2024届河南省平许济洛四市高三下学期第四次质量检测理科综合试题-高中化学.doc

1、2024届河南省平许济洛四市高三下学期第四次质量检测理科综合试题 -高中化学学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A聚氯乙烯加入增塑剂，可用于食品包装材料B洛阳牡丹瓷是以黏土为主要原料，经高温烧结而成C是碳的一种核素，可用于测定一些文物的年代D大力推广使用干冰实现人工增雨，有利于实现碳中和2西他列汀用于II型糖尿病患者血糖的控制，其结构简式如图，下列关于西他列汀的说法错误的是A分子中含有手性碳B可形成分子内氢键C该物质不与HCl反应D能发生取代反应和加成反应3下列装置(部分夹持装置略去)中仪器使用规范且能达到实验目的的是A图1：采用蒸馏法分离正己

2、烷(沸点69)和正庚烷(沸点98)B图2：用和制备并收集C图3：通过观察实验现象，验证氯、溴和碘元素性质的递变规律D图4：利用该装置实现NO、和充分反应转化为4铁强化酱油中的铁强化剂为乙二胺四乙酸铁钠(NaFeEDTA)，其结构如图所示，乙二胺四乙酸的结构简式为，下列关于NaFeEDTA的说法错误的是A铁元素的化合价为+2B铁离子的配位数为6C元素电负性：D其结构中由4种元素相连形成的五元环有4个5我国科研工作者在氧阴极电解技术方面获重大突破，该技术创新之处在于向阴极区提供纯氧，参与电极反应，降低了放电电位和电解电压。氧阴极电解饱和食盐水电解槽装置如图，下列说法错误的是A氧阴极技术可以减少电耗

3、，节约能源B装置工作时，阴极区溶液pH逐渐增大C电解总反应方程式为D将阳极进料口的饱和NaCl溶液改为浓盐酸，电解总反应不变6铬基催化剂上二氧化碳氧化乙烷脱氢反应机理如图(吸附在催化剂表面上的物种用*标注)，下列说法错误的是A存在和的转化循环B有极性键和非极性键的断裂和生成C铬基催化剂中氧原子参与反应，产生氧空位D总反应方程式为725时，的电离常数分别为、。溶液中、和随pH变化的关系如下图所示(已知)。下列说法错误的是ANaHB溶液显弱酸性BCM点时，的值约为-2.3DP点时，二、解答题8磷酸铁锂前驱体磷酸铁是一种重要的化工原料，被广泛用于汽车电池。用浓硫酸浸取钛铁矿(主要成分为)，得到含的钛

4、白副产物和硫酸亚铁。净化除杂后的硫酸亚铁可用于制备磷酸铁，其工艺流程如下：(1)用浓硫酸浸取钛铁矿时反应的化学方程式为 。(2)先加入磷酸，再加入NaOH，调节pH约为2，生成磷酸铁沉淀。若，会导致 ；，会导致 。(3)经陈化、过滤后，所得滤液除少量磷酸铁外还含有的主要成分是 。将滤液收集用于溶解步骤，其目的是 (答出两条即可)。(4)在该流程中，以、和NaOH为反应物制得水合磷酸铁总反应的离子方程式为 。(5)煅烧水合磷酸铁过程中的TG(热重)及DSC(反映体系热量变化况，数值已省略)曲线如下图。样品在50120有少量失重，可能是样品吸潮引起的少量游离水的损失(0.7%左右)，从120开始有

5、明显的失重，到200时失重达19.98%，则x值为 。(6)为正交晶系结构，其晶胞参数为、，。其晶胞结构如图所示，其中O围绕Fe和P分别形成正八面体和正四面体。则该晶体的密度为 (列出计算式，为阿伏加德罗常数的值)。9葡萄糖酸锌(相对分子质量为455)作为有机补锌剂，易溶于热水，具有良好的抗氧化性能。可以通过葡萄糖酸钙与硫酸锌直接反应制备，具体步骤如下：取200mL烧杯，加水，加热至8090，加入，用玻璃棒搅拌至完全溶解。将烧杯置于90水浴中，逐渐加入10.0g葡萄糖酸钙，搅拌至完全溶解，静置保温20min。趁热减压过滤，弃去滤渣；滤液转入烧杯，加热近沸，用小火加热浓缩至黏稠状，将滤液冷却到室

6、温，加入95%乙醇20mL，此时有大量的胶状葡萄糖酸锌析出，搅拌，用倾析法去除清液。再加20mL95%乙醇，充分搅拌后，慢慢析出晶体，抽滤至干，得到葡萄糖酸锌粗品。取粗品经重结品并干燥得到无色晶体，准确称取2.3g样品，配成100mL溶液。纯度测定：移取25.00mL溶液于锥形瓶中，加10mL氨-氯化铵缓冲液、4滴铬黑T(EBT)指示剂，用标准溶液滴定至终点，三次滴定平均消耗EDTA标准溶液的体积为24.79mL。已知：滴定中的反应原理为回答下列问题：(1)葡萄糖酸钙与硫酸锌反应的化学方程式为 。(2)本实验中 (填“能”或“不能”)用氯化锌替代硫酸锌，理由是 。(3)步骤中用到的倾析法通常用

7、于所得沉淀的结晶颗粒较大或比重较大，静置后易沉降的固、液间的分离，在该操作方法中除了使用烧杯外，还需要使用的一种玻璃仪器是 。实验中加入95%乙醇，其作用是 。(4)步骤重结晶时，需进行的操作有加入10mL95%乙醇，搅拌；加入10mL90热水，搅拌；待结晶析出后，减压过滤；趁热减压过滤，滤液冷却至室温。正确的顺序为 (填标号)。(5)为了测定葡萄糖酸锌的纯度，步骤采用了络合置换滴定法。下列关于滴定分析的实验操作错误的是 。A平行滴定时，需重新装液并调节液面至“0”刻度或“0”刻度以下某一刻度B排出酸式滴定管中的气泡时，应控制活塞使液体快速流下C在接近滴定终点时，改为滴加半滴液可提高测量的准确

8、度D滴定时左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼晴注视滴定管中溶液体积的变化用EDTA溶液滴定，标志滴定终点的现象是 。(6)样品中葡萄糖酸锌的含量为 %(保留四位有效数字)。10二氧化碳和氢气合成甲醇发生反应的热化学方程式为：主反应：副反应：回答下列问题：(1)二氧化碳加氢制备甲醇若选用水作为氢源，反应的热化学方程式为：已知反应：则 。从反应自发性角度考虑，工业上应选择 (填“反应”或“反应”)合成甲醇。(2)在一定条件下，二氧化碳和氢气合成甲醇，温度对反应结果的影响如图所示。已知，在图中所示温度范围内，温度升高更有利于CO的生成。图1中曲线分别为的转化率和甲醇的选择性(甲醇的选择性，下同)，则代

9、表的转化率的曲线是 (填“I”或“II”)。图2中曲线为甲醇的产率变化，当温度高于240时，甲醇的产率随温度升高而降低，可能原因是 。(3)一定条件下，二氧化碳和氢气合成甲醇反应体系达到平衡时，的转化率为25%，CO为amol，为bmol，甲醇的选择性为c，的物质的量为 mol(用含a，b、c的代数式表示，下同)，反应的平衡常数为 。(4)计算机模拟在某种催化剂作用下二氧化碳和氢气合成甲醇的两种反应路径如图所示，RWGS路径由开始，路径由开始，两种路径部分相同。图中吸附在催化剂表面上的物种用*标注，TS代表过渡态。由图可知该条件下合成甲醇时，主要路径为 (填“RWGS路径”或“HCOO*路径”

10、)，该路径中决定反应速率快慢的步骤为 。11药物普拉格雷是第三代抗血小板药物，合成路线如下。回答下列问题：(1)中碳原子的轨道杂化类型有 种。(2)普拉格雷中含氧官能团的名称是 。(3)BC的反应类型为 。(4)在CD的反应过程中，的作用是 。(5)AB的具体反应过程如下：GH为加成反应，H的结构简式为 。(6)化合物E通过共振形成烯醇式结构，如下图。其烯醇式结构和醋酸酐发生取代反应，生成目标产物普拉格雷，该反应的化学方程式为 。(7)满足下列条件的B的同分异构体有种 (不考虑立体异构)。苯环上有两个取代基，取代基无环状结构；F与苯环相连；存在酮羰基(但不含)；有两个甲基。其中，核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为6：2：2：1的同分异构体的结构简式为 。试卷第9页，共9页