江苏省苏锡常镇四市2024届高三一模考试化学试题.doc

1、江苏省苏锡常镇四市2024届高三一模考试化学试题学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题12023年南京大学首次实现了氨基酸的直接检测和区分。氨基酸中不一定含有的元素是A硫B氧C氮D氢2超硬陶瓷材料氮化硅可由反应制得。下列说法正确的是A的电子式为B为平面正方形结构C是非极性分子D属于分子晶体3实验室由硫铁矿烧渣（含FeO、等）制取无水氯化铁的实验原理和装置不能达到实验目的的是A用装置甲溶解硫铁矿烧渣B用装置乙过滤得到含、混合溶液C用装置丙氧化得到溶液D用装置丁蒸干溶液获得无水4一种超导材料中含Cu、P、O、S等元素。下列说法正确的是A原子半径：B第一电离能：C酸性强弱：D基态Cu原子3d轨道

2、上有9个电子5与水反应可产生，液氨发生微弱电离产生，液氨能与碱金属（如Na、K）反应产生。下列说法正确的是A中键与键的数目比例为11B液氨电离可表示为：C的结构式为D中存在Mg与之间的强烈相互作用6中一个H被取代可得，常温下为液体，具有很高的燃烧热（622.1 kJmol）。以硫酸为电解质，通过催化电解可将转化为；碱性条件下，NaClO氧化也可制备。下列化学反应表示正确的是A肼在氧气中燃烧： kJmolB液氨与钠反应：CNaClO氧化制备：D电解法制备的阴极反应：7下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是A分子间存在氢键，极易溶于水B液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂C中N原子能

3、与形成配位键，的水溶液呈碱性D具有还原性，可用作燃料电池的燃料8铁及其化合物的转化具有重要应用。下列说法正确的是A工业制硫酸涉及的物质转化：B实验室制溴苯涉及的物质转化：，C利用高温水蒸气处理铁器的化学方程式：D利用铁粉从AgCl中获取Ag的离子方程式：9化合物Z是一种有机合成中的重要中间体，其部分合成路线如下：下列说法正确的是AY与Z分子均存在顺反异构体B用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和YCX、Y、Z三种物质中，Y在水中的溶解度最大DZ与足量加成后的产物中有3个手性碳原子10对于反应，下列有关说法正确的是A该反应的B该反应平衡常数的表达式为C反应中每消耗22.4 L（标准状况），转移电子数约为D温

4、度不变，提高或增大反应压强，均能提高反应速率和的转化率11探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究目的实验方案A检验NaClO溶液中的用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色B检验NaClO溶液的氧化性将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化C检验NaClO溶液的pH用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对D检验NaClO溶液的还原产物将少量NaClO溶液与充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况AABBCCDD12室温下，通过矿物中获得的过程如下：已知：，。下列说法正确的

5、是A溶液中：B反应正向进行，需满足C“脱硫”后上层清液中：D悬浊液加入“溶解”过程中，溶液中浓度逐渐减小13采用热分解法脱除沼气中的过程中涉及的主要反应为反应： kJmol反应： kJmol保持100kPa不变，将与按21体积比投料，并用稀释，在不同温度下反应达到平衡时，所得、与的体积分数如题13图所示。下列说法正确的是题13图A反应的 kJmolB曲线Y代表的是的平衡体积分数C高于1050时，平衡转化率与平衡转化率的差值随温度升高减小D1050下反应，增大体系的压强，平衡后H的体积分数可能达到0.07二、填空题14高砷煤中含有砷硫铁（FeAsS）等物质。燃煤产生的烟气中含NO、粉尘等，经过S

6、CR脱硝除去NO，粉尘经沉降得到粉煤灰。(1)燃煤固硫燃用高砷煤时加入生石灰将大部分硫元素转化为 （填化学式）留在煤渣中。高砷煤燃烧过程中，砷硫铁在高温下被氧化成释放到烟气中，该反应的化学方程式为 。(2)SCR脱硝（脱除烟气中的NO）在烟气中加入适量氨气，用钒氧化物作催化剂将、NO、转化为。烟气中含有的会使钒氧化物催化剂中毒。在SCR脱硝的反应中还原剂为 （填化学式）。研究发现砷中毒机理主要是分子破坏了催化剂的Lewis酸位点，使数量减少（产物中As化合价为+3、+5）。请补充完整产物的结构 。不易使催化剂中毒。但与相比，更不利于脱硝反应的进行，其原因是 。(3)粉煤灰成分研究粉煤灰可用于水

7、泥工业，粉煤灰中的氨含量（或铵盐）会影响水泥的性能。取50.00 g粉煤灰加入NaOH蒸出，用20 mL 0.1000 molL的溶液吸收，用02000molL NaOH溶液滴定过量的至终点，平行滴定3次，平均消耗NaOH溶液10.00 mL，计算粉煤灰中的以计的氨含量 （用mgg表示，写出计算过程）。相同烟气所得脱硝粉煤灰（经过SCR脱硝后获得）与未脱硝粉煤灰（直接沉降获得）加水后溶解后，所得浆液pH随时间的变化如图所示。脱硝粉煤灰pH始终比未脱硝粉煤灰低的原因是 。三、解答题15以胍盐离子液体（GIL）为催化剂合成化合物G的路线如下：(1)化合物G中sp、杂化的碳原子数目之比为 。(2)B

8、D过程中还可能经历BXD，其中物质X与C互为同分异构体，X的结构简式为 。(3)EF的反应过程中加入KOH溶液可以提高F的产率，其原因是 。(4)写出同时满足下列条件的C的一种同分异构体的结构简式： 。能发生水解反应，生成两种产物均含苯环，且两种产物中核磁共振氢谱分别为2个峰和4个峰。(5)已知：；。写出以、和为原料制备的合成路线流程图 （无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）。16以电镀废水（主要成分为及少量）为原料获得的过程如下：已知：常温下，易溶于水。部分难溶物的溶度积常数如下表：Cr（）在酸性条件下主要以（橙红色）的形式存在，pH增大转化为（黄色）。，Cr（）较易还原生

9、成（绿色）。时完全转化为，时开始转化为。(1)“除杂”时调节废水pH将其中除去（浓度小于molL），需加入熟石灰控制废水pH大于 。(2)“沉铬”时先加入调节废水pH，再加入使废水中的Cr（）转化为。调节后的废水pH对Cr（）沉淀率的影响如图所示。沉铬过程中将转化为反应的化学方程式为 。废水时，铬沉淀率随pH减小而下降的原因是 。在废水中加入沉淀前后废水pH （填“增大”、“减小”或“不变”）。(3)“转化”时将转化为。的转化率随着浓度的变化如图所示。当浓度超过0.450 molL时，Cr（）的转化率随浓度增大变化不明显，其原因是 。(4)请补充完整由溶液制取的实验方案：向溶液中， ，静置过滤

10、，洗涤，灼烧得到。（可选用的仪器与药品：、稀、NaOH溶液）17甲醛释氢对氢能源和含甲醛污水处理有重要意义。(1)HCHO电催化释氢催化电解含较低浓度的HCHO、NaOH混合溶液，可获得与HCOONa（如图所示），其中电极b表面覆盖一种Mo与P形成的化合物（晶胞结构如图所示）作催化剂。催化剂可由与混合物与高温灼烧制得（反应中N元素化合价不变），该反应的化学方程式为 。电解时，电极b上同时产生与的物质的量之比为12，则电极b上的电极反应式为 。电解过程中每产生1 mol，通过阴离子交换膜的为 mol。(2)HCHO水化释氢45时，碱性条件下Ag作催化剂可将甲醛转化为，反应的机理如图所示。使用时将纳米Ag颗粒负载在表面以防止纳米Ag团聚。其他条件不变，反应相同时间，NaOH浓度对氢气产生快慢的影响如图所示。已知：甲醛在碱性条件下会发生副反应：。若将甲醛中的氢用D原子标记为DCDO，得到的氢气产物为 （填化学式）。NaOH浓度低于1 molL时，NaOH浓度增大产生氢气会加快的原因是 。若NaOH浓度过大，的产生迅速减慢的原因可能是 。(3)甲烷与水在催化剂作用下可产生氢气与碳氧化物，与甲烷水化法制氢气相比，甲醛制氢的优点有 。试卷第9页，共9页