河南省信阳市普通高中2023-2024学年高三第二次教学质量检测化学试题.doc

1、河南省信阳市普通高中2023-2024学年高三第二次教学质量检测 化学试题 学校:_姓名：_班级：_考号：_一、单选题1化学与人类生产、生活密切相关，下列说法中错误的是A亚硝酸钠有毒，不能用作食品添加剂B储氢合金是一类能够大量吸收氢气，并与氢气结合成金属氢化物的材料C电阻率低、热导率高的石墨烯可用于制作超级导电材料D液晶既有液体的流动性，又有类似晶体的各向异性2关于滴定操作，下列做法正确的是A如图表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积是B滴入半滴标准溶液，锥形瓶中溶液变色，即可判定达滴定终点C滴定读数时，应单手持滴定管上端并保持其自然垂直D滴定读数时，应双手

2、一上一下持滴定管3为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A中含有键数目一定为B与的混合物含有的铜原子数大于C向溶液通氨气至中性，铵根离子数为D中的价层电子对数为4除去下列物质中的杂质(括号中的物质为杂质)，所选除杂试剂和分离方法均正确的是选项被提纯的物质(杂质)除杂试剂分离方法A溶液()四氯化碳萃取、分液B(小苏打)蒸馏水重结晶C溶液()过量铜粉过滤D乙烷(乙烯)酸性高锰酸钾溶液洗气AABBCCDD5钠在液氨中溶剂化速度极快，生成蓝色的溶剂合电子，该过程表示为：，并慢慢产生气泡。下列说法不正确的是A钠加入液氨中溶液的导电性增强B的可能结构为C具有强还原性D该反应体系产生的气体为H26我国科学家

3、在氢气的制备和应用等方面都取得了重大成果。如水煤气法制氢反应中，与足量反应生成和吸收的热量。在金属冶炼、新能源开发、碳中和等方面具有重要应用，如在催化剂作用下与反应可得到。下列化学反应表示错误的是A水煤气法制氢：B催化加氢生成的反应：C电解水制氢的阳极反应：D与水反应：7下列实验操作和现象及所得到的结论均正确的是选项实验操作和现象结论A测得饱和醋酸钠溶液pH约为9，饱和亚硝酸钠溶液pH约为8酸性：亚硝酸醋酸B向鸡蛋清溶液中加福尔马林，可观察到有沉淀产生，再加蒸馏水，沉淀不溶解蛋白质在甲醛溶液中发生了变性C往溶液中加入足量氨水生成，溶液变成深蓝色与形成的配位键更稳定D向溶液中通入，溶液有白色沉淀

4、产生难溶于水AABBCCDD8基于非金属原子嵌入石墨烯三嗪基中，用于催化一氧化碳加氢生成甲醇的反应历程如图，其中吸附在催化剂表面上的物种用“”标注，下列说法中错误的是A整个反应历程中有四个基元反应B过渡态相对能量：C物种吸附在催化剂表面的过程为吸热过程D反应决速步的活化能为0.95eV9用下列实验装置进行相应实验，装置（加热和夹持装置已省略）正确且能达到相应实验目的的是（）A装置丙是模拟侯氏制碱法的部分装置，则从a口通入的气体为B用浓硫酸配制稀硫酸会涉及图乙所示操作C实验室可用浓盐酸和制备氯气，用装置甲作为发生装置，其优点是随关随停D检验装置丁的气密性：关闭止水夹a，打开活塞b，水能持续顺利流

5、下，则表示装置气密性不好10元素周期表中某些过渡元素在生产生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是AMn可形成和两种简单离子，稳定性B基态Ti原子核外电子的空间运动状态有22种C基态Cu原子的电子排布式为D基态与中未成对的电子数之比为11前四周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与W同族，X、Y、Z的原子序数之和为24。Z是其所在周期主族元素基态原子中未成对电子数最多的原子。物质M是一种复合肥，其结构如图。下列说法错误的是A电负性：B最多可消耗C元素Z的最高价氧化物的水化物为强酸D化合物WX中X具有比较强的还原性12一种利用废旧镀锌铁皮制备磁性纳米粒子的工艺流程如图。下列有关说法不正确

6、的是A“氧化”时发生反应的离子方程式为B“氧化”后的溶液中金属阳离子主要有、C用激光笔照射“加热沉铁”后所得分散系，产生丁达尔效应D“分离”时采用的方法是过滤13一定条件下，银催化剂表面上存在反应：，起始状态中有、和，经下列过程达到各平衡状态(已知状态和的固体质量相等)，下列叙述正确的是A从到的过程B反应的平衡压强：C平衡常数：D若体积，则14配离子的稳定性可用衡量，如的。一定温度下，向硝酸银溶液中滴入稀氨水，发生反应，溶液中与的关系如图所示，其中、(X代表或。已知该温度下。下列说法正确的是A图中代表的是B该溶液中C向该溶液中滴入稀硝酸，增大D溶于氨水时平衡常数为15乙醛酸()用作调香剂、香料

7、等，还用作医药、染料、塑料和农药的中间体。利用双极膜(由阴离子交换膜和阳离子交换膜组成，双极膜中间层中的水解离成和，并在直流电场的作用下，分别向两极迁移)技术电解制备乙醛酸的装置如图所示。下列说法错误的是APb电极上发生还原反应B通过b膜向石墨电极迁移C石墨电极反应式为：D电路中转移，理论上可得到16实验室模拟工业处理含铬废水，操作及现象如图1，反应过程中铬元素的化合价变化如图2，下列说法正确的是已知：深蓝色溶液中生成了CrO5A实验开始至5s，铬元素被氧化B实验开始至30s，溶液中生成Cr3+的总反应离子方程式为：Cr2O+3H2O2+8H+=2Cr3+7H2O+3O2C30s至80s的过程

8、，一定是氧气氧化了Cr3+D80s时，溶液中又生成了Cr2O，颜色相比于开始时浅，是水稀释所致二、解答题17硫代尿素在工业上常用作还原剂，该物质易溶于水，温度较高时易发生异构化，实验室合成少量硫代尿素如图所示。回答下列问题：(1)装置A中发生反应的化学方程式 。(2)装置B中盛放的是 (填写试剂名称)，其作用是 。(3)实验开始时，先让A中反应一段时间，以便排出装置中的空气。当D中 (填写实验现象)，则证明装置中的空气被排出。(4)将蒸馏水滴入 中(填写仪器C的名称)，同时开启磁力搅拌器，与的水溶液反应生成硫代尿素。(5)C中反应结束后，将混合物过滤，将滤液减压蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、

9、低温烘干得到产品。蒸发浓缩时需要在减压条件下进行，其目的是 。(6)取2.0g制得的产品溶于水配成100mL溶液，量取25.00mL溶液，用0.50mol/L的酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点消耗酸性高锰酸钾溶液28.00mL，则产品的纯度为 %。(已知滴定反应：)18一种银铟矿主要成分为、等物质，从该矿获得稀有金属的工艺流程如图所示：该工艺条件下，金属离子开始沉淀和完全沉淀的pH如表：金属离子开始沉淀的pH2.22.12.64.66.247.1完全沉淀()的pH3.23.44.36.68.249.1(1)“浸出”过程中金、银、铜分别转化为、进入溶液，同时生成硫，写出发生反应的离子方程式 。(

10、2)高温水蒸气除铁利用了易水解的性质，写出该反应的化学方程式 。(3)“二次还原”得到的滤渣主要成分 (填化学式)。(4)“二次中和”得到的滤渣除少量外，主要成分还有 (填化学式)。(5)“分铅锌”步骤中，维持饱和水溶液的浓度为0.01mol/L，为使沉淀完全(沉淀完全是指离子浓度小于或等于)，需控制溶液的pH不小于 。已知：；(6)一种铜铟硒晶体(化学式为)的晶胞结构如图所示，晶胞中和未标明，用A或者B代替。推断是 (填“A”或“B”)，晶体中一个周围与它最近且等距离的A粒子的个数为 。19乙烯是一种重要的基本化工原料，乙烯的产量可以衡量一个国家的石油化工发展水平，研究工业制取乙烯有重要的意

11、义。.工业用和在一定条件下合成乙烯：已知：(1) (2)在刚性密闭容器中充入体积比为的和，在一定条件下模拟工业合成乙烯，不同温度对的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图所示，下列说法不正确的是_(填字母)。A平衡常数：B消耗的速率：可能小于C为了提高的平衡转化率，选择温度越低越好DM点时的压强一定小于N点时的压强.工业用甲烷催化法制取乙烯：，T时，向3L的恒容反应器中充入，仅发生上述反应，反应过程中的物质的量随时间变化如图所示：(3)实验测得，、为速率常数，只与温度有关，T时，平衡时容器内的物质的量为，则与的比值为 (用含a的代数式表示)；若将温度降低，速率常数减少的倍数： (填“”、“=”或

12、“”)。.乙烷裂解制乙烯：(4)T时，将乙烷与氦气体积比混合后，通入一密闭容器中发生反应。平衡时容器压强为，若乙烷的平衡转化率为80%，反应的平衡常数 kPa(用分压表示，分压=总压物质的量分数)。.电解法还原二氧化碳制乙烯原理如图所示(AB表示直流电源)。(5)阴极电极反应式为 。20钒铬还原渣是钠化提钒过程的固体废弃物，其中钒是钒铬还原渣中最有价值的元素，其主要成分为、及少量的。一种初步分离钒铬还原渣中钒铬并获得的工艺流程如下图。已知：“酸浸”后转化为；常温下，的近似为；有关物质的溶解度()如下表所示。温度/20406080100183.6215.1269.2376.4415.019.54

13、8.845.343.742.5回答下列问题：(1)写出“滤渣”的一种用途 ，“氧化”生成，反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。(2)常温下，若“含净化液”中，则“水解沉钒”调pH的范围是2.5 。(3)“溶液1”中含，加入后发生的化学反应方程式为 。(4)“溶液2调pH”所发生反应的离子方程式 。(5)“多步操作”包括蒸发浓缩、 、冷却结晶、过滤、洗涤等步骤。(6)研究温度对与的氧化-水解沉钒率的影响，得到如图所示结果。钒铬还原渣酸浸液初始温度在90左右，降低温度能耗增加。由图可知，分别采用、进行“氧化”时，应选择的适宜温度是 、 ，在“氧化”工序中不采用氧化的原因是 (写出一点即可)。试卷第11页，共12页