（新教材）2021版高中化学人教版必修第一册课件：章末素能提升2 第二章海水中的重要元素-钠和氯 .ppt

1、第二章第二章 海水中的重要元素海水中的重要元素钠和氯钠和氯 章末素能提升章末素能提升 专题归纳专题归纳 课堂达标验收课堂达标验收 夯基提能作业夯基提能作业 知识网络知识网络 名师博客呈现名师博客呈现 知识网络知识网络 一、钠及其化合物 1钠及其化合物的性质、用途 钠钠 及及 其其 化化 合合 物物 钠钠 物理性质：银白色、质软、熔点低、密度小 物理性质：银白色、质软、熔点低、密度小 化化 学学 性性 质质 与非金属反应与非金属反应 4NaO2=2Na2O；2NaO2= Na2O2 2NaCl2= 2NaCl 与水反应：与水反应：2Na2H2O=2NaOHH2 现象现象 浮、熔、游、响、红浮、熔

2、、游、响、红 加酚酞加酚酞 与酸反应：与酸反应：2Na2HCl=2NaClH2 与与熔融盐反应：熔融盐反应：4NaTiCl4= 熔融熔融 Ti4NaCl 与盐溶液反应：与盐溶液反应：2NaCuSO42H2O=Cu OH 2Na2SO4H2 一般先与水反应，一般先与水反应， 生成的生成的NaOH再与盐反应再与盐反应 主要用途：制钠光灯，制主要用途：制钠光灯，制NaK合金，作冶金工业中的还原剂等合金，作冶金工业中的还原剂等 钠钠 及及 其其 化化 合合 物物 钠钠 的的 氧氧 化化 物物 Na2O 白色白色 与与H2O反应：反应：Na2OH2O=2NaOH 与与CO2反应：反应：Na2OCO2=N

3、a2CO3 与盐酸反应：与盐酸反应：Na2O2HCl=2NaClH2O 主要用途：用于制主要用途：用于制NaOH、Na2CO3等等 Na2O2 淡黄色淡黄色 与与H2O反应：反应：2Na2O22H2O= 4NaOHO2 与与CO2反应：反应：2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 与盐酸反应：与盐酸反应：2Na2O24HCl= 4NaCl2H2OO2 主要用途：用于制漂白剂，作供氧剂等主要用途：用于制漂白剂，作供氧剂等 氢氧化钠氢氧化钠 俗俗称：火碱、烧碱、苛性钠称：火碱、烧碱、苛性钠 碱的通性碱的通性 保存：溶液盛放在细口瓶中，并用橡胶塞塞紧保存：溶液盛放在细口瓶中，并用橡胶塞塞紧 钠钠

4、及及 其其 化化 合合 物物 碳碳 酸酸 钠钠 工业制法工业制法 侯氏制碱法侯氏制碱法 ：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3 NH4Cl， 2NaHCO3= Na2CO3CO2H2O 化学性质化学性质 与酸反应与酸反应 Na2CO3HCl 少量少量 =NaHCO3NaCl Na2CO32HCl 足量足量 =2NaClCO2H2O 与某些碱反应：与某些碱反应：Na2CO3Ca OH 2=CaCO32NaOH 与某些盐反应：与某些盐反应：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl 与与CO2、H2O反应：反应：Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3 主要用途：用于玻璃、肥皂、洗涤剂等工业

5、主要用途：用于玻璃、肥皂、洗涤剂等工业 钠钠 及及 其其 化化 合合 物物 碳碳 酸酸 氢氢 钠钠 与酸反应：与酸反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 与某与某 些碱些碱 反应反应 2NaHCO3Ca OH 2 少量少量 =CaCO32H2ONa2CO3 NaHCO3Ca OH 2 过量过量 =CaCO3H2ONaOH 不稳定性：不稳定性：2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 主要用途：作发酵剂，制灭火器，医疗上用于治胃酸过多主要用途：作发酵剂，制灭火器，医疗上用于治胃酸过多 焰色焰色 试验试验 焰色是某些金属元素特有的性质，属于物理变化，注意实验操作 焰色是某些金属元素特有的

6、性质，属于物理变化，注意实验操作 常见金属元素的焰色：钠常见金属元素的焰色：钠 黄色黄色 ，钾，钾 紫色，需透过蓝色钴玻璃观察紫色，需透过蓝色钴玻璃观察 钠钠 及及 其其 化化 合合 物物 碳碳 酸酸 氢氢 钠钠 与酸反应：与酸反应：NaHCO3HCl=NaClH2OCO2 与某与某些些 碱碱反应反应 2NaHCO3Ca OH 2 少量少量 =CaCO32H2ONa2CO3 NaHCO3Ca OH 2 过量过量 =CaCO3H2ONaOH 不稳定性：不稳定性：2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2 主要用途：作发酵剂，制灭火器，医疗上用于治胃酸过多主要用途：作发酵剂，制灭火器，医疗上用于治

7、胃酸过多 焰色焰色 试验试验 焰色是某些金属元素特有的性质，属于物理变化，注意实验操作 焰色是某些金属元素特有的性质，属于物理变化，注意实验操作 常见金属元素的焰色：钠常见金属元素的焰色：钠 黄色黄色 ，钾，钾 紫色，需透过蓝色钴玻璃观察紫色，需透过蓝色钴玻璃观察 2钠及其化合物之间的相互转化(建构模型) 注：注：aq代表溶液代表溶液。 二、氯及其化合物 1氯气 氯气氯气 Cl 2的实验室制法： 的实验室制法：MnO24HCl 浓浓 = MnCl2Cl22H2O Cl2 的的 化化 学学 性性 质质 与金属反应与金属反应 2NaCl2= 2NaCl 2Fe3Cl2= 2FeCl3 CuCl2=

8、 CuCl2 与非金属反应：与非金属反应：H2Cl2= 点燃点燃 2HCl 与水反应：与水反应：Cl2H2O=HClHClO 与碱反应与碱反应 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Cl22Ca OH 2=CaCl2Ca ClO 22H2O 2氯及其化合物之间的相互转化 三、常用化学计量之间的关系 用到的计算公式：用到的计算公式： n N NA n m M n V Vm n cV(aq) wm 质质 m液 液 100% c1 000w M 专题归纳专题归纳 专题专题1 钠元素单质及其化合物性质钠元素单质及其化合物性质 下列有关叙述正确的是 ( ) ANa2O2吸收CO2产生O2，可用作

9、呼吸面具供氧剂 B钾、钠、镁等活泼金属着火时，可用泡沫灭火器灭火 C在酒精灯加热条件下，Na2CO3、NaHCO3固体都能发生分解 D钠与水反应的离子方程式：Na2H2O=Na2OHH2 例题例题 1 A 触及高考触及高考 解析：Na2O2吸收CO2产生O2，A项正确；钠、钾都能与水反应产生氢气， 镁能在二氧化碳中燃烧，因而不能用泡沫灭火器灭火，B项错误；在酒 精灯加热条件下，Na2CO3不会分解，C项错误；钠与水反应的离子方程 式为2Na2H2O=2Na2OHH2，D项错误。 考题探析考题探析有有 4 种钠的化合物种钠的化合物 W、X、Y、Z，它们之间存在如下，它们之间存在如下 关系：关系：

10、 W XH2OCO2 ZCO2XO2 ZH2OYO2 XCa(OH)2YCaCO3 考题探析考题探析有有 4 种钠的化合物种钠的化合物 W、X、Y、Z，它们之间存在如下，它们之间存在如下 关系：关系： W XH2OCO2 ZCO2XO2 ZH2OYO2 XCa(OH)2YCaCO3 试回答下列问题： (1)W、X、Y、Z的化学式分别是W_、X_、 Y_、Z_。 (2)以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是_(填反应序号)，反 应中氧化剂是_(写化学式)，还原剂是_(写化学式)。 (3)若反应在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表 示的另一个化学反应的化学方程式： 离子方程式：_。

11、 化学方程式：_。 NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2 Na2O2 Na2O2 Ca(OH)2K2CO3=2KOHCaCO3 Ca2 CO2 3 =CaCO3 解析：解析：本题本题 4 种未知物种未知物 W、X、Y、Z 均是钠的化合物，而钠的化合均是钠的化合物，而钠的化合 物主要有物主要有 Na2O、Na2O2、NaOH 和钠盐，这就给本题划和钠盐，这就给本题划定了范围，在具定了范围，在具 体分析给出的反应时，要选条件充分、又具特色的反应作为突破口。反应体分析给出的反应时，要选条件充分、又具特色的反应作为突破口。反应 、给出了给出了 Z 跟跟 CO2、H2O 的反应，这两个反应都

12、有氧气生成，满足的反应，这两个反应都有氧气生成，满足 这一条件的钠的化合物只能是过氧化钠，由此可确定这一条件的钠的化合物只能是过氧化钠，由此可确定 Z 是是 Na2O2，相关的，相关的 化 学 方 程 式 是化 学 方 程 式 是 2Na2O2 2CO2=2Na2CO3 O2,2Na2O2 2H2O= 4NaOHO2，由此可确定，由此可确定 X 是是 Na2CO3，Y 是是 NaOH，这一判断又由，这一判断又由 反应反应加以证实，即加以证实，即 Na2CO3Ca(OH)2=2NaOHCaCO3，再依据，再依据 反应反应W 受热分解的产物是受热分解的产物是 Na2CO3、CO2、H2O，可知，可

13、知 W 是是 NaHCO3， 化学方程式是化学方程式是 2NaHCO3= Na2CO3H2OCO2。 临场练兵临场练兵下列解释实验现象的化学下列解释实验现象的化学(或离子或离子)方程式正确的是方程式正确的是 ( ) A切开的金属切开的金属 Na 露置于空气中，光亮表面逐渐变暗：露置于空气中，光亮表面逐渐变暗：2NaO2= Na2O2 B除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠杂质：除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠杂质：2NaHCO3= Na2CO3 H2OCO2 C Na2O2在潮湿的空气中放置一段时间后， 变成白色黏稠物：在潮湿的空气中放置一段时间后， 变成白色黏稠物： 2Na2O2 2CO2=2Na2

14、CO3O2 D 向向 NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水， 出现白色沉淀：溶液中加入过量的澄清石灰水， 出现白色沉淀： 2HCO 3 Ca2 2OH =CaCO 3 CO2 3 2H2O B 解析：切开的金属钠露置于空气中，表面会被空气中的氧气氧化成氧化 钠：4NaO2=2Na2O，A项错误；过氧化钠在潮湿的空气中放置一段 时间后，变成白色黏稠物，是由于过氧化钠与空气中的水蒸气反应： 2Na2O22H2O=4NaOHO2，NaOH吸收空气中水蒸气，形成黏稠物， C项错误；向碳酸氢钠溶液中加入过量的澄清石灰水，发生反应的离子 方程式为Ca2OHHCO=CaCO3H2O，D项错误。 下列有关叙

15、述正确的是 ( ) A将Cl2与HCl混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2 BClO2具有氧化性，可用于自来水的杀菌消毒 C为测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比 色卡对照即可 D漂白粉在空气中久置变质是因为漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反 应生成CaCO3 例题例题 2 B 触及高考触及高考 专题专题2 氯及其化合物性质氯及其化合物性质 解析：A项，混合气体通过饱和食盐水，虽可除去HCl，但带入了水蒸气， 得不到纯净的Cl2。B项，ClO2具有很强的氧化性，可用于杀菌消毒。C项， 氯水有漂白性，无法用pH试纸测其pH。D项，Ca(ClO)2与空气中的CO2和

16、 水蒸气反应生成CaCO3和HClO，HClO见光分解，导致漂白粉变质，而 CaCl2与CO2不反应。 考题探析如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C为 气态单质，D为黄绿色气体，E为固态单质，它们存在如下转化关系，反 应中生成的水及次要产物均已略去。 (1)写出有关物质的化学式：F_，H_。 (2)指出MnO2在相关反应中的作用：反应中是_剂，反应中 是_剂。 (3)若反应是在加热条件下进行的，则A是_(填化学式，下 同)；若反应是在常温条件下进行的，则A是_。 (4)写出B与MnO2共热获得D的化学方程式： _。 Fe3O4 FeCl3 催化催化 氧化氧化 KClO3 H2O2

17、MnO24HCl(浓浓)= MnCl2Cl22H2O 解析：黄绿色气体D是Cl2，然后根据框图转化关系可推知，B为盐酸，C 为O2，E为Fe，A可能为H2O2或KClO3，F为Fe3O4，G为FeCl2，H为FeCl3。 当反应在加热条件下进行时，A为KClO3；当在常温条件下进行时， A为H2O2，且在反应中MnO2皆做催化剂；而在反应中MnO2为氧化剂， 将HCl氧化为Cl2。 临场练兵若m g Na在足量氯气中燃烧，生成固体的质量为(m3.55 g)，则m g Na与氧气反应，生成固体的质量为 ( ) (m0.8 g) (m1.0 g) (m1.2 g) (m1.6 g) (m1.4 g

18、) A B C D D 解析：解析：m g Na 在足量氯气中燃烧，生成在足量氯气中燃烧，生成 NaCl 的质量为的质量为(m3.55 g)， 则则 m(Cl)3.55 g，故，故 n(Cl) 3.55 g 35.5 g mol 10.1 mol，根据，根据 NaCl 化学式可化学式可 得得 n(Na)n(Cl)0.1 mol，钠与氧气反应，全部生成，钠与氧气反应，全部生成 Na2O 时，固体的质时，固体的质 量最小，此时生成量最小，此时生成 Na2O 的质量为的质量为0.1 mol 2 16 g mol 1 m g(m0.8) g； 全部生成全部生成 Na2O2时，固体的质量最大，此时生成时

19、，固体的质量最大，此时生成 Na2O2的质量为的质量为 0.1 mol16 g mol 1 m g(m1.6) g，故，故 m g 钠与氧气反应生成固体的质钠与氧气反应生成固体的质 量：量：(m0.8) gm(固体固体)(m1.6) g。 阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是 ( ) A含NA个Na的NaOH溶于1 L水中形成溶液的物质的量浓度为1 mol L 1 B2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NA C标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NA D22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA 例题例题 3 D 触及高考触及高考

20、专题专题3 阿伏伽德罗常数阿伏伽德罗常数 解析：氢氧化钠溶于1 L水后溶液体积不是1 L，故溶液的物质的量浓度 不是1 molL1，A错误；2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与硫酸完全反 应后转移的电子数为0.2NA，B错误；标准状况下，2.24 L任何气体所含 有的分子数都为0.1NA，C错误；22.4 L(标准状况)氩气是1 mol，氩气是单 原子分子，含有的质子数为18NA，D正确。 考题探析设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ( ) A标准状况下，22.4 L的CCl4中含有的CCl4分子数为NA B分子总数为NA的NO2和CO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA

21、 C欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水 中 D1 mol Al3含有的核外电子数为3NA B 解析：CCl4在标准状况下不是气态，22.4 L CCl4中含有的CCl4分子数远大 于NA，A错误；每个NO2分子和每个CO2分子中均含有两个氧原子，分子 总数为NA的两者的混合气体中含有的氧原子数为2NA，B正确；58.5 g NaCl溶于1.00 L水中，溶液体积不是1.00 L，C错误；Al3核外有10个电子， 则1 mol Al3所含有的核外电子数为10NA，D错误。 临场练兵设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中不正确的是

22、 ( ) A等物质的量的N2和CO所含分子数均为NA B1.7 g H2O2中含有的电子数为0.9NA C常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NA D盛有SO2的密闭容器中含有NA个氧原子，则SO2的物质的量为0.5 mol A 解析：N2和CO的物质的量不一定是1 mol，A项错误；H2O2的相对分子质 量为34，故1.7 g H2O2的物质的量为0.05 mol，每个H2O2分子中含有18个 电子，故1.7 g H2O2中含有的电子的物质的量为0.9 mol，数目为0.9NA，B 项正确；1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中含0.1 mol NH

23、4NO3，故氮原子 数为0.2NA，C项正确；1 mol SO2中含有2 mol氧原子，故含有NA个氧原子 的SO2的物质的量为0.5 mol，D项正确。 (高考组合题)判断下列描述的正误(正确的划“”，错误的划 “”)。 (1)(课标)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干 ( ) (2)(天津理综)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏 小 ( ) 例题例题 4 触及高考触及高考 专题专题4 一定物质的量浓度溶液的配制一定物质的量浓度溶液的配制 (3)(四川理综四川理综) ( ) (4)(安徽理综安徽理综) ( ) 解析：(1)容量瓶不能放在烘箱中烘干，否则其容积可能受温度的影

24、响而 发生改变，配制溶液时，洗净的容量瓶不需要干燥，错误；(2)定容时俯 视容量瓶刻度线，会使溶液的体积偏小，所以配得的溶液浓度偏高，错 误；(3)视线应与凹液面最低处相切，错误；(4)不能直接在容量瓶中溶解 NaOH固体，错误。 考题探析用溶质质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸，配制 500 mL 0.2 mol/L的硫酸溶液。试回答下列问题： (1)用_(填序号)量取_mL的浓硫酸。 A10 mL量筒 B25 mL量筒 C50 mL量筒 D100 mL量筒 A (2)如图是某同学转移溶液的示意图如图是某同学转移溶液的示意图，请改正图中的错误请改正图中的错误 操作：操作：_

25、。 5.4 要使用玻璃棒引流；应选用要使用玻璃棒引流；应选用500 mL容量瓶容量瓶 (3)配制过程中，造成溶液浓度偏高的操作可能有_(填序号)。 A容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥 B量筒使用后用少量蒸馏水洗涤，并将洗涤液也移入烧杯 C向容量瓶中转移浓溶液时不慎有液滴掉在容量瓶外面 D定容时，俯视容量瓶刻度线 E用胶头滴管向容量瓶中加水时，不慎超过刻度线，又用胶头滴管从 容量瓶中吸出部分溶液，使液体的凹液面刚好与刻度线相切 BD 解析：解析：(1)浓硫酸的物质的量浓度为浓硫酸的物质的量浓度为1 000 1.8498% 98 mol L 1 18.4 mol L 1，根据稀释前后溶质的物质的量不变，

26、可以求出需要浓硫酸的体 ，根据稀释前后溶质的物质的量不变，可以求出需要浓硫酸的体 积为积为500 mL 0.2 mol L 1 18.4 mol L 15.4 mL，应选择，应选择 10 mL 量筒。量筒。(3)A 项，容量项，容量 瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对所配制溶液的浓度无影响；瓶用蒸馏水洗净后未干燥，对所配制溶液的浓度无影响；B 项，量筒使用项，量筒使用 后用蒸馏水洗涤后， 洗涤液移入烧杯会使溶质偏多， 溶液浓度偏高；后用蒸馏水洗涤后， 洗涤液移入烧杯会使溶质偏多， 溶液浓度偏高； C 项，项， 向容量瓶中转移液体时不慎有液滴掉在容量瓶外， 导致溶质的物质的量偏向容量瓶中转移液体时不慎有

27、液滴掉在容量瓶外， 导致溶质的物质的量偏 少，溶液浓度偏低；少，溶液浓度偏低；D 项，定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液体积偏小，项，定容时俯视容量瓶刻度线会使溶液体积偏小， 浓度偏高；浓度偏高；E 项，配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应重新配制，项，配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度线，应重新配制， 若用滴管吸出多余液体，则所配溶液的浓度偏低。若用滴管吸出多余液体，则所配溶液的浓度偏低。 临场练兵某校环保兴趣小组在处理污水样品时，需将质量分数为 37%的浓盐酸(密度为1.19 gcm3)配制成250 mL 0.1 molL1的盐酸溶液。 (1)在如图所示仪器中，配制上述溶液不需要的是_(填图中

28、相应仪 器的字母)。除图中已有仪器外，配制上述溶液还需要的玻璃仪器是 _。 (2)根据计算，下列量程或规格中，本实验量筒应使用的是_；容量 瓶应使用_。(填写相应的序号) A10 mL B100 mL C250 mL D500 mL C 玻璃棒玻璃棒 A C (3)在量取浓盐酸后，下列操作的先后顺序是_(用编号表示)。 待稀释的盐酸温度与室温一致后，沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶 中 往容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线12 cm处，改用胶 头滴管加蒸馏水，使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切 在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水，并用玻璃棒搅拌，使其混合均匀 用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，并将洗涤液全部注入容量瓶 (4)若定容后摇匀静置，发现凹液面低于刻度线，此时应该_。 A直接转移到细口试剂瓶中 B再用胶头滴管加水，重新定容 C将此溶液倒掉，重新配制 D直接储存于容量瓶中 A (5)假设配制时其他操作均正确，只出现以下某一情况，试判断所配制溶 液的浓度将如何变化： 容量瓶中有少量蒸馏水_。 烧杯和玻璃棒没有洗涤23次_。 配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中_。 若定容时俯视，所配溶液的物质的量浓度_。 无影响无影响 偏低偏低 偏低偏低 偏高偏高