3.2.2 原子核外电子的排布离子ppt课件(共34张PPT)-2024新人教版九年级上册《化学》.pptx

1、2024年秋季化学（人教版）九年级上册第三单元 物质构成的奥秘课题2 原子结构第2课时 原子核外电子的排布离子学习目标1.1.了解原子的核外电子排布情况；知道元素的化学性质跟它了解原子的核外电子排布情况；知道元素的化学性质跟它的原子结构紧密相关。的原子结构紧密相关。2.2.学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架学习运用对比、归纳的方法在微观世界和宏观世界之间架起一座桥梁。起一座桥梁。3.3.逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。4.4.了解离子的形成过程了解离子的形成过程,认识原子和离子的相互转化。认识原子和离子的相互转化。

2、5.5.掌握离子符号的书写及含义。掌握离子符号的书写及含义。导入新课原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电原子是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，原子核的电子构成的，原子核 的体积很小，仅占原子体积的的体积很小，仅占原子体积的几千亿分之一，电子在核外的空间里作高速的运动。几千亿分之一，电子在核外的空间里作高速的运动。那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？那么，电子是怎样排布在核外空间的呢？探究新知 氢原子氢原子核外电子运动情况核外电子运动情况电子的运动没有固定的轨道，但有经常出现的电子的运动没有固定的轨道，但有经常出现的区域区域.1.1.原子的核外电子排布规律原子

3、的核外电子排布规律第一层第一层第二层第二层第三层第三层钠原子的结构钠原子的结构钠原子核外钠原子核外1111个电子个电子探究新知电子层：电子层：1 2 3 4 5 6 7 离核：近离核：近 远远能量：低能量：低 高高能量低的在离核近的区域运动，能量低的在离核近的区域运动，能量高的在离核远的区域运动能量高的在离核远的区域运动核外电子是分层排布的核外电子是分层排布的每一层的电每一层的电子排布又有子排布又有什么规律呢？什么规律呢？多电子原子的多电子原子的核外电子运动核外电子运动情况情况探究新知核外电子核外电子排布有哪排布有哪些特点？些特点？探究新知核外电子的排布规律：核外电子的排布规律：先 排 满 内

4、 层，后 排 外先 排 满 内 层，后 排 外层层;第一层上最多排第一层上最多排2 2个电个电子子;第二层上最多排第二层上最多排8 8个电个电子子;最外层上最多排最外层上最多排8 8个电个电子子.探究新知 如何用更简单、如何用更简单、更方便的方法更方便的方法表示原子的核表示原子的核外电排布呢？外电排布呢？探究新知该电子层上的电子数该电子层上的电子数2.原子结构示意图原子结构示意图镁（镁（Mg）122核电荷数（质子数）核电荷数（质子数）电子层电子层原子核原子核探究新知探究新知画出氧、钠元素的原子结构示意图画出氧、钠元素的原子结构示意图氧氧钠钠元素最外层电子数与其化学性质的关系元素最外层电子数与其

5、化学性质的关系118号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图82+188氦氦氖氖1+132+52+212+322+442+652+762+872+92 8+1082+11182+12282+17782+13382+14482+15582+166BeHHeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa氢氢锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩+362 818 8 Kr 氪氪氦元素为什么氦元素为什么要放在这呢？要放在这呢？探究新知118号元素原子结构示意图号元素原子结构示意图82+188氦氦氖氖1+132+52+212+322+442+652+762+872+92 8+108

6、2+11182+12282+17782+13382+14482+15582+166BeHHeLiBCNOFNeArClSPSiAlMgNa氢氢锂锂铍铍硼硼碳碳氮氮氧氧氟氟钠钠镁镁铝铝硅硅磷磷硫硫氯氯氩氩探究新知元素分类元素分类最外层电子数最外层电子数得失电子趋势得失电子趋势化学性质化学性质稀有气体稀有气体金属元素金属元素非金属元素非金属元素8（氦为（氦为2）不易得失电子不易得失电子 相对稳定相对稳定一般一般4 容易失去电子容易失去电子 比较活泼比较活泼 一般一般4 容易得到电子容易得到电子 比较活泼比较活泼 3.3.元素的性质与原子最外层电子数的关系元素的性质与原子最外层电子数的关系探究新知【

7、结论结论】元素种类及其化学性质与元素原子元素种类及其化学性质与元素原子最外层电子最外层电子有有密切关系。密切关系。探究新知水由水分子构成水由水分子构成氯化钠由什么构成？氯化钠由什么构成？铁由铁原子构成铁由铁原子构成探究新知金属钠在氯气中燃烧会生成氯化钠金属钠在氯气中燃烧会生成氯化钠探究新知 离子的形成过程离子的形成过程 2 8+11 Na+2 8 1+11Na钠原子钠原子钠离子钠离子 Cl 2 8 7+17氯原子氯原子2 8 8+17氯离子氯离子 Cl-2 8+11 Na+2 8 1+11Na Cl 2 8 7+172 8 8+17 Cl-NaCl的形成过程的形成过程 Cl-Na+氯化钠是由钠

8、离子与氯离子构成的氯化钠是由钠离子与氯离子构成的2 8+12 Mg2+12Mg Cl 782+17+17 Cl-MgCl2的形成过程的形成过程 Cl-Mg2+Cl-+17 Cl-氯氯化化镁镁是是由由镁镁离离子子与与氯氯离离子子构构成成的的 Cl 782+172 8 82 8 8 2 8 2探究新知原子结构示意图原子结构示意图 离子结构示意图离子结构示意图镁原子镁原子钠原子钠原子氯原子氯原子氧原子氧原子探究新知总结总结原子与原子与它形成的离子之间的关系它形成的离子之间的关系小组合作：小组合作：要求：先独立思考，再进行小组讨论，统一意见，完成在项目纸第5页探究新知 原子与它形成的离子二者之间的关系

9、原子与它形成的离子二者之间的关系核电荷数、质子数、中子数核电荷数、质子数、中子数相同点相同点:探究新知不同点不同点:转化关系：转化关系：原子原子得失电子得失电子离子离子原子原子离子离子电性电性不显电性不显电性带电带电结构结构质子数质子数=核外电子数核外电子数 质子数质子数核外电子数核外电子数电子层数电子层数 原子原子 阳离子阳离子 原子原子=阴离子阴离子探究新知Na+离子符号离子符号Mg2+Cl-O2-原子结构示意图原子结构示意图 离子结构示意图离子结构示意图镁原子镁原子钠原子钠原子氯原子氯原子氧原子氧原子探究新知 第一步：第一步：写出元素符号；写出元素符号；第二步：第二步：在元素符号右上角标

10、所带在元素符号右上角标所带电荷数电荷数及及电性；电性；注注 意意：若离子带一个单位的正（负）电荷，若离子带一个单位的正（负）电荷，“1”“1”省略不写。省略不写。离子符号的书写及含义离子符号的书写及含义1.1.离子符号的书写规则离子符号的书写规则探究新知思考：如何表示思考：如何表示2 2个镁离子？个镁离子？探究新知表示每个镁离子带表示每个镁离子带2 2个单位正电荷个单位正电荷表示两个镁离子表示两个镁离子表示每个硫离子带表示每个硫离子带2 2个单位负电荷个单位负电荷表示三个硫离子表示三个硫离子2.2.离子符号的中数字的含义离子符号的中数字的含义课堂总结一、核外电子的排布一、核外电子的排布二、原子结构示意图：元素的性质与原子最外层二、原子结构示意图：元素的性质与原子最外层电子数的关系电子数的关系三、离子的形成过程（以氯化钠的形成为例）三、离子的形成过程（以氯化钠的形成为例）四、原子和离子的关系四、原子和离子的关系五、离子符号的书写五、离子符号的书写课后作业课后作业1.完成第三单元课题2第2课时；2.完成练习与应用第3、5、6题。