2019福建省中考化学试题（含答案）[初中化学实用资料].doc

1、 福 建 省 2 0 1 9 年 中 考 化 学 试 题 相对原子质量: 0 16 Cl 35.5 K 39 Fe 56 第卷 本卷共 10 小题,每小题 3 分,共 30 分。在每小题给出的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。 1.十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是 C A.NaHCO3 B. Na2CO3 C.NaCl D. NaOH 2.下列应用只涉及物质的物理性质的是 B A.煤用作燃料 B.干冰用于人工降雨 C.熟石灰用于改良酸性土壤 D.生石灰用作干燥剂 3.化学通讯报道:“人造肉汉堡”的研制被称为突破性技术,可以减轻畜牧业生产造成的环境污染。“人造

2、肉”的营养价值接近真实肉类,它可以为人体补充的最重要的营养素是 A A.蛋白质 B.糖类 C.维生素 D.无机盐 4.下图所示实验操作正确的是 B 5.高氯酸钾(KClO4)可用于制备火箭燃料。有关 KClO4的说法正确的是 D A.含 6 种元素 B.属于混合物 C.氯元素的化合价为+6 D.钾、氧元素的质量比为 39:64 6.化学与生产、生活息息相关,下列说法错误的是 D A.油锅着火,可用锅盖盖灭 B.港珠澳大桥使用的吊绳所含的聚乙烯纤维,属于有机合成材料 C.洗洁精有乳化作用,可用来清洗油污 D.为延长食品的保质期,可用福尔马林(甲醛的水溶液)作防腐剂 7.一定条件下,水在密闭容器里

3、的冷却过程中,温度和时间的关系如下图所示。表示水在不同时刻 的存在状态,下列有关判断正确的是 A A.水分子间的间隔: B.水分子的运动速率: C.状态的水分子静止不动 D.发生了化学变化 8.下列实验操作不能达到实验目的的是 D 实验目的 实验操作 A 区别蚕丝与棉线 取样，灼烧，辨别气味 B 鉴别 H2SO4 溶液和 NaOH 溶液 取样，滴加酚酞溶液，观察现象 C 区别硬水和软水 取样，加肥皂水，振荡，观察现象 D 配制 100g 溶质质量分数为 20%的盐酸 将 20g 浓盐酸加入 80g 水中，充分搅拌。 9.KNO3的溶解度曲线如右图所示。下列说法错误的是 D A.060,KNO3

4、的溶解度随温度升高而增大 B.60时的 KNO3饱和溶液降温至 20,有晶体析出 C.20时,100g 水中最多能溶解 31.6g KNO3 D.60时,可配制溶质质量分数为 60%的 KNO3溶液 10.t时,加热烧杯中的石灰水,发现溶液变浑浊,测得此时溶液的 pH7。 关于溶液 变浑浊的原因,同学们有两种观点:Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小;Ca(OH)2与空气中的 CO2反应。 他们设计以下方案进行探究,其中没有意义的是 C A.将装有浊液的烧杯,用冰水冷却,恢复至 t,观察浑浊是否消失 B.取适量浊液,过滤,往滤渣中加入盐酸,观察是否有气泡产生 C.取适量浊液,过滤,往滤液中加

5、入 Na2CO3溶液,观察是否有沉淀生成 D.其他条件不变,隔绝空气,再做一个加热石灰水的对比实验 第卷 本卷共 8 题,共 70 分 11.(7 分) 2019 年是“国际化学元素周期表年”。 (1)中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期表中 的部分信息如右图所示,锗的相对原子质量为 72.63 ,该元素属于 金属元素 (填“金属元素”或“非金属元 素”)。 (2)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使” 右图是硫原子结构示意图,硫原子的最外层电子数是 6 ; 硫离子的符号为 S2- ; 硫离子与硫原子的化学性质 不同不同

6、(填“相同”或“不同”)。 火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为 S + 3C + 2KNO3 点燃 X + 3CO2 + N2, X 的化学式是 K2S 。 12.(9 分) 塑料制品为人类带来了便利的同时,也造成了环境问题。科研人员为此提出多种解决方案。 (1)塑料的回收再利用意义重大。下列属于回收标志的是 C (填标号)。 (2)科学家用纤维素、甲壳素等材料研制出能完全降解的保鲜膜,这一发明有望缓解的环境问题是 白色污 染 。(写一点)。 (3)回收的保鲜膜可转化为甲烷等燃料,甲烷完全燃烧的化学方程式为 CH4 + 2O2 点燃 2H2O + CO2。 (4)焚烧回收的保鲜膜,

7、生成的 CO2可用来生产化工产品乙酸(CH3COOH),转化的微观过程如下图所示。 该反应 过程中,保持不变的微粒是 原子 (填“分子”或“原子”),反应物 CO2与产物 CH3COOH 的分子个数比为 1:1 13.(7 分) 用右下图所示装置模拟废液(含(CuSO4,MgSO4),及一些不溶物)净化实验, 步骤如下: 往沉降槽中加入适量絮凝剂(混凝剂)甲,加速沉降; 往反应槽中缓慢加入一定浓度的 NaOH 溶液,至沉淀完全; 通过盛装有活性炭的水槽后,调节溶液的 pH=7,储存在指定容器中 (1)测得原废液 pH=5,显 酸性 (填“酸性”“碱性”或“中性”)。 (2)甲是 明矾 (写物质

8、名称);操作 X 可使固体与液体分离, 操作 X 是 过滤 ;活性炭的作用是 吸附 (3)反应槽中生成沉淀的化学方程式为 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2 + Na2SO4 或 MgSO4 + 2NaOH = Mg(OH)2 + Na2SO4 (写一个) 14.(8 分) 天工开物中介绍了锌的冶炼方法:把炉甘石(ZnCO3)和煤炭饼装入炼锌罐(如下图所示),泥封,“其底铺薪, 发火煅红”“冷定毁罐取出” (已知:锌的熔点为 419,沸点为 907) (1)反应区中,ZnCO3分解生成 ZnO 和另一种氧化物,反应的化学方程式为 ZnCO3 高温 ZnO + CO2 。C 与 Zn

9、O 发生置换反应得到 Zn, 反应中化合价升高的元素是 C（或碳） (2)冷凝区中,锌由气态转化为液态,理论上该区应控制的温度范围是 419907 。 (3)“冷定”后方能“毁罐”取锌,从化学变化角度解释其原因: 防止生成的锌在较 高温度下又被氧化成氧化锌。 （或 2Zn + O2 2ZnO ） 15.(8 分) 如右下图所示,甲、乙丙、丁、戊五种物质(其溶液)俨然是滑冰赛道上参加接力比赛的“运动员”,相邻“运 动员”之间能发生化学反应。已知:五种物质分别是 Fe、HCl、NaOH、CaCO3和 CuCl2中的一种,其中,甲是单 质,丁与戊反应产生的气体可以熄灭终点的火炬。 (1)甲能分别与另

10、四种物质中的 HCl 、 CuCl2 反应(写化学式) (2)丁与戊反应的化学方程式为 CaCO3 + 2HCl = CaCl2+H2O+CO2 (3)丙与丁的反应属于 复分解反应 (填基本反应类型)。 (4)若把无机物按单质、氧化物、酸、碱和盐进行分类,无机物 X 的类别 不同于上述五种物质,如果用 X 替换戊，它也能与丁反应生成一种生活中 常用的液态灭火剂,X 是 CuO(或 Fe2O3) (写一种)。 16.(10 分) 实验室制取氧气并模拟氢氧焰实验。 (1)用过氧化氢制取氧气(二氧化锰作催化剂) 反应的化学方程式为 2H2O2 MnO2 2H2O + O2 仪器 A 的名称为 锥形瓶

11、 。现用下列仪器组装氧气的发生装置,应选用的仪器有 ACD (填标号)。 欲用浓硫酸干燥氧气,应从装置 F 的 a (填“a”或“b”)处通入气体。 (2)模拟氢氧焰实验 按右图所示装置进行实验。 关闭 K,通入氢气,点燃。为保证安全,点燃氢气之前应先 验纯 。 将铁丝网放在火焰上灼烧,铁丝网只发红,不熔断。 打开 K,通入氧气,火焰更明亮,铁丝熔断,说明燃烧的剧烈程度与氧气的 浓度 有关。 17.(15 分) 某兴趣小组开展“测定密闭容器中某种气体的体积分数”的探究实验。 【实验 1】按图 1 所示装置,用红磷燃烧的方法测定空气中氧气的体积分数。 【实验 2】按图 2 所示装置,在集气瓶内壁

12、用水均匀涂附铁粉除氧剂(其中辅助成分不干扰实验)利用铁锈 蚀原理测定空气中氧气的体积分数。 (1)实验 1 中,红磷燃烧的主要现象是 产生大量白烟（或“黄色火焰” “放热”等） 。红磷熄灭后,集气瓶冷 却至室温,打开 K,水能倒吸入集气瓶的原因是 氧气被消耗，集气瓶内气体压强小于大气压。 (2)为提高实验的准确性,以上两个实验都需要注意的事项是 装置的气密性良好（或“红磷和铁粉除氧剂足 量”等） (写一点) (3)实验过程中,连接数字传感器,测得实验 1、实验 2 中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图 3、图 4 所示。依据图 3、图 4 信息, 实验 2 (填实验 1”或“实验 2”)的

13、测定方法更准确,判断依据是 反应后，实验 1 集气瓶中剩余氧气的体积分数为 8.6%，而实验 2 集气瓶中氧气几乎耗尽 (4)结合你的学习经验,若要寻找红磷或铁粉除氧剂的替代物,用图 1 或图 2 装置测定空气中氧气的体积分数, 该替代物应满足的条件是 能够和氧气反应；生成物不影响测定结果 (写两点)。 【实验 3】测定用排空气法收集到的集气瓶中二氧化碳的体积分数。 (5)甲同学设计图 5 所示装置进行测定。浓 NaOH 溶液的作用是 2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O (用化学方程式表示) (6)乙同学提出,仅利用图 6 所示装置,在不添加其他试剂的前提下,也能测得集瓶中二

14、氧化碳的体积分数。为 达到实验目的,操作方法是 用冰水冷却集气瓶，打开 K。 18.(6 分) 改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁厂采用赤铁矿(主要成 分为 Fe2O3)炼铁,反应原理为 Fe2O3+3CO 高温 2Fe+3CO2。若该厂日产含铁 1.4104t 的生铁,至少需要含 Fe2O380%的赤铁矿的质量是多少?(要求写出计算过程) 解：设需要赤铁矿的质量为 m。 Fe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2 160 256 80%m 1.410 4t m = 2.5 10 4t 答：需要含 Fe2O3 80% 的赤铁矿的质量为 2.5104t。 160 256 80%m 1.4104t =