河南省信阳五中2017届九年级化学上学期期中试卷（含解析）新人教版[初中化学实用资料].doc

1、 20162016- -20172017 学年河南省信阳五中九年级（上）期中化学试卷学年河南省信阳五中九年级（上）期中化学试卷 一、选择题一、选择题 1下列变化中有一种与其它三种不同的是（ ） A钢铁生锈 B食物腐败 C分离液态空气制氧气 D用氮气制化肥 2下列符号中表示的含义最多的是（ ） AN B2H CHg DCl 3下列实验操作正确的是（ ） A 熄灭酒精灯 B 倾倒液体 C 气体验满 D 液体过滤 4在下列结构示意图中与化学性质相似的是（ ） A B C D 5保护环境是我们每个人的责任，下列不属于环保部门检测的大气污染物是（ ） ASO2 BNO2与 CO C悬浮颗粒 DCO2 6

2、如图是气体物质的粒子示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，能表示纯净物的 是（ ） A B C D 7化学变化前后肯定不变的是（ ） 元素的种类 原子的种类 分子的个数 原子的质量 A B C D 8一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表下 列说法中正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 8 35 5 8 反应后的质量/g 2 X 5 42 AX=7 B在该反应中，甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为 3：14：17 C该反应类型是分解反应 D在该反应中，丙物质一定是催化剂 9根据化学方程式：3A+3B=C+4D，68 克的 A 能与 4

3、0 克的 B 恰好完全反应，生成 24 克的 C，若 A 的 相对分子质量为 136，则 D 的相对分子质量为（ ） A408 B68 C126 D504 10我国新一代气象卫星“风云三号”于今年 5 月 27 日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼 （用 R 表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O43N2+4H2O+2CO2则偏二甲肼的化学式是（ ） AC2H8N2 BN2H4 CCH4 DC6H7N 11关于水的组成叙述正确的是（ ） A水是由氢分子和氧分子构成 B水是由氢气和氧气组成的 C水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成 D水是由氢元素和氧元素组成的 12由 Na2S 和 Na

4、2SO3两种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为 32%，则混合物中氧元素 的质量分数为（ ） A22% B48% C16% D28% 二、填空题二、填空题 13用化学用语填写 （1）氩气化学式 （2）3 个碳酸根离子 （3）2 个氢原子 （4）2 个铝离子 （5）氧化镁中镁显+2 价 14在 SO4 2中 S 显 价，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 15NO2、NO、NH3、HNO3、NaNO2五种物质请按氮元素的化合价由低到高将下列物质排序 16质量相等的 H2、O2、N2中含分子个数最多的是 ，相对分子质量最小的氧化物是 17硫磺和铁丝在氧气中都能燃烧，请写出这两个反应的化学方程

5、式 ； 硫磺和铁丝在氧 气中燃烧瓶底都留有少量的水，这样做的目的分别是 ； 18配平下列化学方程式： （1） C3H8+ O2 CO2+ H2O； （1） FeS2+ O2 Fe2O3+ SO2 19 “中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生” （1）如图 1 是活性炭净水器示意图，其中活性炭的作用是： （2）硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中可用 来区分硬水和软水，可通过 的方法 使硬水软化 （3）图 2 是电解水实验装置在实验过程中，通常在水中加少量的硫酸钠，其目的是 ，试管 a 产生的气体是 ；a 试管与 b 试管中产生的气体体积比是 （4）地球表面约有 7l%被水覆盖，但可

6、供人类利用的淡水总量却不足 1%爱护水资源是每个公民的 责任和义务下列行为属于节约用水的是 （填序号） A洗澡擦香皂时不关上喷头 B不间断放水刷牙 C用自来水不断为西瓜冲水降温 D用洗衣水冲厕所 （5）建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水ClO2 是新一代饮用水的消毒剂， 我国成功研制出制取 ClO2 的新方法，其反应的微观过程图如图 3： 试回答： ClO2 中氯元素的化合价为 ； 根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 20（3 分）苯甲醇（分子式为 C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛， 但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造

7、成患者“青蛙腿”因此，苯甲醇 作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰请回答： （1）一个苯甲醇分子由 个原子构成 （2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比） （3）苯甲醇中 C 元素的质量分数为 （结果保留到 0.1%） 三、综合应用（共三、综合应用（共 1010 分）分） 21在实验室常用加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法制取氧气，回答下列问题： （1）写出在 MnO2的催化条件下用过氧化氢制氧气的化学方程式： （2）如图中收集氧气的方法叫 另外还可用 法，可以用此方法收集的依据是 （3）该方法收集的氧气验满的方法是 22现将干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物 8 克放入大试

8、管中加热，完全反应后，冷却剩余固体的 总质量为 5.6 克，请分析： （1）根据 可知制得氧气 克； （2）求原混合物中二氧化锰的质量 2012016 6- -20172017 学年河南省信阳五中九年级（上）期中化学试卷学年河南省信阳五中九年级（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题一、选择题 1下列变化中有一种与其它三种不同的是（ ） A钢铁生锈 B食物腐败 C分离液态空气制氧气 D用氮气制化肥 【考点】化学变化和物理变化的判别 【专题】物质的变化与性质 【分析】判断一个变化是物理变化还是化学变化，要依据在变化过程中有没有生成其他物质，生成 其他物质的是化学变化，

9、没有生成其他物质的是物理变化 【解答】解：A、钢铁生锈过程中有新物质铁锈生成，属于化学变化 B、食物腐败过程中有新物质生成，属于化学变化 C、分离液态空气制氧气是利用沸点不同进行的混合物的分离，没有新物质生成，属于物理变化 D、用氮气制化肥有新的含氮物质生成，属于化学变化 故选 C 【点评】解答本题的关键是要充分理解变化过程中是否有新物质生成，如果有新物质生成就属于化 学变化 2下列符号中表示的含义最多的是（ ） AN B2H CHg DCl 【考点】化学符号及其周围数字的意义 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】A、元素符号可表示一种元素、一个原子 B、在化学符号前面添加数字，此时的化学

10、符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义 C、金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又 能表示一种元素，还能表示一种物质 D、元素符号可表示一种元素、一个原子 【解答】解：A、元素符号可表示一种元素、一个原子，N 可表示氮元素、1 个氮原子 B、在化学符号前面添加数字，此时的化学符号只有微观含义，不能再表示其宏观含义，2H 只能表 示 2 个氢原子 C、Hg 属于金属元素，可表示汞元素，表示一个汞原子，还能表示汞这一纯净物 D、元素符号可表示一种元素、一个原子，Cl 可表示氯元素、1 个氯原子 故表示的含义最多的是 Hg 故选：C 【点评】本题难度不大

11、，主要考查同学们对常见化学用语（元素符号、原子符号、化学式等）的书 写和理解能力 3下列实验操作正确的是（ ） A 熄灭酒精灯 B 倾倒液体 C 气体验满 D 液体过滤 【考点】加热器皿-酒精灯；液体药品的取用；过滤的原理、方法及其应用 【专题】常见仪器及化学实验基本操作 【分析】分析：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”； B、根据向试管中倾倒液体药品的方法进行分析判断； C、据气体验满的方法进行判断； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则 【解答】解答：解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一 酒精灯，图中所示操作错误； B、向试管中倾

12、倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作瓶塞倒放， 故错误； C、气体验满时应将燃着的木条放在集气瓶口而不是伸入集气瓶内，故操作错误； D、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中所示操作正确 故选 D 【点评】本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本操作的注意 事项是解答此类试题的关键 4在下列结构示意图中与化学性质相似的是（ ） A B C D 【考点】核外电子在化学反应中的作用 【专题】物质的微观构成与物质的宏观组成 【分析】元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外层电子数； 结合常见元素原子的最

13、外层电子数进行分析判断即可 【解答】解：因为元素的化学性质与原子的最外层电子数关系密切，故决定元素化学性质的是最外 层电子数；由氧原子的结构示意图可知，氧原子的最外层电子数为 6由常见元素的最外层电子数 可知，Na 原子最外层电子数为 1；钠离子最外层电子数为 8；氖原子最外层电子数为 8；硫原子最外 层电子数为 6；故硫原子的化学性质与氧原子的化学性质最相似 故选 D 【点评】本题难度不大，掌握核外电子在化学变化中的作用和得失电子的规律特点是正确解答此类 题的关键 5保护环境是我们每个人的责任，下列不属于环保部门检测的大气污染物是（ ） ASO2 BNO2与 CO C悬浮颗粒 DCO2 【考

14、点】空气的污染及其危害 【专题】空气与水 【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和粉尘有害气 体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体小颗粒 【解答】解：A、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，故选项错误； B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，故选项错误； C、粉尘主要指一些固体小颗粒，悬浮颗粒属于粉尘污染，故选项错误； D、二氧化碳是空气的成分，不属于空气污染物，故选项正确； 故选 D 【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，本考点的基础性比 较强，主要出现在选择题和填空题中

15、 6如图是气体物质的粒子示意图，图中“”和“”分别表示两种不同的原子，能表示纯净物的 是（ ） A B C D 【考点】纯净物和混合物的判别 【专题】化学物质的分类思想；物质的分类 【分析】纯净物由一种物质组成，混合物由两种或两种以上的物质组成 【解答】解：A 中含有一种分子和一种原子构成的物质，属于混合物，故 A 错； B 中含有一种分子，属于纯净物，故 B 正确； C 中含有两种分子，属于混合物，故 C 错； D 中含有两种原子构成的两种物质，属于混合物，故 D 错 故选 B 【点评】混合物由两种或两种以上的物质组成，纯净物由一种物质组成，这是判断物质种类的基础， 要注意理解 7化学变化前

16、后肯定不变的是（ ） 元素的种类 原子的种类 分子的个数 原子的质量 A B C D 【考点】质量守恒定律及其应用 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总 和从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”该 定律的含义是：“宏观上的反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量和微观上的原子 的种类、原子的数目、原子的质量不变六不变”，可以据此解答 【解答】解：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量 总和 从微观来说， 该定律成立的原因是： “在化学反

17、应前后， 原子的种类、 数目和质量三不变” 该 定律的含义是：“宏观上的反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量和微观上的原子 的种类、原子的数目、原子的质量不变六不变”，故所给选项中正确 故选 A 【点评】本题主要考查了对质量守恒定律内容以及化学反应前后的几个不变和几个可变的原因，解 答时需理解质量守恒的原因，并能正确运用 8一个密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得数据见表下 列说法中正确的是（ ） 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 8 35 5 8 反应后的质量/g 2 X 5 42 AX=7 B在该反应中，甲、乙、丙、丁的化学计量数之比为 3：14：17

18、 C该反应类型是分解反应 D在该反应中，丙物质一定是催化剂 【考点】质量守恒定律及其应用；催化剂的特点与催化作用；反应类型的判定 【专题】物质质量守恒；化学用语和质量守恒定律 【分析】A、利用质量守恒中的质量关系对所求物质进行计算即可 B、求化学计量数的计算，应需要物质的相对分子质量为前提 C、利用反应物质量减小，生成物质量增加，判断反应表达式 D、质量不增加不一定是催化剂 【解答】解：A、依据质量守恒中的质量关系可知，x=（8g+35g+8g）（2g+42g）=7g，故此选项正 确 B、求化学计量数的计算，应需要事先知道物质的相对分子质量但条件中没有，故此选项错误 C、在反应中甲质量减小了

19、6g，是反应物，丁增加了 34g 是生成物质量，所以乙一定要减小是反应 物，则反应的表达式是甲+乙丁，是化合反应，故此选项错误 D、质量不增加不一定是催化剂，故此选项错误 故选 A 【点评】本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力增加了学生分析问 题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力 9根据化学方程式：3A+3B=C+4D，68 克的 A 能与 40 克的 B 恰好完全反应，生成 24 克的 C，若 A 的 相对分子质量为 136，则 D 的相对分子质量为（ ） A408 B68 C126 D504 【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】有关化学方程式的计算 【分析】

20、化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质 量之和 【解答】解：设 D 物质的相对分子质量为 x， 反应生成 D 的质量为：68g+40g24g=84g， 3A+3B=C+4D， 408 4x 68g 84g x=126 答案：C 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不 变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础 10我国新一代气象卫星“风云三号”于今年 5 月 27 日成功发射，运载火箭的主要燃料是偏二甲肼 （用 R 表示），其燃烧的化学方程式为：R+2N2O43N2+4

21、H2O+2CO2则偏二甲肼的化学式是（ ） AC2H8N2 BN2H4 CCH4 DC6H7N 【考点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用 【专题】化学式推断十字法 【分析】由反应的化学方程式 R+2N2O43N2+4H2O+2CO2，根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数 目不变，对比反应前后各物质的分子构成，推断反应物 R 的分子构成，利用物质的分子构成，判断 物质的化学式 【解答】解：由反应的化学方程式 R+2N2O43N2+4H2O+2CO2可知，反应前的 2 个 N2O4的粒子中含有 4 个 N 原子、8 个 O 原子；而反应后 3 个 N2的分子、4 个 H2O 分子和

22、2 个 CO2分子中共含有 N、H、O、C 原子的个数分别为 6、8、8、2；根据反应前后原子种类、个数不变，可判断在 1 个 R 的分子中应含 有 2 个 C 原子、8 个 H 原子和 2 个 N 原子； 故选 A 【点评】原子是化学变化中的最小微粒，即原子在化学前后中不能再分，因此，化学变化前后原子 种类、数目不变 11关于水的组成叙述正确的是（ ） A水是由氢分子和氧分子构成 B水是由氢气和氧气组成的 C水分子是由一个氢分子和一个氧原子构成 D水是由氢元素和氧元素组成的 【考点】水的组成 【专题】空气与水 【分析】根据水的组成考虑 【解答】解：A、水由水分子构成，故错误； B、水是由氢元

23、素和氧元素组成，故错误； C、一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成，故错误； D、水是由氢元素和氧元素组成，故正确 故选 D 【点评】明确水的组成情况是正确解决本题的关键 12由 Na2S 和 Na2SO3两种物质组成的混合物中，已知硫元素的质量分数为 32%，则混合物中氧元素 的质量分数为（ ） A22% B48% C16% D28% 【考点】元素的质量分数计算 【专题】化学式的计算 【分析】Na2S、Na2SO3和 Na2SO4三种物质组成的混合物，由化学式可知，Na 元素与 S 元素质量之比为 定值，为 46：32，据此结合 Na 元素的质量分数，计算 S 元素的质量分数，进而计算氧元

24、素质量分 数 【解答】解：Na2S、Na2SO3两种物质组成的混合物，由化学式可知，Na 元素与 S 元素质量之比为 46： 32，由题意可知，硫元素的质量分数为 32%，则钠元素的质量分数是 46%，则氧元素的质量分数是： 146%32%=22% 故选 A 【点评】本题考查混合物中元素质量分数的有关计算，难度中等，根据各物质的化学式得出 Na 元素 与 S 元素质量之比为定值是解题的关键 二、填空题二、填空题 13用化学用语填写 （1）氩气化学式 Ar （2）3 个碳酸根离子 3CO3 2 （3）2 个氢原子 2H （4）2 个铝离子 2Al 3+ （5）氧化镁中镁显+2 价 O 【考点】化

25、学符号及其周围数字的意义 【专题】化学用语和质量守恒定律 【分析】（1）氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式 （2） 离子的表示方法， 在表示该离子的元素符号右上角， 标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前， 正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字 （3）原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应 的数字 （4） 离子的表示方法， 在表示该离子的元素符号右上角， 标出该离子所带的正负电荷数， 数字在前， 正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数

26、字 （5）化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后 【解答】解：（1）氩气属于稀有气体单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为 Ar （2）由离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在 前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的 数字；3 个碳酸根离子可表示为：3CO3 2 （3）由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相 应的数字，故两个氢原子表示为：2H （4）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电

27、荷数，数字在 前，正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的 数字，故 2 个铝离子可表示为：2Al 3+ （5）由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化 镁中镁显+2 价可表示为： O 故答案为：（1）Ar；（2）3CO3 2；（3）2H；（4）2Al3+；（5） O 【点评】本题难度不大，掌握常见化学用语（原子符号、化学式、化合价、离子符号等）的书写方 法、离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键 14在 SO4 2中 S 显 +6 价，保持二氧化碳化学性质的最小粒子是 二氧化碳分子 【考点

28、】有关元素化合价的计算；分子的定义与分子的特性 【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成 【分析】根据原子团中各元素的化合价总和等于原子团的化合价，分子是保持物质化学性质的一种 粒子分析 【解答】解：硫酸根显2 价，原子团中各元素的化合价总和等于原子团的化合价，设硫元素的化 合价是 x，则有 x+（2）4=2，解得 x=+6； 分子是保持物质化学性质的一种粒子，二氧化碳由二氧化碳分子构成，所以保持二氧化碳化学性质 的最小粒子是二氧化碳分子； 故答案为：+6；二氧化碳分子 【点评】本题考查了原子团中元素化合价的计算方法及分子的定义，注意分子是保持物质化学性质 的一种粒子 15NO2、

29、NO、NH3、HNO3、NaNO2五种物质请按氮元素的化合价由低到高将下列物质排序 NH3NO NaNO2NO2HNO3 【考点】有关元素化合价的计算 【专题】化学式的计算 【分析】根据化合价原则和常见元素的化合价，可以计算出物质中氮元素的化合价，再通过比较， 就能得出本题的答案 【解答】解：设二氧化氮中氮元素的化合价为 x x+（2）2=0 x=+4 设一氧化氮中氮元素的化合价为 y y+（2）=0 y=+2 设氨气中氮元素的化合价为 z z+（+1）3=0 z=3 设硝酸中氮元素的化合价为 w （+1）+w+（2）3=0 w=+5 设亚硝酸钠中氮元素的化合价为 m （+1）+m+（2）2=

30、0 m=+3 因此六种物质中氮元素的化合价由低到高的顺序为 NH3NONaNO2NO2HNO3 故答案为：NH3NONaNO2NO2HNO3 【点评】本题主要考查化合价原则的应用和有关化学式的计算，难度不大 16质量相等的 H2、O2、N2中含分子个数最多的是 H2 ，相对分子质量最小的氧化物是 水 【考点】相对分子质量的概念及其计算；有关化学式的计算和推断 【专题】化学式的计算 【分析】根据相对分子质量与分子的实际质量呈正比，相对分子质量最小的氧化物是水，进行分析 解答 【解答】解：相对分子质量与分子的实际质量呈正比，分子的相对分子质量越大，则分子的实际质 量越大，H2、O2、N2的相对分子

31、质量分别是 12=2、162=32、142=28，相对分子质量由大到小的 顺序是 O2、N2、H2，则质量相等的 H2、O2、N2中含分子个数最多的是 H2 相对分子质量最小的氧化物是水 故答案为：H2；水 【点评】本题难度不大，掌握相对分子质量与分子的实际质量呈正比、相对分子质量最小的氧化物 是水是正确解答本题的关键 17硫磺和铁丝在氧气中都能燃烧，请写出这两个反应的化学方程式 S+O2SO2 ； ： 3Fe+2O2Fe3O4 硫磺和铁丝在氧气中燃烧瓶底都留有少量的水，这样做的目的分别是 吸 收生成的二氧化硫，防止造成空气污染 ； 防止生成物溅落炸裂瓶底 【考点】氧气的化学性质；书写化学方程

32、式 【专题】氧气、氢气的性质与用途 【分析】根据已有的知识进行分析，铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，集气瓶底部的水是为了防 止生成物溅落炸裂瓶底，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，集气瓶底部的水能吸收二氧化硫防止污染 空气 【解答】解：铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，所以本题答案为： 3Fe+2O2Fe3O4 S+O2SO2； 铁丝燃烧时集气瓶底部的水是为了防止生成物溅落炸裂瓶底，硫燃烧时集气瓶底部的水能吸收二氧 化硫防止污染空气， 故答案为：S+O2SO2；：3Fe+2O2Fe3O4；吸收生成的二氧化硫，防止造成空气污染； 防止生成物溅落炸裂瓶底 【点评】本题考查了氧气

33、的有关性质，完成此题，可以依据已有的知识进行 18配平下列化学方程式： （1） 1 C3H8+ 5 O2 3 CO2+ 4 H2O； （1） 4 FeS2+ 11 O2 2 Fe2O3+ 8 SO2 【考点】化学方程式的配平 【专题】元素质量守恒；化学用语和质量守恒定律 【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、 定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变 化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数 【解答】解：（1）本题可利用“定一法”进行配平，把 C3H8的化学计量数定为 1，则氧气、水、二 氧化碳前面

34、的化学计量数分别为：5、3、4 （2）本题可利用“定一法”进行配平，把 Fe2O3的化学计量数定为 1，则 FeS2、O2、SO2前面的化学 计量数分别为：2、4，同时扩大 2 倍，则 FeS2、O2、Fe2O3、SO2前面的化学计量数分别为：4、 11、2、8 故答案为：（1）1、5、3、4；（2）4、11、2、8 【点评】本题难度不大，配平时化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中 的下标；配平后化学计量数必须为整数，配平过程中若出现分数，必须把分数去分母转化为整数 19“中国水周”活动的宣传主题为“发展水利，改善民生” （1）如图 1 是活性炭净水器示意图，其中活性炭的

35、作用是： 滤去不溶性的杂质，并吸附一些可溶 性的有色、有异味的杂质 （2）硬水给人们的生活带来了许多麻烦，生活中可用 肥皂水 来区分硬水和软水，可通过 煮 沸 的方法使硬水软化 （3）图 2 是电解水实验装置在实验过程中，通常在水中加少量的硫酸钠，其目的是 增强水的导 电性 ，试管 a 产生的气体是 氢气 ；a 试管与 b 试管中产生的气体体积比是 2：1 （4）地球表面约有 7l%被水覆盖，但可供人类利用的淡水总量却不足 1%爱护水资源是每个公民的 责任和义务下列行为属于节约用水的是 D （填序号） A洗澡擦香皂时不关上喷头 B不间断放水刷牙 C用自来水不断为西瓜冲水降温 D用洗衣水冲厕所

36、（5）建设社会主义新农村的目标之一是让农民饮用清洁的自来水ClO2 是新一代饮用水的消毒剂， 我国成功研制出制取 ClO2 的新方法，其反应的微观过程图如图 3： 试回答： ClO2 中氯元素的化合价为 +4 ； 根据反应的微观过程图写出反应的化学方程式 Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 【考点】水的净化；电解水实验；硬水与软水；微粒观点及模型图的应用；有关元素化合价的计算； 书写化学方程式；保护水资源和节约用水 【专题】空气与水 【分析】（1）根据活性炭的吸附性分析回答； （2）根据硬水和软水区别、软化的方法分析回答； （3）根据电解水试验的现象、结论及注意事项分析回答； （4

37、）根据节约用水的措施分析判断； （5）根据化合价原则求出元素的化合价； 根据反应的微观过程图分析反应物、生成物，写出反应的化学方程式 【解答】解： （1）从图中得知水从下方进入净水器，因此活性炭除了有吸附作用外，还有过滤作用； （2）因为硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，给人们生活带来不便，生活中可用肥皂水来 区分硬水和软水，泡沫多的为软水，泡沫少的为硬水；因此需要把硬水软化，最简单常用的方法就 是加热煮沸 （3）图 2 是电解水实验装置在实验过程中，通常在水中加少量的硫酸钠，其目的是增强水的导电 性，试管 a 产生的气体是电源的负极产生的气体较多是氢气；a 试管与 b 试管中产生的气体

38、体积比 是 2：1 （4）A洗澡擦香皂时不关上喷头，会造成水的浪费； B不间断放水刷牙，会造成水的浪费； C用自来水不断为西瓜冲水降温，会造成水的浪费； D用洗衣水冲厕所，一水多用，能节约用水 （5）在 ClO2 中，由于氧显2 价，可推出氯元素的化合价为+4； 由反应的微观过程图可知，反应物是 Cl2和 NaClO2，生成物是 ClO2和 NaCl，反应的方程式是： Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl 故答案为：（1）滤去不溶性的杂质，并吸附一些可溶性的有色、有异味的杂质；（2）肥皂水；煮 沸（3）增强水的导电性，氢气；2：1（4）D（5）+4；：Cl2+2NaClO2=2ClO

39、2+2NaCl 【点评】本题主要考查了有关水的知识，较简单，但一定要搞清楚净水地方法以及它们的作用，还 要注意本题中活性炭的作用 20苯甲醇（分子式为 C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断 有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”因此，苯甲醇作为青霉 素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰请回答： （1）一个苯甲醇分子由 16 个原子构成 （2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 21：2：4 （填最简单整数比） （3）苯甲醇中 C 元素的质量分数为 77.8% （结果保留到 0.1%） 【考点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；元

40、素质量比的计算；元素的质量分数计算； 有关化学式的计算和推断 【专题】化学式的计算；物质的微观构成与物质的宏观组成 【分析】（1）根据苯甲醇的化学式 C7H8O 即可作答； （2）根据化学式中元素质量计算方法即可作答，化学式中各元素质量之比等于各元素的原子个数乘 以相对原子质量之比； （3）根据化学式中元素质量分数的计算方法计算即可，化学式中各元素的质量分数 =100% 【解答】解：（1）通过分析苯甲醇的分子式 C7H8O 可知，一个苯甲醇分子由 7 个碳原子、8 个氢原 子和一个氧原子构成， 故答案为：16； （2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比=（127）：（81）：（161）=21：

41、2：4，故答案 为：21：2：4； （3）苯甲醇中 C 元素的质量分数=100%=77.8%， 故答案为：77.8% 【点评】本题主要考查了根据化学式的计算，为基础计算，要注意解题格式和数据计算的准确性 三、综合应用（共三、综合应用（共 1010 分）分） 21在实验室常用加热高锰酸钾或分解过氧化氢的方法制取氧气，回答下列问题： （1）写出在 MnO2的催化条件下用过氧化氢制氧气的化学方程式： 2H2O22H2O+O2 （2）如图中收集氧气的方法叫 排水法 另外还可用 向上排空气 法，可以用此方法收集的依 据是 氧气不易溶于水 （3）该方法收集的氧气验满的方法是 集气瓶口有大量气泡冒出 【考点

42、】氧气的制取装置；氧气的收集方法；氧气的检验和验满；书写化学方程式 【专题】常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化 【分析】（1）根据过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气写出化学方程式即可； （2）根据氧气的密度及溶解性，进行分析解答； （3）根据证明气体收集满，需说明在集气瓶口存在气体，排水法可用观察解答 【解答】解：（1）通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，该反应的 化学方程式为：2H2O22H2O+O2； 故填：2H2O22H2O+O2； （2）图中收集氧气的方法叫排水法，另外还可用向上排空气法，可以用此方法收集的依据是氧气不 易溶于水； 故填：排水法；向

43、上排空气；氧气不易溶于水； （3）若用排水法收集气体，收集满时会观察到集气瓶口有大量气泡冒出； 故填：集气瓶口有大量气泡冒出 【点评】本考点主要考查了气体的制取方法，同时也考查了化学方程式的书写、氧气验满的方法等， 综合性比较强气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择 与气体的密度和溶解性有关 22现将干燥的氯酸钾与二氧化锰的混合物 8 克放入大试管中加热，完全反应后，冷却剩余固体的 总质量为 5.6 克，请分析： （1）根据 质量守恒定律 可知制得氧气 2.4 克； （2）求原混合物中二氧化锰的质量 【考点】根据化学反应方程式的计算 【专题】有关化学方程式的计

44、算 【分析】根据质量守恒定律可知固体的减少量就是生成的氧气的质量，根据氧气质量和化学方程式 计算氯酸钾或者氯化钾即可得到二氧化锰的质量 【解答】解：根据质量守恒定律可得，生成的氧气的质量为 8g5.6g=2.4g 由于是完全反应，所以 5.6g 是氯化钾和二氧化锰的混合物，所以可以求算生成的氯化钾的质量，然 后用 5.6g 减去氯化钾的质量求得二氧化锰的质量 也可以根据氯酸钾完全反应， 去算出氯酸钾的质量， 用 8g 减去氯酸钾的质量可得二氧化锰的质量 （二 氧化锰作催化剂，反应前后质量不变） 设生成 2.4g 氧气，反应的氯酸钾的质量为 x，生成的氯化钾的质量为 y 2KClO32KCl+3O2 245 149 96 x y 2.4g = x=6.125g y=3.725g 所以二氧化锰的质量为 8g6.125g=1.875g 或者 5.6g3.725g=1.875g 答： （1） 根据质量守恒定律可知生成的氧气的质量为 2.4g； （2） 混合物中二氧化锰的质量为 1.875g 【点评】根据固体质量差量结合化学反应和质量守恒定律分析差量产生的原因，进而开展有关计算