2.（PPT）河南中考帮·化学·第二单元.pptx

1、中考帮 河 南 中 考 化 学 2020 第一部分 河南中考考点过关 第二单元 我们周围的空气 CONTENTS 目 录 PART 03 方法帮 PART 01 考点帮 PART 02 实验帮 PART 01 考点帮 考点1 空气 考点2 氧气的性质 考点4 化合反应、分解反应和氧化反应 考点3 氧气的制取 体系构建 考点帮 第二单元 我们周围的空气 考点1 考点2 考点3 考点4 体系构建 考点帮 空 气 考点1 考点2 考点3 考点4 1.空气的主要成分和用途 (1)空气的成分 得分巧记 空气的成分记忆口诀 氮七八,氧二一,零点九四是稀气,还有两个点零三,二 氧化碳和杂气。 体系构建 考点

2、帮 空 气 考点1 考点2 考点3 考点4 (2)空气的主要成分的用途 空气 成分 用途 氮气 a.作 (食品包装时充氮气可以防腐、焊接金 属时作保护气、灯泡中充氮气可以延长使用寿命); b.制氮肥或硝酸的原料 氧气 a. (用于医疗急救、登山、潜水、航空 等); b. (用于气焊、炼钢、宇宙航行等) 保护气 供给呼吸 支持燃烧 体系构建 考点帮 空 气 考点1 考点2 考点3 考点4 空气成分 用途 稀有气体 a.作保护气(化学性质不活泼); b.制成多种电光源; c.氦气(密度比空气小)用于填充探空气球等 二氧化碳 灭火、人工降雨、植物进行光合作用的原料 体系构建 考点帮 空 气 考点1

3、考点2 考点3 考点4 物质种类 纯净物 混合物 概念 宏观 由一种物质组成 由多种物质组成 微观 由一种分子构成(物质由分子构成) 由多种分子构成 判断方法 能写出化学式的为纯净物,反之为混合物 体系构建 考点帮 空 气 考点1 考点2 考点3 考点4 归纳总结 初中常见的纯净物和混合物 混合物:空气(或洁净的空气)、溶液(盐酸、生理盐水)、合 金、石油、天然气等。 纯净物:冰水共存物、液氧、液氢、干冰、铁等。 体系构建 考点帮 空 气 考点1 考点2 考点3 考点4 易失分点 混淆纯净物和混合物的概念 【判断】由同种元素组成的物质一定是纯净物。( ) 【分析】有些元素可以形成多种单质,如碳

4、元素形成的单质 有金刚石、石墨、C60等;磷元素形成的单质有红磷、白磷; 氧元素形成的单质有氧气、臭氧。比如氧气和臭氧的混合 物就是由同种元素组成的。 体系构建 考点帮 空 气 考点1 考点2 考点3 考点4 环境空气质 量标准基本 监测项目 目前计入空气污染指数的项目为 : 、 、 、 和 等 空气污染物的 来源 化石燃料的燃烧、工厂排放的废气、汽车排放的尾气、 植被破坏引起的沙尘暴等 空气污染的防 治措施 减少煤等化石燃料的燃烧; 开发和使用清洁能源,如太阳能、风能、潮汐能等; 大量植树造林,禁止乱砍滥伐等 3.空气的污染与防治 【特别提醒】 大气中二氧化碳含量增加会导致温室效应增强,但二

5、氧化 碳不是空气污染物。 CO SO2 NO2 O3 可吸入颗粒物 体系构建 考点帮 氧气的性质 考点1 考点2 考点3 考点4 1.物理性质 标准状况下,氧气是一种无色、无味的气体,密度比空气 , 溶于水,有三态变化,固体和液体为淡蓝色。 2.化学性质 略大 不易 淡蓝色 明亮的蓝紫色 物质 名称 反应现象 化学方程式 注意事项 在空气中 在氧气中 硫(S) 发出 火 焰,生成有刺激性 气味的气体 发出 . 火焰,生成有刺激性 气味的气体 . 集气瓶底部事先 放 . . . S+O2 SO2 少量水或 氢氧化钠溶液 体系构建 考点帮 氧气的性质 考点1 考点2 考点3 考点4 物质 名称 反

6、应现象 化学方程式 注意事项 在空气中 在氧气中 铁丝 (Fe) 在空气中加热, 发红不燃烧 . . . a.集气瓶底部事先 放少量水或铺一层 细沙; b.待火柴快燃尽时 再伸入集气瓶内 剧烈燃烧,火星四射, 放热,生成黑色固体 3Fe+2O2 Fe3O4 体系构建 考点帮 氧气的性质 考点1 考点2 考点3 考点4 物质 名称 反应现象 化学方程式 注意事项 在空气中 在氧气中 磷(P) . 燃烧比在空气中更 剧烈 . 产物是白烟而不 是白雾 4P+5O2 2P2O5 产生大量的白烟 体系构建 考点帮 氧气的性质 考点1 考点2 考点3 考点4 物质 名称 反应现象 化学方程式 注意事项 在

7、空气中 在氧气中 碳(C) 持续红热,放出 热量 发出白光,放热,生成 能使澄清石灰水变浑 浊的气体 . C+O2 CO2 体系构建 考点帮 氧气的性质 考点1 考点2 考点3 考点4 物质 名称 反应现象 化学方程式 注意事项 在空气中 在氧气中 镁 (Mg) 剧烈燃烧,发出 耀眼的白光,生 成白色固体 燃烧比在空气中更 剧烈 . 2Mg+O2 2MgO 体系构建 考点帮 氧气的性质 考点1 考点2 考点3 考点4 物质 名称 反应现象 化学方程式 注意事项 在空气中 在氧气中 氢气 (H2) 产生淡蓝色火焰 点燃前要验纯 2H2+O2 2H2O 【特别提醒】 氧气具有助燃性而不是可燃性,不

8、能作燃料。 体系构建 考点帮 氧气的性质 考点1 考点2 考点3 考点4 归纳总结 (1)做铁丝在氧气中燃烧的实验时,预先在集气瓶中放入少量水或铺 一层细沙,目的是防止熔融物溅落使瓶底炸裂。 (2)做硫燃烧的实验时,预先在集气瓶中放入少量水,目的是用水吸收 生成的二氧化硫气体,防止其污染空气;若用氢氧化钠溶液代替水,吸 收效果更好,反应的化学方程式为2NaOH+SO2 Na2SO3+H2O。 体系构建 考点帮 氧气的制取 考点1 考点2 考点3 考点4 1.氧气的工业制法 分离液态空气法:利用液氧和液氮的 不同,通过分离液态空气 制得氧气,属于 变化。 2.氧气的实验室制法(详见实验帮) 3.

9、催化剂 (1)定义:在化学反应中,能 其他物质的化学反应速率, 而本身的 和 在化学反应前后都没有发生 变化的物质。在化学反应中,催化剂起 作用。 沸点 物理 改变 质量 化学性质 催化 体系构建 考点帮 氧气的制取 考点1 考点2 考点3 考点4 易失分点 催化剂概念的理解误区 【判断】催化剂都能加快化学反应速率。( ) 【分析】 催化剂能改变化学反应速率,可以加快反 应速率,也可以减慢反应速率。 【正确说法】催化剂可以改变化学反应速率。 体系构建 考点帮 氧气的制取 考点1 考点2 考点3 考点4 (2)影响化学反应速率的因素: 催化剂:在其他条件不变时,使用催化剂可以改变化学反应速率。

10、如二氧化锰可加快过氧化氢分解的速率。 温度:其他条件不变时,升高温度,可以加快化学反应速率。如食 物在夏天比在冬天更容易变质。 反应物的浓度:其他条件不变时,增大反应物的浓度,可以加快化 学反应速率。如硫在氧气中燃烧比在空气中燃烧更剧烈。 反应物的接触面积:其他条件不变时,增大反应物的接触面积,可 以加快化学反应速率。如相同条件下,煤粉比煤块燃烧更剧烈。 体系构建 考点帮 氧气的制取 考点1 考点2 考点3 考点4 归纳总结 (1)催化剂可以改变化学反应速率(加快或减慢),但不会影响生 成物的质量。 (2)催化剂的质量和化学性质在化学反应前后保持不变,但其物 理性质往往会发生变化。 体系构建

11、考点帮 化合反应、分解反应和氧化反应 考点1 考点2 考点3 考点4 1.化合反应和分解反应 (基本反应类型) 化合反应 分解反应 概念 由 物质生成 物质的反应 由 物 质生成 其他物质的反应 特点 多变一 一变多 表达式 A+B+D AB+C+ 两种或两种以上 另一种 一种 两种或两种以上 体系构建 考点帮 化合反应、分解反应和氧化反应 考点1 考点2 考点3 考点4 2.氧化反应(不是基本反应类型) (1)概念:物质与 发生的反应。 (2)分类： 氧 体系构建 考点帮 化合反应、分解反应和氧化反应 考点1 考点2 考点3 考点4 3.化合反应和氧化反应的关系 化合反应不一定是氧化反应(a

12、区),如:CO2+H2O H2CO3,是化合反应,不是氧化反应; 氧化反应不一定是化合反应(b区),如:CH4+2O2 CO2+2H2O,是氧化反应,不是化合反应; 某些反应可能既是氧化反应又是化合反应(c区), 如:C+O2 CO2。 氧化反应和化合反应是两个不同范畴的概念,它们分别阐释的角度不同,化 合反应是从反应物、产物的种类来考虑,氧化反应则是从反应中有无与氧 结合来考虑,但它们之间有一定的联系(如图所示)。 PART 02 实验帮 实验 1 测定空气里氧气的含量 实验 2 氧气的实验室制法 实验 1 测定空气里氧气的含量 实验帮 1.实验药品:红磷 2.反应原理:4P+5O2 2P2

13、O5 3.实验原理:物质在密闭的容器中燃烧,消耗空气中的氧气,使容器中压强减小,由于压强 差,烧杯中的水进入集气瓶内,进入集气瓶内的水的体积约为 的体积。 4.实验装置: 消耗氧气 实验 1 测定空气里氧气的含量 实验帮 5. 实验现象: (1)红磷燃烧,产生大量白烟; (2)装置冷却到室温后,打开弹簧夹,烧杯中的水进入到集气瓶内,进入集气瓶内的水的体 积约占原集气瓶剩余容积的五分之一。 6.实验结论:空气中氧气的体积约占空气总体积的 。 五分之一 测量结果 红磷的量不足(氧气不能被完全消耗) 装置的气密性不好(装置外的空气进入) 未冷却到室温就打开了弹簧夹(瓶内温度偏高,压强偏大, 导致进入

14、瓶中的水的体积偏小) 测量结果 橡胶管未夹紧(集气瓶内的气体受热膨胀从导管中逸出) 燃烧匙放入得过慢(瓶内的气体受热膨胀逸出) 实验 1 测定空气里氧气的含量 实验帮 考向1 误差分析 偏小 偏大 实验 1 测定空气里氧气的含量 实验帮 1.能否将红磷换为铁丝、镁带、木炭?为什么? 2.如果将红磷换成硫粉,应如何对实验进行改进以达到实验目的? 答：不能。铁丝在空气中不燃烧;镁不仅会与空气中的氧气反应,也会与氮气 反应,会使测量结果大于五分之一;木炭燃烧生成了气体,弥补了消耗的氧气 所减少的体积,集气瓶中压强变化不明显,水无法进入集气瓶中。 答：将瓶内的水换成氢氧化钠溶液,因为氢氧化钠溶液能吸收

15、二氧化硫 气体。 考向2 药品选用 答:能够在空气中燃烧且只能与氧气反应; 生成物是固体、液体或能被液体吸收的气体。 3.红磷的替代品应满足什么条件? 实验 1 测定空气里氧气的含量 实验帮 考向3 实验改进和评价 1.教材中的实验装置存在的不足: (1)实验时在容器外点燃红磷,燃烧产物会污染空气,对人体产生危害; (2)将燃着的红磷放入集气瓶内时,会造成集气瓶内气体逸出,从而影响实验结果。 2.改进后的实验装置如图所示: 实验 1 测定空气里氧气的含量 实验帮 例1 2019郑州适应性测试改编下图为测定空气中氧气含量的实验。 (1)请写出D中试管内主要气体的化学式。 (2)能证明空气中O2含

16、量的实验现象是什么? (3)与课本实验相比,该装置的优点有哪些? N2 答:进入试管中的水的体积约占试管容积的。 答:装置简单(或操作简便、实验结果更准确、封闭体系更环保、实验成功 率高等)。 例2 实验 1 测定空气里氧气的含量 实验帮 例1 思维导引 多种方案的对比、分析、评价是一种较高要求的能力层次,关键是找准对比点或看 问题的角度。 例2 实验 1 测定空气里氧气的含量 实验帮 考向4 测定空气里氧气含量的数字化实验 实验过程中由温度、气体的体积变化引起的压强、氧气含量等物理量的变化,若使 用不同的感应器,可以测量出不同的数字化定量信息(坐标图)。 例1 2020预测某兴趣小组利用气压

17、传感器测定红磷燃烧时集气瓶内气压变化情况, 实验装置如图1所示。点燃红磷后,立即将燃烧匙伸入集气瓶中并塞紧瓶塞,待红 磷熄灭并冷却后,打开止水夹。测得集气瓶内气压的变化情况如图2。下列说法错 误的是 ( ) 例2 实验 1 测定空气里氧气的含量 实验帮 例1 A.BC段气压增大的主要原因是红磷燃烧放热 B.CD段气压减小的主要原因是集气瓶内的氧气不断被消耗 C.DE段气压增大的主要原因是烧杯中的水进入集气瓶 D.若用木炭代替红磷完成此实验,集气瓶内的气压变化趋势与 图2基本一致 图1 图2 例2 实验 1 测定空气里氧气的含量 实验帮 思维导引 答案：D 例1 例2 实验 1 测定空气里氧气的

18、含量 实验帮 实验特训2 实验特训1 2019洛阳一模某同学利用图甲所示装置测定空气中氧气的含量,其中燃烧匙 内的白磷用电加热装置点燃,瓶内气压用气体压强传感器测定,其变化如图乙 所示。则下列分析合理的是 ( ) A.t1 s后的一段时间能观察到白磷燃烧产生大量白色烟雾 B.从瓶内气压达到最高值至t2 s,瓶内温度始终保持不变 C.根据t2 s时瓶内的气压值,可以计算出氧气约占空气体积的百分比 D.t3 s后的一段时间内瓶内气压又显著增加,原因是温度又升高了 C 实验 1 测定空气里氧气的含量 实验帮 2019郑州一中三模实验室分别用足量红磷(曲线ab)和白磷(曲线ac)燃烧测 定密闭容器内空

19、气中氧气的含量,实验过程中用氧气传感器测得的密闭容器 内氧气含量随时间的变化如图所示。请回答下列问题: 实验特训2 实验特训1 (1)红磷燃烧的化学方程式是什么? 4P+5O2 2P2O5 (2)红磷燃烧消耗氧气的能力 (填“大于”“小于”或 “等于”)白磷,燃烧红磷的方法不能准确测定密闭容器内空气中氧气含量 的原因是什么? 实验 1 测定空气里氧气的含量 实验帮 小于 答:红磷在氧气浓度较低时不能燃烧(或红磷不能将空气中的氧气消耗尽)。 实验特训2 实验特训1 发生装置 固体加热型 固液常温型 反应原理 实验 2 氧气的实验室制法 实验帮 1.反应原理及制取装置 (1)发生装置及反应原理 2

20、KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 或 2KClO3 2KCl+3O2 2H2O2 2H2O+O2 选取依据 和反应条件 反应物为固体,反应需要加热 反应物为固体和液体,反应在常温下进行 发生装 置要点 a.试管口应 ,防止冷凝水 回流,使试管炸裂; b.用高锰酸钾制取氧气时,在试管口 放 ,以防止高锰酸钾粉末 进入导气管堵塞导气管 a.选择长颈漏斗时,长颈漏斗末端要伸 入 ,防止气体从长颈漏斗逸 出; b.选择分液漏斗的优点 是 。 实验 2 氧气的实验室制法 实验帮 反应物的状态 略向下倾斜 一团棉花 液面以下 可以通过控制滴加液体的速度来控 制反应的进行 操作 步骤 查、装、定、点

21、、收、离、熄(谐音 “茶庄定点收利息”) 查、装、定、收 实验 2 氧气的实验室制法 实验帮 得分巧记 巧记三种制取氧气的化学方程式 3个反应均为分解反应,化学方程式中反应物的化学计量数都是“2”,反 应条件:谁含“Mn”,不加“MnO2”,不含“Mn”加“MnO2”;固体要加热,液体 不加热。 方法 排水法 向上排空气法 收集装置 选取依据 气体的密度及在水中的溶解性 . . 优缺点 优点:收集的气体较纯净 缺点:收集的气体不干燥 优点:收集的气体较干燥 缺点:收集的气体纯度不高 实验 2 氧气的实验室制法 实验帮 (2)收集装置 难溶于水且不与水反应 密度比空气大 检验 将带火星的木条 ,

22、如果带火 星的木条复燃,说明是氧气 验满 将带火星的木条 ,如果带火星的 木条复燃,说明氧气已集满 实验 2 氧气的实验室制法 实验帮 (3)检验和验满 伸入到集气瓶内 放到集气瓶口 装置 功能 气体进出方向 排空气法 收集气体 密度大于空气的气体 . 密度小于空气的气体 . 排水法收集气体 . 检验、除杂、干燥气体 . 实验 2 氧气的实验室制法 实验帮 2.“多功能瓶”的应用 b进a出 a进b出 a进b出 b进a出 2020预测根据下列装置,结合所学化学知识回答下列问题: 实验2 氧气的实验室制法 实验帮 例1 例2 例3 考向1 结合其他气体的实验室制取 (1)写出图中标号仪器的名称:

23、, 。 (2)实验室用双氧水和二氧化锰制取少量纯净 的氧气时,发生和收集装置选用 (填字母,下同)。如需随时控制反应速率并节 约药品,发生装置最好选用 。二氧 化锰是该反应的 。 长颈漏斗 试管 DH B 催化剂 (3)实验室用高锰酸钾制取氧气时,发生装置应选用 (填字母),反应的化学方 程式是 , 二氧化锰是该反应的 物。用氯酸钾制氧气的化学方程式 为 。 (4)如用G装置收集氧气,开始收集的最佳时刻 是 ,判断氧气收集满的现象 是 ,实验结束后发现水槽中的水变红了,可 能的原因是 。 (5)氨气极易溶于水,且密度比空气小,实验室常用加热硫酸铵和熟石灰的固体混合物来 制取氨气,发生装置应选用

24、 (填字母,下同),收集氨气最好用 装置。 实验2 氧气的实验室制法 实验帮 例1 例2 例3 C 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 生成 2KClO3 2KCl+3O2 气泡连续均匀冒出时 气泡从集气瓶口逸出 试管口没有放一团棉花 C G (6)测量氧气的体积可用下图装置,氧气从 (填字母)端进入,根据 得出氧气的体积。测量体积时应当气泡 (填“刚一冒出”或“连 续均匀冒出”)时开始收集,因为装置内空气对测量体积 (填“有影响”或“无影响”)。 实验2 氧气的实验室制法 实验帮 例1 例2 例3 b 量筒内进入 的水的体积 刚一冒出 无影响 2020预测下图是常见的气体制取装置(夹

25、持装置未画出),实验室里用过氧化氢溶 液制取氧气时,为了获得平稳的气流: 实验2 氧气的实验室制法 实验帮 例2 例1 例3 考向2 反应速率的控制或平稳气流的产生 (1)若选用图1中的仪器a作为反应容器,下列操作能够获得平稳气流的是 (填序号)。 把二氧化锰缓慢投入盛有过氧化氢溶液的试管中 把过氧化氢溶液缓慢倒入盛有二氧化锰的试管中 (2)图2中的气体发生装置简单、操作方便,但无法控制反应速率。为了获得平稳的 氧气气流,从图3中选取 (填字母)与图1中的a组装成新的气体发生装置。 (3)在连接图1的b和d时,使d较易插入b中的措施 是 。 实验2 氧气的实验室制法 实验帮 例2 例1 例3

26、B 将伸入橡皮管的导管一端用水润湿 思维导引 实验2 氧气的实验室制法 实验帮 例2 例1 例3 2019信阳二模某兴趣小组用微型实验探究燃烧的条件,如图所示。 实验2 氧气的实验室制法 实验帮 例3 例1 例2 考向3 微型化组合装置 (1)请写出滴管中的液体滴入单球管中时发生反应 的化学方程式。 2H2O2 2H2O+ O2 (2)将制得的气体收集在集气管中,用弹簧夹夹紧 胶皮管,将红磷在酒精灯上点燃,迅速放进集气管 中,并塞紧橡皮塞,观察到的现象是什么? 答:红磷燃烧,产生大量白烟,气球先胀大后变瘪。 2019四川成都实验室用下图所示装置制取氧气并完成相关实验(夹持仪器已略去)。 (1)

27、仪器的名称是 。 (2)A装置中发生反应的化学方程式为 。 (3)用C装置收集气体的方法是 (填选项字母)。 a.排水法 b.向下排空气法 c.向上排空气法 (4)检验C中收集满氧气的方法 是 。 实验2 氧气的实验室制法 实验帮 实验特训1 长颈漏斗 c 将带火星的木条靠近C装置上端瓶口,木条复燃 2H2O2 2H2O+O2 (5)C中收集满氧气后,打开弹簧夹K1、K4,关闭K2、K3,其中打开K1的目的 是 。点 燃D中燃烧匙内的红磷后,立即伸入C装置中并把塞子塞紧,观察到红磷燃烧的现象 是 。待红磷熄灭、C装置冷却后,打开 K3,观察到的现象是 。 实验2 氧气的实验室制法 实验帮 实验

28、特训1 排出A中继续产生的气体,防止气压过大 放出热量,产生大量白烟 烧杯B中的水进入C装置 PART 03 方法帮 重难点2 催化剂的探究 重难点1 物质燃烧现象的描述 重难点1 物质燃烧现象的描述 方法帮 例1：2019天津下列对实验现象的描述不正确的是 ( ) A.镁条在空气中燃烧,发出耀眼白光 B.硫在氧气中燃烧,发出蓝紫色火焰 C.蜡烛在空气中燃烧,生成二氧化碳和水 D.氢气在空气中燃烧,产生淡蓝色火焰 思维导引 C 重难点2 描述物质燃烧的现象需要 注意 第二单元 我们周围的空气 方法帮 提分特训1 1.2019湖北宜昌如图是硫在空气和氧气中燃烧的实验。下列说法不正确的 是 ( )

29、 A.氧气含量越多硫燃烧越剧烈 B.硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰 C.瓶底的水可以吸收生成的有害气体 D.硫在空气和氧气中燃烧的生成物不同 D 重难点1重难点1 催化剂的探究 方法帮 某物质能否作某化学反应的催化剂,要看能否实现“一变、两不变”;设计实验 时,要使用控制变量法。 例2： 2018福建改编某化学兴趣小组探究制取氧气的适宜催化剂的实验方案 如下: .用MnO2、CuO、Fe2O3、Cr2O3四种催化剂分别与海藻酸钠溶液混合,滴入氯化 钙溶液制成含等质量催化剂、大小相同的海藻酸钠微球,备用。 .取30粒含MnO2的海藻酸钠微球,采用下图装置进行实验。改用其他三种微球, 分别重复上述实

30、验,得到锥形瓶内压强随时间变化的曲线图。 重难点2 重难点1重难点1 催化剂的探究 方法帮 (1)每次实验时,海藻酸钠微球数应相同的原因是什么? (2)用含MnO2的海藻酸钠微球进行实验,60 s时压强瞬间回落,其原因可能是什么? (3)从实验曲线看,催化效果较好、反应温和的催化剂是 。 重难点2 答:确保催化剂用量一致。(或其他合理答案) 答:产生气体的速率过快,导致气压过大,橡皮塞被弹出。(或其他合理答案) CuO 第二单元 我们周围的空气 方法帮 提分特训2 2.2018浙江温州改编二氧化锰和过氧化氢酶均能催化过氧化氢 分解制取氧气。为了比较二者的催化能力,小明按图甲所示装置进 行了如下

31、实验。 取1.5毫克过氧化氢酶和8毫升蒸馏水加入容器中,搅拌后塞紧橡 皮塞。 用注射器A从容器中抽出2毫升气体,用注射器B将2毫升H2O2溶液 注入容器中,采集数据,直至反应结束。 用3.1毫克、5.6毫克过氧化氢酶及1.5毫克、5.6毫克、10.7毫 克二氧化锰重复上述实验,获取数据如图乙所示。 第二单元 我们周围的空气 方法帮 提分特训2 (1)步骤将注射器B中的2毫升H2O2溶液全部注入容器前,用注射器A先从容器中 抽出2毫升气体,其目的是什么? 答:使加入反应物后瓶内的初始气压与原有气压相同。 第二单元 我们周围的空气 方法帮 提分特训2 (2)小明分析相关数据,得出“过氧化氢酶对过氧

32、化氢的催化能力比二氧 化锰强”这一结论,其依据是什么? 答:相等质量的催化剂使相等质量的过氧化氢分解达到相同气压时, 过氧化氢酶所需的时间更短(或相等时间内,与二氧化锰质量相等 的过氧化氢酶能使瓶内气压达到更大值)。 第二单元 我们周围的空气 方法帮 提分特训3 3.2019山东淄博模拟资料显示,将新制的溶质质量分数为5%的H2O2溶液,加 热到80 时,才有较多氧气产生,而相同质量5%的H2O2溶液加入催化剂,常温 下就会立即产生氧气,反应速度快,所需时间短。 第二单元 我们周围的空气 方法帮 提分特训3 (1)小晨按图1装置进行实验,当试管中有大量气泡出现时,伸入带火星的木条, 木条并未复燃,为此,他利用图2装置收集气体,再用带火星的木条检验,木条复 燃,那么图1实验中带火星木条未复燃的原因是什么? (2)小柯利用催化剂使H2O2溶液分解制取氧气,图3是他设计的气体发生装置,请 你指出一处错误。 答:加热过氧化氢溶液时,溶液中的水蒸气随氧气一起逸出,环境湿度较 大,氧气的量较少。 答:长颈漏斗的下端未伸入液面以下。 第二单元 我们周围的空气 方法帮 提分特训3 (3)采用相同质量5%的H2O2溶液,图4虚线表示不用催化剂加热H2O2溶液制取氧气 的曲线,请你在该图中用实线画出利用催化剂制取氧气的大致曲线。(假定两种 方法H2O2均完全分解) 河南中考帮 河南中考 一帮到底