2018-2019学年天津市南开区九年级（上）期中化学试卷（解析版）[初中化学实用资料].doc

1、 2018-2019 学年天津市南开区九年级（上）期中化学试卷学年天津市南开区九年级（上）期中化学试卷 一、选择题： （本大题共一、选择题： （本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分，每小题给出得四个选项中，分，每小题给出得四个选项中， 只有一个最符合题意）只有一个最符合题意） 1 （2 分）下列变化属于化学变化的是（ ） A车胎爆炸 B食物变质 C水结成冰 D胆矾研碎 2 （2 分）空气中含量较多且化学性质不活泼的气体是（ ） A氧气 B氮气 C水蒸气 D二氧化碳 3 （2 分）硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”是指（ ） A分子 B原子 C元素 D离子 4 （2

2、 分）我国在大气污染监测方面取得了一定的进展，下列项目不属于其基本监测项 目的是（ ） A二氧化碳 B二氧化氮 C二氧化硫 DPM2.5 5 （2 分）如图所示实验操作中，正确的是（ ） A加热液体 B滴加液体 C倾倒液体 D点燃酒精灯 6 （2 分）据报道，中国研究团队利用新工艺成功研制出芯片的核心部件硅晶片， 实现成本和技术的革新， 为我国芯片技术实现超越提供了可能。 下列关于硅元素说法 不正确的是（ ） A硅是非金属元素 B硅原子的核外电子数为 14 C硅是地壳中含量居第二位的元素 D硅的相对原子质量是 28.09g 7 （2 分）王安石用“遥知不是雪，为有暗香来”描写梅花，能从远处闻到

3、花香的原因是 （ ） A分子质量很小 B分子在不断运动 C分子间有间隔 D分子由原子构成 8 （2 分）某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是（ ） ACaCl2 BSiO2 CH2O DFeS 9 （2 分）下列说法不正确的是（ ） A硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰 B氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰 C木炭燃烧后生产黑色固体 D镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体 10 （2 分）用“”和“”代表两种不同的单质分子，它们在一定条件下能发生化学 反应，反应前后的微观示意图如图所示，下列说法正确的是（ ） A该反应是分解反应 B该反应有 2 种生成物 C每个生成

4、物分子由 3 个原子构成 D参加反应的“”和“”分子的个数比是 3：1 三、填空题（本大题共三、填空题（本大题共 3 题，共题，共 20 分）分） 16 （5 分）化学就在我们身边，现有氧气 氢气 氖气 氮气 肥皂水。选择适 当物质填空（填序号 （1）焊接金属时常用作保护气的是 ； （2）可用于鉴别软水和硬水的是 ； （3）可冲入霓虹灯且通电时会发出有色光的是 ； （4）点燃前需要验纯的气体是 ； （5）炼钢、气焊、航天、医疗等行业均需要用到的是 。 17 （8 分）写出下列物质的化学式： （1）硫酸铜 ； （2）硝酸银 ； （3）氢氧化铁 ； （4）氯化钠 ； （5）磷酸钠 ； （6）氧化亚

5、铁 ； （7）硫酸 ； （8）硝酸铵 。 18 （7 分）建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点，回答下列问题： （1）请填写表格中的内容：甲 ；丙 ；丁 。 （2）金属汞是由 构成的。 （3）A、B、C、D 是四种粒子的结构示意图 A、B、C、D 结构示意图中，属于同种元素的粒子是 （填字母） ；D 中 x 的数 值是 ； A 粒子与 B、C、D 中 （填字母）的化学性质相似。 四、简答题（本大题共四、简答题（本大题共 3 题，共题，共 20 分）分） 19 （8 分）写出下列反应的化学方程式： （1）硫在氧气中燃烧 ； （2）氯酸钾与二氧化锰混合制氧气 ； （3）细铁丝在氧气中

6、燃烧 ； （4）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气 。 20 （6 分）水是人类宝贵的自然资源。 （1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中常用 的方法降低水的硬度。 （2）下列净化水的单一操作中，相对净化程度较高的是 （填字母） 。 A静置沉淀 B吸附沉淀 C蒸馏 D过滤 （3）电解水实验中，正、负极产生气体的体积比约为 ，负极中产生的气体是 （填化学式） ；此反应的化学方程式为 。 21（6 分） 美国普渡大学研究发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺， 流程如图所示： （1） 氧化铝 （Al2O3） 制取铝的反应中。 铝元素的化合价 （填“升高”“降低”“不变”） ； （2）此流程生成的氧化铝中

7、氧元素来自于 ； （3）上述过程中，涉及到的氧化物有 （填化学式） （4）氧化铝可以借助太阳能电池重新变成氧气与金属铝，该反应的化学方程式 为 ，反应类型是 （填“化合反应”或“分解反应”） 。 五、实验题（本大题共五、实验题（本大题共 3 题，共题，共 20 分）分） 22 （9 分）实验室利用图实验装置进行有关化学实验： （1）写出仪器的名称 。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取并收集氧气，应选用的装置为 （填 字母，在 AE 中选取） ；若某组同学选用 C 作为发生装置制取氧气，则反应的化学 方程式为 ，你认为此发生装置与 B 相比，其优点是 。 （3）用石灰石和稀盐酸反应制取二

8、氧化碳的化学方程式为 ；应选择制取并收集 的装置为 AE 中的 （填字母） 。 （4）某同学利用空塑料输液袋收集二氧化碳（如图 F） 。验满时，把燃着的木条放在 （填“a”或“b”）端，如果木条熄灭则证明已满。 23 （6 分）正确选择实验仪器是实验成功的重要保证，如图是实验室中常见的仪器，请 用所提供仪器按照要求填空： （1）常用于反应容器，能直接加热的仪器是 （填数字编号） （2） 某同学用量筒量取 8mL 水时， 俯视读数， 则该同学实际量取的水的体积 8mL （填“”、“”或“=”） （3）向酒精灯中添加酒精可以选择仪器 （填数字编号） （4）某同学要称量 15.6g 氯化钠固体，在称

9、量过程中，发现托盘天平的指针偏向右盘， 则应 （填字母） A添加适量氯化钠固体 B减少适量氯化钠固体 C调节平衡螺母 （5）除去水中的泥沙可以选择仪器 （填数字编号）组成过滤装置；若发现过滤 后的液体仍然浑浊，则可能的原因是 （写一种） 。 24 （5 分） 蜡烛的化学史是英国科学家法拉第著的传世科普经典。化学兴趣小组的 同学们沿着大师的足迹，对蜡烛的燃烧过程进行了再一次探究。 【查阅资料】硫酸铜是一种白色粉末，具有吸水性，吸水后变为紫色。 【进行实验】 （1）如图 A，点燃蜡烛，取一片铁纱窗罩在火焰中心，观察到外焰的铁纱窗出现红热 的环，内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化，该实验结论为 。 （2

10、）如图 B，取一支导管，将其中一端伸入焰心，将另一端导管口有白烟出现时，再 将燃着的火柴放在导管口， 观察到的现象为 ， 证明焰心中的可燃物质是“气态” 的石蜡。 （3）如图 C，用一个大烧杯罩在一支点燃的小蜡烛，并在烧杯内靠近顶部的位置放置适 量的硫酸铜粉末和澄清石灰水，一段时间后，蜡烛熄灭，观察到硫酸铜粉末变蓝，澄 清石灰水变浑浊。 结论：石蜡燃烧后生成的产物是 和二氧化碳；得到“蜡烛燃烧的产物中含有二 氧化碳”这一结论所对应的实验现象是 ； 由该实验结论可以推断石蜡中一定含有的元素是 （填元素符号） 六、计算题（本大题共六、计算题（本大题共 2 题，共题，共 10 分）分） 25 （4

11、分）丙酸钠是一种常用的食品添加剂，其化学式为 C3H5OxNa已知该化合物中 碳元素与氧元素的质量比为 9：8，请计算： （1）丙酸钠由 种元素组成； （2）X= ； （3）该物质的相对分子质量是 。 （4）丙酸钠中钠元素的质量分数为 。 （保留 1 位小数） 26 （6 分）取 15.8g 高锰酸钾，加热至不再有气体产生为止，计算： （1）生成氧气的质量。 （2）剩余固体中氧元素的质量。 二、选择题（本大题共二、选择题（本大题共 5 题，每小题题，每小题 2 分，共分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有分。每小题给出的四个选项中，有 1-2 个符合题意）个符合题意） 11 （2 分）我

12、国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2 2X+2H2O 下列有关该反应的说法不正确的是（ ） AX 的化学式是 Ag2S BH2S 中 S 元素为2 价 C反应前后元素的种类不变 DH2S 是无毒的 12 （2 分）下列叙述不正确的是（ ） A用二氧化锰可区分水和 5%过氧化氢溶液 B取一个注射器，吸入一定体积氦气，堵住针筒小孔，将活塞慢慢推入，证明分子 之间有间隔 C实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品 D由同种元素组成的物质是单质 13 （2 分）如图表示混均一定质量的 KClO3和 MnO2 固体在受热过程中各物质质量随时 间的变化趋势。下列说

13、法不正确的是（ ） Aa 是氯酸钾 Bb 是氧气 Cd 是二氧化锰 Dt1时反应开始 14 （2 分）关于化学反应 2X+Y=2Z，下列说法不正确的是（ ） AZ 不一定是化合物 B在反应中，X，Y，Z 三种物质的粒子数目之比为 2：1：2 C若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 m 和 n，则 Z 的相对分子质量为（m+n） D若 agX 完全反应生成 bgZ，则同时消耗（ba）gY 15 （2 分）一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成 2.2gCO2和 1.8gH2O，另取 3.2g 该 有机化合物在 O2中完全燃烧，消耗 4.8gO2，该有机化合物的化学式可能是（ ） AC2H4 BCH

14、4O CCH4 DC2H4O 2018-2019 学年天津市南开区九年级（上）期中化学试卷学年天津市南开区九年级（上）期中化学试卷 参考答案与试题解析参考答案与试题解析 一、选择题： （本大题共一、选择题： （本大题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分，每小题给出得四个选项中，分，每小题给出得四个选项中， 只有一个最符合题意）只有一个最符合题意） 1 【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化， 化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成；据此分析判断。 【解答】解：A、车胎爆炸过程中没有新物质生成，属于物理变化。 B、食物变质过程中有

15、新物质生成，属于化学变化。 C、水结成冰过程中只是状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 D、胆矾研碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化。 故选：B。 【点评】本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生 成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2 【分析】根据空气中各成分及体积分数和它们的性质来回答本题，严格按照题目中所 给的信息：“含量较多且性质不活泼”。 【解答】解：空气是一种天然资源，混合均匀，相对稳定，氮气在空气中含量较多，在 常温下化学性质极不活泼一般不与其他物质发生化学反应； 故选：B。 【点评】熟记空气中各成分及体积分数，知

16、道空气中的主要气体，哪种气体最多，哪种 气体最少。还要记住它们的化学性质。 3 【分析】硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”不是以单质、化合物、分子、原子等形式 存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。 【解答】解：硒有防癌、抗癌作用，这里的“硒”不是以单质、化合物、分子、原子等形 式存在，这里所指的“硒”是强调存在的元素，与具体形态无关。 故选：C。 【点评】本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理 解是正确解答此类试题的关键。 4 【分析】本题主要是空气的污染及其危害，空气污染的途径主要有两个：有害气体和 粉尘有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二

17、氧化氮等气体；粉尘主要指一些固体 小颗粒 【解答】解：A、二氧化碳虽然能够造成温室效应，但不属于基本监控项，故选项正确； B、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，因此二氧化氮度属于监控 项目，故选项错误； C、有害气体主要有一氧化碳、二氧化硫、二氧化氮等气体，因此二氧化硫属于监控项 目，故选项错误。 D、PM2.5 是固体颗粒，属于污染物，因此属于监控项目，故选项错误； 故选：A。 【点评】本考点考查了空气的污染及其危害，环保问题已经引起了全球的重视，是中考 的热点问题，本考点主要出现在选择题和填空题中 5 【分析】A、根据给试管中的液体加热的方法进行分析判断； B、根据胶头滴管

18、的使用方法进行分析判断； C、根据液体药品的取用方法进行分析判断； D、根据酒精灯的使用方法进行分析判断。 【解答】解：A、给液体加热时，用酒精灯的外焰加热试管里的液体，且液体体积不能 超过试管容积的，应先进行预热，故操作错误； B、使用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁。 应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，故操作错误； C、取用液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨；故操作正确； D、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，点燃酒精灯要用火柴点燃，禁止用一 酒精灯去引燃另一酒精灯，故操作错误。 故选：C。 【点评】本题难度不大，熟悉

19、各种仪器的用途及使用注意事项、掌握常见化学实验基本 操作的注意事项是解答此类试题的关键。 6 【分析】原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数； 地壳中元素含量由高到低的元素分别是氧元素、硅元素、铝元素、铁元素、钙元素等。 【解答】解：A、硅元素属于非金属元素，该选项说法正确； B、硅原子的核外电子数为 14，该选项说法正确； C、硅是地壳中含量居第二位的元素，该选项说法正确； D、硅的相对原子质量是 28.09，单位不是 g，该选项说法不正确。 故选：D。 【点评】元素周期表反映了元素之间的内在联系，要注意理解和应用。 7 【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间

20、有间隔；分子是在 不断运动的；同种的分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运 间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可。 【解答】解：“遥知不是雪，唯有暗香来”，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味，是因 为梅花花香中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使诗人闻到梅花花香。 A、由分子的性质可知，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因与分子质量很 小无关，故选项错误。 B、由于分子是在不断的运动的，这是造成诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要 原因，故选项正确。 C、由分子的性质可知，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因与分子之间有 间隔无关，故选项错误。 D、由分

21、子的性质可知，诗人在远处就能闻到淡淡的梅花香味的主要原因与分子由原子 构成无关，故选项错误。 故选：B。 【点评】本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”） 及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。 8 【分析】根据矿石所含有的元素进行分析解答即可。 【解答】解：A、该矿石中不含有氯元素，故不可能含有氯化钙，故 A 错误； B、该矿石中含有硅元素和氧元素，可能含有二氧化硅，故 B 正确； C、该矿石中不含氢元素，不可能含有水，故 C 错误； D、该矿石中不含有铁元素，不可能含有硫化亚铁，故 D 错误； 故选：B。 【点评】本题考查了元素与组成的物

22、质，完成此题，可以依据元素守恒进行。 9 【分析】根据常见物质燃烧的现象、生成物的性质等分析判断。 【解答】解：A、硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰，故 A 说法正确； B、氢气在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故 B 说法正确； C、木炭燃烧后生产二氧化碳气体等，没有黑色固体生成，故 C 说法不正确； D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成一种白色固体，故 D 说法正确。 故选：C。 【点评】本题的难度不大，了解常见物质燃烧的现象、生成物的性质等知识即可分析解 答。 10 【 分 析 】 比 较 反 应 前 后 分 子 的 构 成 关 系 可 以 得 出 ： 从图中可以看出该反应的模拟模型图中，

23、 6 个分子全部参加反应， 2 个分子反应； 反应生成的 4 个分子构成相同，属于同一种物质的分子，可判断图示的反应只生成 一种物质且是化合物，据此分析判断即可。 【解答】解：A、从图可以看出是两种物质生成一种物质，所以为化合反应，不是分解 反应，故说法不正确； B、从图可以看出该反应只有一种生成物，故说法不正确； C、从图可以看出每个生成物分子由 4 个原子构成，故说法不正确； D、对比反应前后分子的变化可知，参加反应的“”和“”分子个数比为 3：1；故 D 说法正确。 故选：D。 【点评】根据变化微观示意图及粒子构成模拟图，利用分子由原子构成等特点，明确反 应前后分子的构成、种类及个数，判

24、断反应中所表现出的规律是解题的关键所在。 三、填空题（本大题共三、填空题（本大题共 3 题，共题，共 20 分）分） 16 【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途进行分析解答即 可。 【解答】解： （1）氮气的化学性质稳定，常用来做焊接金属的保护气； （2）常用于区分硬水与软水的是肥皂水； （3）可冲入霓虹灯且通电时会发出有色光的是氖气； （4）点燃前需要验纯的气体是氢气； （5）炼钢、气焊、航天、医疗等行业均需要用到的是氧气。 故填： （1）； （2）； （3）； （4）； （5）。 【点评】本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，掌握常见化学物质的性质和用途 是正确解答

25、此类题的关键。 17 【分析】化合物化学式的书写一般规律：先读后写，后读先写；金属在前，非金属 在后；氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零。 【解答】解： （1）硫酸铜中，铜元素显+2 价，硫酸根显2 价，故填：CuSO4； （1）硝酸银中，银元素显+1 价，硝酸根显1 价，故填：AgNO3； （3）氢氧化铁中铁元素显+3 价，氢氧根显1 价，故填：Fe（OH）3； （4）氯化钠中，钠元素显+1 价，氯元素显1 价，故填：NaCl； （5）磷酸钠中，钠元素显+1 价，磷酸根显3 价，故填：Na3PO4； （6）氧化亚铁中，铁元素显+2 价，氧元素显2 价；故填：FeO； （7）

26、硫酸中，氢元素显+1 价，硫酸根显2 价；故填：H2SO4； （8）硝酸铵中，铵根显+1 价，硝酸根显1 价；故填：NH4NO3。 【点评】本题难度不大，掌握化合物化学式的书写一般规律（金属在前，非金属在后； 氧化物中氧在后，原子个数不能漏，正负化合价代数和为零）是正确解答此类题的关 键。 18 【分析】 （1）根据构成物质的微粒解答；根据物质是由元素组成的解答； （2）根据同种元素的核内质子数相同进行解答；最外层电子数相同的粒子具有相似的 化学性质分析问题即可。 【解答】解： （1）氯化钠、硫酸铜都是由离子构成；铁、铜、金刚石都是由原子构成的；物质是由 元素组成的； （2）根据元素的种类由质

27、子数决定，因为 BC 的增值税相同，所以 BC 属于同种元素 的粒子；而原子中质子数=核电荷数=核外电子数，D 图示由原子结构的特点可知 x 是 8； 最外层电子数相同的粒子具有相似的化学性质。A 粒子的最外层电子数为 7，与其相 同的是 B，所以 AB 的化学性质相同。 答案： （1）离子；原子；元素； （2）BC；8； B； 【点评】本题难度不大，明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系、掌握元素的 特征、元素周期表的意义等是解题的关键。 四、简答题（本大题共四、简答题（本大题共 3 题，共题，共 20 分）分） 19 【分析】根据反应物、生成物、反应条件及其质量守恒定律可以书写反应的化

28、学方 程式。 【解答】 解： （1） 硫在氧气中燃烧生成二氧化硫， 反应的化学方程式为： S+O2SO2。 故填：S+O2SO2。 （2）氯酸钾与二氧化锰混合制氧气时，氯酸钾分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方 程式为：2KClO32KCl+3O2。 故填：2KClO32KCl+3O2。 （3） 细铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁， 反应的化学方程式为： 3Fe+2O2Fe3O4。 故填：3Fe+2O2Fe3O4。 （4）锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+2HClZnCl2+H2。 故填：Zn+2HClZnCl2+H2。 【点评】书写化学方程式要注意四步：一是反应物和生成物的

29、化学式要正确；二是要遵 循质量守恒定律，即配平；三是要有必要的条件；四是看是否需要“”或“”。 20 【分析】 （1）根据降低水的硬度的方法，进行分析解答。 （2）根据吸附、过滤、自然沉降、蒸馏的净水原理进行分析解答。 （3）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管 内的气体体积多，且两者的体积之比大约是 1：2，据此结合题意进行分析解答。 【解答】解： （1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。 （2）静置沉淀可使水中悬浮的大颗粒固体沉降，所得到的水中可能还会含有小颗粒的 固体及可溶性杂质。 吸附沉淀可以除去水中的色素和异味， 所得的水中含有可溶性的 钙镁化合物。

30、过滤可以除去静置沉淀、吸附沉淀形成的不溶性杂质，所得的水中含有 可溶性的杂质、钙镁化合物等。蒸馏除去了水中所有的杂质，得到的水为纯水，所以 蒸馏的净化程度最高。 （3）电解水时，与电源正极相连的试管内产生的气体体积少，与电源负极相连的试管 内的气体体积多，且两者的体积之比大约是 1：2，负极中产生的气体是氢气，其化 学 式 为 H2 水 通 电 分 解 生 成 氢 气 和 氧 气 ， 反 应 的 化 学 方 程 式 为 ： 2H2O2H2+O2。 故答案为： （1）煮沸； （2）C； （3）1：2；H2；2H2O2H2+O2。 【点评】本题难度不大，掌握电解水的实验现象与结论、蒸馏后所得到的水

31、为纯净物、 降低水的硬度的方法是正确解答本题的关键。 21 【分析】 （1）根据单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，进 行分析解答。 （2）根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，进行分析解答。 （3）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。 （4）根据题意，氧化铝可以借助太阳能电池重新变成氧气与金属铝，进行分析解答。 【解答】解： （1）单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，氧化 铝中铝元素显+3 价，氧化铝（Al2O3）制取铝的反应中，含铝元素的化合物转化为单 质，铝元素的化合价降低。 （2）由质量守恒定律，反应前后元素种类不变，此流

32、程生成的氧化铝中氧元素来自于 水。 （3）上述过程中，水、氧化铝均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均 属于氧化物，其化学式分别是 H2O、Al2O3。 （4）氧化铝可以借助太阳能电池重新变成氧气与金属铝，反应的化学方程式为 2Al2O34Al+3O2；该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征， 属于分解反应。 故答案为： （1）降低； （2）水； （3）H2O、Al2O3； （4）2Al2O34Al+3O2；分解反应。 【点评】 本题难度不大， 理解利用铝镓合金制备氢气的新工艺流程， 掌握化合价的原则、 质量守恒定律、分解反应的特征等是正确解答本题的关键。 五、实验题（本大题

33、共五、实验题（本大题共 3 题，共题，共 20 分）分） 22 【分析】 （1）根据常见的化学仪器的名称，进行分析解答。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，属于固体加热型制取气体，根据氧 气的密度及水溶性来选择收集装置。 （3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化 钙、水，属于固液常温型，进行分析解答。 （4）根据二氧化碳的密度比空气的大，进行分析解答。 【解答】解： （1）仪器的名称是集气瓶。 （2）实验室用氯酸钾和二氧化锰混合物制取氧气，属于固体加热型制取气体，应选用 的装置为 A；氧气不易溶于水，密度比空气的大，能用排水法、向上排空气法收集，

34、 即收集装置是 D 或 E。 若某组同学选用 C 作为发生装置制取氧气，C 属于固液常温型，采用的分解过氧化氢溶 液的方法，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为： 2H2O22H2O+O2。 此发生装置与 B 相比，能通过控制过氧化氢溶液的滴加速率，从而控制反应速率。 （3）实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取，同时生成氯化 钙、水，反应的化学方程式是：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；属于固液常温型，所 以应该选择 B 或 C 装置来制取二氧化碳气体；二氧化碳密度比空气大，能溶于水， 应用向上排空气法收集，所以应该选择 D 装置来

35、收集二氧化碳。 （4）二氧化碳的密度比空气的大，气体应从 b 端通入，将空气从 a 导管排出，验满时， 把燃着的木条放在 a 端，如果木条熄灭则证明已满。 故答案为： （1）集气瓶； （2）A 和 D 或 A 和 E；2H2O22H2O+O2；能控制反应速率； （3）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2；BD（或 CD） ； （4）a。 【点评】本题难度不大，是中考的重要考点之一，熟练掌握实验室中制取气体的反应原 理、发生装置和收集装置的选择依据等是正确解答本题的关键。 23 【分析】 （1）根据常见的加热仪器，进行分析解答。 （2）根据量筒读数时的要求，视线要与量筒内液体凹液面的

36、最低处保持水平，进行分 析解答。 （3）根据酒精灯的使用方法，进行分析解答。 （4）用托盘天平称量药品时应遵循“左物右码”，称量指定质量的药品，此时先调好砝 码和游码，再向左盘增减药品至天平平衡；指针偏右，说明药品质量小于砝码质量， 据此进行分析解答。 （5）过滤液体时，注意“一贴、二低、三靠”的原则，进行分析解答。 【解答】解： （1）常用于反应容器，能直接加热的仪器是试管。 （2）某同学用量筒量取 8mL 水时，俯视读数，其读数会比实际偏大，那么实际体积应 小于 8mL。 （3）向酒精灯中添加酒精，可用漏斗向酒精灯内添加酒精。 （4）用托盘天平称量一定量药品，步骤应该是：先调好砝码和游码，

37、再向左盘增减药 品至天平平衡，然后向左边托盘添加药品；称量过程中发现指针偏右，说明药品的质 量小于砝码的质量，故应进行的操作是继续向左盘添加氯化钠，直至天平平衡。 （5）除去水中的泥沙可用过滤的方法，过滤是把不溶于液体的固体与液体分离的一种 方法，过滤操作的装置由铁架台、烧杯、玻璃棒、漏斗四种仪器组成。 过滤后滤液仍浑浊，可能原因是滤纸破损（会使得液体中的不溶物进入下面的烧杯，从 而使得滤液浑浊） 、液面高于滤纸边缘（会使部分液体未经过滤纸的过滤直接流下， 该操作会使滤液仍然浑浊）或盛接滤液的烧杯不干净等。 故答案为： （1）； （2）； （3）； （4）A； （5）；滤纸破损等。 【点评】本

38、题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作 的注意事项是解答此类试题的关键。 24 【分析】 （1）根据火焰的温度来分析； （2）根据石蜡的可燃性来分析； （3）根据石蜡燃烧的产物、质量守恒定律来分析。 【解答】解： （1）如图 B，点燃蜡烛，取一片铁纱窗罩在火焰中心，观察到外焰处的铁 纱窗出现红热的环， 内焰及焰心处的铁纱窗无明显变化， 这说明蜡烛火焰的外焰部分 温度最高；故填：蜡烛火焰的外焰部分温度最高； （2）如图 C，取一支导管，将其中一端伸入焰心，待另一端导管口有白烟出现时，再将 燃着的火柴放在导管口，观察的现象为白烟燃烧，说明焰心中的可燃物质是“气态” 的石

39、蜡。故填：白烟燃烧； （3）由实验现象可知，蜡烛燃烧生成了水和二氧化碳；故填：水； 二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，所以得到“蜡烛燃烧的产物中含有二氧化碳”这一结 论所对应的实验现象是澄清石灰水变浑浊；故填：澄清石灰水变浑浊； 化学反应前后，元素种类不发生改变。水是由氢元素与氧元素组成的，二氧化碳是由 碳元素与氧元素组成的，所以该实验结论可以推断石蜡中一定含有碳元素与氢元素； 故填：C、H。 【点评】本题主要测试学生的实验操作能力和方法的掌握情况，以及学生对石蜡的性质 的了解，解答时注意联系题中信息正确分析实验现象。 六、计算题（本大题共六、计算题（本大题共 2 题，共题，共 10 分）分）

40、25 【分析】 （1）根据丙酸钠化学式的含义，进行分析解答。 （2）根据化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析解 答。 （3）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，进行分析解答。 （4）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。 【解答】解： （1）丙酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的。故填：4； （2）丙酸钠中碳元素与氧元素的质量比为（123） ： （16X）=9：8，X=2故填：2； （3）丙酸钠的相对分子质量为 123+15+162+23=96故填：96； （4）丙酸钠中钠元素的质量分数为；故填：24.0%。 【点评】本题难度不大，考查同学们结

41、合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进 行分析问题、解决问题的能力。 26 【分析】根据高锰酸钾的化学式求算氧元素的质量，进而根据化学方程式和高锰酸 钾的质量求算生成氧气的质量，然后求剩余固体中氧元素的质量。 【解答】解：高锰酸钾中氧元素的质量为 15.8g100%=6.4g 设生成的氧气的质量为 x 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 316 32 15.8g x = x=1.6g 剩余固体中氧元素的质量为 6.4g1.6g=4.8g 答： （1）生成氧气的质量为 1.6g。 （2）剩余固体中氧元素的质量为 4.8g。 【点评】 根据化学方程式计算时， 第一要正确书写化学方程式，

42、第二要使用正确的数据， 第三计算过程要完整。 二、选择题（本大题共二、选择题（本大题共 5 题，每小题题，每小题 2 分，共分，共 10 分。每小题给出的四个选项中，有分。每小题给出的四个选项中，有 1-2 个符合题意）个符合题意） 11 【分析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，进行分析判断。 B、根据在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析判断。 C、根据质量守恒定律，进行分析判断。 D、根据硫化氢的化学性质，进行分析判断。 【解答】解：A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学 方程式 4Ag+2H2S+O22X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子

43、个数分别为 4、4、2、2， 反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为 0、4、0、2，根据反应前后原子 种类、数目不变，则 2X 分子中含有 4 个银原子和 2 个硫原子，则每个 X 分子由 2 个 银原子和 1 个硫原子构成，则物质 X 的化学式为 Ag2S，故选项说法正确。 B、氢元素显+1 价，设硫元素的化合价是 x，根据在化合物中正负化合价代数和为零， 可得： （+1）2+x=0，则 x=2 价，故选项说法正确。 C、由质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，故选项说法正确。 D、硫化氢有剧毒，故选项说法错误。 故选：D。 【点评】本题难度不大，掌握质量守恒定律、化合物中正负化合价

44、代数和为零等是正确 解答本题的关键。 12 【分析】A、根据 5%过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气，进行分析判 断。 B、根据已有的知识进行分析解答即可； C、根据实验室制取气体时的注意事项解答； D、根据由同种元素组成的纯净物是单质解答； 【解答】解： A、5%过氧化氢溶液在二氧化锰的催化作用下生成氧气，水不能，可以鉴别，故正确。 B、取一个注射器，吸入一定体积氮气，堵住针筒小孔，将活塞慢慢推入，吸有空气的 注射器被压缩，因为分子间的有间隔，故正确。 C、实验室制取气体时，先检查装置气密性，再装药品，故正确。 D、由同种元素组成的纯净物是单质，故错误； 故选：D。 【点评】本题难度

45、不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也 是实验教与学难点， 在具体设计时要对其原理透彻理解， 可根据物质的物理性质和化 学性质结合实验目的进行分析判断。 13 【分析】有图象可知，纵坐标表示的物质或元素开始不变，再逐渐减少，反应停止 后不变，结合各物质即元素在反应中的变化情况来分析。 【解答】解：A反应物是氯酸钾，质量从反应开始会不断减少，故 a 是氯酸钾；正确； B生成氧气和氯化钾的质量不断增加，根据在方程式的质量比，生成氯化钾的质量要 比氧气的质量多，不符合该图象。 C二氧化锰在反应中为催化剂，反应前后质量不变，d 符合该图象。 Dt1时 a 的质量开始减少，说明反应

46、开始发生，正确； 故选：B。 【点评】本题应用质量守恒的方法确定解答，解题关键明确图象含义和质量守恒定律的 正确运用。 14 【分析】化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后 生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个 数不变。 【解答】解：A、X 和 Y 反应生成 Z，因此 Z 中的元素是 X、Y 中的元素，Z 中至少含有两 种元素，属于化合物，该选项说法不正确； B、在反应中，X，Y，Z 三种物质的粒子数目之比为 2：1：2，该选项说法正确； C、若 X 和 Y 的相对分子质量分别为 m 和 n，则 Z 的相对分子质量为（2m+n）2

47、，该 选项说法不正确； D、若 agX 完全反应生成 bgZ，则同时消耗 Y 的质量为： （ba）g，该选项说法正确。 故选：AC。 【点评】化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、 总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关 方面计算的基础。 15【分析】 根据质量守恒定律， 有机物燃烧生成二氧化碳和水可知有机物中一定含有 C、 H 两种元素，利用化学反应前后元素的种类与质量不变计算出化合物中各元素的含 量，最后计算出各元素的原子个数比。 【解答】解：因为“一定质量的某有机化合物完全燃烧，生成 2.2gCO2和 1.8gH2O，另取 3.2g 该有机化合物在 O2中完全燃烧，消耗 4.8gO2”，由质量守恒定律可知，3.2g 该有 机化合物在 O2中完全燃烧，消耗 4.8gO2，同时生成 4.4gCO2和 3.6gH2O，该有机物中 含 碳 元 素 的 质 量 为 ： 4.4g =1.2g ； 含 氢 元 素 的 质 量 为 ： 3.6g =0.4g；则其中含氧元素的质量为：3.2g1.2g0.4g=1.6g。则该有机物 中，碳、氢、氧的原子个数比为： =1：4：1，分析各选项可知， B 符合题意。 故选：B。 【点评】本题考查燃烧法确定有机物的化学式，学生应能根据元素守恒、质量守恒的思 维来分析