初中化学方程式集锦.doc

1、 初中化学方程式集锦 一 、物质与氧气的反应： （1）单质与氧气的反应： 1.镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3.铜在空气中受热：2Cu + O2 2CuO 4.铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5.氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6.红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7.硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8.碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9.碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO 10.二氧化硫氧化成三氧化硫：2

2、SO2 + O2 2SO3 （2）化合物与氧气的反应： 1. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2 2. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O 3. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O 4. 葡萄糖缓慢氧化：C6H12O6+6O2 6CO2 + 6H2O 二几个分解反应： 5. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2+ O2 6. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 2CuO + H 2O + CO2 7. 利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气 2 H2O2 2H2O+ O2 8. 加热高锰酸钾：2

3、KMnO4 K 2MnO4 + MnO2 + O2 9. 碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2 10. 高温煅烧石灰石：CaCO3 高温 CaO + CO 2 11. 加热碳酸氢铵：NH4HCO3 H2O + CO2+NH3 酶 MnO2 催化剂 12. 氢氧化铜受热分解：Cu(OH)2 CuO + H2O 13. 氢氧化铁受热分解：2Fe(OH)3 Fe2O3 + 3H2O 14. 硫酸铜晶体受热分解：CuSO45H2O CuSO4 + 5H2O 15. 2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2 三几个氧化还原反应： 16. 氢气还原氧化铜：H2 + CuO Cu + H

4、2O 17. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温 2Cu + CO 2 18. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO 2 19. 焦炭还原四氧化三铁：2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2 20. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO Cu + CO 2 21. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 22. 一氧化碳还原四氧化三铁：4CO+ Fe3O4 高温 3Fe + 4CO2 四单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系 （1）金属单质 + 酸 - 盐 + 氢气 （置换反应） 23. 锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 = ZnS

5、O4 + H2 24. 铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 25. 镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 26. 铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2 27. 锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 28. 铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 29. 镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl = MgCl2 + H2 30. 铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 （2）金属单质 + 盐（溶液） -另一种金属 + 另一种盐 31. 铁

6、和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 32. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu 33. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 = Cu(NO3)2 + Hg （3）碱性氧化物 +酸 - 盐 + 水 34. 氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O 35. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 36. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O 37. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 +

7、 H2O 38. 氧化镁和稀硫酸反应：MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O 39. 氧化钙和稀盐酸反应：CaO + 2HCl = CaCl2 + H2O （4）酸性氧化物 +碱 - 盐 + 水 43苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 44苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 = Na2SO3 + H2O 45苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O 46消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 47. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = Ca

8、SO3 + H2O （5）酸 + 碱 - 盐 + 水 48盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 49. 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH = KCl +H2O 50盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 = CuCl2 + 2H2O 51. 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O 52. 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 54.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = N

9、a2SO4 + 2H2O 55.硫酸和氢氧化钾反应：H2SO4 + 2KOH = K2SO4 + 2H2O 56.硫酸和氢氧化钙：H2SO4 + Ca(OH)2 = CaSO4 + 2H2O 57. 硫酸和氢氧化铁：3H2SO4 + 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3 + 6H2O 58. 硝酸和烧碱反应：HNO3+ NaOH = NaNO3 +H2O 59氨水和硫酸反应：2NH3H2O+H2SO4=(NH4)2SO4+2H2O （6）酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐 59大理石与稀盐酸：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2 60 （灭火器原理）: Na2

10、CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 61碳酸镁与稀盐酸: MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 62盐酸和硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3 = AgCl + HNO3 63.硫酸和碳酸钠：Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 64.硫酸和氯化钡溶液：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl （7）碱 + 盐 - 另一种碱 + 另一种盐 65 氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 66 氢氧化钠与氯化铁：3NaOH + FeCl3 = Fe(

11、OH)3 + 3NaCl 67氢氧化钠与氯化镁：2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl 68. 氢氧化钠与氯化铜：2NaOH + CuCl2 = Cu(OH)2 + 2NaCl 69. 氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH NaOH+NH4NO3 NaNO3+NH3+H2O Ca(OH)2 +2NH4Cl =CaCl2 +2NH3+2H2O Ca(OH)2 +（NH4）2SO4 =CaSO4 +2NH3+2H2O （8）盐 + 盐 - 两种新盐 70氯化钠和硝酸银：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 71硫

12、酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 72. 硫酸铜和氯化钡：CuSO4 + BaCl2 = BaSO4 + CuCl2 73. 碳酸钠和氯化钡：Na2CO3 + BaCl2= BaCO3 + 2NaCl 五其它反应： 74二氧化碳溶解于水：CO2 + H2O = H2CO3 75生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)2 76氧化钠溶于水：Na2O + H2O = 2NaOH 77.三氧化硫溶于水：SO3 + H2O = H2SO4 78.无水硫酸铜作干燥剂：CuSO4 + 5H2O = CuSO45H2O 79光合作用：6CO2 + 6H2O C6H12O6+6O2 80CaCO3 + CO2 + H2O= Ca(HCO3)2 81. Ca(HCO3)2 CaCO3+ CO2+ H2O 可能用到的相对原子质量 H:1 C:12 N:14 O:16 F:19 Na:23 Mg:24 Al:27 Si:28 P:31 S:32 Cl:35.5 K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Br:80 Ag:108 Ba:137 光照 叶绿素