10.（PPT）河南中考帮·化学·第十单元.pptx

1、中考帮 河 南 中 考 化 学 2020 第一部分 河南中考考点过关 第十单元 酸和碱 CONTENTS 目 录 PART 03 方法帮 PART 01 考点帮 PART 02 实验帮 PART 01 考点帮 考点1 酸、碱与指示剂作用 考点2 常见酸的性质和用途 考点3 常见碱的性质和用途 考点5 溶液酸碱度的表示方法 pH 考点4 中和反应 体系构建 考点帮 第十单元 酸和碱 考点1 考点2 考点3 考点4 考点5 体系构建 考点帮 酸、碱与指示剂作用 考点1 考点2 考点3 考点4 指示剂 物质 酸性物质 碱性物质 中性物质 紫色石蕊溶液 _ _ 紫色 无色酚酞溶液 _ _ 无色 红色

2、蓝色 无色 红色 考点5 易失分点 酸碱指示剂变色问题的理解误区 (1)能使紫色石蕊变红(或蓝)的溶液呈酸(或碱)性,但不一定是酸(或碱) 的溶液;能使无色酚酞溶液变红的溶液呈碱性,但不一定是碱的溶液; (2)酸碱指示剂遇酸或碱后,变色的是指示剂,不是酸、碱性溶液(正确 表述:酸、碱性溶液能使指示剂变色,指示剂遇酸、碱性溶液变色); (3)不溶于水的碱如Cu(OH)2不能使酸碱指示剂变色。 体系构建 考点帮 常见酸的性质和用途 考点1 考点2 考点3 考点4 1.浓盐酸和浓硫酸的物理性质和用途 考点5 物质 浓盐酸 物 理 性 质 颜色、状态 无色液体 气味 有 气味 挥发性 有 性(打开瓶塞

3、,瓶口产生白雾) 用途 重要化工产品。用于金属表面除锈,制造药物 等;人体胃液中含有盐酸,可帮助消化 刺激性 挥发 体系构建 考点帮 常见酸的性质和用途 考点1 考点2 考点3 考点4 2.浓硫酸的特性 (1)吸水性:浓硫酸具有吸水性,因此可以用作 ,常用来干燥O2、H2、CO2、 CH4、CO等,因为硫酸能与氨气(NH3)反应,故不能用来干燥氨气。 (2)腐蚀性( 性):能夺取纸张、木材、布料、皮肤(都由含碳、氢、氧等 元素的化合物组成)里的水分,生成炭黑。 (3)强氧化性:浓硫酸具有很强的氧化性,跟金属反应时,一般生成的气体是二氧 化硫而不是氢气。 【特别提醒】 (1)如不慎将浓硫酸滴到皮

4、肤或衣服上,应立即用大量水冲洗, 然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。 (2)浓硫酸的吸水性属于物理性质,脱水性属于化学性质; (3)具有吸水性的是浓硫酸,而不是稀硫酸,不要忘了写“浓”呦! 考点5 干燥剂 脱水 体系构建 考点帮 常见酸的性质和用途 考点1 考点2 考点3 考点4 3.浓硫酸的稀释 将_沿着器壁缓慢倒入_中,并用玻璃棒不断搅拌,切忌 把_ _加入到_ _中。(如果将水倒入浓硫酸中,由于水的密 度比较小,会浮在浓硫酸上面,溶解时放出的热量能使水立即沸腾,造 成硫酸液滴飞溅,引发危险)。 浓硫酸 水 水 浓硫酸 考点5 物质 盐酸 硫酸 与指示剂 作用 能使石蕊溶液变红,不能使酚酞溶

5、液变色 酸+活泼 金属盐 +H2 铝与盐酸反应 :_ 镁与盐酸反应 :_ 铝与硫酸反应: _ 铁与硫酸反应: _ 酸+金属 氧化物 盐+水 用盐酸除铁 锈:_ 氧化铜与硫酸反 应:_ 2Al+6HCl 2AlCl3+3H2 Mg+2HCl MgCl2+H2 Fe +H2SO4 FeSO4+H2 2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2 CuO+ H2SO4 CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 体系构建 考点帮 常见酸的性质和用途 考点1 考点2 考点3 考点4 4. 酸的通性 考点5 物质 盐酸 硫酸 酸+碱 盐+水 用氢氧化铝治疗胃酸过多: _ 氢氧化铜

6、与硫酸反应 :_ 酸+盐 新酸+新 盐 硝酸银与盐酸反应(用于检验氯 离子):_ _ 氯化钡与硫酸反应(用于检验硫酸根 离子):_ _ 体系构建 考点帮 常见酸的性质和用途 考点1 考点2 考点3 考点4 4. 酸的通性 AgNO3+HCl AgCl+HNO3 BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl Cu(OH)2+H2SO4 CuSO4+2H2O Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O 考点5 体系构建 考点帮 常见酸的性质和用途 考点1 考点2 考点3 考点4 归纳总结 (1)不同的酸具有相似化学性质的原因是解离出的阳离子都是氢离子; (2)不同的酸化学性质有差异的原因是不同

7、的酸中含有的酸根离子不 同。 5.其他常见的酸 实验室和化工生产中常用的硝酸(化学式为 ,食醋中含有的 醋酸(化学式为 柑橘、柠檬中含有的柠檬酸等。 HNO3 CH3COOH 考点5 体系构建 考点帮 常见碱的性质和用途 考点1 考点2 考点3 考点4 1.氢氧化钠、氢氧化钙的性质和用途 考点5 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 俗名 . . 颜色状态 白色固体 白色粉末状固体 溶解性 易溶于水,并放出大量的热 微溶于水,溶解度随温度升高而减小 吸水性 易吸水潮解 无 腐蚀性 有强烈腐蚀性 有腐蚀性 用途 (1)实验室可作干燥剂;(2)是 化工原料,广泛用于制取肥皂, 以及石油、造纸、纺织和印染 等工

8、业;(3)作炉具清洁剂 (1)作建筑材料; (2)改良酸性土壤; (3)配制波尔多液 火碱、烧碱、苛性钠 熟石灰、消石灰 体系构建 考点帮 常见酸的性质和用途 考点1 考点2 考点3 考点4 【特别提醒】 (1)氢氧化钠固体易吸水,可作干燥剂(不能用于干燥酸性气体,如氯化氢、 二氧化碳、二氧化硫等,原因:会发生化学反应,生成相应的盐和水); (2)氢氧化钠溶液不能作干燥剂。 考点5 体系构建 考点帮 常见碱的性质和用途 考点1 考点2 考点3 考点4 2.碱的通性 物质 氢氧化钠 氢氧化钙 与指示剂作用 能使石蕊溶液变蓝,能使酚酞溶液变红 碱+非金属氧化 物盐+水 2NaOH + CO2 _

9、Ca(OH)2 + CO2 _ 碱+酸盐+水 2NaOH + H2SO4 _ Ca(OH)2 + 2HCl _ 碱+盐新碱+新 盐 2NaOH + CuSO4 _ Ca(OH)2 + Na2CO3 _ _ Na2CO3+H2O CaCO3+H2O Na2SO4+2H2O CaCl2+2H2O Cu(OH)2+Na2SO4 2NaOH+CaCO3 考点5 体系构建 考点帮 常见碱的性质和用途 考点1 考点2 考点3 考点4 失分警示 (1)只有可溶性碱才具有碱的通性,不溶性碱不能使酸碱指示剂变色,也不 与盐溶液发生反应; (2)碱和非金属氧化物的反应不属于复分解反应; (3)不同的碱具有相似化学

10、性质的原因是解离出的阴离子都是氢氧根离子; (4)不同的碱化学性质有差异的原因是不同的碱中含有的金属离子不同。 3.其他常见的碱 氨水(化学式为 )无色液体,易挥发出有刺激性气 味的气体,常用作氮肥,是一种不含金属元素的碱;氢氧化钾(化学式 为 )等。 KOH NH3 H2O 考点5 体系构建 考点帮 中和反应 考点1 考点2 考点3 考点4 1.定义：酸和碱作用生成盐和水的反应,叫做中和反应。 4.中和反应在实际中的应用 (1)用 改良酸性土壤(氢氧化钠有强烈的腐蚀性,故不能用 氢氧化钠)。 (2)用熟石灰处理酸性废水。 (3)服用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物治疗胃酸过多症。 (4)被蚊虫叮咬

11、(含蚁酸)后涂抹牙膏、肥皂水等碱性物质可缓解痛痒。 2.实质： _ H+ + OH- H2O 3.中和反应的实验探究 (详见实验帮) 考点5 熟石灰 体系构建 考点帮 中和反应 考点1 考点2 考点3 考点4 易失分点 对中和反应概念的理解误区 (1)中和反应一定生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中 和反应。如酸与金属氧化物、碱与非金属氧化物反应都生成盐 和水,但均不属于中和反应; (2)中和反应一定是复分解反应,但是复分解反应不一定是中和 反应。 考点5 体系构建 考点帮 溶液酸碱度的表示方法pH 考点1 考点2 考点3 考点4 考点5 1.溶液酸、碱性的强弱程度常用pH来表示,pH的范

12、围通常在014之间, 常用 测定溶液的pH。 2.测定方法:把pH试纸放在白瓷板(或玻璃片)上,用洁净干燥的玻璃棒蘸 取待测溶液,滴在试纸上,将试纸显示的颜色与标准比色卡比较,读出该 溶液的pH。 3.pH与溶液酸碱性的关系 (1)pH 7,溶液为酸性;且pH越 ,酸性越强; (2)pH 7,溶液为中性; (3)pH 7,溶液为碱性;且pH越 ,碱性越强。 图示如下: pH试纸 体系构建 考点帮 溶液酸碱度的表示方法pH 考点1 考点2 考点3 考点4 考点5 4.pH的重要意义 (1)了解空气污染情况:pH 5.6的雨水为酸雨正常雨水的 pH=5.6的原因: (用化学方 程式表示); (2)

13、测定人体内或排出液体的pH,可以帮助了解人体健康状况; (3)化工生产中,许多反应要在一定pH的溶液中才能进行; (4)农业生产中,农作物一般适宜在pH等于7或接近7的土壤中生长。 小于 CO2+H2O H2CO3 PART 02 实验帮 实验 酸碱中和反应 实验 酸碱中和反应 实验帮 1.反应原理:(以氢氧化钠溶液与稀盐酸反应为例,见教材实验10-8): (用化学方程式表示)。 2.恰好完全中和的判断方法 (1)酸碱指示剂:无色酚酞溶液,当 时,证明恰好完全中和。 解读解读: :中和反应的指示剂一般选择酚酞溶液,不选用石蕊溶液的原因是紫色石蕊溶液在碱 性溶液中呈蓝色,在中性溶液中呈紫色,紫色

14、和蓝色之间没有明显的界限,现象不明显。 (2)pH:当pH 7时,证明恰好完全中和。 NaOH+HCl NaCl+H2O 溶液由红色变为无色 = 实验 酸碱中和反应 实验帮 1.2019浙江金华某兴趣小组对氢氧化钡溶液和稀盐酸混合后是否发生了化学反应展开 了系列实验。 【实验操作】 用试管取 6 mL 氢氧化钡溶液,往试管中加入6 mL稀盐酸,等分成两份。 【实验证明】 (1)往其中一份混合液中滴入几滴酚酞试液,发现溶液呈无色。说明溶液中不存在的离子 是 ,证明二者发生了反应。 OH- 考向1 酸碱中和反应的微观实质 例1 实验 酸碱中和反应 实验帮 【继续探究】 (2)能否再设计一个实验证明

15、盐酸中的H+参加了反应?于是往混合液中滴入石蕊试液,发现溶 液变红色,说明溶液呈酸性,这不能证明盐酸中的H+参加了反应。讨论后,形成了新的对照实 验方案,将步骤补充完整: 往盛有另一份混合液的试管中,加入足量的镁片; ,加入等量的镁片。 (3)证明原混合液的盐酸中的H+参加了反应的现象是 。 【微观解释】 (4)从微观上分析:氢氧化钡溶液和稀盐酸反应的实质 是 。 另用试管取3 mL相同质量分数的稀盐酸和3 mL水混合 第步产生气体的速率比第步慢 H+和OH-结合生成H2O 例1 实验帮 实验特训1 (1)甲图是氢氧化钠与盐酸反应的示意图。用实 际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离 子方

16、程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离子方 程式。 (2)酸和碱能发生化学反应,试写出氯酸(HClO3) 与氢氧化钾(KOH)反应的化学方程式。 实验 酸碱中和反应 1.2020预测如图表示盐酸和氢氧化钠溶液发生的反应,回答下列问题: H+OH- H2O HClO3+KOH KClO3+H2O 实验帮 实验特训1 (3)乙图实验结束所得溶液呈无色,取少量反应后的溶液烘干,得到白色固体。白色固 体中一定不含有氢氧化钠,说出你的理由。 实验 酸碱中和反应 答:反应后所得溶液呈无色,可能是酸性溶 液或中性溶液,所以一定没有碱性溶质氢 氧化钠(或若含有氢氧化钠,所得溶液呈红 色)。 实验帮 实验 酸碱中和

17、反应 以NaOH溶液和盐酸的反应为例,且已加入酚酞溶液,pH变化曲线如图: 1.恰好完全反应时,溶液的pH=7,溶质为 ,溶液呈无色,对应图中 点; 2.酸过量时,溶液的pH7,溶质为 ,对应图中 点,溶液依然为 红色。 考向2 中和反应后溶液中溶质成分的探究 NaCl B NaCl和HCl C NaCl和NaOH C 实验帮 例2 实验 酸碱中和反应 2020预测某化学课堂围绕“酸碱中和反应”进行探究活动,请你参与探究并帮助 完成与实验相关的下列问题: 【演示实验】 将一定量的稀盐酸加入盛有氢氧化钠溶液的小烧杯中。 【学生板演】 该反应的化学方程式为 。 【提出问题】 反应无明显现象,该小烧

18、杯内溶液中的溶质是什么? 【假设猜想】 猜想一:可能是NaCl和HCl; 猜想二:可能只有NaCl; 猜想三: 。 NaOH+HCl NaCl+H2O 可能是NaCl和NaOH 实验帮 例2 实验 酸碱中和反应 【进行实验】 为了验证以上猜想各小组分别进行实验: (1)有一组同学取少量小烧杯内的液体于试管中,滴加几滴酚酞溶液,溶液不变色, 说明溶液中一定没有 ; (2)以下各组有关证明稀盐酸过量的操作及实验现象的叙述正确的是 。 A.加入金属铜片,无气泡 B.滴加滴有酚酞的氢氧化钠溶液,搅拌后溶液变成无色 C.加入氢氧化钠溶液,搅拌后有水生成 D.加入大理石,产生气泡 氢氧化钠(或NaOH)

19、BD 实验帮 例2 实验 酸碱中和反应 【得出结论】 通过探究,全班同学一致确定猜想一正确。 【反思与拓展】 关于实验中的细节: (1)实验中,稀盐酸必须用胶头滴管逐滴滴加,这样做的目的是 ; (2)实验过程中,要用玻璃棒不断搅拌,这样做的目的是 。 防止稀盐酸过量 使反应充分、快速进行 实验帮 实验特训2 2.2019郑州外国语三检几位同学探究了中和反应。他们向烧杯内滴有酚酞试 液的氢氧化钙溶液中加入一定量的稀盐酸后,发现溶液由红色变为无色。反应 后溶液中的溶质是什么? (1)取少量烧杯内的溶液于试管中,逐滴加入碳酸钠溶液至过量,通过观察现象 证明了溶液中含有两种溶质。观察到的现象是什么?

20、(2)要处理烧杯内的溶液,使其溶质只含CaCl2,在不使用指示剂的情况下应向烧 杯中加入过量的什么物质? 实验 酸碱中和反应 答:先产生气泡,后出现白色沉淀。 答:CaCO3 实验 酸碱中和反应 实验帮 2019河南省实验三模小明用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀 盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。 根据图示回答下列问题: (1)氢氧化钠和稀盐酸的反应属于 (填“吸热”或“放 热”)反应。 (2)写出36 s时,溶液中溶质的化学式。 考向3 酸碱中和反应的数字化实验 酸碱中和反应的过程中,除了有新物质生成外,还伴随有能量变化和溶液酸碱度的变化。 例3 放热 答:NaCl、HCl 实

21、验帮 例3 实验 酸碱中和反应 思维导引 3.2019吉林某同学在做中和反应实验时,用pH传感器测得溶液的pH变化如下图所 示,回答下列问题。 (1)向A点溶液中滴加紫色石蕊溶液的现象是 。 (2)曲线上 点表示酸和碱恰好完全反应。 (3)C点溶液中含有 种溶质。 实验帮 实验特训3 实验 酸碱中和反应 溶液变为红色 B 2(或两或二) PART 03 方法帮 重难点1 物质敞口放置后,质量发生改变的情况 重难点2 酸(或碱)的通性和特性 重难点3 没有明显现象发生的变化的实验探究 重难点1 物质敞口放置后,质量发生改变的情况 方法帮 重难点2 1.液态物质 (1)浓盐酸:具有挥发性,挥发出氯

22、化氢气体,属于物理变化,溶液质量变小,溶质 质量分数变小; (2)浓硫酸:具有吸水性,能吸收空气中的水分,属于物理变化,溶液质量变大,溶 质质量分数变小; (3)浓氨水:具有挥发性,挥发出氨气,属于物理变化,溶液质量变小,溶质质量分 数变小; (4)氢氧化钠溶液:与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,属于化学变化,溶 液质量变大; (5)石灰水(氢氧化钙溶液):与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钙沉淀和水,属 于化学变化,溶液质量变小。 重难点3 重难点1 物质敞口放置后,质量发生改变的情况 方法帮 重难点2 2.固态物质 (1)氢氧化钠固体:与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,属于化学变

23、化,固 体质量变大。 (2)氢氧化钙固体:与空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钙和水,属于化学变化,固 体质量变大。 (3)氧化钙固体:与空气中的水反应,生成氢氧化钙,属于化学变化,固体质量变大。 (4)铁粉:与空气中的氧气和水反应,生成铁锈(主要成分为Fe2O3),属于化学变化, 固体质量变大。 重难点3 重难点1 物质敞口放置后,质量发生改变的情况 方法帮 例1：2019山东临沂下列物质敞口存放在烧杯中一段时间后,质量变小且不变 质的是 ( ) A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰 思维导引 C 重难点2 A.烧碱 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.生石灰 性质 易溶解；能与空 气中的CO2

24、反应 吸水性 挥发性 能与空气中的水 反应 变化 质量增加 变质 质量增加 不变质 质量减少 不变质 质量增加 变质 重难点3 重难点1 物质敞口放置后,质量发生改变的情况 方法帮 提分技法 初中化学常见的敞口放置于空气中质量改变的物质 (1)质量增加 由于吸水而使质量增加(物理变化):氢氧化钠固体(潮解)、浓硫酸; 由于跟水反应而使质量增加(化学变化):氧化钙; 由于跟二氧化碳反应而使质量增加(化学变化):氢氧化钠、氢氧化钙等 碱; 由于跟氧气和水反应而使质量增加(化学变化):铁粉。 (2)质量减小 由于挥发而使质量减小(物理变化):浓盐酸、浓硝酸、酒精、汽油、浓氨 水。 重难点2 重难点3

25、 第十单元 酸和碱 方法帮 提分特训1 1.2019许昌二模下列化学药品敞口放置,主要由于发生化学变化而使质量变大的 是 ( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.石灰水(只考虑溶液质量) D.生石灰 D 重难点1 不同酸(或碱)的通性和特性 方法帮 例2：2019浙江杭州在氧化铁 金属锌 氢氧化铜 氯化钡溶液四种物 质中,跟稀硫酸、稀盐酸都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是 ( ) A. B. C. D. 思维导引 酸的共性: 稀硫酸能够与氯化钡溶液发生复分解反应,微观实质是: 而稀盐酸与氯化钡不满足发生复分解反应的条件。 B 重难点2 重难点3 重难点1 不同酸(或碱)的通性和特性 方

26、法帮 例3：2020预测在二氧化碳 稀硫酸 酸碱指示剂 硫酸铜溶液 碳酸钾溶液五种物质中,氢氧化钠溶液和石灰水均能与它们发生化学反应,且 微观反应实质是OH-参加了反应的是 (填写序号)。 思维导引 氢氧化钠溶液和石灰水中,石灰水能够与碳酸钾溶液发生复分解反应,微观实质 是:Ca2+CO32- CaCO3 ,而氢氧化钠溶液与碳酸钾溶液不满足发生复分解 反应的条件。 重难点2 重难点3 重难点1 不同酸(或碱)的通性和特性 方法帮 重难点2 提分技法 酸(或碱)的通性和特性的考法拓展 (1)利用酸的共性可以拓展到稀醋酸、柠檬酸等的化学性质和有关化学 方程式的书写。 (2)稀酸的个性往往用于不同酸

27、的鉴别。如用可溶性钡盐来鉴别稀盐酸 和稀硫酸。 (3)利用碱的共性可以拓展到氢氧化钾、氢氧化锂、氢氧化钡等溶液的 化学性质和化学方程式的书写。 (4)碱溶液的个性往往用于不同碱溶液的鉴别。如用碳酸钠溶液来鉴别 氢氧化钠溶液和石灰水。 重难点3 第十单元 酸和碱 方法帮 提分特训2 2.2020预测下列是某同学错题本中的一些内容,其中合理的是 ( ) A.稀盐酸和稀硫酸都能除铁锈 B.稀盐酸和稀硫酸都能与硝酸钡反应 C.固体氢氧化钠和氢氧化钙都能作干燥剂 D.氢氧化镁和氢氧化钙都能治疗胃酸过多症 A 不同酸(或碱)的通性和特性 方法帮 重难点2 3. 2018河大附中月考根据下图回答问题: (3

28、)若X是稀硫酸,C是单质,则浅绿色溶液中的溶质一定有 (写化学式)。 (4)若Y是NaOH溶液,依据反应说明NaOH的保存方法是 ,否则会变质;若E是氮 肥NH4NO3,则该反应说明施肥时,要避免铵态氮肥与 物质混用。 (5)已知 NaOH+NaHCO3 F+H2O,依据质量守恒定律推断F的化学式为 ,写出Y与F反应的化 学方程 式 。 (1)A为一种常用的紫色溶液,将A滴入到溶液 Y中显 。(填颜色) (2)若X是稀盐酸,B是氧化物,则它们之间发生反应 的化学方程式是 _, 该反应常被用来 (填用途)。稀盐酸与D反 应得到一种常见气体,则该反应的化学方程式 是 ,产生的气体可以用反应检验,化

29、学方程式是 ,现象是 。反应在农业上是配制 时发生的反应。 蓝色 6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O 除铁锈 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(或Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2,合理即可) CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O 澄清石灰水变浑浊 波尔多液 FeSO4 密封保存 碱性 Na2CO3 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH或Ba(OH)2+Na2CO3 BaCO3+2NaOH 重难点1 没有明显现象发生的变化的实验探究 方法帮 两种物质混合或接触后没有现象发生,如何判断反应是否发生? (1)对生成物进行检验; (2)

30、证明反应物没有了; (3)证明反应过程中溶液的酸碱性(度)发生改变。 重难点2 重难点3 重难点2 重难点1 没有明显现象发生的变化的实验探究 方法帮 (一)无明显实验现象的酸碱中和反应探究 例4：2019海南现有如下药品:NaOH溶液、浓H2SO4、Na2CO3溶液、Fe、Mg、酚 酞试液、蒸馏水,用来进行酸碱中和实验。请回答: (1)实验时涉及了下图所示的实验操作,其中错误的是 (填序号)。 A.稀释浓硫酸 B.倾倒氢氧化钠溶液 C.滴加酚酞试液 重难点2 重难点3 重难点2 C 重难点1 没有明显现象发生的变化的实验探究 方法帮 (2)小明进行酸碱中和实验:在一支试管中加入NaOH溶液,

31、再向其中滴加稀硫酸, 振荡,最后滴加2滴酚酞试液,振荡,溶液不变色。小明据此判断酸和碱恰好完全 反应。 小红认为小明的结论不一定正确,理由是 ; 请在小明实验的基础上,选用提供的药品继续实验,判断酸和碱是否恰好完全 反应。实验方案为 . 。 重难点2 重难点3 重难点2 若稀硫酸过量,加入酚酞试液也不会变色 则稀硫酸过量(若溶液变红,则恰好完全反应)(其他合理答案均可) 向反应后的溶液中滴加1滴氢氧化钠溶液,若溶液不变红, 重难点1 没有明显现象发生的变化的实验探究 方法帮 (二)氢氧化钠溶液与二氧化碳反应的探究 氢氧化钠溶液与二氧化碳反应,要选用对生成物进行检验的实验设 计思路。即对碳酸钠的

32、检验,可以选用酸溶液(有气泡产生)、钙或 钡的碱(有沉淀产生)、钡或钙的盐溶液(有沉淀产生)。 重难点2 重难点3 重难点2 重难点1 没有明显现象发生的变化的实验探究 方法帮 例5：2019株洲改编CO2是一种酸性氧化物(能与碱反应生成盐和水的氧化物)。 为探究CO2确实能和NaOH发生化学反应,华雪同学选用了下列两种装置进行实 验,都证明了CO2和NaOH确实发生了化学反应。请回答下列问题: (1)选择装置时,可观察到的实验现象为 。 选择装置时,可观察到烧杯内的水沿着导管倒流入锥形瓶中,产生该实验现 象的原因是 。 得出结论:CO2和NaOH溶液发生了化学反应。 重难点2 重难点3 重难

33、点2 气球变大 CO2与NaOH反应,锥形瓶内气压减小 重难点1 没有明显现象发生的变化的实验探究 方法帮 (2)某同学提出,气压变化不足以证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。因为影响气压变 化的因素较多,除了气体的体积,还有温度等。他设计了下图实验: 进行完实验后,取实验试管中液体进行实验,观察到:实验 (填写序号)均 没有现象发生,实验中的现象是 ,从而证明了有新物质生成,CO2和NaOH溶 液发生了化学反应;实验中的现象是 ,该实验设计不能证明CO2和NaOH溶 液发生了化学反应的原因是 。 还可以选用其他试剂来证明二者确实发生了化学反应,实验方框内可以填写的物质名称 是 。 (3)

34、该同学证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应的实验设计思路是什么? 重难点2 重难点3 重难点2 有气泡产生 溶液变红色 氢氧化钠和碳酸钠溶液都显碱性,都能使无色酚酞溶液变红 氢氧化钙溶液(或氯化钙溶液、硝酸钙溶液、氯化钡溶液等) 答:对生成物进行检验。 重难点1 没有明显现象发生的变化的实验探究 方法帮 重难点2 重难点3 重难点2 思维导引 重难点1 不同酸(或碱)的通性和特性 方法帮 重难点2 提分技法 设计实验证明两种物质混合或接触后是否发生了化学反应,优先选用的 方案是对生成物进行检验,所选试剂与原反应物混合或接触没有现象发 生,而与生成物混合或接触有明显现象发生。 重难点3 重难点

35、2 第十单元 酸和碱 方法帮 提分特训4 4.2019山东青岛某兴趣小组在实验室中探究氢氧化钾的性质,请你参与他们的探究。 【实验过程与分析】 实验一 实验二 实验三 实验操作 实验现象 . . 无明显现象 实验结论 氢氧化钾能与硫酸 铜发生反应 氢氧化钾能与氯化铵发生反应 氢氧化钾不能与硫 酸发生反应 生成蓝色沉淀 产生有刺激性气味的气体 第十单元 酸和碱 方法帮 提分特训4 【实验反思与拓展】 某同学认为实验三的结论不正确。他改进了该实验方案,借助于酸碱指示剂,通过 明显的现象证明氢氧化钾能与硫酸发生反应。 简述他的实验方案(写出操作方法和现象)。 对于无明显现象的化学反应,可通过检验有新

36、物质生成或检验 的方 法来证明物质间发生了化学反应。 向氢氧化钾溶液中滴加无色酚酞试液,再滴加稀硫酸,观察到溶液 先变红,再变为无色。 反应物消失 第十单元 酸和碱 方法帮 提分特训5 5.2018河南B卷向硫酸中滴加氢氧化钠溶液并不断搅拌,如图为反应时溶液pH变化的 示意图。 (1)请写出该反应的化学方程式。 (2)加入NaOH溶液a mL时,溶液中含有哪些溶质? (3)若将b mL该氢氧化钠溶液滴入到与硫酸相同质量、相同质量分数的盐酸中,请判断 反应后溶液的酸碱性。 2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 答:Na2SO4、H2SO4 答:溶液呈酸性。 第十单元 酸和碱 方法帮 提分特训 6 (1)曲线2发生反应的化学方程式为 。 (2)曲线1和曲线3对比可得出的结论为 。 (3)曲线2与曲线3差异较大的原因是 . 。 6.2019开封二模如图1所示,三个充满CO2气体的 烧瓶,注射器内各装有85 mL的液体(分别是水、饱 和石灰水、40%的氢氧化钠溶液)。同时将注射器 内的液体注入烧瓶中,关闭活塞。观察到烧瓶内气 压变化图像如图2所示。 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O 二氧化碳能与氢氧化钠溶液发生反应 氢氧化钙微溶于水,氢氧化钠易溶于水, 饱和石灰水浓度太低影响了二氧化碳的吸收 河南中考帮 河南中考 一帮到底