初中化学实用PPT课件：10.1 常见的酸和碱.ppt

1、 常见的酸和碱 常见的酸 常见的碱 酸碱的定义 酸碱指示剂 柠檬柠檬 山楂山楂 酸桔子酸桔子 “尝起来酸酸的”尝起来酸酸的” “摸起来滑滑的”摸起来滑滑的” 1生活中的酸有哪些？生活中的酸有哪些？ “酸酸”一词从有酸味的酒而来。最早，一词从有酸味的酒而来。最早， 在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放在制酒的时候，有时把比较珍贵的酒放 在窖中保存，在微生物的作用下，产生在窖中保存，在微生物的作用下，产生 了酸。了酸。 2生活中的碱有哪些？生活中的碱有哪些？ “碱碱”一词在阿拉伯语中表示灰。人一词在阿拉伯语中表示灰。人 们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、们将草木灰放到水中，利用灰汁洗浴、 印染等。印

2、染等。 生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中生活中的酸有：食醋有酸味、食醋中 的醋酸的醋酸(CH3COOH)；水果有酸味、水果水果有酸味、水果 中有果酸，如杨梅很酸中有果酸，如杨梅很酸望梅止渴、望梅止渴、 苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中苹果中有苹果酸、柠檬、柑桔等水果中 有柠檬酸等。有柠檬酸等。 生活中的碱有：石灰水中有氢氧化生活中的碱有：石灰水中有氢氧化 钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们钙，炉具清洁剂中含有氢氧化钠，它们 都是碱。吃的皮蛋中也有碱。都是碱。吃的皮蛋中也有碱。 3常见的酸有盐酸常见的酸有盐酸(HCl)、硫硫酸酸(H2SO4)、硝硝 酸酸(HNO3)、还有还有磷磷酸酸(H3PO

3、4)、碳碳酸酸(H2CO3)、 醋酸醋酸(CH3COOH)等。等。 4常见的碱有常见的碱有氢氧化氢氧化钠钠(NaOH)、氢氧化氢氧化钙钙 Ca(OH)2、氢氧化氢氧化钾钾(KOH)、氢氧化氢氧化铜铜 Cu(OH)2、氨水氨水(NH3 H2O)等。等。 从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从 结构上看都含有氢元素。结构上看都含有氢元素。 从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构 上看都含有氢氧根上看都含有氢氧根(OH) 课题课题1 常见的酸和碱常见的酸和碱 我们在曾学过氨水能我们在曾学过氨水能使无色酚酞溶液使无色酚酞溶液变红变红

4、色色；也学过稀醋酸、碳酸都能；也学过稀醋酸、碳酸都能使紫色石蕊溶液使紫色石蕊溶液 变红色变红色。那么，有哪些物质能使无色酚酞溶液。那么，有哪些物质能使无色酚酞溶液 和紫色石蕊溶液变颜色呢？和紫色石蕊溶液变颜色呢？ 加入紫色石蕊溶液后加入紫色石蕊溶液后 的颜色变化的颜色变化 加入无色酚酞溶液加入无色酚酞溶液 后的颜色变化后的颜色变化 食食 醋醋 盐盐 酸酸 石灰水石灰水 NaOHNaOH溶液溶液 变蓝色变蓝色 变红色变红色 变红色变红色 不变色不变色 变蓝色变蓝色 变红色变红色 变红色变红色 不变色不变色 酚酞遇酸溶液不变色酚酞遇酸溶液不变色, 遇碱溶液变红色遇碱溶液变红色 石蕊溶液遇石蕊溶液遇

5、酸酸溶液变成溶液变成红色红色， 遇遇碱碱溶液变成溶液变成蓝色蓝色（即（即酸红酸红 碱蓝碱蓝） 如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？ 检验酸性溶液的方法检验酸性溶液的方法：取少量该溶液，滴加：取少量该溶液，滴加 紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色，紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变红色， 则该溶液为酸性溶液。则该溶液为酸性溶液。 检验碱性溶液的方法检验碱性溶液的方法：取少量该溶液，滴加：取少量该溶液，滴加 紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色，紫色石蕊溶液，若紫色石蕊溶液变蓝色， 则该溶液为碱性溶液。则该溶液为碱性溶液。 或取少量该溶液滴加无色酚酞溶液，若或取少量该溶液滴

6、加无色酚酞溶液，若 无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶无色酚酞溶液溶液呈现红色，则说明该溶 液为碱性溶液。液为碱性溶液。 巩固练习：巩固练习： 1盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变 _，遇无色酚酞溶液，遇无色酚酞溶液_。 2氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶 液变液变_，使酚酞溶液变使酚酞溶液变_。 红色红色 红色红色 蓝色蓝色 红色红色 3紫色石蕊溶液滴入碱溶液紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水如石灰水)变变_， 在紫色石蕊溶液滴入酸溶液在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸如稀硫酸)变变_。 4无色酚酞溶液滴入碱溶液无色酚酞溶液滴入碱

7、溶液(如石灰水如石灰水)_， 在无色酚酞溶液滴入酸溶液在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸如稀硫酸)_。 注意注意：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶：是指示剂在变色，不是酸溶液和碱溶 液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说液在变色。如说石蕊溶液使盐酸变红色的说 法是错误的。法是错误的。 蓝色蓝色 红色红色 红色红色 无色无色 活动与探究：活动与探究：自制酸碱指示剂。自制酸碱指示剂。 取几种植物的花瓣或果实取几种植物的花瓣或果实( (如牵牛花如牵牛花、月季花月季花、紫卷心菜紫卷心菜、胡萝卜胡萝卜 等等) )，分别在研钵中捣烂分别在研钵中捣烂，加入酒精加入酒精( (乙醇与水的体积比为乙醇与水的体积比

8、为1 1：1 1) )浸泡；浸泡； 用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出用纱布将浸泡出的汁液过滤或挤出，得到指示剂；得到指示剂； 试验指示剂在上述试验指示剂在上述4种溶液中的颜色变化。种溶液中的颜色变化。 指示剂指示剂 (溶液溶液) 在不同溶液中的颜色变化在不同溶液中的颜色变化 食醋食醋 石灰水石灰水 盐酸盐酸 氢氧化钠溶氢氧化钠溶 液液 指示剂指示剂 (溶液溶液) 在不同溶液中的颜色变在不同溶液中的颜色变 化化 食醋食醋 石灰水石灰水 盐酸盐酸 氢氧化钠溶氢氧化钠溶 液液 紫色菊花紫色菊花瓣汁瓣汁 红色红色 绿色绿色 红色红色 绿色绿色 金盈菊花金盈菊花瓣汁瓣汁 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 黄色

9、黄色 三角梅花三角梅花瓣汁瓣汁 红色红色 黄色黄色 红色红色 黄色黄色 紫色包菜叶汁紫色包菜叶汁 红色红色 绿色绿色 红色红色 绿色绿色 讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些不可以作酸碱指示剂？ 讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？讨论：上述实验结果，哪些可以作酸碱指示剂？ 金盈菊花金盈菊花瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。瓣汁，因为在酸、碱溶液中没有变色。 紫色菊花紫色菊花瓣汁，瓣汁，三角梅花三角梅花瓣汁、紫色包菜叶汁。瓣汁、紫色包菜叶汁。 巩固练习：巩固练习： 5下表是四种花的提取液实验的下表是四种花的提取液实验的(酒精用于提取花中的色素酒精用于提取花

10、中的色素) 上表中能做酸碱指示剂的花汁是；上表中能做酸碱指示剂的花汁是；_ 将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中将厨房中的少量白醋滴入大红花的花汁中，可以可以 看到的现象是看到的现象是_； 若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到若将紫罗兰提取液滴入氯化钠溶液中，则可看到 的现象是的现象是_。 酒精中酒精中 酸溶液中酸溶液中 碱溶液中碱溶液中 大红花大红花 粉红色粉红色 橙色橙色 绿色绿色 紫罗兰紫罗兰 紫色紫色 红色红色 蓝色蓝色 万寿菊万寿菊 黄色黄色 黄色黄色 黄色黄色 大红花、紫罗兰大红花、紫罗兰 橙色橙色 紫色紫色 巩固练习：巩固练习： 6能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液能使紫色石蕊溶液

11、变蓝的溶液，它能使无色酚酞它能使无色酚酞 溶液溶液 ( ) A变红色变红色 B变蓝色变蓝色 C呈无色呈无色 D变紫色变紫色 A 7下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的 是是 ( ) ANaCl BNH3 CHCl DNaOH C 盐类、中性盐类、中性 变成氨水变成氨水 后是碱类后是碱类 盐酸是酸类盐酸是酸类 是碱类是碱类 二二常见的酸常见的酸 1几种常见的酸几种常见的酸 浓盐酸浓盐酸 浓硫酸浓硫酸 颜色、状态颜色、状态 打开瓶盖后的打开瓶盖后的 现象现象 气味气味 无色、液态无色、液态 无色、油状、无色、油状、 粘稠、液态粘稠、液态 瓶口有白雾瓶口有

12、白雾 无现象无现象 有剌激性气味有剌激性气味 无剌激性气味无剌激性气味 白雾产生的原因白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体 遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。 如何嗅药品的气味如何嗅药品的气味? 浓硫酸的腐蚀性浓硫酸的腐蚀性 实实 验验 放置一会儿后的现象放置一会儿后的现象 脱水性脱水性 用玻璃棒蘸用玻璃棒蘸 浓硫酸在纸上写字浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸用小木棍蘸 少量浓硫酸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到将浓硫酸滴到 一小块布上一小块布上 浓硫酸能浓硫酸能夺夺 取取含碳、氢、含碳、氢、 氧等元素组成氧等元素组成 的化合物里的的化合物

13、里的 “水分”“水分” ( 氢、氢、 氧元素氧元素 ), 生成黑生成黑 色的炭和水。色的炭和水。 化学变化 纸上显出黑色字迹纸上显出黑色字迹 蘸有浓硫酸的部蘸有浓硫酸的部 位变黑位变黑 滴有浓硫酸的部位滴有浓硫酸的部位 变黑甚至烧成洞变黑甚至烧成洞 如何稀释浓硫酸如何稀释浓硫酸 稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量稀释浓硫酸时为什么会产生大量热量? 是将水注入浓硫酸呢是将水注入浓硫酸呢? 注意！注意！ 在稀释浓硫酸时，在稀释浓硫酸时， 一定要把浓硫酸沿器壁一定要把浓硫酸沿器壁 慢慢注入水里，并不断慢慢注入水里，并不断 搅拌。搅拌。切不可将水倒进切不可将水倒进 浓硫酸里。浓硫酸里。 如果不慎将浓硫酸

14、沾到皮肤或衣服上，应如何处如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处 理理? 如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行如果将稀硫酸沾到皮肤或衣服上，是否也要进行 这样的处理这样的处理? 应应立即立即用大量水冲洗，然后涂上用大量水冲洗，然后涂上3%3%5%的的碳碳 酸氢钠溶液。酸氢钠溶液。 用大量的水冲洗。用大量的水冲洗。 浓盐酸浓盐酸 浓硫酸浓硫酸 颜色、颜色、 状态状态 “纯净”：无色液体“纯净”：无色液体 工业用盐酸：黄色（工业用盐酸：黄色（ 含含Fe3+） 无色粘稠、油状无色粘稠、油状 液体液体 密度比水大密度比水大 气气 味味 有刺激性气味有刺激性气味 无无 特特 性性 挥发性（挥发

15、出氯化挥发性（挥发出氯化 氢气体）氢气体） (敞口置于空气中，瓶敞口置于空气中，瓶 口有白雾口有白雾) 吸水性吸水性 、 脱水性（腐蚀性）脱水性（腐蚀性） 溶解时放热溶解时放热 用用 途途 金属除锈金属除锈 制造药物制造药物 人体胃中含有少量人体胃中含有少量 盐酸，助消化盐酸，助消化 金属除锈金属除锈 浓硫酸作干燥浓硫酸作干燥 剂剂 生产化肥、精生产化肥、精 炼石油炼石油 浓盐酸敞口放置浓盐酸敞口放置 浓硫酸敞口放置浓硫酸敞口放置 溶质质量溶质质量 溶液质量溶液质量 溶质的质量分数溶质的质量分数 减小减小 减小减小 减小减小 减小减小 增大增大 不变不变 2 2酸的化学性质酸的化学性质 酸与指

16、示剂反应：酸与指示剂反应： 酸与活泼金属反应生成盐和氢气酸与活泼金属反应生成盐和氢气 盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变盐酸、硫酸等酸溶液能使紫色石蕊溶液变_， 遇无色酚酞溶液遇无色酚酞溶液_。 红色红色 仍无色仍无色 Mg+2HCl=MgCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Mg+H2SO4=MgSO4+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 现象：产生大量气泡现象：产生大量气泡，点燃点燃，产生爆呜声产生爆呜声。 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 Cu+2HCl不反应不反应 2Al+3H2SO4=Al2

17、(SO4)3+3H2 Cu+H2SO4不反应不反应 酸与金属氧化物反应生成盐和水酸与金属氧化物反应生成盐和水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 现象：铁钉表面锈被除去现象：铁钉表面锈被除去，溶液由无色变为黄色溶液由无色变为黄色。 现象：又看到铁钉表面产生气泡现象：又看到铁钉表面产生气泡。 Fe+2HCl=FeCl2+H2 Fe+H2SO4=FeSO4+H2 巩固练习：巩固练习： 1如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧

18、杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫 色变为红色色变为红色 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液 C浓盐酸浓盐酸 D氨水氨水 2如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯， 乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下 列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无 色变为红色色变为红色 ( ) C D 巩固练习：巩固练习： 3 3下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取 的是的是

19、( )( ) A AMgClMgCl2 2 B BFeClFeCl2 2 C CCuClCuCl2 2 D DFeClFeCl3 3 4下列物质长期露置在空气中，因发生化学下列物质长期露置在空气中，因发生化学 变化而使溶液质量减少的是变化而使溶液质量减少的是 ( ) A浓硫酸浓硫酸 B稀硫酸稀硫酸 C浓盐酸浓盐酸 D石灰水石灰水 A D 巩固练习：巩固练习： 5.初中化学教材中常用下列词语描述物质的性初中化学教材中常用下列词语描述物质的性 质：质：a氧化性氧化性 b还原性还原性 c可燃性可燃性 d毒毒 性性 e吸水性吸水性 f溶解性溶解性 g酸碱性酸碱性 h腐蚀腐蚀 性性 请你选择合理的序号请

20、你选择合理的序号(a-h)填写下列空格：填写下列空格： 浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有；浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有； 氢气可用高能燃料，是因为它有；氢气可用高能燃料，是因为它有； 氧气在燃烧反应中一般表现出；氧气在燃烧反应中一般表现出； 用用CO冶炼铁，是利用它的；冶炼铁，是利用它的； 石蕊和酚酞可用来检验溶液的；石蕊和酚酞可用来检验溶液的； H2SO4和和HCl等对人的皮肤有。等对人的皮肤有。 e c a b g h 三三、常见的碱常见的碱 1 1几种常见的碱几种常见的碱 氢氧化钠氢氧化钠(NaOH)(NaOH) 实验实验 现象现象 分析分析 观察氢氧化钠的颜色和状态观察氢氧化钠的颜色和

21、状态 将氢氧化钠放在表面皿上，放将氢氧化钠放在表面皿上，放 置一会儿置一会儿 将氢氧化钠放入盛有少量水的将氢氧化钠放入盛有少量水的 试管里，并用手触摸试管外壁试管里，并用手触摸试管外壁 白色、白色、 固体固体 表面潮湿、表面潮湿、 溶解溶解 吸收水份而吸收水份而 潮解潮解 感到感到 较热较热 溶于水放出溶于水放出 大量热大量热 物理性质：物理性质： 氢氧化钠是白色固体氢氧化钠是白色固体，易溶于水易溶于水，并放出大量热并放出大量热。 氢氧化钠在空气中易潮解氢氧化钠在空气中易潮解可作某些气体的干可作某些气体的干 燥剂燥剂。 腐蚀性：腐蚀性： 氢氧化钠有强烈的腐蚀性氢氧化钠有强烈的腐蚀性， 所以所以

22、，它的俗名叫做它的俗名叫做苛性钠苛性钠、火碱火碱或或烧碱烧碱。 如果不慎将碱液沾到皮肤上如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗要用较多的水冲洗， 再涂上硼酸溶液再涂上硼酸溶液。 注意注意！ 在使用氢氧化钠时必须十分小心在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼防止眼 睛睛、皮肤皮肤、衣服被它腐蚀衣服被它腐蚀。实验时最好戴防实验时最好戴防 护眼镜护眼镜。 用途：用途： 氢氧化钠是一种重要的化工原料氢氧化钠是一种重要的化工原料，广泛广泛 应用于肥皂应用于肥皂、石油石油、造纸造纸、纺织和印染等工纺织和印染等工 业业。氢氧化钠能与油脂反应氢氧化钠能与油脂反应，在生活中可以在生活中可以 用来去除油污用来去

23、除油污，如炉具清洁剂中就含有氢氧如炉具清洁剂中就含有氢氧 化钠化钠。 氢氧化钠氢氧化钠 NaOH 肥肥 皂皂 石石 油油 造造 纸纸 纺纺 织织 印印 染染 含含NaOH 氢氧化钙氢氧化钙Ca(OH)Ca(OH)2 2 检验二氧化碳用的是试剂呢检验二氧化碳用的是试剂呢？ 石灰水石灰水，它就是氢氧化钙的溶液它就是氢氧化钙的溶液。 氢氧化钙俗称氢氧化钙俗称熟石灰熟石灰或或消石灰消石灰，它可由它可由 生石灰生石灰(CaO)(CaO)与水反应得到：与水反应得到： CaOCaO + + H H2 2O O = Ca(OH)Ca(OH)2 2 反应中放出大量热反应中放出大量热。 氢氧化钙对皮肤氢氧化钙对皮

24、肤、衣服等也有腐蚀作用衣服等也有腐蚀作用。 氢氧化钠氢氧化钠、氢氧化钙都属于碱氢氧化钙都属于碱。除这两种除这两种 碱外碱外，常用的碱还有氢氧化钾常用的碱还有氢氧化钾(KOH)(KOH)、氨水氨水 (NH(NH3 3 H H2 2O)O)等等。 巩固练习：巩固练习： 1 1澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_， 使无色酚酞溶液变成使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的澄清石灰水中的 溶质是溶质是_，俗称俗称_或或_。 写出检验二氧化碳的化学方程式写出检验二氧化碳的化学方程式 _。 2 2下列各组物质下列各组物质，属于同种物质的是属于同种物质的是 （ ） A A、生石灰生石

25、灰、熟石灰熟石灰、消石灰消石灰 B B、金刚石金刚石、石灰石石灰石、大理石大理石 C C、沼气沼气、天然气天然气、煤气煤气 D D、烧碱烧碱、火碱火碱、苛性钠苛性钠 蓝色蓝色 红色红色 氢氧化钙氢氧化钙 熟石灰熟石灰 消石灰消石灰 D D Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 都是都是NaOHNaOH 巩固练习：巩固练习： 3 3下列物质中下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是长期放在敞口瓶里会变质的是 ( ( ) ) A A、大理石大理石 B B、浓硫酸浓硫酸 C C、熟石灰熟石灰 D D、石墨石墨 4 4下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大 量

26、的热量的热 （ ） A A、氢氧化钠固体氢氧化钠固体 B B、浓盐酸浓盐酸 C C、氧化钙氧化钙 D D、氢氧化钙固体氢氧化钙固体 C C A CA C 生成新物质生成新物质 与与COCO2 2反应反应 溶于水放出热量溶于水放出热量 与水反应放出热量与水反应放出热量 蓝色蓝色 蓝色蓝色 红色红色 红色红色 2 2碱的化学性质碱的化学性质 碱与指示剂反应：碱与指示剂反应： 滴入紫色滴入紫色 石蕊石蕊溶液溶液 后后 滴入无色滴入无色 酚酞酚酞溶液后溶液后 氢氧化钠氢氧化钠 溶液溶液 氢氧化钙氢氧化钙 溶液溶液 碱碱溶液溶液能使紫色石蕊溶液变能使紫色石蕊溶液变蓝色蓝色； 能使无色酚酞溶液变能使无色酚

27、酞溶液变红色红色。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊回忆：二氧化碳使澄清石灰水变浑浊 氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解氢氧化钠在空气中不仅吸收水分而潮解，还会与空气还会与空气 中的二氧化碳发生反应而变质：中的二氧化碳发生反应而变质： 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应，生成坚生成坚 硬的碳酸钙硬的碳酸钙。将氢氧化钙粘土和沙子混凝将氢氧化钙粘土和沙子混凝，用来用来 做建筑材料做建筑材料，就是利用氢氧化钙的这一性质就是利用氢氧化钙的这一性质。 所以所以，氢氧化钠必须密封保存氢氧化钠

28、必须密封保存。 讨论：上面两个反应有什么共同之处讨论：上面两个反应有什么共同之处？三氧化硫三氧化硫 与碱的反应与上面的两个反应类似与碱的反应与上面的两个反应类似，试写出三氧试写出三氧 化硫与氢氧化钠反应的化学方程式：化硫与氢氧化钠反应的化学方程式： _ 碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水碱与某些非金属氧化物反应生成盐和水 2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 根据上面的实验和讨论根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化试归纳出氢氧化 钠钠、氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质氢氧化钙等碱有哪些相似的化学性质。 碱有一些相似的化学性质碱有一些相似的化学性质。例如：例如： 碱能使酸碱指示剂显示不同的颜

29、色；碱能使酸碱指示剂显示不同的颜色； 碱能与某些非金属氧化物反应碱能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水生成盐和水。 碱能与酸反应碱能与酸反应 碱能与某些盐反应碱能与某些盐反应 巩固：巩固： 在某些食品的包装袋内在某些食品的包装袋内，有一个装有白色颗粒状有一个装有白色颗粒状 固体的小纸袋固体的小纸袋，上面写着上面写着“干燥剂干燥剂，主要成分为主要成分为 生石灰生石灰”。为什么生石灰能做干燥剂为什么生石灰能做干燥剂？如果将小如果将小 纸袋拿出来放在空气中纸袋拿出来放在空气中，经过一段时间后经过一段时间后，会发会发 现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状现纸袋内的白色颗粒粘在一起成为块状。这是为这是为

30、什么什么？试写出有关反应的化学方程式试写出有关反应的化学方程式。 因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙，因为生石灰能与水发生化合反应生成氢氧化钙， CaO + H2O = Ca(OH)2 氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳氢氧化钙又能与空气中的二氧化碳反应生成碳 酸钙和水。酸钙和水。 Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O 酸碱溶液中的粒子酸碱溶液中的粒子 酸溶液为什么具有一些相似酸溶液为什么具有一些相似 的化学性质的化学性质? 碱溶液为什么也具碱溶液为什么也具 有一些相似的化学性质有一些相似的化学性质? 物质物质 盐酸盐酸 硫酸硫酸 NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液 蒸

31、馏水蒸馏水 乙醇乙醇 导电性导电性 酸溶液、碱溶液为什么能导 酸溶液、碱溶液为什么能导 电？电？而蒸馏水、乙醇为什么不导而蒸馏水、乙醇为什么不导 电？电？ 四、酸碱溶液中的粒子四、酸碱溶液中的粒子 分子分子 无法自由无法自由 移动的离子移动的离子 能够自由移动的离子能够自由移动的离子 酸酸 H+ + 酸根离子酸根离子 在水溶液中在水溶液中 电电 离离 碱碱 金属离子金属离子 + OH 在水溶液中在水溶液中 电电 离离 HCl H+ + Cl Ca(OH)2 Ca2+ + 2OH 在不同的酸溶液中都含有相同在不同的酸溶液中都含有相同 的的H+，所以，酸有一些相似，所以，酸有一些相似 的性质的性质

32、 在不同的碱溶液中都含有相同的在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些，所以碱也有一些 相似的性质。相似的性质。 复习巩固：复习巩固：1 1蒸馏水蒸馏水_（填填“能能”或或“不不 能能”，以下同以下同）导电；乙醇导电；乙醇_导电；导电； 氯化钠氯化钠 溶液溶液_导电；氢氧化钠溶液导电；氢氧化钠溶液_导电；有些导电；有些 溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的溶液能导电是因为这些溶液中存在有自由移动的 _。 2 2下列检验物质导电性的实验中下列检验物质导电性的实验中，不亮的灯泡是不亮的灯泡是 （ ） 不能不能 不能不能 能能 能能 离子离子 A 巩固：巩固： 3 3酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在酸溶液具有相似的化学性质是因为酸在 水溶液中能解离出水溶液中能解离出_和和_， 即 在 不 同 的 酸 溶 液 中 都 含 有 相 同 的即 在 不 同 的 酸 溶 液 中 都 含 有 相 同 的 _； 碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水碱溶液具有相似的化学性质是因为碱在水 溶液中能解离出溶液中能解离出_和和_， 即 在 不 同 的 碱 溶 液 中 都 含 有 相 同 的即 在 不 同 的 碱 溶 液 中 都 含 有 相 同 的 _。 氢离子氢离子 酸根离子酸根离子 氢离子氢离子 金属离子金属离子 氢氧根离子氢氧根离子 氢氧根离子氢氧根离子 再见！再见！