初中化学实用PPT课件：化学：《4.4化学化学式与化合价》课件(人教新课标版九年级上).ppt

1、 混合物混合物 金属金属 非金属非金属 稀有气体稀有气体 氧化物氧化物 其他其他 纯净物纯净物 单质单质 化合物化合物 物质物质 N2 O2 H2 S C Fe Cu He Ne MgO Fe3O4 P2O5 SO2 Na2S NaCl KCl +11 2 8 1 +1 1 +12 2 8 2 +16 2 8 6 +10 2 8 +17 2 8 7 判断下列结构示意图是哪种原判断下列结构示意图是哪种原 子的结构示意图？子的结构示意图？ A B C D E F 哪些原子具有稳定结构，哪些原子容易失去电子，哪些原子具有稳定结构，哪些原子容易失去电子， 哪些原子容易得到电子？哪些原子容易得到电子？

2、+11 2 8 1 +1 1 +12 2 8 2 +16 2 8 6 +10 2 8 +17 2 8 7 Na H Mg s Ne Cl 写出上述元素两两结合，可能形成的写出上述元素两两结合，可能形成的 离子化合物与共价化合物的化学式。离子化合物与共价化合物的化学式。 H H2 2O O 2 表示个水分子表示个水分子 表示每个水分子表示每个水分子 中有个氢原子中有个氢原子 思考：思考：2H2H2 20 0中“中“2”2”表示的意义表示的意义 指出下列符号的意义：指出下列符号的意义： H 2H H2 2H2 2H+ 氢元素氢元素 或或 1个氢原子个氢原子 2个氢原子个氢原子 氢气氢气 或或 1个

3、氢分子个氢分子 2个氢分子个氢分子 2个氢离子个氢离子 区别符号前面的数字和右下角的数字的意义。区别符号前面的数字和右下角的数字的意义。 符号前面的数字：表示微粒的个数，可以改变。符号前面的数字：表示微粒的个数，可以改变。 符号右下角的数字：表示一个分子中原子的个数，不能符号右下角的数字：表示一个分子中原子的个数，不能 变动。变动。 H 2H H2 2H2 2H+ 表示微粒的个数表示微粒的个数 表示分子中原子的个数表示分子中原子的个数 交流讨论交流讨论 下列符号中“下列符号中“2”的意义：的意义： 2H、H2、2H2、2H2O 、Ca2+ Ca +2+2 2H 2H ：两个氢原子：两个氢原子

4、H H2 2： 一个氢分子由两个氢原子构成一个氢分子由两个氢原子构成 2H2H2 2：两个氢分子、每一个氢分子由两个氢原子构成：两个氢分子、每一个氢分子由两个氢原子构成 2H2H2 2O O ：两个水分子，每个水分子中含有两个氢原子：两个水分子，每个水分子中含有两个氢原子 CaCa2+ 2+: :一个钙离子带两个单位正电荷 一个钙离子带两个单位正电荷 Ca:Ca:钙元素的化合价为钙元素的化合价为+2+2价价 +2+2 元素符号 数字 物质组成 1用_和_的组合表示_的式 子叫做化学式。每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每 种物质的化学式只有_个。由两种元素组成的化合物的名 称，一般读作某化

5、某，如 Fe3O4 读作_。 2化学上用“化合价”来表示原子之间相互化合的_。 在化合物中元素的化合价的代数和为_。 数目 零 3常作为一个整体参加反应的原子集团，叫做_， 又叫做根。根也有_。 原子团 化合价 1 四氧化三铁 一一.化学式化学式 1.化学式的读法和写法化学式的读法和写法 单质单质 非金属气体（由分子构成）非金属气体（由分子构成） N2 O2 H2 金属单质和多数固态非金属单质金属单质和多数固态非金属单质 S C Fe Cu 稀有气体稀有气体 He Ne 1. 化学式的读法 1. 单质化学式的读法 一般除稀有气体和双原子分子构成的气体 单质在元素名称后加“气”字外，其余直 接读

6、元素的名称。如：“”读作“氧气”， “”读作“铁”等。 1. 化学式的读法 2. 化合物化学式的读法 由两种元素组成的化合物，其化学式名称一般读 作“某化某”，如：“ ”读作“氯化钠”。这 恰好与书写顺序相反。 在读化合物的化学式时，有时要读出各元素的原 子个数，但“1”一般不读出。如“ ”读作“氧 化铜”。若该元素能组成多种不同的物质，在这 些物质的化学式中，该元素的原子个数不同，此 时这个“1”字就要读出。如“ ”读作“二氧化 碳”，“CO”读作“一氧化碳”。 2. 化学式的写法 一. 化学式的写法 （一）单质化学式的写法 1. 单原子构成的单质 （1）稀有气体原子的最外层已达到相对稳定结

7、构，其单质由单原子 构成，化学式用元素符号表示。如：氦He、氖Ne等。 （2）金属、某些固态非金属（如碳、磷、硫等）的化学式，也用元 素符号表示。 2. 多原子构成的单质 写多原子构成的单质的化学式时，它的分子是由几个同种原子构成的， 就在元素符号的右下角写上数字几。如：氧分子由两个氧原子构成， 其化学式是 。 气体单质多是双原子分子（稀有气体、臭氧等例外），液态溴（ ）、 固态碘（ ）等单质也是双原子分子。 2. 化学式的写法 （二）化合物化学式的写法 1. 氧化物：氧元素写在右边，其他元素写 在左边。如 等。 2. 金属元素与非金属元素形成的化合物： 一般金（金属）左，非（非金属）右。如

8、等。 化合物化合物 氧化物氧化物 MgO SO2 氧在后氧在后 读“氧化某”读“氧化某” 或“几氧化几或“几氧化几 某某 金属与非金属组成化合物金属与非金属组成化合物 Na2S NaCl 金左非右金左非右 某化某某化某 问题：回答下列元素符号的含义问题：回答下列元素符号的含义 O Fe 2.化学式的意义化学式的意义 CO2 表示二氧化碳表示二氧化碳 表示二氧化碳是由碳元素表示二氧化碳是由碳元素 和氧元素组成和氧元素组成 表示一个二氧化碳分子表示一个二氧化碳分子 表示一个二氧化碳分子是表示一个二氧化碳分子是 由一个碳原子和两个氧原由一个碳原子和两个氧原 子构成子构成 宏观宏观 表示物质表示物质

9、表示物质的组成表示物质的组成 微观微观 表示这种物质的一个分子表示这种物质的一个分子 表示这个分子的构成表示这个分子的构成 练习：说出下列化学式的意义练习：说出下列化学式的意义 N2 H2O H2SO4 SO2 3.符号周围数字的含义符号周围数字的含义 问题：如何表示“问题：如何表示“2个水分子”？个水分子”？ 符号前面的化学计量数表示分子或单个原子的个数符号前面的化学计量数表示分子或单个原子的个数 只有微观含义，没有宏观含义。只有微观含义，没有宏观含义。 练习：练习： 6H2O 2O2 2O 3N2 3N 6H2SO4 练习：说出下列符号中黄色数字的含义练习：说出下列符号中黄色数字的含义 C

10、O2 SO2 H2SO4 元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的这种原子元素符号右下角的数字表示一个分子中所含的这种原子 的个数。的个数。 练习一：说出下列符号中“练习一：说出下列符号中“2”的含义的含义 2N 2N2 2NO2 练习二：以下哪些符号既有宏观含义，又有微观练习二：以下哪些符号既有宏观含义，又有微观 含义？各个数字表示什么意义？含义？各个数字表示什么意义？ O O2 2O 2O2 CO2 2CO2 练习三：说出练习三：说出 3H2SO4 中各个数字的含义中各个数字的含义 2化学式的书写 (1)单质的书写规则 稀有气体、金属和固态非金属(碘单质除外)的单质书写用 元素符号表示，如

11、氦气写为 He，铁写为 Fe，碳写为 C 等。 双原子(包括碘单质)或多原子的单质分子书写化学式时， 它的分子由几个同种原子构成，就在元素符号右下角写上数字 几，如氢气写为 H2、氧气写为 O2、臭氧写为 O3 等。 (2)化合物的书写规则 氧化物：一般把氧的元素符号写在右侧，另一种元素的 元素符号写在左侧，如 CO2。 由金属元素与非金属元素组成的化合物：一般金属写在 左侧，非金属写在右侧，如 NaCl。 原原 子子 个数比个数比 1：2 2：1 1：1 结论：化合物中各元素的原子间有一定的比值结论：化合物中各元素的原子间有一定的比值 注意：元素只有在形成化合物时，才讲化合价，注意：元素只有

12、在形成化合物时，才讲化合价， 即单质的化合价为零即单质的化合价为零。 二二.化合价化合价 化合价：表示原子之间相互化合的数目化合价：表示原子之间相互化合的数目 2元素化合价的规律 (1)化合价有正价和负价之分。 (2)元素只有相互化合时才表现出化合价，在单质分子里， 元素的化合价为零。 (3)在化合物中，正、负化合价的代数和等于零。 (4)金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显正价，非金 属元素显负价。 (5)一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价，即这些 元素是变价元素。 主要元素化合价口诀主要元素化合价口诀 钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价；钾钠氢银正一价，钙镁锌钡正二价； 氟氯溴碘负一价

13、，通常氧是负二价；氟氯溴碘负一价，通常氧是负二价； 铜汞正一和正二，铁有正二和正三；铜汞正一和正二，铁有正二和正三； 碳有正二和正四，硫有负二、正四和正六；碳有正二和正四，硫有负二、正四和正六； 正三铝，正四硅，正五还有氮和磷正三铝，正四硅，正五还有氮和磷 常见原子团的化合价常见原子团的化合价 负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根，负一硝酸氢氧根，负二硫酸碳酸根， 负三记住磷酸根，正一价的是铵根负三记住磷酸根，正一价的是铵根。 1.化合价有正价和负价。氧元素通常显化合价有正价和负价。氧元素通常显- 2价，氢元素通常显价，氢元素通常显+1价；金属元素跟非金价；金属元素跟非金 属元素化合时，金属元素显正

14、价，非金属属元素化合时，金属元素显正价，非金属 元素显负价。元素显负价。 2.一些元素在不同物质里可显不同化合一些元素在不同物质里可显不同化合 价。价。 3.在同一物质里，同一元素也可显不同在同一物质里，同一元素也可显不同 的化合价。的化合价。 4.在化合物里正负化合价的代数和为在化合物里正负化合价的代数和为0 。 5.单质分子里，元素的化合价为单质分子里，元素的化合价为0。 注意：化合价的一般规律注意：化合价的一般规律 O2、H2中氧元素和氢元素的化合价。中氧元素和氢元素的化合价。 单质中元素的化合价为零。单质中元素的化合价为零。 化合价是元素化合时表现出来的化合价是元素化合时表现出来的种性

15、质，而种性质，而 单质中元素没有化合，因而没有化合价，故设为单质中元素没有化合，因而没有化合价，故设为 零价。零价。 NaCl、H2O、Al2O3中各元素化合价代数和。中各元素化合价代数和。 在化合物里正负化合价的代数和为在化合物里正负化合价的代数和为0。 如何表示元素和根的化合价如何表示元素和根的化合价? 元素和根的化合价表示方法：在符号的正上方先元素和根的化合价表示方法：在符号的正上方先 标“”或“”号，然后标数值。标“”或“”号，然后标数值。 注意注意化合价的表示与离子符号的区别：化合价的表示与离子符号的区别： “”、“”和数值顺序相反，化合价数值为“”、“”和数值顺序相反，化合价数值为

16、 “1”时不能省略。时不能省略。 元素符号正上方的数字表示元素的化合价。元素符号正上方的数字表示元素的化合价。 +2 +2 -2 例：例：Fe：+2价的铁元素，价的铁元素，Fe O：氧化亚铁中：氧化亚铁中 铁元素显铁元素显+2价价 氧元素显氧元素显-2价价 化合价的标法与离子符号的区别与联系化合价的标法与离子符号的区别与联系 化合价的表示化合价的表示 方法方法 Na 离子符号离子符号 Na+ 区区 别别 1.记号的位置记号的位置 不同不同 标在元素符号标在元素符号 的正上方的正上方 标在元素符标在元素符 号的右上角号的右上角 2.“+ - ”与数与数 字 的 位 置 不字 的 位 置 不 同同

17、 “+ -”在数字之在数字之 前前 “+ -”在数字在数字 之后之后 3. “1”的处理的处理 不同不同 “1”必标必标 “1”不必标不必标 联联 系系 化合价的数值与离子所带电荷的数值相同化合价的数值与离子所带电荷的数值相同， 符号一致符号一致 +1 写出下列符号的含义写出下列符号的含义 H H2O O2 2N 2H2 3H2O 写出下列符号中“写出下列符号中“2”的含义的含义 2H H2 2H2 H2O 2H2O 应用迁移，巩固提高 1化学式H2O所表示的意义中，错误的是 ( ) A表示水这种物质 B表示一个水分子 C表示一个水分子由两个氢元素和一个氧元 素构成 D表示水由氢元素和氧元素组

18、成 应用迁移，巩固提高 1化学式H2O所表示的意义中，错误的是 ( C ) A表示水这种物质 B表示一个水分子 C表示一个水分子由两个氢元素和一个氧元 素构成 D表示水由氢元素和氧元素组成 应用迁移，巩固提高 2下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 ( ) AZn 2中的“2”表示锌粒带有2个单位的 正电荷（离子） B2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子 CH2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二 个氢元素 2 DAl2(SO4)3中化学式上方的“2”表示3个硫酸 根的化合价为2价 应用迁移，巩固提高 2下面关于“2”的含义的解释中，正确的是 ( B ) AZn 2中的“2”表示锌粒带有2

19、个单位的 正电荷 B2NO中的“2”表示2个一氧化氮分子 CH2SO4中的“2”表示一个硫酸分子含有二 个氢元素 DAl2(SO4)3中化学式上方的“2”表示3个硫酸 根的化合价为2价 练习：标出下列加点元素的化合价练习：标出下列加点元素的化合价 SOSO2 2、SOSO3 3、H H2 2SOSO4 4、NONO、NONO2 2、N N2 2O O5 5、 +4+4 +6+6 +6+6 +2+2 +4+4 +5+5 NHNH4 4NONO3 3、KClOKClO3 3、FeFe2 2O O3 3、FeSOFeSO4 4、CuOCuO、 - -3 3 +5+5 +5+5 +3+3 +2+2 +

20、2+2 CuCu2 2O O、KMnOKMnO4 4、K K2 2MnOMnO4 4 +1+1 +7+7 +6+6 1下列各种符号中只有微观意义而没有宏观意 义的是 ( ) ACu BCO2 C3O D4N2 解析元素符号和化学式既有宏观意义又有微 观意义，前面加了数字只能表示原子或分子，故 只有微观意义。 1下列各种符号中只有微观意义而没有宏观意 义的是 ( CD ) ACu BCO2 C3O D4N2 解析元素符号和化学式既有宏观意义又有微 观意义，前面加了数字只能表示原子或分子，故 只有微观意义。 夯实基础 1今年，我省合肥、芜湖等城市已开始使用西 气东输工程送来的天然气，天然气的主要成

21、分是 CH4。下列四位同学在讨论化学式CH4的意义， 其中错误的是( D ) 2具有不同原子团的一组物质是 ( B ) AFeSO4和Fe2(SO4)3 BNaMnO4和Na2MnO4 CMg(NO3)2和AgNO3 D(NH4)2SO4和NH4Cl 8下列物质中，由地壳中含量最多的 金属元素、非金属元素和空气中含量 最多的元素组成的是 ( C ) ACaCO3 BAl2(SO4)3 CAl(NO3)3 DFe(OH)3 9下列化学用语中“2”的含义叙述 不正确是 ( A ) ACu 2的“2”表示铜的化合价是 +2 B2O2的前面的“2”表示氧分子 的个数是2 CC2H5OH中的“2”表示一

22、个乙 醇分子中含有的碳原子个数是2 D2O中的“2”表示氧原子的个数 是2 例例1 已知磷有两种氧化物，其已知磷有两种氧化物，其 中磷的化合价分别为中磷的化合价分别为 +3 +3 和和 +5 +5 ，写出这两种磷的氧化物的，写出这两种磷的氧化物的 化学式。化学式。 P O +5 -2 两种元素化合价的最小公倍数两种元素化合价的最小公倍数: 10 P: 10 /5 = 2 O: 10/2 = 5 2 5 验证验证: +52 + (-2)5=0 书写化学式的步骤书写化学式的步骤 1.1.写出有关元素符号写出有关元素符号 2.2.标出有关元素的化合标出有关元素的化合 价。价。 3.3.根据化合物中元

23、素化根据化合物中元素化 合价代数和为零的原合价代数和为零的原 则，用最小公倍数法则，用最小公倍数法 求出化学式中各元素求出化学式中各元素 的原子个数。的原子个数。 4.4.验证所写化学式是否验证所写化学式是否 正确正确。 1.根据化合价写出化学式根据化合价写出化学式 注意：注意： 1化学式中各原子间个数比为最简化学式中各原子间个数比为最简 整数比。整数比。 2若根有两个或多个时，应先用若根有两个或多个时，应先用 括号括起，再在右下方标上数字，若括号括起，再在右下方标上数字，若 为一个时，括号和数字“为一个时，括号和数字“1”都省略。都省略。 根据元素的化合价写出下列物质的化学式根据元素的化合价

24、写出下列物质的化学式 1、氧化铁、氧化铁 2、硫酸铝、硫酸铝 3、氧化铜、氧化铜 书写方法书写方法 正左负右，正左负右， 标价交叉，标价交叉， 约简复查。约简复查。 Fe O +3 -2 2 3 验证：（验证：（+3）2 +（-2）3 = 0 Al SO4 Cu O +3 - 2 2 ( ) 验证：（验证：（+3）2 + （-2）3 = 0 +2 -2 验证：（验证：（+2） +（-2）= 0 3 数字含义归纳：数字含义归纳： 1、系数系数：表示微粒的个数：表示微粒的个数 如：如：2H2O-表示表示2个水分子个水分子 2Fe-表示表示2个铁原子个铁原子 2Na+-表示表示2个钠离子个钠离子 2

25、、角码角码：表示每个分子中含有该原子的个数：表示每个分子中含有该原子的个数 如：如：H2O中中2表示每个水分子中含有表示每个水分子中含有2个氢原子个氢原子 3、右上角右上角：表示每个离子带有几个电荷：表示每个离子带有几个电荷 如：如：Mg2+-表示每个镁离子带有表示每个镁离子带有 2个个 正电荷正电荷 4、正上方正上方：表示某元素显多少价：表示某元素显多少价 如：如：Mg-表示镁元素显表示镁元素显+2价价 +2 二、根据化学式求化合价 根据化学式能否求出元素或根的化合价 1已知：O为-2价，求Fe2O3中铁元素的化合 价。 解： x -2 Fe2O3 2x+(-2) 3=0 X=+3 答：在F

26、e2O3中铁元素的化合价为+3。 例例1 试确定氯酸钾（试确定氯酸钾（KClO3）中氯元素的化合价）中氯元素的化合价 KClO3 -2 X +1 1+ X +（-2）3=0 X= +5 解：解： 答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为答：在氯酸钾里，氯元素的化合价为+5。 2已知：Fe为+2价，求Fe2(SO4)3中硫酸根的化 合价。 解：2 x Fe2(SO4)3 22+3x=0 X=-4/3 答： Fe2(SO4)3中硫酸根的化合价-4/3。 注意： 1.根据化学式能求出元素或根的化合价，依 据就是正负化合价代数和为零。 2.可变价元素的化合价必须根据计算才能确定。 三、物质的命名 如何读下列化

27、学式? 1HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、CaF2 2P2O5、SiO2、N2O、CO 3HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO4、H3PO4、 4NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2 5Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、BaSO4、 AlPO4、CaCO3、K2MnO4 6NH4Cl、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、(NH4)2SO4、 7FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、FeSO4、 Fe(OH)2、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2 化学式的读法 1两种元素组成的物质读为“某化

28、某”(从后往前读) 2由非金属元素和氧元素组成的物质，读为“几氧化几某”。 注意若非金属原子为一个，数字“1”不读。 3氢元素和原子团组成的物质，读为“某酸”。 注意含“MnO4”时，先标化合价，然后命名：高锰酸根或锰 酸根。 4金属元素和氢氧根组成的物质，读为“氢氧化某”。 5金属元素和原子团(除氢氧根、铵根外)组成的物质，读为 “某酸某”。 6“NH4”命名时看成一种金属元素。 7Fe +2 +3 高价时读为“铁或铜” Cu +1 +2 低价时读为“亚铁或亚铜” 强调含“Fe”或“Cu”时，命名前一定要先标化合价，确定是 否加“亚”。 三、物质的命名 化学式的读法、如何读下列化学式? 1两

29、种元素组成的物质读为“某化 某”(从后往前读) 1HCl、HF、MgO、Al2O3、AgCl、Al2S3、 CaF2 三、物质的命名 化学式的读法、如何读下列化学式? 2由非金属元素和氧元素组成的物质，读为 “几氧化几某”。 注意若非金属原子为一个，数字“1”不读。 2P2O5、SiO2、N2O、CO 三、物质的命名 化学式的读法、如何读下列化学式? 3氢元素和原子团组成的物质，读为“某氢元素和原子团组成的物质，读为“某 酸”。酸”。 注意注意含含“MnO4”时，先标化合价，然时，先标化合价，然 后命名：高锰酸根或锰酸根。后命名：高锰酸根或锰酸根。 3HClO3、HMnO4、HNO3、H2SO

30、4、 H3PO4、H2MnO4 三、物质的命名 化学式的读法、如何读下列化学式? 4金属元素和氢氧根组成的物质，读为金属元素和氢氧根组成的物质，读为 “氢氧化某”。“氢氧化某”。 4NaOH、Ba(OH)2、Al(OH)3、Mg(OH)2 三、物质的命名 如何读下列化学式? 5金属元素和原子团金属元素和原子团(除氢氧根、铵根除氢氧根、铵根 外外)组成的物质，读为“某酸某”。组成的物质，读为“某酸某”。 5Hg(NO3)2、KClO3、KMnO4、CaMnO4、 BaSO4、AlPO4、CaCO3、K2MnO4 三、物质的命名 如何读下列化学式? 6“NH4”命名时看成一种金属元素。 6NH4C

31、l、NH4F、(NH4)2S、NH4NO3、 (NH4)2SO4、(NH4)3PO4 三、物质的命名 化学式的读法、如何读下列化学式? 7Fe +2 +3 高价时读为“铁或铜”高价时读为“铁或铜” Cu +1 +2 低价时读为“亚铁或亚铜”低价时读为“亚铁或亚铜” 强调强调含“含“Fe”或“或“Cu”时，命名前一定时，命名前一定 要先标化合价，确定是否加“亚”。要先标化合价，确定是否加“亚”。 7FeO、Fe2S3、FeCl2、FeS、Fe(OH)3、 FeSO4、Fe(OH)2、FePO4、FeSO3、Fe2(SO4)3、 FeMnO4、CuCl2、CuO、CuSO4、Cu(OH)2、 Cu

32、2S、Cu2O 1.求化学式中某元素的化合价求化学式中某元素的化合价 依据：化学式中各元素化合价代数和为依据：化学式中各元素化合价代数和为0 例例1 标出下列物质中各元素的化合价标出下列物质中各元素的化合价 氯化锌氯化锌 金属锌金属锌 氢氧化钠氢氧化钠 硫酸硫酸 ZnCl2 Zn NaOH H2SO4 +2 -1 +1 -2 +1 +1 +6 -2 0 3.根据化合价判断化学式正误根据化合价判断化学式正误 下列化学式有无错误，有错误的请改正 氧化铝 氧化镁 氧化钠 氯化亚铁 氯化铜 Al O MgO 2 Na 2O FeCl3 CaCl2 硫酸铝 硫酸 硫酸钠 碳酸钠 Al2 SO4 SO4

33、Na SO4 Na CO3 氢氧化钠 氢氧化铜 氢氧化铁 NaOH Cu OH 2 Fe(OH) 2 2 C u ( )3 H2 2 2 ( ) 3 3 2 计算下列物质中划线元素的化合价 K Cl O3 H2 S O4 K N O3 NH3 +5 +6 +5 -3 练一练练一练 将下列物质按氯元素的化合价由高到低的将下列物质按氯元素的化合价由高到低的 顺序排成一列顺序排成一列: Cl2、 、NaClO4、 NaCl 、 、kClO3、 、 NaClO、 、 NaClO2偏铝酸钠 NaClO4、 、 kClO3、 NaClO2 、 、 NaClO、 Cl2 、 、 NaCl 应用迁移，巩固提高

34、应用迁移，巩固提高 2在在NH4NO3、N2、NO2、NO这四种这四种 物质中，物质中，N元素表现出的化合价共有元素表现出的化合价共有 ( C ) A3种种 B4种种 C5种种 D6种种 复习 1相对原子质量是指？ 1相对原子质量是指以一 种碳原子质量的112为标 准，其他原子质量与之相比 较所得数值。 2分子和原子的本质区别在于 ，其联 系表现为 。 分子和原子的本质区别在于 化学反应中分子 可分，原子不可分 ，其联系表现为原子、分 子都能构成物质，原子构成分子。 3元素符号和化学式各有 何含义? 元素符号：一种元素和 一个原子 化学式：一种物质及构 成、一个分子及构成 一，相对分子质量 分

35、子和原子一样，质量都很小，使用和记 忆非常不方便，因而一般也不用分子的实 际质量，而是采用其相对质量。 什么叫相对分子质量? 归纳 相对分子质量就是化学式中各原子的相对原于质 量的总和。 注意相对分手质量是一比值，符号为Mr。 问题：那么我们怎么计算一个分子的质量？问题：那么我们怎么计算一个分子的质量？ 四四.相对分子质量相对分子质量 1.概念：概念：相对分子质量就是化学式中各原子的 相对原于质量的总和。 2.计算计算 求相对分子质量求相对分子质量 格式：格式： CO2的相对分子质量的相对分子质量=12+162=442=44 如何求物质的相对分子质量? 把化学式中各原子的相对分子质量相加。 例

36、计算CO2的相对分子质量。 CO2的相对分子质量：12+162=44。 例求物质的相对分子质量：NH4NO3、 Fe2(SO4)3 NH4NO3的相对分子质量：142+14+163= Fe2(SO4)3的相对分子质量：562+(32+164) 3= 小结化学式中同种元素的原子有多个时，求 相对分子质量可将该原子相对原子质量乘以其个 数，原子团有多个时，可将原子团的相对质量求 出，再乘以其个数。 化学式表示出物质的组成，那么能否根据化学式 求出化合物中的元素质量比呢? 例求在H2O中氢元素与氧元素的质量比 H：O(质量比)：12：16 = 1：8 归纳化合物中元素的质量比等于每种元素的 相对原子

37、质量总和之比。 练习求在NH4NO3中氢元素、氮元素、氧元素 的质量比 H:N:O(质量比):14:142:163=1:7:12 既然化学式表示物质的组成，能根据化学式 求出化合物中的元素质量比，那么根据化学式能 否求出化合物中某元素所占的质量分数? 例求NH4NO3中氮元素的质量分数。 物质中某元素的质量分数就该元素的质量与组成 物质的元素总质量之比。 注意:求化合物中某元素所占的质量分数时一 定要注意该物质一个分子中所含该原子的个数。 例求80 kg NH4NO3中所含氮元素质量。 练习多少克硝酸铵和316g碳酸氢铵的含氮量相等? 提示该题可看作两道题：316g碳酸氢铵中所含氮 元素质量为

38、多少?多少克硝酸铵含有上题中的氮元素? 点拨该题可用关系式法解答： 解：设质量为x的硝酸铵和316g碳酸氢铵的含氮量相 等。 NH4NO32N2NH4HCO3(氮原子相等的比例) 80 158 x 316 80：158=x：316 x=160 g 答：(略)。 体验用关系式法解答的关键就是要根据题意，找出 中间量即“桥”，再结合化学式找出每一化学式与“桥” 的关系。 巩固提高 1下列物质的相对分子质量最大的是 ( A ) AFe3O4 BC2H5OH CCO(NH2)2 DCu2(OH)2CO3 2下列化合物中铁元素质量分数最高的是 ( A ) AFeO BFe2O3 CFe3O4 DFeS

39、3某蔬莱种植基地原计划每亩菜田施用氮肥碳酸氢 铵7.9kg，因缺货现改施尿素CO(NH2)2若要达到同样 的施肥效果，则每亩菜田所需尿素的质量是 ( A ) A3 kg B3.95 kg C6 kg D7.9 kg 总结反思本课主要学习了有关化学式的基 本类型的计算。启示：化学计算不同于数 学计算，化学式计算重点不在计算，而在 对化学式含义的理解。 1由Na2CO3和CaCO3组成的混合物，经测定 其中碳元素的质量分数为11.64，则下列各项 中：钠元素的质量分数；钙元素的质量分数； 氧元素的质量分数；CaCO3的质量分数； Na2CO3的质量分数；Na2CO3和CaCO3的 质量比。其中能确

40、定的是( D ) A都不能确定 B只有能确定 C只有能确定 D都能确定 2已知一个SO2分子的质量为n kg，一个SO3分 子的质量为m kg，若以硫原子质量的132作为 标准，则SO2的相对分子质量为 ( B ) A32nm-n B32n3n-2m C32m3n-2m D16n3m-2n 解析可依据相对分子质量的定义计算式来求。 即，故此题关键要求一个硫原子质量。 练习：计算下列物质的相对分子质量练习：计算下列物质的相对分子质量 O2 SO2 Fe3O4 CO（NH2）2 NH4NO3 问题：怎么算“问题：怎么算“2个水分子的相对分子质量”呢？个水分子的相对分子质量”呢？ 格式：格式：2H2

41、O的相对分子质量总和的相对分子质量总和=（ 12+16）2=36 练习：计算下列相对分子质量总和练习：计算下列相对分子质量总和 5Ca（OH）2 6Na2SO4 2Cu2（OH）2CO3 计算组成物质的各元素的质量比计算组成物质的各元素的质量比 例：计算例：计算CO2中各元素质量比中各元素质量比 解：解：mc：mO =12:162=12:32=3:8 练习：计算练习：计算Ca（OH）2 NH4NO3 （NH4）2SO4 Cu2（OH）2CO3中各元素质量比中各元素质量比 计算各元素原子个数比计算各元素原子个数比 例：计算例：计算CO2中各元素原子个数比中各元素原子个数比 解：解： C：O=1：2 练习：计算练习：计算H2SO4 NH4NO3 Cu2（OH）2CO3中各中各 元素的原子个数比元素的原子个数比 计算物质中某一元素的质量分数计算物质中某一元素的质量分数 例：求例：求CO2中各元素的质量分数中各元素的质量分数 解：解： 练习：计算练习：计算NH4Cl 中氮元素的质量分数中氮元素的质量分数 NH4NO3 中氮元素的质量分数中氮元素的质量分数 CO（NH2）2 中氮元素的质量分数中氮元素的质量分数 27.3% = % 100% 12 44 = C O % 72.7% 100% = = 44 2 16 再见！再见！