1、学习目标认识相对原子质量的含义及应用。02认识原子是由原子核和核外电子构成的。01讲授新课1808年，道尔顿在古代原子观点和科学实验的基础上系统地提出了原子论。19世纪末，英国物理学家汤姆孙通过一系列实验发现了电子。在此基础上，他提出了一种原子模型，认为正电荷均匀分布在整个原子内，带负电荷的电子镶嵌其中。1909年，英国物理学家卢瑟福进行了粒子散射实验。1911年，他提出了原子的“核式结构模型”:原子中带正电荷部分的体积很小，但几乎占有全部质量，电子在原子核外运动。导入新课1913年，丹麦科学家玻尔提出了量子化的原子结构模型，即核外电子只能在限定的轨道内绕核运转，按能量高低而距离核远近不同。1
2、926年，奥地利学者薛定谔提出了电子云模型，电子云并不表示电子的实际运动轨迹，小黑点的疏密表示电子在核外空间单位体积内出现的机会的多少。1808年 道尔顿实心球模型1904年 汤姆孙枣糕模型1913年 玻尔玻尔模型1911年 卢瑟福核式结构模型1926年 薛定谔电子云模型+-10-1510-14m约10-10m电子原子核1.原子的构成注意：原子不是一个实心球体。原子原子核核外电子质子中子带正电不带电带负电-+-2.原子中各微粒电性 每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电荷。由于原子核内质子所带正电荷与核外电子所带负电荷数量相等、电性相反，所以原子不显电性。核外电子质
3、子中子构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类电性质量质子1个单位正电荷1.672610-27kg中子不带电1.674910-27kg电子1个单位负电荷质子质量的1/1836观察下表，你有什么发现？一个质子和一个电子所带的电荷数量相等、电性相反。1一个质子和一个中子的质量近似相等。2原子的质量主要集中在原子核上。3原子种类质子数中子数核外电子数氢101碳666氧888钠111211氯171817几种原子的构成观察下表，你又有什么发现？质子数=核外电子数1质子数不一定等于中子数2不是所有的原子都含中子3从表中你发现了什么？2.不同粒子的质量不同；1.原子的质量很小；3.如此小的数据书写、使用均不方便
4、。粒子种类质量质子1.672610-27kg中子1.672910-27kg电子质子质量的1/1836构成原子的粒子的质量1.相对原子质量的定义以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量与它相比，得到相对原子质量（符号Ar）。2.计算公式某原子的相对原子质量=该原子的质量碳-12原子的质量1/12例：碳-12原子的质量为1.99310-26kg，一种铁原子的质量为9.28810-26kg，计算该铁原子的相对原子质量。解：该铁原子的相对原子质量为9.28810-26kg1.99310-26kg1/1256。相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大
5、。相对原子质量的单位是“1”(书写时，一般不写出)，原子实际质量的常用单位是：千克。3.相对原子质量与原子实际质量的关系相对原子质量与质子数和中子数的关系原子种类质子数中子数核外电子数 相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656在数值上，相对原子质量=质子数+中子数从表中你发现了什么规律？原子核核外电子质子中子核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量=质子数+中子数定义原子课堂小结1.已知某原子的核电荷数，可以确定它的()A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子数BD随堂训练2.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是()A.质子和电子 B.核电荷数C.中子和电子 D.质子和中子D3.下列说法中，错误的是（）A.作为相对原子质量标准的碳原子的原子核是由6个中子和6个质子构成的B.相对原子质量是以一种碳原子质量的1/12作为标准的C.相对原子质量和原子的实际质量是一个概念 D.一种原子的相对原子质量近似等于原子核内质子数和中子数之和C
