3.1 构成物质的微观粒子ppt课件（53张PPT)-2024新沪教版九级上册《化学》.pptx

1、化学 沪教版（全国）（2024）九年级上册第第3 3章章 物质构成的奥秘物质构成的奥秘第第1 1节节 构成物质的微观粒子构成物质的微观粒子1.能结合有关实例认识构成物质的微观粒子及其特征。2.能利用科学家的研究成果认识原子的构成。3.能用比较等方法说明分子、原子、离子的区别与联系。4.能从原子或分子的视角对一些物质的变化进行简单分析与解释。5.能理解相对原子质量的含义，能根据相对原子质量计算相对分子质量。科学家经过长期研究证实，构成物质的微观粒子有分子、原子和离子。典例1 下列物质由分子构成的是()CA.金B.金刚石C.水D.氯化钠解析解析 金是由金原子直接构成的；金刚石是由碳原子直接构成的；

2、水是由水分子构成的；氯化钠是由离子构成的。故选C。1.分子分子（1）大量分子聚集成物质大量分子聚集成物质分子是构成物质的一种微观粒子，大量的分子聚集在一起，形成了我们能感知到的物质。如水是由大量的水分子聚集而成的。（2）分子的概述分子的概述 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质（物质的物理性质是由该物质的大量分子聚集所表现出来的，单个的分子不能保持物质的物理性质）的最小微观粒子。如水是由水分子构成的，故保持水的化学性质的最小微观粒子是水分子。2.分子的基本性质分子的基本性质基本性质基本性质举例举例分子的质量和体积都很小分子在不停地运动（温度越高，运动越快）远处可闻到花香；湿衣服晾干基本性质基

3、本性质举例举例分子之间有空隙同种分子化学性质相同，不同种分子化学性质不同如氧气和液氧是由同种分子构成的，它们的化学性质相同，都具有助燃性；过氧化氢和水的分子构成不同，化学性质不同CA.分子的种类变多B.每个水分子体积变大C.分子间的空隙变小D.每个水分子质量变大解析解析 水蒸气变成冰晶的过程是物理变化（由气态变成固态），分子本身不改变，主要是分子间的空隙变小。3.从宏观和微观的角度区分纯净物和混合物从宏观和微观的角度区分纯净物和混合物 宏观宏观微观（分子的观点）微观（分子的观点）实例实例纯净物纯净物只由一种物质组成由同种分子构成的物质（只含有一种分子，有固定的性质）氧气中只含有氧分子 宏观宏观

4、微观（分子的观点）微观（分子的观点）实例实例混合物混合物由两种或两种以上物质混合而成由两种或两种以上分子构成的物质（各种不同物质的分子相互间不发生化学反应，宏观上反映为各物质都保持着各自原有的性质）空气中含有氧分子、氮分子等4.从宏观和微观的角度解释物质的变化从宏观和微观的角度解释物质的变化 宏观宏观微观微观（分子的观点）（分子的观点）实例实例物理物理变化变化没有新物质生成由分子构成的物质在发生物理变化时，分子本身没有发生变化_水蒸发时，水分子间的空隙增大了，水分子本身没有发生变化 宏观宏观微观微观（分子的观点）（分子的观点）实例实例化学化学变化变化有新物质生成由分子构成的物质在发生化学变化时

5、，分子发生了变化，变成了其他物质的分子_过氧化氢分解制取氧气时，过氧化氢分子变成了水分子和氧分子1.原子原子（1）从分子和原子的角度认识化学反应本质从分子和原子的角度认识化学反应本质（以电解水反应为例）微观微观解释解释_结论结论分子是由原子构成的；化学反应的实质是反应物的分子破裂，所含各原子重新组合生成新的分子；在化学变化中，分子可以再分，而原子不可再分（2）原子的概述原子的概述原子是化学变化中的最小（不是指大小，指在化学变化中不可分）微观粒子。（3）原子的基本性质原子的基本性质原子的质量和体积都很小；原子在不停地运动；原子之间有空隙。特别提醒特别提醒对原子的理解对原子的理解典例3 如图所示是

6、电解水反应的微观示意图，该图说明了()BA.水分子是由氢分子和氧分子构成的B.水分子在化学反应中可以再分C.化学反应的实质是分子重新组合的过程D.分子是化学变化中的最小微观粒子（4）分子和原子的区别与联系分子和原子的区别与联系分子分子原子原子概念概念由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微观粒子原子是化学变化中的最小微观粒子本质本质区别区别在化学变化中，分子可以再分，而原子不能再分分子分子原子原子相同点相同点都是构成物质的微观粒子；质量和体积都很小，微观粒子之间有空隙，微观粒子在不停地运动；同种微观粒子化学性质相同，不同种微观粒子化学性质不同联系联系典例4 关于分子、原子的说法错误的是(

7、)AA.分子在不停地运动，原子静止不动B.同种原子可能构成不同分子C.化学反应中分子的种类一定改变D.化学变化中分子可分，原子不可分解析解析 分子、原子都在不停地运动。（1）原子的构成原子的构成原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的。2.原子的构成原子的构成特别提醒特别提醒1.并不是所有的原子中都含有中子，有一种氢原子中只有1个质子，没有中子，核外有1个电子。2.不同种类的原子，核内质子数不同。DA.169B.119C.69D.503.原子核外电子是分层排布的。原子核外电子是分层排布的。（1）电子层（不是真实存在的，而是为了研究方便假设的）与原子相比，原子核的体积很小，因此，原子核

8、外有很大的空间，电子就在这个空间做高速运动，这种运动虽不像汽车、火车一样有自己的运动路线，但经常出现在一定区域。科学家形象地将这些区域称为电子层。核外电子的这种分层运动又叫作分层排布。已知原子的核外电子最多的有7层，最少的只有1层。（2）核外电子的分层排布在含多个电子的原子中，电子的能量并不完全相同，能量低的电子通常在离核近的区域运动；能量高的电子在离核远的区域运动。电子层数电子层数电子能量电子能量离核远近离核远近核外电子排布的规律：核外电子通常优先排布在能量低的电子层上，即排满第一层再排第二层，排满第二层再排第三层。第一层最多容纳2个电子；第二层最多容纳8个电子；最外层最多不超过8个（如果第

9、一层为最外层，不超过2个）电子。4.原子结构示意图原子结构示意图5.原子结构与化学性质的关系原子结构与化学性质的关系分类分类最外层电最外层电子数子数结构的稳结构的稳定性定性得失电子得失电子趋势趋势化学化学性质性质举例举例金属原子一般小于4不稳定易失去最外层电子活泼钠、镁等分类分类最外层电最外层电子数子数结构的结构的稳定性稳定性得失电子得失电子趋势趋势化学化学性质性质举例举例非金属原子一般不小于4（氢原子最外层只有1个电子）不稳定易得到电子活泼氧、硫等分类分类最外层电最外层电子数子数结构的稳结构的稳定性定性得失电子得失电子趋势趋势化学化学性质性质举例举例稀有气体原子相对稳定相对稳定，不易得失电子

10、不活泼氖、氩等拓展培优拓展培优1.相对稳定结构：2.原子的化学性质主要取决于原子的最外层电子数，最外层电子数相同的原子具有相似的化学性质。原子的最外层电子数为8时（只有一个电子层时为2），该原子的化学性质相对稳定；原子的最外层电子数不为8时（只有一个电子层时不为2），发生化学反应时趋于达到相对稳定结构。典例6 钠在人体内的作用巨大，对维持体内酸碱平衡起重要作用。如图是钠原子结构示意图，其中圆圈“”表示_，圈内“11”表示_，圆弧“）”表示_；钠原子共有_个电子层，最外层上有_个电子，在化学反应中易_（填“得”或“失”）电子。原子核核内质子数为11电子层31失解析解析 典例7 下列关于相对原子质

11、量的说法正确的是()C（3）离子的形成离子的形成金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子，电子层减少一层。非金属原子的最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子，电子层数不变。（4）离子形成物质的过程（以氯化钠为例）子形成物质的过程（以氯化钠为例）（5）离子也是构成物质的一种微观粒子，由离子构成的物质，阴、阳离子是保持其化学性质的最小粒子。如氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，保持氯化钠化学性质的最小粒子是钠离子和氯离子。（2）常用离子符号及名称常用离子符号及名称（3）离子符号的含义离子符号的含义3.原子和离子的区别与联系原子和离子的区别与联系原子原子阳离子阳离子阴离子阴离子区别区别结构特点结构特点带电情况带电情况不带电带正电带负电表示方法表示方法联系联系典例8 下列几种微观粒子的结构示意图中表示阴离子的是()BA.B.C.D.解析解析 4.原子、离子和分子与物质间的关系原子、离子和分子与物质间的关系