福建省福清西山学校高中部2021届高三9月模拟考试化学试题（含答案）.docx

1、福清西山学校高中部福清西山学校高中部 2020-2021 学年学年 9 月份高三月考化学试卷月份高三月考化学试卷 （满分（满分 100100 分；考试时间分；考试时间 9090 分钟）分钟） 可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H l C l C 12 N 12 N 14 O 14 O - - 16 Na 16 Na - - 23 23 Ca Ca 40 40 FeFe56 Na56 Na23 Cl23 Cl35.5 35.5 ZnZn 65 S 32 Cu 64 一、选择题（每小题只有一个选项正确，每题 3 分，共 48 分） 1 能源是人类文明发展和进步的基础，化学与能源紧

2、密相关下列说法不正确的是（ ） A.石油和天然气都是不可再生能源 B.用光催化分解水产生的 H2是理想的绿色 能源 C 玉兔二号月球车的帆板太阳能电池材料是二氧化硅 D 大力发展太阳能有助减缓温室 效应 2下列叙述中，不正确的是（ ） ACaCO3、Ca(HCO3)2、Cu2(OH)2CO3都属于碳酸盐 B盐酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物 C蓝矾(CuSO4 5H2O)和干冰属于化合物，铁矿石属于混合物 D通过化学反应，可由 Ba(OH)2一步转化生成 NaOH 3 中国传统文化对人类文明贡献巨大其中也蕴含很多化学知识下列说法正确的是 （ ） A.宋王希孟千里江山图中的绿色

3、颜料铜绿的主要成分是碱式碳酸铜 B.我国古代四大发明之一的火药“乃焰硝、硫磺、杉木炭所合” ， “焰硝”是 HNO3 C.梦溪笔谈记载“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折描述铁合金的硬度和熔 点比纯铁的高 D.汉代烧制出“明如镜、声如馨”的瓷器，其主要原料为 SiO2 4向含有c(FeCl3)0.2mol/L、c(FeCl2)0.1mol/L 的混合溶液中滴加稀 NaOH 溶液， 可得到一种黑色分散系，其中分散质粒子是直径约为 9.3nm 的金属氧化物。下列有关说 法中正确的是（ ） A该黑色分散系为胶体，分散系的分散质为 Fe2O3 B可用过滤的方法分离出黑色分散系中的金属氧化物 C向沸水

4、中逐滴滴加饱和 FeCl3溶液也可得到该黑色分散系 D形成该黑色分散系时发生的反应为：Fe 2+2Fe3+8OH=Fe 3O4（胶体）+ 4H2O 5下列化学用语的表达正确的是（ ） A.中子数为 10 的氧原子形成的过氧根离子： 102 82 O B.二氧化碳的比例模型： C.羰基硫(COS)的结构式： OCS D.氯离子的结构示意图： 6NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） A.60 g NaHSO4固体中含有 H 的数目为 0.5N A B.标准状况下，11.2 L12C18O 中含有的中子数为 8NA C.0.2 mol Cl2与足量 NaOH 溶液反应后，溶液中 Cl 、

5、ClO两种粒子数之和为 0.4N A D.32 g 由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目小于 2NA 7已知磷酸分子（）中的三个氢原子都可以与重水分子（D2O）中的 D 原子 发生氢交换。又知次磷酸（ H3 PO2）也可与 D2O 进行氢交换，但次磷酸钠（NaH2PO2） 却不能与 D2O 发生氢交换。下列说法正确的是（ ） AH3 PO2 属于三元酸 BNaH2PO2 溶液可能呈酸性 CNaH2PO2 属于酸式盐 DH3 PO2 的结构式为 8 我们常用“往伤口上撒盐”来比喻某些人乘人之危的行为， 其实从化学的角度来说， “往 伤口上撒盐”的做法并无不妥，甚至可以说并不是害人而是救人。

6、那么，这种做法的化 学原理是（ ） A胶体发生电泳 B 血液中发生氧化还原反应 C 血液中发生复分解反应 D胶体发生聚沉 9下列条件下，可以大量共存的离子组是（ ） A无色透明的溶液中：K +、NH+ 4、MnO - 4 、CO 2- 3 BpH=9的溶液中 Na+ 、Fe3+ 、NO - 3、SCN - C水电离出的 c（OH- ）=10 -13mol L-1的溶液中：Na+、K+ 、Cl-、HCO- 3 D加入过量氨水后也不产生沉淀的溶液：K +、AlO- 2、NO - 3、OH - 10下列解释实验过程或事实的反应方程式不正确的是（ ） A熔融烧碱时，不能使用氧化铝坩埚 ：Al2O3+2

7、NaOH 2NaAlO2+H2O B刻制印刷电路时用 FeCl3溶液作为“腐蚀液”：2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+ C打磨后的镁条置于沸水中，滴加酚酞溶液变红色：Mg+2H2O(g) Mg(OH)2+H2 D向 KI溶液中滴加硫酸酸化的双氧水，溶液呈棕黄色：2I +H2O2+2H+=I2+O2+2H2O 11 根据下列反应的化学方程式： I2+SO2+2H2O = H2SO4 +2HI； 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3； 2FeCl3+2HI = 2FeCl2+2HCl+I2 判断有关物质的还原性强弱顺序是（ ） AIFe2+ClSO2 BClFe2+SO2I CFe2+IClSO

8、2 D SO2IFe2+Cl 12中国传统文化对人类文明贡献巨大，古代文献中充分记载了古代化学研究成果。我 国晋代抱朴子中描述了大量的化学反应，其中有:“丹砂(HgS)烧之成水银，积变 又还成丹砂”:以曾青涂铁，铁赤色如铜”。下列有关叙述正确的是（ ） A中水银“积变又还成丹砂”说明水银发生了还原反应 B中反应的离子方程式为 2Fe+ 3Cu+=2Fe3+3Cu C根据可知温度计打破后可以用硫粉覆盖水银，防止中毒 D水银能跟曾青发生置换反应生成单质铜 13用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等 操作。下列图示对应的操作规范的是（ ） A称量 B溶解 C转移 D

9、定容 14工业上用铝土矿(主要成分 23 Al O，含 2 SiO、 23 Fe O等杂质)冶炼铝的主要流程如图 (注： 2 SiO碱溶时转变为铝硅酸钠沉淀) 下列叙述错误的是（ ） A 操作 I增大 NaOH溶液用量可提高 23 Al O的浸取率 B 操作、为过滤，操作为 灼烧 C通入过量 2 CO的离子方程式为 2 22233 2AlOCO3H O2Al(OH)CO D加入的冰晶石目的是降低 23 Al O的熔融温度 15下列有关物质的性质与用途，不具有对应关系的是（ ） ANa2O2为淡黄色固体，可用于潜艇中的供氧剂 BNa2CO3溶液显碱性，可用于除器皿表面的油污 CA12O3的熔点高

10、，常用作耐火、耐高温材料 DNaC1O具有强氧化性，常作为杀菌、消毒剂 16某工厂用提取粗盐后的盐卤(主要成分为 MgCl2) 制备金属镁，其工艺流程如下，下 列说法中，错误的是（ ） A若在实验室进行操作只需要 漏斗和烧杯两种玻璃仪器 B操作是蒸发浓缩、降温结晶过滤、洗涤等步骤 C操作通入 HCl 气流是为了抑制 MgCl2的水解 D在整个制备过程中，未发生置换反应 二、填空题二、填空题 17 （10 分）下面三个方法都可以用来制氯气： 4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O KClO3+6HCl（浓）=3Cl2+KCl+3H2O KMnO4+HCl（浓）KCl+MnCl2+C

11、l2+H2O（未配平）根据以上三个反应，回答下列 有关问题： （1）反应的离子方程式为_。 （2）反应中，氧化产物与还原产物的质量比为_。 （3） 请将反应配平： _KMnO4+_HCl （浓） =_KCl+_MnCl2+_Cl2+_H2O。 （4）若要制得相同质量的氯气，反应中电子转移的数目之比为_。 （5） 已知反应： 4HCl+O22Cl2+2H2O(g)， 该反应也能制得氯气， 则 MnO2、 O2、 KMnO4三种物质氧化性由强到弱的顺序为_。 18 （10 分） 某学生欲配制 6.0mol/L的 H2SO4 900 mL， 实验室有三种不同浓度的硫酸： 480mL 0.5mol/L

12、 的硫酸；150mL 25%的硫酸(=1.18g/mL)；足量的 18mol/L的硫 酸。有三种规格的容量瓶：250mL、500mL、1000mL。老师要求把两种硫酸全部用 完，不足的部分由来补充。请回答下列问题： (1)配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为_mL。 (2)配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D补充完整。 A将两溶液全部在烧杯中混合均匀； B用量筒准确量取所需的 18mol/L的浓硫酸_mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中。并 用玻璃棒搅拌， 使其混合均匀； C 将混合均匀的硫酸沿玻璃棒注入所选的容量瓶中； D _ E振荡，继续向容量瓶中加水，直到液面接近刻度线 12cm

13、处； F改用胶头滴管加水，使溶液的凹液面恰好与刻度线相切；G将容量瓶盖紧，振荡， 摇匀。 (3)如果省略操作 D， 对所配溶液浓度有何影响？_(填“偏大”、 “偏小”或“无影响”)。 (4)进行操作 C 前还需注意_。 19 （14 分）I.中国的侯德榜对索尔维制碱法进行了改进，将合成氨工业与纯碱工业联 合，发明了侯氏制碱法，又称联合制碱法，生产流程可以表示如图所示（代表所需 物质，代表产品） 在上述工业流程中： （1）产品 N的化学式_，所需物质 A的 名称_，B 的电子式_。 （2）侯德榜制碱法的原理是 _（用化学方程式表 示） 。 操作 X的名称是_。 II.利用侯德榜原理制备的纯碱中含

14、有少量 NaCl 等杂质，利用下列装置可用来测定纯碱 中的 Na2CO3的质量分数。实验步骤如下： 如图所示，组装好实验仪器，并检查其气密性； 准确称取盛有碱石灰的干燥管 D的质量（设 为 m1g） ； 准确称取一定量的纯碱 （设为 ng） ， 并将其放 进广口瓶 B内； 从分液漏斗中缓缓滴入一定量的稀硫酸，并 从前端缓缓地鼓入空气，至 B反应器中不再产生气体为止； 准确称取干燥管 D的总质量（设为 m2g） 根据上述实验，回答下列问题： （3） 根据此实验， 计算出纯碱中 Na2CO3的质量分数为_ （用 m1、 m2、 n 表示） 。如果缺少装置 E，则实验所得纯碱样品的纯度会_（“偏高”

15、、“偏 低”、或“无影响”） 。 20.（18 分） 某矿渣的成分为 Cu2O、Al2O3、Fe2O3、FeO、SiO2，工业上用该矿渣获取 铜和胆矾的操作流程如图： 已知：Cu2O2H+=CuCu2+H2O。 部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的 pH如下表所示： 沉淀物 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 Fe(OH)2 开始沉淀 pH 5.4 4.0 2.7 5.8 沉淀完全 pH 6.7 5.2 3.7 8.8 （1）为了加快反应的速率，可以采取的措施是_ (任写 1条)。 （2）固体混合物 A中的成分是_。 （3）操作 1主要包括：_、_、_。洗涤 CuSO4 5H2O粗

16、产品不能用大量水洗，而用冰 水洗涤。原因是_。 （5）用 NaClO 调 pH 可以生成沉淀 B，利用题中所给信息分析沉淀 B为_，该反 应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。 （6）用 NaOH 调 pH 可以生成沉淀 C，利用题中所给信息分析 y 的范围为_。 参考答案参考答案 1C 2B 3A 4D 5C 6B 7D 8D 9D 10D 11D 12C 13B 14C 15A 16A 17ClO3 +6H+5Cl- =3Cl2+3H2O 5:1 2 16 2 2 5 8 6:5:6 KMnO4MnO2O2 18 1000 295 用适量的水洗涤烧杯和玻璃棒 23次，洗涤液均注入容量瓶中 偏小 将稀释后的硫酸冷却 19NH4Cl 氨气 NaCl+NH3+CO2+H2ONaHCO3+NH4Cl 过滤 21 106mm 100% 44n （） 偏高 20 适当升高温度；不断搅拌；将矿渣粉碎；适当增大硫酸的浓度等 SiO2、Cu 蒸发浓缩 冷却结晶 过滤 冰水既可以洗去晶体表面的杂质离子，又可以减少晶体的损失 Fe(OH)3 1：2 5.25.4或 5.2pH5.4