2021年山东中考化学复习练习课件：05专题五　常见的酸和碱.pptx

1、 中考化学 （山东专用） 专题五 常见的酸和碱 A组 2020年山东省中考题组 考点一 常见的酸和碱 1.(2020山东潍坊,19,2分)某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是( ) A.甲一定是碳酸盐 B.反应为放热反应 C.反应可用于检验某种温室气体 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液,试液由紫色变为蓝色 答案答案 A 由题图可知甲属于盐,和氢氧化钙反应的盐除了碳酸盐外,还有含Cu2+、Fe3+等离子的可溶性 盐,故A错误;酸和碱的中和反应是放热反应,故B正确;澄清石灰水可以用来检验二氧化碳,故C正确;澄清 石灰水显碱性,可使紫色石蕊试液由紫色变为蓝色,故D正确。 2.

2、(2020山东泰安,8,1分)将一定量的氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,二者恰好完全反应的微观示意图如 下。下列说法不正确的是( ) A.反应前后阴、阳离子的总数目不变 B.反应前后溶液的总质量不变 C.反应后溶液呈中性 D.反应前后元素种类不变 答案答案 A 该反应的实质是氢离子和氢氧根离子反应生成水,离子数目减少,故A不正确;该反应没有气 体或沉淀生成,溶液总质量不变,故B正确;反应后得到氯化钠溶液,显中性,故C正确;化学反应前后元素种 类不变,故D正确。 3.(2020山东德州,20,7分)综合复习时,同学们又来到化学实验室进行实验,加强对酸的化学性质的整体认 识。他们将适量的稀盐酸分别滴加到

3、六只试管中进行实验(如图所示),请回答下列问题: (1)上述六只试管中有气泡产生的是 (填序号),相关反应的化学方程式为 (只写出一个)。 (2)能证明“C试管中发生了化学反应”的现象是 。 (3)有一支试管中的物质不与稀盐酸反应,原因是 。 答案答案 (1)BD Mg+2HCl MgCl2+H2或NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 (2)溶液由红色变为无色 (3)铜位于氢的后面 解析解析 (1)镁能与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气,稀盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠、水和二氧化 碳气体,题述六只试管中有气泡产生的是BD;反应的化学方程式分别是Mg+2HCl MgCl2+H2、 NaH

4、CO3+HCl NaCl+H2O+CO2。(2)滴有酚酞的石灰水显红色,逐滴滴入稀盐酸,恰好完全反应时, 溶液显中性,溶液由红色变为无色,证明盐酸和石灰水发生了化学反应。(3)铜不与稀盐酸反应,因为在金 属活动性顺序中,铜位于氢的后面。 考点二 溶液的酸碱性和酸碱度 4.(2020山东青岛,4,1分)蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性),为了减轻痒痛,可以在被叮咬处 涂抹( ) 物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水 pH范围 45 23 67 89 A.西红柿汁 B.柠檬汁 C.牛奶 D.小苏打水 答案答案 D 常温下,pH7的溶液显碱性;pH7的溶液显酸性。蚁酸显酸性,要减轻痒痛

5、,应该涂抹显碱性 的物质,故选D。 5.(2020山东临沂,8,2分)一些食物的近似pH如表所示,下列说法正确的是( ) 食物 苹果汁 西瓜汁 牛奶 鸡蛋清 pH 2.9 5.8 6.4 7.6 A.牛奶放置一段时间后变酸,pH变大 B.西瓜汁比苹果汁酸性强 C.鸡蛋清和牛奶都显碱性 D.胃酸过多的人应该少饮苹果汁 答案答案 D 牛奶放置一段时间后变酸,即酸性增强,pH变小,故A错误;西瓜汁的pH大于苹果汁的pH,所以 西瓜汁比苹果汁酸性弱,故B错误;牛奶的pH7,显酸性,故C错误;苹果汁的pH7,显酸性,所以胃酸过多的 人应该少饮苹果汁,故D正确。 6.(2020山东德州,13,3分)家庭中

6、一些常见物质的pH如下表所示: 物质 食醋 酱油 食盐水 牙膏 肥皂水 pH 23 45 7 89 910 夏天我们被蚊虫叮咬后,蚊虫会在人的皮肤内分泌蚁酸(一种酸),从而使皮肤肿痛。要减轻痛痒,可在叮 咬处涂抹下列物质中的( ) A.食醋 B.酱油 C.肥皂水 D.食盐水 答案答案 C 食醋的pH7,显酸性;酱油的pH7,显碱性;食盐水的pH=7,呈中性,故选C。 考点三 中和反应 7.(2020山东烟台,10,2分)实验小组用pH传感器探究稀盐酸和氢氧化钠溶液的反应,实验中溶液pH的变 化如图所示。下列说法正确的是( ) A.该实验是将氢氧化钠溶液滴加到稀盐酸中 B.向a点时的溶液中滴加无

7、色酚酞试液,酚酞试液不变色 C.c点时的溶液中溶质只有氯化钠 D.该反应的微观实质是H+和OH-结合生成H2O 答案答案 D 溶液的pH逐渐减小,说明是将稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中,故A错误;a点溶液的pH大于7,显碱 性,能使酚酞试液变红,故B错误;c点溶液的pH小于7,说明稀盐酸过量,溶质还有HCl,故C错误;题述反应的 实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。 方法总结方法总结 溶液的pH逐渐减小,说明是将酸溶液滴入碱溶液中;溶液的pH逐渐变大,说明是将碱溶液滴 入酸溶液中。强酸溶液与强碱溶液反应后,若pH=7,溶液中的溶质只有生成物一种;若pH7,溶液中的溶质有生成物和碱。 8.(2020山

8、东临沂,29,8分)如图所示,某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时,向烧杯中的氢氧化 钠溶液中加入稀盐酸,一会儿后发现忘记了滴加指示剂。因此,他们停止滴加稀盐酸,并对烧杯内溶液中 的溶质成分进行探究。 .从微观角度分析,中和反应的实质是 。 .探究烧杯内溶液中溶质的成分: 【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么? 【猜想】猜想:可能是NaCl和NaOH; 猜想:可能只有NaCl; 猜想:可能是 。 【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。 【进行实验】 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯内溶液于 试管中,滴入几滴酚酞 溶液,振荡 溶液 色 猜想不正确 方案二 取少量烧杯内溶

9、液于 另一支试管中,逐滴加 入碳酸钠溶液至过量 猜想不正确, 猜想正确 方案二发生反应的化学方程式是 。 【反思与拓展】 (1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑 。 (2)根据所学化学知识,验证烧杯内溶液中的溶质含有HCl,除以上方案外,下列哪些物质单独使用也能完 成该实验? (填序号)。 A.pH试纸 B.铜 C.紫色石蕊溶液 答案答案 .氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 .【猜想】NaCl和HCl 【进行实验】不变 产生气泡 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 【反思与拓展】 (1)反应物是否过量 (2)AC 解析解析 .从微观角度分析,中和反应的实质

10、是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子。 .【猜想】氢氧化钠过量时,溶液中溶质是NaCl和NaOH;恰好完全反应时,溶液中溶质只有NaCl;盐酸 过量时,溶液中溶质是NaCl和HCl。 【进行实验】 方案一:由猜想不正确知,溶液中不含有氢氧化钠,即现象为溶液不变色。 方案二:猜想不正确,猜想正确,说明溶液中含有盐酸,盐酸会和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧 化碳,故现象为产生气泡。相应反应的化学方程式为Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2。 【反思与拓展】 (1)在分析化学反应后所得物质成分时,除考虑生成物外还需考虑反应物是否过量。(2)利用pH试纸可以 测定溶液中是否含有盐酸,是因为

11、盐酸显酸性,pH小于7,故A正确;铜不能和稀盐酸反应,因此不能用铜检 验是否含有盐酸,故B错误;盐酸显酸性,能使紫色石蕊溶液变红色,故C正确。 方法指导方法指导 根据酸和碱混合后溶液pH的变化、溶液温度的变化、酸碱指示剂的变色情况来判断中和 反应发生的程度。 B组 20162019年山东省中考题组 考点一 常见的酸和碱 1.(2019山东德州,13,3分)两瓶标签损毁的溶液分别是稀盐酸、稀硫酸。下列试剂中能够用来区分两种 溶液的是( ) A.锌粒 B.氯化钡溶液 C.紫色石蕊溶液 D.氢氧化钠溶液 答案答案 B 锌粒与稀盐酸和稀硫酸都能反应生成氢气,不能区分,故A错误;氯化钡与稀盐酸不反应,与

12、稀 硫酸反应生成白色沉淀,能够区分,故B正确;紫色石蕊溶液遇到稀盐酸和稀硫酸都变为红色,不能区分,故 C错误;氢氧化钠与稀盐酸和稀硫酸都能反应,都没有明显的现象,不能区分,故D错误。 2.(2019山东滨州,20,4分)某同学用下图总结NaOH的四类化学性质(即NaOH能够与四类物质发生化学反应)。 (1)为验证性质,该同学将无色酚酞试液滴入NaOH溶液中,溶液颜色由无色变成 ; (2)性质的反应为中和反应,试写出NaOH与盐酸反应的化学方程式 ; (3)为了验证性质,该同学可选择的物质是 (填序号)。 A.Na2CO3 B.CO2 C.FeCl2 D.Ba(NO3)2 答案答案 (1)红色

13、(2)NaOH+HCl NaCl+H2O (3)C 解析解析 (3)氢氧化钠不能和碳酸钠、硝酸钡反应,二氧化碳不是盐;氢氧化钠和氯化亚铁反应生成氢氧化 亚铁沉淀和氯化钠,故选C。 知识拓展知识拓展 酸碱指示剂是一类结构较复杂的有机弱酸或有机弱碱,在溶液中能够部分电离,并且由于结 构的变化,其分子和离子具有不同的颜色,因而在酸碱性不同的溶液中呈现不同的颜色。 3.(2017山东临沂,24,2分)用玻璃棒蘸硫酸在白纸上写字,如下图。 (1)现象:放置一会儿发现用 (填“浓”或“稀”)硫酸在白纸上写的字变黑。 (2)结论:同种酸由于 不同,它们的性质不完全相同。 答案答案 (1)浓 (2)溶液浓度(

14、或溶质的质量分数) 解析解析 浓硫酸和稀硫酸因为溶质质量分数的不同,导致它们的性质不完全相同,如浓硫酸有脱水性,能使 白纸变黑。 4.(2016山东泰安,23,6分)归纳总结是学习化学的重要方法,某化学兴趣小组学习碱的性质后,通过实验对 氢氧化钙的化学性质进行了验证和总结,下图所示“”表示物质两两之间能发生化学反应。请根 据下图,回答问题。 (已知:CaCl2溶液呈中性,CaCl2+Na2CO3 CaCO3+2NaCl) (1)甲同学将酚酞试液滴入氢氧化钙溶液中,观察到溶液变红,得出结论:氢氧化钙溶液呈 (填 “酸性”“碱性”或“中性”); (2)乙同学将过量的稀盐酸加入甲同学所得溶液中,观察

15、到的现象是 ,此时所得溶液中 含有的溶质有 (酸碱指示剂除外); (3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,充分反应后,与乙同学所得溶液混合,静置后发现:上层为 无色透明的溶液,底部有白色沉淀。则上层溶液中一定含有的溶质是 (酸碱指示剂除外),可 能含有的溶质是 ;为验证可能含有的溶质,请写出实验操作过程及现象 。 答案答案 (1)碱性(1分) (2)溶液红色褪去(1分) 氯化钙、氯化氢(或CaCl2、HCl)(1分) (3)氯化钠(或NaCl)(1分) 氯化钙(或CaCl2)(1分) 取上层清液于试管中,滴入碳酸钠溶液,若产生白色沉淀说明有CaCl2(其他合理答案也可得分)(1分) 解析解

16、析 (1)酚酞试液遇酸性溶液不变色,遇碱性溶液变红色。(2)稀盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水, 由于稀盐酸过量,最终溶液显酸性,观察到的现象是溶液红色褪去;此时所得溶液中含有的溶质有氯化 钙、氯化氢(酸碱指示剂除外)。(3)丙同学将碳酸钠溶液加入氢氧化钙溶液中,碳酸钠与氢氧化钙反应 生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,与乙同学所得溶液混合,稀盐酸能与氢氧化钠、碳酸钠、碳酸钙反应,碳酸 钠与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠;静置后上层为无色透明的溶液,说明不含碱性物质,即不 含氢氧化钠、碳酸钠;底部有白色沉淀,说明稀盐酸没有剩余,不能确定是否含有氯化钙;为验证是否存 在CaCl2,可取上层清液于试管

17、中,滴加碳酸钠溶液,若产生白色沉淀,说明含有氯化钙。 解题关键解题关键 1.确定乙同学所得溶液中的物质(水除外)有氯化钙、氯化氢、酚酞; 2.丙同学和乙同学的溶液混合后,上层溶液无色说明没有氢氧化钠和碳酸钠; 3.底部有沉淀说明稀盐酸反应完全。 答题规范答题规范 设计实验验证某种物质时,答题格式为“取少许溶液于试管中”“滴加(试剂)”“若出 现(现象)”“证明含有(物质)”。 考点二 溶液的酸碱性和酸碱度 5.(2019山东潍坊,5,2分)已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的 是( ) A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠

18、 C.两者混合使用能提高清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 答案答案 C 厕所清洁剂显酸性,加水稀释,酸性变弱,pH升高,故A正确;厨房清洁剂的pH=12,显碱性,可能 含有氢氧化钠,故B正确;二者混合发生中和反应,降低清洁效果,故C错误;厕所清洁剂显酸性,能腐蚀铁制 下水道,故D正确。 知识拓展知识拓展 厕所清洁剂主要是靠酸来达到去污作用的,其中盐酸是厕所清洁剂中最常用的一种酸,而盐 酸具有很强的刺激性气味,为了掩盖这种难闻的气味,许多产品都添加了香精等物质。 6.(2019山东滨州,10改编,3分)下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述,你认为正确的是( ) A.用镊子夹取

19、pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量 B.先用蒸馏水将pH试纸润湿,再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量 C.用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上,再与标准比色卡对照 D.用广泛pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH=12.6 答案答案 C 用pH试纸测定溶液的pH时,不能将pH试纸伸入溶液中,以免污染溶液,故A错误;如果用水润 湿pH试纸,则稀释了氢氧化钠溶液,使溶液的碱性减弱,测定结果偏小,故B错误;用广泛pH试纸测得该氢 氧化钠溶液的pH应为整数,故D错误。 知识拓展知识拓展 pH是溶液中氢离子活度的一种标度,也就是通常意义上溶液酸碱程度的衡量标准,1909年由 丹麦生物化学家

20、瑟伦森提出。p来自德语Potenz,表示浓度,H代表氢离子。 7.(2018山东泰安,3,1分)下列数据为常见水果的pH,其中酸性最强的是( ) 答案答案 A pH越小酸性越强,柠檬的pH最小,酸性最强,故选A。 8.(2018山东德州,11,2分)向某稀盐酸中逐渐加入试剂X后溶液的pH的变化如图。试剂X可能是下列物 质中的( ) A.H2O B.H2SO4 C.NaOH D.CaCO3 答案答案 C 向稀盐酸中加水稀释,溶液的pH无限接近于7,但是不可能大于7,故A错误;向稀盐酸中加入稀 硫酸,溶液仍然显酸性,pH小于7,故B错误;向稀盐酸中加入氢氧化钠,发生中和反应,溶液的pH逐渐增大,

21、氢氧化钠过量后,溶液的pH大于7,故C正确;向稀盐酸中加入碳酸钙,发生复分解反应,溶液的pH逐渐增 大,稀盐酸反应完全后,溶液显中性,pH等于7,故D错误。 方法技巧方法技巧 稀盐酸的pH小于7,加入X后,溶液的pH增大并且大于7,说明加入的是碱或碱性物质,可直接 选出答案。 易错警示易错警示 向酸中加水,溶液的pH无限接近于7,不会等于7或大于7。 9.(2016山东枣庄,17,2分)用pH试纸测定石灰水的pH,如下图所示,则测得结果与实际值相比( ) A.偏高 B.偏低 C.相等 D.无法确定 答案答案 B 石灰水是氢氧化钙的水溶液,显碱性,pH试纸用蒸馏水润湿后,相当于将石灰水稀释,其碱

22、性变 弱,则测得的结果比实际值偏低。 解题关键解题关键 碱溶液稀释,pH变小;酸溶液稀释,pH变大;中性溶液稀释,pH不变。 考点三 中和反应 10.(2019山东枣庄,17,2分)向盛有50 mL稀硫酸的烧杯中,缓慢滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液至 过量。随着氢氧化钡溶液的滴加,某些量变化趋势正确的( ) 答案答案 D 稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质质量减小,直至稀硫酸反应完后,再滴加,溶 质变为氢氧化钡,质量逐渐增大,故A错误;中和反应完成后,随着氢氧化钡溶液的滴加pH逐渐增大,无限 趋近氢氧化钡溶液的pH,故B错误;反应中没有气体生成,烧杯中物质的总质量是逐渐增大的,故

23、C错误;随 氢氧化钡溶液的滴加生成硫酸钡沉淀的质量逐渐增大,当稀硫酸反应完后,沉淀质量不再改变,故D正确。 11.(2017山东潍坊A,20,2分)25 时,向20.0 mL质量分数为30%的盐酸中滴加氢氧化钠溶液,溶液的pH与 所加氢氧化钠溶液的体积如图所示。下列有关叙述正确的是( ) A.b、d点对应溶液的pH:bd B.所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数一定为30% C.向b点对应的溶液中滴加石蕊溶液,溶液呈无色 D.d点对应的溶液中溶质是NaCl和NaOH 易错警示易错警示 判断中和反应后溶液中溶质的成分时,一定要考虑反应物是否有剩余。 答案答案 D b点对应溶液的pH小于7,d点对应溶液

24、的pH大于7,故A错误;题中没有给出两种溶液的密度,无 法确定所用氢氧化钠溶液的溶质质量分数,故B错误;b点对应溶液的pH小于7,滴加石蕊溶液,溶液变红, 故C错误;d点氢氧化钠溶液过量,溶液中的溶质是NaCl和NaOH,故D正确。 12.(2018山东临沂,20,5分)向NaOH溶液中滴入HCl溶液至恰好完全反应。 (1)下图表示该反应前后溶液中存在的主要离子,在下面横线上写出每种图形表示的离子(填离子符号)。 (2)发生反应的化学方程式是 。 (3)下列物质中只有一种能与KOH溶液发生上述类似反应,应是 (填序号)。 HNO3 CuSO4 CaCl2 答案答案 (1)OH- Na+ (2)

25、HCl+NaOH NaCl+H2O (3) 解析解析 (1)氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子构成的,盐酸中含有氢离子和氯离子,向NaOH溶液中滴入 HCl溶液至恰好完全反应,反应的实质是氢离子结合氢氧根离子生成水分子,题中给出的是HCl溶液滴入 NaOH溶液中,进而可得出每种图形所表示的离子。 (3)氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水,属于中和反应,能与KOH发生中和反应的是硝酸。 13.(2017山东临沂,29,8分)某化学课堂围绕“酸碱中和反应”,将学生分成若干小组开展探究活动。请 你和他们一起完成以下实验探究。 【演示实验】将一定量稀盐酸加入盛氢氧化钙溶液的小烧杯中。该反应的化学方程式是

26、。 【查阅资料】CaCl2溶液显中性 【提出问题】实验中未观察到明显现象,部分同学产生了疑问:反应后溶液中溶质的成分是什么? 【猜想与假设】针对疑问,甲组同学猜想如下: 猜想:只有CaCl2 猜想:有 猜想:有CaCl2和Ca(OH)2 猜想:有CaCl2、HCl和Ca(OH)2 乙组同学对以上猜想提出质疑,认为猜想不合理,其理由是 。 实验方案 滴加紫色石蕊溶液 通入CO2 滴加Na2CO3溶液 实验操作 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 溶液中含有Ca(OH)2 【实验探究】为了验证其余猜想,各小组进行了下列三个方案的探究。 【得出结论】

27、通过探究,全班同学一致确定猜想是正确的。 【评价反思】 (1)丙组同学认为滴加Na2CO3溶液产生白色沉淀,并不能证明溶液中一定含有Ca(OH)2,请 你帮助他们说明原因: 。 (2)在分析反应后所得溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还需要考虑 。 答案答案 【演示实验】Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O 【猜想与假设】CaCl2和HCl HCl和Ca(OH)2不能共存 【实验探究】石蕊溶液变蓝 溶液变浑浊 【评价反思】(1)CaCl2与Na2CO3反应也会生成白色沉淀,不能证明一定有Ca(OH)2存在 (2)反应物是否过量 解析解析 【演示实验】稀盐酸和氢氧化钙反应生成氯化钙

28、和水,化学方程式为Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O。 【猜想与假设】稀盐酸和氢氧化钙反应后溶液中溶质的成分有三种情况:恰好完全反应时只有CaCl2;稀盐酸 剩余时有CaCl2和HCl;氢氧化钙剩余时有CaCl2和Ca(OH)2。 【实验探究】溶液中有氢氧化钙,溶液显碱性,石蕊溶液变蓝,二氧化碳和氢氧化钙反应使溶液变浑浊。 【评价反思】(1)滴加碳酸钠溶液时,碳酸钠和氯化钙、氢氧化钙都能反应生成白色沉淀,不能证明一定有氢氧 化钙。(2)分析反应后溶液中溶质的成分时,除了考虑生成物外,还要考虑反应物是否过量。 C组 教师专用题组 考点一 常见的酸和碱 1.(2020山东潍坊,11,2

29、分)证据推理是化学学科核心素养的重要内容。下列推理正确的是( ) A.酸雨的pH7,所以pH7的雨水一定是酸雨 B.单质只含一种元素,所以只含一种元素的物质一定是单质 C.酸在水溶液中会解离出H+,所以在水溶液中解离出H+的化合物一定是酸 D.碱性溶液能使无色酚酞试液变红色,所以碳酸钠溶液也能使无色酚酞试液变红色 答案答案 D pH7的物质呈碱性,pH7,呈碱性,符合题意。 26.(2017天津,7,2分)一些食物的近似pH如下: 食物 葡萄汁 苹果汁 牛奶 鸡蛋清 pH 3.54.5 2.93.3 6.36.6 7.68.0 下列说法中不正确的是( ) A.苹果汁和葡萄汁均显酸性 B.鸡蛋清

30、和牛奶均显碱性 C.苹果汁比葡萄汁的酸性强 D.胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁 答案答案 B 溶液的pH小于7,溶液呈酸性,pH越小,酸性越强;溶液的pH大于7,溶液呈碱性,pH越大,碱性越 强;pH等于7,溶液呈中性。苹果汁和葡萄汁均显酸性,A正确;鸡蛋清显碱性,牛奶显酸性,B错误;苹果汁比 葡萄汁的酸性强,C正确;胃酸过多的人应少饮苹果汁和葡萄汁,因为二者都显酸性,D正确。 27.(2018天津,14,2分)下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是( ) A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C.将硫酸钾溶液滴

31、入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液 答案答案 CD 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,所得溶液显中性,不能使酚酞溶液变 红,故A错误;相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合,充分反应后,盐酸有剩余,所得 溶液显酸性,不能使酚酞溶液变红,故B错误;将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应,所得溶液 是氢氧化钾溶液,显碱性,能使酚酞溶液变红,故C正确;碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红,故D正确。 28.(2017北京,33,4分)如下图所示,在白色点滴板16的孔穴中,分别滴加2滴紫色石蕊溶液。 (1)孔穴6中溶液变为蓝色

32、,说明碳酸钾溶液显 (填“酸性”或“碱性”)。 (2)溶液变为红色的孔穴有 (填孔穴序号,下同)。 (3)作为空白对照实验的孔穴是 。 (4)再向孔穴4中滴加稀硫酸,溶液变为紫色,用化学方程式解释其原因: 。 答案答案 (1)碱性 (2)2和5 (3)3 (4)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O 解析解析 (2)能使紫色石蕊溶液变红的是稀盐酸和稀硫酸;(3)运用对比和控制变量的方法可知用水作空白 对照实验。 易错警示易错警示 酸溶液显酸性,碱溶液显碱性,但呈酸性的溶液不一定是酸的溶液,呈碱性的溶液不一定是碱 的溶液,有些盐的水溶液也会呈酸性或碱性。 考点三 中和反应 29.(202

33、0山东临沂,16,2分)推理是一种重要的研究和学习方法。下列推理,你认为合理的是( ) A.同种元素的原子质子数相同,所以质子数相同的微粒一定是同种元素 B.中和反应生成盐和水,所以凡是生成盐和水的反应都是中和反应 C.有机化合物都含有碳元素,所以含碳元素的化合物一定是有机化合物 D.碱性溶液能使酚酞溶液变红,所以能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液 答案答案 D 同种元素的质子数相同,但质子数相同的微粒不一定是同种元素,如水分子和氖原子,故A错 误;中和反应生成盐和水,但生成盐和水的反应不一定是中和反应,如CO2+2NaOH Na2CO3+H2O,故B 错误;有机物是指含碳元素的化合物,但含

34、碳元素的化合物不一定是有机物,如碳的氧化物、碳酸盐、碳 酸等虽含碳元素,但其性质与无机物类似,因此把它们看作无机物,故C错误;无色酚酞溶液遇酸性溶液不 变色,遇中性溶液不变色,遇碱性溶液变红,则能使酚酞溶液变红的溶液一定是碱性溶液,故D正确。 30.(2019山东滨州,14,3分)逻辑推理是化学学习中常用的思维方法,下列推理正确的是( ) A.化合物是由不同元素组成的纯净物,所以由不同种元素组成的纯净物一定是化合物 B.中和反应生成盐和水,则生成盐和水的反应一定是中和反应 C.单质中只含有一种元素,所以只含有一种元素的物质一定是单质 D.活泼金属能与稀盐酸反应放出气体,则能与稀盐酸反应放出气体

35、的物质一定是活泼金属 答案答案 A 有盐和水生成的反应不一定是中和反应,例如氧化铜和硫酸反应能生成硫酸铜和水,但是不 属于中和反应,故B错误;只含一种元素的物质不一定是单质,也可能是混合物,故C错误;能与稀盐酸反应 放出气体的物质不一定是活泼金属,如碳酸盐和稀盐酸反应生成二氧化碳气体,故D错误。 31.(2018云南昆明,18,3分)向氢氧化钡溶液中逐滴加入稀硫酸,某个量y随稀硫酸的加入的变化情况如图 所示。则y表示 ( ) A.沉淀的质量 B.氢氧化钡的质量 C.溶液的pH D.溶质的质量 答案答案 D 硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,沉淀质量从原点开始不断增大至氢氧化钡完全反应后 不再变

36、化,故A错误;氢氧化钡的质量随着反应的进行不断减小,直至为0,其质量不会增大,故B错误;氢氧 化钡溶液的pH大于7,和稀硫酸发生中和反应,溶液的pH不断减小直至等于7,反应结束后,随着稀硫酸的 继续加入,溶液的pH不断减小,不会增大,故C错误;氢氧化钡溶液中的溶质是氢氧化钡,氢氧化钡与硫酸 反应生成硫酸钡沉淀和水,溶质的质量不断减小直至为0,当加入的硫酸过量后,溶液中的溶质变为硫酸, 溶质的质量又从0开始不断增大,故D正确。 32.(2019河南,21,2分)下图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。 (1)反应前后没有发生变化的离子有哪些? (2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式

37、。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离 子方程式。 答案答案 (1)Na+、Cl-(1分) (2)H+OH-H2O(1分) 解析解析 (1)由微观反应图示可知,反应前后没有发生变化的离子是Na+和Cl- ;(2)实际参加反应的离子是酸 中的H+与碱中的OH- ,生成的H2O是新的微粒,因此反应的离子方程式为H+OH- H2O。 33.(2017山东聊城,23,10分)将40 g稀盐酸逐滴加入20 g溶质质量分数为4%的氢氧化钠溶液中,边滴加边 搅拌。随着稀盐酸的滴加,溶液的pH变化如图一所示,溶液的温度变化如图二所示(不考虑反应过程中 热量损失)。试回答: (1)图二从A到B过程中,溶液的pH逐渐 (

38、填“增大”或“减小”)。 (2)图二表示酸碱恰好完全反应的点是 。 (3)计算稀盐酸中溶质的质量分数。 答案答案 (1)减小(2分) (2)B(2分) (3)解:氢氧化钠溶液中溶质的质量为20 g4%=0.8 g1分 设稀盐酸中溶质的质量为x。1分 HCl+NaOH NaCl+H2O1分 36.5 40 x 0.8 g =1分 x=0.73 g1分 稀盐酸中溶质的质量分数为100%=3.65%1分 答:稀盐酸中溶质的质量分数为3.65%。 36.5 40 0.8 g x 0.73 g 20 g 解析解析 (1)图二从A到B的过程是氢氧化钠逐渐被稀盐酸中和的过程,pH逐渐减小。(2)从图一可知,

39、到B 点时,pH=7,酸碱恰好完全反应。(3)根据氢氧化钠的质量(20 g4%),通过化学方程式计算,可求出HCl的 质量,从而求出稀盐酸中溶质的质量分数。 考点一 常见的酸和碱 1.(2020山东德州禹城一模,7)下列物质的溶液长期放置在空气中,溶液质量因发生化学变化而增大的是 ( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠溶液 D.食盐水 答案答案 C 浓盐酸有挥发性,长期放置在空气中质量会减小,发生物理变化;浓硫酸有吸水性,长期放置在 空气中质量会增加,发生物理变化;氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳发生化学反应,质量增加;食盐 水因为水分蒸发,质量减小,故选C。 2.(2020山东济南市中

40、期末,14)如图表示初中常见化学反应中溶液的颜色变化,其中X表示稀盐酸或稀硫 酸,则下列叙述错误的是( ) A.a不可能是无色酚酞试液 B.b可能是氧化物 C.c不可能是氧化物 D.d可能是单质 答案答案 D 酸能使紫色石蕊试液变红,不能使无色酚酞试液变色,故A正确;酸和氧化铁或氢氧化铁反应 都能得到黄色溶液,氧化铁属于氧化物,故B正确;蓝色溶液(Cu2+)变为浅绿色溶液(Fe2+),只能是加入铁发 生置换反应,铁属于单质,故C正确;酸变为蓝色溶液(Cu2+),稀盐酸、稀硫酸与单质铜不反应,因而只能加 入氧化铜或氢氧化铜发生复分解反应,二者属于化合物,故D错误。 解题关键解题关键 熟练掌握酸的

41、通性、酸和各物质之间的反应规律及转化关系,是解答本题的关键。 3.(2018山东德州六校联考,9)氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。要想把一瓶接近饱和的石灰水变 成饱和石灰水,具体措施有:加入氢氧化钙;升高温度;降低温度;加入水;恒温蒸发水。其中措 施正确的是( ) A. B. C. D. 答案答案 D 向接近饱和的溶液中加入溶质或恒温蒸发溶剂都可以使溶液变成饱和溶液,故把一瓶接近饱 和的石灰水变成饱和石灰水,可以采取加入氢氧化钙、恒温蒸发水的方法;由于氢氧化钙的溶解度随温 度升高而减小,升高温度后氢氧化钙的溶解度变小,故把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和石灰水,还可以 采取升高温度的方法;故符合

42、题意。 4.(2020山东德州模拟二,4)构建知识网络是学习化学的重要方法之一。某同学在学习酸、碱和盐的化 学性质后,归纳的知识网络如图,图中“”两端的物质可以反应。请帮助该同学进行完善和纠正。 (1)图中的A类物质可能是 。 (2)该同学针对金属和酸的反应,写出了下面一个化学方程式:Cu+H2SO4(稀) CuSO4+H2。有的同学 认为该化学方程式不正确,理由是 。 (3)老师告诉同学们,对于酸和盐的反应,可以用厨房中的常见物品进行实验,其中能发生此类反应的两种 物品是 和 (填名称或俗称)。 答案答案 (1)金属氧化物 (2)铜不能置换出酸中的氢元素,该反应不能发生 (3)食醋 碳酸氢钠

43、(小苏打) 解析解析 (1)根据酸的性质可知,酸溶液能跟酸碱指示剂、多种活泼金属、金属氧化物、碱以及某些盐反 应,故A类物质可能是金属氧化物。(2)金属活动性顺序中,铜在氢的后面,事实上铜不能置换出酸中的氢 元素。(3)厨房中的酸有食醋,碳酸氢钠(小苏打)遇到酸会产生二氧化碳气体。 5.(2019山东枣庄模拟二,34)实验小组的同学研究氢氧化钠、氢氧化钙两种物质的化学性质时,进行了如 下所示的实验,并归纳出碱的通性(如图所示,连线表示相互反应)。 (1)图2中实验后某试管中的液体呈红色,则试管中原来盛有的物质是 。 (2)图1中实验后某试管的底部有蓝色沉淀,该反应属于 (填基本反应类型)。写出

44、上述实验 中发生中和反应的化学方程式: (写出1个即可)。 (3)图中A所表示的物质类别是 。 (4)不同碱具有相似的化学性质,但也存在差异。氢氧化钙能与碳酸钠溶液反应,而氢氧化钠则不能,其原 因是 。 答案答案 (1)无色酚酞试液 (2)复分解反应 NaOH+HCl NaCl+H2O或Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O (3)非金属氧化物 (4)氢氧化钠和氢氧化钙溶于水,解离出的阳离子不同(或氢氧化钠溶液中有钠离子,而氢氧化钙溶液中存 在的是钙离子) 解析解析 (1)石灰水显碱性,遇到石灰水变红的是无色酚酞试液。(2)氢氧化钠和氯化铜反应生成氢氧化铜 和氯化钠,属于复分解反应;题

45、述实验中发生的中和反应有氢氧化钠、氢氧化钙和稀盐酸的反应,化学方 程式分别为NaOH+HCl NaCl+H2O、Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O。(3)碱能使一些酸碱指示剂变 色、能与酸发生中和反应、能与某些盐反应、能与某些非金属氧化物反应,故A为非金属氧化物。 (4)氢氧化钠和氢氧化钙的溶液中都有氢氧根离子,但是阳离子不同,氢氧化钠溶液中有钠离子,氢氧化钙 溶液中有钙离子,钙离子可以和碳酸根离子结合生成碳酸钙沉淀。 考点二 溶液的酸碱性和酸碱度 6.(2020山东青岛超银中学模拟,8)一些食物的近似pH如下表,其中酸性最强的食物是( ) pH 3.54.5 2.93.3 6.3

46、6.6 7.68.0 食物 A.葡萄汁 B.苹果汁 C.牛奶 D.鸡蛋清 答案答案 B pH越小,酸性越强,故选B。 7.(2020山东潍坊东庄中学模拟,10)对某无色溶液进行下列实验,根据实验现象得出的结论中,不正确的 是( ) A.滴入紫色石蕊溶液,溶液变红,则该溶液显酸性 B.滴入酚酞溶液,溶液保持无色,则该溶液显酸性 C.加入Mg粉,有气泡产生,则该溶液显酸性 D.加入CaCO3固体,有气泡产生,则该溶液显酸性 答案答案 B 石蕊遇酸性溶液会变红,所以溶液显酸性,故A正确;酚酞遇酸性溶液及中性溶液均保持无色, 所以滴入酚酞溶液,溶液保持无色不能说明溶液一定显酸性,故B不正确;加入Mg粉

47、生成了气体,由于活 泼金属与酸性溶液反应能生成氢气,所以能证明溶液显酸性,故C正确;加入CaCO3生成气体,能证明溶液 显酸性,故D正确。 8.(2020山东德州禹城一模,3)酸奶 肥皂水 食盐水是生活中常见的三种物质。酸奶能使紫色 石蕊试液变红,肥皂水显碱性,食盐水的pH=7。它们的pH由小到大排列,正确的是( ) A. B. C. D. 答案答案 C 酸奶能使紫色石蕊试液变红,证明显酸性,pH7,所以pH 由小到大的顺序是,故选C。 9.(2019山东济南长清一模,30)一些食物的近似pH如下:葡萄汁 3.54.5;苹果汁 2.93.3;牛奶 6.36.6; 鸡蛋清 7.68.0。则下列说法中,不正确的是( ) A.胃酸过多的人应少饮葡萄汁 B.苹果汁能使石蕊试液变红色 C.鸡蛋清显碱性 D.牛奶比苹果汁的酸性强 答案答案 D 葡萄汁显酸性,胃酸过多的人应该少饮用,故A正确;苹果汁显酸性,能使石蕊试液变为红色,故 B正确;鸡蛋清的pH为7.68.0,显碱性,故C正确;牛奶的pH大于苹果汁的,酸性比苹果汁弱,故D不正确。 10.(2019山东泰安实验学校一模,5)下图是