2021年中考化学复习练习课件：3-专题三　水与常见的溶液.pptx

1、 中考化学 专题三 水与常见的溶液 考点一 自然界的水 A组 2020年全国中考题组 1.(2020江西,4,2分)下列做法违背节水理念的是( ) A.防止水龙头滴漏 B.采用大水漫灌农作物 C.使用节水器具 D.循环利用工业用水 答案答案 B 防止水龙头滴漏、使用节水器具、循环利用工业用水,都有助于节约用水;而采用大水漫灌 农作物,不利于节约用水,故选B。 2.(2020吉林,7,1分)下列关于“水”的说法中,错误的是( ) A.生活污水应集中处理和排放 B.过滤操作能除去水中的所有杂质 C.可用肥皂水区分软水和硬水 D.活性炭可吸附水中有臭味的物质 答案答案 B 生活污水应集中处理和排放,

2、这样会减少水污染,保护环境,故A正确;过滤只能除去水中的不 溶性杂质,不能除去所有杂质,故B错误;肥皂水在硬水中易起浮渣,在软水中泡沫较多,通常用肥皂水来区 分硬水和软水,故C正确;活性炭具有吸附性,可以吸附水中的色素和异味,故D正确。 易错警示易错警示 过滤可以除去水中不溶性杂质,不能除去水中可溶性杂质。 3.(2020广东广州,7,2分)自来水厂净水过程示意图如下,下列说法正确的是( ) A.明矾是一种常用的絮凝剂 B.过滤可除去水中杂质离子 C.活性炭可长期使用无需更换 D.经该净水过程得到的是纯水 答案答案 A 明矾溶于水可吸附水中部分杂质,使之沉降,起到净水作用,故A正确;过滤不能除

3、去离子,故B 错误;活性炭净水的原理为吸附,不能无限使用,需要定期更换,故C错误;该自来水厂的净水方法最终得到 的水仍是混合物,不是纯水,故D错误。 4.(2020安徽,8,1分)理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为12。某同学用碳棒作电极进行电解水实 验,得到氧气和氢气的体积比小于 12,对产生此现象原因的猜想不合理的是( ) A.部分氧气溶于水 B.部分氧气与碳棒反应 C.部分氧气被碳棒吸附 D.部分氧气与氢气反应重新生成了水 答案答案 D A项,由于部分氧气溶于水,所以得到氧气、氢气的体积比小于 12;B项,碳棒可能会与氧气 反应,使氧气的量减少,得到氧气、氢气的体积比小于12;C项,部

4、分氧气被碳棒吸附也会使氧气的量减 少;D项,部分氧气与氢气反应,消耗氧气和氢气的体积比为12,不会使氧气、氢气的体积比小于12。 5.(2020天津,17,8分)每年的3月22日是“世界水日”,水与人类的生产、生活密切相关。 (1)水 (填“属于”或“不属于”)六大基本营养素之一。 (2)二氧化氯(ClO2)是一种消毒剂,不仅能对饮用水消毒,而且可以有效灭杀病毒。将Cl2通入NaClO2溶液 中即可制得ClO2和一种生活中常见的盐,反应的化学方程式为Cl2+2NaClO2 2X+2ClO2,其中X的化学 式为 。 (3)为区分软水和硬水,将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,振荡

5、,试管中产生较多 泡沫的为 。生活上常用 的方法来降低水的硬度。 (4)如图是电解水的实验示意图,试管 (填“a”或“b”)中的气体能使燃着的木条燃烧更旺,试 管a、 b中产生气体的体积比约为 。电解水的化学方程式为 。 答案答案 (1)属于 (2)NaCl (3)软水 煮沸 (4)b 21 2H2O 2H2+O2 解析解析 (1)六大营养素包括糖类、油脂、蛋白质、维生素、无机盐和水。(2)由化学反应前后原子的种 类和数目不变可知,X为NaCl。(3)将等量的肥皂水分别滴加到盛有等量软水、硬水的试管中,振荡,试管 中产生较多泡沫的为软水。生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度。(4)电解水时,正极

6、产生氧气,负极 产生氢气,氧气和氢气的体积比约为12。氧气具有助燃性,可以使燃着的木条燃烧更旺。 6.(2020辽宁葫芦岛,5,1分)将水加入到盛有少量下列物质的试管中,不能形成溶液的是( ) A.面粉 B.醋酸 C.食盐 D.蔗糖 答案答案 A 面粉与水混合形成悬浊液;醋酸、食盐、蔗糖均易溶于水,形成均一、稳定的混合物,属于溶 液。故选A。 考点二 常见的溶液 知识归纳知识归纳 溶液是均一、稳定的混合物,在不改变条件时,溶液的组成和浓度都不会发生变化;悬浊液和 乳浊液不具有均一、稳定性。 7.(2020山东青岛,17,2分)下列有关溶液的说法正确的是(双选)( ) A.溶液是溶质的粒子分散在

7、溶剂中形成的均一、稳定的混合物 B.溶液加水稀释后溶质的质量减少 C.同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化 D.温度和溶剂的种类对物质的溶解性没有影响 答案答案 AC 溶质的粒子分散在溶剂中形成的均一、稳定的混合物叫溶液,故A正确;溶液加水稀释后溶 质的质量不变,故B错误;同种溶质的饱和溶液和不饱和溶液通过改变条件可以相互转化,故C正确;物质 的溶解性受溶剂和溶质的种类及温度的影响,故D错误。 8.(2020新疆,9,2分) X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A.Y的溶解度为50 g B.T2 时,X、Y两种物质溶解度相等 C.T1 时,三种物质

8、的溶解度由大到小的顺序是YXZ D.T2 时,50 g H2O与50 g X混合,可得到100 g X的饱和溶液 答案答案 B A项,没有指明温度,无法确定Y的溶解度,故错误;B项,T2 时,X、Y两种物质的溶解度均为 50 g,溶解度相等,故正确;C项,T1 时,X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是YX=Z,故错误;D项, T2 时,X的溶解度为50 g,此温度下,50 g H2O中最多溶解25 g X,则可得到75 g X的饱和溶液,故错误。 解题关键解题关键 本题难度不大,理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答 本题的关键。 9.(2020山西,9,2

9、分)小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余),用于缓解运动后出现的低血糖症状,之后他结 合下表蔗糖的溶解度数据,归纳出以下问题,其中正确的是( ) 温度/ 0 10 20 40 60 80 100 溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487 A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜 B.降温,糖水中一定有晶体析出 C.20 时,蔗糖饱和溶液质量一定为304 g D.升温,糖水中蔗糖的质量分数不变 答案答案 D 溶液具有均一性,实验配制的蔗糖溶液中各部分的浓度相同,上层和下层的甜度一样,故A不 正确;由于不知道自制的蔗糖水中蔗糖的量,所以降温时不一定有晶体析出,故B不正确;没有说明溶剂的

10、 质量,无法确定饱和溶液的质量,故C不正确;蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大,升温,糖水中蔗糖的质 量分数不变,故D正确。 10.(2020湖北武汉,29,4分)将30 g固体物质X(不含结晶水)投入盛有20 g水的烧杯中,搅拌,测得0 、 t1 、t2 、t3 时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。 回答下列问题: (1)A、B两点对应的溶液中溶质的质量分数较大的是 (填字母编号)。 (2)0 时,物质X的溶解度是 。 (3)A、B、C、D四点对应的溶液中,一定属于饱和溶液的是 (填字母编号)。 (4)下列说法正确的是 (填序号)。 t1 时,若向B点对应的烧杯中再加入30 g水

11、,搅拌,所得溶液为不饱和溶液 若要从D点对应的溶液中得到全部固体X,可采用降温结晶的方法 t2 时,将物质X的饱和溶液变为不饱和溶液,溶质的质量可能增大 答案答案 (1)B (2)20 g (3)A、B (4) 解析解析 (1)A、B两点对应溶液中溶剂质量相等,溶质质量A小于B,因此,B点对应的溶液中溶质的质量分数 较大;(2)0 时溶液质量为24 g,溶质未完全溶解,说明溶液已饱和,20 g水中最多可溶解4 g 物质X,设溶解 度为x,有4 g20 g=x100 g,x=20 g,因此0 时,物质X的溶解度为20 g;(3)由图可知,A、B两点对应的溶 液中加入的固体物质X均未全部溶解,为饱

12、和溶液;(4)t1时,20 g水中最多可溶解12 g X,再加入30 g水,还 可溶解18 g X,所加入30 g X恰好完全溶解形成饱和溶液,所以错误;若要从D点对应的溶液中得到全 部固体X,应该采用蒸发结晶的办法,所以错误;t2 时,若X的饱和溶液中含有未溶解的溶质,采用加 入水的办法使其饱和溶液转化为不饱和溶液,溶质的质量会增大。 B组 20162019年全国中考题组 考点一 自然界的水 1.(2019云南,2,2分)下列图标,属于“国家节水标志”的是 ( ) 答案答案 B A是节能标志;B是节水标志;C是塑料回收标志;D是禁止吸烟标志。 2.(2019新疆,7,2分)下列关于水的说法正

13、确的是( ) A.液态水变成水蒸气时,水分子变大 B.过滤和加热均能使硬水转化为软水 C.蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水 D.电解水生成氢气和氧气的体积比为21 答案答案 D 液态水变成水蒸气时,分子间的间隔变大了,分子本身的大小没有变,故A不正确;过滤只能除 去水中难溶性杂质,不能除去水中的可溶性杂质,不能把硬水转化为软水,故B不正确;活性炭不能吸附海 水中的盐类物质,不能使海水转化为淡水,故C不正确;电解水生成的氢气和氧气的体积比为21,故D正 确。 易错警示易错警示 B项,过滤能除去液体中混有的难溶固体,不能除去水中的可溶性杂质;C项,活性炭具有疏松 多孔的结构,有吸附性,能吸附

14、水中的色素和异味,不能吸附海水中的可溶性盐类。 知识归纳知识归纳 电解水时,与直流电源负极相连的一极得到氢气,与直流电源正极相连的一极得到氧气,二者 的体积比为21,质量比为18。 3.(2017重庆A,6,2分)重庆地区水资源总量较丰富,下列有关水的说法错误的是( ) A.煮沸可降低水的硬度 B.可用肥皂水区别硬水和软水 C.水通电在正极获得氧气 D.活性炭可将自来水变为纯净水 答案答案 D 硬水煮沸后,部分可溶性的钙、镁化合物转化为碳酸钙、氢氧化镁沉淀(水垢),使水中含有的 钙、镁离子减少,硬度变小,故A正确。硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,与肥皂水混合产生较多 浮渣;软水中不含或含有

15、较少的可溶性钙、镁化合物,与肥皂水混合产生较多泡沫,因此可以用肥皂水区 分硬水和软水,B正确。电解水时,正极产生的是氧气,负极产生的是氢气,故C正确。活性炭具有吸附性, 可吸附自来水中的色素和异味等,但不能除去其他可溶性杂质,故不能将自来水变为纯净水,D错误。 4.(2017陕西A,16,3分)2017中国富硒农业发展大会3月19日在北京举行。陕西安康被誉为“中国硒谷”, 盛产富硒产品。 (1)富硒茶中的“硒”指 (填“元素”“原子”或“分子”)。 (2)富硒大米中含有的主要有机营养素是 。 (3)可用 区分富硒水是软水还是硬水。 答案答案 (1)元素 (2)糖类或糖 (3)肥皂水或肥皂液 解

16、析解析 (1)富硒茶中的“硒”指元素。(2)大米中富含淀粉,淀粉属于糖类。(3)生活中可以用肥皂水或肥 皂液区分软水和硬水。 5.(2019云南,23,7分)水是一种重要的资源,爱护水资源,人人有责。 (1)如图所示,电解水的实验中,通电一段时间后,玻璃管a中收集到的气体是 ;通过实验可以得出 水是由 组成的。 (2)请列举一条日常生活中的节水措施 。 (3)下列做法会造成水体污染的是 (填序号)。 工业废水处理达标后排放 随意丢弃废旧电池 提倡使用无磷洗衣粉 合理使用化肥和农药 (4)下列净化水的过程中,说法不正确的是 (填字母)。 A.活性炭可吸附水中的色素和有异味的物质 B.明矾可以使硬

17、水转化为软水 C.自来水厂净化水的方法主要有沉淀、过滤、吸附、消毒杀菌 D.净水方法中,净化程度最高的是蒸馏 (5)日常生活中,常用 区分硬水和软水,实现硬水软化的简单方法是 。 答案答案 (7分)(1)氢气(或H2) 氢、氧两种元素 (2)洗菜水浇花(合理均可) (3) (4)B (5)肥皂水 煮 沸 解析解析 (1)电解水时与负极相连的玻璃管内得到的气体是氢气;电解水的实验证明水是由氢元素和氧元 素组成的。(2)答案不唯一,合理即可,如使用淘米水浇花等。(3)废旧电池含有重金属,随意丢弃会污染 土壤和水源。(4)活性炭具有吸附性,能吸附色素和异味,A正确;明矾净水是吸附悬浮杂质,加速沉降,

18、不 能除去水中的可溶性杂质,不能将硬水软化,B错误;自来水的净化流程包括沉淀、过滤、吸附和消毒杀 菌,C正确;蒸馏能除去水中的所有杂质,得到纯净物,是净化程度最高的方法,D正确。(5)一般用肥皂水区 分硬水和软水;生活中一般通过煮沸将硬水软化。 考点二 常见的溶液 6.(2019云南,6,2分)把少量的下列物质分别放入水中,充分搅拌,能形成溶液的是( ) A.面粉 B.蔗糖 C.花生油 D.泥土 答案答案 B 面粉、花生油、泥土都不溶于水,只有蔗糖溶于水能形成溶液。 7.(2019江苏苏州,19,2分)下列说法正确的是( ) A.均一、稳定的液体都是溶液 B.溶质均以离子形式分散到溶剂中 C.

19、同一温度下,硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓 D.饱和溶液析出晶体后溶质质量分数一定变小 答案答案 C A项,均一、稳定的液体不一定都是溶液,如水,错误。B项,溶质不是均以离子形式分散到溶 剂中的,有的以分子形式分散到溶剂中,例如蔗糖溶于水,错误。C项,同一温度下,硝酸钾的饱和溶液不能 再溶解硝酸钾,而不饱和溶液还能溶解,所以硝酸钾的饱和溶液比不饱和溶液浓,正确。D项,饱和溶液析 出晶体,可能采用的是恒温蒸发溶剂的方法,所得溶液仍为该温度下的饱和溶液,溶质质量分数不变,错 误。 8.(2017四川成都,6,3分)溶液的知识广泛用于生产、生活。下列说法正确的是( ) A.洗涤剂去油污的原理是溶解

20、B.植物油加入水中可得溶液 C.氯化钠溶于水,温度明显上升 D.尿素施用过量会导致水污染 答案答案 D 洗涤剂去油污的原理是乳化;植物油加入水中可得到乳浊液;氯化钠溶于水无明显的吸热或 放热现象,温度基本不变;尿素施用过量会导致水污染,D正确。 9.(2019重庆A,14,2分)甲、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是( ) A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大 B.t2 时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C.t2 时,将甲、乙的饱和溶液分别降温到t1 ,析出晶体甲的质量大 D.t1 时,将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ,两溶液中溶质质量分数相等 答案答案

21、 D 比较溶解度大小要指明温度,t1 时,甲、乙溶解度相等;温度小于t1 时,甲的溶解度小于乙; 温度大于t1 时,甲的溶解度大于乙,故A错误。t2 时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为 100%28.6%,故B错误。t2 时,将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ,析出晶体的质量甲大于乙, 故C错误。t1 时,甲、乙的溶解度相等,则它们饱和溶液的溶质质量分数相等;分别升温至t2 时,两溶 液的溶质质量、溶剂质量均无改变,则溶质质量分数均不变,故D正确。 40 g 140 g 10.(2019湖北黄冈,24,2分)如图是a、b、c三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线,下列说法正确的是 ( )

22、 A.a的溶解度大于b的溶解度 B.P点表示t1 时a、c两物质溶解度相等 C.将t1 饱和的c溶液升温到t2 ,得到的是不饱和溶液 D.将t2 a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 时,所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为:ba=c 答案答案 B 根据溶解度曲线可知,t1 时,a的溶解度小于b的溶解度,t2 时,a的溶解度大于b的溶解度,故 A不正确;P点表示t1 时a、c两物质溶解度相等,故B正确;c的溶解度随温度升高而减小,将t1 饱和的c 溶液升温到t2 ,得到的是饱和溶液,故C不正确;将t2 a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1 时,所得 a、b溶液为饱和溶液,c溶液为不饱和溶

23、液,溶液中溶质质量分数由大到小的顺序为bac,故D不正确。 11.(2019四川成都,14,3分)根据图示实验、部分记录和溶解度曲线,判断下列说法正确的是( ) A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B.c中溶液溶质的质量分数为33.3% C.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体 答案答案 C A项,由氯化钠的溶解度曲线可知,20 时,氯化钠的溶解度约为36 g,即配制饱和氯化钠溶液 时20 g水中需溶解约7.2 g氯化钠,a溶液中溶解了5 g氯化钠,因此a溶液为氯化钠的不饱和溶液,说法错误; B项,100 时,氯化钠的溶解度是40 g,所以20 g水

24、中可以溶解8 g氯化钠,形成28 g溶液,得出c溶液中溶质 的质量分数为100%28.6%,说法错误;C项,b溶液在加热过程中,烧杯底部有固体剩余,所以始终为 饱和溶液,说法正确;D项,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以常用蒸发结晶的方法获得氯化钠晶 体,说法错误。 8 g 28 g 12.(2017山西,23,3分)小华在饮用碳酸饮料时,发现有大量气泡逸出,她联系学过的知识从不同角度加以 解释。从物理变化的角度解释为 ,从化学变化 的角度解释为 (用化学方程式表示)。 答案答案 气压减小,气体在水中的溶解度(或溶解性)减小 H2CO3 H2O+CO2 解析解析 气体的溶解度随压强减小而减

25、小,打开饮料瓶瓶盖,气压减小,二氧化碳的溶解度减小,所以有大量 气泡冒出;碳酸不稳定,易分解为水和二氧化碳。 知识总结知识总结 气体的溶解度主要受温度和压强的影响;温度越高,气体的溶解度越小;压强越大,气体的溶 解度越大。 13.(2019湖南衡阳,26,4分)下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题: (1)t3 时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。 (2)t2 时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数的大小关系是 (用“甲” “乙”“丙”及“”“乙 (3)丙 (4)蒸发溶剂 解析解析 (1)t3 时,甲的溶解度为20 g,则t3 时甲物质的饱和溶液

26、中,当溶质质量为20 g时,溶剂质量为100 g, 溶液质量为20 g+100 g=120 g,故溶质、溶剂、溶液的质量之比为20 g100 g120 g=156。(2)t2 时,甲和丙的溶解度相等,大于乙的溶解度,因此甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数的大 小关系是甲=丙乙。(3)将t3 的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g,分别降温至t1 ,降温后甲、 乙溶解度不同程度的减小,均有晶体析出,剩余溶液质量小于100 g,丙物质的溶解度随温度降低而增大, 不会析出晶体,溶液质量仍为100 g,故所得溶液质量最大的是丙。(4)从甲、乙混合物溶液中提纯乙固 体,由于乙的溶解度受温度

27、变化影响不大,故采用蒸发溶剂的方法提纯乙固体。 规律总结规律总结 某温度下,某物质饱和溶液的溶质质量分数只与物质的溶解度有关。物质的溶解度相等,其 饱和溶液的溶质质量分数也相等。物质的溶解度越大,其饱和溶液的溶质质量分数也越大。 解题关键解题关键 从混合物溶液中提纯某种溶质,溶解度随温度升高而明显增大的物质,适合用冷却热饱和溶 液的方法提纯;溶解度受温度影响变化不大的物质,适合用蒸发溶剂的方法提纯。 14.(2019湖北武汉,29,4分)KNO3和KCl的溶解度曲线如下图所示: (1)t3 时,KNO3的溶解度为 。 (2)将t3 时KCl的饱和溶液70.0 g稀释成质量分数为20.0%的KC

28、l溶液,需加水 g(精确到0.1 g)。 查阅相关物质的密度后,在实验室完成该实验通常需要的仪器有烧杯、量筒、 (填字母标号)。 A.托盘天平 B.药匙 C.胶头滴管 D.玻璃棒 (3)现有t2 时KNO3的饱和溶液m1 g和KCl的饱和溶液m2 g。不考虑水的蒸发,下列关系一定成立的是 (填字母标号)。 A.两溶液中溶质的质量分数相等 B.分别降温到t1 ,析出KNO3的质量大于析出KCl的质量 C.分别升温至t3 ,所得溶液中溶质的质量分数相等 D.保持t2 不变,分别加入等质量的水,混匀后所得溶液中溶质的质量分数相等 答案答案 (1)63.9 g (2)30.0 CD (3)AC 解析解

29、析 (1)依据题图中的溶解度曲线可知,t3 时硝酸钾的溶解度是63.9 g。(2)依据题图中的溶解度曲线 知,t3 时氯化钾的溶解度是40.0 g。t3 时70.0 g的氯化钾饱和溶液中所含的溶质的质量为 70.0 g40/140=20.0 g,稀释过程中溶质的质量不变,故稀释后质量分数为20%的氯化钾溶液的质量为 20.0 g20%=100.0 g,故稀释过程中需要加水的质量是100.0 g-70.0 g=30.0 g。稀释过程中要用到量筒、 烧杯、玻璃棒和胶头滴管。(3)t2 时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相同,所以在t2 时,氯化钾和硝酸钾饱和溶 液中的溶质质量分数相同,A正确。由于m1和m

30、2的大小无法确定,故将两溶液降温到t1 时,析出的硝酸钾和氯 化钾质量的大小无法比较,B错误。分别升温到t3 时,硝酸钾和氯化钾的溶解度都增大,两溶液中溶质和 溶剂的质量都不会发生变化,故此时所得的两份溶液中的溶质质量分数依然相等,C正确。保持t2 不 变,分别加入等质量的水,所得的两份溶液中溶质的质量、溶剂的质量的相对大小均无法确定,所以无法 确定混合后所得的溶液中溶质的质量分数,D错误。 误区警示误区警示 物质的热胀冷缩现象和气、液、固三态变化是由分子之间间隔的变化引起的。水汽化变成 水蒸气,水分子本身没有改变,只是分子间隔发生改变。 1.(2020河南,5,1分)水是化学学习和研究的重要

31、物质。下列有关水的说法正确的是( ) A.冰和水的共存物属于混合物 B.有水生成的反应一定属于中和反应 C.可用肥皂水区分软水和硬水 D.水汽化时体积增大是因水分子变大 C组 教师专用题组 考点一 自然界的水 答案答案 C A项,冰水混合物中只含有一种物质,属于纯净物。B项,中和反应的反应物必须是酸和碱,生 成物是盐和水;金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应也能生成盐和水,但它们不属于中和反应。 C项,可用肥皂水区分硬水和软水,泡沫多浮渣少的是软水,反之是硬水。D项,水汽化时体积增大,是由于 水分子间的间隔增大。故选C。 误区警示误区警示 物质的热胀冷缩现象和气、液、固三态变化是由分子之间间

32、隔的变化引起的。水汽化变成 水蒸气,水分子本身没有改变,只是分子间隔发生改变。 2.(2020河北,3,2分)下列有关水的说法不正确的是( ) A.煮沸可给水杀菌消毒 B.过滤可使海水转化为淡水 C.用肥皂水可区分硬水和软水 D.用活性炭可除去水中异味 答案答案 B A项,煮沸可以杀死水中的细菌和病毒,可以给水杀菌消毒;B项,过滤只能除去水中不溶性的 杂质,无法使海水转化为淡水;C项,加入肥皂水,振荡,根据泡沫或浮渣的多少可以区分硬水和软水,泡沫 丰富,浮渣少的是软水;D项,活性炭有吸附性,可以除去水中的异味。 3.(2019湖北武汉,4,3分)下列说法正确的是( ) A.活性炭吸附可以降低水

33、的硬度 B.焚烧废弃塑料可以减少污染 C.在钢铁表面刷油漆可以防止钢铁生锈 D.必需元素摄入过量有利于人体健康 答案答案 C 活性炭具有很大的比表面积,对水中色素和异味具有吸附能力,不能降低水的硬度,故A错 误。塑料燃烧会产生污染物,故B错误。钢铁表面刷油漆可以使铁制品与氧气和水隔绝,防止钢铁生锈, 故C正确。人体中必需的元素长期摄入过量或不足,都不利于身体健康,故D错误。 知识拓展知识拓展 软水是指不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水;硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物 的水。硬水软化,家庭中最常用的方法是煮沸,实验室中则多用蒸馏。鉴别二者的方法是分别加入肥皂 水,轻轻搅拌,出现泡沫多、浮渣少

34、的为软水,反之为硬水,浮渣越多,水的硬度越大。 4.(2017新疆乌鲁木齐,6,2分)下列有关水的说法正确的是 ( ) A.硬水和软水可用pH试纸来区分 B.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染 C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应 D.活性炭能使海水转化为淡水 答案答案 B pH试纸只能用来测定溶液的酸碱度,区分硬水和软水应该用肥皂水,故A错误;工业污染、农 业污染、生活污染是水体污染的三大来源,故B正确;酸和碱反应一定生成盐和水,但有水生成的反应不 一定是中和反应,如二氧化碳和氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,该反应不是中和反应,故C错误;活性 炭主要吸附水中的色素和异味,不

35、能将海水转化为淡水,故D错误。 易错警示易错警示 生成水的反应有:金属氧化物和酸的反应、非金属氧化物和碱的反应、酸和碱的反应等,故 有水生成的反应不一定是酸和碱的反应。 5.(2019湖北武汉,5,3分)水是地球上最常见的物质之一,也是实验室常用的试剂。下图所示实验中都用 到水。 图1 图2 图3 图4 有关说法正确的是( ) A.上图所示实验过程中均发生了化学变化 B.图1实验相关反应中元素的化合价均发生了改变,b管内的气体可作燃料 C.图2实验盖上瓶盖振荡后软塑料瓶变瘪,所得液体的pH小于7 D.图3、图4实验加入适量水后都放热,所得液体均可使紫色石蕊溶液变红 答案答案 C 氢氧化钠固体溶

36、于水,没有发生化学变化,故A错误。水通电分解生成氢气和氧气的过程中, 氢、氧元素化合价均发生了变化;根据题图可知,b管中生成的是氧气,氧气不具有可燃性,所以不能用作 燃料,故B错误。二氧化碳溶于水之后有部分二氧化碳会和水反应生成碳酸,碳酸显酸性,所得液体的pH 小于7,故C正确。图3和图4所得溶液均显碱性,石蕊溶液遇到碱性溶液显蓝色,故D错误。 6.(2019山东青岛,7,1分)下列与水相关的说法不正确的是 ( ) A.水在天然循环过程中发生了物理变化 B.活性炭在净水过程中发生了化学变化 C.生活中可用煮沸的方法降低水的硬度 D.明矾可促进浑浊水中悬浮物的沉降 答案答案 B 水的天然循环是水

37、在液态、气态和固态之间的转化,属于物理变化,故A正确;活性炭在净水 过程中吸附色素和异味,发生的是物理变化,故B错误;生活中常用煮沸的方法降低水的硬度,故C正确;用 明矾净水能促进水中悬浮物的沉降,故D正确。 7.(2017山西,24,5分)水体污染主要来自工业废水、农业用水和生活污水。水体被污染,必将影响整个地 球的自然环境,对人类产生严重的危害。下图为污水处理流程示意图。污水经物理、化学或生化方法 分级处理后,可达到农灌和废水排放标准或绿化和景观用水标准。 (1)污水通过“格栅”可去除较大的悬浮物、漂浮物,相当于基本实验操作中的 。 (2)污泥处理可得到沼气(主要成分为CH4),写出CH4

38、燃烧的化学方程式 。 (3)消毒处理属于 变化。 (4)消毒处理后的某无色透明水样中含有钾盐。用简单的办法证明此水样为混合物 。 答案答案 (1)过滤 (2)CH4+2O2 CO2+2H2O (3)化学 (4)将水样滴到洁净的玻璃片上,晾干 解析解析 (1)使固体和液体分离的实验操作是过滤;(2)甲烷和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳和水; (3)消毒处理是加入消毒剂使细菌蛋白质变性,达到杀菌的效果,属于化学变化;(4)水样中含有钾盐,滴到 洁净的玻璃片上,晾干,会有白色固体析出。 8.(2016天津,18,8分)水是人类宝贵的自然资源。 (1)天然水中含有许多杂质,实验室常用过滤方法除去水

39、中不溶性杂质,过滤需要用到的仪器有带铁圈的 铁架台、烧杯、漏斗和 (填仪器名称)。 (2)硬水给生活和生产带来很多麻烦,生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)氯气可用作自来水的消毒剂,实验室制取氯气的化学方程式为:MnO2+4HCl(浓) X+Cl2+2H2O,X 的化学式为 。 (4)在电解水的实验中,两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气,一段时间后,氧气和氢气的体 积比约为 。 (5)甲和乙两种固体物质的溶解度曲线如下图所示。 t1 时,甲和乙的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。 t2 时,甲和乙的饱和溶液各100 g,两种溶液中溶剂的质量大小关系为:甲 乙(填“”“=” 或“

40、”)。 将t2 时150 g甲的饱和溶液降温至t1 ,所得溶液中溶质的质量分数为 (计算结果精确到 0.1%)。 答案答案 (8分) (1)玻璃棒 (2)煮沸 (3)MnCl2 (4)12 (5)相等 23.1% 解析解析 (1)过滤需要用到的仪器有带铁圈的铁架台、烧杯、漏斗和玻璃棒。(2)生活中常用煮沸的方法 降低水的硬度。(3)根据化学反应前、后原子的种类和个数不变,推知X中含有1个Mn、2个Cl,所以X的 化学式为MnCl2。(4)在电解水的实验中,两电极相连的玻璃管上方产生的气体是氧气和氢气,一段时间 后,氧气和氢气的体积比约为12。(5)通过分析溶解度曲线可知,t1 时,甲和乙的溶解

41、度相等;t2 时,甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度,所以甲和乙的饱和溶液各100 g,两种溶液中溶剂的质量大小关 系为甲ac 答案答案 D t 时,a的溶解度是80 g,则50 g水中最多溶解40 g的a物质,得到90 g的饱和溶液,故A错误; 20 时,c的溶解度是35 g,易溶于水,故B错误;a的溶解度随温度升高变化很大,b的溶解度随温度升高变化 不大,所以a中含有少量b,用降温结晶的方法提纯,故C错误;将20 的三种物质的饱和溶液升温至t , a、b溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数没有改变,c溶液析出晶体,溶质的质量分数变小,所以升温 至t 时,所得溶液中溶质的质量分数:bac,故D正

42、确。 易错警示易错警示 一定温度下,把一定质量的溶质放入一定质量的溶剂中时,一定要判断能否完全溶解。 14.(2018山西,10,2分)利用溶解度曲线,可以获得许多有关物质溶解度的信息。下图是a、b两物质的溶 解度曲线。有关叙述正确的是( ) A.a的溶解度大于b的溶解度 B.当a物质中混有少量b物质时,可以用蒸发结晶的方法除去b C.10 时,取相同质量的a、b两物质分别配成饱和溶液所需水的质量是a大于b D.将t 时a、b的饱和溶液升温至40 ,其溶液中溶质的质量分数为a大于b 答案答案 C 由溶解度曲线可知t 时a、b溶解度相等,大于t 时a的溶解度大于b的溶解度,小于t 时a 的溶解度

43、小于b的溶解度,A错误;a的溶解度受温度影响变化较大,b的溶解度受温度影响变化不大,a中混 有少量b时,应用降温结晶法提纯a,B错误;10 时,a的溶解度小于b的溶解度,即等量的水溶解的a少,由此 推知,相同质量的a、b配成饱和溶液时,a需要的水多,C正确;t 时a、b溶解度相等,饱和溶液的溶质质量 分数相等,将t 时a、b饱和溶液升温至40 ,都成为不饱和溶液,两溶液的溶质质量分数都不变,仍然相 等,D错误。 规律总结规律总结 比较溶解度大小时必须指明温度;饱和溶液的溶质质量分数与溶解度有关,溶解度越大,饱和 溶液的溶质质量分数越大;溶解度随温度升高而增大的物质,其饱和溶液升温变为不饱和溶液

44、,溶质质量 分数不变。 15.(2018吉林,15,3分)根据图中甲、乙两种固体物质的溶解度曲线回答问题: (1)P点的含义:在t 时甲与乙的溶解度 ; (2)在温度不变的情况下,把乙的不饱和溶液变为饱和溶液的方法是 ; (3)甲中含有少量的乙,若提纯甲应采用的结晶方法是 。 答案答案 (1)相等(或相同)(1分) (2)加入乙物质(或加入溶质或蒸发溶剂或蒸发水或减少水等,但改变温度不给分)(1分) (3)降温结晶(或冷却热饱和溶液)(1分) 解析解析 (1)P点为甲、乙溶解度曲线的交点,表示t 时甲与乙的溶解度相等;(2)温度不变,加入乙物质或 蒸发水都能将乙的不饱和溶液变为饱和溶液;(3)

45、甲的溶解度随温度升高而增大且受温度影响变化较大, 乙的溶解度受温度影响变化不大,甲中混有少量乙可用降温结晶的方法提纯甲。 16.(2018湖北武汉,29,4分)硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如下图所示: (1)t1 时,硝酸钾的溶解度为 。 (2)t1 时,将50 g硝酸钾加入到50 g水中,充分溶解后,所得溶液中溶质的质量分数为 。 (3)t2 时,氯化钾的饱和溶液中含有少量硝酸钾,提纯氯化钾的方法是 。 (4)将t3 时硝酸钾和氯化钾的饱和溶液各100 g分别蒸发10 g 水,然后降温至t2 ,过滤,得到溶液a和溶 液b。对于溶液a和溶液b,下列说法正确的是 。 A.都是饱和溶液 B.溶液质量

46、ab C.溶质质量a=b D.溶剂质量ab E.溶质的质量分数a=b 答案答案 (1)25 g (2)20% (3)蒸发结晶(或其他合理答案也可) (4)ABDE 解析解析 (1)根据溶解度曲线可知,t1 时,硝酸钾的溶解度为25 g。(2)t1 时,硝酸钾的溶解度为25 g,则 50 g水中最多溶解12.5 g硝酸钾即达到饱和,所得溶液中溶质的质量分数为100%=20%。 (3)t2 时,硝酸钾和氯化钾的溶解度相等,硝酸钾和氯化钾的溶解度都随着温度的降低而减小,硝酸钾的 溶解度受温度影响大,不能采取冷却热饱和溶液的方法,可采用蒸发结晶的方法提纯氯化钾。(4)t3 时 硝酸钾和氯化钾的饱和溶液

47、各100 g,分别蒸发10 g水,降温至t2 ,都析出晶体,剩余溶液都是饱和溶液, 故A正确;t3 时硝酸钾的溶解度大于氯化钾,分别蒸发10 g水,硝酸钾析出的晶体质量大,同时由于随着 温度降低硝酸钾的溶解度变化较大,所以降低相同温度时析出的晶体质量大,剩余溶液的质量小,故溶液 质量ab,溶质质量ab,B正确、C不正确;t3 时硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度,所以100 g硝酸钾 饱和溶液中溶剂的质量小,分别蒸发10 g水,氯化钾溶液中溶剂的质量大,故D正确;t2 时,硝酸钾和氯化 钾的溶解度相等,所以两者的饱和溶液中溶质的质量分数相等,故E正确。 12.5 g 12.5 g50 g 解题关

48、键解题关键 明确溶解度曲线的意义并能根据溶解度进行相关计算是解答本题的关键。 易错警示易错警示 (2)忽略了在t1 时,硝酸钾的溶解度为25 g,误认为50 g硝酸钾能溶解在50 g水中导致计算错误。 17.(2020陕西A,13,4分)如下图所示,室温下将120 g NaOH固体加入100 g水中,搅拌后固体全部溶解,放置 一段时间恢复至室温后,析出11 g固体。(忽略实验过程中水的损失) (1)丙中溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液。 (2)乙中溶液的质量为 g。 (3)室温时NaOH的溶解度是 g。 (4)上述实验说明NaOH的溶解度曲线与下图中的 (填“a”或“b”)相似。 答案答案 (1)饱和 (2)220 (3)109 (4)a 解析解析 (1)丙中含有未能溶解的溶质,因此丙中溶液属于饱和溶液;(2)乙中溶液中含有100 g水,120 g氢氧 化