2021年中考化学复习练习课件：4-专题四　金属与金属矿物.pptx

1、 中考化学 专题四 金属与金属矿物 A组 2020年全国中考题组 考点一 金属材料 1.(2020山西,4,2分)东汉时期的“马踏飞燕”堪称我国古代青铜器艺术中无与伦比的珍品。其制作材料 属于( ) A.合成材料 B.天然材料 C.金属材料 D.复合材料 答案答案 C 青铜属于金属材料,故选C。 2.(2020湖南长沙,9,3分)北斗系统的全面建成彰显了中国航天的力量,在航天科技中会用到大量金属材 料。下列有关金属材料的说法正确的是( ) A.合金中一定只含金属元素 B.纯铜比黄铜的硬度更大 C.生锈的钢铁制品没有回收价值 D.钛和钛合金被广泛用于火箭、导弹等 答案答案 D A项,合金是在金属

2、中加热熔合某些金属或非金属制成的,错误;B项,通常合金比组成它的纯 金属的硬度大,黄铜是铜锌合金,故纯铜比黄铜的硬度小,错误;C项,生锈的钢铁制品回收利用不仅可以节 约金属资源,还可以减少对环境的污染,错误;D项,钛和钛合金具有很多优良的性能,被广泛用于火箭、导 弹等,正确。 3.(2020河南,21,2分)化学与人类社会生活密不可分,请回答下列问题。 (1)我们倡导“低碳”生活,“低碳”是指哪种物质的较低量排放? (2)铝的化学性质活泼,为什么铝制品却具有很好的抗腐蚀性能? 答案答案 (1)二氧化碳(或CO2)的较低量排放。(1分) (2)铝在空气中与氧气反应,其表面生成一层致密的氧化铝薄膜

3、,从而阻止铝进一步氧化。(1分) 解析解析 (1)“低碳”生活中的“低碳”,是指二氧化碳的较低量排放。(2)铝在常温下与空气中的氧气发 生反应,其表面生成一层致密的氧化铝保护膜,使里层的铝不能被氧化,因此铝制品具有很好的抗腐蚀性 能。 4.(2020北京,6,1分)下列不能与稀盐酸反应的金属是( ) A.Cu B.Zn C.Al D.Mg 考点二 金属的性质和用途 答案答案 A 在金属活动性顺序中,排在氢后面的金属不能与稀盐酸发生置换反应。铜是位于氢后的金 属,不能和稀盐酸发生反应,故选A。 知识拓展知识拓展 金属活动性顺序的应用:金属活动性顺序中,金属的位置越靠前,金属的活动性越强。在 金属

4、活动性顺序中,位于氢前的金属能够与稀盐酸或稀硫酸发生置换反应生成盐和氢气。在金属活 动性顺序中,位于前面的金属(除K、Ca、Na外)能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。 5.(2020黑龙江齐齐哈尔,15,2分)向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物,充分反应后过滤, 得到滤渣和滤液。以下推断正确的是(双选)( ) A.若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,则滤渣中一定有银、铜、锌 B.若滤液为无色,则滤渣中一定有锌 C.若滤液为蓝色,则滤液中一定有硝酸银、硝酸铜和硝酸锌 D.滤渣的质量一定比反应前锌粉和铜粉混合物质量大 答案答案 AD 向硝酸银溶液中加入一定质量的锌粉和铜粉的混合物

5、,锌粉先和硝酸银溶液反应。若锌粉 反应完了,溶液中还有硝酸银剩余,铜粉再和硝酸银溶液反应。A项,若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生, 说明锌粉有剩余,则铜没有和硝酸银溶液反应,滤渣中一定有银、铜、锌,正确。B项,若滤液为无色,说明 铜没有和硝酸银溶液反应,则滤渣中一定有银、铜,错误。C项,若滤液为蓝色,则滤液中一定有硝酸铜和 硝酸锌,硝酸银可能有,也可能没有,错误。D项,由反应 Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag 65 2108 Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag 64 2108 可知每消耗掉65份质量的锌,就会生成216份质量的银;每消耗掉64份质量的铜,就会生成216份质量

6、的 银,正确。 6.(2020广西北部湾经济区,25,6分)金属材料广泛应用于生产、生活中。 (1)用铜作导线,利用了铜的延展性和 性。 (2)镁是一种活泼的金属,请写出镁与稀盐酸反应的化学方程式 。 (3)将等质量的A、B、C三种金属(生成物中金属元素均为+2价),分别放入质量分数相等且足量的稀盐 酸中,产生H2的质量与反应时间的关系如图所示。A、B、C三种金属中,金属活动性由强到弱的顺序是 ,相对原子质量最大的是 。 (4)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入m g 锌粉,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。下列分 析正确的是 (填字母序号)。 A.若滤渣只含一种金属,则滤液中的溶质只有三

7、种 B.若滤液中含有两种金属离子,则滤渣中的固体只有两种 C.若最终得到的滤渣质量仍为m g,则滤液中溶质最多有两种 D.若向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产生,则滤液中的溶质最多有两种 答案答案 (1)导电 (2)Mg+2HCl MgCl2+H2 (3)ACB C (4)C、D 解析解析 (1)铜具有良好的延展性和导电性,可用作导线。(2)镁与稀盐酸反应的化学方程式为Mg+2HCl MgCl2+H2。(3)金属的活动性越强,金属与稀盐酸反应生成氢气的速率越快,题图中直线的斜率越 大,根据题图可知,A、B、C三种金属的活动性由强到弱的顺序为ACB;由于生成物中金属元素均为 +2价,所以金属元素的相对

8、原子质量越大,生成的氢气越少,根据题图可知,金属C产生的氢气最少,所以相 对原子质量最大的是C。(4)根据金属的活动性顺序可知,金属活动性:ZnFeAg,向一定量的硝酸银和 硝酸亚铁混合溶液中加入锌粉,锌粉会先与硝酸银反应生成硝酸锌和银,若锌粉有剩余,锌粉会继续与硝 酸亚铁反应生成硝酸锌和铁,充分反应后过滤,得到滤液和滤渣。若滤渣中只含一种金属,则Zn的量不 足,滤渣为Ag,滤液中溶质可能为硝酸银、硝酸亚铁、硝酸锌三种,也可能为硝酸亚铁、硝酸锌两种,故A 不正确。若滤液中含有两种金属离子,则滤液中溶质为Zn(NO3)2和Fe(NO3)2,滤渣可能有两种情况:第一 种,Zn只与硝酸银反应,滤渣中

9、的固体为Ag;第二种,Zn与硝酸银反应,并与部分硝酸亚铁反应,滤渣中的固 体为Ag、Fe两种,故B不正确。当Zn置换Ag时,滤渣的质量增大,当Zn置换Fe时,滤渣的质量减小,由于反 应前后固体质量不变,所以Zn必定置换出了Ag和Fe,所以硝酸银完全反应,硝酸亚铁反应有两种情况:第 一种,硝酸亚铁完全反应,此时滤液中的溶质只有硝酸锌;第二种,硝酸亚铁部分反应,此时滤液中溶质有 硝酸锌和硝酸亚铁,故C正确。若向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生,说明滤渣中含有铁或锌、铁的混合 物,此时银完全被置换出来,溶液中不含硝酸银,若硝酸亚铁部分反应,则滤液中含有硝酸亚铁和硝酸锌两 种溶质,若硝酸亚铁完全反应,则滤液

10、中只含硝酸锌一种溶质,故D正确。 方法技巧方法技巧 向混合盐溶液中加入能与混合盐溶液反应的金属,按照“远距离先置换”的原则,判断哪个 反应先发生,哪个反应后发生,然后结合选项进行解答。 7.(2020重庆A,20,5分)今年新冠病毒肆虐全球,抗疫过程中我们用到了多种材料。 (1)医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分是 (填“天然”或“合成”)材料。 (2)修建火神山、雷神山两座医院时用到了大量铝合金材料,铝合金密度小、硬度大、耐腐蚀。铝制品 耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示)。铝合金中主要含铝、铜、镁三种 金属,为验证这三种金属的活动性顺序,某同学设计了以下3个实验: 实验甲中铝丝表面会出

11、现的现象是 ,实验甲能得出的结论是 的金属 活动性更强,另一位同学认为实验乙、丙中均无明显现象,对完整的结论没有作用,都可以省去。你的看 法是 (填序号)。 A.乙、丙都可以省去 B.乙、丙都不能省去 C.丙可以省去,乙不能省 D.乙可以省去,丙不能省 答案答案 (5分)(1)合成(1分) (2)4Al+3O2 2Al2O3(1分) 有红色固体(1分) Al(或铝)(1分) C(1分) 解析解析 (1)医用口罩、隔离服、防护罩中的材料大部分属于合成材料。(2)因为铝在常温下容易和氧气 反应生成一层致密的氧化铝薄膜,阻碍铝进一步被腐蚀,所以铝抗腐蚀性好;三种金属的活动性顺序为 MgAlCu,Al

12、可以从CuSO4溶液中置换出金属铜,所以实验甲中的现象为铝丝表面有红色固体析出;实 验甲可证明金属活动性:AlCu,实验乙可证明金属活动性:MgAl,综合分析实验甲和乙已经可以探究出 三种金属的活动性顺序,故实验丙可以省去。 考点三 金属资源 8.(2020广东广州,17,2分)铁制品通常比铝制品更容易锈蚀,下列说法正确的是( ) A.铁的金属活动性比铝强 B.铝在自然界中以单质形式存在 C.锈蚀的铁制品无回收价值 D.自行车链条涂油有防锈作用 答案答案 D 铁的金属活动性比铝弱,故A错误;铝化学性质比较活泼,所以铝在自然界中以化合物形式存 在,故B错误;锈蚀的铁制品可回收,故C错误;自行车链

13、条涂油能阻止铁制品与水、空气接触,防止铁制品 生锈,故D正确。 9.(2020辽宁葫芦岛,20,5分)铁及其合金在生产生活中有着广泛的应用。 (1)近年来,我国高铁建设促进了经济、社会的快速发展。制造铁轨的材料是铁合金,与纯铁相比较,铁合 金具有 (答一点)的优良性能。 (2)工业上可用稀盐酸除去铁锈,该反应的化学方程式为 。 (3)为了防止家中常用的铁锅生锈,你的做法是 。除防止金属腐蚀外,请再写出 一条保护金属资源的有效途径 。 答案答案 (5分)(1)硬度高(合理给分)(1分) (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O(2分) (3)洗净擦干(合理给分)(1分) 回收利用废旧金

14、属(或有计划、合理开采矿物或寻找金属的代用品)(1分) 解析解析 (1)制造铁轨的材料是铁合金,与纯铁相比较,铁合金具有硬度高的优良性能。 (2)铁锈的主要成分是氧化铁,氧化铁与盐酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 (3)铁与氧气、水共存时会生锈,为了防止家中常用的铁锅生锈,在使用完毕后要洗净擦干;除防止金属腐 蚀外,回收利用废旧金属,有计划、合理开采矿物或寻找金属的代用品,都是保护金属资源的有效途径。 10.(2020四川南充,16,7分)金属与人类生活密切相关,回答下列问题。 (1)铯原子钟300年误差不超过5秒。铯元素在元素周期表中的信息如图所示,则铯的相

15、对原子质量是 。 (2)将黄铜片和纯铜片相互刻画,发现纯铜片表面留下较深的划痕,则它们的硬度大小关系是:纯铜 黄铜(填“”“”或“=”)。 (3)金属资源储量有限,而且不可再生。下列措施能够减缓金属消耗速度的是 。 A.回收利用废旧金属 B.加大对金属矿物的开采,提高金属产量 C.寻找和开发金属的替代品 D.提高金属制品的防腐能力,延长金属制品的使用寿命 (4)铁是目前世界年产量最高的金属,但易生锈,写出用稀盐酸除铁锈的化学方程式 。 (5)往硝酸银溶液中加入一定量的锌和铜的混合物,充分反应后,过滤,滤液为蓝色,则滤液中一定含有的 金属离子是 。 答案答案 (1)、(2)、(3)题各1分,(4

16、)、(5)题各2分,共7分 (1)132.9 (2)铜银,往硝酸银溶液中加入一 定量的锌和铜的混合物,硝酸银首先和锌反应,化学方程式为Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag,若锌完全 反应后硝酸银有剩余,则硝酸银会继续与铜反应,化学方程式为Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag,过滤后, 滤液为蓝色,则滤液中一定含有Cu2+、Zn2+,可能有Ag+,滤渣中一定有Ag,可能有Cu。 B组 20162019年全国中考题组 考点一 金属材料 1.(2018江西,1,2分)常温下为液态的金属是( ) A.汞 B.金 C.银 D.铝 答案答案 A 汞是熔点最低的金属,常温下呈液态。 知识归纳

17、知识归纳 地壳中元素的含量在前四位的依次为氧、硅、铝、铁,生物细胞中元素含量在前四位的依 次为氧、碳、氢、氮,海水中含量最高的是氧元素,空气中含量最高的是氮元素,人体中含量最高的金属 元素是钙。 2.(2019湖南衡阳,17,2分)下列有关金属材料的说法中,正确的是( ) A.地壳中含量最高的金属元素是铁 B.钢的性能优良,所以钢是纯净的铁 C.多数合金的抗腐蚀性能比组成它们的纯金属更好 D.银的导电性最好,大多数电线都是用银作材料 答案答案 C 地壳中元素的含量在前四位的依次为氧、硅、铝、铁,含量最高的金属元素是铝,故A错误; 钢属于铁合金,主要成分是铁,还含有碳等其他成分,故B错误;合金是

18、在金属中加热熔合了某些金属或非 金属制成的,可以根据需要,增强其抗腐蚀性能,故C正确;银的导电性最好,铜的导电性仅次于银,受价格 和资源的影响,大多数电线都是用铜作材料,故D错误。 关键点拨关键点拨 物质的性质在很大程度上决定了物质的用途,但这不是唯一的决定因素。在考虑物质的用 途时,还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利,以及废料是否易于回收和对环境的影响等多 种因素。 3.(2016湖北襄阳,44,3分)我们的生活用品,大都是由金属材料制成的。 (1)金属材料包括金属以及它们的 。 (2)金属铜常用来做导线,是利用了铜良好的延展性和 性。 (3)将一定量的锌粉加入到硫酸亚铁、硫酸铜的

19、混合溶液中,一段时间后过滤,向滤渣中加入稀盐酸,观察 到有气泡产生,则滤液中一定含有的溶质有 。 答案答案 (1)合金 (2)导电 (3)ZnSO4(或“硫酸锌”) 解析解析 (1)金属材料包括纯金属及其合金;(2)金属具有良好的延展性、导电性、导热性等,用金属铜做导 线利用了铜的导电性和延展性;(3)锌粉先和CuSO4反应,再与FeSO4反应,向滤渣中加入稀盐酸,有气泡产 生,说明固体中一定有Cu、Fe,可能有过量的锌,所以滤液中一定含有ZnSO4,可能含有FeSO4。 审题技巧审题技巧 解答第(3)问时,注意审题,抓住突破口“向滤渣中加入稀盐酸,观察到有气泡产生”。 知识拓展知识拓展 当一

20、种金属能够置换出盐溶液中的两种金属时,应依据“距离远的先反应”原则,判断反应 顺序。例如,将一定量的锌粉加入硫酸亚铁、硫酸铜的混合溶液中,锌粉先和CuSO4反应,再与FeSO4反 应。 4.(2018山西,23,3分)当你漫步阿根廷的布宜诺斯艾丽斯时,会被这里精美绝伦的雕塑所吸引,“花之魂” 就是世界10大奇异雕塑之一(图甲),它是由钢和铝(6%16%)加工而成的巨型“花朵”。傍晚时分“花 朵”霓虹闪烁,将城市的夜晚打扮得流光溢彩,美轮美奂。 (1)钢、铝加工而成的“花之魂”比铁雕塑性能优良之处 (写一条)。 (2)目前金属耗速过快,替代材料越来越多。列举生活中常用的一种合成材料 。 (3)图

21、乙是铝的原子结构示意图,铝原子在化学反应中易 电子(填“得”或“失”)。 答案答案 (1)耐腐蚀(或不易生锈/硬度大/经久耐用)(合理即可) (2)塑料(或合成纤维/合成橡胶/聚乙烯)(合理即可) (3)失 解析解析 (1)钢、铝比铁耐腐蚀、不易生锈、硬度大、经久耐用。(2)塑料、合成纤维、合成橡胶是生活 中常用的合成材料。(3)铝原子最外层有3个电子,在化学反应中易失去3个电子。 5.(2018陕西A,19,4分)人类文明进步与金属材料发展关系十分密切。 (1)铝合金被广泛应用于制造飞机、高铁等,这是因为铝合金具有 、质量轻、耐腐蚀等特性。 (2)化学兴趣小组为了鉴别某黄色金属是黄金还是黄铜

22、(铜锌合金),设计了如下方案: 取样,在空气中加热 取样,加入硝酸银溶液 取样,加入硫酸锌溶液 其中不合理的是 (填序号)。某同学提出还可以用稀硫酸鉴别,他所依据的反应原理是 (用化学方程式表示)。 答案答案 (1)硬度大或强度大 (2) Zn+H2SO4 ZnSO4+H2(无“”符号扣1分,化学式错误扣2分) 解析解析 (1)铝合金广泛应用于制造飞机、高铁等,主要是因为铝合金的硬度大或强度大、质量轻、耐腐 蚀等。(2)金的化学性质非常稳定,在空气中加热跟氧气不反应,而铜锌合金加热会与氧气反应而变黑,因 此可以鉴别;金和硝酸银溶液不反应,而铜、锌能与硝酸银溶液发生置换反应,因此可以鉴别;硫酸

23、锌与金和铜、锌都不反应,无法鉴别,因此不合理。在金属活动性顺序中,Zn排在H前,可以和稀硫酸发 生置换反应,反应的化学方程式为Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。 考点二 金属的性质和用途 6.(2017江西,4,2分)我省明代科学家宋应星所著的天工开物中,详细记述了金、铜、铁、锌等金属 的开采和冶炼方法,记述的金属中金属活动性最强的是( ) A.金 B.铜 C.铁 D.锌 答案答案 D 根据金属活动性顺序可知,四种金属活动性由强到弱的顺序为锌、铁、铜、金,故选D。 7.(2018四川成都,11,3分)探究锌、铜、镁的金属活动性时,下列现象、分析或结论正确的是( ) A.盐酸的浓度可以不同 B

24、.铜片表面有气泡 C.镁片的试管发烫 D.活动性:CuZnMg 答案答案 C 探究镁、锌、铜金属活动性顺序时,要控制其他变量相同,如盐酸浓度、体积以及金属的表 面积等,A错误;铜与盐酸不反应,看不到气泡,B错误;镁片与盐酸反应剧烈,放出大量的热,试管发烫,C正 确;活动性MgZnCu,D错误。 8.(2019山东潍坊,18,2分)向m克 AgNO3、Cu(NO3)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤,所 得滤液质量仍为m克。下列说法正确的是( ) A.滤渣中一定有Ag、Cu、Fe B.滤液中一定没有AgNO3 C.滤液中一定含有Zn(NO3)2、Fe(NO3)2 D.该过程

25、至少发生了三个化学反应 答案答案 B 根据金属活动性顺序,锌先和硝酸银反应,再和硝酸铜反应,最后和硝酸亚铁反应,根据反应的 质量比可知:锌和硝酸银反应导致溶液质量减少,锌和硝酸铜、硝酸亚铁反应都导致溶液质量增加。反 应前后溶液质量不变,说明锌先与硝酸银完全反应,再和硝酸铜反应,可能和硝酸亚铁发生了反应,所以滤 渣中一定有银、铜,可能有铁和过量的锌,故A错误;硝酸银一定反应完全,故B正确;硝酸亚铁可能没有反 应,也可能部分反应,也可能已完全反应,所以溶液中不一定有硝酸亚铁,故C错误;根据上述分析,该过程 中至少发生了两个反应,故D错误。 疑难解析疑难解析 本题的难点在于反应前后溶液的质量不变,锌

26、和硝酸银反应导致溶液质量减少,锌和硝酸 铜、硝酸亚铁反应均导致溶液质量增加,说明至少发生了两个反应。 9.(2019北京,21,2分)用粗木棍在涂有蜡的锌板上写“明”“和”两个字,露出下面的锌板。向“明”字 上滴加CuSO4溶液,向“和”字上滴加盐酸。 (1)“明”字上的现象是 。 (2)“和”字上产生气泡,用化学方程式解释: 。 答案答案 (1)有红色固体生成,溶液颜色变浅 (2)Zn+2HCl ZnCl2+H2 解析解析 (1)锌与硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸锌溶液,故“明”字上的现象是出现红色固体,溶液颜色变 浅。(2)向“和”字上滴加盐酸,锌与盐酸反应生成氯化锌和氢气,化学方程式为Zn+

27、2HCl ZnCl2+H2。 10.(2017天津,21,10分)金属材料广泛应用于生产生活中。 (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的 性(填“导电”或“延展”)。 (2)为探究铝、铜的金属活动性顺序,某同学选用了下列药品进行实验,其中可行的是 (填字母)。 A.铝丝、铜丝、氯化镁溶液 B.铝丝、铜丝、硫酸铜溶液 (3)AG是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质,B为红棕色粉末,G为紫红色固体单质,它们的 转化关系如下图所示,回答问题。 写出化学式:A ;B 。 反应的化学方程式为 。 反应的化学方程式为 。 (4)用1 600 t含氧化铁80%的赤铁矿石,理论上可以炼出含铁96%的生铁的质量

28、为 t(结果保留至 0.1)。 答案 (10分)(1)延展 (2)B (3)C Fe2O3 CO2+C2CO Fe+CuSO4FeSO4+Cu (4)933.3 解析解析 (1)铝块能制成铝箔是利用了铝的延展性。(2)铝丝、铜丝都不能与氯化镁溶液反应,不能验证 铝、铜两种金属的活动性;铝丝能与硫酸铜溶液反应,证明铝的活动性比铜强。(3)A为黑色固体单质,B 为红棕色粉末,G为紫红色固体单质,结合图中转化关系可知A为碳,B为氧化铁,氧化铁和碳在高温下反 应生成铁和二氧化碳;二氧化碳和碳在高温下反应生成一氧化碳,一氧化碳和氧化铜加热反应生成铜,铁 和硫酸铜溶液反应也生成铜。(4)根据铁原子守恒,可

29、知炼出生铁的质量为1 600 t80% 96%933.3 t。 2 56 100% 2 563 16 11.(2018辽宁沈阳,17,7分)为了防止污染,用黄铜矿(主要成分是CuFeS2及少量含Zn的化合物)炼铜时,将 产生的废气、废液转换成工业原料,设计流程如下:(假定每一步都完全反应) (1)废气处理后得到的产品X是 。 (2)写出步骤中反应的化学方程式: 。 (3)步骤的操作是 。 (4)滤液a和滤液b中溶质的成分 (填“相同”或“不相同”)。 (5)若操作过程中物质的损失忽略不计,要生成2.8 g B和3.2 g D,则加入Zn的质量应至少大于 g。 答案答案 (1)H2SO4(或硫酸

30、) (2)Zn+FeSO4 ZnSO4+Fe、Zn+CuSO4 ZnSO4+Cu (3)用磁铁吸引 (4)相同 (5)6.5 解析解析 (1)三氧化硫与水反应生成硫酸,因此产品X是硫酸。(2)锌比铜、铁金属活动性强,废液中加入过 量锌,锌与硫酸铜、硫酸亚铁发生置换反应,得到的固体A为生成的铜、铁和过量的锌的混合物,滤液a为 硫酸锌溶液。(3)固体A为铜、铁、锌的混合物,用磁铁吸引后得到的固体B为铁,固体C为铜和锌的混合 物,加入适量的稀硫酸,锌与稀硫酸反应生成硫酸锌,铜不反应,故固体D为铜,滤液b为硫酸锌溶液。(4)滤 液a、b中溶质的成分相同,均为硫酸锌。(5)B为铁,D为铜,根据锌与硫酸亚

31、铁反应的化学方程式,可计算 出生成2.8 g铁需要锌的质量为3.25 g;根据锌与硫酸铜反应的化学方程式,可计算出生成3.2 g铜需要锌 的质量为3.25 g,故加入的锌的质量应至少大于3.25 g+3.25 g=6.5 g。 考点三 金属资源 12.(2019四川成都,3,3分)今年世界地球日的主题为“珍爱美丽地球 守护自然资源”。下列做法与此不 相符的是 ( ) A.废旧金属回收利用 B.农业上过量施用化肥、农药 C.有计划、合理地开采矿物 D.使用新型、可降解的塑料制品 答案答案 B A项,废旧金属回收利用既能节约金属资源,又能保护环境,符合世界地球日的主题;B项,农业 上过量施用化肥、

32、农药,既浪费化肥和农药,又会造成土壤和水体污染,不符合世界地球日的主题;C项,有 计划、合理地开采矿物有利于保护矿物资源,符合世界地球日的主题;D项,使用新型、可降解的塑料制 品是防治“白色污染”的有效方法,符合世界地球日的主题。 13.(2017黑龙江哈尔滨,5,2分)下列生活中的做法错误的是 ( ) A.用生石灰作食品干燥剂 B.用汽油或加了洗涤剂的水来除去衣服上的油污 C.钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法都能防止钢铁生锈 D.燃气灶的火焰出现橙色或黄色时,可调小炉具进风口 答案答案 D 生石灰能和水反应,可用作食品干燥剂,故A正确;汽油可以溶解油污,洗涤剂具有乳化功能,都 可以除去衣服

33、上的油污,故B正确;钢铁表面采用涂油、刷漆、镀铬等方法能隔绝空气中的氧气和水,防 止钢铁生锈,故C正确;燃气灶的火焰出现橙色或黄色时,说明氧气不足,应调大炉具进风口,故D错误。 14.(2018辽宁沈阳,16,5分)世界上每年都有将近总产量十分之一的钢铁锈蚀,造成了巨大的经济损失。 为探究铁锈蚀的原因,分别取3枚洁净无锈的铁钉放入试管中,进行如下实验: (1)进行实验一时,老师指导同学们先向迅速冷却后的沸水中,放入一截打磨光亮的略长于铁钉的镁带,几 分钟后再放入铁钉。镁带的作用是 。 (2)大多数同学都观察到了实验一、实验二中铁钉无锈,实验三中铁钉生锈的现象,得出铁生锈的条件是 。某同学却发现

34、本组实验二中的铁钉表面出现了少量铁锈,经仔细检查 后发现胶塞已塞紧,产生这种现象的原因可能是 。 (3)工业上用锈蚀的废旧铁制品可以回炉炼铁,原理是 (用化学方程 式表示)。在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有 (写一种)。 答案答案 (1)除去水中的氧气 (2)铁与氧气和水共同作用 生石灰的量不足;生石灰已失效;铁钉与生石灰直接接触(其他合理答案均 可) (3)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 投放到可回收垃圾桶;卖给废品回收站等(其他合理答案均可) 解析解析 (1)镁带的作用是除去水中的氧气,使铁钉不与氧气接触。(2)实验一中铁钉只与水接触没有生锈; 实验二中铁钉只与氧气接触没有

35、生锈;实验三中铁钉同时接触水和氧气发生锈蚀,故铁生锈的条件是与 氧气和水共同作用。生石灰若已经失效或生石灰的量不足等,会导致试管中的空气不干燥,使实验二中 的铁钉表面出现少量铁锈。(3)铁锈的主要成分是氧化铁,用其进行回炉炼铁的原理是氧化铁与一氧化 碳在高温下反应生成铁和二氧化碳;在生活中人们对废旧金属合理的处理方法通常有投放到可回收垃 圾桶、卖给废品回收站等。 15.(2019内蒙古呼和浩特,13,4分)我国自主设计的大型客机成功试飞,首艘国产航母正式下水,标志着我 国的金属材料制造技术取得重大突破。根据所学知识回答下列问题: 金属 A B C D 导电性(以100为标准) 99 61 17

36、 7.9 密度/(g cm-3) 8.92 2.70 7.86 11.3 熔点/ 1 083 660 2.7 327 硬度(以10为标准) 3 2.7 5 1.5 (1)常温下一些金属的物理性质数据如上表,据此可知高压输电线最好选用金属 (填字母);C的合 金通常可以做菜刀、锤子等,其合金的硬度 5(填“”“(每空1分) (2)4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2(1分,不写条件不给分) (3)bd(1分,全部答对给分) 解析解析 (1)由表可知,B金属的导电性适中,密度小,硬度较小,所以适于做电缆。合金的硬度一般大于纯金 属的硬度。 (2)磁铁矿的主要成分Fe3O4与一氧化碳反应的化学方程式

37、:4CO+Fe3O4 3Fe+4CO2。 (3)Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中,加入一定量镁粉和锌粉的混合物。镁粉一定和硝酸银溶液反应,生 成银和硝酸镁。所以,滤液中一定有硝酸镁,滤渣中一定有银,b正确。若取少量滤渣,加入稀盐酸产生气 泡,说明有氢前金属。根据金属活动性顺序,滤渣中一定有金属Fe。滤渣的组成可能有Ag、Fe;Ag、 Fe、Zn;Ag、Fe、Zn、Mg三种情况,d正确。若溶液呈浅绿色,说明Fe(NO3)2有剩余,则滤渣中一定有Ag, 可能有Fe,一定没有Zn,a错误。若取少量滤液,加入KCl溶液,无明显现象,说明AgNO3反应完全,则滤渣中 一定有Ag,可能有Fe,c错

38、误。 方法技巧方法技巧 金属与混合盐溶液反应时,滤渣中一定有最不活泼的金属,滤液中一定有最活泼金属的盐溶 液。 16.(2019云南,24,8分)金属及金属材料在生产、生活中有广泛的应用。 (1)近年来,我省多地纷纷开展文明城市创建工作,垃圾分类回收是其中一项重要举措。某市街道垃圾桶 如图所示,请回答下列问题: 图中标识的物质,属于金属材料的是 (写出一种即可)。 使用铝合金做内筒的优点是 (写出一点即可)。某品牌饮料的空易拉罐应收入 (填 “可回收”或“不可回收”)筒中。 铁制品锈蚀的过程,实际上是铁跟空气中的 发生化学反应的过程;除去铁制品表面的铁锈可 用稀盐酸,反应的化学方程式为 。 (

39、2)将甲、乙、丙三种金属分别投入稀硫酸中,甲、丙表面有气泡产生,乙无明显现象;若将甲放入丙的硫 酸盐溶液中,一段时间后,甲的表面有丙析出。由此推断这三种金属的活动性由强到弱的顺序是 。 (3)将一定质量的铁粉加入到Al(NO3)3、Cu(NO3)2、AgNO3三种物质的混合溶液中,充分反应后过滤,得到 滤液和滤渣。下列有关说法正确的是 (填字母)。 A.若滤液为蓝色,则滤渣中一定有银,可能有铜 B.若滤渣中含有银、铜、铁,则滤液中一定含有Al3+、Fe3+、N C.若滤液为浅绿色,则滤渣中一定含银、铜、铝 D.若滤渣中加稀盐酸无气泡产生,则滤液中一定有Al3+、Fe2+、Cu2+,可能有Ag+

40、 - 3 O 答案答案 (8分)(1)铁质外筒(或铝合金内筒) 抗腐蚀性强(合理均可) 可回收 水和氧气 Fe2O3+ 6HCl 2FeCl3+3H2O(化学式错一个不得分,配平、条件、状态不全总扣1分) (2)甲丙乙 (3)A 解析解析 (1)金属材料包括纯金属和合金,铁制外筒和铝合金内筒都属于金属材料,铝合金具有良好的抗腐 蚀性;金属材料属于可回收物;铁生锈的条件是铁与空气、水同时接触;铁锈的主要成分是氧化铁,与盐 酸反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 (2)由题意可知:甲、丙的金属活动性在氢前,乙的金属活动性在氢后,甲能将丙从其硫酸盐中置换出来, 说明甲的金

41、属活动性强于丙,故三种金属的活动性由强到弱的顺序为甲丙乙。 (3)根据金属活动性顺序可知,将铁加入硝酸铝、硝酸铜、硝酸银的混合溶液中,铁不能与硝酸铝反应,先 与硝酸银反应,再与硝酸铜反应。若滤液呈蓝色,说明加入铁的量较少,铁与硝酸银反应,不一定与硝酸铜 反应,则滤液中一定含有硝酸铝、硝酸亚铁、硝酸铜,可能含有硝酸银;滤渣中一定含有银,可能含有铜,A 正确。铁与盐溶液发生置换反应生成亚铁盐,所以滤液中不含铁离子,B错误。铁不能与硝酸铝发生置 换反应,所以滤渣中不含铝,C错误。若滤渣中加入稀盐酸没有气泡生成,说明铁不过量,则滤渣只能有两 种可能:一是只有银;二是银和铜。滤液有三种可能性:一是含有铝

42、离子、亚铁离子、铜离子、银离子; 二是含有铝离子、亚铁离子、铜离子;三是含有铝离子和亚铁离子,故滤液中不一定含有铜离子,D错误。 知识拓展知识拓展 金属活动性顺序的应用有三个方面:一、判断金属的活动性强弱,二、根据能否与酸发生置 换反应判断金属是否位于氢前,三、根据金属能否与盐溶液发生置换反应验证金属的活动性强弱。 方法技巧方法技巧 解答将一种金属加入含有多种溶质的盐溶液中这样的题目,首先根据金属活动性顺序判断 加入的金属能与哪些盐反应,其次再根据反应由远及近的原则判断反应的顺序,最后根据加入金属的量 判断滤渣、滤液的情况。 C组 教师专用题组 考点一 金属材料 1.(2020湖北武汉,5,3

43、分)化学概念在逻辑上存在并列、交叉和包含关系,可用下图表示这三种关系。 以下关系界定错误的是( ) A.合金和金属材料属于包含关系 B.金属元素和非金属元素属于并列关系 C.盐和化合物属于包含关系 D.物理变化和化学变化属于交叉关系 答案答案 D A项,金属材料包括纯金属和合金,因此合金和金属材料属于包含关系,正确;B项,元素包含金 属元素和非金属元素,金属元素和非金属元素属于并列关系,正确;C项,化合物可分为氧化物、酸、碱、 盐等,因此盐和化合物属于包含关系,正确;D项,物理变化是变化过程中没有生成新物质的变化,化学变化 过程中有新物质生成,两种变化应属于并列关系,错误。 2.(2018四川

44、成都,10,3分)科学家发现一种新金属。根据下表信息推测其用途错误的是( ) 熔点 2 500 密度 3 g/cm3 强度 与钢相似 导电性 良好 导热性 良好 抗腐蚀性 优异 A.用于焊接金属 B.制造航天飞机 C.制外科手术刀 D.用于通讯设备 答案答案 A 该金属的熔点(2 500 )高,不能用来焊接金属,A错误;该金属密度小、抗腐蚀性好、强度与 钢相似,可用于制造航天飞机、制外科手术刀,导电性良好,可用于通讯设备,故B、C、D正确。 3.(2019广东广州,11,2分)中国古代诗句中蕴含很多化学原理,下列诗句的解释不正确的是( ) 诗句 解释 A 吴山开,越溪涸,三金合冶成宝锷 “宝锷

45、”的成分为合金 B 遥知不是雪,为有暗香来 分子在不停地运动 诗句 解释 C 千淘万漉虽辛苦,吹尽狂沙始到金 金的密度比沙大 D 千锤万凿出深山,烈火焚烧若等闲 煅烧生石灰得到熟石灰 答案答案 D 由“三金合冶成宝锷”可知“宝锷”的成分为合金,故A正确; 闻到花香是因为分子在不停 地运动,故B正确;因为金的密度比沙大,所以“吹尽狂沙始到金”,故C正确;“烈火焚烧”是指高温煅烧 石灰石,得到的是生石灰,故D错误。 4.(2016内蒙古呼和浩特,5,2分)在合金、黄铁矿、石油、纯碱 N2、P、Mg、O3 Al2O3、Fe3O4、 CuO、SO3三组物质中,每组有一种物质在分类上与其他物质不同,这三

46、种物质分别是 ( ) A.纯碱、Mg、SO3 B.黄铁矿、Mg、Al2O3 C.合金、O3、Fe3O4 D.纯碱、P、SO3 答案答案 A 合金、黄铁矿、石油是混合物,纯碱是纯净物;N2、P、O3是非金属单质,Mg是金属单质; Al2O3、Fe3O4、CuO是金属氧化物,SO3是非金属氧化物,故选A。 5.(2018贵州贵阳,34,7分)人类社会发展离不开金属材料。下图是某硬铝的主要成分。 (1)硬铝属于 (填“合金”或“纯金属”)。 (2)将适量硬铝(已用砂纸打磨处理)放入足量稀硫酸中,观察到的现象为 ,反 应的化学方程式有 。 (3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中,充分反应后,溶液出现蓝色

47、。出现蓝色的原因是 ,写出此时溶液中溶质成分并说明理由 。 硬铝 含Al、Mg、Cu (不考虑杂质) 答案答案 (7分,除标注外,每空1分) (1)合金 (2)有气泡冒出,固体减少 Mg+H2SO4 MgSO4+H2、2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2(2分) (3)有硝酸铜生成,硝酸铜溶液呈蓝色 由于溶液出现蓝色,根据金属的活动性:MgAlCuAg,说明 Mg、Al、Cu均与硝酸银发生反应,由于硬铝粉末足量,所以溶液中无硝酸银。溶质只有硝酸镁、硝酸 铝、硝酸铜(2分) 解析解析 (1)硬铝中含有铝、镁、铜,因此是铝的合金;(2)硬铝中含有两种活泼金属:铝和镁,它们都能与稀 硫酸反应产生氢气,因此观察到有气泡产生,固体逐渐减少;(3)溶液呈蓝色,说明铜参加了反应,由于金属 活动性:MgAlCuAg,说明Mg、Al、Cu均发生了反应,此时溶液中的溶质是硝酸镁、硝酸铝、硝酸 铜。 6.(2017湖北黄冈,28,7分)化学就在我们身边,化学与生产、生活息息相关。请回答下列问题: (1)人类社会的生活和发展离不开常见金属和金属材料,用我们学到的化学知识和方法能分析和解释许 多现象。 下列生活用品,主要利用金属具有良好导热性的是 ( ) 下列事实不能用金属活动性顺序解释的是( ) A.铝制品抗腐蚀能力比铁制品强 B.