2021年江苏中考化学复习练习课件：05专题五　常见的酸和碱.pptx

1、 中考化学 （江苏专用） 专题五 常见的酸和碱 A组 2020年江苏中考题组 考点一 常见的酸和碱 1.(2020江苏南京,14,2分)按如图所示装置,玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质 X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后,能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红,则物质X可能是( ) A.浓盐酸 B.浓氨水 C.浓醋酸 D.浓氢氧化钠溶液 答案答案 B A项,浓盐酸具有挥发性,但是挥发出来的氯化氢气体溶于水显酸性,不能使酚酞溶液变红,错 误。B项,浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨气是碱性气体,可以使酚酞溶液变红,正确。C项,浓醋酸具有 挥发性,但是挥发出来的醋酸显酸性,不能使酚酞溶

2、液变红,错误。D项,浓氢氧化钠溶液没有挥发性,不能 使酚酞溶液变红,错误。 关键点拨关键点拨 该题中真正变红的不是脱脂棉,而是脱脂棉中含有的酚酞溶液;由于物质X与脱脂棉没有直 接接触,所以物质X必须具有挥发性且显碱性。 2.(2020江苏扬州,5,2分)不同的物质溶于水后会形成酸碱性不同的溶液。下列溶液显酸性的是( ) A.食醋 B.氨水 C.NaCl溶液 D.Na2CO3溶液 答案答案 A A项,食醋的成分有醋酸,溶液显酸性,正确;B项,氨水是碱,溶液呈碱性,错误;C项,NaCl溶液呈 中性,错误;D项,Na2CO3俗称纯碱,溶液呈碱性,错误。 解题规律解题规律 酸的溶液中存在氢离子,所以溶

3、液呈酸性;碱的溶液中存在氢氧根离子,所以溶液显碱性。但 是,某些盐的溶液中也存在氢离子或氢氧根离子,故其溶液也显酸性或碱性。 3.(2020江苏徐州,10,2分)A、B、C三种物质之间的一步转化关系如图所示(部分反应物、生成物未标 出)。其中,A是石灰石或大理石的主要成分;B是金属氧化物,可作干燥剂;C是碱。下列说法错误的是 ( ) A.大理石和物质C均可作建筑材料 B.物质B有吸水性,易跟水起化合反应 C.物质A可用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤 D.C溶液较长时间放在空气中表面会有一层白膜(若水没有减少),则溶液的溶质质量分数变小 答案答案 C A是石灰石或大理石的主要成分,则A是碳酸钙

4、;B是金属氧化物,可作干燥剂,则B是氧化钙;C 是碱,B生成C,则C是氢氧化钙。A项,大理石和物质C均可作建筑材料,故正确;B项,B是氧化钙,氧化钙有 吸水性,易跟水起化合反应,故正确;C项,A是碳酸钙,不能用来配制农药波尔多液和改良酸性土壤,故不正 确;D项,C是氧化钙和水反应生成的氢氧化钙,氢氧化钙溶液较长时间放在空气中,二氧化碳和氢氧化钙 反应生成碳酸钙和水,则表面会有一层白膜(若水没有减少),溶质质量减小,溶剂质量增加,溶液的溶质质 量分数变小,故正确。 4.(2020江苏扬州,23,12分)实验室可利用Zn与稀硫酸的反应制取H2。 (1)用浓硫酸配制稀硫酸的操作为 (填字母),用玻璃

5、棒引流,并不断搅拌。 A.将浓硫酸缓缓注入盛有水的烧杯中 B.将水缓缓注入盛有浓硫酸的烧杯中 (2)Zn与稀硫酸反应的化学方程式为 。 (3)图1所示的仪器B、D的名称为 、 ,组装制取H2的发生装置应选用的仪器为 (填字母)。 图1 图2 (4)为收集并准确测量H2的体积,在装入药品前,需检查装置的 。 (5)相同条件下H2密度比空气小,利用该性质可以通过 法收集H2。若用图2所示装置测量 生成H2的体积,H2应从 (填“甲”或“乙”)管通入。 (6)为探究影响Zn与稀硫酸反应快慢的因素,进行以下三组实验。室温下,取颗粒大小相同的锌粒与足量 的稀硫酸反应,测量产生10 mL H2(通常状况)

6、所需的时间。下表为实验数据: 实验 编号 硫酸的质 量分数/% 硫酸的 体积/mL 锌粒的 质量/g 时间/s 1 10 10 1 78 2 10 10 2 57 3 40 10 1 9 比较实验1、2的数据,可以得出的结论是 。 由实验数据可知,该实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是 。 比较不同条件下锌粒与稀硫酸反应的快慢有不同的方法。除测量产生相同体积的H2所需的时间,还 可采用的测量方法是 (写出一种)。 答案答案 (12分)(1)A (2)Zn+H2SO4 ZnSO4+H2(2分) (3)酒精灯 长颈漏斗 ACD (4)气密性 (5)向下排空气 乙 (6)在硫酸的质量分数、体

7、积一定时,锌粒质量越大,反应生成相同体积的氢气所需时间越短 硫酸 的质量分数 相同时间所产生的氢气的体积 解析解析 (1)由于浓硫酸溶于水放出大量的热,因此用浓硫酸配制稀硫酸的操作为将浓硫酸缓缓注入盛有 水的烧杯中,并用玻璃棒引流,并不断搅拌。(2)Zn与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气,其反应的化学方程 式为Zn+H2SO4 ZnSO4+H2。(3)题图1所示的仪器B是酒精灯,是常用的加热仪器,D是长颈漏斗;制 取H2的发生装置为固液常温型,应选用的仪器有锥形瓶、带导管的双孔橡胶塞、长颈漏斗。(4)在制取 气体的实验中,装入药品前,都需检查装置的气密性。(5)由于在相同条件下H2密度比空气小,利用

8、该性质 可以通过向下排空气法收集H2,若用题图2所示装置测量生成H2的体积,原理是排出的水的体积等于生成 H2的体积,因此H2应从乙管通入,使水从甲管排到量筒中。(6)比较实验1、2的数据可知,变化量为锌粒 的质量,可以得出的结论是在其他条件相同时,锌粒的质量越大,反应生成相同体积的氢气所需的时间越 短。比较三组数据可知,当硫酸的质量分数变大时,反应生成相同体积的氢气所需的时间更短,因此该 实验中对Zn与稀硫酸反应快慢影响较大的因素是硫酸的质量分数。比较不同条件下锌粒与稀硫酸 反应的快慢有不同的方法,除测量产生相同体积的H2所需的时间,还可测量相同时间内收集到氢气的体 积。 考点二 中和反应

9、pH 5.(2020江苏徐州,5,2分)下列有关化学实验操作或现象记录中正确的是( ) A.用一小片pH试纸直接浸入土壤溶液,测定其pH B.打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,在瓶口有大量白烟 C.加热蒸发皿中的食盐水进行结晶时,待水全部蒸干后停止加热 D.在研钵中混合研磨少量硫酸铵、熟石灰,有刺激性气味产生 答案答案 D A项,用pH试纸测溶液的pH时,应用玻璃棒蘸取待测液滴到pH试纸上,不能将pH试纸浸入待 测液中,避免污染待测液,错误;B项,打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞,浓盐酸具有挥发性,挥发出的氯化氢 气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴,故在瓶口有大量白雾,错误;C项,加热蒸发皿中的食盐水

10、进 行结晶时,当蒸发皿内出现大量固体时停止加热,利用余热将其蒸干,错误;D项,铵盐中含有铵根离子,与 碱反应生成有刺激性气味的氨气,所以在研钵中混合研磨少量硫酸铵、熟石灰,有刺激性气味产生,正 确。 6.(2020江苏连云港,39,10分)中和反应是化学核心概念之一。某化学兴趣小组对中和反应展开了探究。 【实验目的】证明氢氧化钠溶液与盐酸发生化学反应。 【实验步骤】 步骤一:取一定量稀氢氧化钠溶液于烧杯中,滴加2滴酚酞试液,溶液呈红色。 步骤二:用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入,边滴加边用玻璃棒搅拌,红色变浅直至消失。 步骤三:向溶液中继续滴加稀盐酸至溶液呈酸性,用玻璃棒蘸取其中溶液,在酒精

11、灯上加热至蒸干,有白 色固体产生。 【思考拓展】 (1)从下列仪器中选择步骤二中的“仪器A”,名称是 。 (2)兴趣小组认为仅从上述步骤二的现象,难以证明盐酸与氢氧化钠发生了反应。 查阅资料:()酚酞试液在不同的pH时变化情况如下: pH 08.2 8.210.0 10.014.0 颜色 无色 粉红色 红色 ()氢氧化钠溶液的pH随浓度的降低而减小。 兴趣小组据此形成了对比实验方案以排除干扰,该对比实验方案是 。 (3)为确认步骤三中的白色固体是氯化钠而不是氢氧化钠,进行如下实验: 步骤 现象 结论 将白色固体溶于水形 成溶液,均分成两等份 向其中一份滴加CuSO4 溶液,振荡、静置 无 色沉

12、淀生 成 白色固体不是NaOH 向另一份滴加AgNO3溶 液,振荡、静置 出现白色沉淀 白色固体是NaCl,反应 的化学方程式为 【继续探究】 (4)如图1是氢氧化钠与盐酸反应的微观示意图。从微观角度分析,氢氧化钠溶液和盐酸反应的实质是 。 图1 (5)兴趣小组认为上述实验对反应实质缺少直观的验证。 査阅资料:()变色硅胶为蓝色,吸水后呈红色。()变色硅胶与NaOH固体充分混合,无明显现象;变色硅 胶与无水醋酸(CH3COOH)充分混合,无明显现象。 兴趣小组据此设计了如图2实验,验证中和反应有水生成:将无水醋酸迅速倒入装有NaOH固体和变色硅 胶的试管中,并用玻璃棒在试管中不断搅拌,观察到变

13、色硅胶由蓝色逐渐变为红色,U形管内液面左低右 高。 图2 U形管内液面左低右高说明该反应 热量(填写“放出”或“吸收”)。 无水醋酸由CH3COO-和H+构成。变色硅胶由蓝色变成红色的原因是 (用化学方程式表示)。 答案答案 (1)胶头滴管 (2)用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行步骤二实验,如红色不消失,则可排除水的影响 (3)蓝 NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3 (4)H+和OH-结合生成H2O (5)放出 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 解析解析 (1)步骤二中,用仪器A吸取稀盐酸向烧杯中逐滴加入,所以A是胶头滴管。(2)稀盐酸中含有水,为 排除水对实验的干扰,

14、根据控制变量法设计实验,该对比实验方案是用相同量的蒸馏水代替稀盐酸进行 步骤二实验,如红色不消失,则可排除水的影响。(3)氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀和 硫酸钠,因此无蓝色沉淀可说明白色固体不是NaOH;根据题意氯化钠与硝酸银反应生成氯化银和硝 酸钠,反应的化学方程式为NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3。(4)氢氧化钠和盐酸反应的实质是H+和 OH-结合生成H2O。(5)NaOH与无水醋酸的反应是放热反应,放出的热量使得空气膨胀,从而使该反应 U形管内液面左低右高;变色硅胶遇水会由蓝色变成红色,故醋酸和氢氧化钠反应生成了醋酸钠和水, 化学方程式为CH3COOH+NaOH C

15、H3COONa+H2O。 B组 20162019年江苏中考题组 考点一 常见的酸和碱 1.(2019江苏扬州,7,2分)下列溶液显碱性的是( ) A.酸雨 B.食醋 C.NaOH溶液 D.盐酸 答案答案 C A项,酸雨是pH小于5.6的降雨,显酸性,错误。B项,食醋中含有醋酸,显酸性,错误。C项,NaOH 属于碱,其溶液显碱性,正确。D项,盐酸显酸性,错误。 2.(2018江苏南京,10,2分)下列物质所对应的用途不正确的是 ( ) A.大理石用作建筑材料 B.钛合金制造人造骨 C.氢氧化钠治疗胃酸过多 D.熟石灰改良酸性土壤 答案答案 C 大理石价廉质硬,可用作建筑材料,故A正确;钛合金与人

16、体有很好的“相容性”,可用于制造 人造骨,故B正确;氢氧化钠属于强碱,有强腐蚀性,不可用于治疗胃酸过多,故C错误;熟石灰属于碱,可用 来改良酸性土壤,故D正确。 3.(2017江苏连云港,35,2分)图中甲戊是初中化学教材中常见物质。甲、戊为氧化物且甲为黑色固体, 乙、丙分别是酸和碱中的一种,丁是大理石的主要成分。(图“”表示相连的物质间可发生反应, “”表示一种物质可转化为另一种物质,反应条件、部分反应物与生成物已略去。)下列说法中不正 确的是( ) A.乙溶液能使紫色石蕊溶液变红 B.丙溶液能与戊反应生成丁 C.甲戊只能通过置换反应实现 D.不能由甲通过一步反应生成丁 答案答案 C 丁是大

17、理石的主要成分,故丁是碳酸钙;丙是酸或碱且可以转化为碳酸钙,故丙是氢氧化钙,则 乙是一种酸;戊为氧化物,且可以转化为碳酸钙,结合甲为氧化物且为黑色固体可知甲为氧化铜,戊为二 氧化碳。A项,酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红,正确;B项,氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙,正确;C 项,氧化铜既可以与碳单质发生置换反应生成CO2,也可以与一氧化碳反应生成CO2,后者不属于置换反 应,错误;D项,不能由氧化铜通过一步反应生成碳酸钙,正确。 思路分析思路分析 紧扣题干所给信息,从甲、丁两种物质入手,利用相互之间的反应关系解出题目。 易错警示易错警示 氧化铜转化为二氧化碳,既可以用氧化铜与碳单质反应,也可以用

18、氧化铜与一氧化碳反应。 4.(2019江苏连云港,39,12分)NaOH是重要的化工原料,研究其制备、检验、贮存及应用具有重要意义。 (1)工业上常用电解饱和食盐水的方法制取NaOH,反应的化学方程式为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+ X。X的化学式为 。 (2)为了探究NaOH样品中是否存在NaCl、Na2CO3杂质,设计如下实验方案: 注:AgCl是白色固体,难溶于水和稀HNO3。 乙中有无色无味气体产生,证明样品中含有Na2CO3。产生气体的化学方程式为 。 试剂X为 溶液;可证明NaCl存在的现象是 。 (3)某兴趣小组试图通过测定生成的CO2质量确定因久置而变质的NaOH固

19、体中Na2CO3的质量分数,设计 了如图所示装置并进行如下实验: 步骤一:取一定质量的样品,加入气密性良好的锥形瓶中,然后在分液漏斗中加入足量的稀硫酸,称出装 置总质量为m1。 步骤二:打开分液漏斗旋塞,逐滴加入稀硫酸,待气泡不再产生时,关闭旋塞,称出装置总质量为m2。 球形干燥管中不用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是 。 小明同学认为(m1-m2)即为生成的CO2质量,小红同学认为小明的想法不合理,理由是 。 (4)某工厂化验室用20%NaOH溶液洗涤一定量石油产品中残余H2SO4,共消耗NaOH溶液20 g,洗涤后的溶 液呈中性。这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为 (写出计算过

20、程)。 答案答案 (1)H2 (2)2HNO3+Na2CO3 2NaNO3+H2O+CO2 硝酸银 丙中产生白色沉淀 (3)CaCl2不吸收CO2,而NaOH吸收CO2 锥形瓶内有残留的二氧化碳气体,生成的二氧化碳气体没有全部排出锥形瓶,导致(m1-m2)比实际生成 的CO2质量偏小 (4)解:设这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为x。 2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O 80 98 20 g20% x = x=4.9 g 答:这一定量石油产品中所含H2SO4的质量为4.9 g。 80 98 20 g20% x 解析解析 (1)由质量守恒定律可知,X的化学式为H2;(2)硝

21、酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳; 为检验氯离子,试剂X为硝酸银溶液;可证明NaCl存在的现象是丙中产生白色沉淀;(3)球形干燥管中不 用NaOH固体而用CaCl2固体的原因是CaCl2不吸收CO2,而NaOH吸收CO2,用NaOH固体不利于二氧化碳 的排放。 5.(2017江苏扬州,25,9分)某工厂以含有FeSO4和少量H2SO4的废水为原料制备FeSO4 7H2O的步骤如下: 调节废水pH;过滤;蒸发浓缩;结晶池中结晶;收集晶体,洗涤、干燥。 (1)调节废水pH时,适宜加入 (填序号)。 a.Fe b.Cu c.Ca(OH)2 (2)实验室中,完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、

22、和 ,过滤和蒸发操作中玻璃棒 的作用分别是 、 。 (3)结晶池底部有一定坡度的主要目的是 。 (4)用冰水洗涤FeSO4 7H2O晶体的目的是 。低温干燥的目的是 。 (5)结合下图,补充完整由硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO4 4H2O的实验方案:蒸发浓缩, ,过滤、 洗涤、干燥。 答案答案 (1)a (2)烧杯 漏斗 引流 搅拌 (3)便于收集晶体 (4)减小因晶体溶解所造成的损失 防止晶体受热失去结晶水 (5)结晶 解析解析 (1)调节废水pH时,为避免引入新的杂质,在给定的物质中加入Fe是最合适的,故选a。(2)实验室中, 完成过滤操作需要的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗,过滤和蒸发操作中

23、玻璃棒的作用分别是引流和 搅拌。(3)结晶池底部有一定坡度,使结晶出来的晶体能够集中在一起,便于收集晶体。(4)FeSO4 7H2O晶 体易溶于水,用冰水洗涤FeSO4 7H2O晶体可减小因晶体溶解而造成的损失。FeSO4 7H2O晶体受热容易 失去结晶水,所以采取低温干燥。 思路分析思路分析 根据溶解度曲线可知,低温时FeSO4 7H2O的溶解度更小,用冰水洗涤晶体,可以减少晶体的溶 解,提高产量。 易错警示易错警示 调节废水的pH,用单质铁与硫酸反应,既可以将硫酸反应掉,又可以增加硫酸亚铁的产量。 考点二 中和反应 pH 6.(2019江苏南京,8,2分)一些食物的近似pH如下,其中显碱性

24、的是( ) A.鸡蛋清7.68.0 B.葡萄汁3.54.5 C.番茄汁4.04.4 D.苹果汁2.93.3 答案答案 A A项,鸡蛋清的pH为7.68.0,显碱性;B项,葡萄汁的pH为3.54.5,显酸性;C项,番茄汁的pH为 4.04.4,显酸性;D项,苹果汁的pH为2.93.3,显酸性。 7.(2019江苏宿迁,10,2分)下列图像不能正确反映对应变化关系的是( ) A.表示向pH=2的盐酸中不断加入NaOH溶液 B.表示一定量的Fe加到AgNO3溶液中 C.表示在20 时,向一定量的水中不断加入KNO3晶体 D.表示向等质量的Mg和Zn中分别加足量盐酸 答案答案 B A项,向稀盐酸中不断

25、滴加氢氧化钠溶液,酸性逐渐减弱,碱性逐渐增强,pH的变化是从小于7 逐渐增大到大于7,故正确。B项,铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,反应的化学方程式为Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag,由化学方程式可知,每56份质量的铁可置换出216份质量的银,固体的质量会增加,至 完全反应不再发生改变,故不正确。C项,20 时,向一定量的水中不断加入KNO3晶体,溶质的质量逐渐 增加,溶质质量分数逐渐增大,达到饱和状态时不再发生改变,故正确。D项,等质量镁、锌分别和盐酸反 应,开始反应时消耗盐酸的量相同,则生成氢气质量相同,故开始两斜线重合,当加入的盐酸过量时,镁消 耗盐酸多,生成氢气多,拐点高些

26、,故正确。 解题关键解题关键 本题是一道图像与化学知识相结合的综合题,解题的关键是结合所涉及的化学知识,正确分 析各选项变化的过程,注意分析坐标轴表示的意义,曲线的起点、拐点及变化趋势,进而确定正确的图 像。 易错警示易错警示 铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银,反应的化学方程式为Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag,固 体铁与硝酸银反应后,逐渐转化为银和可溶性的硝酸亚铁,铁的质量逐渐减少、银的质量逐渐增加,易忽 视生成物中银也是固体物质。 8.(2017江苏苏州,32,8分)实验室常会产生含硫酸的废水,需处理至中性。某兴趣小组同学配制一定质量 分数的氢氧化钾溶液来处理酸性废水。 (1)定

27、性检测废水 检测废水呈酸性的方法是 。 (2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液 计算 m(KOH)= g,V(H2O)= mL(水的密度近似为1.0 g mL-1)。 称取氢氧化钾 调节托盘天平平衡后,将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称量其质量。然后 (按操作先后顺序,填 字母),直至天平平衡。 A.向烧杯中加氢氧化钾固体 B.按需要添加砝码、移动游码 量取水;溶解;转移。 (3)定量测定废水 取酸性废水样品100 g,逐滴加入5.6%的氢氧化钾溶液,废水中硫酸的质量分数变化如图所示。(假设废 水中其他成分不与氢氧化钾反应且不含硫酸钾) P点对应溶液中一定存在的阳离子有 (填离子符

28、号)。 酸性废水中硫酸的质量分数为 (用百分数表示,保留到0.1%)。 计算当废水处理至中性时,溶液中硫酸钾的质量分数(写出计算过程,结果用百分数表示,保留到 0.1%)。 答案答案 (1)取样,滴入紫色石蕊试液,若变红则呈酸性(或其他合理答案) (2)11.2 188.8 BA (3)K+、H+ 4.9% 解:设生成硫酸钾的质量为x。 2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O 112 174 100 g5.6% x = x=8.7 g (K2SO4)=100%4.4% 答:溶液中硫酸钾的质量分数为4.4%。 112 174 100 g5.6% x 100 g5.6% 174 112 8.7

29、 g 100 g100 g 解析解析 (1)检验溶液的酸碱性可用酸碱指示剂。废水中含有硫酸,滴入紫色石蕊试液,若溶液变红,则溶液 呈酸性。 (2)配制200 g质量分数为5.6%的氢氧化钾溶液,需要氢氧化钾的质量为200 g5.6%=11.2 g;需要水的质 量为200 g-11.2 g=188.8 g,水的体积为=188.8 mL。要称取11.2 g的氢氧化钾,调节托盘天平 平衡后,要先将一只烧杯放在托盘天平的左盘,称其质量,然后按需要添加砝码、移动游码,最后向烧杯中 加氢氧化钾固体直至天平平衡。 (3)氢氧化钾和稀硫酸反应生成硫酸钾和水。由题图可知,P点时溶液中还含有硫酸,此时溶液中含有

30、的溶质有硫酸和硫酸钾,则存在的阳离子为K+和H+。 由题图可知,当氢氧化钾和硫酸恰好完全反应时,消耗的氢氧化钾溶液的质量为100 g;设酸性废水中 硫酸的质量为y, 2KOH+H2SO4 K2SO4+2H2O 112 98 5.6 g y -1 188.8 g 1.0 g mL = y=4.9 g 则酸性废水中硫酸的质量分数为100%=4.9%。 112 98 5.6 g y 4.9 g 100 g 审题技巧审题技巧 第(3)小题所给出的图像中,当硫酸的质量分数变为0时,加入氢氧化钾溶液质量为100 g,此时 酸碱恰好中和,利用这一点在坐标轴上的意义,可以顺利解出该题。 一题多解一题多解 第(

31、1)小题还可以用pH试纸来测定溶液的pH,也可以取样后加入锌粒等活泼金属,观察是否 有气泡产生。 C组 教师专用题组 考点一 常见的酸和碱 1.(2020吉林,10,1分)若利用碱的性质进行下列实验,不能达到相应目的的是( ) A.分别加入少量Mg(OH)2固体,根据是否溶解,可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液 B.分别加入适量水溶解,根据温度是否明显升高,可鉴别NaOH固体和NaCl固体 C.分别加入Ba(OH)2溶液,根据是否产生沉淀,可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液 D.分别加入熟石灰粉末研磨,根据是否产生氨味,可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体 答案答案 C A项,氢氧化镁

32、能与稀盐酸反应生成氯化镁和水,氢氧化镁与碳酸钠不反应,可根据Mg(OH)2是 否溶解鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液;B项,氢氧化钠溶于水放出大量的热,氯化钠溶于水温度变化不大,可以 根据温度是否明显升高鉴别氢氧化钠固体和氯化钠固体;C项,氢氧化钡能与氯化镁反应生成氢氧化镁 白色沉淀和氯化钡,氢氧化钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡白色沉淀和氢氧化钠,均有白色沉淀产生,无法 根据是否产生沉淀鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液;D项,熟石灰能与硫酸铵反应生成氨气,熟石灰与硫酸 钾不反应,所以根据是否产生氨味可鉴别(NH4)2SO4固体和K2SO4固体。故选C。 2.(2019重庆A,16,2分)向盛有HC

33、l和CuCl2混合溶液的烧杯中逐滴加入NaOH溶液至过量。在该过程中, 下列4个图像能正确反映烧杯内物质的某些物理量变化趋势的是( ) A. B. C. D. 答案答案 B 向HCl和CuCl2混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液时,氢氧化钠首先与HCl反应生成氯化钠和 水,然后跟CuCl2反应产生蓝色沉淀,故沉淀过一会儿才会产生,故正确;氢氧化钠与混合溶液完全反应 后,氯元素完全转化到氯化钠中,根据质量守恒定律可知,反应前后氯元素的质量不会改变,故正确;根 据HCl+NaOH NaCl+H2O、CuCl2+2NaOH Cu(OH)2+2NaCl判断,反应后溶质的总质量先增 大、后减小,故错误;氢氧

34、化钠与HCl反应时有水生成,溶剂质量增大,加入的过量氢氧化钠溶液中也含 有水,溶剂的质量也会随之增加,故正确。 方法指导方法指导 解答图像题时,应关注“两标三点一趋势”,即横坐标、纵坐标、起点、拐点、终点和图像 走势。 3.(2018重庆A,14,2分)食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( ) A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋,溶液pH变小 C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋 答案答案 B A项,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,正确;B项, 加

35、水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大,错误;C项,酸在水溶液里能解离出氢离子,醋酸属于酸,因此 在水溶液里能解离出H+,正确;D项,铝是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气,因此不宜用铝制容 器盛装食醋,正确。 4.(2017四川成都,12,3分)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( ) A.HCl B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3 答案答案 C A项,HCl与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液混合均无明显现象;B项,KNO3与NaOH溶液、Ca(OH)2 溶液均不反应,混合后均无明显现象;C项,K2CO3与NaOH溶液不反应,与Ca(OH)2溶液反应生成白色沉淀,

36、可以鉴别;D项,FeCl3与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液混合均生成红褐色沉淀。 5.(2016陕西,15,2分)室温时,随着向盛有稀硫酸的烧杯中逐滴加入Ba(OH)2溶液,烧杯内溶液中的溶质质 量变化如下图所示(忽略溶液温度的变化)。下列分析正确的是( ) A.a点溶液中有两种溶质 B.b点溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变蓝 C.c点烧杯内液体的pH=7 D.d点溶液中有较多的Ba2+、OH-、S、H+ 2- 4 O 答案答案 C a点为起始状态,溶液中只含有一种溶质,故A错误;依图知b点时硫酸没有完全反应,加入紫色 石蕊溶液,溶液变红,故B错误;c点时二者恰好完全反应,所得液体为水,在室温

37、下pH=7,故C正确;d点时氢 氧化钡过量,溶液中含有较多的钡离子和氢氧根离子,故D错误。 6.(2020浙江温州,29,6分)小明利用稀硫酸与生锈的铁屑反应制取硫酸亚铁,实验流程如下: 资料:Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4;硫酸亚铁容易被氧化为硫酸铁等物质。 (1)配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需溶质质量分数为98%的浓硫酸 克。 (2)写出该实验中的一条化学方程式(除资料中的反应外) 。 (3)稀硫酸与生锈的铁屑充分反应后,要确保铁有少量剩余,其目的是 。 答案答案 (1)10 (2)Fe+H2SO4 FeSO4+H2 (3)使生成的硫酸铁完全转化为硫酸亚铁;防止生成

38、的硫酸亚铁被氧化 解析解析 (1)配制50克溶质质量分数为19.6%的稀硫酸,需溶质质量分数为98%的浓硫酸质量为50 g19.6% 98%=10 g;(2)该实验中,稀硫酸和氧化铁反应生成硫酸铁和水,和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,反应的化 学方程式为Fe2O3+3H2SO4 Fe2(SO4)3+3H2O、Fe+H2SO4 FeSO4+H2;(3)因为硫酸亚铁容易被氧 化为硫酸铁等物质,而Fe2(SO4)3+Fe 3FeSO4,所以少量铁剩余可以防止硫酸亚铁被氧化成硫酸铁。 7.(2019北京,19,2分)用如图装置进行实验,挤出浓盐酸。 (1)实验现象是 。 (2)该实验说明分子具有的性质是

39、。 答案答案 (1)纸花由紫色变为红色 (2)分子在不断运动 解析解析 (1)浓盐酸有挥发性,挥发出的氯化氢气体遇湿润的紫色石蕊小纸花形成盐酸,使其变红。(2)该实 验可以说明分子在不断运动。 8.(2018天津,24,7分)酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。 (1)化学实验室有失去标签的稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五瓶无色溶液,现将其任 意编号:A、B、C、D、E,然后两两组合进行实验,其部分现象如下表(微溶物视为可溶物): 实验 A+B A+C A+D B+C 现象 产生气体 产生沉淀 产生沉淀 产生沉淀 写出溶液B、C中溶质的化学式:B ,C 。 写出溶液A与D反应的化

40、学方程式: 。 (2)我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”,其主要化学原理:NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3+X;2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2等。 回答下列问题: X的化学式为 。 将碳酸钠和碳酸氢钠的混合物10 g充分加热至质量不再改变,冷却,称量剩余固体质量为6.9 g,则原混 合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为 (写最简比)。 答案答案 (1)H2SO4 BaCl2 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (2)NH4Cl 421 解析解析 (1)稀硫酸、氢氧化钠、氢氧化钙、碳酸钠、氯化钡五种溶液两两组合的现象如下表(“”表 示产生气体,“

41、”表示产生沉淀): 稀硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钠 氯化钡 稀硫酸 氢氧化钠 氢氧化钙 碳酸钠 氯化钡 结合题给现象可知A是碳酸钠溶液,B是稀硫酸,C是氯化钡溶液,D是氢氧化钙溶液,E是氢氧化钠溶液。 溶液B、C中溶质分别是H2SO4、BaCl2。溶液A与D反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。 (2)根据质量守恒定律,化学反应前后各种原子个数分别相等,可判断X的化学式为NH4Cl。 设原混合物中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 固体质量差 168 106 168-106=62 x 10 g-6.9 g=3.1 g = x

42、=8.4 g 原混合物中碳酸钠的质量是10 g-8.4 g=1.6 g 则原混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量比为1.6 g8.4 g=421。 168 623.1 g x 易错警示易错警示 混合物由10 g变为6.9 g,质量减小了3.1 g,易误认为3.1 g是二氧化碳的质量,实际上3.1 g是二 氧化碳和水蒸气的质量之和。 考点二 中和反应 pH 9.(2020江苏南京,9,2分)一些食物的近似pH如下,其中酸性最强的是( ) A.柠檬汁2.22.4 B.苹果汁2.93.3 C.番茄汁4.04.4 D.鸡蛋清7.68.0 答案答案 A 当pH7时,溶液的pH越小,酸性越强。柠檬汁的pH为2.

43、22.4,是pH最小的溶液,故其酸性最 强。 10.(2020安徽,6,1分)酸碱中和反应实验多处使用滴管,下列操作正确的是( ) 答案答案 A 滴加液体时,胶头滴管应悬在烧杯或试管的正上方,故A正确;滴管不能放在桌子上,以免污染 滴管,故B不正确;取用稀盐酸的滴管应保持胶帽在上,不能倒放,防止液体倒流,污染试剂、腐蚀胶帽,故C 不正确;不能用胶头滴管搅拌液体,故D不正确。 11.(2019北京,3,1分)一些食物的pH范围如下,其中呈碱性的是 ( ) A.柠檬汁(2.03.0) B.番茄汁(4.04.4) C.牛奶(6.36.6) D.鸡蛋清(7.68.0) 答案答案 D pH大于7,呈碱性

44、;pH小于7,呈酸性;pH等于7,呈中性。柠檬汁、番茄汁、牛奶三种食物的pH 均小于7,呈酸性;鸡蛋清的pH在7.68.0之间,呈碱性。故D正确。 12.(2018辽宁沈阳,10,1分)测得生活中一些物质的pH如下表,下列说法正确的是( ) 物质 胃液 人体血液 肥皂水 洗涤剂 pH 0.81.5 7.357.45 10.2 12.2 A.人体血液显酸性 B.用NaOH可以治疗胃酸过多 C.洗涤剂比肥皂水的碱性强 D.肥皂水能使蓝色石蕊试纸变红 答案答案 C 人体血液的pH为7.357.45,显弱碱性,故A错误;氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能用来治疗胃 酸过多,故B错误;洗涤剂的pH比肥皂水的

45、pH大,两者均显碱性,pH越大碱性越强,故C正确;肥皂水显碱性, 能使红色石蕊试纸变蓝,故D错误。 13.(2017北京,20,1分)实验小组用传感器探究稀氢氧化钠溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。 测定结果如下图所示。下列说法不正确的是( ) A.反应过程中有热量放出 B.30 s时,溶液中溶质为HCl和NaCl C.该实验是将稀盐酸滴入稀氢氧化钠溶液中 D.从20 s到40 s,溶液的温度升高、pH增大 答案答案 C 由温度随时间的变化图像可知,反应过程中温度升高,推知反应放热,A正确。30 s时pH小于7, 溶液呈酸性,溶液中溶质为HCl和生成的氯化钠,B正确。结合pH随时间的变化

46、图像可知,反应开始前pH 7,溶液显酸性,应该是向稀盐酸中滴加稀氢氧化钠溶液,C错误。结合pH和溶液温度随时间变化的图像 可知,D正确。 思路分析思路分析 结合化学反应分析图像变化的原因。向酸液中滴加碱液时,pH由小于7逐渐变大;向碱液中 滴加酸液时,pH由大于7逐渐变小。 14.(2016重庆B,15,2分)向稀盐酸中加入Z物质,其pH变化情况如图所示,则Z物质是( ) A.H2O B.AgNO3固体 C.浓盐酸 D.KOH固体 答案答案 B 根据图示可知,向稀盐酸中加入Z物质后溶液的pH不变,向稀盐酸中加入水,酸性逐渐变弱,pH 应逐渐变大,A项错误;稀盐酸与硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀和

47、硝酸,反应前后酸性强弱不变,pH不 变,B项正确;向稀盐酸中加入浓盐酸,酸性增强,pH逐渐变小,C项错误;向稀盐酸中加入氢氧化钾固体,生 成氯化钾和水,完全反应时显中性,继续加入氢氧化钾,显碱性,pH逐渐变大,D项错误。 15.(2020海南,20,6分)如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图 像。 (1)该反应的化学方程式为 ; (2)当溶液呈中性时,所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL; (3)请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。 答案答案 (1)HCl+NaOH NaCl+H2O (2)10 (3) 解析解析 (1)氢氧化钠和盐酸会发生中和反应,生成氯化钠和水,反应的化学方程式为NaOH+HCl H2O+ NaCl;(2)由题图可知,当溶液呈中性时,pH=7,消耗氢氧化钠溶液的体积为10 mL;(3)b点时,盐酸已反应完 全,且氢氧化钠溶液过量,因此溶液中除了有生成的氯化钠和水外,还有过量的氢氧化钠,而从离子角度分 析,溶液中应该含有Na+、Cl-、OH-、H2O,因此在图中需补充