2021年江苏中考化学复习练习课件：19专题十九　物质推断题.pptx

1、 中考化学 （江苏专用） 专题十九 物质推断题 1.(2020天津,14,2分)如图所示转化关系中的反应均为初中化学常见的反应。下列选项中甲、乙、丙、 丁四种物质间能通过一步反应实现图示转化关系的是( ) 答案答案 B A项,FeCl2不能通过一步反应生成CuO;B项,CO2与氢氧化钠反应生成Na2CO3,Na2CO3与酸反应 生成H2O,H2O通电分解生成O2,O2与C在点燃条件下反应生成CO2,四种物质间能通过一步反应实现转化; C项,MgO不能通过一步反应生成H2O2;D项,BaSO4不能通过一步反应生成H2SO4。故选B。 2.(2020湖北黄冈,26,1分)逻辑推理是化学学习中常用的

2、思维方法。下列推理正确的是( ) A.单质中只含一种元素,含一种元素的物质一定是单质 B.碳酸盐与盐酸反应都有气体生成,与盐酸反应有气体生成的物质一定是碳酸盐 C.NaOH、Ca(OH)2等碱溶液都能使酚酞试液变红,使酚酞试液变红的一定是碱性溶液 D.置换反应生成单质和化合物,生成单质和化合物的反应一定为置换反应 答案答案 C 含一种元素的物质可以是纯净物也可以是混合物(如金刚石和石墨的混合物),故不一定是单 质,A错误;碳酸盐含碳酸根,与盐酸中H+反应生成水和二氧化碳气体,但能与盐酸反应生成气体的物质还 有活泼金属等,不一定是碳酸盐,B错误;酚酞试液遇到碱性溶液变红,故能使酚酞试液变红的溶液

3、一定是 碱性溶液,C正确;由一种单质和一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应,反 应生成单质和化合物的反应不一定是置换反应,如一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳,D错误。 3.(2020广西北部湾经济区,20,2分)甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质,它们的转化关系如图所示(反 应条件已省略)。下列说法正确的是( ) A.若丁是水,则该反应一定属于中和反应 B.若丙为沉淀,则甲、乙中一定有一种物质是盐 C.若甲、丁均为单质,则该反应一定属于置换反应 D.若乙是一种碱、丁是一种盐,则该反应一定属于复分解反应 答案答案 C 非金属氧化物与碱反应生成盐和水、金属氧化物与酸反应

4、生成盐和水,均不属于中和反应, 故A错误;硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀,二者均不属于盐,故B错误;一种单质与一种化合物反应 生成另一种单质和另一种化合物的反应属于置换反应,故C正确;二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠 和水,不属于复分解反应,故D错误。 4.(2019江苏无锡,14,1分)一定质量的Zn加入到含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物质的混合溶液中,充分反应 后过滤,滤液仍为浅绿色,下列叙述正确的是( ) 滤液中一定有Zn2+、Fe2+ 滤液中可能有Ag+ 滤渣中一定有Ag,可能有Fe A. B. C. D. 答案答案 D 一定质量的Zn加入含有Fe(NO3)2和AgNO3两种物

5、质的混合溶液中,锌跟Fe(NO3)2和AgNO3都 能反应,但反应有先后顺序,在金属活动性顺序中Ag排在Fe的后面,所以锌先和AgNO3溶液反应,化学方 程式是Zn+2AgNO3 2Ag+Zn(NO3)2,AgNO3完全反应后,如果有锌剩余,锌再跟Fe(NO3)2溶液反应,化学 方程式是Zn+Fe(NO3)2 Fe+Zn(NO3)2,因此充分反应后过滤,滤液中一定有Zn2+,滤渣中一定有Ag。由 题述“充分反应后过滤,滤液仍为浅绿色”,说明滤液中一定有Fe2+,也说明锌已完全反应。如果AgNO3 有剩余,则Fe(NO3)2没有开始反应,充分反应后过滤,滤渣中没有铁,滤液中含Ag+;如果AgNO

6、3恰好和锌完 全反应,则Fe(NO3)2也没有开始反应,充分反应后过滤,滤渣中没有铁,滤液中没有Ag+;如果AgNO3和锌完 全反应后有锌剩余,则锌与Fe(NO3)2反应,充分反应后过滤,滤渣中有铁,滤液中没有Ag+。因此充分反应 后过滤,滤渣中可能有铁,滤液中可能有Ag+。综上所述,正确。故选D。 5.(2017江西,9,2分)根据反应事实能推导影响化学反应的因素,以下推理中错误的是 ( ) 选项 化学反应事实 影响化学反应的因素 A 铁能与硫酸铜溶液反应,银不能与硫酸铜溶液反应 反应物的性质 B 通常木炭充分燃烧生成二氧化碳,不充分燃烧生成 一氧化碳 反应温度 C 硫在氧气中比在空气中燃烧

7、更剧烈 反应物的浓度 D 分别将等浓度的稀盐酸加入到锌片和锌粉中,锌粉 反应更剧烈 反应物的接触面积 答案答案 B 铁的活动性强于铜,而银的活动性弱于铜,铁能与硫酸铜溶液发生置换反应而银不能,说明影 响化学反应的因素是反应物的性质,故A正确。氧气充足时,木炭能够充分燃烧生成二氧化碳;氧气不足 时,木炭不能充分燃烧,生成物为一氧化碳,因此影响化学反应的因素是反应物的量,故B错误。硫在氧气 中比在空气中燃烧更剧烈,说明影响化学反应的因素是反应物的浓度,故C正确。锌粉与盐酸的接触面 积更大,反应更剧烈,说明反应物的接触面积越大,反应越剧烈,故D正确。 6.(2020天津,23,6分)某固体粉末可能含

8、有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠、硫酸铜和碳酸钙中的一种或几种, 为确定其成分,某化学实验小组同学进行了如下实验。 回答下列问题: (1)白色沉淀C是 (填化学式)。 (2)反应的化学方程式为 。 (3)原固体粉末中一定含有的物质是 (填化学式),一定不含的物质是 (填化学式)。 答案答案 (1)Mg(OH)2 (2)Na2SO4+BaCl2 BaSO4+2NaCl (3)CaCO3、Na2SO4、MgCl2 CuSO4 解析解析 加水溶解后过滤,得到白色沉淀A和无色溶液,则该固体粉末一定含碳酸钙,不含硫酸铜;无色溶液 中含有氯化镁、硫酸钠、硝酸钠三种物质中的一种或几种。将无色溶液分为两份,向其中一份

9、中加入 氯化钡溶液产生白色沉淀B,向白色沉淀B中加入稀硝酸,沉淀不消失,说明该沉淀是硫酸钡,则该固体粉 末中一定含硫酸钠。向另一份无色溶液中加入氢氧化钠溶液产生白色沉淀C,说明是氯化镁与氢氧化钠 反应生成了氢氧化镁白色沉淀,所以该固体粉末中一定含氯化镁。综上所述,该固体粉末中一定含氯化 镁、硫酸钠、碳酸钙,一定不含硫酸铜,可能含有硝酸钠。 7.(2020江苏南京,20,7分)图中AI是初中化学常见的物质,其中D为单质,其余均为化合物。A是一种铁的 氧化物,其中各元素的原子个数比为23;B在固态时可用于人工降雨;E是生物体内含量最多的物质,也 是中和反应的生成物之一;I是大理石的主要成分;反应和

10、反应的基本反应类型相同。图中“” 表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条 件已略去。 (1)写出化学式:A ,I 。 (2)写出E D反应的化学方程式 。 (3)写出F C反应的化学方程式 。 (4)G与H反应的基本反应类型为 。 答案答案 (1)Fe2O3 CaCO3 (2)2H2O 2H2+O2 (3)CaO+H2O Ca(OH)2 (4)复分解反应 解析解析 根据题目所给信息:A是一种铁的氧化物,其中各元素的原子个数比为23,则A为Fe2O3;B在固态 时可用于人工降雨,则B为二氧化碳;E是生物体内含量最多的物质,也是中和反应的生成物之一,

11、则E为 H2O;I是大理石的主要成分,则I为碳酸钙;E(H2O)能生成D,D能与A(Fe2O3)反应,且为单质,则D是H2;D(H2)能 生成G,氢气能与氯气反应生成氯化氢,故G为氯化氢;I能生成F,F还能与E(H2O)反应,则F为氧化钙;F能生 成C,C还能与B(CO2)反应,则C为氢氧化钙;H还能生成I(CaCO3),G又能与H反应,则H为可溶性碳酸盐,如 碳酸钠等。 (1)根据上述分析可知,A的化学式为Fe2O3;I的化学式为CaCO3 。(2)ED的反应是水通电分解为氢气 和氧气,其化学方程式为2H2O 2H2+O2。(3)FC的反应是氧化钙与水反应生成氢氧化钙,其 化学方程式为CaO

12、+H2O Ca(OH)2。(4)G与H的反应是盐酸与碳酸盐反应,其基本反应类型是复分解 反应。 8.(2019江苏南京,20,6分)图中AJ是初中化学常见的化合物。A和B物质类别相同,只有C、F、G、H、I 由两种元素组成,B、C中含有一种相同的元素,C可用作干燥剂,J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分 之一,E和J分别与足量I反应的生成物相同。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示 物质间存在转化关系;部分反应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出化学式:J ,B 。 (2)写出EF反应的化学方程式 。 (3)写出C与D反应的化学方程式 。 答案答案 (1)NaHCO3 Ca(OH

13、)2 (2)Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2或Na2CO3+CaCl2 2NaCl+ CaCO3(其他合理答案均给分) (3)2AgNO3+CaCl2 2AgCl+Ca(NO3)2 解析解析 J是焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一,所以J是碳酸氢钠;E和J分别与足量I反应的生成物相 同,碳酸钠、碳酸氢钠分别与足量HCl反应均生成氯化钠、水和二氧化碳,所以E是碳酸钠,I是HCl,F为转 化得到的氯化钠;B与E(碳酸钠)反应,A能转化成E(碳酸钠),A和B物质类别相同,所以B是氢氧化钙,A是氢 氧化钠;C中只含有两种元素,且C可用作干燥剂,所以C是氧化钙或氯化钙,B、C中含有一种

14、相同的元素, 故C为氯化钙;E(碳酸钠)能转化成G、H,G也能转化成H,所以G是二氧化碳,H是水;D能与C(氯化钙)、F (氯化钠)反应,所以D是硝酸银。(1)由分析可知,J为碳酸氢钠,其化学式为NaHCO3;B为氢氧化钙,其化学 式为Ca(OH)2。(2)E为碳酸钠,F为氯化钠,EF反应的化学方程式可能为Na2CO3+2HCl 2NaCl+ H2O+CO2。(3)C为氯化钙,D为硝酸银,C与D反应是硝酸银和氯化钙反应,生成氯化银沉淀和硝酸钙,反应 的化学方程式为2AgNO3+CaCl2 2AgCl+Ca(NO3)2。 9.(2019江苏淮安,18,10分)化学兴趣小组的同学们在老师的带领下走

15、进实验室,开展实验活动。 (1)实验室依次编号为1、2、3、4的药品柜中,分别存放常见的酸、碱、盐和酸碱指示剂。小刚欲使用 熟石灰,他需从 号柜中取出。 (2)小刚发现盛放Na2CO3与NaCl两种溶液的试剂瓶标签脱落,为鉴别两种溶液,分别取样于试管中,加入 无色酚酞溶液,若为Na2CO3,则观察到溶液变为 色。 (3)小文从柜中取出标有“10%NaOH溶液”的试剂瓶,取少量样品加入试管中,向其中滴入稀盐酸,发现 产生气泡,判断该NaOH溶液中有Na2CO3,用化学方程式表示NaOH溶液变质的原因: 。 小文同学对变质的NaOH溶液进行如下一系列实验,实现药品再利用。 .测定NaOH溶液中Na

16、2CO3的质量分数 【实验操作】取40.0 g 10%的NaOH溶液样品进行如图所示的实验。 【数据处理】 所取用盐酸(溶质质量分数7.3%)的质量理论上不少于 g。 如图中,反应前后天平示数相差1.1 g,计算NaOH溶液中Na2CO3的质量分数(写出计算过程)。 .变质的NaOH溶液再利用 小文将剩余NaOH溶液倒入烧杯中,加入经计算所需的熟石灰粉末,充分搅拌、静置,过滤,得到NaOH溶 液和滤渣。充分搅拌的主要目的是 。 (4)实验结束后,同学们将实验产生的废液和废渣倒入指定的烧杯中,得到无色溶液和白色沉淀,溶液中除 一定存在的溶质外,可能存在的溶质是 。 同学们再次实验,确认成分后,对

17、废液回收利用,绿色排放。 答案答案 (1)2 (2)红 (3)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O .50.0 解:设Na2CO3的质量为x。 Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 106 44 x 1.1 g = x=2.65 g NaOH溶液中Na2CO3的质量分数:100%6.6% 答:NaOH溶液中Na2CO3的质量分数约为6.6%。 .让溶液中的碳酸钠与熟石灰充分反应,完全除去 (4)CaCl2 106 441.1 g x 2.65 g 40 g 解析解析 (1)熟石灰是氢氧化钙的俗称,属于碱,他需从2号柜中取出。(2)Na2CO3与NaCl两种溶液分别显碱 性、中

18、性,鉴别两者时,分别取样于试管中,加入无色酚酞溶液,若为Na2CO3,则观察到溶液变为红色。 (3)氢氧化钠溶液变质是因为与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水,反应的化学方程式为CO2+2NaOH Na2CO3+H2O。 .设需要盐酸的质量为m。 HCl + NaOH NaCl+H2O 36.5 40 7.3%m 40.0 g10% =,解得m=50.0 g 故所取用盐酸(溶质质量分数7.3%)的质量理论上不少于50.0 g。 反应前后天平示数相差1.1 g,说明生成了1.1 g二氧化碳气体,根据化学方程式则可求出Na2CO3的质量, 进而可求出NaOH溶液中Na2CO3的质量分数。 .充分搅

19、拌,能增大接触面积,充分搅拌的主要目的是使碳酸钠与熟石灰粉末充分反应,把碳酸钠完全除 去。 36.5 40 7.3% 40 g 10% m (4)分析实验过程中使用的试剂,可以推断白色沉淀应为碳酸钙。又因溶液中有酚酞指示剂,故该无色溶 液呈中性,溶质中一定没有HCl,但可能存在HCl与碳酸钙反应生成的CaCl2。 10.(2018河北,31,4分)AL是初中化学常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)。其 中G是石灰石的主要成分,A和I为红色固体,B、D和L为气体。 请回答下列问题: (1)G的化学式为 。 (2)E的组成元素在化合物中常呈现的化合价有 。 (3)反应的化学方程

20、式为 。 (4)上述转化中,B和L表现出相似的化学性质是 。 答案答案 (1)CaCO3 (2)+2、+3 (3)Fe+CuSO4 FeSO4+CuCuCl2、Cu(NO3)2也可以 (4)还原性 解析解析 G是石灰石的主要成分,则G为碳酸钙;A为红色固体,B为气体,二者能反应生成气体D,D与C反应 生成CaCO3,则D为CO2,C为Ca(OH)2,A为Fe2O3,B为CO;CCa(OH)2与D(CO2)反应生成碳酸钙和水,则H为 H2O;一氧化碳与Fe2O3反应生成Fe和CO2,则E为铁;铁能与F反应生成红色固体I,则I为铜;K和气体L反应 生成铜和水,则L为氢气,K为氧化铜。 (1)由上述

21、分析可知G为碳酸钙,化学式为CaCO3。 (2)E为铁,铁元素在化合物中常呈现的化合价有+2、+3。 (3)反应可以为铁和硫酸铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁,化学方程式为Fe+CuSO4 Cu+FeSO4。 (4)B为CO,L为H2,反应是一氧化碳还原氧化铁,反应是氢气还原氧化铜,CO、H2都表现出还原性。 关键点拨关键点拨 解推断题时,应抓住一些特殊的反应现象、特殊的性质及特殊的反应条件等,该题的“题 眼”是“G是石灰石的主要成分,A和I为红色固体”,初中化学常见的红色固体是Fe2O3和Cu;根据框图中 物质的转化关系进行推断,要特别注意框图中箭头的方向。 11.(2017江苏泰州,18,7分)

22、AH为初中化学常见物质,其中A、E为氧化物且E为常见的液体,B、D为 碱,H、G为单质,C为石灰石的主要成分,F为胃酸的主要成分;反应为光合作用。它们之间的相互关系 如图所示,其中“”表示转化关系,“”表示相互之间能发生反应(部分反应物、生成物以及反应条 件省略)。 请回答下列问题: (1)C的化学式为 ;E的化学式为 。 (2)B物质的一种用途为 ;反应的基本反应类型为 。 (3)写出下列反应的化学方程式: 反应 ; 反应 ; 反应 。 答案答案 (1)CaCO3 H2O (2)建筑材料或改良酸性土壤等 复分解反应 (3)6CO2+6H2O C6H12O6+6O2 CO2+Ca(OH)2 C

23、aCO3+H2O Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH(或其他合理答案) 解析解析 A、E为氧化物且E为常见的液体,则E为H2O;反应为光合作用,G为单质,则A为CO2,G为O2;F为 胃酸的主要成分,则F为HCl;由F可以得到H,且H为单质,则H为H2;C为石灰石的主要成分,则C为CaCO3;B、 D为碱,由B可以得到CaCO3和D,则B为Ca(OH)2,D可以为NaOH。(1)由上述分析可知,C的化学式为 CaCO3,E的化学式为H2O。(2)B为Ca(OH)2,可以用作建筑材料,也可以改良酸性土壤。 教师专用题组 1.(2020湖北武汉,6,3分)下图涉及的物质及变化均为

24、初中化学常见的纯净物及化学反应,其中乙、丙、 丁在通常状况下为三种不同状态的氧化物。下图中“”表示两物质之间能发生反应,“”表示两 物质之间能发生一步转化。下列说法正确的是( ) A.甲可以是由四种元素组成的化合物 B.若甲经一步反应同时生成乙和丙,则甲不可能是单质或氧化物 C.戊可以是碱,能用于治疗胃酸过多 D.丁戊的反应过程中会吸收大量的热 答案答案 A 由题目所给信息分析,常见的气态氧化物有CO、CO2,液态氧化物有H2O,固态氧化物可考虑 是CaO。若三种氧化物为CO2、H2O、CaO,由于丙既能和乙反应,又能和丁反应,则丙物质是水,结合图示 分析可知乙是CO2,则丁是CaO,戊是氢氧

25、化钙。若甲可以同时转化为二氧化碳和水,则甲可以是氧气、 碳酸盐或碳酸氢钠等,碳酸氢钠可以受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,或者与稀盐酸反应生成氯化 钠、水和二氧化碳,碳酸氢钠是由四种元素组成的,因此A项正确,B项错误;丁是氧化钙,则戊是氢氧化钙, 不能用于治疗胃酸过多,C项错误;氧化钙与水反应生成氢氧化钙时要放出大量的热,D项错误。 解题关键解题关键 推断类题目因涉及的物质与化学反应多、题目所给信息少而导致难度较大。解决此类题目 首先应该找到“题眼”,也就是题目所给信息中较为明确的物质信息、反应类型、反应条件等。 2.(2020内蒙古包头,5,2分)利用废旧电池铜帽(含Cu、Zn)制取海绵铜(

26、Cu),并得到硫酸锌溶液的主要流程 如下(反应条件已略去): 已知:2Cu+2H2SO4+O2 2CuSO4+2H2O 下列说法正确的是( ) A.步骤中分离操作必须用到的玻璃仪器是烧杯和漏斗 B.溶液A中溶质是H2SO4、CuSO4 C.上述流程中物质B是锌,物质D是盐酸 D.AE中都含有铜、锌两种元素的物质有A和C 答案答案 D A项,步骤是过滤操作,需要的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒,故错误;B项,废旧电池铜帽 含Cu、Zn,步骤中加入了过量稀硫酸并通入了氧气,因此溶液A中的溶质除了生成的硫酸铜和过量的 稀硫酸外,还有锌与稀硫酸反应生成的硫酸锌,故错误;溶液A是硫酸铜、硫酸锌和稀硫酸的混

27、合溶液,实 验最终要得到硫酸锌溶液,因此加入的物质B是锌,得到的固体C是铜、锌混合物,加入的物质D是适量的 稀硫酸,目的是除去铜中含有的锌,同时得到硫酸锌溶液,故错误;D项,由以上分析可知,AE中都含有 铜、锌两种元素的物质有A和C,故正确。 3.(2020四川成都,14,3分)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是( ) 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O B 是否变质 取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样,加入足量氯化钙溶液,观察产生沉淀多少 D 如何除去杂质 取样,加入适量氢氧化钙溶液,过滤 答案答案

28、 C A选项,氢氧化钠溶液可以和空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,从而导致变质;B选项, 氢氧化钠、碳酸钠都可以和稀盐酸反应,但是碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳,因此如果氢氧化钠 已经变质,加入足量的稀盐酸后可观察到有气泡冒出;C选项,判断样品是否全部变质的关键是检验溶液 中是否还含有氢氧化钠,而不是观察加入氯化钙溶液后产生沉淀的多少;D选项,氢氧化钠变质后产生的 碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应,生成碳酸钙沉淀的同时还生成氢氧化钠,因此加入适量氢氧化钙溶液, 充分反应后过滤,可以去除杂质。 解题思路解题思路 氢氧化钠变质以及变质程度的探究是各地中考命题的热点。一般题目设问是先判断氢氧化 钠

29、是否变质。通常可采用加入稀盐酸、氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等方法,根据是否产生气泡或沉淀 来进行判断,但应该注意氢氧化钠也可以与稀盐酸发生反应,因此若采用加入稀盐酸的方法来判断氢氧 化钠是否变质,应加入足量的稀盐酸。在确定氢氧化钠样品已经变质后,需要判断样品是全部变质还是 部分变质,通常考虑的思路是除去碳酸钠后再利用酚酞试剂检验氢氧化钠的存在。而由于稀盐酸既能 和碳酸钠反应又能和氢氧化钠反应,氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应后会生成氢氧化钠,影响对实验结 果的判断,所以可采用加入足量氯化钡或氯化钙溶液的方法来除去碳酸钠杂质。 4.(2019湖南衡阳,22,2分)向CuO和铁粉的混合物中加入一定量的稀

30、硫酸,微热充分反应后冷却、过滤,在 滤液中加入一枚洁净的铁钉,发现铁钉表面无任何变化。据此判断,下列结论正确的是( ) A.滤液中一定含有FeSO4、H2SO4 B.滤渣里一定有Cu C.滤液中可能有CuSO4、H2SO4 D.滤渣里一定有Cu和Fe 答案答案 B 向氧化铜和铁粉的混合物中加入一定量的稀硫酸,发生反应的化学方程式有:CuO+H2SO4 CuSO4+H2O、Fe+H2SO4 FeSO4+H2、Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。在滤液中加入一枚洁净的 铁钉,发现铁钉表面无任何变化,说明滤液中一定没有H2SO4和CuSO4,故A、C均错误;由于滤液中没有硫 酸铜,则铜元素在滤渣中,

31、滤渣里一定有Cu,故B正确;若铁粉与溶液中硫酸、硫酸铜恰好完全反应,则滤 渣里没有Fe,故D错误。 思路分析思路分析 先把氧化铜、铁粉和稀硫酸之间可能发生反应的化学方程式都写出来,然后根据关键实验 现象(铁钉放入滤液中无变化),推出滤液中一定没有能与铁反应的硫酸和硫酸铜。最后考虑滤渣,滤液 中没有铜离子,则滤渣中一定有金属铜,不一定有铁。 5.(2019云南昆明,18,3分)AE是初中化学常见的物质,其中A是相对分子质量为16的有机物,A在空气中 不完全燃烧生成B、C、D,常温下C和D是组成元素相同的气体,其中C可用于灭火,E在空气中的含量居 第二位。它们之间的相互转化关系如图所示。下列叙述错

32、误的是( ) A.A是CH4 B.EB、EC只能通过化合反应实现 C.E是由地壳中含量最多的元素组成的单质 D.CD反应的化学方程式可为CO2+C 2CO 答案答案 B 相对分子质量为16的有机物是最简单的有机物甲烷,故A正确。甲烷在空气中不完全燃烧,生 成CO、CO2和H2O;因C和D组成元素相同,C可用于灭火,故C为CO2,D为CO,则B为H2O;CO2可在高温下与 碳单质反应转化为CO,故D正确。E在空气中的含量居第二位,故E为O2,O是地壳中含量最多的元素,故C 正确。O2能与CH4反应生成CO2和H2O,该反应并非化合反应,故B错误。 6.(2018江苏南通,20,2分)在光照条件下

33、,AgNO3可分解为Ag、O2和某种氮的氧化物X。取一定质量的 AgNO3固体充分光照,测得反应后生成Ag、O2、X的质量分别为21.6 g、m g、9.2 g。下列说法正确的 是( ) A.AgNO3固体应密封保存在无色细口瓶中 B.m=3.2 C.X的化学式为NO D.该反应方程式中Ag与O2的化学计量数之比为32 答案答案 B 硝酸银在光照条件下易分解,应存放于棕色试剂瓶中,A错误;根据质量守恒定律可知,反应前 后元素的种类和质量不会发生改变,硝酸银分解之后银元素全部转移到单质银中,根据单质银的质量可 求出反应的硝酸银的质量:=34 g,生成氧气的质量为34 g-21.6 g-9.2 g

34、=3.2 g,所以m=3.2,B正确;生成 的氮氧化物中氮元素的质量为34 g=2.8 g,氧元素的质量为34 g-3.2 g=6.4 g,则氮元素和氧元素 的原子个数比为=12,所以该氮氧化物为NO2,C错误;根据反应的化学方程式可知Ag与O2 的化学计量数之比为21,D错误。故选B。 21.6 g 108 170 14 170 48 170 2.8 g 14 6.4 g 16 7.(2020内蒙古包头,9,4分)AF是常见的六种不同物质,A在农业上常用来改良酸性土壤,E是胃酸的主要 成分。它们之间的关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件已略去),图中“”表示相连的两种 物质之间可以发生

35、反应,“”表示一种物质可以通过一步反应生成另一种物质。 请回答下列问题: (1)A物质的俗称是 。 (2)C物质的化学式 。 (3)写出DE的化学方程式 。 答案答案 (1)熟石灰或消石灰 (2)H2O (3)H2SO4+BaCl2 BaSO4+2HCl 解析解析 A在农业上常用来改良酸性土壤,则A是氢氧化钙,俗称熟石灰或消石灰;E是胃酸的主要成分,则E 是盐酸;B既可以与盐酸反应也可以与氢氧化钙反应,则B是碳酸钠等易溶于水的碳酸盐;C可以与氢氧化 钙相互转化且可由B、D、F转化得到,故C是水,其化学式为H2O;D可转化为盐酸且能与碳酸钠反应,则D 是硫酸;DE的化学方程式为H2SO4+BaC

36、l2 BaSO4+2HCl,F可以与硫酸、盐酸反应且能转化为水, 则F可能为氧化铜、氧化铁等金属氧化物,也可能是NaOH等碱。 8.(2019内蒙古呼和浩特,12,3分)AF均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如下图所示(“”表示 转化关系,涉及反应为初中常见反应),其中A俗名为生石灰,C为常见的溶剂,C与E元素组成相同。请回答 下列问题: (1)F的化学式为 。 (2)B在农业上的用途是 (写一种)。 (3)转化中没有涉及的基本反应类型是 。 答案答案 (1)O2 (2)改良酸性土壤(或配制农药波尔多液) (3)置换反应(每空1分) 解析解析 (1)C为常见的溶剂,则C是水。C与E元素组成

37、相同,则E为过氧化氢。过氧化氢转化为水和氧气, 则F为O2。(2)A为生石灰,B为氢氧化钙,氢氧化钙在农业上可以用来改良酸性土壤。(3)A为生石灰,B为 氢氧化钙,C为H2O,E为H2O2,F为O2,D为CaCO3。根据各物质之间的反应关系,转化中没有涉及的基本反 应类型是置换反应。 9.(2019山西,27,6分)AF是六种不同物质,A是单质,C和E都是酸。他们之间的反应关系如图所示(部分 物质已略去)。分析辨识,解决问题: (1)B与C反应的化学方程式是 ,基本反应类型是 。 (2)D生成A的化学方程式是 (写一个)。 (3)若F与其他物质类别不同,E和F反应的微观实质是 。 答案答案 (

38、1)AgNO3+HCl AgCl+HNO3 复分解反应 (2)Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 (或2Al2O3 4Al+3O2或2CuO+C 2Cu+CO2)(未写条件或条件错 误扣1分,未配平扣1分,未标“”“”不扣分)(合理即可) (3)氢离子和氢氧根离子反应(或结合)生成水分子/氢离子和氢氧根离子反应生成水/H+和OH-生成H2O 解析解析 C和E都是酸,C能生成E,酸和盐反应生成新酸和新盐,所以B是一种盐。常见的酸有HCl、H2SO4、 HNO3,HCl可以和AgNO3反应生成HNO3,H2SO4可以和BaCl2反应生成HCl。因为初中没有学过和BaCl2 反应的单质,所以C不是

39、H2SO4,而是HCl。B为AgNO3,E为HNO3,A是能和AgNO3反应的金属单质,D可以 和酸反应且能通过一步反应生成金属单质A,所以D应是金属氧化物,与A的金属单质对应即可。F是一 种能和酸反应的物质,且由题给信息知F和其他物质类别不同,则F只能是碱。酸碱中和反应的微观实质 是氢离子和氢氧根离子反应(或结合)生成水分子。 10.(2018江苏南京,20,6分)图中AM是初中化学常见的物质,且分别由H、C、O、Na、S、Cl、K、Fe中 的一种或几种元素组成。B、C、E、F、M均由两种元素组成,B中两种元素质量之比为73,固态E叫 作“干冰”;A、D、H均由三种元素组成,H在实验室可用于

40、制取氧气;G是焙制糕点所用的发酵粉的主 要成分之一。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应;“”表示物质间存在转化关系;部分反 应物、生成物或反应条件已略去。 (1)写出化学式:G ,B 。 (2)写出HI反应的化学方程式 。 (3)写出A与D反应的化学方程式 。 答案答案 (1)NaHCO3 Fe2O3 (2)2KClO3 2KCl+3O2 (3)K2CO3+H2SO4 K2SO4+H2O+CO2 解析解析 B、C、E、F、M均由两种元素组成,B中两种元素质量之比为73,在题给的元素能组成的物质 中,氧化铁中Fe、O元素质量比为73,所以B 为氧化铁;固态E叫“干冰”,故E是二氧化碳;G是焙

41、制糕点 所用的发酵粉的主要成分之一,故G为碳酸氢钠;F可与氧化铁、碳酸氢钠反应,且F可以转化为二氧化碳, 故F可为HCl;A、D、H均由三种元素组成,H在实验室可用于制取氧气,故H为氯酸钾;H可转化为I和C,I 可以转化为二氧化碳,故I为氧气,C为氯化钾;M可由氧气或碳酸氢钠转化得到,故M为水;D可转化生成氯 化钾和二氧化碳,故D为碳酸钾;A可与碳酸钾及氧化铁发生反应,故A为硫酸。按转化关系逐一验证,符 合题意,然后写出有关化学方程式。 解题关键解题关键 掌握常见物质的性质是顺利完成本题的关键。固态二氧化碳俗称干冰;碳酸氢钠是焙制糕 点所用的发酵粉的主要成分之一;H由三种元素组成,H在实验室可

42、用于制取氧气,根据题给的元素种类, 推断出H是氯酸钾。 11.(2018河南,19,3分)AE均为初中化学常见的物质,它们之间的关系如图所示(部分物质已经略去)。已 知A是目前世界上年产量最高的金属;B是胃酸的主要成分;C中金属元素的质量分数为40%,其水溶液呈 蓝色,常用来配制农药波尔多液;D属于碱;E属于盐。则C的化学式为 ;A与B反应的化学方程 式为 ;E转化为D的化学方程式为 。 答案答案 CuSO4 Fe+2HCl FeCl2+H2 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH(合理即可) 解析解析 目前世界上年产量最高的金属是铁,则A是铁;胃酸的主要成分是盐酸,则B是盐酸;水溶液呈蓝 色、可配制波尔多液,且金属元素的质量分数为40%的物质是硫酸铜,则C是硫酸铜,其化学式是CuSO4; D属于碱,E属于盐,结合转化关系可知,D可以是氢氧化钠,E可以是碳酸钠。 误区警示误区警示 D不可能是氢氧化钙,E不可能是碳酸钙,因为碳酸钙无法一步转化为氢氧化钙。