2021年江苏中考化学复习练习课件：10专题十　质量守恒定律　化学方程式.pptx

1、 中考化学 （江苏专用） 专题十 质量守恒定律 化学方程式 A组 2020年江苏中考题组 考点一 质量守恒定律 1.(2020江苏苏州,9,2分)工业用反应2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2来制备纯碱,该反应属于( ) A.分解反应 B.化合反应 C.置换反应 D.复分解反应 答案答案 A A项,分解反应的特征是“一变多”;B项,化合反应的特征是“多变一”;C项,置换反应是一 种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物;D项,复分解反应是两种化合物相互交换成 分生成两种新化合物。故选A。 2.(2020江苏徐州,4,2分)以二氧化碳和氮气合成尿素是固定和利用二氧化碳的成功范例

2、,反应的化学方 程式是CO2+2NH3 CO(NH2)2+X,下列说法正确的是 ( ) A.氧是空气中含量最多的元素 B.物质X的化学式为H2 C.NH3中氮元素的化合价是-3 D.尿素属于无机化合物 答案答案 C A项,氮是空气中含量最多的元素,不正确;B项,根据质量守恒定律,反应前有1个碳原子,2个氧 原子,2个氮原子,6个氢原子,反应后有1个碳原子,1个氧原子,2个氮原子,4个氢原子,则X是H2O,不正确;C 项,NH3中氢元素的化合价为+1,设氮元素的化合价是x,化合物中各元素正、负化合价的代数和为零,则x+ (+1)3=0,x=-3,故氮元素的化合价是-3,正确;D项,尿素是含碳元素

3、的化合物,属于有机化合物,不正确。 3.(2020江苏连云港,37,12分)中国古代四大发明之一的“黑火药”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO 3)按一定比例混合而成。 (1)分类。下列关于“黑火药”说法正确的是 。 a.“黑火药”由“黑火药分子”构成 b.“黑火药”中的KNO3属于复合肥料 c.“黑火药”中的C、S不再保持各自的化学性质 (2)变化。“黑火药”爆炸时发生的主要反应是S+2KNO3+3C K2S+N2+3 。 依据质量守恒定律,空格上缺少的物质是 (填化学式)。 “黑火药”爆炸时能闻到刺鼻的火药味,是因为爆炸时除了有硫化物,还有硫的氧化物生成。硫在空 气中燃烧的化学方程

4、式为 。 (3)制备。古代曾用硝土含有Ca(NO3)2、少量NaCl等和草木灰(含有K2CO3)作原料制取KNO3。某化学 兴趣小组设计了如下实验流程: “反应”过程中的化学方程式为 。 “过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 如图是硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。“一系列操作”包括“加热蒸发浓缩、再冷却到一定温度、 过滤”等步骤。其中“冷却到一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是 。 (4)发展。现代国防、开矿等使用的烈性炸药,主要成分为硝化甘油(C3H5O9N3)。 硝化甘油在人体内能缓慢氧化生成一种氮的氧化物,用于治疗心绞痛。该氧化物中氮元素为+2价,其 化学式为 。 合成

5、硝化甘油的化学方程式为C3H8O3+3HNO3 C3H5O9N3+3H2O。现用46 kg甘油(C3H8O3)和足量硝 酸反应,理论上能生成多少硝化甘油?(写出计算过程) 答案答案 (1)b (2)CO2 S+O2 SO2 (3)Ca(NO3)2+K2CO3 CaCO3+2KNO3 漏斗 KNO3的溶解度随着温度的降低而显著减小, 氯化钠量少且溶解度受温度影响不大,难以析出晶体 (4)NO 解:设46 kg甘油和足量硝酸反应,理论上生成硝化甘油的质量为x。 C3H8O3+3HNO3 C3H5O9N3+3H2O 92 227 46 kg x = x=113.5 kg 答:46 kg甘油和足量的硝

6、酸反应,理论上生成硝化甘油的质量为113.5 kg。 92 227 46 kg x 解析解析 (1)“黑火药”是由木炭(C)、硫粉(S)和硝酸钾(KNO3)按一定比例混合而成,属于混合物,故a错 误;“黑火药”中的KNO3同时含有钾元素和氮元素,属于复合肥料,故b正确;“黑火药”中的C、S只是 简单混合,均保持各自的化学性质,故c错误。(2)依据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目 均不变,结合化学方程式,反应物中含1个硫原子、2个钾原子、2个氮原子、3个碳原子、6个氧原子,生 成物中含2个钾原子、1个硫原子、2个氮原子,故生成物中还应含3个碳原子、6个氧原子,故空格上缺少 的物质是CO

7、2。硫在空气中燃烧生成二氧化硫,其化学方程式为S+O2 SO2。(3)“反应”过程中 硝酸钙和碳酸钾反应生成碳酸钙沉淀和硝酸钾,其化学方程式为Ca(NO3)2+K2CO3 CaCO3+2KNO3。 “过滤”操作必须用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。根据题图的溶解度曲线,“冷却到 一定温度”能获得纯度较高的硝酸钾晶体的原因是KNO3的溶解度随着温度的降低而显著减小,可以析 出较纯净的晶体,氯化钠量少且溶解度受温度影响不大,难以析出晶体。(4)氧化物中氮元素为+2价,且 氧化物中各元素的正、负化合价代数和为零,故该氧化物的化学式为NO。 考点二 化学方程式 4.(2020江苏连云港,27,2分)

8、下列关于化学用语的说法错误的是( ) A.FeCl2读作氯化铁 B.3H表示3个氢原子 C.Na表明钠原子最外层有1个电子,在化学反应中容易失去电子 D.C+O2 CO2表示每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳 答案答案 A A项,FeCl2应读作氯化亚铁,符合题意;B项,元素符号可以表示一个原子,在元素符号的前面加 上数字,就是几个这样的原子,故3H表示3个氢原子,不符合题意;C项,Na表明钠原子最外层有1个 电子,在化学反应中容易失去电子,形成阳离子,不符合题意;D项,C+O2 CO2表示每12份质量的碳与32 份质量的氧气完全反应,生成44份质量的二氧化碳

9、,不符合题意。 B组 20162019年江苏中考题组 考点一 质量守恒定律 1.(2019江苏扬州,11,2分)2KI+H2SO4+O3 O2+M+K2SO4+H2O中M的化学式是( ) A.H2 B.KOH C.HI D.I2 答案答案 D 由质量守恒定律可知,化学反应前后原子种类、数目均不变,则每个M分子由2个碘原子构成, 则物质M的化学式为I2。 2.(2018江苏连云港,32,2分)物质a和b在一定条件下反应生成c和d的微观示意图如下: 下列说法正确的是( ) A.物质c是一氧化碳 B.该反应不符合质量守恒定律 C.该反应前后,原子的种类发生改变 D.该反应前后,分子的个数保持不变 答

10、案答案 D 根据微观示意图可知,a为O2,b为CH4,d为H2O。该反应符合质量守恒定律,反应前后原子的种 类没有发生改变,根据质量守恒定律可推知,物质c是二氧化碳,故A、B、C均错误;D项,反应的化学方程 式为2O2+CH4 CO2+2H2O,该反应前后,分子的个数保持不变,故正确。 3.(2018江苏南京,15,2分)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反 应过程中的两个时刻各物质的质量分数如下图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。 下列数据正确的是 ( ) A.a=56% B.b=6% C.c=17% D.d=8% 答案答案 A 由题图中信

11、息知,甲、乙的质量减少,为反应物;丙的质量增加,为生成物,丁的质量不变,可能 为该反应的催化剂或不参加反应的杂质。根据质量守恒定律,b=100%-40%-10%-42%=8%;将反应过程 中的两个时刻按时间先后顺序分别命名为A时刻、B时刻,则: 甲 乙 丙 丁 反应前各物质的质量分数 70% 14% 6% 10% 反应至A时刻各物质的质量分数变化量 减少14% 减少3% 增加17% 不变 A时刻各物质的质量分数 56% 11% 23% 10% 由A时刻至B时刻各物质的质量分数变化量 减少14% 减少3% 增加17% 不变 B时刻各物质的质量分数 42% 8% 40% 10% 故a=56%,c=

12、23%,d=10%。本题选A。 4.(2017江苏淮安,12,4分)质量守恒定律的发现对化学的发展做出了巨大贡献。 (1)为验证质量守恒定律,小华设计如图所示装置进行实验。 实验时,先将装有药品的装置放在天平上,添加砝码,移动游码至天平平衡(如图所示),然后取下装置,用针 筒向锥形瓶中注入少量稀盐酸,反应后再将装置放于天平上,观察到 , 从而验证了质量守恒定律。若将锥形瓶改为烧杯,则不能验证质量守恒定律,原因是 。 (2)某反应的微观示意图如图所示。 X的化学式是 。 根据上述微观示意图,可得出化学反应遵循质量守恒定律的本质原因是 。 答案答案 (1)天平平衡或指针指在分度盘的中央或指针左右等

13、幅摆动 装置没有密闭或气体逸出了 (2)SO2 化学反应前后,原子不变或原子数目和种类不变 解析解析 (1)验证质量守恒定律时,铁与稀盐酸在密闭容器内反应,反应后将装置放在天平上,观察到天平平 衡或指针指在分度盘的中央或指针左右等幅摆动,从而验证了质量守恒定律。(2)由质量守恒定律可 知,化学反应前后原子种类和数目不变,则X的化学式为SO2。因为化学反应前后,原子的种类和数目 不变,所以化学反应遵循质量守恒定律。 思路分析思路分析 验证质量守恒定律的实验容器必须是密闭的,以防止容器内的气体逸出或者反应体系外的 气体进入;容器还必须是外形不能改变的,因为在空气中称量会受到空气浮力的影响。 易错警

14、示易错警示 在微观示意图中,氧分子是过量的,在计算X的化学式时,如果忽略了这一点,会将其化学式计 算成SO3而造成错误。 考点二 化学方程式 5.(2019江苏苏州,10,2分)工业用2Mg+TiCl4 2MgCl2+Ti来冶炼金属钛,该反应属于( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 答案答案 C 由化学方程式可知该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的 反应,属于置换反应。 6.(2016江苏镇江,11,2分)下列指定反应的化学方程式正确的是( ) A.镁条在氧气中燃烧:Mg+O2 MgO2 B.古代湿法炼铜:2Fe+3CuSO4 Fe2(SO

15、4)3+3Cu C.用胃舒平含Al(OH)3治疗胃酸过多:Al(OH)3+3HCl AlCl3+3H2O D.用石灰石浆处理二氧化硫:SO2+CaCO3+O2 CaSO4+CO2 答案答案 C A项,氧化镁的化学式应为MgO;B项,铁参加置换反应生成亚铁盐,不会生成Fe2(SO4)3;C项, Al(OH)3和HCl反应生成AlCl3和H2O,且化学方程式配平;D项,化学方程式没有配平。 解题思路解题思路 书写化学方程式时,要遵循客观事实和质量守恒定律,注意配平和标注反应条件及气体符号 和沉淀符号。 易错警示易错警示 单质铁与酸或盐溶液发生置换反应时,一般只能生成+2价的亚铁离子,而不是+3价的

16、铁离子, 在书写有关化学方程式时要注意。 7.(2019江苏泰州,19,10分)某化学兴趣小组学习了酸、碱、盐的知识后,对某些盐的性质开展了探究活 动。 研究主题:探究FeCl3溶液加热、灼烧的变化 相关信息:酒精(C2H5OH)具有还原性,加热条件下能与Fe3O4反应;Fe和Fe3O4易被磁铁吸引,FeO是一种黑 色固体,不能被磁铁吸引;Fe3O4能与盐酸反应,生成盐和水。 (1)实验一:将大约20 mL饱和FeCl3溶液在蒸发皿中加热蒸发,沸腾后发现溶液中逐渐产生红褐色浑浊。 FeCl3溶液呈黄色主要是因为溶液中含有铁离子,铁离子符号为 。 加热时,FeCl3易与水反应生成红褐色物质和盐酸

17、,反应的化学方程式: 。 由实验启示,FeCl3溶液通过蒸发结晶的方式 (填“能”或“不能”)获得FeCl3固体。 (2)实验二:将实验一蒸发获得的红褐色固体转移到坩埚中灼烧,颜色由红褐色变为红棕色。 此过程发生分解反应,除生成红棕色物质外,还生成水,反应的化学方程式: 。 氢氧化镁、氢氧化铜等加热分解也能得到对应的金属氧化物,结合实验,从物质类别及其溶解性推断, 通过加热分解 可生成对应的金属氧化物。 (3)实验三:小组同学用多根玻璃棒蘸取饱和FeCl3溶液于酒精灯火焰上灼烧,随着加热时间的持续,在1分 钟内观察到玻璃棒表面颜色的变化依次为:黄色、红褐色、红棕色、黑色。 实验三相对于实验一和

18、二,优点是 (答1点即可)。 同学们对黑色物质的成分产生了疑问。联系酒精的可燃性、还原性等相关性质,对黑色物质的成分 提出了猜想,经讨论认为,可能是 和Fe3O4四种物质中的一种或几种。 为了确定黑色物质的成分,收集黑色物质,进行了如下实验: 实验步骤 实验现象 实验结论 取黑色粉末用磁铁吸引,观察现 象 黑色粉末全部被磁铁吸引 综合实验现象判断,此黑色物质 成分是 向装有黑色粉末的试管中加入 足量的盐酸,充分反应,观察现象 固体逐渐溶解,但无气泡产生 (4)拓展延伸 配制FeCl3溶液时,为防止出现红褐色物质,可向其中滴加少量的 溶液。 结合已学知识,从元素化合价变化的角度分析,Fe2O3发

19、生还原反应时,反应前后铁元素化合价一般呈 (填“上升”或“下降”)的变化。 答案答案 (1)Fe3+ FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl 不能 (2)2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O 难溶性碱(或不溶性碱) (3)操作简便或节约能源或节省实验时间 Fe、FeO、C 四氧化三铁 (4)HCl 下降 解析解析 (1)氯化铁中含有三价铁离子,三价铁离子的化学式为Fe3+;加热时,FeCl3易与水反应生成红褐 色物质和盐酸,生成的红褐色物质为氢氧化铁,化学方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl;由题给 的信息可知氯化铁的水溶液在加热过程中会生成新的物质氢氧化铁,即Fe

20、Cl3溶液通过蒸发结晶的方式 得不到FeCl3固体。(2)氢氧化铁分解后生成氧化铁和水,其反应的化学方程式为2Fe(OH)3 Fe2O3+ 3H2O。氢氧化镁、氢氧化铜等都属于不溶性碱或难溶性碱,加热分解能得到对应的金属氧化物。 (3)实验三直接取样品在火焰上灼烧,相对于实验一和二,操作更简单、耗时较短、药品用量少、环保等; 灼烧后的黑色固体物质中,一定含有铁元素,可能为铁单质、氧化亚铁、四氧化三铁等,也可能是酒精 灯不完全燃烧产生的炭黑,因此黑色固体物质可能是Fe、C、FeO、Fe3O4四种物质中的一种或几种。 根据实验现象可知,黑色粉末全部被磁铁吸引,可能是Fe3O4和铁;加入盐酸后固体溶

21、解且无气泡产生,说 明有Fe3O4而没有铁单质,因此黑色物质成分是Fe3O4。(4)配制FeCl3溶液时,为了防止产生红褐色物质, 可向其中滴加少量的HCl溶液。Fe2O3发生还原反应生成铁单质时,反应前后铁元素化合价由+3价变 成了0价,化合价降低,由此判断Fe2O3发生还原反应时化合价一般呈下降的变化。 解题技巧解题技巧 初中阶段学过的黑色物质包括:C、Fe3O4、CuO、MnO2、铁粉以及该题涉及的FeO,联系题 目中的相关信息,排除CuO、MnO2可得答案。 易错警示易错警示 分析氯化铁与水反应得到的红褐色物质的成分时,不能简单由FeCl3与H2O互换成分而得到 HCl和Fe2O3,而

22、应该联系题目后面给出的信息:该物质加热分解后得到红棕色固体和水,得出红褐色物质 为Fe(OH)3,否则就会产生错误。 C组 教师专用题组 考点一 质量守恒定律 1.(2020江苏扬州,15,2分)某反应前后分子变化的微观示意图如下。下列说法正确的是( ) A.反应后原子的数目增加 B.反应后原子的种类增加 C.反应前后分子的数目不变 D.反应前后物质的总质量不变 答案答案 D 根据质量守恒定律的微观解释,在化学反应中,反应前后原子的数目、种类不变,故A、B项错 误;根据微观示意图,反应前分子数目是4,反应后分子数目是3,故C项错误;根据质量守恒定律,反应前后 物质的总质量不变,故D项正确。 2

23、.(2020天津,10,2分)现将20 g A和足量B在一定条件下充分反应,生成16 g C和11 g D,则参加反应的A和 B的质量比是( ) A.2011 B.207 C.54 D.1611 答案答案 B 根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和,则参加反应的B的质量为16 g+11 g-20 g=7 g,参加反应的A与B的质量比为207,故选B。 3.(2019四川成都,12,3分)下列实验中,能达到相应实验目的的是( ) 答案答案 A A项,第一支试管中的铁钉与空气、水充分接触,第二支试管中的铁钉只与干燥的空气接触, 可用于探究水对铁生锈有无影

24、响,实验能达到相应实验目的;B项,稀硫酸与氯化钠溶液不发生化学反应, 不能用于探究质量守恒定律,实验不能达到相应实验目的;C项,将打磨后的铝丝和铜丝分别放入硝酸银 溶液中,Al、Cu均能与AgNO3反应置换出Ag,说明金属活动性大小顺序为AlAg、CuAg,但无法比较Al 和Cu的金属活动性大小,实验不能达到相应实验目的;D项,干冷的烧杯上出现水雾可用于检验水蒸气的 生成,进而探究出甲烷的组成中是否含有氢元素,但无法确定是否含有碳元素,实验不能达到相应实验目 的。 4.(2018天津,10,2分)在反应A+3B 2C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为78,当2.8 g A与一定 量B恰好

25、完全反应后,生成3.6 g D,则生成C的质量为 ( ) A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g 答案答案 B A和B的相对分子质量之比为78,故化学方程式中A和B的质量之比为724,则与2.8 g A反 应的B的质量为9.6 g,根据质量守恒定律可知,生成C的质量为2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g,故选B。 5.(2017江苏扬州,19,2分)某实验过程如下:取a g锡粉置于密闭容器中,称得容器和固体的总质量为b g,煅 烧使锡粉与O2充分反应;冷却后打开容器时发现有空气冲入,待容器内气体组成恢复到反应前,称得容器 和固体的总质量为c g;取出所有固体,

26、称得固体为d g。则c等于( ) A.d+b+a B.d-b-a C.d-b+a D.d+b-a 答案答案 D 锡粉与氧气反应生成固体氧化锡,根据题意,参加反应的氧气的质量为c g-b g,根据质量守恒 定律可知,d g=a g+(c-b)g,因此c=d+b-a。故选D。 思路分析思路分析 此题难度不大,掌握质量守恒定律及其应用,即可顺利解答此题。 一题多解一题多解 根据题意,容器的质量应该为(b-a)g,反应结束后,容器的质量不会发生改变,故有下列等式:c= (b-a)+d。 6.(2016江苏徐州,16,2分)为提高煤的利用率,减少污染,可将其转化为可燃性气体,此过程可认为是碳与 水的反应

27、,微观示意图如下所示。下列说法错误的是( ) A.生成的两种物质都属于单质 B.生成物的分子个数比为11 C.分子是由原子结合而成的 D.在化学变化中原子不可分 答案答案 A 根据微观示意图可知,发生反应的化学方程式为C+H2O(g) CO+H2,生成物中的CO属于化 合物,故A错误;生成的CO和H2的分子个数比为11,故B正确;分子是由原子构成的,故C正确;在化学变 化中,分子可以再分,原子不能再分,故D正确。 思路分析思路分析 分子、原子模型图是学习物质微观知识的一种手段。分析该题时,首先要看清不同的球所 代表的原子,然后根据化学反应中的质量守恒定律来解题。 易错警示易错警示 该类模型题中

28、,反应前后两边的原子个数不一定相等,而且还会出现反应物过量的情况,解题 时一定要注意。 7.(2020浙江杭州,23,4分)医用消毒酒精为75%的乙醇溶液,化工生产中可用A(主要成分的化学式为C8H18) 作原料,经以下流程制取乙醇: (1)步骤的转化属于 (选填“化学”或“物理”)变化。 (2)步骤是乙烯和含两种元素的化合物B发生化合反应,则B中所含元素是 。 答案答案 (1)化学 (2)氢、氧元素(或H、O) 解析解析 (1)从C8H18变成C2H4,生成了新的物质,是化学变化。(2)由C2H4变为C2H6O,必然需要O元素,其次由 于C、H原子个数比从24变成了26,氢原子数目占比增加了

29、,所以B中还含H元素。 解题关键解题关键 化学反应遵循质量守恒定律,即化学反应前后,元素的种类不变,原子的种类、个数不变,这是 书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关计算的基础。 8.(2016河南,17,2分)葡萄糖酸锌(C12H22O14Zn)中所含人体必需的微量元素是 。2015年诺贝尔奖 获得者屠呦呦发现的青蒿素是一种抗疟疾药,若14.1 g青蒿素燃烧生成33.0 g CO2和9.9 g H2O,则青蒿素 中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为 。 答案答案 锌(或Zn) 536(或428.8) 解析解析 葡萄糖酸锌由四种元素组成,其中碳、氢、氧均属于常量元素,锌属

30、于微量元素。青蒿素燃烧生 成二氧化碳和水,则二氧化碳和水中所含氧元素质量之和为33.0 g+9.9 g=32.8 g;根据质量守恒 定律可知,燃烧消耗氧气的质量为33.0 g+9.9 g-14.1 g=28.8 g,则青蒿素中含有的氧元素质量为32.8 g- 28.8 g=4 g,因此青蒿素中氧的质量与其燃烧消耗氧气的质量之比为428.8=536。 32 44 16 18 考点二 化学方程式 9. (2020江苏苏州,12,2分)下列指定反应的化学方程式正确的是( ) A.镁条燃烧:Mg+O2 MgO B.铜绿分解:Cu2(OH)2CO2 2CuO+CO2 C.氨水中和硫酸:NH3 H2O+H

31、2SO4 NH4SO4+H2O D.酒精完全燃烧:C2H6O+3O2 2CO2+3H2O 答案答案 D A项,镁条燃烧生成氧化镁,该化学方程式没有配平,正确的化学方程式为2Mg+O2 2MgO, 故错误;B项,铜绿分解生成氧化铜、水和二氧化碳,正确的化学方程式Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2, 故错误;C项,氨水中和硫酸生成硫酸铵和水,该化学方程式中硫酸铵的化学式书写错误,正确的化学方 程式为2NH3 H2O+H2SO4 (NH4)2SO4+2H2O,故错误;D项,酒精完全燃烧生成二氧化碳和水,该化学方 程式正确。 10.(2020重庆A,12,2分)“中国高铁,世界第一”,高

32、铁列车车体材料使用了含镍不锈钢,工业上火法炼镍 的原理是:C+2NiO 2Ni+CO2,下列说法错误的是( ) A.反应中NiO发生还原反应 B.气体产物中可能有CO C.该不锈钢中还含有铁和碳 D.该不锈钢合金的硬度小于纯铁 答案答案 D A选项,NiO失去氧发生的是还原反应;B选项,反应物中有碳单质,在高温下碳可和二氧化碳反 应生成一氧化碳;C选项,不锈钢是钢的一种,钢是含碳量为0.03%2%的铁合金;D选项,不锈钢是合金,合 金的硬度比构成合金的纯金属大,所以该不锈钢合金的硬度大于纯铁。 11.(2019吉林,7,1分)下列化学方程式书写正确的是( ) A.2H2O 2H2+O2 B.2

33、KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 C.BaCl2+Na2CO3 2NaCl+BaCO3 D.Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 答案答案 C A中没有标出气体符号,B中没有标出反应条件和气体符号,D中没有标出气体符号,C正确。 12.(2018重庆A,11,2分)研发高性能“中国芯”是我国信息产业的当务之急。“中国芯”的主要材料是 高纯度的单质硅,工业上用SiO2+2C Si+2CO来制取粗硅,下列说法正确的是( ) A.生成CO的原因是O2不足 B.该反应为置换反应 C.硅元素在地壳中的含量比氧元素多 D.该反应体现了C的氧化性 答案答案 B 该反应没有氧气参与,生成一氧化碳与氧气无

34、关,A错误;该反应是一种单质与一种化合物反 应,生成另一种单质和另一种化合物,属于置换反应,B正确;硅元素在地壳中的含量比氧元素少,C错误;该 反应中体现了C的还原性,D错误。 13.(2018河南,13,1分)甲、乙、丙有下图所示的转化关系(“”表示反应一步实现,部分物质和反应条 件已略去),下列各组物质按照甲、乙、丙的顺序不符合要求的是 ( ) A.C、CO、CO2 B.H2O2、H2O、O2 C.KOH、K2CO3、KNO3 D.Fe2O3、FeCl3、Fe(OH)3 答案答案 C A项,碳不完全燃烧生成一氧化碳,一氧化碳与二氧化碳可以相互转化,符合要求;B项,过氧化 氢分解可得到水,水

35、和氧气可以相互转化,符合要求;C项,氢氧化钾溶液与二氧化碳反应可以生成碳酸钾, 碳酸钾与硝酸钙反应可以转化为硝酸钾,但硝酸钾不能一步转化为碳酸钾,不符合要求;D项,氧化铁与盐 酸反应生成氯化铁,氯化铁与氢氧化铁可以相互转化,符合要求。 规律总结规律总结 一般情况下,不能参加复分解反应的盐有:氯化银、硫酸钡、硝酸钠和硝酸钾。 14.(2017北京,12,1分)硅是信息技术的关键材料。高温下氢气与四氯化硅(SiCl4)反应的化学方程式为 2H2+SiCl4 Si+4HCl,该反应属于( ) A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应 答案答案 C 一种单质和一种化合物反应生成另一种单

36、质和另一种化合物的反应属于置换反应。故 选C。 方法技巧方法技巧 判断四种基本反应类型:化合反应“多变一”,分解反应“一变多”,置换反应“单换单”, 复分解反应“两交换,价不变”。 15.(2019江苏苏州,27,4分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 (1)红磷在空气中燃烧: 。 (2)铁钉浸入硫酸铜溶液: 。 (3)二氧化碳通入澄清石灰水: 。 (4)稀盐酸除去铁锈: 。 答案答案 (1)4P+5O2 2P2O5 (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (3)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O (4)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 首先根据反应原理找出反应物、

37、生成物、反应条件,根据化学方程式的书写方法、步骤(写、配、注、 等)进行书写即可。 解析解析 (1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为4P+5O2 2P2O5。(2)铁与硫酸铜 溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。(3)二氧化碳与氢氧 化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。(4)铁锈主 要成分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 16.(2019江西,20,8分)“复兴号”化学动车组五节车厢AE分别代表初中化学教

38、材中五种常见物质,如 图所示“”表示相邻车厢的物质间转化关系(所涉及反应均为初中常见的化学反应)。其中A是用于 医疗急救的气体,B是黑色固体,D、E是显碱性的不同类别物质,且D广泛用于玻璃和洗涤剂生产。 (1)A的化学式为 ; (2)DE反应的化学方程式为 ; (3)图中转化关系中一定没有涉及的基本反应类型是 ; (4)只有能与门两边的“车厢”都反应的“旅客”才可从此门上车,则“旅客”盐酸可以从 顺 利上车(填序号)。 门1 门2 门3 门4 答案答案 (8分)(1)O2 (2)Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (3)分解反应 (4) 解析解析 (1)用于医疗急救的气体是氧

39、气,则A是氧气,化学式为O2。(2)广泛用于玻璃和洗涤剂生产的物质 是碳酸钠,则D是碳酸钠;D、E是显碱性的不同类别的物质,D是盐类且可以转化为E,故E是氢氧化钠,D E的化学方程式为Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH。(3)B是黑色固体,由氧气转化而来,可能是氧 化铜(或四氧化三铁);C可以转化为碳酸钠且由B转化而来,则C是二氧化碳。图中AB可能是2Cu+O2 2CuO(或3Fe+2O2 Fe3O4),属于化合反应;BC可能是C+2CuO 2Cu+CO2(或2C+Fe3O4 3Fe+2CO2),属于置换反应;CD是2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O,不属于基本反应类型

40、;DE是 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,属于复分解反应,因此没有涉及分解反应。(4)“旅客”盐酸必须 与门两边的物质都反应才能顺利上车,盐酸与氢氧化钠、碳酸钠都可反应,因此可从门4上车,选。 答题技巧答题技巧 根据题意可将各物质间的转化关系简化为ABCDE,然后根据题中信息,将首先判断 出来的物质标在相应位置,再根据提示逐步推导即可。 17.(2019福建,18,6分)改革开放以来,我国钢铁工业飞速发展,近年来钢铁产量已稳居世界首位。某钢铁 厂采用赤铁矿(主要成分为Fe2O3)炼铁,反应原理为Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2。若该厂日产含铁1.4104 t 的生铁,

41、至少需要含Fe2O3 80%的赤铁矿的质量是多少?(要求写出计算过程) 答案答案 (6分)解:设需要赤铁矿的质量为m。 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 160 256 80%m 1.4104 t = m=2.5104 t 答:需要含Fe2O3 80%赤铁矿的质量为2.5104 t。 (注:其他合理解题方法可参照评分标准给分) 160 2 56 4 80% 1.4 10 m t 18.(2017江苏苏州,28,10分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 (1)双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气: 。 (2)在尘埃的作用下,二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫(SO3): 。 (3)Cu

42、和AgNO3溶液反应,生成Cu(NO3)2溶液和Ag: 。 (4)少量CuSO4溶液滴入NaOH稀溶液中生成Cu(OH)2沉淀和Na2SO4溶液: 。 (5)一氧化碳和四氧化三铁(Fe3O4)在高温下反应,生成铁和二氧化碳: 。 答案答案 (10分)(1)2H2O2 2H2O+O2 (2)2SO2+O2 2SO3 (3)Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag (4)2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4 (5)Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 解析 (1)在二氧化锰的催化作用下,过氧化氢分解生成水和氧气,化学方程式为2H2O2 2H2O+O2。 (2)根据描述,反应物是

43、二氧化硫和氧气,生成物是三氧化硫,反应条件是尘埃作催化剂,故反应的化 学方程式为2SO2+O2 2SO3。(3)Cu和AgNO3溶液反应生成Cu(NO3)2和Ag,化学方程式为Cu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag。(4)反应物是硫酸铜和氢氧化钠,生成物是氢氧化铜和硫酸钠,反应的化学方程式为 2NaOH+CuSO4 Cu(OH)2+Na2SO4。(5)反应物是一氧化碳和四氧化三铁,生成物是铁和二氧化碳, 反应条件是高温,故反应的化学方程式为Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2。 19.(2016山西,22,6分)乐乐查阅资料发现CaCl2可用作干燥剂。他设计了下面的转化方法,用CaCO3

44、制得 CaCl2。图中“”表示物质间的转化关系,“”上方为反应条件或参与反应的另一种物质。 CaCO3ABCaCl2 请回答下列问题: (1)A的化学式为 ;反应都不涉及的基本反应类型是 反应。 (2)牛牛认为CaCO3经一步反应就可转化为CaCl2,反应的化学方程式为 。 (3)对比两同学的转化方法,我们发现熟练掌握物质的化学性质可以优化物质的转化途径。写出物质B 经一步转化为CaCO3的化学方程式: 。 答案答案 (1)CaO 置换 (2)CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 (3)Ca(OH)2+Na2CO3 2NaOH+CaCO3或Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O

45、 解析解析 从CaCO3到CaCl2的转化过程中涉及的反应有:CaCO3 CaO+CO2、CaO+H2O Ca(OH)2、 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O,所以A的化学式为CaO,B的化学式为Ca(OH)2;上述三个反应的基本反应 类型分别为分解反应、化合反应和复分解反应,所以不涉及置换反应。Ca(OH)2经一步转化为CaCO3可 以通过复分解反应实现:Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH,也可以通过非基本反应类型的方式实 现:Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O。 考点一 质量守恒定律 1.(2020南通如皋期末,10)在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四

46、种物质,在一定条件下发生化学反应, 反应前后各物质的质量变化如下图。下列说法不正确的是( ) A.该反应为分解反应 B.丙可能为该反应的催化剂 C.参加反应的乙与生成的丁质量比为32 D.丁相对分子质量是甲的2倍 答案答案 D 由题图可知,甲反应后,质量增加,故甲是生成物;乙反应后,质量减少,故乙是反应物;丁反应后, 质量增加,故丁是生成物;根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则4+10+3+4=6+4+x+8,故 x=3,即丙反应前后质量不变,故丙可能是催化剂,也可能是不参与反应的杂质,则B正确。A项,该反应可 表示为乙甲+丁,符合“一变多”的特点,属于分解反应,正确;C项,参加

47、反应的乙与生成的丁质量比为 (10-4)(8-4)=32,正确;D项,生成甲、丁的质量比为(6-4)(8-4)=12,由于该反应化学方程式中的化 学计量数未知,故无法得出甲、丁的相对分子质量,不正确。 关键点拨关键点拨 质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总 和。化学反应的过程就是参加反应的各物质的原子重新组合而生成其他物质的过程。在化学反应中, 反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减。 2.(2020无锡惠山一模,13)氨催化氧化是工业制硝酸的反应之一,该反应前后分子种类的微观示意图如 图。下列说法不正确的是( ) A.甲中氮、氢原子个数比为13 B.乙的相对分子质量为32 C.两种生成物均为化合物 D.生成的丙与丁的分子个数比为11 答案答案 D 依据图示的分子结构可知,该反应的化学方程式为4NH3+5O2 4NO+6H2O。A项,通 过观察题图,甲是氨气,氨气中氮、氢原子个数比为13,故正确;B项,由图示物质的构成可知,乙是氧气, 氧气的相对分子质量为162=32,故正确;C项,两种生成物分别为一氧化氮和水,均为化合物,故正确;D项, 由化学方程式可知,生成的丙与丁的分子个