2021年河北中考化学复习练习课件：15专题十五　物质的分离、提纯.pptx

1、 中考化学 （河北专用） 专题十五 物质的分离、提纯 考点一 物质的检验和鉴别 1.(2020湖南长沙,13,3分)鉴别是利用物质的性质不同,采用合理的方法进行区分。下列鉴别物质的方法 正确的是( ) A.用水鉴别NaCl、 NaOH、 NH4NO3三种固体 B.用燃着的木条鉴别O2、CO2、N2三种气体 C.用Ba(OH)2溶液鉴别KCl、K2SO4、KNO3三种溶液 D.用CO2鉴别NaOH、KOH、Ca(OH)2三种溶液 答案答案 A A项,分别取三种适量固体于三支试管中,加入等量的水溶解,试管外壁发热的是氢氧化钠,试 管外壁变冷的是硝酸铵,温度无明显变化的是氯化钠,正确;B项,二氧化碳

2、和氮气都不能燃烧,也不支持燃 烧,它们都会使木条火焰熄灭,无法鉴别;C项,氢氧化钡与氯化钾、硝酸钾都不反应,无法鉴别;D项,二氧 化碳与氢氧化钠、氢氧化钾反应都无明显现象,无法鉴别。 2.(2020内蒙古包头,4,2分)下列实验操作能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A. 分离KCl和MnO2的固体混合物 加足量的水溶解,过滤 B. 除去NaCl溶液中少量的CaCl2 向溶液中通入一定量的CO2,过滤 C. 除去CO2中的CO 将混合气体通过红热的铜网 D. 鉴别尿素和硫酸铵两种氮肥 取样,分别与熟石灰混合研磨,闻气味 答案答案 D A项,氯化钾易溶于水,二氧化锰难溶于水,加水溶解,

3、过滤,可将二者分开,但分离需要将物质还 原为起始状态,因此还需要将滤渣洗涤、干燥,将滤液蒸发结晶;B项,二氧化碳不能与氯化钙反应,无法除 去CaCl2;C项,红热的铜网不能与一氧化碳反应,无法除去CO,应将铜网换成氧化铜;D项,取样,加入熟石灰 混合研磨后,有刺激性气味气体产生的是硫酸铵,没有的是尿素,能达到实验目的。 3.(2020湖南常德,10,3分)甲、乙、丙是三种常见物质。甲为黑色固体,乙、丙为无色气体。点燃时,甲既 能生成乙也能生成丙,丙点燃也能生成乙。下列推理中正确的是 ( ) A.甲是一种化合物 B.乙是一氧化碳 C.丙是一氧化碳 D.丙是二氧化碳 答案答案 C 根据题意,甲为碳

4、,属于单质,乙是二氧化碳,丙是一氧化碳。相关反应的化学方程式为C+O2 CO2、2C+O2 2CO、2CO+O2 2CO2,故C正确。 思路分析思路分析 解答本题需要熟悉常见物质的性质和变化,如常见的黑色固体:碳、氧化铜、四氧化三铁、 二氧化锰、铁粉等。点燃时,甲既能生成乙也能生成丙,说明相同反应物在相同条件下,可能是反应物的 量或浓度等因素影响了生成物,此时应该考虑碳充分燃烧时生成二氧化碳,不充分燃烧时生成一氧化碳 的典型事例。 4.(2020四川成都,14,3分)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是( ) 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH+CO2 Na2

5、CO3+H2O B 是否变质 取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样,加入足量氯化钙溶液,观察产生沉淀多少 D 如何除去杂质 取样,加入适量氢氧化钙溶液,过滤 答案答案 C A选项,氢氧化钠溶液可以和空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,从而导致变质;B选项, 氢氧化钠、碳酸钠都可以和稀盐酸反应,但是碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳,因此如果氢氧化钠 已经变质,加入足量的稀盐酸后可观察到有气泡冒出;C选项,判断样品是否全部变质的关键是检验溶液 中是否还含有氢氧化钠,而不是观察加入氯化钙溶液后产生沉淀的多少;D选项,氢氧化钠变质后产生的 碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应,生成

6、碳酸钙沉淀的同时还生成氢氧化钠,因此加入适量氢氧化钙溶液, 充分反应后过滤,可以去除杂质。 解题思路解题思路 氢氧化钠变质以及变质程度的探究是各地中考命题的热点。一般题目设问是先判断氢氧化 钠是否变质。通常可采用加入稀盐酸、氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等方法,根据是否产生气泡或沉淀 来进行判断,但应该注意氢氧化钠也可以与稀盐酸发生反应,因此若采用加入稀盐酸的方法来判断氢氧 化钠是否变质,应加入足量的稀盐酸。在确定氢氧化钠样品已经变质后,需要判断样品是全部变质还是 部分变质,通常考虑的思路是除去碳酸钠后再利用酚酞试剂检验氢氧化钠的存在。而由于稀盐酸既能 和碳酸钠反应又能和氢氧化钠反应,氢氧化钙溶液与

7、碳酸钠溶液反应后会生成氢氧化钠,影响对实验结 果的判断,所以可采用加入足量氯化钡或氯化钙溶液的方法来除去碳酸钠杂质。 5.(2019河北,6,2分)下列实验操作可以达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别木炭粉和氧化铜粉末 取样,加稀硫酸 B 除去MnO2中少量的KMnO4 加热固体混合物 C 检验氧气是否收集满 将带火星的木条伸入集气瓶内 D 分离CaCl2和CaCO3的固体混合物 加足量水溶解,蒸发 答案答案 A 木炭与稀硫酸不反应,氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜,溶液变成蓝色,A正确;高锰酸钾受热 分解生成的固体是锰酸钾和二氧化锰的混合物,不能达到除杂目的,B错误;氧气的

8、验满方法是把带火星 的小木条放在集气瓶口,C错误;向氯化钙和碳酸钙的混合物中加入足量水溶解、过滤、再蒸发滤液才 能达到分离目的,D错误。 6.(2017河北,6,2分)某同学根据铜绿的成分Cu2(OH)2CO3作出猜想:金属铜锈蚀的条件除有氧气和水外,还 必须有二氧化碳。为证明“必须有二氧化碳”,需要进行下图所示实验中的( ) A.甲和乙 B.甲和丁 C.乙和丁 D.丙和丁 答案答案 B 验证铜生锈的条件除有水和氧气外还必须有二氧化碳,必须通过控制变量法设计对比实验, 要求一个是铜能同时接触氧气、水和二氧化碳,另一个是铜只接触水和氧气。 解题关键解题关键 运用控制变量法设计对比实验时,根据题目

9、要求在实验中只能有一个变量。 7.(2019江苏苏州,20,2分)鉴别下列各组物质,所选用的试剂不正确的是( ) A.面粉和米粉:碘酒 B.NaOH固体和NH4NO3固体:水 C.硬水和软水:肥皂水 D.NaCl溶液和NaNO3溶液:AgNO3溶液 答案答案 A A项,面粉和米粉中均富含淀粉,均能使碘酒变蓝色,不能鉴别。B项,NaOH固体溶于水放热, NH4NO3固体溶于水吸热,可以鉴别。C项,硬水和软水可用肥皂水来区分,若加入肥皂水后产生泡沫较 多,则是软水,产生泡沫较少,则是硬水,可以鉴别。D项,NaCl能与AgNO3反应生成氯化银白色沉淀和硝酸 钠,硝酸钠不能与硝酸银反应,可以鉴别。 8

10、.(2019内蒙古包头,4,2分)下列实验能够达到目的的是( ) A.除去KNO3溶液中混有的K2SO4,加入适量的BaCl2溶液,过滤 B.制备Cu(OH)2,可将Ba(OH)2溶液和适量CuSO4溶液混合,过滤 C.鉴别NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4溶液和稀盐酸四种溶液,不需添加任何试剂就可完成 D.分离NaCl和MgCl2的固体,先加水溶解,再加入适量的NaOH溶液过滤,向滤渣滴加适量稀盐酸 答案答案 C K2SO4和BaCl2反应生成BaSO4沉淀和KCl,除去杂质的同时会引入新的杂质KCl,故A不正确。 CuSO4和Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀和Cu(OH)2沉淀,制

11、备的Cu(OH)2中混有BaSO4,故B不正确。根据 CuSO4溶液是蓝色的,其他溶液都是无色的,先鉴别出CuSO4溶液,然后把CuSO4溶液加入其他溶液中,生 成蓝色沉淀的原溶液是NaOH溶液,再把剩余的两种溶液分别加到蓝色沉淀中,能使沉淀溶解的是稀盐 酸,另外一种溶液是NaCl溶液,故C正确。物质分离后,需要恢复到原来的状态,MgCl2与适量NaOH溶液反 应生成Mg(OH)2沉淀,过滤后得到的滤液是NaCl溶液,而不是NaCl固体;向滤渣Mg(OH)2中滴加适量稀盐 酸得到的是MgCl2溶液,而不是MgCl2固体,故D不正确。 易错警示易错警示 易错选A,用试剂除去混合物中的杂质时,不能

12、引入新的杂质,用适量的BaCl2溶液去除杂质K2 SO4,生成了新杂质KCl;易错选D,认为分离物质可以不用恢复原状。 9.(2018河南,10,1分)下列区分物质的方法或试剂不正确的是 ( ) A.用带火星的木条区分氧气和氮气 B.用熟石灰区分氯化铵和氯化钾 C.灼烧后闻气味区分羊毛线和腈纶线 D.用酚酞溶液区分硫酸和硫酸钠溶液 答案答案 D A项,氧气能使带火星的木条复燃,而氮气不能,可以区分;B项,氯化铵与熟石灰反应产生有刺 激性气味的气体,而氯化钾不能与熟石灰反应,可以区分;C项,灼烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛线,没有该 气味的是腈纶线,可以区分;D项,硫酸呈酸性,硫酸钠溶液呈中性,中性

13、和酸性溶液均不能使酚酞溶液变 色,因此无法用酚酞溶液区分。 问题延伸问题延伸 区分硫酸钠溶液与硫酸可用与酸作用产生明显现象的试剂,如紫色石蕊溶液、活泼金属、 碳酸钠溶液等。 10.(2017四川成都,12,3分)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是( ) A.HCl B.KNO3 C.K2CO3 D.FeCl3 答案答案 C A项,HCl与NaOH溶液、Ca(OH)2溶液混合均无明显现象;B项,KNO3与NaOH、Ca(OH)2均 不反应,混合后均无明显现象;C项,K2CO3与NaOH不反应,与Ca(OH)2反应生成白色沉淀,可以鉴别;D项, FeCl3与NaOH、Ca(OH)2混合均

14、生成红褐色沉淀。 考点二 物质的分离和提纯 1.(2020广西北部湾经济区,19,2分)下列实验方法能达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别碳粉和四氧化三铁粉末 观察颜色 B 除去生石灰中混有的碳酸钙 加入适量的稀盐酸,过滤 C 分离NaCl和CuCl2混合溶液 加入适量的NaOH溶液,过滤 D 除去KNO3溶液中混有的KCl 加入适量的AgNO3溶液,过滤 答案答案 D A项,碳粉和四氧化三铁粉末都是黑色的,无法通过观察颜色鉴别;B项,生石灰和碳酸钙都能 与稀盐酸反应,不能达到除杂的目的;C项,加入适量的NaOH溶液,CuCl2与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀和 Na

15、Cl,过滤得到Cu(OH)2和NaCl溶液,不能达到分离的目的;D项,KCl与AgNO3反应生成AgCl沉淀和KNO3, 过滤除去AgCl,能达到实验目的,故选D。 易错警示易错警示 易错选C,用适量的氢氧化钠溶液可以除去NaCl中的CuCl2,但不能达到分离NaCl和CuCl2的 目的。 2.(2020山东潍坊,16,2分)下列实验方案切实可行的是( ) 选项 实验目的 实验设计 A 鉴别氮气和二氧化碳 用燃着的木条,观察是否熄灭 B 提纯混有少量硝酸钾的氯化钠固体 溶解、过滤、蒸发 C 推断某固体是否为碳酸盐 滴加稀盐酸观察是否产生气泡 D 除去NaCl溶液中混有的少量Na2CO3 滴加适

16、量CaCl2溶液,过滤 答案答案 D 氮气和二氧化碳都不支持燃烧,用燃着的木条无法鉴别,故A不可行;硝酸钾和氯化钠都易溶 于水,通过溶解、过滤、蒸发无法分离,故B不可行;向某固体中滴加稀盐酸产生气泡,该固体还可能是碳 酸氢盐或活泼金属等,故C不可行;适量的氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠,过滤除去碳酸 钙,故D可行。 3.(2020四川南充,11,3分)下列除去物质中少量的杂质,所选用的试剂和主要操作方法都正确的是( ) 物质(括号内为杂质) 所用试剂和主要操作方法 A ZnCl2溶液(CuCl2) 加入足量的铁粉后过滤 B 铜粉(木炭) 在空气中灼烧 C CO2(CO) 通入过量的氧

17、气后点燃 D KCl(MnO2) 加水充分溶解后过滤,蒸发结晶 答案答案 D A项,加入足量的铁粉后,会生成新的杂质氯化亚铁,错误;B项,除去铜粉中的木炭,在空气中灼 烧,铜粉也能与空气中的氧气反应生成氧化铜,错误;C项,除去CO2中混有的少量CO,通入过量的氧气,CO 无法点燃,故不能除去,错误;D项,MnO2不溶于水,KCl易溶于水,加水充分溶解后过滤,将滤液蒸发结晶可 得纯净的KCl,正确。 规律总结规律总结 除杂问题的关键是首先选择合适的除杂试剂或方法,反应条件或除杂过程要尽可能的简 单、易于实现,尤其是要注意除杂过程中不得引入新的杂质。若引入新的杂质,杂质必须能通过简单方 法除去(例

18、如水通过加热蒸发即可除去)。还要注意除杂问题与分离问题的区别,两者的处理方法类似, 但除杂要求得到纯净的原物质即可,而分离要求得到原混合物中的各个组分。 4.(2020湖南长沙,15,3分)总结归纳是化学学习的一种重要方法。请你判断下列除杂方法正确的是( ) 选项 物质 杂质(少量) 除杂方法 A CO CO2 通过灼热的氧化铜 B MnO2 KCl 溶解、过滤、蒸发结晶 C CaCl2溶液 HCl 加入过量碳酸钙,充分反应后过滤 D NaCl溶液 MgCl2 加入适量的Ca(OH)2溶液,充分反应后过滤 答案答案 C A项,灼热的氧化铜会与一氧化碳反应,错误;B项,二氧化锰难溶于水,杂质氯化

19、钾易溶于水,溶 解、过滤后,二氧化锰是滤渣,应洗涤、干燥后获得二氧化锰,错误;C项,过量的碳酸钙能与杂质盐酸反 应,生成氯化钙、二氧化碳和水,充分反应后过滤可以除去剩余的碳酸钙,得到氯化钙溶液,正确;D项,氢 氧化钙溶液与杂质氯化镁反应生成氢氧化镁白色沉淀和氯化钙,氯化钙成为新的杂质,错误。 关键点拨关键点拨 过滤后的除杂操作,若最终需要的是滤渣,则应该洗涤、干燥后得到纯固体;若最终需要的是 滤液中的溶质,则可以蒸发结晶获得溶质。 5.(2017河北,13,2分)下列实验操作能够达到目的的是( ) 选项 实验操作 实验目的 A 高温煅烧 除去碳酸钙中混有的氧化钙 B 滴加石蕊溶液 鉴别稀盐酸和

20、稀硫酸 C 向平行且自由下垂的两张纸中间吹气 探究气体流速与压强的关系 D 将两根用毛皮摩擦过的橡胶棒相互靠近 探究两种电荷间的相互作用 答案答案 C 高温煅烧,碳酸钙分解,不能除去碳酸钙中的CaO,A错误;稀盐酸和稀硫酸都呈酸性,滴加石蕊 溶液后,溶液均变红,B错误;向平行且自由下垂的两张纸中间吹气,两张纸会贴在一起,说明气体流速越 大,压强越小,C正确;探究两种电荷间的相互作用时应使两物体带异种电荷,而题中两根用毛皮摩擦过的 橡胶棒均带负电,D错误。 易错警示易错警示 除去氧化钙中的碳酸钙时可用高温煅烧的方法,碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳。 6.(2019湖南长沙,15,3分)下列除

21、去杂质所选用的试剂正确的是 ( ) 选项选项 物质物质 杂质杂质(少量少量) 除杂试剂除杂试剂 A N2 O2 灼热的铜网灼热的铜网 B CaO Ca(OH)2 水水 C NaCl溶液溶液 Na2SO4 Ba(NO3)2溶液溶液 D FeSO4溶液溶液 CuSO4 锌粉锌粉 答案答案 A 氮气中含有少量氧气杂质,可用灼热的铜网,利用铜与杂质氧气反应生成氧化铜,除去氧气,故 A正确;氧化钙中含有少量氢氧化钙杂质,若加水,则氧化钙会与水反应生成氢氧化钙,达不到除杂目的,故 B错误;氯化钠溶液中含有少量硫酸钠杂质,若加入硝酸钡溶液,硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉 淀和硝酸钠,硝酸钠会成为新的杂质

22、,故C错误;硫酸亚铁溶液中含有少量硫酸铜杂质,若加入锌粉,硫酸亚 铁和硫酸铜都会与锌粉反应,达不到除杂目的,故D错误。 7.(2018云南昆明,14,2分)除去FeCl2溶液中的CuCl2可选用的试剂是( ) A.Fe B.Cu C.HCl D.Ag 答案答案 A 铁与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁,过滤,得到氯化亚铁溶液,故选A;铜、盐酸、银均不与氯 化铜反应,不能除去杂质。 8.(2018广东,12,2分)下表物质中含有少量杂质,其中除杂方法正确的是( ) 物质 杂质 除去杂质的方法 A CaCl2溶液 HCl 滴入碳酸钠溶液 B CO2 O2 通过灼热的铜网 C NaOH Na2CO3 加入

23、稀盐酸至不再产生气泡 D CuO Cu 加足量稀盐酸,充分搅拌后再过滤 答案答案 B 碳酸钠溶液与HCl反应生成新杂质NaCl,不符合除杂原则,故A错误;氧气与灼热的铜网反应生 成氧化铜,能除去氧气且不引入新的杂质,故B正确;稀盐酸也会与NaOH反应,会把原物质除去,不符合除 杂原则,故C错误;稀盐酸与CuO反应,与Cu不反应,不能除去杂质,且会把原物质除去,不符合除杂原则,故 D错误。 审题技巧审题技巧 解答除杂问题时,加入的试剂只能与杂质反应,且反应后不能引入新的杂质。 9.(2017山西,9,2分)提纯是化学实验常用的一种方法。除去下表混合物中的杂质,所选除杂试剂错误的 是( ) 选项

24、混合物(括号内为杂质) 除杂试剂 A NaOH溶液(Na2CO3) 适量的氢氧化钙溶液 B CaO粉末(CaCO3) 足量的蒸馏水 C Cu粉(Fe) 足量的稀硫酸 D CuSO4溶液(H2SO4) 足量的氧化铜粉末 答案答案 B A项,加入的适量氢氧化钙溶液与杂质Na2CO3反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠,可以除去杂 质,且不引入新杂质,正确。B项,加入的蒸馏水会与CaO粉末反应,达不到除杂的目的,错误。C项,稀硫酸 可与杂质Fe反应,且足量稀硫酸可以将Fe完全消耗,而Cu粉不与稀硫酸反应,可以除去杂质,正确。D项, 加入足量的氧化铜粉末可以将杂质H2SO4完全消耗,且生成物为CuSO4,可以

25、除去杂质且不引入新杂质,正 确。 思路分析思路分析 本题为除杂题,应根据主要物质和杂质的性质进行分析。 教师专用题组 考点一 物质的检验和鉴别 1.(2019重庆A,13,2分)下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶液中,会出现三种不同现象的 是( ) A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞溶液 答案答案 A A项,碳酸钠溶液滴入氢氧化钙溶液中有白色沉淀产生,滴入硫酸中有气体产生,滴入硫酸钠 溶液中无明显现象,故出现三种不同的现象;B项,氯化镁溶液滴入氢氧化钙溶液中有白色沉淀产生,滴入 硫酸、硫酸钠溶液中均无明显现象;C项,硝酸钡溶

26、液滴入氢氧化钙溶液中无明显现象,滴入硫酸、硫酸 钠溶液中均有白色沉淀产生;D项,酚酞溶液滴入氢氧化钙溶液中溶液变红色,滴入硫酸、硫酸钠溶液中 无明显现象。 2.(2019河南,12,1分)下列区分物质的方法或试剂不正确的是 ( ) A.用灼烧法区分腈纶线、羊毛线 B.用肥皂水区分硬水、软水 C.用熟石灰区分氯化铵、硫酸铵 D.用水区分硝酸铵、氢氧化钠 答案答案 C 灼烧后有烧焦羽毛气味的是羊毛线,没有的是腈纶线,可以区分;将肥皂水加入水中,泡沫多、 浮渣少的是软水,反之是硬水,可以区分;氯化铵、硫酸铵中都含有铵根离子,与熟石灰研磨均有氨味产 生,不能区分;硝酸铵溶于水时溶液温度降低,氢氧化钠溶

27、于水时溶液温度升高,用水可以区分。 3.(2018吉林,10,1分)下列实验方案正确的是( ) A.制备:用加热KCl和MnO2混合物的方法制O2 B.鉴别:用稀盐酸鉴别铁粉、木炭粉和氧化铜粉末 C.除杂:用溶解、蒸发的方法除去粗盐中的难溶性杂质 D.检验:用内壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方,检验有水生成 答案答案 B 氯化钾、二氧化锰受热都不分解,也不反应,无O2产生,A错误;铁与稀盐酸反应产生气泡,木炭 粉与稀盐酸不反应,氧化铜与稀盐酸反应,溶液由无色变为蓝色,现象不同,可以鉴别,B正确;粗盐中难溶 性杂质需用溶解、过滤法除去,C错误;检验水应用干而冷的烧杯,内壁涂有澄清石灰

28、水的烧杯可以检验 生成的二氧化碳,D错误。 4.(2018福建,9,3分)下列实验方案能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验方案 A 检验某固体为碳酸盐 取样,滴加盐酸,观察是否有气泡 B 证明二氧化碳能与水反应 将二氧化碳通入滴有酚酞溶液的水中 C 检验氧气已收集满 将带火星的木条伸入集气瓶中 D 证明蜡烛中含有碳元素 将内壁沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛火焰上方 答案答案 D A项,活泼金属与盐酸反应也产生气泡;B项,二氧化碳能与水反应生成碳酸,碳酸显酸性,不能 使酚酞变色;C项,检验氧气已收集满,不能将带火星的木条伸入集气瓶中,而应放在集气瓶口;D项,将内壁 沾有澄清石灰水的烧杯罩在蜡烛

29、火焰上方,若澄清石灰水变浑浊,说明蜡烛燃烧有二氧化碳生成,根据质 量守恒定律可知蜡烛中含有碳元素。 5.(2017湖南株洲,15,2分)只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液,这种试剂是 ( ) A.AgNO3溶液 B.Ba(OH)2溶液 C.NaOH溶液 D.盐酸 答案答案 B 氢氧化钡溶液与硫酸铵溶液反应既有白色沉淀生成又有刺激性气味的气体生成,与氯化铵溶 液反应只有刺激性气味的气体生成,与硫酸钾溶液反应只有白色沉淀生成,故选B。 6.(2017黑龙江哈尔滨,12,2分)区分下列各组物质的两种方法都正确的是( ) 选项 待区分物质 方法一 方法二 A 软

30、水与硬水 蒸干观察 加肥皂水观察 B 磷矿粉与碳铵 观察颜色 闻气味 C 呼出气体与空气 伸入带火星的木条观察 通入澄清石灰水观察 D 棉线与尼龙线 观察颜色 点燃后观察 答案答案 B 硬水蒸干有固体存在,软水蒸干也可能有固体存在,所以用蒸干的方法无法区分软水与硬水, A错误。磷矿粉是灰白色固体,碳铵是白色晶体,观察颜色可以区分;磷矿粉没有气味,碳铵有氨味,通过闻 气味可以区分,B正确。呼出气体与空气中伸入带火星的木条都无明显变化,无法区分,C错误。棉线与 尼龙线通过观察颜色无法区分,D错误。 7.(2017湖南长沙,15,3分)下列各组物质的溶液,不另加试剂就不能鉴别出来的一组是( ) A.

31、CuSO4 NaOH KNO3 B.FeCl3 AgNO3 NaNO3 C.Na2CO3 HCl BaCl2 D.CaCl2 K2CO3 NaCl 答案答案 D A项,呈蓝色的是CuSO4溶液,与CuSO4溶液混合产生蓝色沉淀的是NaOH溶液,无明显现象的 是KNO3溶液;B项,呈黄色的是FeCl3溶液,与FeCl3溶液混合产生白色沉淀的是AgNO3溶液,无明显现象的 是NaNO3溶液;C项,将三种溶液两两混合,既有气体生成,又有沉淀生成的是Na2CO3溶液,与Na2CO3溶液混 合产生气体的是盐酸,产生沉淀的是BaCl2溶液;D项,将三种溶液两两混合,无明显现象的是NaCl溶液, CaCl2

32、溶液和K2CO3溶液无法鉴别。 考点二 物质的分离和提纯 1.(2019江苏苏州,22,2分)除去下列物质中混有的少量杂质,所选用的试剂及操作方法正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 试剂及操作方法 A CO2(H2O) 通过装有生石灰的干燥管,干燥 B KCl固体(MnO2) 加水溶解、过滤、蒸发滤液 C Fe粉(Cu粉) 加入过量稀硫酸,过滤 D NaCl溶液(MgCl2) 加入过量NaOH溶液,过滤 答案答案 B A项,生石灰能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙能与二氧化碳反应,不但能把杂质除去,也会 把原物质除去,错误。B项,KCl易溶于水,MnO2难溶于水,可采取加水溶解、过滤、蒸

33、发的方法进行分离 除杂,正确。C项,Fe粉能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气,铜不与稀硫酸反应,反而会把原物质除去,错 误。D项,MgCl2与过量的NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠,能除去杂质,但也引入了新的杂质 氢氧化钠,错误。 2.(2018广东广州,20,2分)除去下列物质中所含杂质(括号内为杂质)的实验,能达到目的的是( ) A.NaOH(Na2CO3):加入适量稀盐酸 B.CO(CO2):通过装有浓硫酸的洗气瓶 C.CuO(C):在空气中充分灼烧 D.MgSO4(Na2SO4):溶解,过滤 答案答案 C NaOH、Na2CO3均能与稀盐酸反应,故A错误;浓硫酸不能吸收二氧化碳,

34、故B错误;碳在空气中 充分灼烧生成二氧化碳气体,剩余固体只有氧化铜,故C正确;MgSO4、Na2SO4都是易溶于水的物质,过滤 不能将两者分开,故D错误。 3.(2018湖南衡阳,22,2分)除去下列物质中的杂质(括号内为杂质),所选用试剂及操作方法均正确的是 ( ) 选项 物质 选用的试剂及操作方法 A KCl(MnO2) 加水溶解、过滤、蒸发 B Na2SO4溶液(NaCl) 加入适量BaCl2溶液,过滤 C H2(H2O) 通入稀硫酸 D CO2(CO) 将混合气体点燃 答案答案 A KCl易溶于水,MnO2难溶于水,所以可以采用溶解后过滤、蒸发的方法除去KCl中的MnO2,故 A正确;

35、BaCl2不会与杂质NaCl反应,反而会与Na2SO4反应,故B错误;稀硫酸不具有吸水性,应该用浓硫酸, 故C错误;除去CO2中的CO时,应通过灼热的CuO等,故D错误。 4.(2017黑龙江哈尔滨,14,2分)除去下列物质中的少量杂质,所用试剂和操作方法都正确的是( ) 选项 物质 杂质 试剂和操作方法 A N2 O2 伸入燃着的蜡烛 B CaCO3 CaO 加足量水溶解、过滤、蒸发结晶 C NaCl溶液 MgCl2 加适量的氢氧化钠溶液,过滤 D K2CO3 K2SO4 加适量稀硫酸,蒸发结晶 答案答案 C N2不支持燃烧,蜡烛在含有少量O2的N2中不能燃烧,故A错误;氧化钙与水反应生成氢

36、氧化钙, 碳酸钙难溶于水,加足量水溶解、过滤、洗涤、干燥可除去杂质,故B错误;氯化镁与适量的氢氧化钠溶 液反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,过滤除去氢氧化镁,故C正确;K2CO3与适量稀硫酸反应生成硫酸 钾、二氧化碳和水,碳酸钾被除去,故D错误。 5.(2017江苏南京,14,2分)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质),拟定的实验方案不可行的是 ( ) A.FeCl2溶液(CuCl2)加入过量的铁粉,过滤 B.KCl固体(KClO3)加入少量的二氧化锰,并加热 C.CO气体(CO2)通过足量的氢氧化钠溶液,并干燥 D.NaCl溶液(MgCl2)加入过量的氢氧化钠溶液,过滤,滤液中加稀盐酸至

37、中性 答案答案 B 过量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁和铜,通过过滤除去铜和过量的铁粉即得FeCl2 溶液,故A项方案可行;KClO3在二氧化锰的催化作用下分解生成氯化钾和氧气,能除去KClO3,但引入了 新的杂质二氧化锰,不符合除杂原则,故B项方案不可行;CO2能与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水,CO 不与氢氧化钠溶液反应,干燥后可得纯净的CO,故C项方案可行;MgCl2能与过量的氢氧化钠溶液反应生 成氢氧化镁沉淀和氯化钠,过滤后向滤液中加稀盐酸至中性,可得到NaCl溶液,故D项方案可行。 6.(2016黑龙江哈尔滨,14,2分)除去下列各物质中的少量杂质,所选用的试剂和操作方法均

38、正确的是( ) 选项 物质(括号内为杂质) 试剂 操作方法 A CaCO3(CaO) 无 高温 B H2O(植物油) 洗涤剂 振荡、搅拌 C CuO(铜粉) 足量氧气 灼烧 D KCl(KClO3) 二氧化锰 加热 答案答案 C 碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳,不能除去杂质,故A错误;植物油在洗涤剂的乳化作用 下,会形成许多小液滴与水混合在一起,不能除去杂质,故B错误;铜粉与足量氧气在灼烧条件下反应生成 氧化铜,可以除去杂质,故C正确;氯酸钾虽除去,但又引入了新的杂质二氧化锰,故D错误。 7.(2017河南,24,3分)为除去粗盐中CaCl2、MgCl2、Na2SO4等可溶性杂质,需进行如下

39、操作:溶解;依 次加过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液;过滤;加适量盐酸;蒸发、结晶。 【提示:Mg(OH)2、BaSO4、BaCO3难溶于水;微溶物不形成沉淀;Na2CO3溶液呈碱性】 (1)以上操作中所发生的复分解反应共有 个。 (2)操作、要用到同一种玻璃仪器,该仪器在操作中的作用是什么? (3)请设计实验方案证明操作所得溶液中含有NaOH。(写出实验步骤和现象) 答案答案 (1)6(1分) (2)不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。(1分) (3)取少量溶液,加入足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,静置,向上层清液中滴加酚酞溶液,溶液变红。(1分) 解析解析 (1

40、)加入除杂试剂BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液时,依次发生的反应为Na2SO4+BaCl2 BaSO4+ 2NaCl,2NaOH+MgCl2 Mg(OH)2+2NaCl,Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl,Na2CO3+BaCl2 BaCO3+2NaCl;加入盐酸时发生的反应为NaOH+HCl NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl 2NaCl+CO2 +H2O,上述反应均属于复分解反应。(2)在溶解、过滤、蒸发时都要用到玻璃棒,蒸发时玻璃棒的作用是 不断搅拌,防止因局部温度过高,造成液滴飞溅。(3)过滤后所得滤液中含有氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠, 欲证明其中含有氢氧化钠,

41、需先加入过量的氯化钙(或氯化钡等)溶液将Na2CO3除去,静置后,向上层清液 中滴加无色酚酞溶液。 考点一 物质的检验和鉴别 1.(2020河北石家庄四十二中模拟,6)下列实验方法能达到目的的是( ) 选项 实验目的 实验方法 A 鉴别氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液 B 鉴别CaO和NH4NO3两种固体 加水、触摸烧杯外壁 C 除去MnO2中的少量KCl固体 加足量水溶解、过滤、蒸发 D 除去氧气中的氮气 将气体通过灼热的铜网 答案答案 B 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都呈碱性,滴加酚酞溶液都会变成红色,A错误;氧化钙与水反应 放出热量,硝酸铵溶于水吸收热量,故B正确;二氧化锰难溶

42、于水,加入足量水溶解、过滤、蒸发得到氯化 钾,C错误;将氧气和氮气的混合气体通过灼热的铜网,会消耗氧气,D错误。 2.(2020河北保定十七中自主测评,14)下列物质不能用于检验氢氧化钠是否变质的是( ) A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.氯化钡溶液 D.无色酚酞溶液 答案答案 D 氢氧化钠变质的实质是与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧 化碳;澄清石灰水与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀;氯化钡溶液与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀;碳酸钠溶液 与氢氧化钠溶液都呈碱性,滴加无色酚酞溶液,溶液均变红,无法检验氢氧化钠是否变质,故答案为D。 3.(2019河北保定竞秀一模,10)有两瓶失去

43、标签的无色液体,一瓶是饱和氯化钠溶液,一瓶是蒸馏水。为 了把它们区分开,同学们提出了以下方法:蒸发 测密度 测导电性 测pH 加入氯化钠 加入食醋。你认为可行的是( ) A. B. C. D. 答案答案 A 饱和氯化钠溶液与蒸馏水相比的不同点是:饱和氯化钠溶液不能再溶解氯化钠,有导电性,蒸 发析出白色晶体,密度大于水;但氯化钠溶液与蒸馏水都呈中性,pH相同,都不与醋酸反应,故答案为A。 4.(2019河北唐山路北一模,5)下列有关物质的鉴别、除杂、分离所用的试剂或方法正确的是( ) 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 鉴别稀硫酸和硫酸钠溶液 酚酞溶液 B 鉴别氢氧化钠固体和硝酸铵固体 水 C

44、除去氯化钠溶液中的硝酸钾 降温结晶 D 除去氯化钠溶液中的碳酸钠 加入过量CaCl2溶液,过滤 答案答案 B A中稀硫酸呈酸性,硫酸钠溶液呈中性,二者都不能使无色酚酞变色,达不到鉴别目的;B中氢 氧化钠固体溶于水放出热量,硝酸铵固体溶于水吸收热量,用水可以达到鉴别目的;C中硝酸钾的溶解度 受温度变化影响较大,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,通过降温结晶能除去NaCl溶液中的硝酸钾; D中加入过量的氯化钙能将碳酸钠完全反应,但过滤后溶液中会有氯化钙剩余。 5.(2019河北衡水武强练习二,8)将一定量铝粉和氧化铜混合加热,反应的化学方程式为3CuO+2Al 3 Cu+Al2O3。反应结束后,为

45、了检验氧化铜是否完全反应,取少量反应后的固体,加入足量稀硫酸,充分反应 后,将铁片插入溶液中。下列叙述的现象中,能够说明氧化铜没有完全反应的是( ) 加入稀硫酸后,有气泡生成 加入稀硫酸后,没有气泡生成 加入稀硫酸后,溶液中有红色不溶物质 插入溶液中的铁片表面有红色物质析出 A.只有 B. C. D. 答案答案 A 铝粉与氧化铜混合加热后会生成铜和氧化铝。反应后的固体中一定有铜和氧化铝,也可能含 有氧化铜或者铝。取少量反应后的固体,加入足量的稀硫酸,铜不能与稀硫酸反应,故溶液中一定会有红 色不溶物质。氧化铝及可能剩余的铝能与稀硫酸反应生成硫酸铝,若有氧化铜剩余,则与稀硫酸反应生 成硫酸铜。充分

46、反应后再插入铁片,可能会有剩余的稀硫酸和铁片发生反应而放出气体,因此根据是否 有气泡放出不能判断是否有氧化铜剩余。若铁片表面会析出红色的固体,则一定是与硫酸铜反应置换 出来的铜,能证明原固体中氧化铜有剩余。 6.(2019河北邯郸偏城中学月考,22)实验室里有两瓶失去标签的无色液体,分别是稀盐酸和Ca(OH)2溶液, 区别它们的方法有很多,请你简要写出你认为可行的一种方法(简述实验方法、现象、结论): 。 答案答案 可取少量样品于试管中,分别滴加几滴紫色石蕊溶液,能使紫色石蕊溶液变红色的是稀盐酸,变蓝 色的是氢氧化钙溶液(合理即可) 解析解析 稀盐酸和Ca(OH)2溶液分别显酸性、碱性,紫色石

47、蕊溶液遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,两种 溶液可使石蕊溶液显示不同的颜色,可以鉴别。二氧化碳能使氢氧化钙溶液变浑浊,与稀盐酸不反应,可 取少量样品于试管中,分别通入二氧化碳气体,变浑浊的原溶液是氢氧化钙溶液,无明显变化的原溶液是 稀盐酸。碳酸钠能与氢氧化钙溶液反应生成碳酸钙白色沉淀,与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,可取少 量样品于试管中,分别滴加碳酸钠溶液,产生气泡的原溶液是稀盐酸,产生白色沉淀的原溶液是氢氧化钙 溶液。 考点二 物质的分离和提纯 1.(2020河北唐山路南一模,5)下列实验操作不能达到实验目的的是( ) 实验目的 实验操作 A 区别蚕丝与棉线 取样,灼烧,辨别气味 B 除去粗

48、盐中少量的泥沙 加足量水溶解,过滤 C 区别氯化铵和尿素 分别加入熟石灰混合研磨,闻气味 D 区别硬水和软水 取样,加肥皂水,振荡,观察现象 答案答案 B 蚕丝主要成分是蛋白质,燃烧有烧焦羽毛气味,棉线燃烧没有烧焦羽毛气味,可以区分,A不符 合题意;除去粗盐中的少量泥沙主要步骤是溶解、过滤、蒸发结晶,B符合题意;氯化铵与氢氧化钙混合 研磨会产生有刺激性气味的氨气,C不符合题意;加入肥皂水振荡后,软水中产生较多泡沫,硬水中没有泡 沫或泡沫很少,可以达到目的,D不符合题意。 2.(2020河北石家庄四十三中一模,16)下列操作可以达到实验目的的是( ) 选项 实验目的 实验操作 A 检验甲烷中是否含有氢气 将气体点燃 B 鉴别碳粉、铁粉和氧化铜粉末 取样后,分别加入稀盐酸 C 除去氯化锌溶液中少量的氯化铜 加入足量铁粉 D 分离KClO3和KCl 溶解、过滤、洗涤固体并烘干 答案答案 B A项,甲烷与氢气都具有可燃性,错误;B项,碳粉与稀盐酸不反应,铁粉与稀盐酸反应生成氯化 亚铁和氢气,产生气泡,氧化铜与稀盐酸反应后溶液呈蓝色,现象不同,可以鉴别,正确;C项,氯化铜与铁粉 反应生成氯化亚铁和铜,会引入新杂质氯化亚铁,错误;D项,溶解、过滤后KClO3和K