2021年湖南中考化学复习练习课件：7-专题七　微粒构成物质.pptx

1、 中考化学 （湖南专用） 第二部分 物质构成的奥秘 专题七 微粒构成物质 考点1 分子、原子、离子 A组 2020年湖南中考题组 1.(2020湖南湘潭,3,2分)2019年12月,发射成功的“胖五”(长征五号运载火箭)使用了液氢做燃料。氢气在 液化过程中,下列说法正确的是( ) A.分子质量增大 B.分子间的间隔减小 C.分子的体积减小 D.分子停止运动 答案答案 B 氢气在液化过程中,体积减小,是因为分子间的间隔减小,故选B。 2.(2020湖南岳阳,27,3分)疫情期间,小明在家用酒精进行消毒时,可闻到一股气味,说明了( ) A.分子是由原子构成的 B.分子之间有间隔 C.分子是不断运动

2、的 D.原子是化学变化中的最小粒子 答案答案 C 由于被消毒物品上的酒精分子运动到人的鼻子附近,故可闻到一股气味,说明分子在不断运动, 选C。 3.(2020湖南株洲,7,2分)下列物质由分子构成的是( ) A.铜 B.氧气 C.氯化钠 D.氢氧化钙 答案答案 B A项,铜由铜原子构成;B项,氧气由氧分子构成;C项,氯化钠由钠离子和氯离子构成;D项,氢氧化 钙由钙离子和氢氧根离子构成。 知识归纳知识归纳 由离子构成的物质,如氯化钠、硫酸铜等,通常含有活泼金属元素和活泼非金属元素;由原子构 成的物质,如铁、汞、金刚石等,铁、汞属于金属单质;由分子构成的物质,如氧气、氢气、氨气等。 4.(2020

3、湖南常德,3,3分)元素观和微粒观是化学核心观念。下列说法不正确的是( ) A.构成物质的微粒有分子、原子和离子 B.质子数相同的微粒一定是由同种元素形成的 C.化学变化前后原子的种类和个数一定不变 D.原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等 答案答案 B A项,分子、原子、离子都可直接构成物质,正确;B项,质子数相同的微粒,如H2O和Ne中都含有 10个质子,但它们不是由同种元素形成的,错误;C项,原子是化学变化中的最小粒子,化学变化前后原子的种 类和个数一定不变,正确;D项,元素周期表中按元素原子核电荷数递增的顺序给元素编了号,叫做原子序数, 原子序数与元素原子核电荷数在数值上相等,正确。

4、 5.(2020湖南常德,8,3分)如下图是五种微粒的结构示意图。下列说法正确的是( ) A.属于金属元素 B.的微粒符号是Al3+ C.属于阳离子 D.位于元素周期表的同一周期 规律总结规律总结 元素周期表共有7个横行,每一个横行叫做一个周期。元素的原子核外电子层数与周期数相对 应,如第1周期的元素原子核外只有1个电子层,第3周期的元素原子核外有3个电子层。若题目给出的是离 子结构示意图,则需要根据其对应元素的原子结构示意图判断该元素所属周期。 答案答案 B A项,图是氟原子的结构示意图,最外层电子数大于4,属于非金属元素;B项,图中微粒的核内 质子数为13,核外电子数为10,表示的是带3个

5、单位正电荷的铝离子,符号为Al3+,正确;C项,图是氖原子的 结构示意图,氖原子不显电性,错误;D项,图是铝离子,其对应的元素是铝元素,铝元素位于第3周期,图是 氖原子,氖元素位于第2周期,两种元素不在同一周期,错误。 考点2 元素 1.(2020湖南株洲,12,2分)2020年6月23号我国北斗导航组网最后一颗卫星成功发射,开启北斗导航的全新 时代。北斗导航卫星系统采用铷原子钟,提供精确时间,如图是铷元素在元素周期表中的相关信息。下列 说法中正确的是( ) A.铷的元素符号为Rb B.铷的中子数为37 C.铷属于非金属元素 D.铷的相对原子质量为85.47 g 答案答案 A A项,铷的元素符

6、号为Rb,正确;B项,铷的质子数为37,错误;C项,根据铷的偏旁可知,铷属于金属 元素,错误;D项,相对原子质量单位为1,一般不写,题中写出“g”错误。 2.(2020湖南长沙,40,4分)请用化学用语填空: (1)氦元素 ;(2)氧化铜 。 答案答案 (1)He (2)CuO 解析解析 (1)氦元素符号是He;(2)氧化铜的化学式为CuO。 3.(2020湖南岳阳,39,8分)元素周期表是学习和研究化学的重要工具,下图为元素周期表的一部分,根据下表 回答问题: (1)8号元素属于 (填“金属元素”或“非金属元素”); (2)11号元素与17号元素组成化合物的化学式为 ; (3)某粒子结构示意

7、图为,该粒子所表示的符号是 ; (4)煤、石油、天然气等化石燃料中主要含有上表中的 元素(填元素符号)。 答案答案 (1)非金属元素 (2)NaCl (3)Mg2+ (4)C 解析解析 (1)根据题图中部分元素周期表可知,8号元素是氧元素,氧的偏旁是“气”字头,属于非金属元素。 (2)11号元素是Na,17号元素是Cl,根据化合物里正、负化合价的代数和为零,通常Na为+1价,Cl为-1价,写出 化合物的化学式为NaCl。(3)根据粒子结构示意图可知,质子数为12,这是12号镁元素,核外电子总数为2+8 =10。由于1个质子带1个单位正电荷,1个电子带1个单位负电荷,则该粒子带2个单位正电荷,用

8、符号表示为 Mg2+。(4)煤、石油、天然气等化石燃料中主要含有碳元素,元素符号为C。 规律总结规律总结 元素中文名称造字有规律,从它们的偏旁就可以知道它们属于哪一类元素:有“金”字旁的是 金属元素,有“石”字旁和“气”字头的是非金属元素,有“三点水”字旁的也是非金属元素。 4.(2020湖南湘潭,23,4分)建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据信息回答下 列问题: 图甲 图乙 (1)图甲为粒子之间的转化关系图,其中表示的是 。 (2)图乙中D为某粒子的结构示意图,当X= 时,该粒子是原子。 (3)图乙中B、C属于同种元素,因为 相同。 (4)由A、B形成的化合物的化学式

9、为 。 答案答案 (1)原子 (2)18 (3)质子数 (4)MgF2 解析解析 (1)图甲中,分子可以分解为原子,原子可以结合成分子,原子得失电子后变成离子,故表示的是原 子。(2)图乙中,该粒子是原子,则质子数等于核外电子数,X=2+8+8=18。(3)图乙中B、C属于同种元素,因 为质子数相同,元素种类取决于质子数。(4)A核内质子数为9,是F,B核内质子数为12,是Mg。根据两种原 子的最外层电子数,写出A、B形成的化合物的化学式为MgF2。 关键点拨关键点拨 F原子最外层电子数为7,易得到1个电子达到8电子相对稳定结构。Mg原子最外层电子数为2, 易失去2个电子达到8电子相对稳定结构

10、。这两种原子形成化合物时,1个Mg原子失去2个电子,2个F原子得 到这2个电子,故化学式为MgF2。 考点3 物质的分类 1.(2020湖南长沙,2,3分)今年,长沙的空气质量明显改善,空气是一种宝贵的自然资源。下列说法正确的是 ( ) A.洁净的空气是纯净物 B.空气中体积分数最大的是氮气 C.氧气有助燃性,常用作燃料 D.空气中臭氧(O3)含量少,属于稀有气体 答案答案 B A项,空气中含有氮气和氧气等,属于混合物,错误;B项,空气中体积分数最大的是氮气,正确;C项, 氧气能支持燃烧,但本身不能燃烧,不能用作燃料,错误;D项,稀有气体包括氦、氖、氩、氪、氙等,臭氧不 属于稀有气体,错误。

11、2.(2020湖南株洲,2,2分)存放药品时,某化学实验员不小心将药品标签撕去了一部分(如图), 根据所学知识,你判断该药品一定不是( ) A.碱 B.盐 C.氧化物 D.酸 答案答案 D 不同的酸溶液中都含有H+,酸的化学式左边应该是H,而该药品剩下的标签左边是K,故该药品一 定不是酸,选D。 3.(2020湖南株洲,8,2分)下列微观示意图中,黑球代表H原子,白球代表Cl原子,其中表示混合物的是( ) 答案答案 D A项,图中有3个相同的HCl分子,表示化合物;B项,图中有3个相同的Cl2分子,表示单质;C项,图中 有3个相同的H2分子,表示单质;D项,图中有1个Cl2分子、1个H2分子、

12、1个HCl分子,表示混合物。 知识归纳知识归纳 不同种分子构成的是混合物,同种分子构成的是纯净物。在纯净物中,分子中只含同种原子的 属于单质,分子中含不同种原子的属于化合物。 4.(2020湖南常德,9,3分)分类是研究物质及其变化的重要思想和方法。下图可表示纯净物、单质、化合 物、氧化物之间的关系,若整个大圆圈表示纯净物,则下列物质中属于Z范围的是( ) A.臭氧 B.小苏打 C.生石灰 D.酒精 答案答案 C 整个大圆圈表示纯净物,则X表示单质,Y表示化合物,Z表示氧化物。A项,臭氧只含有氧元素,属 于单质;B项,小苏打是碳酸氢钠,属于化合物,但碳酸氢钠含有四种元素,不属于氧化物;C项,生

13、石灰是氧化 钙,属于化合物,且由两种元素组成,其中一种是氧元素,属于氧化物;D项,酒精的化学式为C2H5OH,属于化合 物,但因含有三种元素,不属于氧化物。故选C。 关键点拨关键点拨 由两种元素组成,其中一种元素是氧元素的化合物叫做氧化物。概念中含有三个要点:两种元 素、氧元素、化合物。 5.(2020湖南岳阳,38,3分)初中化学中几种常见物质之间的相互关系如图所示,“”表示相连两物质能发 生反应,“”表示物质之间存在转化关系,以下说法不可能的是( ) A.若甲为单质,其他物质可以是氧化物 B.若甲为氧化物,其他物质可以是酸 C.若甲为酸,其他物质可以是盐 D.甲、乙、丙、丁可分别属于不同类

14、别物质 答案答案 B A项,若甲为单质,如碳,其他物质可以是氧化物,如乙为氧化铁、丙为氧化铜、丁为一氧化碳,正 确;B项,若甲为氧化物,其他物质中乙、丙可以是酸,由于酸能与某些金属氧化物反应,则甲为金属氧化物, 根据图示,甲要生成丁,金属氧化物可能与水反应生成碱,但不可能生成酸,故丁不可能是酸,符合题意;C项, 若甲为酸,如硫酸,其他物质可以是盐,如乙为氯化钡、丙为硝酸钡、丁为硫酸钠,正确;D项,若甲为硫酸,属 于酸,乙为铁,属于单质,丙为氢氧化钠,属于碱,丁为硫酸铜,属于盐,可以实现图中关系,正确。 思路分析思路分析 解决此类型推断题,需要对元素化合物性质非常熟悉,以A项为例,应从单质与氧化

15、物的反应入 手,考虑碳、氢气还原氧化铜、氧化铁等常见置换反应。也可以用选项排除法。 6.(2020湖南株洲,31,4分)人体摄入锌不足会引起多种疾病,缺锌者可在医生指导下通过服用葡萄糖酸锌口 服液来补锌。已知葡萄糖酸锌的化学式为C12H22O14Zn。 (1)葡萄糖酸锌属于 (填“有机物”或者“无机物”),由 种元素组成。 (2)现有一支20 mL的葡萄糖酸锌口服液,其中含葡萄糖酸锌45 mg,那么这支口服液中Zn的质量是 mg。(结果保留两位有效数字) 答案答案 (1)有机物 四 (2)6.4 解析解析 (1)葡萄糖酸锌是含碳元素的化合物,属于有机物。它由碳、氢、氧、锌四种元素组成。(2)这

16、支口 服液中含葡萄糖酸锌45 mg,其中Zn的质量是45 mg6.4 mg。 65 12 121 2216 1465 B组 20162019年湖南中考题组 考点1 分子、原子、离子 1.(2019湖南湘潭,9,2分)水蒸发的过程中发生改变的是( ) A.分子种类 B.分子间隔 C.分子数目 D.原子大小 答案答案 B 水蒸发的过程中水由液态变为气态,没有发生化学变化,分子种类不变。但宏观上水的体积变 大了,微观上是水分子间间隔增大造成的,故发生改变的是分子间隔,选B。 2.(2018湖南益阳,4,2分)保持水的化学性质的最小粒子是 ( ) A.水分子 B.氢原子 C.氧原子 D.氢原子和氧原子

17、 答案答案 A 保持水的化学性质的最小粒子是水分子,故选A。 3.(2018湖南长沙,4,3分)下列说法错误的是( ) A.墙内开花墙外可以闻到花香,说明分子在不断运动 B.水分子是由氢分子和氧原子组成的 C.在化学变化中,分子可以再分,而原子不能再分 D.在物质发生化学变化时,元素不会改变 答案答案 B A项,墙内开花墙外可以闻到花香,说明分子在不断运动,正确;B项,一个水分子是由两个氢原子 和一个氧原子构成的,水分子中不含有氢分子,错误;C项,在化学变化中,分子可以再分,原子不能再分,正确; D项,根据质量守恒定律可知,在物质发生化学变化时,元素不会改变,正确。 4.(2019湖南湘潭,1

18、6,2分)某反应的微观示意图如下所示,下列说法错误的是( ) A.反应中甲、乙的分子个数之比为12 B.反应前后分子数目不变 C.反应后丙、丁的分子个数之比为11 D.反应前后原子数目不变 答案答案 C 根据化学反应前后原子的种类、数目都不变,配平此反应的微观示意图为 ,则反应中 甲、乙的分子个数之比为12,A正确;若反应前分子数目为1个甲分子和2个乙分子,共3个分子,则反应后 分子数目为1个丙分子和2个丁分子,共3个分子,故反应前后分子数目不变,B正确;根据配平后反应的微观 示意图可知,反应后丙、丁的分子个数之比为12,故C错误;化学反应的微观实质是原子的重新组合,故反 应前后原子的数目不变

19、,D正确。 5.(2016湖南永州,23,6分)下图为某粒子的结构示意图和氯元素在元素周期表中的信息,请按要求填空。 (1)若图A表示某原子结构示意图,则n= 。 (2)图B中氯原子的相对原子质量为 。 (3)若图A表示某粒子带两个单位的正电荷,该粒子与图B中氯元素的离子所形成化合物的化学式是 。 答案答案 (1)10 (2)35.45 (3)MgCl2 解析解析 (1)在原子中,质子数=核外电子数,故n=2+8=10;(2)元素周期表每一小方格中下方数据表示相对原子 质量,所以氯原子的相对原子质量为35.45;(3)若图A表示某粒子带两个单位的正电荷,则该元素的核电荷数 为2+8+2=12,

20、该粒子为镁离子,镁离子与氯离子所形成化合物的化学式是MgCl2。 知识拓展知识拓展 元素周期表每一小方格中左上方数字表示原子序数,且原子序数=质子数=核电荷数;右上角为 元素符号,书写时注意“一大二小”。 考点2 元素 1.(2019湖南衡阳,12,2分)2019年5月20日,习近平总书记在江西赣州考察时指出,稀土是重要的战略资源,也 是不可再生资源。稀土有“工业的维生素”的美誉。稀土元素中的铕是激光及原子能应用的重要材料, 铕元素的信息如下图。下列说法正确的是( ) A.铕原子中有63个中子 B.铕原子核外有89个电子 C.铕的相对原子质量为152.0 g D.铕是金属元素 答案答案 D A

21、项,元素周期表每一格的左上角数字为原子序数,原子序数=质子数=核电荷数,每一格正下方 的数字为相对原子质量,相对原子质量质子数+中子数,因此铕原子的中子数=152-63=89,错误;B项,在原 子中,质子数=核外电子数,因此铕原子核外有63个电子,错误;C项,相对原子质量是一个比值,单位为“1”, 常省略不写,错误;D项,从“铕”字的偏旁可以知道,铕是金属元素,正确。 2.(2017湖南衡阳,14,2分)碘是甲状腺激素的重要成分。如图是碘元素在元素周期表中的有关信息,下列说 法错误的是( ) A.碘的原子序数是53 B.碘属于非金属元素 C.碘属于人体必需的微量元素 D.碘的相对原子质量是12

22、6.9 g 答案答案 D 碘的相对原子质量是126.9,单位是“1”,不是“g”,所以D选项错误。 3.(2018湖南衡阳,6,2分)下列符号,既能表示一种元素,又能表示这种元素的一个原子,还能表示一种单质的 是( ) A.S B.C60 C.H D.Fe2O3 答案答案 A S既能表示硫元素,还可表示一个硫原子,又能表示硫单质,故选A。 4.(2019湖南长沙,42,6分)中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟等元素的相对原子质量的新值,为相对 原子质量的测定做出了卓越贡献。铟元素在元素周期表中的某些信息及其原子结构示意图如图所示,请 回答下列问题: (1)铟元素的相对原子质量为 。 (2)铟

23、原子的核电荷数为 ,在化学反应中铟原子容易 (填“得到”或“失去”)电子。 答案答案 (1)114.8 (2)49 失去 解析解析 (1)元素周期表的每一格中,相对原子质量写在元素名称下面,故铟元素的相对原子质量为114.8。 (2)核电荷数=质子数=原子序数,故铟原子的核电荷数为49。由于铟原子结构示意图最外层电子数少于4 个,故在化学反应中铟原子容易失去电子,达到相对稳定结构。 5.(2019湖南娄底,40,12分)建立“宏观微观”之间的联系,是化学学习的重要方法。根据图示回答下列 问题: (1)硒元素被科学家称为“抗癌之王”,科学界研究发现血硒水平的高低与癌的发生息息相关,如图一是硒 元

24、素的相关信息,硒元素属于 (填“金属”或“非金属”)元素,相对原子质量是 。 (2)如图二,Na、Mg、Al三种元素位于元素周期表中第 周期,对于Na、Mg、Al三种元素来说,原 子最外层电子数越多,原子半径反而越小,原子核对核外电子的引力越大。Na、Mg、Al三种原子失电子 能力由强到弱顺序是 。 (3)二氧化碳和氢气在一定条件下转换为化工原料乙烯(C2H4),是我国科学研究的又一重大突破。其反应微 观过程如图三所示,用化学方程式表示为 。由图三得到启示,请用微观的观 点解释化学变化的实质 。 答案答案 (1)非金属 78.96 (2)3 Na、Mg、Al (3)2CO2+6H2 C2H4+

25、4H2O 分子分成原子,原子 重新组合成新分子 解析解析 (1)根据“硒”字的偏旁,可知硒元素属于非金属元素。查图一,由硒在元素周期表中的信息可知,其 相对原子质量为78.96。(2)根据图二中Na、Mg、Al三种元素原子结构示意图可知,它们核外都有三层电 子,属于第3周期元素。对Na、Mg、Al三种元素来说,原子最外层电子数越多,原子半径反而越小,原子核 对核外电子的引力越大。Na、Mg、Al三种原子中,最外层电子数依次为1、2、3,则Al原子核对核外电子 的引力最大,失电子能力最弱,Na失电子能力最强,故三种原子失电子能力由强到弱顺序是Na、Mg、Al。 (3)根据图三可知,二氧化碳和氢气

26、在一定条件下转换为乙烯的同时,还生成了水,故反应的化学方程式为 2CO2+6H2 C2H4+4H2O。由图三可知,化学变化的微观实质就是分子分成原子,原子重新组合成新 分子。 知识归纳知识归纳 元素周期表中共7个横行,代表7个周期。元素排在哪个周期,与元素原子的核外电子层数相 关。原子核外只有一层电子则排在第1周期;若原子核外有三层电子则排第3周期;目前原子核外最多有七 层电子。 一题多解一题多解 写2CO2+6H2 C2H4+4H2O化学方程式,可以根据题中文字“二氧化碳和氢气在一定条 件下转换为化工原料乙烯”来写,题目没说出的生成物水需要自己补充,然后配平。也可以根据图三反应 微观过程书写

27、,第一个方框内是反应物,最后一个方框内是生成物,两框中相同的分子属于没有参加反应的 分子。 考点3 物质的分类 1.(2018湖南益阳,5,2分)下列物质属于氧化物的是( ) A.KMnO4 B.NaOH C.SO2 D.HNO3 答案答案 C 氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物,故C项正确。 2.(2018湖南常德,2,3分)下列微观示意图中“”和“”表示两种不同元素的原子,其中表示混合物的是 ( ) 答案答案 B 混合物是由两种或两种以上物质组成的,根据微观示意图可知,B中有两种分子,代表两种物质, 故B项表示混合物。A中只有一种分子,且这种分子中含有不同种原子,故A表示纯净

28、物、化合物;C中只有 一种分子,这种分子由同种原子构成,故C表示纯净物、单质;D表示纯净物、化合物。 3.(2019湖南衡阳,9,2分)下列物质按照混合物、氧化物、单质顺序排列的是( ) A.空气、二氧化锰、氧气 B.海水、氯酸钾、氢气 C.氧化铁、锰酸钾、水 D.硫酸铜、高锰酸钾、二氧化碳 答案答案 A A项,空气由氮气、氧气等物质组成,属于混合物,二氧化锰是由锰、氧两种元素组成的化合物, 属于氧化物,氧气是由一种元素组成的纯净物,属于单质,符合题意;B项,氯酸钾由钾、氯、氧三种元素组 成,不属于氧化物,不符合题意;C项,氧化铁是一种氧化物,不属于混合物,锰酸钾由锰、氧、钾三种元素组 成,不

29、属于氧化物,水由氢、氧两种元素组成,不属于单质,不符合题意;D项,硫酸铜不属于混合物,高锰酸钾 由锰、氧、钾三种元素组成,不属于氧化物,二氧化碳由碳、氧两种元素组成,不属于单质,不符合题意。 解题关键解题关键 混合物由不同种物质组成。氧化物是由两种元素组成的化合物,其中一种元素是氧元素。单 质是由同种元素组成的纯净物。 4.(2019湖南常德,12,3分)2018年诺贝尔化学奖的成果“酶的定向进化”,可用于制造从生物燃料到药物的 所有物质(绝大部分酶是由多种氨基酸构成的蛋白质)。丙氨酸(C3H7NO2)是一种常见氨基酸,下列有关说 法正确的是( ) A.从类别上看:丙氨酸属于高分子化合物 B.

30、从宏观上看:丙氨酸分子由碳、氢、氧三种元素组成 C.从微观上看:丙氨酸由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成 D.从质量上看:丙氨酸中氮元素和氢元素的质量比为21 答案答案 D A项,高分子化合物的相对分子质量比较大,从几万到几百万或更高,故丙氨酸不属于高分子化 合物,错误;B项,丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成,错误;C项,一个丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原 子、1个氮原子和2个氧原子构成,错误;D项,丙氨酸中氮元素和氢元素的质量比为14(17)=21,正确。 关键点拨关键点拨 B项,从宏观上看,物质和元素属于宏观概念,写出“丙氨酸分子”是错误的。C项,从微观上看, 分子、

31、原子、离子都属于微观粒子,写出“丙氨酸”是错误的,这表示的是物质。 知识归纳知识归纳 常见高分子化合物有淀粉、蛋白质、聚乙烯塑料等。 5.(2019湖南衡阳,24,4分)现有:A.纯碱;B.甲烷;C.水;D.一氧化碳等四种物质,请选用合适物质的代号填空。 (1)最简单的有机物 ; (2)被誉为“生命之源”的液体物质 ; (3)具有还原性的氧化物 ; (4)广泛用于玻璃、造纸、纺织生产的一种盐 。 答案答案 (1)B (2)C (3)D (4)A 解析解析 (1)最简单的有机物是甲烷,填B;(2)水为生命之源,填C;(3)一氧化碳有还原性,且是由碳、氧两种元 素组成的化合物,属于氧化物,填D;(

32、4)纯碱(碳酸钠)广泛用于玻璃、造纸、纺织生产,且碳酸钠是由钠离子 和碳酸根离子构成的盐,填A。 C组 教师专用题组 考点1 分子、原子、离子 1.(2019江苏苏州,3,2分)下列物质由离子构成的是( ) A.氦气 B.水 C.氯化钠 D.金刚石 答案答案 C A项,氦气属于稀有气体单质,是由氦原子直接构成的。B项,水是由非金属元素组成的化合物, 是由水分子构成的。C项,氯化钠是含有金属元素和非金属元素的化合物,是由钠离子和氯离子构成的。D 项,金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的。 解题关键解题关键 本题难度不大,主要考查了构成物质的微观粒子方面的知识,对物质进行分类并对号入座、

33、掌 握常见物质的粒子构成是正确解答本题的关键。 归纳总结归纳总结 金属、大多数固态非金属单质、稀有气体等直接由原子构成;气态的非金属单质和由非金属 元素组成的化合物,如氢气、水等一般由分子构成;含有金属元素和非金属元素的化合物,如氯化钠等一般 是由离子构成的。 2.(2019四川成都,5,3分)下列事例不能用分子的相关知识解释的是( ) A.品红溶解 B.篮球充气 C.酒精挥发 D.柳絮飞扬 答案答案 D A项,品红溶解,是因为品红分子在不断地运动,可以用分子观点解释;B项,篮球充气,是因为分子 之间有间隔,可以用分子观点解释;C项,酒精挥发,是因为酒精分子在不断地运动,可以用分子观点解释;D

34、 项,柳絮飞扬,柳絮是宏观的物质,不能用分子观点解释。 3.(2019内蒙古呼和浩特,6,2分)“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。下列说法正确的是 ( ) 化学变化中,分子和原子的种类都不发生改变 冰雪融化的过程中水分子之间的间隔发生了变化 同种分子构成的物质是纯净物 2Fe3+和3N中的“3”都表示微粒的个数 碳-14(14C)原子核内含有6个质子和8个中子 、和表示的微粒都带电荷 A. B. C. D. 答案答案 B 化学变化中,分子种类改变,原子种类不变,错误;冰雪融化过程属于物理变化,分子种类不 变,只是分子间间隔改变,正确;纯净物是由同种分子构成的,正确;2Fe3+中的

35、3表示一个铁离子带三个单 位正电荷,错误;正确;原子不带电荷而离子带电荷,错误。 4.(2019福建,7,3分)一定条件下,水在密闭容器里的冷却过程中,温度和时间的关系如图所示。、 表示水在不同时刻的存在状态,下列有关判断正确的是( ) A.水分子间的间隔: B.水分子的运动速率: C.状态的水分子静止不动 D.发生了化学变化 答案答案 A 温度在100 以上时,水以水蒸气的形式存在,气态水分子间的间隔大于冰中水分子间的间隔,A 正确;温度越高,分子的运动速率越大,所以,B错误;状态是固态水,水分子仍然处于不断运动中,C错 误;是水由气态变成液态,水分子间的间隔变小,没有生成新的分子,不是化学

36、变化,D错误。 解题关键解题关键 掌握微粒的基本性质:分子很小,分子一直在不断地运动,分子间有间隔。通常同种物质的气体 分子间的间隔大于液体,液体分子间的间隔大于固体。 5.(2019山东潍坊,6,2分)氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一,该反应前后分子种类变化的微观示意图如 下。下列说法正确的是( ) A.生成的丙与丁的分子个数比为23 B.乙的相对分子质量为32 g C.反应前后分子的个数不变 D.反应过程中共涉及三种氧化物 答案答案 A 根据微观示意图可知,该反应的化学方程式为4NH3+5O24NO+6H2O,生成丙和丁的分 子个数比为23,故A正确;乙的相对分子质量是32,故B错误;反应

37、前后分子的个数发生了改变,故C错误;反 应前后只有NO和H2O两种氧化物,故D错误。 方法总结方法总结 解答此类题目时,先根据图示信息写出正确的化学方程式,然后逐项分析解答。 6.(2018江西,5,2分)氧气降温加压变成液态氧的过程中,下列说法正确的是( ) A.分子之间间隔变小 B.分子质量变小 C.分子体积变大 D.分子运动速率变大 答案答案 A 氧气降温加压,分子之间的间隔变小,因此变成液态氧;氧分子的质量、体积均不会改变;由于温 度降低,氧分子的运动速率变小,因此A说法正确。 考点2 元素 1.(2019江西,7,2分)考古学家通过测定碳14的含量等方法将人类生活在黄土高原的历史推前

38、至距今212万 年。碳14原子的核电荷数为6,相对原子质量为14,则该原子核外电子数为( ) A.6 B.8 C.14 D.20 答案答案 A 在原子中,质子数=核外电子数=核电荷数,因此碳原子的核外电子数为6,A正确。 2.(2018安徽,3,2分)硼是作物生长必需的微量营养元素,硼元素的相关信息如图所示。下列有关硼的说法 正确的是( ) A.相对原子质量是10.81 g B.属于金属元素 C.原子的核电荷数为5 D.原子核外有6个电子 答案答案 C 相对原子质量的单位为“1”,常省略不写,故A错误;硼带有“石”字旁,属于非金属元素,故B错 误;硼的原子序数为5,在原子中,原子序数=核电荷数

39、=质子数=核外电子数,故C正确,D错误。 3.(2018天津,3,2分)人体内含量最高的金属元素是( ) A.铁 B.锌 C.钾 D.钙 答案答案 D 人体内含量最高的金属元素是钙元素,故应选D。 4.(2019四川成都,8,3分)下列化学用语书写正确的是( ) A.4个N原子:2N2 B.铁离子:Fe2+ C.硫酸铝:Al2(SO4)3 D.钠原子的结构示意图: 答案答案 C A项,元素符号既可以表示某种元素,也可以表示该元素的一个原子,当表示多个该原子时,就在 其元素符号前加上相应的数字,故4个氮原子表示为4N,选项错误;B项,某种离子的表示方法是在元素符号 右上角标出该离子所带的正负电荷

40、数,数字在前,正负号在后,当所带电荷数为“1”时,“1”省略不写,则 铁离子可表示为Fe3+,选项错误;C项,硫酸铝中铝离子为+3价,硫酸根为-2价,其化学式为Al2(SO4)3,选项正确; D项,图中质子数为11,核外电子数为10,质子数核外电子数,为阳离子,选项错误。 解题关键解题关键 掌握常见化学用语(元素符号、离子符号、化合价、化学式、化学方程式等)的书写方法及具 有的意义,离子符号与化合价表示方法的区别等是正确解答此类题的关键。 易错警示易错警示 元素符号既具有宏观意义一种元素,又具有微观意义该元素的一个原子。但当元素 符号前加系数时,就只具有微观意义,不再具有宏观意义。离子符号是在

41、元素符号的右上角标上该离子所 带正负电荷数,数字在前,正负号在后;而化学式中某元素的化合价要标在该元素符号的正上方,正负号在 前,数字在后。 5.(2019江西,13,3分)珍爱生命,远离毒品。LSD(化学式为C20H25N3O)是一种俗称为“邮票”的新型毒品,毒 性极强。下列关于C20H25N3O的说法正确的是( ) A.属于有机高分子化合物 B.由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C.相对分子质量为323 g D.其中氢、氧元素的质量比为 。 答案答案 B 2516 解析解析 有机高分子化合物的相对分子质量很大,一般是几万、几十万,甚至更高,故C20H25N3O不属于有机 高分子化合物,A错误;

42、C20H25N3O是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的,故B正确;相对分子质量的单位是 “1”,一般不写,故C错误;1个C20H25N3O分子中含有25个氢原子和1个氧原子,故氢、氧元素的质量比为 2516。 6.(2019福建,11,7分)2019年是“国际化学元素周期表年”。 (1)中国科学院院士张青莲对铟、铱、锗等的相对原子质量的测定做出了杰出贡献。锗元素在元素周期 表中的部分信息如图所示,锗的相对原子质量为 ,该元素属于 (填“金属元素”或“非金 属元素”)。 (2)中国科学家姜雪峰当选为“全球青年化学家元素周期表硫元素大使”。 如图是硫原子结构示意图,硫原子的最外层电子数是 ;硫离子的符

43、号为 ;硫离子与硫原 子的化学性质 (填“相同”或“不同”)。 火药是中国古代四大发明之一。黑火药爆炸的反应为S+3C+2KNO3 X+3CO2+N2,X的化学式是 。 答案答案 (7分)(1)72.63 金属元素 (2)6 S2- 不同 K2S 解析解析 (1)由元素周期表中的信息可知,锗元素的相对原子质量为72.63,属于金属元素。(2)由硫原子的 结构示意图可知,硫原子的最外层电子数为6,易得到2个电子,形成S2-;硫离子和硫原子最外层电子数不同, 所以它们的化学性质不同。根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类、数目不变,故X的化学式为 K2S。 考点3 物质的分类 1.(2019广东

44、,6,2分)下列物质属于纯净物的是( ) A.海水 B.稀盐酸 C.洁净的空气 D.冰水混合物 答案答案 D 纯净物是由一种物质组成的。海水中含有多种物质,故A错误;稀盐酸中含有H+、Cl-和H2O,故B 错误;空气中含有N2、O2等多种物质,故C错误;冰和水属于同种物质,故D正确。 2.(2019河北,11,2分)下列对物质的分类正确的是( ) A.晶体铝、冰、海波 B.绝缘体塑料、橡胶、石墨 C.混合物乙醇、海水、碳酸氢钠 D.复合肥料尿素、硝酸钾、磷酸二氢铵 答案答案 A 铝、冰、海波都有固定的熔点,属于晶体,A正确;石墨具有导电性,B错误;乙醇、碳酸氢钠属于 纯净物,C错误;尿素是氮肥

45、,D错误。 知识拓展知识拓展 海波是硫代硫酸钠的俗称,是一种晶体。 3.(2019江苏苏州,2,2分)下列物质属于纯净物的是( ) A.空气 B.氮气 C.石油 D.牛奶 答案答案 B A项,空气中含有氧气、氮气等多种成分,属于混合物;B项,氮气只由一种物质组成,属于纯净物; C项,石油中含有汽油、煤油、柴油等多种成分,属于混合物;D项,牛奶中有多种营养成分,属于混合物。 4.(2019重庆A,3,2分)我国科学家屠呦呦因研究青蒿素(C15H22O5)取得巨大成就而获得诺贝尔奖。青蒿素属 于( ) A.单质 B.无机物 C.有机物 D.混合物 答案答案 C 青蒿素由碳、氢、氧三种元素组成,属于

46、有机物。 5.(2018内蒙古包头,2,2分)分类法是学习和研究物质的一种重要方法,下列分类正确的是( ) A.生铁、黄金、金刚石合金 B.纯碱、烧碱、熟石灰碱 C.氮气、红磷、铝单质 D.水、干冰、氯酸钾氧化物 答案答案 C 金刚石是碳的单质,黄金是纯金属,二者都不是合金,A错误;纯碱是碳酸钠,属于盐,B错误;氮气、 红磷、铝都是由一种元素组成的纯净物,属于单质,C正确;氯酸钾是由三种元素组成的化合物,不是氧化物, D错误。 知识归纳知识归纳 根据含有物质种类的多少可将物质分为纯净物和混合物。根据含有元素种类的多少可将纯净 物分为单质和化合物。由不同种元素组成的纯净物是化合物,由同种元素组成

47、的纯净物是单质。氧化物 是由两种元素组成且其中一种元素为氧元素的化合物。 6.(2018辽宁沈阳,1,1分)下列物质属于混合物的是( ) A.汽水 B.液氧 C.干冰 D.甲烷 答案答案 A 汽水是溶液,属于混合物,故选A;液氧是液态氧,属于纯净物;干冰是固体二氧化碳,属于纯净物; 甲烷是纯净物。 考点1 分子、原子、离子 1.(2020湖南邵阳一模,4)能保持氢气化学性质的粒子是( ) A.H2 B.2H C.H D.H+ 答案答案 A 由分子构成的物质,分子是保持其化学性质的最小粒子。氢气由氢分子构成,故能保持氢气化 学性质的粒子是氢分子,化学式为H2,故选A。 2.(2020湖南湘潭一模,4)如图为锌的原子结构示意图,下列说法正确的是( ) A.锌的相对原子质量为30 B.锌在化学反应中易失去电子 C.锌离子的质子数小于30 D.锌与稀盐酸反应生成ZnCl 答案答案 B A项,从锌原子的结构示意图中不能看出锌的相对原子质量,数字30表示原子核内质子数,故错 误;B项,由