2021年河南中考化学复习练习课件：05专题五　常见的酸和碱.pptx

1、 中考化学 （河南专用） 专题五 常见的酸和碱 考点一 常见的酸和碱 指示剂 1.(2017河南,9,1分)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是( ) A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液 答案答案 A 石灰水敞口放置后,与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水,由于吸收二氧化碳的质 量小于析出碳酸钙沉淀的质量,因此溶液的质量减小,A符合题意;浓硫酸具有吸水性,吸水后溶液质量增 大且没有发生化学反应,B不符合题意;浓盐酸有挥发性,敞口放置时质量会减小,但没有发生化学反应,C 不符合题意;烧碱溶液与空气中的二氧化碳反应使溶液的质量增大,D不符合题意。 错因分析

2、错因分析 忽略了碳酸钙是难溶物,误以为石灰水吸收了空气中的二氧化碳后质量变大而错选其他选 项;若不认真审题,只看到溶液质量减小,忽略了发生化学反应易错选C。 2.(2020广东广州,8,2分)下列关于硫酸的认识,正确的是 ( ) A.组成:硫酸溶液中H+和S的数目相同 B.性质:能与CO2、SO3等非金属氧化物反应 C.用途:可用于实验室制备CuSO4等硫酸盐 D.生产:含硫酸废水用CaCl2处理后直接排放 2- 4 O 答案答案 C 硫酸的化学式为H2SO4,在溶液中H+数目是S的2倍,A错误;硫酸不能与CO2、SO3等非金属 氧化物反应,B错误;实验室可用硫酸制备硫酸盐,C正确;硫酸与Ca

3、Cl2反应生成微溶于水的CaSO4和盐酸, 废水呈酸性,处理后不能直接排放,D错误。 2- 4 O 3.(2020江苏南京,14,2分)按如图所示装置,玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质 X,再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后,能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红,则物质X可能是( ) A.浓盐酸 B.浓氨水 C.浓醋酸 D.浓氢氧化钠溶液 答案答案 B A项,浓盐酸具有挥发性,但是挥发出来的氯化氢气体溶于水显酸性,不能使酚酞溶液变红,错 误。B项,浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨气是碱性气体,可以使酚酞溶液变红,正确。C项,浓醋酸具有 挥发性,但是挥发出来的醋酸显酸性,不能使酚酞溶

4、液变红,错误。D项,浓氢氧化钠溶液没有挥发性,不能 使酚酞溶液变红,错误。 关键点拨关键点拨 该题中真正变红的不是脱脂棉,而是脱脂棉中含有的酚酞溶液;由于物质X与脱脂棉没有直 接接触,所以物质X必须具有挥发性且显碱性。 4.(2017山东潍坊A,18)下列验证“CO2与NaOH溶液反应”的装置中,不能观察到明显现象的是(装置气 密性均良好)( ) 答案答案 A A项,二氧化碳和氢氧化钠溶液反应没有明显的现象,故A符合题意;B项,二氧化碳和氢氧化钠 溶液反应后,试管内的压强变小,液面上升,故B不符合题意;C项,二氧化碳和氢氧化钠溶液反应后锥形瓶 内压强变小,小气球膨胀,故C不符合题意;D项,二氧

5、化碳和氢氧化钠溶液反应后锥形瓶内压强变小,烧杯 中的水倒吸入锥形瓶中,故D不符合题意。 5.(2020山东潍坊,19,2分)某同学总结的Ca(OH)2的化学性质如图。下列说法错误的是( ) A.甲一定是碳酸盐 B.反应为放热反应 C.反应可用于检验某种温室气体 D.向澄清石灰水中加入紫色石蕊试液,试液由紫色变为蓝色 答案答案 A 由题图可知甲属于盐,和氢氧化钙反应的盐除了碳酸盐外,还有含Cu2+、Fe3+等离子的可溶性 盐,故A错误;酸和碱的中和反应是放热反应,故B正确;澄清石灰水可以用来检验二氧化碳,故C正确;澄清 石灰水显碱性,可使紫色石蕊试液由紫色变为蓝色,故D正确。 6.(2020四川

6、成都,14,3分)忘盖瓶塞的氢氧化钠溶液可能变质。下表中分析与设计错误的是( ) 选项 问题 分析与设计 A 为何变质 2NaOH+CO2 Na2CO3+H2O B 是否变质 取样,加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡 C 是否全部变质 取样,加入足量氯化钙溶液,观察产生沉淀多少 D 如何除去杂质 取样,加入适量氢氧化钙溶液,过滤 答案答案 C A选项,氢氧化钠溶液可以和空气中的二氧化碳反应,生成碳酸钠和水,从而导致变质;B选项, 氢氧化钠、碳酸钠都可以和稀盐酸反应,但是碳酸钠和稀盐酸反应会生成二氧化碳,因此如果氢氧化钠 已经变质,加入足量的稀盐酸后可观察到有气泡冒出;C选项,判断样品是否全部变质

7、的关键是检验溶液 中是否还含有氢氧化钠,而不是观察加入氯化钙溶液后产生沉淀的多少;D选项,氢氧化钠变质后产生的 碳酸钠可以和氢氧化钙溶液反应,生成碳酸钙沉淀的同时还生成氢氧化钠,因此加入适量氢氧化钙溶液, 充分反应后过滤,可以去除杂质。 解题思路解题思路 氢氧化钠变质以及变质程度的探究是各地中考命题的热点。一般题目设问是先判断氢氧化 钠是否变质。通常可采用加入稀盐酸、氢氧化钙溶液或氯化钙溶液等方法,根据是否产生气泡或沉淀 来进行判断,但应该注意氢氧化钠也可以与稀盐酸发生反应,因此若采用加入稀盐酸的方法来判断氢氧 化钠是否变质,应加入足量的稀盐酸。在确定氢氧化钠样品已经变质后,需要判断样品是全部

8、变质还是 部分变质,通常考虑的思路是除去碳酸钠后再利用酚酞试剂检验氢氧化钠的存在。而由于稀盐酸既能 和碳酸钠反应又能和氢氧化钠反应,氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应后会生成氢氧化钠,影响对实验结 果的判断,所以可采用加入足量氯化钡或氯化钙溶液的方法来除去碳酸钠杂质。 7.(2019浙江杭州,10,3分)在氧化铁金属锌氢氧化铜氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸 都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( ) A. B. C. D. 答案答案 B 在水中解离产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。酸都能在水中解离出H+,因此 具有通性。酸的通性包括酸与酸碱指示剂的反应,酸+活泼金属

9、盐+氢气,酸+金属氧化物 盐+ 水,酸+碱 盐+水等。氧化铁能与稀盐酸或者稀硫酸反应生成对应的铁盐和水,体现了酸的通性; 锌是排在氢前的活泼金属,能够与稀盐酸或者稀硫酸反应生成氢气和盐,体现了酸的通性;氢氧化铜 属于碱,能够与稀盐酸或者稀硫酸反应生成盐和水,体现了酸的通性;氯化钡与硫酸反应生成沉淀,氯 化钡不与盐酸反应。 8.(2020河南,25节选,2分)酸、碱、盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (1)酸具有相似的性质,因为不同的酸在水溶液中都能解离出 (填字母)。 a.H2O b.H2 c.H+ d.OH- (2)检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质,可以选用的一种试剂是

10、 。 答案答案 (1)c(1分) (2)盐酸(或石灰水或氯化钙溶液等)(1分) 解析解析 (1)酸具有相似的化学性质,是因为酸在水溶液中均能解离出氢离子(H+),故选c。(2)氢氧化钠与空 气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,检验敞口放置的氢氧化钠溶液是否变质,只需验证是否存在碳酸钠即 可,因此可以加入过量的稀盐酸或稀硫酸,若有气泡产生,说明已经变质;也可加入石灰水或氯化钙溶液 检验,若产生白色沉淀,说明氢氧化钠溶液已经变质。 9.(2016河南,20,3分)以下是有关氨气(NH3)性质的趣味实验。 (1)如图所示圆底烧瓶充满氨气,当挤压胶头滴管并打开弹簧夹时,烧杯中的水进入烧瓶,形成“红色喷 泉”

11、。推测氨气具有哪些性质? (2)氨气与酸反应可生成铵盐。将分别蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒接近(),就有大量白烟产生。 请解释白烟产生的原因。 不接触 答案答案 (1)氨气极易溶解于水;氨气与水反应生成碱性物质。(2分) (2)因为浓氨水和浓盐酸都有挥发性,氨气与氯化氢反应,在空气中生成了白色固体氯化铵(或NH4Cl)。(1 分) 解析解析 (1)能产生“喷泉”,说明氨气极易溶于水;产生的“喷泉”呈红色,说明氨气与水反应生成了碱性 物质。(2)浓氨水和浓盐酸都具有挥发性,当蘸有浓氨水和浓盐酸的玻璃棒相互靠近时,挥发出来的氨气 和氯化氢发生反应生成了白色的氯化铵固体小颗粒,因此观察到产生大量的白烟

12、。 易错分析易错分析 不理解形成“红色喷泉”的原理而错答或漏答;不理解白烟产生的原理而无法解释原因。 10.(2020吉林,17,4分)学了酸的化学性质,某同学以稀硫酸为主题,绘制了“多彩酸世界”思维导图。 (1)若用Cu(OH)2实现,会得到 色溶液。 (2)若想实现,得到浅绿色溶液,可选用的单质是 。 (3)若选用BaCl2溶液实现,此反应的化学方程式为 。 答案答案 (1)蓝 (2)Fe(或铁) (3)BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl 解析解析 (1)稀硫酸和氢氧化铜反应生成硫酸铜和水,硫酸铜溶液显蓝色。(2)稀硫酸和铁单质反应生成硫 酸亚铁和氢气,硫酸亚铁溶液显浅绿色。(3

13、)氯化钡和稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和HCl,反应的化 学方程式为BaCl2+H2SO4 BaSO4+2HCl。 知识归纳知识归纳 (1)酸的通性:与酸碱指示剂作用,如稀硫酸与紫色石蕊溶液作用,溶液变红色;与活泼金 属反应,如稀硫酸与铁反应生成硫酸亚铁和氢气;与某些金属氧化物反应,如氧化铁与稀硫酸反应生成 硫酸铁和水;酸碱中和反应,如稀硫酸与氢氧化铜反应生成硫酸铜和水;与某些盐反应,如氯化钡和 稀硫酸反应生成白色硫酸钡沉淀和HCl。(2)初中阶段学习的几种溶液的颜色:硫酸铜溶液为蓝色、硫 酸亚铁溶液为浅绿色、硫酸铁溶液为棕黄色、高锰酸钾溶液为紫红色。 考点二 中和反应 pH 1.(2020山

14、东青岛,4,1分)蚊虫叮咬时释放出的液体中含有蚁酸(显酸性),为了减轻痒痛,可以在被叮咬处 涂抹( ) 物质名称 西红柿汁 柠檬汁 牛奶 小苏打水 pH范围 45 23 67 89 A.西红柿汁 B.柠檬汁 C.牛奶 D.小苏打水 答案答案 D 常温下,pH7,溶液显碱性,pH7,溶液显酸性,蚁酸显酸性,要减轻痒痛,应该涂抹显碱性的物 质,故选D。 2.(2020天津,6,2分)了解溶液的酸碱性,对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用 pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表,其中显碱性的是 ( ) 物质 醋 酱油 食盐水 炉具清洁剂 pH 2 5 7 12 A.醋 B.酱油

15、C.食盐水 D.炉具清洁剂 答案答案 D 常温下,pH7,溶液呈碱性;pH=7,溶液呈中性。 3.(2020河南,25节选,2分)酸、碱、盐种类繁多,与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 (3)利用数字化实验设备,测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH变化,实验结果如图。当滴入溶液为V2 mL时,所得溶液中溶质的化学式为 ,所得溶液能使紫色石蕊溶液变成 色。 答案答案 (3)NaCl、HCl(1分) 红(1分) 解析解析 (3)由题图可知,当滴入溶液的体积为V2 mL时,溶液的pH7,随着另一溶液的加入,pH逐渐减小至小于7,说明是将 硫酸滴加到氢氧化钠溶液中。当滴入溶液的体积为V2 mL时

16、,溶液的pH7,说明硫酸过量,因此溶液中 的溶质是H2SO4、Na2SO4。 5.(2019河南,21,2分)下图是氢氧化钠与盐酸反应示意图。 (1)反应前后没有发生变化的离子有哪些? (2)用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子叫做离子方程式。请写出氢氧化钠与盐酸反应的离 子方程式。 答案答案 (1)Na+、Cl-(1分) (2)H+OH-H2O(1分) 解析解析 (1)由微观反应图示可知,反应前后没有发生变化的离子是Na+和Cl- ;(2)实际参加反应的离子是酸 中的H+与碱中的OH- ,生成的H2O是新的微粒,因此反应的离子方程式可表示为H+OH- H2O。 6.(2017河南,21,

17、2分)向盛有氢氧化钠溶液(滴有酚酞溶液)的烧杯中滴加盐酸时,观察到烧杯中的溶液由 红色变为无色。 (1)请写出有关反应的化学方程式。 (2)烧杯中无色溶液的溶质可能只有NaCl,也可能还有HCl。要确定该溶质的成分,请写出一种可选用的 试剂。 答案答案 (1)HCl+NaOH NaCl+H2O(1分) (2)紫色石蕊溶液或锌等(1分) 解析解析 (1)氢氧化钠与盐酸发生中和反应,生成氯化钠和水。(2)要确定无色溶液中溶质的成分,只需验证 HCl是否存在,因此可选用紫色石蕊溶液、活泼金属、碳酸钠溶液等。 7.(2016河南,23节选,1分)生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。 (2

18、)盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图所示。下列说法中正确的是 。 a.m点所示溶液为碱性 b.n点所示溶液中加紫色石蕊溶液显红色 c.p点所示溶液中的溶质为NaCl和NaOH d.该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中 答案答案 (2)c(1分) 解析解析 (2)根据题图可知,m点所示溶液的pH7,溶液显碱性, 说明氢氧化钠过量,溶液中的溶质是NaOH和NaCl,c正确;该图像起点处pH B.石蕊试液遇84消毒液变蓝,遇洁厕灵变红 C.洁厕灵不能用来清洗用大理石为原料做成的物品 D.将酚酞试液染成的小纸花放入84消毒液中,小纸花最终呈红色 答案答案 D 次氯酸钠(NaClO)中氯元素

19、的化合价是+1,盐酸(HCl)中氯元素的化合价是-1,氯气(Cl2)中氯元 素的化合价是0,故氯元素化合价由高到低顺序是,A正确;84消毒液的pH=11,显碱性,洁厕灵的 有效成分是盐酸,显酸性,石蕊遇酸性溶液变红,遇碱性溶液变蓝,B正确;盐酸会和大理石反应生成二氧化 碳气体,洁厕灵中有效成分是盐酸,故不能用来清洗用大理石为原料做成的物品,C正确;酚酞试液遇碱性 溶液变红,84消毒液的pH=11,显碱性,所以将酚酞试液染成的小纸花放入84消毒液中,刚开始时小纸花呈 红色,但84消毒液具有漂白性,所以过一会儿小纸花的红色会褪去,D错误。 2.(2020云南,4,2分)下表是日常生活中常见物质的p

20、H,其中碱性最强的是( ) 物质 酱油 牛奶 鸡蛋清 炉具清洁剂 pH 45 67 78 1213 A.酱油 B.牛奶 C.鸡蛋清 D.炉具清洁剂 答案答案 D 常温下,pH大于7,物质呈碱性,且pH越大,碱性越强。通过比较4种物质的pH,可知碱性最强的 物质是炉具清洁剂,故选D。 知识归纳知识归纳 在通常情况下,pH的范围在014之间,pH=7,溶液显中性;pH7,溶液显碱性,pH越大,溶液碱性越强。常温下,纯水的pH为7,显中性。 3.(2020四川成都,13,3分)饮食过量,胃酸会大量分泌,以致消化不良。为缓解该症状,下列药剂不适宜的 是( ) A.氢氧化铝 B.氯化钠 C.碳酸镁 D.

21、碳酸氢钠 答案答案 B A、C、D选项中的三种物质都能和胃酸中的稀盐酸发生反应,从而治疗胃酸过多。B选项中 的氯化钠不能和稀盐酸反应,因此不能缓解该症状。 4.(2017新疆,7,2分)中和反应在生活中有广泛应用。下列应用不属于中和反应的是( ) A.用盐酸除铁锈 B.服用含有氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.用硫酸处理印染厂含碱废水 答案答案 A 盐酸除铁锈的反应物是金属氧化物和酸,不是酸和碱,不属于中和反应;氢氧化镁与胃酸中的 盐酸反应生成氯化镁和水,属于中和反应;熟石灰属于碱,与酸性土壤中的酸反应生成盐和水,属于中和 反应;用硫酸处理印染厂含碱废水,会发生中和反应

22、。 思路分析思路分析 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应,反应物必须是酸和碱,生成物必须是盐和水,据此 进行分析即可。 知识拓展知识拓展 中和反应一定生成盐和水,但是生成盐和水的反应不一定是中和反应,例如金属氧化物和酸 反应也生成盐和水。 5.(2019四川成都,9,3分)身边一些物质的pH如下: 下列说法正确的是( ) A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D.橘子的酸性强于柠檬 答案答案 C A项,pH试纸不能直接浸入待测液中,以防污染整个试剂,说法错误;B项,厕所清洁剂显酸性,能 和大理石地板中的主要成分碳酸钙反应,说法错误

23、;C项,蚊虫的唾液显酸性,牙膏显碱性,利用中和反应原 理,被蚊虫叮咬后,涂抹一些牙膏可减轻痛痒,说法正确;D项,橘子的pH大于柠檬的pH,因此橘子的酸性弱 于柠檬,说法错误。 解题关键解题关键 掌握酸碱中和反应、溶液酸碱度的表示方法及pH试纸使用方法等方面的知识是解题的关 键。 6.(2017浙江杭州,16,3分)向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸至恰好完全反应,反应前后溶液中存在的离子种 类如图所示(其中“”“”“”“”表示不同离子)。则下列说法正确的是( ) A.表示氯离子 B.表示钠离子 C.可用适量硝酸银溶液和足量稀硝酸进行检验 D.此反应的实质是和结合生成水分子 答案答案 D 分析可知表示氢

24、离子,表示氢氧根离子,表示氯离子,表示钠离子,故A、B、C均错误;酸 碱中和反应的实质为氢离子和氢氧根离子结合生成水分子,故D正确。 7.(2017陕西A,20,4分)小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。 (1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是 。 (2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是 。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中 溶质的成分,其中不能达到目的的是 。 答案答案 (1)浓硫酸 (2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(未配平扣1分,化学

25、式错误扣2分) (3)氯化钡溶液或BaCl2溶液 解析解析 (1)稀释浓硫酸应把浓硫酸慢慢倒入水中,因此甲烧杯中为浓硫酸。(2)氢氧化钠溶液和稀硫酸反 应生成硫酸钠和水。(3)反应后溶液变为无色,说明溶液中没有氢氧化钠,一定有硫酸钠,可能有硫酸。紫 色石蕊溶液遇酸变红,可以检验硫酸是否存在;氧化铜可以和硫酸反应,观察是否发生固体消失,溶液变 蓝色的现象,可以检验硫酸是否存在;碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体,可以检验硫酸是否存在;氯 化钡溶液和硫酸钠、硫酸都可以发生反应生成沉淀,不能确定是否有硫酸存在。 思路分析思路分析 要证明反应后的溶液中是否含有硫酸,可以选用和硫酸反应有明显现象,但不和硫

26、酸钠反应 (或反应无明显现象)的物质。 知识总结知识总结 稀释浓硫酸时,若把水倒入浓硫酸中,由于水的密度较小,浮在浓硫酸的表面,浓硫酸稀释时放 出的热使水沸腾,会导致酸液飞溅,故应把浓硫酸注入水中,并用玻璃棒不断搅拌。 考点一 常见的酸和碱 1.(2020河南许昌一模,6)可以用固体NaOH干燥的气体是( ) A.二氧化碳 B.氯化氢 C.氧气 D.二氧化硫 答案答案 C 氢氧化钠是碱性干燥剂,不能干燥酸性气体。二氧化碳、氯化氢、二氧化硫遇水显酸性,故 不能用氢氧化钠干燥;氧气可以用氢氧化钠干燥。 2.(2020河南信阳一模,12)下列试剂分别滴入Ca(OH)2、H2SO4、Na2SO4三种溶

27、液中,会出现三种不同现象 的是( ) A.Na2CO3溶液 B.MgCl2溶液 C.Ba(NO3)2溶液 D.酚酞溶液 答案答案 A 碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液反应产生沉淀,与硫酸反应产生气体,与硫酸钠溶液不反应,故选 A。 3.(2020河南平顶山一模,7)已知生活中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法正确的是 ( ) A.厕所清洁剂加水稀释,溶液pH变小 B.厨房清洁剂能使石蕊溶液变红色 C.两者混合使用能提高清洁效果 D.厨房清洁剂可能含有NaOH 答案答案 D 厕所清洁剂呈酸性,加水稀释后溶液的pH变大,A项错误;厨房清洁剂呈碱性,能使石蕊变蓝色, B项错误;厕所清洁剂

28、和厨房清洁剂混合后发生反应,生成中性物质,清洁效果均减弱,C项错误;厨房清洁 剂呈碱性,可能含有氢氧化钠,故D正确。 4.(2019河南焦作一模,10)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而增大的是( ) A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液 答案答案 D A项,石灰水与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀,溶液质量减小;B项,浓硫酸具有吸水 性,敞口放置吸收空气中的水分使溶液质量增大,但未发生化学变化;C项,浓盐酸具有挥发性,敞口放置后 由于氯化氢气体的挥发使溶液质量减小;D项,烧碱溶液易吸收空气中的二氧化碳气体,发生化学反应生 成碳酸钠和水,溶液质量增大。故选D。

29、5.(2018河南平顶山二模,10)下列各组物质中,能相互反应且反应后溶液质量增大的是( ) A.盐酸和铁粉 B.二氧化碳和石灰水 C.氯化钡溶液和氢氧化钾溶液 D.碳酸钠溶液和稀硫酸 答案答案 A A项,铁粉和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气,进入溶液中的铁的质量大于产生氢气的质量,因 此溶液质量增大;B项,二氧化碳和石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水,反应后溶液质量减小;C项,氯化钡和 氢氧化钾溶液不反应;D项,碳酸钠和稀硫酸反应生成二氧化碳气体,反应后溶液质量减小。故选A。 6.(2020河南鼎城大联考二,16)如图是构建酸溶液化学性质的“手掌图”,其中五根手指表示能与酸发生 化学反应的五类物质。无

30、名指上漏填的一类物质是 ;不同的酸性质不完全相同的原因是 ;厨房里食醋的主要成分与氢氧化钠溶液可以发生中和反应,反应的化学方程式为 。 答案答案 盐 酸中的阴离子不同 CH3COOH+NaOH CH3COONa+H2O 解析解析 酸有五条性质:与指示剂、与活泼金属、与金属氧化物、与碱、与某些盐反应,无名指上漏填的 为盐类;构成不同的酸的阴离子不同,故其性质不完全相同;食醋中的酸叫醋酸,又叫乙酸,与氢氧化钠反 应生成醋酸钠和水。 难点突破难点突破 醋酸是有机酸,其氢离子的位置在化学式的末尾,在水溶液中可解离出醋酸根离子(CH3COO -)和氢离子(H+),则生成的醋酸钠的化学式为CH 3COON

31、a。 7.(2020河南郑州外国语学校阶段检测,18)KOH和NaOH的化学性质相似的原因是 ,请写出KOH与二氧化碳反应的化学方程式: ,请用两种不同类别 的试剂证明二者确实发生了化学反应,这两种试剂分别是 、 。 答案答案 它们的水溶液中都含有OH- 2KOH+CO2 K2CO3+H2O 氢氧化钙、氯化钙(或稀盐酸等) 解析解析 氢氧化钠、氢氧化钾化学性质相似的原因是在水溶液中都能解离出OH-;氢氧化钾与二氧化碳反 应生成碳酸钾和水,要检验二者确实发生了反应,只需确定有碳酸钾存在即可,因此,可向反应后的溶液中 加入过量的稀盐酸或硫酸(有气体产生),或加入适量的氢氧化钙或氢氧化钡等(有沉淀产

32、生),还可以加入 氯化钡或氯化钙(硝酸钡或硝酸钙)等(有沉淀产生)物质。 易错警示易错警示 题目要求检验二氧化碳与氢氧化钾是否发生反应时,选用不同类别的试剂,如酸类(稀盐酸或 稀硫酸)、碱类(氢氧化钙或氢氧化钡)、盐类(氯化钙或氯化钡)等。 8.(2020河南名校联盟二模,22)氯化氢是一种密度比空气大的气体,极易溶于水,实验室利用氯化钠固体 与浓硫酸在加热的条件下发生复分解反应来制取氯化氢气体。 (1)写出实验室制取氯化氢气体的化学方程式。 (2)如图是有关氯化氢气体的趣味实验,实验时将胶头滴管中的水挤入盛有干燥氯化氢的烧瓶中,然后打 开止水夹,烧瓶内会形成红色喷泉。该实验说明氯化氢的什么性

33、质? 答案答案 (1)2NaCl+H2SO4(浓) 2HCl+Na2SO4 (2)极易溶于水,水溶液呈酸性 解析解析 (1)根据题意可知,制取氯化氢的方法是氯化钠固体和浓硫酸加热发生复分解反应,由此可写出化 学方程式;(2)烧瓶中的氯化氢气体极易溶于水,气体溶于水后烧瓶内压强减小,打开止水夹后,大气压把 烧杯中的水压入烧瓶;因为氯化氢溶于水后形成盐酸,故紫色石蕊溶液变红,形成红色喷泉。 9.(2020河南名校联盟二模,24)实验室中有一瓶久置于空气中的氢氧化钠固体,为测定其成分,小明取样 品溶于水形成溶液A,设计了如下实验流程: (1)写出滴加过量的氯化钙溶液时发生反应的化学方程式。 (2)能

34、否用氢氧化钙溶液代替氯化钙溶液,并说明理由。 (3)若滴加无色酚酞溶液后,观察到溶液C由无色变为红色,则该久置于空气中的氢氧化钠固体的成分为 。 答案答案 (1)Na2CO3+CaCl2 CaCO3+2NaCl (2)不能,氢氧化钙溶液会和碳酸钠反应生成氢氧化钠,会对样品中氢氧化钠的检验产生干扰。 (3)氢氧化钠和碳酸钠 解析解析 (1)久置于空气中的氢氧化钠固体与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠,因此滴加过量的氯化钙 溶液时,碳酸钠与氯化钙反应生成了沉淀B(碳酸钙),由此说明固体中含有碳酸钠。(2)此处不能用氢氧化 钙溶液代替氯化钙溶液,因为氢氧化钙与碳酸钠反应会生成氢氧化钠,会对样品中氢氧化

35、钠的检验产生 干扰。(3)溶液中的碳酸钠与过量的氯化钙完全反应,溶液中已不存在碳酸钠,若滴加无色酚酞溶液,溶液 C仍能变红,说明其中一定含有氢氧化钠,因此,久置氢氧化钠的成分是氢氧化钠和碳酸钠。 10.(2018河南安阳一模,20)同学们在学习酸、碱的化学性质时构建了如图所示的知识网,A、B、C、D 是不同类别的化合物。 请回答:反应的化学方程式为 ;反应发生后生成蓝色溶液,则B的 化学式为 ;反应可用于制取烧碱,反应的化学方程式为 。 答案答案 3H2SO4+Fe2O3 Fe2(SO4)3+3H2O Cu(OH)2 Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH 解析解析 氧化铁和稀硫

36、酸反应生成硫酸铁和水,书写化学方程式时,注意生成的是+3价铁的化合物;B与硫 酸反应生成蓝色溶液,则B可能为氧化铜或氢氧化铜,但A、B、C、D属于不同类别的化合物,A是氧化 物,则B一定是氢氧化铜;反应可用于制取烧碱,则C为碳酸钠。 易错警示易错警示 本题易忽略“A、B、C、D是不同类别的化合物”这个条件,而把B物质当成了氧化铜。 11.(2019河南平顶山一模,22)如图是某同学设计的趣味实验装置,其气密性良好。 (1)若胶头滴管中的物质是浓NaOH溶液,集气瓶中充满CO2。挤压胶头滴管,观察到红墨水 (填 “左移”“右移”或“不移动”)。请设计实验验证反应后的溶液中仍含有NaOH。 (2)

37、若胶头滴管中装有蒸馏水,集气瓶内盛有固体Z,将水滴入集气瓶后,观察到红墨水左移。请推测固体 Z是什么物质(写出一种即可)。 答案答案 (1)右移 取少许反应后的溶液于试管中,滴加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,静置,向上层清液中 滴加酚酞溶液,溶液变红。 (2)氧化钙(或氢氧化钠等) 解析解析 (1)挤压胶头滴管时,集气瓶中的二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收,瓶内压强变小,故红墨水向右移 动;反应后的溶液中一定含有碳酸钠。要证明其仍含有氢氧化钠,可先取少许反应后的溶液于试管中,滴 加足量的CaCl2(或BaCl2等)溶液,将碳酸钠转化为碳酸钙(或碳酸钡等),静置,再向上层清液中滴加酚酞溶 液

38、,观察溶液变红,证明含有氢氧化钠。(2)若胶头滴管中装有蒸馏水,集气瓶内装有固体Z,将水滴入集气 瓶中,红墨水向左移动,说明集气瓶内压强变大,可能是由于水与固体Z反应放热或固体Z溶于水时放热, 因此固体Z可能是氧化钙或氢氧化钠等。 考点二 中和反应 pH 12.(2020河南鼎城线上大联考,12)如图是氢氧化钠溶液和稀盐酸反应的pH变化曲线,下列说法正确的是 ( ) A.AB证明酸和碱发生了中和反应 B.该反应是稀盐酸滴入氢氧化钠溶液中 C.A点溶液的溶质为NaOH和NaCl D.向B点溶液中滴加几滴紫色石蕊溶液,溶液变红 答案答案 A AB溶液的pH逐渐增大,溶液由酸性变为中性、再变为碱性,

39、说明酸和碱发生了中和反应,A 正确;题图起点的pH7,随着溶液的加入pH逐渐增加,说明起始溶液是酸,加入的物质是碱,故B错误;A点 溶液的pH7,呈碱性,说明氢氧化钠过量,向溶 液中滴加紫色石蕊时,溶液变蓝,故D错误。 13.(2020河南驻马店三模,11)实验小组用传感器探究Ca(OH)2溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变 化,测定结果如下图所示。下列说法不正确的是( ) A.该反应是放热反应 B.从30 s到40 s,溶液pH增大 C.60 s时,溶液中溶质为HCl和CaCl2 D.在反应前后的溶液中没有结合的离子是Ca2+、Cl- 答案答案 C 由题图可知,氢氧化钙和稀盐酸反应后溶液的

40、温度升高,因此该反应是放热反应,A正确;从30 s40 s,溶液的pH逐渐增大,B正确;60 s时,溶液的pH7,说明此时氢氧化钙溶液过量,溶液中的溶质为CaCl 2和Ca(OH)2,故C错误;反应的实质是H +与OH-结合成水分子,溶液中没有结合的离子是Ca2+、Cl-,D正确。 14.(2019河南新乡封丘一模,11)下列应用与中和反应原理无关的是( ) A.配制农药波尔多液 B.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留的硫酸 C.用熟石灰改良酸性土壤 D.服用含氢氧化镁的药物治疗胃酸过多 答案答案 A 酸和碱作用生成盐和水的反应,叫中和反应。波尔多液是由水、熟石灰和硫酸铜按照一定的 比例配制而成

41、,发生的是盐和碱的反应,故A与中和反应原理无关。 知识拓展知识拓展 波尔多液是一种杀菌剂,它是由硫酸铜、熟石灰和水按一定比例配制成的天蓝色胶状悬浊 液。 15.(2018河南省实验中学摸底,11)在氢氧化钠溶液中加入盐酸,至恰好完全反应,反应的微观示意图如下 图所示。下列有关认识错误的是( ) A.反应结束时溶液的pH=7 B.反应前后元素的种类没有变化 C.发生了中和反应 D.该微观图还可说明所有物质都是由分子构成的 答案答案 D 反应结束时,盐酸和氢氧化钠恰好完全反应生成了氯化钠和水,所以溶液的pH=7,A正确;反应 前后元素种类不变,B正确;酸和碱作用生成盐和水的反应是中和反应,C正确;

42、氯化钠、氢氧化钠都是由 离子构成的,故D错误。 16.(2020河南平顶山一模,18)盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式为 ;用40 g NaOH恰好中和一定量的盐酸,若改用40 g KOH与相同量的盐酸反应,所得溶液中溶质的成 分为 。 答案答案 HCl+NaOH NaCl+H2O KCl、HCl(或氯化钾、氯化氢) 解析解析 盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。由HCl+NaOH NaCl+H2O可知,氯化氢和氢氧化钠完 全反应的质量比为36.540,由HCl+KOH KCl+H2O可知,氯化氢与氢氧化钾完全反应的质量比为36. 556;若将40 g氢氧化钠改为氢氧化钾,与等质量的盐酸发生反应,

43、则盐酸有剩余,故所得溶液中溶质的 成分是KCl、HCl。 17.(2020河南郑州外国语学校月考,20)酸碱中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。某实 验小组将10%的Ba(OH)2溶液缓慢滴入98 g 10%的硫酸溶液中,如图表示溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶 液的质量关系: (1)图中的b点表示的意义: 。 (2)b点对应的加入10%的Ba(OH)2溶液质量为171 g,若改为用等质量的氢氧化钠中和该硫酸溶液,则反应 后溶液呈 性。 答案答案 (1)说明硫酸和氢氧化钡溶液恰好完全反应 (2)碱 解析解析 氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水,题图中,b点时溶液中的溶质质量为0,

44、说明二者恰好完 全反应。由化学方程式 H2SO4+Ba(OH)2 BaSO4+2H2O 98 171 H2SO4+2NaOH Na2SO4+2H2O 98 80 可知,当中和相等质量的硫酸时,消耗氢氧化钠的质量小于氢氧化钡,因此改为用等质量氢氧化钠溶液中 和时,酸被反应完而氢氧化钠过量,故反应后溶液呈碱性。 18.(2020河南郑州外国语学校月考,23)物质之间发生化学反应时,常伴随有明显的现象,但有些化学反应 却观察不到明显现象。某兴趣小组同学为证明NaOH溶液与稀盐酸发生了中和反应,从不同角度设计了 如下实验方案。 方案一:向滴有无色酚酞溶液的氢氧化钠溶液中,滴加稀盐酸,溶液变为无色。此实

45、验中无色酚酞溶液的 作用是 ,为验证稀盐酸是否滴加过量,可选用下列哪些试剂 (填字母)。 A.AgNO3 B.Cu C.Zn D.Na2CO3 方案二:已知中和反应放少量热,某同学在没使用温度计的情况下,通过如图所示装置,将稀盐酸滴入氢 氧化钠溶液中。则该同学根据 判断NaOH 溶液与稀盐酸发生了中和反应。 答案答案 方案一:帮助判断反应是否发生(判断氢氧化钠与盐酸发生了反应) CD 方案二:U形管中液面的升降(或U形管中液面左低右高) 解析解析 方案一:中和反应实验中,开始时向碱溶液中滴加无色酚酞试液,溶液变红;再向该溶液中滴加酸 溶液时,红色变为无色,可以根据酚酞颜色的变化判断中和反应是否

46、发生。若想证明稀盐酸是否过量,只 需向反应后的溶液中加入活泼金属锌或滴加适量的碳酸钠溶液,观察是否有气泡产生即可。方案二:酸 碱中和反应是放热反应,放出的热量使烧瓶内气体体积增大,导致U形管液面左低右高,因此可以判断反 应是否发生。 19. (2019河南郑州外国语学校一模,20)用烧碱中和一定量的硫酸时,溶液的pH与加入烧碱的质量的关系如 图所示。烧碱与硫酸反应的化学方程式为 ;当加入烧碱m g 时,溶液中的溶质为 。若改用n g熟石灰与相同量硫酸反应,所得溶液的pH (选填“”“ 解析解析 烧碱是氢氧化钠,氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水。由题图可知,当加入烧碱m g时,溶液的 pH7。

47、方法点拨方法点拨 根据中和反应的图像判断某一点溶液的溶质时,首先确定该点溶液pH的大小,然后判断出该 点溶液中的溶质。若pH=7,溶液显中性,则溶质只有生成物某盐;若pH7,则碱过量,溶质是某碱和某盐。 难点突破难点突破 本题第三空,将氢氧化钠、氢氧化钙与硫酸反应的化学方程式进行对比,找出它们与硫酸反 应时的质量关系即可解答。 20.(2019河南平顶山二模,25)在氢氧化钠溶液和稀盐酸的反应中,小明和老师用数字化设备测定了溶液 温度及pH随时间变化的关系曲线图。 (1)根据曲线图可知该实验是将 (选填“氢氧化钠溶液”或“稀盐酸”)滴加到另外一种试剂 中。该反应为 。 A.吸热反应 B.放热反

48、应 (2)a为温度曲线上的最高点,a、b两点对应的时间相同,则b对应的纵坐标数值为 。 (3)分别取样,依次进行以下实验: 将b点处溶液中的溶质结晶,采用 的方法。 取c点样品于试管中,加足量水稀释后溶液的pH 7(填“”“”或“=”)。 (4)若发现氢氧化钠溶液试剂瓶敞口放置,经检验该试剂中含有碳酸钠,请设计实验检验该样品中仍含有 氢氧化钠。 (5)将50 g稀盐酸加入50 g氢氧化钠溶液中恰好完全反应,所得溶液中溶质的质量分数为5.85%。试计算 氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。 答案答案 (1)稀盐酸 B (2)7 (3)蒸发结晶 (4)取样品于试管中,加入足量的氯化钙(氯化钡、硝酸钙或硝酸钡)溶液;取上层清液,滴加无色酚酞溶液, 若溶液变红,则说明该样品中仍含氢氧化钠。 (5)解:设氢氧化钠溶液中溶质质量为x NaOH+HCl NaCl+H2O 4