2021年河北中考化学复习练习课件：03专题三　水和溶液.pptx

1、 中考化学 （河北专用） 专题三 水和溶液 考点一 自然界的水 1.(2020河北,3,2分)下列有关水的说法不正确的是( ) A.煮沸可给水杀菌消毒 B.过滤可使海水转化为淡水 C.用肥皂水可区分硬水和软水 D.用活性炭可除去水中异味 答案答案 B A项,煮沸可以杀死水中的细菌和病毒,可以给水杀菌消毒;B项,过滤只能除去水中不溶性的 杂质,无法使海水转化为淡水;C项,加入肥皂水,振荡,根据泡沫或浮渣的多少可以区分硬水和软水,泡沫 丰富,浮渣少的是软水;D项,活性炭有吸附性,可以除去水中的异味。 2.(2020重庆A,9,2分)课本中用加入少量Na2SO4的水进行电解水实验,从该实验中不能获取

2、的信息是( ) A.纯水的导电能力弱 B.负极产生气体的速率比正极快 C.常温下,水的pH=7 D.水由氢元素和氧元素组成 答案答案 C A选项,纯水的导电能力很弱,加入少量硫酸钠可以增强水的导电性;B选项,电解水的实验中 负极产生氢气,正极产生氧气,相同条件下二者体积比为21,所以相同时间内负极产生气体的速率比正 极快;C选项,电解水的实验无法得到水的pH=7的结论;D选项,电解水的实验证明了水是由氢、氧两种元 素组成的。 3.(2020河南,5,1分)水是化学学习和研究的重要物质。下列有关水的说法正确的是( ) A.冰和水的共存物属于混合物 B.有水生成的反应一定属于中和反应 C.可用肥皂

3、水区分软水和硬水 D.水汽化时体积增大是因水分子变大 答案答案 C A项,冰水混合物中只含有一种物质,属于纯净物。B项,中和反应的反应物必须是酸和碱,生 成物是盐和水;金属氧化物和酸、非金属氧化物和碱的反应也能生成盐和水,但它们不属于中和反应。 C项,可用肥皂水区分硬水和软水,泡沫多浮渣少的是软水,反之是硬水。D项,水汽化时体积增大,是由于 水分子间的间隔增大。故选C。 误区警示误区警示 物质的热胀冷缩现象和气、液、固三态变化是由分子之间间隔的变化引起的。水汽化变成 水蒸气,水分子本身没有改变,只是分子间隔发生改变。 4.(2020安徽,8,1分)理论上电解水得到氧气和氢气的体积比为12。某同

4、学用碳棒作电极进行电解水实 验,得到氧气和氢气的体积比小于 12,对产生此现象原因的猜想不合理的是( ) A.部分氧气溶于水 B.部分氧气与碳棒反应 C.部分氧气被碳棒吸附 D.部分氧气与氢气反应重新生成了水 答案答案 D A项,由于部分氧气溶于水,所以得到氧气、氢气的体积比小于 12;B项,碳棒可能会与氧气 反应,使氧气的量减少,得到氧气、氢气的体积比小于12;C项,部分氧气被碳棒吸附也会使氧气的量减 少;D项,部分氧气与氢气反应,消耗氧气和氢气的体积比为12,不会使氧气、氢气的体积比小于12。 5.(2018吉林,3,1分)生活中可以使硬水软化成软水的常用方法是( ) A.沉降 B.消毒

5、C.煮沸 D.过滤 答案答案 C 硬水中含有较多的可溶性钙、镁化合物,加热煮沸时钙、镁化合物会转变成碳酸钙、氢氧化 镁沉淀,降低了钙、镁化合物的含量,使硬水软化,选C。 6.(2017江西,3,2分)下列单一操作中,净化自然界的水程度最高的是( ) A.过滤 B.蒸馏 C.吸附 D.静置沉淀 答案答案 B A项,过滤只能除去水中的不溶性杂质;B项,蒸馏得到的是净化程度最高的水;C项,吸附只能 除去水中的色素、异味和小颗粒杂质;D项,静置沉淀只是把固体和液体分层,故选B。 7.(2016河北,3,2分)下列有关水的叙述正确的是( ) A.煮沸可以使硬水软化 B.地球表面淡水资源非常丰富 C.水可

6、以溶解任何物质 D.明矾净水的作用是杀菌消毒 答案案 A 生活中一般用煮沸的方法来降低水的硬度,使硬水软化,A正确;地球表面水资源丰富,但淡水 资源相对缺乏,B错误;许多物质如碳酸钙、氢氧化铜等不溶于水,C错误;明矾净水的作用是通过吸附加 速悬浮物沉降,不是杀菌消毒,D错误。 解题关键 本题考查学生对水资源、水的净化、水的用途及硬水的软化等与水相关的基础知识的识记 能力,准确记忆是关键。 8.(2019湖南长沙,5,3分)下列有关水的说法正确的是( ) A.地球上可利用的淡水资源取之不尽,用之不竭 B.湘江的水经过沉淀、过滤、吸附后,可以得到纯水 C.为了保护水资源,禁止使用化肥和农药 D.用

7、肥皂水可以区分软水和硬水 答案答案 D 地球上的总储水量虽然很大,但淡水很少,大部分是含盐量很高的海水,故A错误;湘江的水经 过沉淀、过滤、吸附后,除掉了水中难溶性杂质和部分可溶性杂质,但所得的水仍然不是纯水,水中还有 许多可溶性杂质,如可溶性钙、镁化合物等,故B错误;为了保护水资源,应合理使用化肥和农药,故C错误; 用肥皂水可以区分软水和硬水,加入肥皂水后泡沫多的是软水,故D正确。 9.(2018河北,29,节选)理化知识在生产、生活中有着广泛的应用。 (1)烧水时易生水垢的水,属于 水。 (4)用洗洁精除去油污,是由于洗洁精对油污有 作用。 答案答案 (1)硬 (4)乳化 解析解析 (1)

8、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,煮沸过程中可溶性钙、镁化合物会转化成碳酸钙和氢 氧化镁沉淀,形成水垢。(4)洗洁精能乳化油污,从而将油污除去。 10.(2017河北,28,3分)下图所示的是电解水的实验过程。 (1)气体a为 。 (2)通电时反应的化学方程式为 。 (3)通电后中间球形容器内液面上升的原因是 。 答案答案 (1)H2(或氢气) (2)2H2O 2H2+O2 (3)水电解后产生气体,容器内气压逐渐增大 解析解析 (1)通电分解水的实验现象可以简记为“正氧负氢,氢二氧一”,所以与负极相连的玻璃管内收集 到的气体是氢气;(2)通电分解水的化学方程式为2H2O 2H2+O2;(3)通

9、电后与两极相连的玻璃管 内生成气体使内部压强增大,所以中间球形容器内液面上升。 11.(2018天津,17,5分)生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。 (1)组成:下图所示电解水的实验中,试管a、b中产生气体的体积比约为 ,该实验证明水是由 组成的。 (2)结构:每个水分子是由 构成的。 (3)性质:水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式 。 答案答案 (5分)(1)21 氢元素和氧元素 (2)两个氢原子和一个氧原子 (3)CaO+H2O Ca(OH)2 解析解析 (1)电解水时,“正氧负氢,氢二氧一”,所以试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气,它们的体

10、 积比约为21,该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)每个水分子是由两个氢原子和一个氧原 子构成的。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。 考点二 溶液 1.(2020山西,9,2分)小明自制了一杯蔗糖水(无固体剩余),用于缓解运动后出现的低血糖症状,之后他结 合下表蔗糖的溶解度数据,归纳出以下问题,其中正确的是( ) 温度/ 0 10 20 40 60 80 100 溶解度/g 182 191 204 238 287 362 487 A.配制的蔗糖溶液下层比上层甜 B.降温,糖水中一定有晶体析出 C.20 时,蔗糖饱和溶液质量一定为304 g D.升温,糖水中蔗糖的质量分数不变 答案答案

11、D 溶液具有均一性,实验配制的蔗糖溶液中各部分的浓度相同,上层和下层的甜度一样,故A不 正确;由于不知道自制的蔗糖水中蔗糖的量,所以降温时不一定有晶体析出,故B不正确;没有说明溶剂的 质量,无法确定饱和溶液的质量,故C不正确;蔗糖的溶解度随着温度的升高而增大,升温,糖水中蔗糖的质 量分数不变,故D正确。 2.(2020广东,12,3分)如图是KNO3的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A.溶液从b点降温到a点,有晶体析出 B.60 时,b、c点对应的都是饱和溶液 C.将a点的饱和溶液从20 升温到60 时仍是饱和溶液 D.60 时,向50 g水中加入60 g KNO3,形成不饱和溶液 答案答

12、案 A A项,因为a、b是溶解度曲线上的点,并且KNO3的溶解度随温度的降低而减小,所以溶液从b 点降温到a点,有晶体析出,正确;B项,60 时,b点对应的是饱和溶液,c点对应的是不饱和溶液,错误;C项, 因为KNO3的溶解度随温度的升高而增大,因此将a点的饱和溶液从20 升温到60 时变为不饱和溶液, 错误;D项,60 时,硝酸钾的溶解度是110 g,因此向50 g水中加入60 g KNO3,只能溶解55 g KNO3,形成饱 和溶液,错误。 3.(2020北京,10,1分)不同温度下KNO3的溶解度如下表所示。下列说法正确的是( ) 温度/ 20 30 40 溶解度/g 31.6 45.8

13、 63.9 A.20 时,100 g KNO3饱和溶液中溶质质量为31.6 g B.30 时,100 g KNO3饱和溶液的溶质质量分数为45.8% C.30 时,将50 g KNO3放入100 g水中得到150 g溶液 D.40 时,100 g水最多溶解63.9 g KNO3 答案答案 D 20 时KNO3的溶解度为31.6 g,即100 g水中溶解31.6 g KNO3固体得到饱和溶液131.6 g,A选 项错误。30 时KNO3的溶解度为45.8 g,KNO3饱和溶液中溶质质量分数为100%31.4%, B选项错误。30 时KNO3的溶解度为45.8 g,100 g水中最多能溶解45.8

14、 g KNO3固体,得到饱和溶液145.8 g,C选项错误。40 时,KNO3的溶解度为63.9 g,即该温度下,100 g水中最多可溶解63.9 g KNO3 ,D选项 正确。 45.8 g 100 g45.8 g 易错警示易错警示 注意区分固体的溶解度和溶液中溶质质量分数两个概念的不同。固体的溶解度是指在一定 温度下,在100克溶剂里达到饱和状态时,所溶解的固体质量。溶质的质量分数是溶液中溶质质量与溶液 质量之比。 4.(2020新疆,9,2分) X、Y、Z三种物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A.Y的溶解度为50 g B.T2 时,X、Y两种物质溶解度相等 C.T1 时,

15、三种物质的溶解度由大到小的顺序是YXZ D.T2 时,50 g H2O与50 g X混合,可得到100 g X的饱和溶液 答案答案 B A项,没有指明温度,无法确定Y的溶解度,故错误;B项,T2 时,X、Y两种物质的溶解度均为50 g,溶解度相等,故正确;C项,T1 时,X、Y、Z三种物质的溶解度由大到小的顺序是YX=Z,故错误;D项, T2 时,X的溶解度为50 g,此温度下,50 g H2O中最多溶解25 g X,则可得到75 g X的饱和溶液,故错误。 解题关键解题关键 本题难度不大,理解固体溶解度曲线的含义(点、线、面和交点等)并能灵活运用是正确解答 本题的关键。 5.(2019四川成

16、都,11,3分)下列说法正确的是( ) A.溶质都是固体 B.乳化能增强乳浊液的稳定性 C.均一、稳定的液体是溶液 D.搅拌可增大物质的溶解度 答案答案 B A项,溶质不一定都是固体,也可能是液体或气体,例如酒精溶液中的酒精、汽水中的二氧化 碳气体等,说法错误;B项,乳化能增强乳浊液的稳定性,说法正确;C项,均一、稳定的液体不一定是溶液, 如水,说法错误;D项,搅拌不能增大物质的溶解度,只是在一定程度上加快了物质的溶解速率,说法错误。 解题关键解题关键 掌握影响物质溶解度的因素、乳化作用、溶液的特征等知识点是正确解答本题的关键。 6.(2019浙江温州,7,4分)如图,将红砂糖倒入一杯开水中,

17、充分溶解。能作为判断砂糖水是饱和溶液的依 据是( ) A.砂糖水颜色很深 B.砂糖水味道很甜 C.砂糖溶解得很快 D.砂糖固体有剩余 答案答案 D 砂糖固体有剩余,说明溶液中不能继续溶解砂糖,即溶液已饱和,颜色、味道、溶解快慢都不 能作为判断溶液是否饱和的依据,故选D。 7.(2019河北,5,2分)常温下,对100 mL氯化钠饱和溶液进行如图所示实验。下列分析错误的是( ) A.实验1后,甲、乙中溶液的溶质质量分数相等 B.实验2后,乙中比甲中氯化钠的溶解度大 C.实验2后,甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液 D.实验2后,甲、乙中溶液所含溶质质量相等 答案答案 B 温度不变,物质的溶解度不变,向

18、饱和的氯化钠溶液中再加入氯化钠固体不再溶解,溶液所含 溶质质量不变。故B错误。 8.(2018辽宁沈阳,11,1分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,下列说法正确的是( ) A.t1 时,甲、乙的溶解度都是40 g B.t2 时,100 g甲的饱和溶液中含80 g甲 C.将t1 乙的饱和溶液降温,溶质的质量分数增大 D.将t2 甲的溶液降温一定能析出晶体 答案答案 A 由溶解度曲线可以得出,t1时,甲、乙的溶解度相等,均为40 g,故A正确;t2时,甲的溶解度为 80 g,180 g甲的饱和溶液中含有80 g甲,故100 g甲的饱和溶液中约含有44.4 g甲,B错误;将t1乙的饱和溶 液

19、降温,乙的溶解度减小,有固体析出,故溶质的质量分数减小,C错误;将t2甲的溶液降温不一定析出晶 体,故D错误。 9.(2019河北,29,节选)理化知识在生产、生活中有广泛的应用。 (4)打开汽水瓶盖,有气泡冒出,说明气体溶解度随压强减小而 。 答案答案 (4)减小 解析解析 (4)气体的溶解度随压强的减小而减小,打开汽水瓶盖,瓶内压强变小,有气泡冒出。 10.(2019湖南长沙,43,4分)甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答下列问题: (1)t 时,乙的溶解度为 g。 (2)甲、乙两种物质中, (填“甲”或“乙”)的溶解度受温度的影响较大。 答案答案 (1)20 (2)甲 解析解

20、析 (1)根据乙物质溶解度曲线的横、纵坐标可知,t 时,乙的溶解度为20 g。(2)比较甲、乙两种物 质溶解度曲线的变化趋势可知,甲的溶解度受温度的影响较大。 考点三 溶液的浓度 1.(2020广东广州,14,2分)硝酸钾的溶解度曲线如图所示,将100 g 60 的KNO3饱和溶液分别进行如下操 作后,所得溶液与原溶液相比,变化结果完全正确的是( ) 选项 操作 溶质 质量 溶液 质量 溶质的 质量分数 KNO3的 溶解度 A 升温 变大 变大 不变 变大 B 降温 变小 变小 不变 变小 C 加入KNO3固 体 不变 变大 变大 变大 D 恒温蒸发部分 水 变小 变小 不变 不变 答案答案

21、D KNO3的溶解度随温度的升高而增大,升温后,溶液变为不饱和溶液,但溶液质量、溶质质量、 溶质质量分数均不变,故A错误;降温后,溶解度变小,有KNO3从溶液中结晶析出,溶质质量、溶液质量、 溶质质量分数均变小,故B错误;温度不变,KNO3的溶解度不变,往溶液中加入KNO3固体,因溶液已饱和, 故溶质质量、溶液质量、溶质质量分数均不变,故C错误;恒温蒸发部分水,使溶剂质量变小,有KNO3从 溶液中结晶析出,溶质质量、溶液质量均变小,此时溶液依旧为60的饱和溶液,溶质质量分数不变,故D 正确。 关键点拨关键点拨 相同温度下,同种物质的饱和溶液,溶质质量分数相同。 2.(2017辽宁沈阳,13,2

22、分)按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是( ) A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌 B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌 C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌 D.称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌 答案答案 A 5.0 g氯化钾溶于95 mL水中,溶质质量分数为100%=5%,A正确;生石灰放入水中 能与水反应生成氢氧化钙,氢氧化钙微溶于水,得到的溶液的溶质质量分数小于5%,B错误;浓盐酸浓度 未知,不能求出溶质HCl的质量,不能计算出溶质质量分数,C错误;二氧化锰不溶于水,放入水中不能得到 溶液,D错误

23、。 5.0 g 5.0 g95 g 易错警示易错警示 生石灰溶于水发生化学反应,所得溶液中的溶质为氢氧化钙。浓盐酸是溶液,溶质是HCl。 3.(2019山东潍坊,14,2分)如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线,下列说法正确的是( ) A.t 时,将50 g a物质加入到50 g水中充分搅拌,可得到100 g a的溶液 B.c物质微溶于水 C.a中含有少量b,可用恒温蒸发溶剂的方法提纯a D.将20 的三种物质的饱和溶液升温到t ,所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是:bac 答案答案 D t 时,a的溶解度是80 g,则50 g水中最多溶解40 g的a物质,得到90 g的饱和溶液,故A错

24、误;20 时,c的溶解度是35 g,易溶于水,故B错误;a的溶解度随温度升高变化很大,b的溶解度随温度升高变化 不大,所以a中含有少量b,用降温结晶的方法提纯,故C错误;将20 的三种物质的饱和溶液升温至t , a、b溶液变为不饱和溶液,溶质的质量分数没有改变,c溶液析出晶体,溶质的质量分数变小,所以升温 至t 时,所得溶液中溶质的质量分数:bac,故D正确。 方法技巧方法技巧 比较改变温度后溶液中溶质质量分数的大小,必须在都是饱和溶液的前提下,改变温度后,析 出晶体的,按照终止温度下的溶解度大小比较;变为不饱和溶液的,按照起始温度下的溶解度大小比较; 如果不指明是饱和溶液,则无法比较。 易错

25、警示易错警示 一定温度下,把一定质量的溶质放入一定质量的溶剂中时,一定要判断能否完全溶解。 4.(2020天津,20,7分)溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)把少量下列物质分别放入水中,充分搅拌,能得到溶液的是 (填序号)。 A.硝酸钾 B.植物油 C.面粉 (2)下列有关溶液的说法中,正确的是 (填序号)。 A.凡是均一的、稳定的液体一定是溶液 B.溶液是均一的、稳定的混合物 C.溶液一定是无色的,且溶剂一定是水 (3)如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。 t1 时,甲、乙两种物质的溶解度 (填“相等”或“不相等”)。 t2 时,甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为 (填最简比)。

26、 现有t1 时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液,将这三种溶液分别升温到t2 ,所得溶液中溶质质量分 数大小关系是 (填序号)。 A.甲乙丙 B.甲=乙丙 (4)用固体氯化钠和蒸馏水配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液,需要氯化钠的质量为 g。 若用已配好的50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液配制溶质质量分数为3%的氯化钠溶液,需要加水的 质量为 g。 答案答案 (1)A (2)B (3)相等 12 C (4)3 50 解析解析 (1)溶液是均一、稳定的混合物,硝酸钾溶于水可形成溶液;植物油放入水中形成乳浊液;面粉与水 混合形成悬浊液。(2)A项,蒸馏水、酒精等都是均一的、稳定的液体,它们是

27、纯净物,不是溶液。B项,溶 液是均一、稳定的混合物,正确。C项,溶液不一定是无色的,如硫酸铜溶液、氯化铁溶液、高锰酸钾溶 液等;水、酒精、汽油等都能作溶剂。(3)t1 时,甲、乙两种物质的溶解度曲线相交,即该温度时两物 质的溶解度相等。t2 时,甲物质饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为50 g100 g=12。t1 时, 甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质量分数大小关系为甲=乙丙,将这三种溶液分别升温到t2 时,三种溶液中溶质、溶剂的量均未改变,所得溶液中溶质质量分数与t1 时相同,故选C。(4)根据稀释 前后溶质质量不变,可知配制的溶质质量分数为3%的氯化钠溶液的质量为50 g6%3%=10

28、0 g,需加水 的质量为100 g-50 g=50 g。 5.(2018河南,18,3分) 右图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为 ;t2 时,分别用 甲、乙的固体配制相同质量甲、乙的饱和溶液,所需要水的质量关系为甲 乙(填“大于”“小 于”或“等于”);t2 时,将75 g甲的饱和溶液与50 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为 。 答案答案 t1 小于 20% 解析解析 由题图可知,甲和乙的溶解度相等时的温度为t1 ;t2 时,甲的溶解度大于乙,则配制相同质量 甲、乙的饱和溶液时,所需水的质量甲小于乙;t2 时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为100%,75 g 甲的饱

29、和溶液与50 g水混合后所得溶液中溶质的质量分数为100%=20%。 50 g 150 g 50 g 75 g(100%) 150 g 75 g50 g 6.(2018吉林,20,6分)现有溶质质量分数为20%的NaOH溶液20 g,与一定质量的稀盐酸恰好完全反应。 计算:(1)NaOH溶液中溶质的质量为 g; (2)生成NaCl的质量。 答案答案 (1)4(1分) (2)解:设生成氯化钠的质量为x NaOH+HCl NaCl+H2O(2分) (1分) =(或=或4058.5=4 gx)(1分) x=5.85 g(1分) 答:生成氯化钠的质量为5.85 g 说明:计算题中设错、单位错、未写答,

30、这三项每错一处均扣1分,如果出现多个上述问题,也只扣1分。 其他解法,合理均给分。 4058.5 4 gx 40 58.5 4 g x 40 4 g 58.5 x 解析解析 (1)根据溶质质量=溶液质量溶质质量分数,可知氢氧化钠的质量=20 g20%=4 g;(2)根据氢氧化 钠与稀盐酸反应的化学方程式及氢氧化钠的质量可求出生成的氯化钠的质量。 教师专用题组 考点一 自然界的水 1.(2019新疆,7,2分)下列关于水的说法正确的是( ) A.液态水变成水蒸气时,水分子变大 B.过滤和加热均能使硬水转化为软水 C.蒸馏或用活性炭吸附均可使海水转化为淡水 D.电解水生成氢气和氧气的体积比为21

31、答案答案 D 液态水变成水蒸气时,分子间的间隔变大了,分子本身的大小没有变,故A不正确;过滤只能除 去水中难溶性杂质,不能除去水中的可溶性杂质,不能把硬水转化为软水,故B不正确;活性炭不能吸附海 水中的盐类物质,不能使海水转化为淡水,故C不正确;电解水生成的氢气和氧气的体积比为21,故D正 确。 2.(2018福建,4,3分)生活饮用水的水质必须达到国家规定的相应指标。下列指标可通过过滤达到的是 ( ) A.澄清 B.无异色 C.无异味 D.无细菌和病毒 答案答案 A 过滤可将不溶性固体杂质除去,故可达到澄清的目的;无异色和无异味需通过活性炭吸附才 能达到;一般通过消毒才能达到无细菌和病毒的目

32、的。故本题选A。 3.(2018辽宁沈阳,3,1分)净水时加明矾的作用是( ) A.除去异味 B.杀菌消毒 C.吸附沉降 D.降低硬度 答案答案 C 除去异味用的物质是活性炭。杀菌消毒一般用的是消毒剂,如氯气等。明矾溶于水生成的胶 状物可以吸附水中的悬浮物使之沉降。降低水的硬度的方法是煮沸、蒸馏等。 4.(2018吉林,8,1分)关于电解水实验的下列说法中正确的是( ) A.从现象上判断:正极产生的是氢气 B.从变化上分类:该变化属于物理变化 C.从宏观上分析:水是由氢气和氧气组成的 D.从微观上分析:水分子是由氢原子和氧原子构成的 答案答案 D 电解水实验中,正极产生的是氧气,负极产生的是氢

33、气,A错误;水电解生成氢气和氧气,产生新 物质,属于化学变化,B错误;水是由氢元素和氧元素组成的,C错误;水分子由氢原子和氧原子构成,D正 确。 5.(2017新疆乌鲁木齐,6,2分)下列有关水的说法正确的是 ( ) A.硬水和软水可用pH试纸来区分 B.水体污染的来源主要有工业污染、农业污染和生活污染 C.有水生成的反应一定是酸和碱的中和反应 D.活性炭能使海水转化为淡水 答案答案 B pH试纸只能用来测定溶液的酸碱度,区分硬水和软水应该用肥皂水,故A错误;工业污染、农 业污染、生活污染是水体污染的三大来源,故B正确;酸和碱反应一定生成盐和水,但有水生成的反应不 一定是中和反应,如二氧化碳和

34、氢氧化钠反应生成碳酸钠和水,该反应不是中和反应,故C错误;活性炭主 要吸附水中的色素和异味,不能将海水转化为淡水,故D错误。 6.(2019重庆A,18,4分)空气、水是我们赖以生存的重要资源。 (1)Cu能与空气中的H2O、O2和 反应生成“铜锈”主要成分为Cu2(OH)2CO3。 (2)生活中常用 的方法降低水的硬度。 (3)电解水可制氢气。通电一段时间后,如图所示。电极X为电源的 极。氢气作为新能源,其主 要优点为 (填序号)。 A.制取成本低 B.燃烧产物无污染 C.制备原料为水,来源广 D.贮存方便、安全 答案答案 (4分)(1)CO2(或二氧化碳)(1分) (2)煮沸(1分) (3

35、)正(1分) BC(1分) 解析解析 (1)铜生锈是铜与空气中的氧气、水、二氧化碳共同作用的结果。(2)生活中常用煮沸的方法降 低水的硬度。(3)电解水时,正极放出的是氧气,负极放出的是氢气,氢气和氧气的体积比约是21,b管内 收集的气体体积约是a管内气体体积的2倍,所以b中是氢气,a中是氧气,则X是电源的正极。氢气作为新 能源,主要优点是燃烧产物是水,无污染;制备原料是水,来源广。但氢气的大量使用还存在技术问题,一 是制取成本高,二是贮存不方便、不安全。 7.(2019江西,21,8分)根据下列实验装置改进,请回答有关问题: (1)实验一:仪器a的名称是 ;制取二氧化碳的反应方程式为 ; 改

36、进装置的优点是 (写一条即可)。 (2)实验二:两套装置中作用相当的仪器:漏斗与 (填“b”“c”或“d”); 装置改进后,下列说法正确的是 (填序号,双选)。 A.同样可以降低水的硬度 B.冰块与水的性质完全相同 C.比原装置得到的蒸馏水更纯 D.利用太阳光、塑料袋、矿泉水瓶等作替代品可户外自制饮用水 答案答案 (8分)(1)长颈漏斗 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 控制反应速率(节省药品、控制 反应的发生和停止或方便及时排出废液等) (2)c A、D 解析解析 (1)仪器a是长颈漏斗;制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2。 将长颈漏斗

37、换成注射器,可控制液体的滴加速率和滴加量,从而控制反应速率;将锥形瓶换成注射器,下 端套上胶皮管,并用止水夹可随时控制反应的发生与停止,从而节约药品,并可及时排出废液。(2)漏斗 中装有冰块,对水蒸气有冷凝作用,因此相当于原装置中的冷凝管c。利用改进装置,同样可以将水变 成蒸馏水,降低水的硬度,A正确;两种方法制取的蒸馏水纯度一样,冰块与水的性质不完全相同,B、C不 正确;改进装置操作简便,物品便于就地取材,因此可用于户外自制饮用水,D正确。 考点二 溶液 1.(2018云南,8,2分)下列选项属于溶液的是( ) A.泥水 B.白糖水 C.玉米粥 D.蒸馏水 答案答案 B A项,泥水中悬浮有大

38、量的不溶物,不属于溶液;B项,白糖水中含有蔗糖和水,是均一、稳定的 混合物,属于溶液;C项,玉米粥中含有不溶于水的物质,不属于溶液;D项,蒸馏水属于纯净物,不属于溶 液。 易错警示易错警示 本题考查溶液的判断。溶液的本质特征是均一、稳定,属于混合物。溶液由溶质和溶剂组 成。具有均一性、稳定性的物质不一定是溶液,如蒸馏水、酒精等具有均一性、稳定性,但属于纯净物, 不属于溶液。 2.(2018四川成都,13,3分)根据图示实验,下列说法正确的是( ) A.NaCl溶液不能再溶解其他溶质 B.20 mL水中溶解NaCl的最大质量是定值 C.加热后溶液中KNO3的质量分数变大 D.加热后的KNO3溶液

39、是不饱和溶液 答案答案 C 氯化钠溶液能溶解其他物质,A错误;20 mL水中溶解氯化钠的最大质量随温度变化而变化,不 是定值,B错误;加热后未溶解的硝酸钾溶解,溶液中溶质质量变大,溶质质量分数变大,C正确;加热后硝酸 钾溶液中若还有固体剩余,则仍为饱和溶液,D错误。 规律总结规律总结 饱和溶液是指一定温度下一定量溶剂里不能再溶解某物质的溶液,但饱和溶液还可以溶解 其他物质;饱和溶液与不饱和溶液可以相互转化,判断方法:先观察是否有固体剩余,若有固体剩余则一 定是该物质的饱和溶液;若没有固体剩余,可加入少量该物质,看是否继续溶解,若继续溶解就是不饱和 溶液。 3.(2019重庆A,14,2分)甲、

40、乙的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是( ) A.依据溶解度曲线可判断,甲的溶解度比乙的大 B.t2 时,甲的饱和溶液中溶质质量分数为40% C.t2 时,将甲、乙的饱和溶液分别降温到t1 ,析出晶体甲的质量大 D.t1 时,将甲、乙的饱和溶液分别升温到t2 ,两溶液中溶质质量分数相等 答案答案 D 比较溶解度大小要指明温度,t1 时,甲、乙溶解度相等;温度小于t1 时,甲的溶解度小于乙; 温度大于t1 时,甲的溶解度大于乙,故A错误。t2 时,甲的饱和溶液中溶质的质量分数为100% 28.6%,故B错误。t2 时,将等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到t1 ,析出晶体的质量甲

41、大于乙,故C 错误。t1 时,甲、乙的溶解度相等,则它们饱和溶液的溶质质量分数相等;分别升温至t2 时,两溶液的 溶质质量、溶剂质量均无改变,则溶质质量分数均不变,故D正确。 40 g 140 g 4.(2019四川成都,14,3分)根据图示实验、部分记录和溶解度曲线,判断下列说法正确的是( ) A.无法判断a中溶液是否为饱和溶液 B.c中溶液溶质的质量分数为33.3% C.b中溶液在加热过程中始终为饱和溶液 D.常用冷却热的饱和溶液的方法获得氯化钠晶体 答案答案 C A项,由氯化钠的溶解度曲线可知,20 时,氯化钠的溶解度约为36 g,即配制饱和氯化钠溶液 时20 g水中需溶解氯化钠约为7.

42、2 g,a溶液中溶解了5 g氯化钠,因此a溶液为氯化钠的不饱和溶液,说法错 误;B项,100 时,氯化钠的溶解度是40 g,所以20 g水中可以溶解8 g氯化钠,形成28 g溶液,得出c溶液中溶 质的质量分数为100%28.6%,说法错误;C项,b溶液在加热过程中,烧杯底部有固体剩余,所以始终 为饱和溶液,说法正确;D项,氯化钠的溶解度受温度变化影响较小,所以常用蒸发结晶的方法获得氯化钠 晶体,说法错误。 8 g 28 g 5.(2018江西,10,2分)t2 时,向盛有10 g水的烧杯中加入13 g 固体甲,搅拌后固体完全溶解,放置一段时间 后,溶液中有固体析出;甲的溶解度曲线如图所示。下列

43、说法正确的是( ) A.图中P点表示甲的溶解度为98 g B.搅拌的目的是增大甲的溶解度 C.通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 D.甲溶于水的过程中一定放出热量 答案答案 D A项,描述物质的溶解度时要指明温度,正确说法是:P点表示t1 时甲的溶解度为98 g;B项,搅 拌的目的是加快甲的溶解,搅拌不能增大甲的溶解度;C项,由图可知,甲的溶解度随着温度的升高而增大, 因此要使甲的不饱和溶液变成饱和溶液,应降低温度;D项,t2 时,甲的溶解度为110 g,说明10 g水中最多 溶解11 g甲物质,而刚开始溶解时,加入13 g的甲也能完全溶解,说明甲溶于水时,溶液的温度升高,放置一 段时间

44、后,溶液的温度下降,溶液中有固体析出,则甲溶于水的过程中一定放出热量,D正确。 6.(2017天津,20,7分)溶液与人们的生活息息相关。 (1)下列少量物质分别放入水中,充分搅拌,可以得到溶液的是 (填字母)。 A.高锰酸钾 B.汽油 C.面粉 (2)在盛有水的烧杯中加入以下某种物质,形成溶液过程中,温度升高。这种物质是 (填字母)。 A.烧碱 B.硝酸铵 C.氯化钠 (3)下表是三种物质在不同温度时的溶解度,根据表中信息回答问题。 温度/ 0 20 40 60 80 100 溶解 度/g 氯化钠 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 硝酸钾 13.3 31.6 63.

45、9 110 169 246 氢氧化钙 0.19 0.17 0.14 0.12 0.09 0.08 60 时,氯化钠的溶解度 硝酸钾的溶解度(填“”“=”或“”)。 表中某物质的饱和溶液随温度升高析出固体,该物质是 (填化学式)。 20 时,氯化钠饱和溶液中溶质的质量分数为 (结果保留至0.1%)。 向20 的氢氧化钙饱和溶液中加入少量生石灰,再冷却至20 ,此时溶液中溶质的质量比加入生石灰 前溶液中溶质的质量 (填“增大”“不变”或“减小”)。 混有少量氯化钠的硝酸钾固体,加水配成80 的硝酸钾饱和溶液,再冷却至20 ,析出晶体并得到溶 液。下列有关说法中正确的是 (填字母)。 A.析出的晶体

46、中不一定含有硝酸钾 B.所得溶液一定是硝酸钾饱和溶液 C.上述方法可以将两种物质完全分离 答案答案 (7分)(1)A (2)A (3)” “=”或“”)45.8%。 答案答案 (1)45.8 g (2)不饱和 28.4 解析解析 (1)由溶解度曲线可知,30 时,硝酸钾的溶解度是45.8 g。(2)60 时,硝酸钾的溶解度是110 g, 在200 g水中最多可以溶解220 g,现只加入了120 g硝酸钾固体,则充分搅拌后所得溶液是不饱和溶液; 30 时,硝酸钾的溶解度为45.8 g,200 g水中最多溶解45.8 g2=91.6 g硝酸钾,故将题述溶液降温至30 , 可析出硝酸钾晶体的质量=1

47、20 g-91.6 g=28.4 g;此时溶液的溶质质量分数= 100%31.4%, 31.4%乙 B.t2 时,将20 g丙物质放入50 g水中能得到该温度下的饱和溶液 C.t2 时,甲、丙两溶液的溶质质量分数相同 D.分别将三种物质的饱和溶液从t3 降温至t2 时,所得溶液溶质质量分数的大小关系为乙甲=丙 答案答案 B A项,饱和溶液质量未知,无法比较析出晶体的质量大小,错误;B项,t2 时,丙的溶解度为30 g, 50 g水中最多溶解15 g丙,将20 g丙物质放入50 g水中形成的是饱和溶液,正确;C项,t2 时,甲、丙的饱和 溶液的溶质质量分数相等,错误;D项,将t3 时甲、乙、丙三

48、种物质的饱和溶液降温到t2 ,乙和甲的溶 解度减小,丙的溶解度增大,降温后丙溶液溶质质量分数不变,t2 时乙的溶解度大于甲的溶解度,t2 时 甲的溶解度大于t3 时丙的溶解度,故此时溶液的溶质质量分数:乙甲丙,错误。 易错警示易错警示 A项,要比较降温析出晶体的质量需要知道饱和溶液的质量;C项,溶解度曲线交点表示该温 度下两物质的溶解度相等,其饱和溶液的溶质质量分数相同,不饱和溶液的溶质质量分数大小无法比 较。 一、选择题(每小题2分,共14分) 1.(2020河南,10)甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.t1 时,甲、乙的饱和溶液中溶质的质量分数相等 C.t2 时,60 g甲的饱和溶液稀释到20%需加水10 g D.将t1 时相等质量甲、乙的饱和溶液升温到