2021年河北中考化学复习练习课件：10专题十　质量守恒定律　化学方程式.pptx

1、 中考化学 （河北专用） 专题十 质量守恒定律 化学方程式 考点一 质量守恒定律 1.(2020云南,17,3分)建立“宏观微观符号”之间的联系是学习化学的思维方法。下图是汽车尾气 中某些有害气体在催化剂作用下转化为空气中的无毒成分的微观示意图。下列有关说法不正确的是 ( ) A.反应前后原子的种类和数目都没有发生改变 B.参加反应的两种物质的分子个数比为23 C.化学反应前后氮元素的化合价发生了改变 D.在化学反应中,分子可以再分,原子不可再分 答案答案 B 根据质量守恒定律可知,反应前后原子的种类、数目不变,故A项正确;该反应的化学方程式 为2CO+2NO2CO2+N2,参加反应的两种物质

2、的分子个数比为11,故B项错误;该反应中,含氮元 素的物质是NO和N2,化学反应前后氮元素化合价发生了改变,故C项正确;化学反应的实质是分子分成原 子,原子再重新组合成新的分子,故D项正确。 2.(2020河南,14,1分)已知镁和铝的相对原子质量之比为89。若镁和铝分别与足量盐酸反应,生成氢气 的质量相等,则参加反应的镁和铝的质量比为( ) A.32 B.43 C.11 D.12 答案答案 B Mg+2HCl MgCl2+H2,2Al+6HCl 2AlCl3+3H2,可以将铝与盐酸反应的化学方程式 看成Al+2HCl AlCl3+H2,由此可见,当产生等质量的氢气时,消耗镁和铝的质量比为Ar

3、(Mg) Ar(Al)=8(9)=43。 2 3 2 3 2 3 2 3 难点突破难点突破 要计算产生等质量氢气时消耗金属的质量比,可将化学方程式中氢气的化学计量数均转化 为“1”进行对比,然后根据镁和铝的相对原子质量之比为89,计算出消耗金属的质量比。 3.(2020云南昆明,16,3分)在一个密闭容器中,有a、b、c、d四种物质,反应前各物质的质量关系如下图刻 度纸所示(例如:d的质量为2 g)。 在一定条件下发生反应,反应结束后,再次测得各物质的质量变化,并通过刻度的移动来表示,且记录在同 一张刻度纸上:刻度线向右移动9格;刻度线向左移动8格;刻度线向左移动8格。下列说法正确的 是( )

4、 A.反应结束后c的质量为14 g B.该反应可能为置换反应 C.a、b变化的质量比一定为917 D.a、d的相对分子质量之比一定为98 答案答案 C 由题意知,反应前后a、b、c、d的质量分别为 a b c d 反应前/g 5 17 6 2 反应后/g 14 0 6 10 由此可知,反应结束后,a的质量为14 g,c的质量没有变化,仍为6 g,A错误;该反应的表达式可写成:ba+ d,c的质量没有改变,可能是催化剂,也可能是杂质,该反应属于分解反应,B错误;a、b变化的质量比为(14- 5)17=917,C正确;a、d变化的质量比为98,但相对分子质量之比不一定是98,D错误。 难点突破难点

5、突破 题图中d占2个小格,其质量为2 g,说明每个小格代表1 g,则可知反应前四种物质的质量;然后 根据反应后刻度、的移动情况(其中刻度和移动后重合,说明b物质质量变为0),可推知反 应后四种物质的质量;然后再根据质量守恒定律进行分析即可。 4.(2016河北,4,2分)“气体烙铁”是一种以气体X为燃料的加热仪器,加热温度可达1 300 ,反应的化学 方程式为2X+13O2 8CO2+10H2O。燃料X的化学式为 ( ) A.C3H8 B.C4H10 C.CH3OH D.C2H5OH 答案答案 B 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和个数不变,可以推出X的化学式为C4H10,故 选B。

6、5.(2017河北,7,2分)一定条件下,密闭容器内发生的某化学反应,测得t1和t2时各物质的质量见下表。下列 说法正确的是( ) 物质 M N P Q t1时的质量/g 51 9 3 17 t2时的质量/g 23 3 x 51 A.x的值小于3 B.Q可能是单质 C.该反应一定是分解反应 D.M与N的质量变化比为143 答案答案 D x=51+9+3+17-23-3-51=3,A错误。由t1、t2时的数据分析可知:M、N为反应物,参加反应的质 量分别为28 g、6 g;Q为生成物,生成的质量为34 g,P可能是该反应的催化剂,也可能与该反应无关,故该 反应为化合反应,生成物Q一定是化合物,B

7、、C错误。M与N的质量变化比为28 g6 g=143,D正确。 思路分析思路分析 根据同一物质的质量变化判断反应物和生成物,t2时质量减少的为反应物,质量增加的为生 成物,质量不变的可能是催化剂,也可能是与该反应无关的物质。 6.(2019河南,9,1分)钠着火不能用二氧化碳灭火。钠在二氧化碳中燃烧生成炭黑和一种白色固体,它可 能是( ) A.碳酸钠 B.硫酸钠 C.碳酸氢钠 D.氢氧化钠 答案答案 A 根据质量守恒定律可知,反应前后元素种类不变。钠和二氧化碳反应,反应物中没有硫元 素、氢元素,则生成物中一定不含有硫元素、氢元素,故排除硫酸钠、碳酸氢钠和氢氧化钠,该白色固体 可能是碳酸钠。 7

8、.(2019广东广州,8,2分)超氧化钾(KO2)常备于急救器和消防队员背包中,能迅速与水反应放出氧气:2KO2 +2H2O 2KOH+X+O2,关于此反应的说法不正确的是( ) A.X的化学式为H2O2 B.反应前后元素种类发生变化 C.反应前后氧元素化合价发生变化 D.反应前后物质状态发生变化 答案答案 B 根据质量守恒定律,反应前后原子种类和个数不变,得出X的化学式为H2O2 ,故A正确;根据质 量守恒定律,反应前后元素种类不变,故B错误;反应物中氧元素化合价有-价和-2价,产物中氧元素化合 价有-2价、-1价和0价,故C正确;从化学方程式可知,反应前物质状态有固态和液态,反应后物质状态

9、有液 态和气态,故D正确。 1 2 8.(2018辽宁沈阳,7,1分)氢气燃烧生成水的反应中,发生变化的是( ) A.分子种类 B.原子种类 C.元素种类 D.物质总质量 答案答案 A 根据质量守恒定律,在化学反应中,物质的总质量、原子的种类及数目、元素种类一定不改 变,但是分子的种类一定改变,故氢气燃烧生成水的反应中,发生变化的是分子种类,故选A。 9.(2017四川成都,11,3分)用下图所示装置验证质量守恒定律,能达到实验目的的物质组合是( ) A.锌和稀硫酸 B.碳酸钠和稀盐酸 C.铁和硫酸铜溶液 D.氯化钠和稀盐酸 答案答案 C A项,锌和稀硫酸反应会生成氢气,不能用来验证质量守恒定

10、律;B项,碳酸钠和稀盐酸反应会 生成二氧化碳,不能用来验证质量守恒定律;D项,氯化钠和稀盐酸不反应,不能用来验证质量守恒定律。 10.(2019河北,30,节选)根据下图所示的实验回答问题。 (2)乙为通过红磷燃烧前后质量的测定验证质量守恒定律的实验。用红热的玻璃管引燃红磷,实验现象 是:红磷燃烧,产生 ,放出大量热。实验中气球的作用除了使装置密闭之外,还可以防止 ;实验时若取用红磷的量不足,对实验的结果 (选填“有”或“没有”)影 响。 答案答案 (2)大量白烟 气体膨胀冲开瓶塞 没有 解析解析 (2)红磷燃烧的现象为产生大量白烟,放热;利用红磷燃烧验证质量守恒定律必须在密闭装置内进 行,气

11、球的作用还包括调节装置内部压强,防止压强过大将瓶塞冲开;红磷的量不足不会对质量守恒定律 的验证产生影响。 关键点拨关键点拨 红磷燃烧测定空气中氧气含量和验证质量守恒定律两个实验中对红磷的量要求不同,测定 空气中氧气含量的实验中红磷必须足量,否则导致测定结果偏低;验证质量守恒定律对红磷的量没有要 求,只要反应装置密闭即可。 知识拓展知识拓展 利用红磷燃烧验证质量守恒定律的实验中,一般在玻璃管上装一个小气球,气球的作用有两 个:一是调节装置内压强,防止红磷燃烧放热导致瓶内压强过大使瓶塞冲开;二是使装置处于密闭状态。 11.(2017山西,26,3分)小青和同学们一起完成了氢气燃烧的实验,并绘制了该

12、反应的微观示意图。 请你和她讨论下列问题: (1)图中的微观实质是 ,的微观实质是 。 (2)图中方框内表示纯净物的是 (填字母序号)。 答案答案 (1)答案1:每个氢分子分解成2个氢原子,每个氧分子分解成2个氧原子;答案2:氢分子分解成氢原 子,氧分子分解成氧原子 答案1:每2个氢原子和1个氧原子结合成1个水分子;答案2:氢原子和氧原子结 合成水分子 (2)C 解析解析 (1)题图中的微观实质是分子分解为原子,题图中的微观实质是原子重新组合成新的分子;(2) 由同种分子或原子构成的物质是纯净物,从示意图上可以看出C是纯净物。 解题关键解题关键 解答本题的关键是理解化学变化的微观实质:分子分解

13、为原子,原子重新组合成新的分子。 考点二 化学方程式 1.(2020河北,5,2分)利用催化剂可消除室内装修材料释放的甲醛,如图所示为该反应的微观示意图。下 列说法不正确的是( ) A.甲醛的化学式为CH2O B.生成物丙和丁中氧元素的化合价相同 C.生成物丙由1个碳原子和2个氧原子构成 D.参加反应的甲和生成的丁分子个数比为11 答案答案 C 由题图示可知,利用催化剂消除甲醛污染的化学方程式为CH2O+O2 CO2+H2O。A项, 甲醛的化学式为CH2O;B项,生成物水和二氧化碳中氧元素的化合价均为-2;C项,丙物质为二氧化碳,是由 二氧化碳分子构成的,1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧

14、原子构成的;D项,反应物甲为CH2O,生成 物丁为H2O,两者的分子个数比为11。 2.(2020湖北黄冈,20,1分)下列化学方程式书写完全正确的是( ) A.CO+CuO Cu+CO2 B.2P+5O2 2P2O5 C.3Fe+2O2 Fe3O4 D.Al+2HCl AlCl2+H2 答案答案 C 如果反应物中没有气体,生成物中有气体,需要在生成的气体后标示气体符号,如果反应物和 生成物中都有气体,则无需在生成的气体后标示气体符号,A错误;化学反应前后原子的种类和个数不变, 而题给化学方程式中,反应前后磷原子的个数不相等,不符合质量守恒定律,B错误;铁在氧气中燃烧生成 四氧化三铁,C正确;

15、铝和盐酸反应后生成氯化铝和氢气,其中Al的化合价是+3,应写为AlCl3,D错误。 解题关键解题关键 书写化学方程式要遵守两个原则:一是必须要以客观事实为基础,不能随便臆造事实上不存 在的物质等;二是要遵守质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的 质量总和,化学反应前后各元素原子的种类和数目都不发生改变。 3.(2018河北,6,2分)如图所示是某化学反应的微观示意图。下列说法正确的是( ) A.该反应属于置换反应 B.生成物丙由2个氢原子和1个氧原子构成 C.生成物丁中碳和氧元素的质量比为12 D.参加反应的甲和乙的分子个数比为27 答案答案 D 生成物中没有单质

16、,题述反应不是置换反应,A错误;生成物丙是水,是由水分子构成的,一个水 分子由2个氢原子和1个氧原子构成,B错误;生成物丁为CO2,碳和氧元素的质量比为12(162)=38,C 错误;根据反应的微观示意图,可写出反应的化学方程式为2C2H6+7O2 6H2O+4CO2,由化学方程式可 知,参加反应的甲和乙的分子个数比为27,D正确。 方法技巧方法技巧 先根据反应的微观示意图,写出物质的化学式,然后写出化学方程式,根据化学方程式进行判 断。 4.(2019新疆,9,2分)对于化学反应2KClO32KCl+3O2。下列说法错误的是( ) A.该反应属于分解反应 B.固体减少的质量等于生成O2的质量

17、 C.MnO2加快了该反应速率 D.氯酸钾中K、O元素的质量比是3916 答案答案 D 氯酸钾在二氧化锰催化作用下受热分解生成氯化钾和氧气,由一种物质生成两种物质,属于 分解反应,故A正确;根据质量守恒定律可知,固体减少的质量等于生成氧气的质量,故B正确;二氧化锰是 该反应的催化剂,加快了反应速率,故C正确;氯酸钾中K、O元素的质量比为1316,故D错误。 5.(2018湖南长沙,6,3分)根据化学方程式不能获得该反应的信息是( ) A.化学反应的快慢 B.生成物 C.反应条件 D.反应物 答案答案 A 化学方程式无法表示化学反应的快慢,故选A。 知识归纳知识归纳 由化学方程式可以获得的信息有

18、:反应物和生成物的种类,反应的条件,反应物和生成物的微 观粒子个数比等。 6.(2017重庆A,15,2分)在“欢迎来找茬”的趣味活动中,老师举出四个错误实例,在学生的错因分析中错 误的是( ) 序号 错误实例 错因分析 A 铁与稀硫酸生成硫酸铁 反应产物不正确 B FeCl3+3NaOH Fe(OH)3+NaCl 只缺少沉淀符号 C 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 反应条件不正确 D 氢氧化钠俗名烧碱或纯碱 俗名中的纯碱不正确 答案答案 B 铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁,A项错因分析正确;氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀 和氯化钠,化学方程式中缺少沉淀符号且没有配平,故B项错因

19、分析错误;高锰酸钾制取氧气需要加热,化 学方程式中未标明反应条件,故C项错因分析正确;氢氧化钠俗名烧碱、火碱、苛性钠,纯碱是碳酸钠的 俗名,故D项错因分析正确。 方法点拨方法点拨 判断化学方程式的正误要注意四查:一查化学式是否正确,二查化学方程式是否配平,三查是 否标注反应条件或条件是否正确,四查是否标明生成物的状态,即是否标注气体符号“”和沉淀符号 “”。 7.(2020北京,14,2分)二氧化氯(ClO2)是安全消毒剂,杀菌能力优于Cl2,可由NaClO2与Cl2反应制得。 (1)配平化学方程式:NaClO2+1Cl2 2ClO2+ NaCl。 (2)71 g Cl2完全反应,理论上最多生

20、成ClO2的质量为 g。 答案答案 (1)2 2 (2)135 解析解析 (1)化学反应遵循质量守恒定律,根据化学反应前后原子种类和数目不变配平化学方程式。反应 后氧原子有4个,反应前也应有4个氧原子,故NaClO2的化学计量数为2,同理可得NaCl的化学计量数为2。 (2)设理论上最多生成ClO2的质量为x。 2NaClO2+Cl2 2ClO2+2NaCl 71 135 71 g x = x=135 g 所以,71 g Cl2完全反应,理论上最多生成ClO2的质量为135 g。 71 135 71 g x 答案答案 (每空1分,共4分) (1)4Al+3O2 2Al2O3(注明“点燃”“加热

21、”不给分) (2)CaCO3 CaO+CO2 CaO+H2O Ca(OH)2 CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O 8.(2019湖北黄冈,27,4分)化学知识与应用 (1)铝制品耐腐蚀的原因是 (用化学方程式表示); (2)在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。人们通常用下列方法生成轻质碳酸钙:将石灰石煅烧后加 水制成石灰乳,净化后与二氧化碳作用得到碳酸钙。试用化学方程式表示上述反应的原理: ; ; 。 解析解析 (1)铝在常温下与氧气发生反应,在其表面生成一层致密的氧化膜,阻止内部的铝进一步被氧化,反 应的化学方程式为4Al+3O2 2Al2O3。(2)煅烧石灰石的化学方程式为CaC

22、O3 CaO+CO2;生 石灰与水反应的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2;石灰乳与二氧化碳反应的化学方程式为CO2+ Ca(OH)2 CaCO3+H2O。 易错警示易错警示 铝制品耐腐蚀的原因是铝在常温下与氧气发生反应,所以书写反应的化学方程式时不能写 “点燃”“加热”等条件,否则不得分。 9.(2018天津,19,6分)写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳 ; (2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 ; (3)镁与稀硫酸反应 。 答案答案 (6分)(1)C+O2 CO2 (2)NaOH+HCl NaCl+H2O (3)Mg+H2SO4 MgSO4+H2 解析解析

23、 (1)碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳:C+O2 CO2。(2)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合,发生反应 生成氯化钠和水:NaOH+HCl NaCl+H2O。(3)镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气:Mg+H2SO4 MgSO4+H2。 教师专用题组 考点一 质量守恒定律 1.(2019山东潍坊,17,2分)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下反应,测得反应前及反 应过程中两个时刻各物质的质量如图所示,图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量。下列说法正确 的是( ) A.b的数值为14 B.该反应为复分解反应 C.反应过程中乙与丁发生改变的质量比为56 D.充分反应后生成丙的质量为37.

24、5 g 答案答案 A 反应至t2时,甲减少6.8 g,乙减少16 g,甲、乙为反应物;丙增加12 g,丁的质量也增加,丙、丁为 生成物;根据质量守恒定律,丁增加的质量为6.8 g+16 g-12 g=10.8 g,故反应的表达式及质量比为: 甲 + 乙 丙 + 丁 6.8 g 16 g 12 g 10.8 g 反应至t1时,丙增加9 g,根据质量比求出反应的乙的质量是12 g,b=26-12=14,故A正确;无法判断四种物质 的类别,该反应不一定是复分解反应,故B错误;反应过程中乙和丁发生改变的质量比为1610.8,故C错 误;根据质量比可知26 g乙完全反应时,甲有剩余,根据质量比求出生成丙

25、的质量为19.5 g,故D错误。 2.(2018天津,10,2分)在反应A+3B 2C+2D中,已知A和B的相对分子质量之比为78,当2.8 g A与一定 量B恰好完全反应后,生成3.6 g D,则生成C的质量为 ( ) A.9.6 g B.8.8 g C.6.8 g D.4.4 g 答案答案 B A和B的相对分子质量之比为78,故化学方程式中A和B的质量之比为724,则与2.8 g A反 应的B的质量为9.6 g,根据质量守恒定律可知,生成C的质量为2.8 g+9.6 g-3.6 g=8.8 g,故选B。 3.(2018江苏苏州,25,2分)一定质量的某有机化合物完全燃烧,生成2.2 g C

26、O2和1.8 g H2O。另取3.2 g该有 机化合物在O2中完全燃烧,消耗4.8 g O2。该有机化合物的化学式可能是( ) A.C2H4 B.CH4O C.CH4 D.C2H4O 答案答案 B 由有机化合物完全燃烧生成2.2 g CO2和1.8 g H2O可求得该有机化合物分子中C原子和H原子 的个数比为14,故排除A、D。B项,3.2 g 的CH4O完全燃烧恰好消耗4.8 g 的O2,正确。C项,3.2 g 的CH4 完全燃烧消耗氧气的质量为12.8 g,错误。 4.(2018江苏苏州,21,2分)高锰酸钾和浓盐酸发生如下反应:2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5X+ 8H

27、2O。根据质量守恒定律,推测X应是( ) A.HClO B.ClO2 C.O2 D.Cl2 答案答案 D 根据质量守恒定律,反应前各种原子的数目为钾原子2个、锰原子2个、氧原子8个、氢原子 16个、氯原子16个;已知的反应后的原子数目为钾原子2个、锰原子2个、氧原子8个、氢原子16个、氯 原子6个,则5X中含有10个氯原子,不难推出X是Cl2。 5.(2018云南昆明,16,3分)在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质,测得反应前后各物质的质量如下 表。 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 40 10 32 反应后的质量/g 12 x 10 0 下列说法正确的是( ) A.x等于9

28、0 B.b可能是单质 C.c一定是催化剂 D.参加反应的a与d的质量比为78 答案答案 D a物质的质量减少了28 g,a是反应物;d物质的质量减少了32 g,d是反应物;c物质的质量没有变 化,可能是催化剂或杂质,由此推出b物质一定是生成物,b物质增加的质量=28 g+32 g=60 g,则x=40+60=1 00,故A、C错误;a、d是反应物,b是生成物,该反应是化合反应,化合反应的生成物一定是化合物,故B错 误;参加反应的a与d的质量比为28 g32 g=78,故D正确。 6.(2017湖北武汉,5,3分)为及时发现燃气泄漏,常在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH),乙硫 醇

29、也可以充分燃烧,化学方程式为:2C2H5SH+9O2 4CO2+2X+6H2O。下列关于X的说法正确的是 ( ) A.X由碳、硫、氧三种元素组成 B.X属于有机化合物 C.X中硫、氧元素的原子个数比为12 D.X中氧元素的质量分数为60% 答案答案 C 根据化学反应前后原子种类、数目不变可知X的化学式为SO2。SO2是由硫和氧两种元素组 成的,A说法错误;X中不含碳元素,不是有机化合物,B说法错误;一个X分子中含有一个硫原子、两个氧 原子,原子个数比为12,C说法正确;X中氧元素的质量分数为100%=50%,D说法错误。 32 64 7.(2018山东青岛,25,4分)随着科学的发展,新能源的

30、开发不断取得突破。清华大学研究人员成功研制出 一种纳米纤维催化剂,可将二氧化碳转化成液体燃料甲醇,其微观示意图如下图(图中的微粒恰好完全反 应)所示。请根据微观示意图回答以下问题。 (1)丁的化学式为 ,该反应的化学方程式为 。 (2)下列说法正确的是 (填写字母序号)。 A.反应前后原子数目发生改变 B.该反应属于复分解反应 C.甲是单质,乙、丙、丁均为化合物 D.该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物 答案答案 (1)H2O 3H2+CO2 CH4O+H2O(或3H2+CO2 CH3OH+H2O) (2)CD 解析解析 (1)由题目信息和质量守恒定律可知,该反应为二氧化碳和氢气在催

31、化剂作用下反应生成甲醇和 水,其化学方程式为3H2+CO2 CH4O+H2O或3H2+CO2 CH3OH+H2O。 (2)由上述反应可知,化学反应前后原子数目没有发生改变,故A错误;由上述反应可知,该反应不属于复分 解反应,故B错误;由微粒的构成可知,甲是单质,乙、丙、丁均为化合物,故C正确;由上述反应中物质类别 的变化可知,该反应体现了无机物在一定条件下可以转化为有机物,故D正确。 8.(2017黑龙江哈尔滨,30,4分)下图是氢气和氧气发生反应的微观模拟图,请回答下列问题: (1)在B图中将相关粒子图形补充完整; (2)A图所示物质属于 (填物质分类),从微观角度说明理由是 ; (3)画出

32、比氧元素多一个周期少一个族的元素的原子结构示意图 。 答案答案 (4分)(1)如图所示(1分) (2)混合物(1分) (物质)由氢分子、氧分子(两种)不同分子构成或(物质)由不同种分子构成(1分)(合理 即可) (3)(1分) 解析解析 (1)根据质量守恒定律可知,反应后B中应该有两个水分子和一个氢分子;(2)A图所示物质中有氢 分子和氧分子,属于混合物;(3)比氧元素多一个周期少一个族的元素是磷元素,其原子结构示意图为 。 考点二 化学方程式 1.(2019浙江杭州,2,3分)如图是教材中用来表示电解水过程的示意图(其中“”“”分别表示H原 子和O原子)。分析示意图,可作出的正确判断是( )

33、 A.常温常压下水可以发生分解反应 B.电解水的最终产物是H、O原子 C.H原子是图示微粒中的最小微粒 D.O原子只有在通电条件下才能转化为O2分子 答案答案 C 常温常压下水不会发生分解反应,在通电条件下才会分解,A错误;电解水的最终产物是氢分 子和氧分子,B错误;题图中有水分子、氢分子、氧分子、氢原子、氧原子,其中分子由原子构成,一个氢 原子中只有1个质子,一个氧原子中有8个质子,因此最小的微粒是氢原子,C正确;产生氧气的方法有很多 种,氧原子可以在其他条件下转化为氧分子,D错误。 2.(2018天津,12,2分)芯片是电脑、智能家电的核心部件,它是以高纯度的单质硅(Si)为材料制成的。硅

34、 及其氧化物能发生如下反应: Si+O2 SiO2 SiO2+Na2CO3 Na2SiO3+CO2 SiO2+2C Si+2CO Si+2NaOH+H2O Na2SiO3+2H2 下列说法不正确的是( ) A.反应属于置换反应 B.上述反应中共生成三种可燃性气体 C.Na2SiO3中Si为+4价 D.Si和SiO2在一定条件下可以相互转化 答案答案 B 由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物的反应是置换反应,反应属 于置换反应,故A正确;题述反应中共生成2种可燃性气体(一氧化碳和氢气),故B错误;Na2SiO3中Si元素的 化合价为+4,故C正确;根据反应和可知,Si和SiO2

35、在一定条件下可以相互转化,故D正确。 3.(2017新疆乌鲁木齐,5,2分)下列反应的化学方程式正确的是( ) A.铁丝在氧气中燃烧 4Fe+3O2 2Fe2O3 B.高炉炼铁原理 Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2 C.稀硫酸和氢氧化钠溶液反应 NaOH+H2SO4 NaSO4+H2O D.实验室制取二氧化碳 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 答案答案 D 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁,故A错误;高炉炼铁需要高温条件,故B错误;稀硫酸和氢 氧化钠反应生成的硫酸钠的化学式为Na2SO4,故C错误;实验室制取二氧化碳的化学方程式正确,故 选D。 4.(2017湖北黄冈,23,

36、1分)下列关于化学反应2X 2Y+3Z的叙述,错误的是( ) A.该反应一定是分解反应 B.在反应中X、Y、Z三种物质的粒子数目比为223 C.该反应可能有单质生成 D.若反应生成了a g Y和b g Z,则消耗X的质量一定大于(a+b)g 答案答案 D 分解反应的特征是“一变多”,故该反应一定是分解反应,A正确;反应中各物质的化学计量 数之比即为三种物质的粒子数目之比,B正确;分解反应生成物中可能有单质,故C正确;根据质量守恒定 律,若反应生成了a g Y和b g Z,则消耗反应物X的质量一定等于(a+b)g,故D错误。 5.(2016山东济宁,3,1分)根据下面实验内容书写的化学方程式,正

37、确的是( ) A.在空气中点燃镁条 Mg+O2 MgO B.铝片放入稀硫酸中 Al+H2SO4 AlSO4+H2 C.氢氧化钠溶液中滴加氯化钡 2NaOH+BaCl2 Ba(OH)2+2NaCl D.碳酸钠溶液中滴加硝酸银 Na2CO3+2AgNO3 Ag2CO3+2NaNO3 答案答案 D A项,化学方程式没有配平,正确的写法为2Mg+O2 2MgO;B项,硫酸铝的化学式书写错误, 正确的化学方程式应为2Al+3H2SO4 Al2(SO4)3+3H2;C项,氢氧化钠与氯化钡不能反应;D项正确。 6.(2020天津,19,6分)写出下列反应的化学方程式。 (1)碳在氧气中充分燃烧 。 (2)氧

38、化铜与氢气在加热条件下反应 。 (3)氢氧化钠溶液与稀盐酸混合 。 答案答案 (1)C+O2 CO2 (2)H2+CuO Cu+H2O (3)NaOH+HCl NaCl+H2O 解析解析 书写碳在氧气中燃烧、氢气还原氧化铜的化学方程式时注意反应条件。 7.(2019江苏苏州,27,4分)根据下列反应事实写出相应的化学方程式。 (1)红磷在空气中燃烧: 。 (2)铁钉浸入硫酸铜溶液: 。 (3)二氧化碳通入澄清石灰水: 。 (4)稀盐酸除去铁锈: 。 答案答案 (1)4P+5O2 2P2O5 (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (3)CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O (4)Fe2

39、O3+6HCl 2FeCl3+3H2O 解析解析 (1)红磷在空气中燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为4P+5O2 2P2O5。(2)铁与硫酸铜 溶液反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为Fe+CuSO4 FeSO4+Cu。(3)二氧化碳与澄清石灰 水反应生成碳酸钙沉淀和水,反应的化学方程式为CO2+Ca(OH)2 CaCO3+H2O。(4)铁锈的主要成 分是氧化铁,与盐酸反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 8.(2018湖北黄冈,27,5分)化学就在我们身边,请用所学化学知识回答下列问题。 (1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,但是

40、由于 ,因此它们的物理 性质存在着较大差异; (2)用一氧化碳和磁铁矿石(主要成分是Fe3O4)炼铁,其反应的化学方程式是 ; (3)用盐酸除去自行车钢圈上的铁锈,其反应的化学方程式是 ; (4)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是 ; (5)氢化镁(MgH2)是一种贮氢合金,当它与H2O混合时释放出氢气,同时生成一种碱,该反应的化学方程式 是 。 答案答案 (每空1分,共5分) (1)它们碳原子的排列方式不同 (2)Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2 (3)6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O (4)4Al+3O2 2Al2O3 (5)MgH2+2H2O Mg(OH)2+2H2 解析

41、解析 (1)金刚石和石墨都是由碳元素组成的单质,它们的物理性质存在着较大差异,是因为构成它们的 碳原子的排列方式不同;(2)一氧化碳和Fe3O4在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,反应的化学方程式是 Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2;(3)盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,反应的化学方程式是6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O;(4)铝制品形成致密保护膜的化学方程式是4Al+3O2 2Al2O3;(5)氢化镁与H2O混合反应 生成氢气和氢氧化镁,该反应的化学方程式是MgH2+2H2O Mg(OH)2+2H2。 9.(2018山西,25,6分)科学精神与社会责任,是化学学科素养更高层面的

42、价值追求。在一次实践活动中,小 红和同学们一起参观了某钢铁公司,大家对矿石选取、冶铁和炼钢的工艺流程(如图)、生铁和钢的区别 等,有了全新的认识。 (1)用赤铁矿石冶铁的反应原理是 (用化学方程式表示)。 (2)分析工艺流程,三脱装置中发生反应的化学方程式是 (写一个)。 (3)向精炼炉中吹入氩气使钢水循环流动,各成分均匀混合,相当于化学实验中 的作用(填一种 仪器的名称)。 (4)在钢水铸件机中,高温钢加工成钢制零件时,充入氮气的作用是 。 答案答案 (1)3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 (2)S+O2 SO2 (或4P+5O2 2P2O5/Si+O2 SiO2)(本题的反应条件写成“

43、加热”“高温”“点 燃”都得分,未写反应条件扣1分) (3)玻璃棒 (4)做保护气(或隔绝氧气)(合理即可) 解析解析 (1)赤铁矿的主要成分氧化铁与一氧化碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳,化学方程式为 3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2。(2)三脱装置中硫、磷、硅都能与氧气反应,反应的化学方程式分别为S+O2 SO2、4P+5O2 2P2O5、Si+O2 SiO2。(3)精炼炉中吹氩气的目的是使钢水循环流动,各成分均 匀混合,化学实验中用玻璃棒搅拌也起类似的作用。(4)高温条件下铁能与氧气反应,在加工过程中充入 氮气做保护气,可隔绝氧气,防止铁与氧气反应。 10.(2018内蒙古包头,1

44、1,7分)某兴趣小组为测定石灰石中碳酸钙的质量分数,取12 g石灰石样品加入烧杯 中,将120 g稀盐酸平均分四次加入,充分反应后(杂质不溶于水也不与稀盐酸反应),测得实验数据如下: 实验次数 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀盐酸的质量/g 30 30 30 30 剩余固体的质量/g 9 6 3 2 分析数据计算(结果精确到0.1%): (1)该样品中碳酸钙的质量分数。 (2)所用稀盐酸的溶质质量分数。 (3)12 g样品中的碳酸钙恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数。 答案答案 解:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数为100%=83.3%(1分) (2)设恰好完全反应所消耗HCl的质量

45、为x,生成的CaCl2质量为y,CO2的质量为z CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(1分) 100 73 111 44 10 g x y z = x=7.3 g(1分) = y=11.1 g(1分) = z=4.4 g(1分) 分析表格数据:10 g CaCO3完全反应需消耗稀盐酸的质量为100 g 稀盐酸中溶质的质量分数为100%=7.3%(1分) 10 g 12 g 100 10 g 73 x 100 10 g 111 y 100 10 g 44 z 7.3 g 100 g (3)所得溶液的溶质质量分数为100%=10.5%(1分) 答:略(答案合理均给分) 11.1 g

46、10 g100 g-4.4 g 解析解析 (1)由表格中数据知30 g稀盐酸与3 g碳酸钙完全反应,第四次加入30 g稀盐酸只反应掉1 g碳酸钙, 说明第四次反应后剩余的2 g固体是杂质,样品中碳酸钙质量为12 g-2 g=10 g,进而求出碳酸钙的质量分 数。(2)根据碳酸钙与盐酸反应的化学方程式及碳酸钙的质量求出参加反应的HCl的质量,根据表格中 数据知,10 g碳酸钙消耗的稀盐酸的质量为100 g,即可求出稀盐酸的溶质质量分数。(3)根据碳酸钙与盐 酸反应的化学方程式及碳酸钙的质量,分别求出生成的CaCl2和二氧化碳的质量;根据质量守恒定律,反 应后所得溶液的质量=参加反应的物质的总质量

47、-生成的二氧化碳气体的质量,然后根据溶液中溶质质 量分数计算公式即可求出反应后溶液中溶质的质量分数。 考点一 质量守恒定律 1.(2019河北衡水武强实验中学练习三,9)宇宙飞船内用含氢氧化锂的过滤网除去宇航员呼出的二氧化 碳,该反应的化学方程式为2LiOH+CO2 Li2CO3+X。则X的化学式为( ) A.H2 B.H2O2 C.H2O D.O2 答案答案 C 根据质量守恒定律,化学反应前后原子的种类和数目不变,则可知每个X中含有2个氢原子和1 个氧原子,X的化学式是H2O。 2.(2020河北唐山、遵化复学测试,24)把一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中,在一定条件 下反应一段时间后,测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是( ) 物质 a b c d 反应前的质量(g) 6.4 3.2 4.0 2.8 反应后的质量(g) 5.2 x 7.2 2.8 A.x=2.0 B.d是催化剂 C.c不是化合物 D.反应前后原子的数目不变 答案答案 D a物质反应后质量减少了1.2 g,是反应物;c物质反应后质量增加了3.2 g,是生成物;d物质反应 前后质量不变,可能是催化剂,也