2021年河北中考化学复习练习课件：05专题五　常见的酸和碱.pptx

1、 中考化学 （河北专用） 专题五 常见的酸和碱 考点一 常见的酸和碱 1.(2020河北,6,2分)下图所示实验方案不能达到实验目的的是( ) 答案答案 A A项,酸性溶液和中性溶液都不能使酚酞溶液变色,因此无法证明待测溶液呈酸性;B项,硝酸 钾加水振荡,部分溶解,加热后全部溶解,可证明硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大;C项,电解水生成氢 气和氧气,可证明水是由氢、氧元素组成的;D项,氢氧化钠和硫酸铜反应生成硫酸钠和氢氧化铜沉淀,但 反应前后质量不变,可验证质量守恒定律。 2.(2020河北,7,2分)向盛有一定量铜和氧化铜混合物的烧杯中滴加稀盐酸,边滴边搅拌,反应过程中剩余 固体的质量与加入

2、稀盐酸的质量关系如图所示。下列说法不正确的是( ) A.M点时,剩余固体是铜和氧化铜 B.M、N点时,溶液中的溶质均只有CuCl2 C.N、P点时,溶液的pH:NP D.混合物中铜的质量为(a-b)g 答案答案 D 铜和稀盐酸不反应,氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水。A项,M点时反应仍在进行中,氧 化铜未完全反应,所以剩余固体是铜和氧化铜;B项,M点时反应仍在进行中,N点时恰好反应完全,两点溶 液中的溶质均只有氯化铜;C项,N点时恰好反应完全,P点盐酸过量,因此溶液的pH:NP;D项,铜和稀盐酸 不反应,反应结束后剩余固体的质量就是铜的质量,为b g。 规律总结规律总结 坐标图像类试题是各地考

3、试的热点,也是难点。解决图像问题的关键是要关注“一、二、 三”,即关注一个变化趋势,分析图像变化趋势所表示的意义;关注两个坐标轴,看清楚图像中横、纵坐 标分别表示的含义;关注三个点的位置,图像的起点、终点和拐点(或交点),再结合题目实际综合分析。 3.(2020安徽,12,1分)某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂,实验时滴入甲,浸 有丙的棉花不变红的是( ) 选项 甲 乙 丙 A 浓氨水 / 无色酚酞溶液 B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液 C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液 D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液 答案答案 B A项,浓氨水具有挥发性,挥发出的氨气运动到浸有无色酚酞

4、溶液的棉花处,氨气溶于水使溶 液呈碱性,酚酞遇碱性物质变红;B项,石灰水与碳酸钠反应生成氢氧化钠和碳酸钙,不产生挥发性气体,所 以浸有无色酚酞溶液的棉花不变红;C项,稀盐酸与碳酸钙反应生成二氧化碳,二氧化碳运动到浸有紫色 石蕊溶液的棉花处,二氧化碳与水反应生成碳酸,碳酸使紫色石蕊溶液变红;D项,浓盐酸与锌粒反应生成 氢气,氢气不能使浸有紫色石蕊溶液的棉花变红,但是浓盐酸具有挥发性,挥发出的HCl气体溶于水使浸 有紫色石蕊溶液的棉花变红。 4.(2020福建,10,3分)将一定浓度的稀盐酸、稀硫酸分别加入装有等质量CaCO3粉末的容器中,相同条件 下测得两者产生的CO2体积(V)与反应时间(t)

5、的关系如图所示。下列判断错误的是( ) A.0300 s内,两个容器内溶液的pH均逐渐增大 B.0100 s内,反应、生成CO2的速率均先慢后快 C.反应中,0100 s内产生的CO2体积比100200 s内的少5a mL D.实验室可以用一定浓度的稀硫酸与CaCO3粉末反应制备CO2 答案答案 C 稀盐酸和稀硫酸都会与碳酸钙粉末反应,稀盐酸和稀硫酸逐渐被消耗,故两个容器内溶液的 pH均逐渐增大,A正确;由题图可知,0100 s内,反应、中生成二氧化碳的体积都随时间的增大而增 大,且变化率由小变大,故生成二氧化碳的速率均先慢后快,B正确;反应中,0100 s内产生二氧化碳的 体积为2.8a m

6、L,而100200 s内产生二氧化碳的体积为5.0a mL,故两个时间段产生的二氧化碳的体积差 为2.2a mL,C错误;由题图可知,用稀硫酸和碳酸钙粉末反应与用稀盐酸和碳酸钙粉末反应来制取二氧化 碳的反应速率没有太大的区别,故可以用一定浓度的稀硫酸与碳酸钙粉末反应来制备二氧化碳,D正确。 5.(2016河北,7,2分)下图所示的四个图像,分别对应四种过程,其中不正确的是( ) A.浓硫酸长久露置在空气中 B.一氧化碳还原一定质量的氧化铁 C.过氧化氢溶液在二氧化锰作用下分解 D.等质量碳酸钙分别与等体积等溶质质量分数的稀盐酸(足量)反应 答案答案 A 浓硫酸具有吸水性,浓硫酸长久露置在空气中

7、,溶液的溶质质量分数会变小,但最终不会为0,A 错误;一定量的氧化铁被一氧化碳还原的过程中铁的质量会从0开始逐渐变大,当氧化铁完全反应后,铁 的质量不再变化,B正确;过氧化氢分解过程中二氧化锰是催化剂,反应前后其质量和化学性质不变,故锰 元素的质量也不变,C正确;等质量粉末状的碳酸钙比块状的碳酸钙与等体积等溶质质量分数的稀盐酸 (足量)反应速率快,但生成二氧化碳的质量相等,D正确。 审题技巧审题技巧 本题是化学知识与坐标曲线相结合的题目,考查学生应用数学思维解决化学问题的能力。 分析坐标曲线时应先看两个变量,再分析曲线的三点(即起点、拐点和终点)。 6.(2019浙江温州,12,4分)为研究盐

8、酸的化学性质,小明进行如下实验。其中能产生白色沉淀的是( ) 答案答案 A A项,稀盐酸能与硝酸银溶液反应生成氯化银白色沉淀和硝酸;B项,稀盐酸能与氢氧化钠溶液 反应生成氯化钠和水,无明显现象;C项,稀盐酸能与氧化铜反应生成氯化铜和水,固体溶解;D项,锌能与稀 盐酸反应生成氯化锌和氢气,固体溶解,有气泡冒出。 7.(2019浙江杭州,10,3分)在氧化铁金属锌氢氧化铜氯化钡溶液四种物质中,跟稀硫酸、稀盐酸 都能发生反应且反应中表现了“酸的通性”的组合是( ) A. B. C. D. 答案答案 B 在水中解离产生的阳离子全部是氢离子(H+)的化合物叫做酸。酸都能在水中解离出H+,因此 具有通性。

9、酸的通性包括酸与酸碱指示剂的反应,酸+活泼金属 盐+氢气,酸+金属氧化物 盐+ 水,酸+碱 盐+水等。氧化铁能与稀盐酸或者稀硫酸反应生成对应的铁盐和水,体现了酸的通性; 锌是排在氢前的活泼金属,能够与稀盐酸或者稀硫酸反应生成氢气和盐,体现了酸的通性;氢氧化铜 属于碱,能够与稀盐酸或者稀硫酸反应生成盐和水,体现了酸的通性;氯化钡与硫酸反应生成沉淀,氯 化钡不与盐酸反应。 8.(2018北京,7,1分)下列物质能与NaOH反应的是( ) A.Fe B.CO2 C.Fe2O3 D.NaCl 答案答案 B A项,Fe不能与NaOH反应;C项,Fe2O3属于金属氧化物,不能与NaOH反应;D项,NaCl

10、不能与 NaOH反应;B项,CO2能和NaOH反应生成碳酸钠和水,故选B。 9.(2019广东广州,22,5分)氯化氢(HCl)是极易溶于水的无色气体,其水溶液叫盐酸。 (1)在充满HCl气体的试管中放入用石蕊染成紫色的干燥纸条,无明显现象;再滴入水,现象是 。 (2)向盛有NaHCO3粉末的试管中通入HCl气体,无明显现象;停止通气,再加入少量水,现象是 ,发生反应的化学方程式是 。 (3)画出HCl气体和盐酸的微观粒子组成示意图,并进行必要的标注(水分子不用画出)。 答案答案 (1)染有石蕊的纸条变红色 (2)固体溶解,有气泡产生 NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2 (3) 解

11、析解析 (1)干燥的HCl气体中没有H+,不能使紫色石蕊变红,加水后,能解离出H+,使紫色石蕊变红;(2)HCl与 NaHCO3反应的实质是H+与HC反应生成CO2和H2O,NaHCO3粉末和HCl气体不反应,但加入水后固体 溶解,放出气体,发生了反应:NaHCO3+HCl NaCl+H2O+CO2;(3)HCl气体以分子形式存在,盐酸中的 HCl以H+和Cl-的形式存在。 - 3 O 审题技巧审题技巧 HCl气体溶于水形成盐酸,酸能解离出H+,能使紫色石蕊变红,能与HC反应。 - 3 O 10.(2017福建,14,7分)下图是包含物质A、B、C、D和盐酸卡片的“化学拼图”,相邻两张卡片所标

12、的物 质(或其溶液)间能发生反应。 (1)A不可能是 (填标号)。 a.Mg b.Fe c.Ag d.Zn (2)若B为铁锈的主要成分Fe2O3,B与盐酸反应的化学方程式为 。 (3)若C为碳酸钠 C与D的反应属于 (填基本反应类型)。 D与盐酸反应的化学方程式为 (写一个)。 将二氧化碳通入C溶液,可化合生成碳酸氢钠(NaHCO3),该反应的反应物有 种。 答案答案 (7分)(1)c (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (3)复分解反应 2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O或“2HCl+Ba(OH)2 BaCl2+2H2O” 3 解析解析 (1)单质A与盐酸能反应,

13、镁、铁、锌都是氢前金属,均能与盐酸反应;银是氢后金属,不能与盐酸反 应,故选c。 (2)氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 (3)C是碳酸钠,D是碱,盐与碱反应生成新碱与新盐,属于复分解反应;D能与碳酸钠反应,D可以是氢 氧化钙(或氢氧化钡),氢氧化钙(或氢氧化钡)与盐酸反应生成氯化钙(或氯化钡)和水,化学方程式为 Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O或Ba(OH)2+2HCl BaCl2+2H2O;将二氧化碳通入碳酸钠溶液中生成 碳酸氢钠,根据化学反应前后元素种类不变可知反应物除了二氧化碳和碳酸钠外,还有水,故反应物有3种。

14、解题关键解题关键 明确盐酸的化学性质、能正确写出常见反应的化学方程式是解答本题的关键。 考点二 中和反应 pH 1.(2020四川南充,4,3分)归纳推理是学习化学的一种重要的思维方法,下列归纳推理正确的是( ) A.化合物是由多种元素组成的,则由多种元素组成的物质一定是化合物 B.锌粒和稀硫酸反应会产生氢气,则所有金属都能和稀硫酸反应产生氢气 C.置换反应有单质生成,则有单质生成的反应一定是置换反应 D.常温下,pH大于7的溶液呈碱性,则碱性溶液的pH一定大于7 答案答案 D A项,由多种元素组成的纯净物叫作化合物,错误;B项,金属活动性顺序中排在氢前面的金属 才能和稀硫酸反应生成氢气,错误

15、;C项,由一种化合物和一种单质反应生成一种新的单质和一种新的化 合物的反应,叫置换反应,有单质生成的反应不一定属于置换反应,比如一氧化碳和氧化铜的反应,有单质 铜生成,但不属于置换反应,错误;D项,常温下,pH大于7的溶液呈碱性,则碱性溶液的pH一定大于7,正确。 关键点拨关键点拨 对于化学概念的学习,一定要注意概念中的关键词、关键点,相似概念可以通过对比的方法 找到其中的异同。 2.(2020天津,6,2分)了解溶液的酸碱性,对于生产、生活以及人类的生命活动具有重要意义。某同学用 pH试纸测定了生活中一些物质的pH如下表,其中显碱性的是 ( ) 物质 醋 酱油 食盐水 炉具清洁剂 pH 2

16、5 7 12 A.醋 B.酱油 C.食盐水 D.炉具清洁剂 答案答案 D 常温下,pH7,溶液呈碱性;pH=7,溶液呈中性。 3.(2020安徽,6,1分)酸碱中和反应实验多处使用滴管,下列操作正确的是( ) 答案答案 A 滴加液体时,胶头滴管应悬在烧杯或试管的正上方,故A正确;滴管不能放在桌子上,以免污染 滴管,故B不正确;取用稀盐酸的滴管应保持胶帽在上,不能倒放,防止液体倒流,污染试剂、腐蚀胶帽,故C 不正确;不能用胶头滴管搅拌液体,故D不正确。 4.(2018河北,5,2分)推理是学习化学的一种重要方法。下列推理合理的是( ) A.离子是带电荷的粒子,则带电荷的粒子一定是离子 B.单质是

17、由同种元素组成的,则只含一种元素的纯净物一定是单质 C.中和反应有盐和水生成,则有盐和水生成的反应一定是中和反应 D.溶液具有均一性和稳定性,则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 答案答案 B 离子是带电荷的粒子,但带电荷的粒子不一定是离子,如质子带正电,但不是离子,A错误;单质 是由同种元素组成的纯净物,则只含一种元素的纯净物一定是单质,B正确;中和反应一定生成盐和水,但 生成盐和水的反应不一定是中和反应,如酸与金属氧化物反应生成盐和水,但该反应不是中和反应,C错 误;具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液,如蒸馏水,D错误。 规律总结规律总结 此类选择题只需举出反例即可。带电的粒子有离子、质

18、子、电子等,带电的原子或原子团 一定是离子;单质是由一种元素组成的纯净物,由一种元素组成的物质不一定是单质,还可能是混合物; 生成盐和水的反应主要有三种:酸与金属氧化物的反应、碱与非金属氧化物的反应、酸与碱的反应,只 有反应物为酸和碱且生成盐和水的反应才是中和反应;溶液具有均一性、稳定性,且是混合物。 5.(2019广东,4,2分)下列常见物质的pH大于7的是( ) A.食醋 B.食盐水 C.氨水 D.柠檬水 答案答案 C 食醋、柠檬水均呈酸性,pH7,故选C。 6.(2016新疆乌鲁木齐,5,2分)以下应用与中和反应原理的是( ) A.用含碳酸氢钠和有机酸的发酵粉焙制糕点 B.服用含氢氧化铝

19、的药物治疗胃酸过多 C.用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中残留硫酸 D.用熟石灰改良酸性土壤 无关 答案答案 A 中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应。A项中碳酸氢钠不是碱,属于盐类,所以A项与中 和反应原理无关。 7.(2017河北,30,5分)根据下图所示的实验回答问题。 (1)甲实验中仪器a的名称是 ;进行粗盐提纯实验时过滤的目的是 。 (2)乙实验验证人体呼出气体中二氧化碳含量比空气中多时,除了要控制两种气体样品的体积相同外,还 要控制 相同;实验现象是 。 (3)丙实验用pH试纸测定白醋的酸碱度时,先用蒸馏水润湿试纸,则测得的结果与实际值相比 (选 填“偏大”“偏小”或“相等”)。 答案答

20、案 (1)烧杯 除去粗盐中的难溶性杂质 (2)加入饱和石灰水的量 呼出气体瓶中的石灰水比空气瓶中的浑浊 (3)偏大 评分说明:(2)答案意思表达正确即可。 解析解析 (1)仪器a是烧杯,通过过滤能除去粗盐中的难溶性杂质。(2)在证明呼出气体中二氧化碳含量多 于空气中二氧化碳含量的实验中,除了控制呼出气体和空气的体积相同外,还应使滴入的饱和石灰水的 量相同,最终观察到呼出气体比空气使饱和石灰水变浑浊的程度大。(3)若用蒸馏水先把pH试纸润湿,则 会使测出的白醋的酸性偏弱,pH偏大。 易错警示易错警示 第(3)小题可能会选偏小,酸性溶液的pH小于7,pH越小,酸性越强;酸性溶液的浓度越小,酸性 越

21、弱。 8.(2018新疆,15,5分)中和反应在日常生活中应用广泛,下列是稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的微观示意 图。请回答下列问题: (1)分析图中反应前后没有发生变化的微粒是 、 ;反应的实质是 。 (2)如果测定上述反应后溶液的pH7,显酸性。请你设计一个实验方案证明溶液显酸性: 实验操作 实验现象 实验结论 显酸性 答案答案 (1)钠离子 氯离子 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 (2)取少量反应后溶液于试管中,滴 加石蕊试液 石蕊试液变红色 解析解析 (1)观察题图中反应前后的微粒可知,没有发生变化的微粒是钠离子、氯离子;反应的实质是氢离 子和氢氧根离子结合生成水分子。 (2)要检验反应

22、后溶液显酸性,根据酸的化学性质,可取少量反应后的溶液于试管中,滴加石蕊试液,观察 到石蕊试液变红色,说明溶液显酸性。 知识归纳知识归纳 检验溶液显酸性的常用方法:(1)加石蕊试液变红;(2)加活泼金属产生气泡;(3)加碳酸盐产生 气泡;(4)用pH试纸或pH计测定pH。 教师专用题组 考点一 常见的酸和碱 1.(2019内蒙古包头,5,2分)盛有等质量、等溶质质量分数稀盐酸的两只烧杯,放在托盘天平的左右两盘, 天平平衡。在左盘烧杯中加入10 g CaCO3恰好完全反应。若要使天平重新平衡,则右盘烧杯中应加入的 下列物质是 ( ) A.5.6 g铁和锌 B.10 g镁和氧化镁 C.10 g碳酸镁

23、 D.10 g碳酸钠和碳酸锌 答案答案 C 托盘天平的左右两盘上的烧杯中盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸,向左盘烧杯中加入 10 g CaCO3恰好完全反应,左盘烧杯中增加的质量为5.6 g,根据化学方程式可计算出稀盐酸中溶质的质 量为7.3 g,要使天平重新平衡,在右盘烧杯中加入某物质后也应增重5.6 g。A项,在右盘烧杯中加入5.6 g 铁和锌,由于反应放出氢气,烧杯中增加的质量小于5.6 g;B项,在右盘烧杯中加入10 g镁和氧化镁,镁与盐 酸反应放出氢气的质量少,烧杯中增加的质量大于5.6 g;C项,含7.3 g溶质的稀盐酸与8.4 g碳酸镁恰好完 全反应生成4.4 g二氧化碳,溶液

24、的质量增加8.4 g-4.4 g=4.0 g,剩余碳酸镁的质量为10 g-8.4 g=1.6 g,右盘 烧杯一共增重5.6 g,故天平平衡;D项,10 g碳酸钠和碳酸锌与含7.3 g溶质的稀盐酸反应,盐酸有剩余,生成 二氧化碳的质量小于4.4 g,右盘烧杯中增加的质量大于5.6 g;故选C。 2.(2019广东,14,2分)取一定量打磨后的铝片于某容器中,再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关 量的变化关系图错误的是( ) 答案答案 B 铝与稀盐酸反应生成AlCl3和H2,H2的质量会随稀盐酸的加入而增大,直至将铝片消耗完,不再 放出H2,故A正确;容器中生成AlCl3的质量会随稀盐酸的加入

25、而增大,反应完毕后,再加入稀盐酸,溶液质 量虽然增加,但因HCl的相对分子质量小于AlCl3,容器中溶液质量增加幅度会减小,故B错误;铝片的质量 会随稀盐酸的加入而减小,且最终完全溶解,故C正确;容器中的铝片由单质变为Al3+,铝元素的质量没有 变化,故D正确。 3.(2018辽宁沈阳,4,1分)下列描述属于氢氧化钙化学性质的是( ) A.白色固体 B.微溶于水 C.溶液有滑腻感 D.能与CO2反应 答案答案 D 白色固体体现的是物质的颜色与状态,属于物理性质;微溶于水体现的是物质的溶解性,属于 物理性质;溶液有滑腻感体现的是物理性质;氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙和水,属于化学性 质,故

26、选D。 4.(2018重庆A,14,2分)食醋里通常含有3%5%的醋酸(CH3COOH),食醋与鸡蛋壳反应产生能使澄清石灰 水变浑浊的气体。下列说法不正确的是( ) A.产生的气体是二氧化碳 B.加水稀释食醋,溶液pH变小 C.醋酸在水溶液里能解离出H+ D.不宜用铝制容器盛装食醋 答案答案 B A项,鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙,碳酸钙与醋酸反应生成醋酸钙、水和二氧化碳,正确;B项, 加水稀释食醋,溶液的酸性减弱,溶液pH变大,错误;C项,醋酸属于酸,在水溶液里能解离出H+,正确;D项,铝 是活泼金属,能与醋酸反应生成醋酸铝和氢气,因此不宜用铝制容器盛装食醋,正确。 5.(2018四川成都,14

27、,3分)下图为物质经一步反应转化的两种途径,相关说法正确的是( ) A.氧化物为SO2 B.X只能是硫酸 C.可能有沉淀生成 D.、属于复分解反应 答案答案 C 氢氧化钠与二氧化硫反应生成亚硫酸钠,与三氧化硫反应生成硫酸钠,A错误;氢氧化钠与硫 酸铜反应也生成硫酸钠,B错误;氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀,C正确;反应为氢氧化 钠与三氧化硫反应生成硫酸钠和水,不属于复分解反应,D错误。 6.(2017河南,9,1分)下列溶液在空气中敞口放置后,溶液质量因发生化学反应而减小的是( ) A.石灰水 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.烧碱溶液 答案答案 A 石灰水敞口放置后,与空气中的二氧化碳反

28、应生成碳酸钙沉淀和水,由于吸收二氧化碳的质 量小于析出碳酸钙沉淀的质量,因此溶液的质量减小,A符合题意;浓硫酸具有吸水性,吸水后溶液质量增 大,B不符合题意;浓盐酸有挥发性,敞口放置时质量会减小,但没有发生化学反应,C不符合题意;烧碱溶液 与空气中的二氧化碳反应使溶液的质量增大,D不符合题意。 7.(2020北京,21,3分)补全实验报告。 装置及操作 现象 解释或结论 (1)向1中滴加 溶液 铁片上附着红色固体, 溶液颜色变浅 Fe的金属活动性比Cu 的强 (2)向2中滴加盐酸 固体减少,得到黄色溶 液 化学方程式: (3)向3中滴加足量盐酸 Ca(OH)2能与盐酸反应 答案答案 (1)Cu

29、SO4或CuCl2(其他答案合理即可) (2)Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (3)溶液由红色变为无色 解析解析 (1)依据实验现象可知反应有金属铜生成,向铁片上滴加的是含铜离子的溶液,可以是CuSO4或 CuCl2溶液。(2)氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水,注意反应中铁元素的化合价,以及化学方程式的 配平。(3)滴有酚酞的澄清石灰水为红色溶液,滴加足量的盐酸发生反应生成氯化钙和水,实验现象是溶 液由红色变为无色。 解题思路解题思路 解答化学实验题的基本思路:理清实验目的、实验装置及操作、实验现象、实验结论间的 逻辑关系。 8.(2019四川成都,16,10分)氢氧化钠、氢氧化

30、钙是两种常见的碱。 (1)它们有一些相似的化学性质,其原因是溶液中都含有 。 (2)可作某些气体干燥剂的是 。 (3)用氢氧化钙溶液检验二氧化碳,反应的化学方程式为 。 (4)根据化学方程式计算,用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量是多少? 答案答案 (1)氢氧根离子(或OH-) (2)氢氧化钠固体 (3)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O (4)解:设用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O 74 98 7.4 kg x = x=9.8 kg 答:能中和硫酸的质量为9.8 kg。 74 98 7

31、.4 kg x 解析解析 (1)碱之所以具有一些相似的化学性质,其原因是它们的水溶液中都有自由移动的氢氧根离子。 (2)因为氢氧化钠固体具有吸水性,所以氢氧化钠固体可用作某些气体(中性或者碱性气体)的干燥剂。 (3)氢氧化钙和二氧化碳反应可生成水和难溶于水的白色沉淀碳酸钙,现象明显,所以用氢氧化钙溶液来 检验二氧化碳。 (4)设用7.4 kg氢氧化钙能中和硫酸厂排放的污水中硫酸的质量为x Ca(OH)2+H2SO4 CaSO4+2H2O 74 98 7.4 kg x = x=9.8 kg 则能中和硫酸的质量为9.8 kg。 74 98 7.4 kg x 9.(2018黑龙江齐齐哈尔,27,9分

32、)为探究盐酸的化学性质,某化学小组做了如下实验: (1)A试管中的实验现象为 ,C试管中所发生反应的化学方程式为 。 (2)将反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生,后有白色沉淀出 现。将烧杯中的混合物过滤,得到白色沉淀和无色滤液。同学们对滤液中溶质的成分进行探究。 【提出问题】滤液中溶质的成分是什么? 【作出猜想】猜想一:NaCl 猜想二:NaCl和CaCl2 猜想三: 猜想四:NaCl、Ca(OH)2和HCl 【进行讨论】经过讨论,同学们一致认为猜想 是错误的。 【设计实验】请完成实验报告。 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量滤液于试管中,滴加适量 的碳酸

33、钠溶液 猜想二不成立 取少量滤液于试管中,滴加 (填名称) 猜想三成立 【迁移拓展】稀盐酸、稀硫酸有一些相似的化学性质,是因为在不同的酸溶液中都含有 。 答案答案 (1)紫色石蕊溶液变红(溶液由紫色变为红色) Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O (2)【作出猜想】NaCl和Na2CO3(氯化钠和碳酸钠) 【进行讨论】四 【设计实验】无沉淀产生(或无明显变化) 稀盐酸(或稀硫酸) 产生气泡 或无色酚酞溶液 无色酚酞溶液变红(溶液由无色变为红色) 或紫色石蕊溶液 紫色石蕊溶液变蓝(溶液由紫色变为蓝色) 或氢氧化钙(或氢氧化钡)溶液 产生白色沉淀(或产生白色浑浊) 或氯化钙溶液(或氯化钡溶

34、液,硝酸钙溶液等可溶性钙盐或钡盐溶液) 产生白色沉淀(或产生白色浑浊) (其他答案合理也可) 【迁移拓展】氢离子或H+ 解析解析 (1)盐酸能使紫色石蕊溶液变红;盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O。 (2)D试管中发生的反应是2HCl+Ca(OH)2 CaCl2+2H2O;E试管中发生的反应是Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2;将反应后D、E试管中的废液倒入同一个洁净的烧杯中,观察到烧杯中先有气泡产生, 后有白色沉淀出现,说明E试管中的碳酸钠过量,D试管中的盐酸过量,由此可知反应后D试管溶液中溶质 是氯化钙和氯化氢,E试管溶

35、液中溶质是氯化钠、碳酸钠。将两试管中的废液混合后,碳酸钠先与盐酸 反应放出气体,后与氯化钙反应生成沉淀。 【作出猜想】滤液中溶质可能只有NaCl,也可能是NaCl、CaCl2,还可能是NaCl、Na2CO3。【进行讨 论】氢氧化钙与氯化氢在溶液中不能共存,因此猜想四错误。【设计实验】猜想二不成立说明不含 CaCl2,则加入Na2CO3溶液不会产生白色沉淀;要证明猜想三成立,只需验证溶液呈碱性或溶液中存在C 即可。【迁移拓展】稀盐酸与稀硫酸化学性质相似的原因是它们的水溶液中都含有氢离子。 2- 3 O 考点二 中和反应 pH 1.(2019四川成都,9,3分)身边一些物质的pH如下: 下列说法正

36、确的是( ) A.pH试纸浸入溶液中测其酸碱度 B.厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面 C.蚊虫叮咬后涂牙膏可减轻痛痒 D.橘子的酸性强于柠檬 答案答案 C A项,pH试纸不能直接浸入待测液中,以防污染整个试剂,说法错误;B项,厕所清洁剂显酸性,能 和大理石地板中的主要成分碳酸钙反应,说法错误;C项,蚊虫的唾液显酸性,牙膏显碱性,利用中和反应原 理,当蚊虫叮咬后,涂抹一些牙膏可减轻痛痒,说法正确;D项,橘子的pH大于柠檬的pH,因此橘子的酸性弱 于柠檬,说法错误。 2.(2019山东潍坊,5,2分)已知生活用品中厕所清洁剂的pH=1,厨房清洁剂的pH=12。下列说法不正确的 是( ) A.厕所清洁剂

37、加水稀释,溶液pH升高 B.厨房清洁剂可能含有氢氧化钠 C.两者混合使用能提高清洁效果 D.厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀 答案答案 C 厕所清洁剂显酸性,加水稀释,酸性变弱,pH升高,故A正确;厨房清洁剂的pH=12,显碱性,可能 含有氢氧化钠,故B正确;二者混合发生中和反应,降低清洁效果,故C错误;厕所清洁剂显酸性,能腐蚀铁制 下水道,故D正确。 3.(2018天津,14,2分)下列各组物质反应,所得溶液能使酚酞溶液变红的是( ) A.一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应 B.相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合 C.将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应 D

38、.将二氧化碳气体通入氢氧化钠溶液中得到碳酸钠溶液 答案答案 CD 一定量的稀盐酸与适量的氢氧化钠溶液恰好完全反应,所得溶液显中性,不能使酚酞溶液变 红,故A错误;相同质量、相同溶质质量分数的氢氧化钾溶液与盐酸相混合,充分反应后,盐酸有剩余,所得 溶液显酸性,不能使酚酞溶液变红,故B错误;将硫酸钾溶液滴入氢氧化钡溶液中恰好完全反应,所得溶液 是氢氧化钾溶液,显碱性,能使酚酞溶液变红,故C正确;碳酸钠溶液显碱性,能使酚酞溶液变红,故D正确。 4.(2016福建福州,12,3分)电解氢氧化钠稀溶液与电解水的原理均可表示为:2H2O 2H2+O2。电 解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,下列说法正确的是

39、( ) A.溶液的pH减小 B.溶液中氢元素质量分数减小 C.溶液中钠元素质量变大 D.溶液中氢、氧元素质量比不变 答案答案 B A项,由题意可知,电解一定质量氢氧化钠稀溶液的过程中,一部分水分解生成氢气和氧气,使 氢氧化钠溶液的浓度增大,碱性增强,pH增大。B项,水中氢元素质量分数为11.1%,氢氧化钠中氢元素质 量分数为2.5%,由于水的质量减少,则溶液中氢元素的质量分数减小。C项,氢氧化钠在电解过程中没有 发生改变,因此钠元素的质量不变。D项,氢氧化钠中氢元素和氧元素的质量比为116,水中氢元素和氧 元素的质量比为18,当水减少时,溶液中氢元素和氧元素的质量比发生了改变。 5.(2020

40、海南,20,6分)如图是利用数字化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图 像。 (1)该反应的化学方程式为 ; (2)当溶液呈中性时,所消耗氢氧化钠溶液的体积是 mL; (3)请在虚线框内将b点时溶液中的微粒补充完整。 答案答案 (1)HCl+NaOH NaCl+H2O (2)10 (3) 解析解析 (1)氢氧化钠和盐酸会发生中和反应,生成氯化钠和水,反应的化学方程式为NaOH+HCl H2O+ NaCl;(2)由题图可知,当溶液呈中性时,pH=7,消耗氢氧化钠溶液的体积为10 mL;(3)b点时,盐酸已反应完 全,且氢氧化钠溶液过量,因此溶液中除了有生成的氯化钠和水外,还有过

41、量的氢氧化钠,而从离子角度分 析,溶液中应该含有Na+、Cl-、OH-、H2O,因此在图中需补充Na+、OH-。 6.(2018山东潍坊A,23,9分)酸、碱、盐是我们身边重要的化合物,在生活和生产中具有广泛的应用。 (1)锅炉水垢既会降低燃料的利用率,影响锅炉的使用寿命,还可能造成安全隐患。某锅炉水垢的主要成 分有CaCO3、Mg(OH)2、Fe2O3,用“酸洗”法可除去该水垢。 “酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是 。 写出稀盐酸与氧化铁反应的化学方程式 。 (2)两种抗胃酸药剂的主要成分及建议每次剂量见下表: 主要成分 NaHCO3 Mg(OH)2 建议每次剂量/g 0.5 0.3 服用

42、Mg(OH)2的药效比服用NaHCO3“强”的原因是 。 (3)某校化学兴趣小组在课外活动中,对三种溶液进行了检验,检验的结果如下表所示: 组别 溶液中检验出的物质 1 CaCl2、NaCl、CaCO3 2 Ba(OH)2、H2SO4、NaCl 3 KCl、Na2SO4、NaCl 其中第 组结果肯定不正确。 (4)在CuO和Fe的混合物中加入一定量的稀硫酸,微热,待反应停止后过滤,滤出不溶物后再往滤液里加入 一枚铁钉,若铁钉无变化,不溶物中一定含有 ,滤液中含有的溶质是 。 答案答案 (9分)(1)稀H2SO4与CaCO3反应生成微溶物CaSO4,阻碍反应的继续进行(1分) 6HCl+Fe2O

43、3 2FeCl3+3H2O(2分) (2)0.3 g Mg(OH)2比0.5 g NaHCO3能中和更多的HCl,所以药效强于NaHCO3(2分) (3)1、2(2分) (4)Cu(1分) FeSO4(1分) 解析解析 (1)“酸洗”时,一般不选用稀硫酸的原因是稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水,会阻 碍反应的继续进行。稀盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为Fe2O3+6HCl 2FeCl3+ 3H2O。 (3)第1、2组结果肯定不正确,因为碳酸钙不溶于水,不可能存在于溶液中;氢氧化钡和硫酸反应生成硫酸 钡沉淀和水,即氢氧化钡和硫酸不能共存于溶液中。 (4)稀硫酸和氧化铜反应生成硫

44、酸铜和水,和铁反应生成硫酸亚铁和氢气,铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁 和铜,滤出不溶物后再往滤液里加入一枚铁钉,若铁钉无变化,说明硫酸铜已经和铁完全反应,硫酸也反应 完全,不溶物中一定含有硫酸铜和铁反应生成的铜,滤液中含有的溶质是生成的硫酸亚铁。 7.(2017陕西A,20,4分)小青按下图所示操作进行酸碱中和反应的实验,回答问题。 (1)图E是稀释浓硫酸的操作示意图,甲烧杯中的物质应是 。 (2)小青观察到图C中溶液由红色变为无色,认为氢氧化钠与硫酸恰好完全反应,化学方程式是 。 (3)小楚想用紫色石蕊溶液、氧化铜粉末、碳酸钠溶液、氯化钡溶液进一步确定反应后的无色溶液中 溶质的成分,其中不能达到

45、目的的是 。 答案答案 (1)浓硫酸 (2)2NaOH+H2SO4 Na2SO4+2H2O(未配平扣1分,化学式错误扣2分) (3)氯化钡溶液或BaCl2溶液 解析解析 (1)稀释浓硫酸应把浓硫酸慢慢倒入水中,因此甲烧杯中的物质为浓硫酸。(2)氢氧化钠和硫酸反 应生成硫酸钠和水。(3)反应后溶液变为无色,说明溶液中没有氢氧化钠,一定有硫酸钠,可能有硫酸。紫 色石蕊溶液遇酸变红,可以检验硫酸是否存在;氧化铜可以和硫酸反应,固体消失,溶液变蓝色,可以检验 硫酸是否存在;碳酸钠和硫酸反应生成二氧化碳气体,可以检验硫酸是否存在;氯化钡和硫酸钠、硫酸都 可以发生反应生成沉淀,不能确定是否有硫酸存在。 考

46、点一 常见的酸和碱 1.(2019河北保定竞秀一模,2)下列物质露置于空气中一段时间后,质量减小的是( ) A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.氢氧化钠 D.碳酸钙 答案答案 A 浓盐酸具有挥发性,浓盐酸露置于空气中,由于挥发出了氯化氢气体导致溶液质量减小。 2.(2019河北邯郸偏城中学月考,9)酸具有一些相似的化学性质,这是因为( ) A.酸溶液能使指示剂变色 B.酸溶液能导电 C.酸溶液能和活泼金属反应产生氢气 D.酸在溶液中解离出的阳离子只有H+ 答案答案 D 酸都具有一些相似的化学性质,是因为酸溶液中的阳离子都是氢离子。 3.(2020河北石家庄四十中模拟,10)下图是物质X溶于水中发生解离

47、的微观示意图,其中能说明X是一种 酸的是( ) 答案答案 C 酸在溶液中解离出氢离子和酸根离子,故答案为C。 4.(2020河北保定十七中自主测评,5)下列气体中,既能用氢氧化钠固体干燥又能用浓硫酸干燥的是( ) 氢气 氧气 氯化氢 二氧化碳 二氧化硫 一氧化碳 A. B. C. D. 答案答案 B 不能用氢氧化钠固体干燥氯化氢、二氧化碳和二氧化硫气体;不能用浓硫酸干燥氨气,故既 能用氢氧化钠固体干燥又能用浓硫酸干燥的气体有氢气、氧气、一氧化碳。故答案为B。 5.(2020河北石家庄四十三中摸底,17)如图所示,小试管中盛放着固体乙,滴管中有液体甲,广口瓶中有少 量饱和的澄清石灰水(试管底部浸

48、没在澄清石灰水中)。当把甲滴加到乙中,过一会儿可看到饱和澄清石 灰水变浑浊,右侧气球胀大,根据以上现象请你分析下列说法正确的是( ) A.甲、乙一定分别是稀盐酸和碳酸钙 B.甲、乙有可能分别是水和氢氧化钠 C.饱和澄清石灰水变浑浊,一定是发生了化学变化 D.当把甲滴加到乙中,广口瓶内的气压减小 答案答案 B 甲、乙不一定分别是稀盐酸和碳酸钙,也可能是稀盐酸与碳酸钠等,A错误;氢氧化钠固体溶 于水放出热量,氢氧化钙的溶解度随温度升高会减小,有氢氧化钙析出,饱和澄清石灰水变浑浊,右侧气球 胀大,B正确;根据B选项分析可知饱和澄清石灰水变浑浊可以通过物理变化实现,C错误;当把甲滴加到 乙中,右侧气球胀大,广口瓶内的气压增大,D