2021年广东中考化学复习练习课件：3专题三　水与常见的溶液.pptx

1、 中考化学 （广东专用） 专题三 水与常见的溶液 1.(2020广东广州,7,2分)自来水厂净水过程示意图如下,下列说法正确的是( ) A.明矾是一种常用的絮凝剂 B.过滤可除去水中杂质离子 C.活性炭可长期使用无需更换 D.经该净水过程得到的是纯水 考点一 自然界的水 答案答案 A 明矾溶于水可吸附水中部分杂质,使之沉降,起到净水作用,故A正确;过滤不能除去离子,故B 错误;活性炭净水的原理为吸附,不能无限使用,需要定期更换,故C错误;该自来水厂的净水方法最终得到 的水仍是混合物,不是纯水,故D错误。 2.(2020湖南长沙,4,3分)今年,“中国水周”的宣传主题为“坚持节水优先,建设幸福河

2、湖”。下列关于 爱护水资源的说法正确的是( ) A.地球上的总水储量很少,所以要节约用水 B.为了节约用水,提倡直接用工业废水灌溉农田 C.生活污水应逐步实现集中处理和排放 D.为了防止水体污染,禁止使用化肥和农药 答案答案 C A项,地球上的总水储量很多,但可直接利用的淡水资源很少,所以要节约用水,错误;B项,直接 用工业废水灌溉农田,会污染农作物和土地,错误;C项,为防止水体污染,生活污水应逐步实现集中处理和 排放,正确;D项,化肥和农药对农业增产有重要作用,不能禁止使用,应合理使用,错误。 3.(2020湖南常德,12,3分)自来水生产过程如下图所示。下列说法正确的是( ) A.自来水生

3、产中可用明矾作絮凝剂 B.供水系统提供的水不含任何杂质 C.液氯可以除去水中的悬浮颗粒 D.生活中可直接取用该自来水喂养金鱼 答案答案 A A项,明矾作絮凝剂,可以吸附自来水中的悬浮杂质,使杂质沉降,正确;B项,供水系统提供的水 中还有可溶性的杂质,错误;C项,液氯可以杀菌消毒,不能除去水中的悬浮颗粒,错误;D项,该自来水不可 以直接用来养鱼,因为其中含有的余氯会导致鱼生病,错误。 4.(2019广东,10,2分)电解水实验装置如图所示。下列说法正确的是( ) A.电解前后元素种类不变 B.实验说明水由H2和O2组成 C.反应的化学方程式为2H2O 2H2+O2 D.a管收集的气体能使燃着的木

4、条燃烧更旺 答案答案 A 化学反应前后元素的种类不变,故A正确;水是由氢元素、氧元素组成的,水电解后生成H2 和O2,但水分子中不含有H2和O2,故B错误;反应的化学方程式应为2H2O 2H2+O2,故C错误;a管中 的气体体积为b管中的2倍,故a管收集的气体为H2,能被燃着的木条点燃,产生淡蓝色火焰,故D错误。 5.(2019广东深圳,8,1.5分)下列说法合理的是( ) 选项 实验目的 实验方案 A 获得廉价的新能源 电解水制 H2 B 将河水净化为纯水 经沉淀、过滤、吸附 C 验证金属活动性 ZnCu 利用 Zn 片与 CuSO4 溶液的反应 D 除去 NaCl 固体中少量的 MgCl2

5、 加水溶解,再加入过量 NaOH 溶液 答案答案 C 电解水需要消耗电能,用电能获得化学能并不划算,故A错误;经沉淀、过滤、吸附得到的不 是纯净的水,要得到纯水还需要进行蒸馏,故B错误;金属活动性强的金属可以将金属活动性弱的金属从 其盐溶液中置换出来,根据Zn可与CuSO4溶液反应可验证金属活动性ZnCu,故C正确;加入的氢氧化钠 不能过量,过量的NaOH是新的杂质,故D错误。 6.(2019广东广州,7,2分)下列物质的使用能够达到目的的是( ) A.用明矾对水进行杀菌消毒 B.用碱液清洗水垢 C.用生石灰和水作为“自热米饭”的热源 D.用活性炭将硬水软化 答案答案 C 用明矾不能对水进行杀

6、菌消毒,只能对水进行一定程度的净化,故A错误;碱液不与水垢反应, 不能用碱液清洗水垢,故B错误;生石灰和水反应放热,可作为“自热米饭”的热源,故C正确;活性炭不能 除去硬水中的钙离子、镁离子,将硬水软化可以采用煮沸或蒸馏的方法,故D错误。 疑难点拨疑难点拨 水垢的主要成分为CaCO3和Mg(OH)2,可用稀盐酸或醋酸清洗水垢。 7.(2018广东,1,2分)下图属“用后必须洗手”标志(贴在微毒或有毒的试剂瓶上)的是( ) 答案答案 B A是“节约用水”标志;B是“用后必须洗手”标志;C是“禁止饮用”标志;D是“腐蚀品” 标志。 8.(2018广东广州,5,2分)下列有关水的说法不正确的是( )

7、 A.水质浑浊时可加入明矾使悬浮杂质沉降除去 B.水的硬度较大时可用过滤的方法降低水的硬度 C.水中有异味时可加入活性炭除味 D.可用蒸馏的方法将自来水进一步净化 答案答案 B 明矾在水中会形成胶状物,能吸附悬浮杂质,使悬浮杂质沉降,再通过过滤除去,故A正确;过滤 只能除去水中的难溶性物质,不能除去可溶性物质,水的硬度较大时,可用煮沸或蒸馏的方法降低水的硬 度,故B错误;活性炭能吸附水中的色素和异味,故C正确;蒸馏可除去水中的可溶性杂质,故D正确。 解题关键解题关键 (1)明矾溶于水形成的胶体主要是吸附水中的悬浮杂质,活性炭是吸附水中的色素和异味; (2)硬水中的可溶性钙、镁化合物不能通过过滤

8、除去,可以通过蒸馏除去。 9.(2018广东深圳,5,1.5分)下列实验均与水有关,其相应描述正确的是( ) 答案答案 C 水由液态水变成水蒸气,再由水蒸气变成液态水,没有产生新物质,属于物理变化,故A错误;活 性炭能吸附水中的色素和异味,但不能除去水中其他可溶性杂质,无法制得纯水,故B错误;通过电解水得 到氧气和氢气,说明水是由氢元素和氧元素组成的,可以证明水的组成,故C正确;稀释浓硫酸会放出大量 的热,不是吸热,故D错误。 10.(2017广东广州,5,2分)下列关于水的说法正确的是( ) A.工业废水需要处理达标后才能排放 B.明矾可以使硬水转化为软水 C.蒸馏海水和电解水的过程中水发生

9、的都是物理变化 D.蒸馏水、自来水都是纯净物 答案答案 A 为防止水污染,工业废水需要处理达标后才能排放,故A正确;明矾溶于水生成的胶状物能吸 附水中悬浮的固体小颗粒,但不能除去硬水中的可溶性钙、镁化合物,无法软化硬水,故B错误;蒸馏海水 的过程中发生的是物理变化,电解水过程中发生的是化学变化,故C错误;蒸馏水是纯净物,自来水是混合 物,故D错误。 易错警示易错警示 蒸馏海水是将水由液态加热变为气态再冷却变回液态的过程,水分子并未发生变化,属于物 理变化;电解水是将水分子分解为氢原子和氧原子,氢原子、氧原子再结合为氢分子和氧分子的过程,产 生了新物质,属于化学变化。 11.(2016广东广州,

10、9,2分)下列关于水的说法正确的是( ) A.水资源可以循环利用,没必要担心淡水资源不足 B.蒸馏水中加入肥皂水,振荡后有较多泡沫产生 C.矿泉水是纯净物 D.硬水通过活性炭吸附后可变为软水 答案答案 B A 项,水资源可以循环利用,但是淡水资源非常紧缺,所以需要我们节约用水,错误;B项,蒸馏水 是软水,加入肥皂水后产生较多泡沫,正确;C项,矿泉水中含有人体所需的矿物质,属于混合物,错误;D项, 活性炭能吸附色素和异味,不能将硬水变为软水,错误。 知识归纳知识归纳 鉴别硬水和软水的方法:将肥皂水滴加到盛有待测水的试管中,振荡后产生泡沫较多、浮渣 较少的为软水;产生泡沫少、浮渣多的为硬水。 12

11、.(2016广东深圳,2,1.5分)如图摘录了某品牌饮用天然水特征性指标的部分内容,下列说法中正确的是 ( ) 饮用天然水特征性指标 每100 mL含量(g/100 mL) 钙 400 镁 50 钾 35 钠 80 pH(25 ) 7.27.5 A.图中的钙、镁、钾、钠是指元素 B.该天然水显酸性 C.该天然水不含任何化学物质 D.该天然水不含非金属元素 答案答案 A 该天然水的pH大于7,呈弱碱性,B项错误;该天然水含有多种物质,C项错误;该天然水中氢元 素和氧元素都为非金属元素,D项错误。 解题关键解题关键 物质是由元素组成的,题图中的钙、镁、钾、钠指的是元素。 13.(2020广东,17

12、,8分)H2被视为未来理想的清洁能源,科学家对氢的研究从未停歇。 (1)H2是清洁能源的原因是 。 (2)2020年5月,Nature期刊报道了一种新型催化剂用于光催化分解水,结果表明,水分解生成的两种气体 的体积与时间的关系如图1所示,其中表示氢气的是 (填“a”或“b”)。 图1 图2 此“最简单”反应中,表示H原子,表示D原子。D原子核中有 个质子,此反应中涉及的 元素种类有 种。该反应可表示为H+ H2+ 。 (3)2020年5月,科学家在Science期刊上首次报道了原子与分子的“最简单”反应存在两种路径,并用先 进技术手段拍下了该反应的影像资料,其中一种路径的简化示意图如图2所示。

13、 答案答案 (1)氢气燃烧的产物是水,对环境无污染(2分) (2)a(2分) (3)1(1分) 1(1分) HD(1分) D(1分) 解析解析 (1)氢气燃烧的产物只有水,清洁无污染,所以H2是清洁能源。(2)水在通电的条件下分解为氢气和 氧气,相同时间内生成氢气和氧气的体积比约为21,由图示可知,a表示氢气。(3)由题图可知,D原子核 中有1个质子,H原子核中也只有1个质子,两种原子的质子数相同,所以属于同种元素;由微观反应示意图 可知,该反应可表示为H+HD H2+D。 14.(2017广东,15,5分)解释生活中的现象: (1)活性炭净水原理是 。 (2)用水灭火原理是 。 (3)如果用

14、硬水和肥皂洗衣服,会出现 ,洗不干净衣服。 (4)如果用铁桶装农药“波尔多液”(硫酸铜溶液+石灰浆),铁桶受到腐蚀的化学反应方程式为 。 答案答案 (5分)(1)吸附作用(1分) (2)把可燃物的温度降到着火点以下(1分) (3)肥皂泡少(或浮渣较多,1分) (4)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(2分) 解析解析 (1)活性炭有吸附作用,能吸附水中的色素和异味等,能用于净水。(2)用水灭火的原理为水蒸发吸 热,使可燃物的温度降到着火点以下。(3)如果用硬水和肥皂洗衣服,会出现较多浮渣、较少泡沫,洗不干 净衣服。(4)铁的活动性比铜强,能与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁和铜,反应的化学方程式为F

15、e+CuSO4 Cu+FeSO4。 15.(2016广东广州,26,4分)实验室有如下图所示装置,回答下列问题。 (1)填写仪器名称:X ;Y 。 (2)检查装置A气密性的操作和现象是:先将旋钮关闭,向X中加水至形成一段水柱,静置,观察到 ,说明气密性良好。 (3)B是制取蒸馏水的简易装置,烧杯中冷水的作用是 。 答案答案 (4分)(1)长颈漏斗(1分) 圆底烧瓶(1分) (2)水柱高度不变(1分) (3)冷凝(1分) 解析解析 (1)X是长颈漏斗;Y是圆底烧瓶。(2)若装置气密性良好,则试管内压强不会发生改变,水柱高度不 发生改变。(3)烧杯中的冷水起到冷凝的作用,可使水蒸气的温度快速下降,

16、便于更快地收集到蒸馏水。 解题关键解题关键 要熟悉常见仪器的名称,掌握常见仪器的用途,明确实验操作的原理;第(2)问能从装置内气压 变化的角度,分析出长颈漏斗内液柱的变化情况。 16.(2020广东深圳,8,1.5分)下图为Ca(OH)2的溶解度曲线;下表为20 时溶解度的相对大小。 考点二 常见的溶液 溶解度/g 一般称为 10 易溶 下列说法正确的是( ) A.Ca(OH)2属于易溶物质 B.Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而增大 C.30 时,Ca(OH)2的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为320 D.70 时Ca(OH)2的饱和溶液,降温到50 时没有析出固体 答案答案 D 20 时,

17、氢氧化钙的溶解度介于0.150.20 g 之间,属于微溶物质,故A错误;由题图可知,氢氧 化钙的溶解度随着温度的升高而逐渐减小,故B错误;30 时,氢氧化钙的溶解度为0.15 g,即100 g水中最 多溶解0.15 g氢氧化钙,其中溶质与溶剂的质量比为0.15100=32 000,故C错误;70 时氢氧化钙的饱 和溶液降温到50 ,Ca(OH)2溶解度变大,溶液变为不饱和溶液,因此不会有固体析出,故D正确。 17.(2020广东,11,3分)将20 g KOH加入100 g水中,配制成溶液。下列说法错误的是( ) A.KOH在水中解离出K+和OH- B.一个K+带一个单位正电荷 C.该溶液的溶

18、质质量分数为20% D.向该溶液中滴入酚酞指示剂,溶液变红 答案答案 C A项,氢氧化钾是由钾离子和氢氧根离子构成的,KOH在水中解离出K+和OH-,正确;B项,一个K+ 带一个单位正电荷,正确;C项,该溶液的溶质质量分数为100%甲 将等质量的甲、乙分别加入等质量的水中,所得溶液的溶质质量分数:甲=乙 答案答案 (1)乙 (2)135 (3)33x35 (4) 解析解析 (1)根据题表中数据得出,溶解度受温度影响变化较大的是乙。(2)30 时,甲的溶解度是35 g,在 100 g水中加入50 g甲,只能溶解35 g,故溶液质量为135 g。(3)根据题表中数据可知,20 时,甲的溶解度 为3

19、3 g,大于乙的溶解度,30 时,甲的溶解度为35 g,小于乙的溶解度,故在2030 中的某一温度时,甲和 乙具有相同的溶解度x g,x的取值范围为33x35。(4)根据题表中数据,50 时,甲的溶解度是41 g,乙的 溶解度是88 g,50 时在100 g水中加入46.5 g固体后,固体全部溶解,可知烧杯中加入的是乙;冷却至20 , 乙的溶解度减小为31 g,则有46.5 g-31 g=15.5 g的固体析出,加入w g的水,使15.5 g的固体完全溶解,根据 溶解度计算,需要水的质量至少为50 g,故w50;没有明确溶液质量的前提下,无法比较40 时甲、乙的 饱和溶液中溶质的质量;将等质量

20、的甲和乙加入等质量的水中,因未指明温度,无法确定甲、乙的溶解度, 所以无法比较所得溶液质量的大小。故均错误。 21.(2019广东深圳,9,1.5分)现有t2时的溶液、各 100 g,溶液中含物质甲50 g,溶液是物质乙的 饱和溶液。物质甲、乙(均不含结晶水)的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是( ) A.t2时,溶液是甲的饱和溶液 B.t2时,溶液中甲的质量分数为50% C.t2时,溶液中含乙 37 g D.从t2降温至 t1时,乙不会从溶液中析出 答案答案 B t2时,甲、乙两种物质的溶解度均为137 g,该温度下100 g 溶液中含有甲50 g,则溶质质量 分数为50%,甲的饱和溶液的

21、溶质质量分数应为100%57.8%,50% B.若NH4H2PO4中混有少量NaCl杂质,可在较高温度配 成饱和溶液,再降温结晶 C.在10 时把NH4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到 30 ,有晶体析出的是Ce2(SO4)3 D.22 时(NH4)2HPO4饱和溶液的溶质质量分数约为70% 答案答案 D 根据溶解度曲线可知,当温度为10 时,物质溶解度关系为,故A正确。 NH4H2PO4的溶解度随温度升高而增大且受温度影响较大,NaCl的溶解度受温度影响较小,因此 要除去NH4H2PO4中混有的少量NaCl杂质,可在较高温度下配成饱和溶液,再降温结晶,B正确。 在10 时把NH

22、4H2PO4和Ce2(SO4)3的饱和溶液升温到30 ,Ce2(SO4)3的溶解度变小,有晶体析出; NH4H2PO4的溶解度增大,溶液变成不饱和溶液,不析出晶体,故C正确。22 时(NH4)2HPO4的饱 和溶液的溶质质量分数约为 100%41.2%,故D错误。 70 g 100 g70 g 27.(2017广东广州,16,2分)下列说法不正确的是( ) A.硝酸铵固体溶于水是吸热过程 B.乙醇与水混合可形成溶液 C.饱和溶液的溶质质量分数一定大于不饱和溶液 D.氯化钠溶液能够导电是因为溶液中存在自由移动的离子 答案答案 C 硝酸铵固体溶于水能使溶液温度降低,是吸热过程,故A正确;乙醇与水能

23、以任意比例混合,故 B正确;饱和溶液的溶质质量分数不一定大于不饱和溶液,故C错误;氯化钠溶液能够导电是因为溶液中 存在自由移动的离子,故D正确。 28.(2017广东深圳,4,1.5分)下列说法中正确的是( ) A.检验电解水的产物,可判断水的组成元素 B.将pH试纸用水湿润后,测定柠檬汁的pH C.凡是无色的、均一的液体一定是溶液 D.硫在O2中燃烧发出淡蓝色火焰,生成SO3 答案答案 A 通过检验结果可知电解水生成了氢气和氧气,根据质量守恒定律、化学反应前后元素的种类 不变可知,水是由氢元素和氧元素组成的,A正确;用湿润的pH试纸测定溶液的pH,相当于溶液被稀释,测 定的柠檬汁(显酸性)的

24、pH偏大,故B错误;无色的、均一的液体不一定是溶液,如蒸馏水,故C错误;硫在O2 中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰,生成SO2,故D错误。 29.(2017广东深圳,9,1.5分)如图是甲、乙两种固体物质(不含结晶水) 的溶解度曲线。下列说法正确的是( ) A.甲的溶解度大于乙的溶解度 B.a1 时,甲、乙饱和溶液的温度升高至a2 时,均有固体析出 C.a2 时,M点对应的甲溶液不饱和 D.a2 时,乙饱和溶液的溶质质量分数为20% 答案答案 C 比较溶解度的大小需要指明温度,故A错误;甲的溶解度随温度的升高而增大,乙的溶解度随 温度的升高而减小,故a1时的甲、乙饱和溶液升温至a2时,只有固体乙析出

25、,B错误;溶解度曲线上的 点表示该温度下的饱和溶液,曲线下方的点表示该温度下的不饱和溶液,故a2时,M点对应的甲溶液不 饱和,C正确;a2时,乙的溶解度为20 g,其饱和溶液的溶质质量分数=100%16.7%,故D错 误。 20 g 20 g100 g 30.(2016广东广州,17,2分)某温度下,在100 g质量分数为20%的KNO3不饱和溶液甲中加入10 g KNO3固 体,恰好得到饱和溶液乙。下列说法正确的是( ) A.该温度下,KNO3的溶解度为30 g B.乙溶液的溶质质量分数为30% C.降低温度,可以使甲溶液变成饱和溶液 D.升高温度,甲、乙两溶液的溶质质量分数都增大 答案答案

26、 C 固体的溶解度是指在一定温度下,某固态物质在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量, 题目中的100 g是指溶液的质量,故A错误;乙溶液的质量是110 g,因此乙溶液的溶质质量分数是 100%27.3%,故B错误;KNO3的溶解度随温度的降低而减小,故降温后可以使甲溶液变成饱和溶液,C正确; 升高温度,甲、乙两溶液的溶质质量分数都不变,故D错误。 30 g 110 g 解题关键解题关键 利用溶解度计算溶质质量分数时,注意溶液是否达到饱和状态。 易错警示易错警示 易错选A,不理解溶解度定义中“100 g”的含义,误将100 g溶液当成100 g溶剂;易错选B,只 注意到溶液中溶质的质量增

27、大,忽略了溶液质量也随之增大。 31.(2016广东,12,2分)下图为三种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是( ) A.约在64 时KCl和Na2SO4的溶解度相等 B.在室温至100 区间,随温度升高Na2SO4的溶解度先增大后减小,醋酸钙则相反 C.分离含少量KCl的Na2SO4溶液,采用先蒸发浓缩,后降温结晶的方法 D.在40 时40 g KCl固体溶于60 g水得到40% KCl溶液 答案答案 D 在40 时,KCl的溶解度为40 g,则40 g KCl固体能溶于100 g水中得到28.6%的KCl溶液。 审题技巧审题技巧 本题有两种特殊物质:Na2SO4和醋酸钙。两者溶解度都不是随

28、温度升高而一直升高或降低。 32.(2016广东深圳,10,1.5分)如图是固体物质M的溶解度曲线,下列说法中正确的是( ) A.40 时,其饱和溶液中溶质的质量分数为50% B.M的溶解度随温度升高而一直增大 C.将40 时M的饱和溶液降温到10 ,有固体析出 D.将50 时M的饱和溶液升温至80 ,溶液变成不饱和 答案答案 C A选项中,40 时M的饱和溶液中溶质质量分数为100%33.3%,故错误;B选项 中,M的溶解度随温度的升高先增大后减小,故错误;C选项中,40 降温至10 时,M的溶解度减小,饱和 溶液中有固体析出,故正确;D选项中,M的饱和溶液由50 升温至80 时,溶液仍为饱

29、和溶液,故错误。 50 g 100 g50 g 知识归纳知识归纳 根据固体物质的溶解度曲线,可以查出某物质在一定温度下的溶解度,从而确定物质的溶解 性;可以比较不同物质在同一温度下的溶解度大小,从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小;可以判 断物质的溶解度随温度变化的情况,从而判断是通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。 易错警示易错警示 计算溶质的质量分数时,分母是溶液的质量而不是溶剂的质量。 33.(2019四川成都,11,3分)下列说法正确的是( ) A.溶质都是固体 B.乳化能增强乳浊液的稳定性 C.均一、稳定的液体是溶液 D.搅拌可增大物质的溶解度 答案答案 B A项,溶

30、质不一定都是固体,也可能是液体或气体,例如酒精溶液中的酒精、汽水中的二氧化 碳气体等,说法错误;B项,乳化能增强乳浊液的稳定性,说法正确;C项,均一、稳定的液体不一定是溶液, 如水,说法错误;D项,搅拌不能增大物质的溶解度,只是在一定程度上加快了物质的溶解速率,说法错误。 解题关键解题关键 掌握影响物质溶解度的因素、乳化作用、溶液的特征等知识点是正确解答本题的关键。 34.(2018云南昆明,19,3分)如图为四种物质的溶解度曲线。向Na2Cr2O7溶液中加入适量KCl,经蒸发浓缩, 冷却结晶,过滤之后得到K2Cr2O7固体。下列有关说法错误的是( ) A.上述过程中涉及的化学反应属于复分解反

31、应 B.80 时100 g四种溶液中,溶质质量分数最小的是NaCl溶液 C.上述冷却结晶过程中,冷却到10 时得到的K2Cr2O7固体比60 时多 D.在0100 时,相同温度下,四种物质中溶解度最大的均是Na2Cr2O7 答案答案 B 向重铬酸钠溶液中加入适量氯化钾,重铬酸钠与氯化钾发生复分解反应生成重铬酸钾和氯化 钠,故A正确;80 时,氯化钠的溶解度最小,故该温度下的饱和溶液中,氯化钠溶液的溶质质量分数最小, 由于没有指明是饱和溶液,故B错误;重铬酸钾的溶解度随温度的降低而减小,故冷却结晶过程中温度降 得越低,溶解度变化越大,析出的固体越多,故C正确;根据四种物质的溶解度曲线可以看出,在

32、0100 时, 相同温度下,溶解度最大的均是重铬酸钠,故D正确。 35.(2019广东,17,5分)如图是三种物质的溶解度曲线。请回答: (1)溶解度随温度升高而降低的是 ;30 时溶解度 最大的是 。 (2)80 时硝酸钠饱和溶液的溶质质量分数为 。使硝酸 钠不饱和溶液变为饱和溶液,可采取的措施有 (写一种)。 (3)某硝酸钾固体中混有少量硫酸铈杂质,分离提纯硝酸钾的操 作是:配成高温下的硝酸钾饱和溶液、 、过滤、 洗涤、干燥。 答案答案 (5分)(1)硫酸铈(1分) 硝酸钠(NaNO3)(1分) (2)60%(1分) 降低温度(或加入硝酸钠或蒸发溶剂)(1分) (3)降温结晶(1分) 解析

33、解析 (1)从题图中曲线可以看出,硫酸铈的溶解度随温度升高而降低;30 时溶解度最大的是硝酸钠。 (2)80 时硝酸钠的溶解度为150 g,其饱和溶液的溶质质量分数为100%=60%;从题图中曲 线可以看出,硝酸钠的溶解度随温度升高而增大,故可采用降低温度等方法将其不饱和溶液变为饱和溶 液。(3)硝酸钾的溶解度受温度影响变化较大,故采用降温结晶法得到硝酸钾晶体。 150 g 150 g100 g 审题技巧审题技巧 第(3)问,因杂质含量少,故无需理会杂质的溶解度变化趋势,根据待提纯物质的溶解度变化趋 势进行判断。 36.(2018广东,18,3分)下图为两物质的溶解度曲线。 请回答: (1)5

34、0 时Na2Cr2O7的溶解度为 g,60 时溶解度:Na2Cr2O7 Na2SO4(填“”)。 (2)在50 时,把210 g Na2Cr2O7饱和溶液降温到10 ,析出Na2Cr2O7 g(假设不含结晶水)。 答案答案 (1)110 (2)50 解析解析 (1)由溶解度曲线可知,50 时,Na2Cr2O7的溶解度为110 g;60 时溶解度:Na2Cr2O7Na2SO4。(2)由 溶解度曲线可知,50 时,Na2Cr2O7的溶解度为110 g,10 时,Na2Cr2O7的溶解度为60 g;在50 时,210 g Na2Cr2O7饱和溶液中含有Na2Cr2O7 110 g,降温到10 时,只

35、能溶解60 g,故析出Na2Cr2O7 50 g。 37.(2017广东广州,23,5分)下图为KNO3的溶解度曲线,a、b在溶解度曲线上。 (1)a点对应的溶液是 溶液。(填“饱和”或者“不饱和”) (2)a点对应的溶液的溶质质量分数是 。(只列计算式) (3)将a点对应的溶液升温到70 ,其质量分数 。(填写“变大”“变小”或“不变”) (4)欲使KNO3溶液的状态从b点转化为c点,可采取的措施是 。 答案答案 (1)饱和 (2)100% (3)不变 (4)增加溶剂 45.8 g 100 g45.8 g 解析解析 (1)溶解度曲线上的点表示该温度下的饱和溶液。(2)a点对应溶液的溶质质量分

36、数为 100%。(3)升高温度,虽然KNO3的溶解度增大,但溶质、溶剂的量没变,故溶质 质量分数不变。(4)溶解度曲线下方的点对应的溶液是不饱和溶液,将饱和溶液转化为相同 温度下的不饱和溶液可加入溶剂。 45.8 g 100 g45.8 g 38.(2016广东茂名,24,4分)如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。请回答下列问题: (1)乙物质的溶解度随温度的升高而 。 (2)在t1 时,甲、乙两种物质的溶解度均为 g。 (3)在t2 时,M点表示甲物质的不饱和溶液,若要将它变为饱和溶液,在不改变溶质质量分数的前提下,采 用的方法是 。 (4)将含有甲、乙两种溶质的饱和溶液由t1升温到t2时

37、,在容器底部析出的固体物质是 。 答案答案 (1)减小 (2)25 (3)将溶液的温度从t2降到t1 (4)乙(每空1分,共4分) 解析解析 (1)由溶解度曲线可知,乙物质的溶解度随温度的升高而减小。(2)t1 时,甲、乙两种物质的溶解 度均为25 g。(3)甲物质的溶解度随温度的升高而增大,若要将t2 时M点甲的不饱和溶液变为饱和溶液, 在不改变溶质质量分数的前提下,可采用的方法是将溶液的温度从t2降到t1。(4)甲的溶解度随温度 的升高而增大,乙的溶解度随温度的升高而减小,故将含有甲、乙两种溶质的饱和溶液由t1 升温到t2 时,析出的固体物质是乙。 解题关键解题关键 要将不饱和溶液变为饱和

38、溶液,可采用蒸发溶剂、增加溶质、改变温度的方法,但第(3)问中 要求不能改变溶质质量分数,故需从改变温度的角度答题。 39.(2016广东梅州,13,9分)水和溶液对人类的生产、生活具有重要意义。 (1)水 (填“属于”或“不属于”)人类所需的六大基本营养素之一。 (2)天然水多为硬水,日常生活中可用 的方法降低水的硬度。 (3)发生火灾时,消防员利用高压水枪灭火的原理是 。 (4)A、B、C三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示,请回答: t2 时,将A、B、C的饱和溶液都降温至t1 ,溶液中溶质的质量分数大小关系是 。 t2 时,向100 g水中加入63 g A固体,发现全部溶解,一

39、段时间后又有部分A晶体析出。你认为“全部 溶解”的原因可能是 。 答案答案 (1)属于(1分) (2)煮沸(2分) (3)使温度降到可燃物的着火点以下(2分) (4)BAC(或CABC;降温到t1 时,C溶液中无 晶体析出,其溶质的质量分数不变,A、B溶液中都析出晶体,且t1 时,B的溶解度大于A的溶解度,故三种 溶液中溶质的质量分数大小关系是BAC。t2 时,A的溶解度为60 g,而向100 g水中加入63 g A固 体,开始时能全部溶解,说明该固体溶于水时放出热量使溶液温度升高,固体溶解度增大,冷却至t2 后, 又有A晶体析出。 易错警示易错警示 第(2)问易忽略题目信息“日常生活中”而错

40、答为“蒸馏”。第(3)问用高压水枪灭火的原 理是“降温”而不是“隔绝空气”。 40.(2019天津,21,7分)溶液与人类生产、生活密切相关。 (1)A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示。 t1 时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是 。 A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是 。 t2 时,完全溶解a g A物质最少需要水的质量是 g。 t2 时,相同质量的A、B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量 B的饱和溶液中所含水 的质量(填“大于”“等于”或“小于”)。 (2)实验室欲除去粗盐样品中含有的不溶性泥沙,在过滤操作中需要用到的实验仪器和用品有:烧杯、 铁架台(带

41、铁圈)、玻璃棒、 和滤纸。 (3)在实验室中,配制溶质质量分数为10%的氯化钠溶液45 g,需要氯化钠固体的质量是 g。 将45 g 10%的氯化钠溶液配成含氯化钠为0.9%的溶液,得到氯化钠溶液的质量是 g。 答案答案 (7分)(1)CBA C 100 小于 (2)漏斗 (3)4.5 500 解析解析 (1)根据溶解度曲线可知,t1 时,A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是CBA;根据 溶解度曲线可知,A、B、C三种物质中,溶解度随温度升高而减小的是C;t2 时,A的溶解度是a g,即t2 时完全溶解a g A物质最少需要水的质量是100 g;t2 时,由于A物质的溶解度大于B,所以相

42、同质量的A、 B饱和溶液中,A的饱和溶液中所含水的质量小于B的饱和溶液中所含水的质量。(2)过滤是把不溶于液体的 固体与液体分离,过滤操作用到的实验仪器和用品有铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸。(3)需 要氯化钠固体的质量为45 g10%=4.5 g;根据溶液稀释过程中溶质质量不变,设得到的0.9%氯化钠溶液的质 量为x,45 g10%=0.9%x,x=500 g。 41.(2019湖南衡阳,26,4分)下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。回答相关问题: (1)t3 时,甲物质的饱和溶液中,溶质、溶剂、溶液的质量之比为 。 (2)t2 时,甲、乙、丙三种物质的饱和溶液中,溶质质

43、量分数的大小关系是 (用“甲”“乙” “丙”及“”“乙 (3)丙 (4)蒸发溶剂 解析解析 (1)t3 时,甲的溶解度为20 g,则t3 时甲物质的饱和溶液中,当溶质质量为20 g时,溶剂质量 为100 g,溶液质量为20 g+100 g=120 g,故溶质、溶剂、溶液的质量之比为20 g100 g120 g= 156。(2)t2 时,甲和丙的溶解度相等,大于乙的溶解度,因此甲、乙、丙三种物质的饱和溶液 中,溶质质量分数的大小关系是甲=丙乙。(3)将t3 的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液各100 g, 分别降温至t1 ,降温后甲、乙溶解度不同程度的减小,均有晶体析出,剩余溶液质量小于100 g,

44、丙 物质的溶解度随温度降低而增大,不会析出晶体,溶液质量仍为100 g,故所得溶液质量最大的是。 (4)从甲、乙混合物溶液中提纯乙固体,由于乙的溶解度受温度变化影响不大,故采用蒸发溶剂的 方法提纯乙固体。 规律总结规律总结 某温度下,某物质饱和溶液溶质的质量分数只与物质的溶解度有关。物质的溶解度相等,其 饱和溶液溶质的质量分数也相等。物质的溶解度越大,其饱和溶液溶质的质量分数也越大。 解题关键解题关键 从混合物溶液中提纯某种溶质,溶解度随温度升高而明显增大的物质,适合用冷却热饱和溶 液的方法提纯;溶解度受温度影响变化不大的物质,适合用蒸发溶剂的方法提纯。 1.(2016河南,5,1分)下列有关

45、水的说法中正确的是( ) A.水与冰块混合得到混合物 B.水的蒸发和水通电分解都属于物理变化 C.硬水是指含有较多可溶性钙、镁化合物的水 D.水沸腾时可冲起壶盖,说明温度升高分子会变大 考点一 自然界的水 教师专用题组 答案答案 C 水和冰均是由水分子构成的,二者混合后得到的是纯净物,A错误;水的蒸发属于物理变化,水 通电分解属于化学变化,B错误;硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物,故C正确;水沸腾时将壶盖冲起,是 由于温度升高,分子间的间隔增大,分子本身不会变大,故D错误。 2.(2018天津,17,5分)生活离不开水,我们可以从组成、结构、性质等角度认识水。 (1)组成:如图所示电解水的实验

46、中,试管a、b中产生气体的体积比约为 ,该实验证明水是由 组成的。 (2)结构:每个水分子是由 构成的。 (3)性质:水能与许多物质发生化学反应,写出水与氧化钙反应的化学方程式 。 答案答案 (5分)(1)21 氢元素和氧元素 (2)两个氢原子和一个氧原子 (3)CaO+H2O Ca(OH)2 解析解析 (1)电解水时,“正氧负氢,氢二氧一”,所以试管a、b中产生的气体分别是氢气、氧气,它们的体 积比约为21,该实验证明水是由氢元素和氧元素组成的。(2)每个水分子是由两个氢原子和一个氧原 子构成的。(3)水与氧化钙反应生成氢氧化钙。 3.(2017安徽,10,2分)地球深处的水处于超临界状态,

47、称为超临界水。下图为某压强下CaCl2和NaCl在超 临界水中的溶解度曲线,该压强下,下列说法正确的是( ) A.在超临界水中,NaCl的溶解度大于CaCl2的溶解度 B.在超临界水中,2种物质的溶解度都随温度升高而增大 C.450 时,NaCl在超临界水中的溶解度为0.04 g D.450 时,可得到0.04%的CaCl2的超临界水溶液 考点二 常见的溶液 答案答案 C 没有说明温度,无法判断NaCl和CaCl2溶解度的大小,故A错误;根据溶解度曲线可知,在超临界 水中,2种物质的溶解度都随温度的升高而减小,故B错误;由题图可知,在450 时NaCl在超临界水中的 溶解度为0.04 g,故C正确;450 时CaCl2的溶解度小于0.04 g,此温度下所得饱和溶液中溶质的质量分数 小于100%,故D错误。 0.04 g 100.04 g 4.(2017辽宁沈阳,13,2分)按下列方法配制的溶液,其溶质质量分数为5%的是( ) A.称取5.0 g氯化钾,溶解在95 mL水中,充分搅拌 B.称取5.0 g生石灰,放入95 mL水中,充分搅拌 C.量取5.0 mL浓盐酸,倒入95 mL水中,充分搅拌 D.称取5.0 g二氧化锰,放入95 mL水中,充分搅拌 答案答案 A 5.0 g氯化钾溶于95 mL水中,溶质质量分数为100%=5%,A正确;生石灰放入水中 能与