2021年福建中考化学复习练习课件：06专题六　盐　化肥.pptx

1、 中考化学 （福建专用） 专题六 盐 化肥 考点一 盐 复分解反应 1.(2019福建,1,3分)十一世纪,中国就用“卓筒井”凿井技术获取食盐。食盐的主要成分是( ) A.NaHCO3 B.Na2CO3 C.NaCl D.NaOH 答案答案 C 食盐的主要成分是氯化钠。 2.(2019广东广州,16,2分)下列物质混合后能够反应,且有明显现象的是( ) A.向氧化铁粉末中滴入氢氧化钠溶液 B.向稀硫酸中滴入稀氢氧化钾溶液 C.将硫酸铵与熟石灰混合研磨 D.向澄清石灰水中滴入氯化钡溶液 答案答案 C 氧化铁为金属氧化物,不能与碱溶液反应,A错误;硫酸与氢氧化钾反应生成硫酸钾和水,该反 应无明显现

2、象,B错误;铵盐与熟石灰混合研磨产生有刺激性气味的气体,C正确;Ca(OH)2与BaCl2不反应, D错误。 3.(2020广东广州,13,2分)将足量NH3和CO2依次通入饱和食盐水,发生反应:NH3+CO2+H2O NH4HCO3;NaCl+NH4HCO3 NaHCO3+NH4Cl。下列说法正确的是( ) A.总的化学方程式为NH3+CO2+NaCl NaHCO3+NH4Cl B.上述反应过程中观察不到明显现象 C.反应是有沉淀生成的复分解反应 D.上述反应中有元素化合价发生变化 答案答案 C 将两个化学方程式相加,可得总的化学方程式:NaCl+NH3+CO2+H2O NaHCO3+NH4

3、Cl, 故A错误;反应生成NaHCO3沉淀,可观察到白色沉淀,故B错误;反应为两种化合物相互交换成分,属于 复分解反应,故C正确;题中涉及的反应中,反应前后所有元素的化合价均无变化,故D错误。 4.(2019山东济宁,14,3分)我国科学家侯德榜在氨碱法的基础上创立了更为先进的联合制碱法(侯氏制碱 法),其生产流程简明如下: 请读识流程图并回答下面问题: (1)写出沉淀池中发生反应的化学方程式 ; (2)上述流程中气体X的化学式是 ; (3)沉淀池中晶体转移至焙烧炉时用到操作,操作的名称是 。 答案答案 (1)NaCl+H2O+NH3+CO2 NaHCO3+NH4Cl (2)CO2 (3)过滤

4、 解析解析 (1)沉淀池中氯化钠、水、氨气和二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氯化铵,化学方程式为NaCl+H2O +NH3+CO2 NaHCO3+NH4Cl;(2)焙烧炉中碳酸氢钠分解生成碳酸钠、水和二氧化碳,故X是CO2;(3)从 溶液中分离出沉淀需要的操作是过滤。 5.(2016福建三明,20,6分)某治疗胃酸过多的药片主要成分为碳酸氢钠。为测定药片中碳酸氢钠的含量, 将药片研碎,取4.0 g 样品加热到质量不再减少时,收集到的气体经干燥后质量为0.88 g。(碳酸氢钠受热 分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2,样品中其他成分受热不分解) (1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素

5、的质量比是 (最简整数比)。 (2)计算该样品中碳酸氢钠的质量分数。 答案答案 (1)23624 (2)84% 解析解析 (1)碳酸钠中钠、碳、氧三种元素的质量比为(232)12(163)=23624。 (2)解:设该样品中碳酸氢钠的质量为x。 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2 284 44 x 0.88 g = x=3.36 g 答:该样品中碳酸氢钠的质量分数为100%=84%。 2 84 44 0.88 g x 3.36 g 4.0 g 6.(2016福建福州,14,12分)请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧!如图所示,列车上的物质可 与各站的对应物质发生一步进行的反应,

6、方可驶向下一站。“2 5号站”各站的对应物质属于不同类 别的纯净物。 (1)若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。 列车途经“1号站”时,若指示剂为紫色石蕊溶液,溶液变 色。 列车途经“2号站”时,若氧化物为二氧化碳,二氧化碳与碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠(NaHCO3)的 化学方程式为 。 列车途经“3号站”时,反应的化学方程式为 (写一 个)。 (2)“碳酸钠溶液”列车抵达“4号站”时,将列车上的物质更换为“稀盐酸”后出发。 与“碳酸钠溶液”和“稀盐酸”都能反应的“4号站”的对应物质为 (写一种)。 “稀盐酸”列车途经“5号站”时,反应的化学方程式为 (写一 个)。 “稀盐酸”列车途经“1、2、3

7、号站”时,原“碳酸钠溶液”列车途经某站的对应物质必须更换为 (写一种物质),“稀盐酸”列车方能走完全程。 答案答案 (12分) (1)蓝 Na2CO3+H2O+CO2 2NaHCO3 Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH (2)AgNO3 Fe+2HCl FeCl2+H2 CuO 解析解析 (1)碳酸钠溶液呈碱性,可以使紫色石蕊溶液变成蓝色。碳酸钠溶液与二氧化碳反应的化学 方程式为Na2CO3+CO2+H2O 2NaHCO3。与碳酸钠溶液反应的碱可以是氢氧化钙或氢氧化钡,其中 碳酸钠与氢氧化钙反应的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。 (2)与碳酸

8、钠溶液和稀盐酸都反应的盐为硝酸银。由题意可得“5号站”是单质,与酸反应的单质有 Zn、Fe等活泼金属。酸能与金属氧化物反应,因此氧化物应改为氧化铜或氧化铁等。 7.(2016福建泉州,17,18分)日常生活中,人们利用碳酸钠溶液具有碱性,清洗餐具上的油污,碱性越强,去油 污的效果越好,小菁决定对影响碳酸钠溶液碱性的因素展开探究,请你参与。 用不同温度的水,配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的碳酸钠溶液,依次测量溶液的pH,记录数据 如下表: 实验编号 a1 a2 a3 b1 b2 b3 c1 c2 c3 溶质质量分数 2% 2% 2% 6% 6% 6% 10% 10% 10% 水的温度/

9、 20 40 60 20 50 60 20 40 70 溶液pH 10.90 11.18 11.26 11.08 11.27 11.30 11.22 11.46 11.50 请你分析表中数据回答: (1)溶液碱性最强的是 (填实验编号)。 (2)要得出碳酸钠溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系的结论,可选择的一组实验是 (填实验 编号),结论是 。 (3)在一定温度范围内,温度的变化与碳酸钠溶液的pH变化关系是 。 (4)将10%的碳酸钠溶液从20 持续升温到70 ,所测得的pH如表: 温度() 20 30 40 50 60 70 溶液pH 11.22 11.35 11.46 11.48 11

10、.50 11.50 当温度介于20 40 时,温度对碳酸钠溶液的pH影响比较 (选填“大”或“小”)。 小菁将适量碳酸钠粉末撒在沾有油污的餐具上,并冲入适量的热水,再进行擦洗,达到较好的洗涤效果, 这是因为 。 (5)碳酸钠溶于水,有部分碳酸钠能与水发生反应生成氢氧化钠,致使溶液呈碱性。实验室鉴别碳酸钠溶 液和氢氧化钠溶液可选用的试剂是 (填标号)。 a.酚酞试液 b.稀盐酸 c.氯化钠溶液 d.氯化钙溶液 (6)欲使碳酸钠溶液中的碳酸钠完全转化为烧碱,可在溶液中加入足量的物质(写名称): 或 ,并充分搅拌,有关反应的化学方程式为 (写一个)。 答案答案 (1)c3 (2)a1和b1(或其他合

11、理答案) 在温度相同的条件下,溶质质量分数越大,碳酸钠溶液的pH越大 (3)在碳酸钠溶液的溶质质量分数相同的条件下,温度越高碳酸钠溶液的pH越大 (4)大 浓度一定时,碳酸钠溶液在温度较高时,呈现较高的碱性 (5)bd (6)氢氧化钙(或其他合理答案) 氧化钙(或其他合理答案) Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(或 其他合理答案) 解析解析 (1)根据溶液的pH越大,碱性越强,分析表中数据可知溶液碱性最强的是c3。 (2)分析表中a1、b1、c1或a2、c2或a3、b3等的数据可知,在温度相同的条件下,溶质质量分数越大,碳酸钠溶 液的pH越大。 (3)由表中a1、a2和a3

12、的数据可知,在碳酸钠溶液的溶质质量分数相同的条件下,温度越高,碳酸钠溶液的 pH越大。 (4)由表中信息可知,当温度介于20 40 时,温度对碳酸钠溶液的pH影响较大;碳酸钠溶液在温 度较高且浓度较大的条件下,呈现较高的碱性,可以达到较好的洗涤效果。 (5)碳酸钠溶液和氢氧化钠溶液均显碱性,用酚酞试液不能鉴别两者;碳酸钠与稀盐酸反应生成二氧化碳, 产生大量的气泡,而氢氧化钠与稀盐酸反应无明显现象,可鉴别两者;碳酸钠、氢氧化钠与氯化钠均不反 应,不能鉴别两者;碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀,而氢氧化钠与氯化钙不反应,可鉴别两 者。 (6)要使碳酸钠完全转化为烧碱,可在溶液中加入氢氧化钙或氧

13、化钙,有关反应的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2、Na2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。 考点二 化学肥料 1.(2020云南,5,2分)磷肥可以促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力。下列化肥属于磷肥的是( ) A.K2SO4 B.NH4Cl C.KNO3 D.Ca3(PO4)2 答案答案 D A项,硫酸钾中含有钾元素,属于钾肥;B项,氯化铵中含有氮元素,属于氮肥;C项,硝酸钾中含有 钾元素和氮元素,属于复合肥;D项,磷酸钙中含有磷元素,属于磷肥,故选D。 2.(2019广东,9,2分)化学肥料是农作物的“粮食”。下列关于化学肥料的说法正确的是( ) A.尿素CO(

14、NH2)2属于复合肥料 B.大量施用化肥以提高农作物产量 C.铵态氮肥与草木灰混用,会降低肥效 D.棉花叶片枯黄,应施用硫酸钾等钾肥 答案答案 C 尿素中只含有N元素一种营养元素,属于氮肥,不属于复合肥料,故A错误;大量施用化肥可能 会导致土壤板结、盐碱化、水体污染,故B错误;铵态氮肥与碱性物质草木灰混用,会因N与OH-反应产 生NH3而导致肥效降低,故C正确;叶片枯黄应施用氮肥,故D错误。 4 H 3.(2018山西,3,2分)某无土栽培所需的营养液成分是含有N、P、K、Ca等元素的无机盐,该配方适用于 苦瓜、黄瓜、生菜的种植。可作营养液成分的是( ) A.P2O5 B.KOH C.NH4C

15、l D.CaCO3 答案答案 C P2O5溶于水放热且生成酸,A错误;KOH是强碱,B错误;NH4Cl是含有氮元素的盐,是常用的氮 肥,C正确;CaCO3不溶于水,不利于农作物吸收,D错误。 4.(2016重庆B,9,2分)草木灰是一种碱性农家肥,下列肥料不能与草木灰混合使用的是( ) A.KNO3 B.NH4HCO3 C.KCl D.Ca3(PO4)2 答案答案 B 草木灰呈碱性,铵态氮肥与碱性物质反应能释放氨气,降低肥效,所以碳酸氢铵不能与草木灰 混合使用,故选B。 5.(2017北京,23,3分)葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质。 (1)为使葡萄果实饱满、提高含糖量,在葡萄生长的中

16、后期可适当施加硫酸钾、过磷酸钙等肥料,其中硫 酸钾属于化学肥料中的 肥。 (2)用硫酸铜配制的农药波尔多液,可以防治葡萄生长中的病害。溶解硫酸铜时不宜用铁制容器,用化学 方程式表示其原因: 。 (3)食用葡萄前要清洗干净,下图是一种清洗的方法。 下列说法正确的是 (填序号)。 A.面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西 B.清洗干净后,建议吃葡萄不吐葡萄皮 C.葡萄富含糖类物质,糖尿病人不宜多食 答案答案 (1)钾 (2)Fe+CuSO4 FeSO4+Cu (3)ABC 解析解析 (1)硫酸钾中含有促进植物生长所需的钾元素,属于钾肥;过磷酸钙中含有促进植物生长所需的磷 元素,属于磷肥。(2)由于铁的金

17、属活动性强于铜,所以铁可以与硫酸铜溶液发生置换反应,生成硫酸亚铁 和铜。(3)由清洗葡萄的方法图示可知,面粉能把葡萄上的脏东西吸下来,故A正确;题干中指出葡萄的果 肉和果皮中都含有丰富的营养物质,洗净后可以吃葡萄不吐葡萄皮,故B正确;葡萄富含糖类物质,多食会 加重糖尿病人的病情,糖尿病人不宜多食,故C正确。 6.(2016黑龙江哈尔滨,29节选)日前哈市首个蔬菜物联网基地在双城蔬菜园区建成投入使用。 为了适应北方春季低温气候,在种植叶类蔬菜时适宜施加的一种复合肥是 (填化学式)。氮肥 有促进植物茎、叶生长茂盛, ,提高植物蛋白质含量的作用。 答案答案 NH4H2PO4或(NH4)2HPO4 叶

18、色浓绿 解析解析 北方春季气温低,磷元素能提高植物抗寒能力,氮元素可使植物茎、叶生长茂盛,在种植叶类蔬菜 时,综合以上两点,适宜施加的复合肥应含磷、氮元素;氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高 植物蛋白质含量的作用。 教师专用题组 考点一 盐 复分解反应 1.(2019广东广州,10,2分)下列关于氯化钠的认识,正确的是( ) A.组成:含有钠和氯两种单质 B.性质:与盐酸类似,能与碳酸盐反应 C.用途:可用于生产金属钠 D.生产:常用钠与氯气通过化合反应获得 答案答案 C 氯化钠中含有钠离子和氯离子,不能说含有钠和氯两种单质,故A错误;氯化钠中不含氢离子, 不能与碳酸盐反应,故B错误

19、;氯化钠中含有钠元素,可用于生产金属钠,故C正确;常用海水晒盐的方法获 得氯化钠,故D错误。 易错警示易错警示 D项,钠与氯气通过化合反应可以获得氯化钠,但成本过高,不能用于工业生产。自然界中的 盐井、盐湖、海水中含有大量氯化钠,可通过分离、提纯的方法获得氯化钠。 2.(2019江苏苏州,14,2分)下列各组离子在溶液中能大量共存的是( ) A.K+、S、N B.N、OH-、Cl- C.Cu2+、Na+、OH- D.Ca2+、K+、C 2- 4 O - 3 O 4 H 2- 3 O 答案答案 A A项,K+、S、N三种离子间不能结合成沉淀、气体或水,能大量共存。B项,N与OH- 两种离子能结合

20、生成氨气和水,不能大量共存。C项,Cu2+、OH-两种离子能结合生成氢氧化铜沉淀,不能 大量共存。D项,C与Ca2+两种离子能结合生成碳酸钙沉淀,不能大量共存。 2- 4 O - 3 O 4 H 2- 3 O 3.(2017重庆A,21,4分)在牙膏中常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。小李在实验室以石灰石(杂质不反应也 不溶于水)为原料制取轻质碳酸钙和氢氧化钠。 (1)操作的名称是 。 (2)该流程中有两个反应,产物中均出现碳酸钙,这两个反应的化学方程式分别为 、 。 (3)为了验证加入Na2CO3溶液后,溶液M中的溶质是否反应完全,可取上层清液加入 (填序号)进 行检验。 A.碳酸钠溶液 B.铁粉

21、 C.无色酚酞 答案答案 (4分)(1)蒸发(结晶)(1分) (2)Ca(OH)2+CO2 CaCO3+H2O(1分) Ca(OH)2+Na2CO3 CaCO3+2NaOH(1分) (两空答案可互换) (3)A(1分) 解析解析 (1)操作是由氢氧化钠溶液获得氢氧化钠固体,故操作名称是蒸发(结晶)。(2)由流程图可知,首 先将石灰石灼烧,得到氧化钙;氧化钙再与足量的水反应生成氢氧化钙,则溶液M是氢氧化钙溶液;然后向 氢氧化钙溶液中通入适量的二氧化碳气体制备轻质碳酸钙,化学方程式为Ca(OH)2+CO2 CaCO3+ H2O;向氢氧化钙溶液中加入一定量的碳酸钠溶液可制得NaOH,化学方程式为Na

22、2CO3+Ca(OH)2 CaCO3+2NaOH。(3)为了检验加入碳酸钠溶液后,氢氧化钙溶液是否完全反应,可向上层清液中加入碳酸 钠溶液,若有白色沉淀产生,说明氢氧化钙没有完全反应;若无明显现象,说明氢氧化钙已经完全反应。 不能使用铁粉和无色酚酞,因为铁粉不与氢氧化钙反应,加入铁粉后没有现象;上层清液中含有生成的氢 氧化钠,会干扰氢氧化钙的检验。 4.(2016重庆B,21,4分)波尔多液是农业上常用的杀菌剂,配制波尔多液的主要原料有生石灰和硫酸铜,在 配制和使用时有诸多注意事项。 (1)配制时:先将生石灰、硫酸铜分别溶于水,该过程中发生反应的化学方程式是 。然后将所得的硫酸铜溶液缓慢倒入石

23、灰乳中,即得到波尔多液。若将石灰乳倒入硫酸铜溶液 中,易产生蓝色沉淀,该沉淀的化学式是 。 (2)波尔多液中硫酸铜比例过高易造成药害。有经验的果农常将磨光的铁制芽接刀浸泡在药液里,若产 生药害,只需12分钟就有明显现象出现,该现象是 ,反应的化学方程式是 。 答案答案 (1)CaO+H2O Ca(OH)2 Cu(OH)2 (2)铁制芽接刀上有红色固体生成,液体由蓝色逐渐变成浅绿色 Fe+CuSO4 Cu+FeSO4 解析解析 (1)氧化钙和水反应的化学方程式为CaO+H2O Ca(OH)2;氢氧化钙和硫酸铜反应生成氢氧化 铜沉淀和硫酸钙,蓝色沉淀的化学式是Cu(OH)2。(2)铁和硫酸铜反应生

24、成硫酸亚铁和铜,反应的现象是 铁制芽接刀表面有红色物质析出,溶液由蓝色变成浅绿色;反应的化学方程式是CuSO4+Fe Cu+FeSO4。 5.(2020重庆A,23,6分)学习复分解反应发生条件时,小红同学做了下表中的四个实验。 试管编号 试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液 加入稀硫酸 后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成 (1)根据以上实验,可以判断试管中发生了复分解反应。试管中反应的化学方程式为 。 (2)小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂,再加稀硫酸,从而能说明试管中也发生了反 应,这种试剂是 。 (3)为了

25、验证试管中是否发生复分解反应,小明同学进行了如下探究。 提出猜想猜想1:试管中没有发生复分解反应,溶液中有MgCl2,即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。 猜想2:试管中发生了复分解反应,溶液中无MgCl2。 老师提示S会对Cl-的检验有干扰,需要先除去,小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。 2- 4 O 设计方案 沉淀A的化学式是 。老师评价该方案时指出:设计思路正确,但试剂选择有误,你认为应该将所 选的试剂 改成 。 小明按照修改后的方案进行了实验,最后得出的结论是猜想1正确,则步骤、步骤中必然会观察到的 现象是 。 实验反思小明反思进行步骤时,加NaOH溶液采用了滴加的方式,

26、但没有立即观察到任何现象,你认 为其中的原因是 。 答案答案 (6分)(1)Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2+H2O(1分) (2)酚酞溶液(1分)(或其他合理答案) (3)BaSO4(1分) BaCl2 Ba(NO3)2(共1分) 均有白色沉淀(1分) 氢氧化钠先与溶液中的酸反应(1分) 解析解析 (2)H2SO4和NaOH反应生成Na2SO4和H2O,无明显现象,可向盛有NaOH溶液的试管中加酚酞溶液 作为指示剂,当红色溶液变为无色,说明氢氧化钠和硫酸发生了反应。(3)氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸 钡白色沉淀的同时还会生成稀盐酸,而且加入的过量氯化钡溶液也会引入氯离子,无法根据

27、步骤产生 的白色沉淀判断原溶液中存在氯离子,所以应将BaCl2改为Ba(NO3)2。小明修改方案后得出结论是猜想1 正确,Mg2+和Cl-同时存在溶液中,步骤中Cl-与Ag+结合生成AgCl白色沉淀,步骤中Mg2+与OH-结合生 成Mg(OH)2白色沉淀,则步骤、中必然会观察到的现象是产生白色沉淀。硝酸钡和稀硫酸反应生成 硫酸钡和硝酸,加入的氢氧化钠首先与硝酸反应,没有明显现象。 2- 4 O 2- 4 O 2- 4 O 易错警示易错警示 1.进行物质或离子的鉴别时,一定要注意试剂的正确选择。尤其是在鉴别Cl-、S时,由于 硫酸银是微溶物质,在含S的溶液中滴加硝酸银溶液也有可能产生白色沉淀,给

28、Cl-的检验带来干扰,因 此通常先除去S,再检验Cl-。 2.物质或离子的鉴别过程中,要注意所加试剂不能引入被鉴别的物质或离子。 考点二 化学肥料 1.(2020广东广州,9,2分)尿素是氮肥中最主要的一种,其化学式为CO(NH2)2。下列关于尿素的说法正确 的是 ( ) A.CO(NH2)2中含有的原子团是(NH2)2 B.C、O、N、H四种原子的个数比为1114 C.氮元素的质量分数为100% D.C、O、N、H四种元素的质量比为1216141 142 12161421 4 答案答案 C 1个CO(NH2)2中含有2个NH2原子团,故A错误;CO(NH2)2中,C、O、N、H的原子个数比为

29、1 124,质量比为121614214,故B、D错误。 2.(2017吉林,6,1分)下列有关农药和化肥的叙述中不正确的是 ( ) A.施用农药是重要的作物保护手段 B.为了减少污染应按规定合理施用农药 C.铵态氮肥不能与碱性物质混合施用 D.化肥能增产,所以可长期施用硫酸铵 答案答案 D 施用农药可以杀死害虫,保护农作物,故A正确;为了减少污染应按规定合理施用农药,故B正 确;铵态氮肥与碱性物质混合施用会降低肥效,故C正确;长期施用硫酸铵会使土壤酸化、板结,故D不正 确。 3.(2020新疆,12改编,5分)酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐 在水中的溶解性(

30、20 ),请回答下列问题。 阳离子阴离子 OH- N C Cl- K+ 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 溶 不 溶 Cu2+ 不 溶 溶 - 3 O 2- 3 O (1)上述阴、阳离子形成的不溶性碱的化学式为 ,形成的复合肥料的化学式为 。 (2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液 (填“能”或“不能”)反应,理由是 。 (3)下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 。 A.OH- H+ Ba2+ N B.OH- Ba2+ K+ Cl- C.C K+ Ba2+ Cl- D.C Cu2+ N K+ - 3 O 2- 3 O 2- 3 O - 3 O 答案答案 (1)Cu(OH)2 KNO3 (2)不能

31、 不符合复分解反应发生的条件(或既无沉淀,也无气体,又无水生成) (3)B 解析解析 (1)由题表可知,题述阴、阳离子形成的不溶性碱为氢氧化铜,其化学式为Cu(OH)2;形成的复合肥 料为硝酸钾,其化学式为KNO3。(2)KOH溶液和Ba(NO3)2溶液不能反应,理由是不能生成沉淀或气体或 水。(3)A项,氢氧根离子与氢离子能结合生成水,不能大量共存;B项,所给离子间不能结合生成气体或水 或沉淀,能大量共存;C项,碳酸根离子和钡离子能结合生成碳酸钡沉淀,不能大量共存;D项,碳酸根离子与 铜离子不能大量共存。 4.(2019江西,17,7分)某校组织学生开展了以“发现江西”为主题的研学实践系列活

32、动。 (1)“江南第一古村群”安义。济生堂楹联“参术功多皆道地,歧(岐)黄术妙竞回天”中“参术” 是中药材,从微观角度分析能闻到中药味的原因是 ;保存中药材常用生石灰防潮,其 原理是 (用化学方程式表示)。 (2)“世界稻作发源地”万年。“万年贡米”盛名远扬,大米中富含的营养素为 ;扶贫农技 员指导农民种植水稻科学施加尿素CO(NH2)2等肥料,尿素属于 (填“氮肥”“磷肥”“钾 肥”或“复合肥”)。 (3)“华夏第一硒泉”宜春。温汤温泉以“富硒”著称,硒具有防癌、抗癌作用,属于人体中 (填“常量元素”或“微量元素”);右图是硒原子结构示意图,图中x的数值是 。 答案答案 (7分)(1)分子在

33、不断地运动 CaO+H2O Ca(OH)2 (2)糖类 氮肥 (3)微量元素 34 解析解析 (1)从微观角度分析,闻到中药味是由于分子在不断地运动;生石灰能与水反应生成熟石灰,其化学 方程式为CaO+H2O Ca(OH)2,因此保存中药常用生石灰防潮。(2)尿素中含有的营养元素是氮元素, 因此属于氮肥。(3)硒在人体中含量小于0.01%,属于微量元素;由其原子结构示意图可知,硒原子的核外 电子数为34,因此x=34。 5.(2016山东烟台,16,6分)现在很多家庭自备干粉灭火器,其中一种灭火器是利用压缩的二氧化碳吹干粉 (干粉的主要成分是磷酸二氢铵)灭火。 (1)灭火器中的二氧化碳可利用空

34、气中含量最多的气体来代替,该气体是 。 (2)磷酸二氢铵(NH4H2PO4)受热分解时吸收大量的热,并能在可燃物表面形成一层玻璃状的覆盖层。其 灭火原理是 。 (3)报废灭火器中的NH4H2PO4可做化肥,但不能作为 (填字母序号)使用。 A.氮肥 B.磷肥 C.钾肥 D.复合肥 (4)铁质的灭火器罐体容易生锈。请你写出一种防止铁生锈的方法 。工业上常用稀盐酸除铁 锈(Fe2O3),该反应的化学方程式是 。 答案答案 (6分)(1)氮气 (2)降低了可燃物的温度;隔绝可燃物与氧气接触(答一条也可) (3)C (4)涂油漆(其他合理答案也可) Fe2O3+6HCl2FeCl3+3H2O 解析解析

35、 (1)空气中含量最多的气体是氮气; (2)磷酸二氢铵加热分解时吸收热量,降低了可燃物的温度,在可燃物表面生成一层玻璃状的覆盖物,隔绝 了氧气; (3)磷酸二氢铵中含有磷元素和氮元素,不含钾元素,所以不能用作钾肥; (4)防止铁生锈就是需要将铁与氧气、水隔绝,如喷漆等;铁锈的主要成分是氧化铁,稀盐酸和氧化铁反应 生成氯化铁和水,反应的化学方程式为6HCl+Fe2O3 2FeCl3+3H2O。 6.(2018湖北武汉,30,6分)实验室现有一瓶含少量水的碳酸氢铵样品,为测定其中碳酸氢铵的质量分数,某 化学兴趣小组利用下图所示装置进行实验(该装置气密性良好,装置B、C中所装药品均足量,碱石灰是 氧

36、化钙和氢氧化钠的混合物)。已知:碳酸氢铵受热易分解,反应的化学方程式为NH4HCO3 NH3+ H2O+CO2,NH3能被酸溶液吸收。 部分实验步骤如下: .打开弹簧夹,通入一段时间的氮气; .关闭弹簧夹,给碳酸氢铵样品加热; .当样品反应完全再停止加热,直到玻璃管冷却; .实验完毕,测得装置B、C中药品的质量分别增加了m1、m2。 请回答下列问题: (1)NH4HCO3属于 (选填“氮肥”“磷肥”“钾肥”或“复合肥”);装置B中盛放的液体是 。 (2)装置C中发生反应的化学方程式为 。 (3)步骤中,停止加热前应进行的操作是 。 (4)该样品中碳酸氢铵的质量分数的表达式为 (用含m1、m2的

37、代数式表示)。 答案答案 (1)氮肥 浓硫酸(浓H2SO4) (2)CO2+2NaOH Na2CO3+H2O (3)打开弹簧夹通氮气(或其他合理答案也可) (4)100%或% 2 12 79 44() m mm 2 12 1 975 11() m mm 解析解析 (1)NH4HCO3中只含有氮元素一种营养元素,属于氮肥;含少量水的碳酸氢铵受热分解生成氨气、 水蒸气和二氧化碳,装置C中盛放的氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应,其作用是吸收二氧化碳,所以装置 B的作用是吸收氨气和水,故装置B中盛放的液体为浓硫酸。(2)氢氧化钠溶液可以与二氧化碳反应,装置 C吸收二氧化碳的化学方程式为CO2+2NaOH

38、Na2CO3+H2O。(3)停止加热前要打开弹簧夹,通入氮 气,使氨气、水蒸气全部被浓硫酸吸收,使二氧化碳全部被氢氧化钠溶液吸收。(4)装置B的作用是吸收 氨气和水,增加的质量m1是氨气、生成的水和样品中含有的水的质量之和,装置C的作用是吸收二氧化 碳,装置C增加的质量m2是生成的二氧化碳的质量,所以碳酸氢铵样品的质量为(m1+m2);设样品中碳酸氢 铵的质量为x,则: NH4HCO3 NH3+H2O+CO2 79 44 x m2 7944=xm2 x= 2 79 44 m 所以样品中碳酸氢铵的质量分数为100%=100%。 12 x mm 2 12 79 44() m mm 疑难突破疑难突破

39、 本题的难点是装置B中盛放液体的选择。含少量水的碳酸氢铵受热分解生成氨气、水蒸气 和二氧化碳,根据装置C中存放的氢氧化钠溶液的作用是吸收二氧化碳,推知装置B的作用是吸收氨气和 水,根据氨气能被酸溶液吸收可知,装置B中盛放的液体应该是酸,并且能吸水,符合这两个要求的是浓硫 酸。 考点一 盐 复分解反应 1.(2020福建莆田质检,3)清波杂志卷十二:“信州铅山胆水自山下注,势若瀑布,用以浸铜古传一 人至水滨,遗匙钥,翌日得之,已成铜矣。”这里的“胆水”指的是( ) A.FeSO4溶液 B.ZnSO4溶液 C.CuSO4溶液 D.MgSO4溶液 答案答案 C 由钥匙浸在胆水中生成铜可知,“胆水”即

40、硫酸铜溶液,钥匙中的铁与硫酸铜反应生成硫酸 亚铁和铜。 2.(2019福建龙岩质检,8)某同学模拟春晚“魔壶”节目进行实验。演示时,将“魔壶”中的溶液依次倒 入分别盛有蒸馏水(滴有酚酞试液)、澄清石灰水、稀盐酸的三个烧杯中,依次得到红色的“鸡尾酒”、 白色的“牛奶”和有气泡的“雪碧”。由此可推知,魔壶中的溶液可能是( ) A.碳酸钠溶液 B.氯化钠溶液 C.稀硫酸 D.氢氧化钠溶液 答案答案 A 碳酸钠溶液显碱性,可以使滴有酚酞试液的蒸馏水变红,可跟石灰水反应产生白色沉淀,可跟 稀盐酸反应产生二氧化碳气体,故可知“魔壶”中的溶液可能是碳酸钠溶液。 3.(2018福建厦门质检,10)向一定质量A

41、gNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn,溶液质量与加入Zn的质量 变化趋势如下图所示,下列说法正确的是( ) A.a点溶液中溶质只有2种 B.c点溶液中溶质为Zn(NO3)2 C.若取bc段之间的溶液,滴加稀盐酸,有白色沉淀产生 D.取d点的固体,加入稀盐酸,无气泡产生 答案答案 B a点溶液中加入锌后,锌先与硝酸银发生置换反应,所以此时的溶液中溶质还有硝酸银和硝酸 铜,而且锌和硝酸银反应会产生硝酸锌,故有三种溶质,A错误;当继续向溶液中加入锌到b点时,锌与硝酸 银完全反应,此时锌开始与硝酸铜反应,当反应进行到c点时硝酸铜正好完全反应,所以c点溶液中的溶质 只有硝酸锌,B正确;若取bc

42、段之间的溶液滴加稀盐酸,溶液中不会有白色沉淀产生,因为b点硝酸银就已 经完全反应,硝酸铜和硝酸锌不会跟盐酸反应产生白色沉淀,C错误;c点时加入的锌与硝酸铜完全反应, 所以d点的固体中含有过量的锌,故加入稀盐酸会产生气泡,D错误。 4.(2019福建宁德质检,10)向大理石和稀盐酸制备CO2后的残留液中滴加Na2CO3溶液,测得溶液pH变化曲 线如图所示(已知CaCl2溶液呈中性)。下列说法错误的是( ) A.a点表示残留液中含有盐酸 B.ab段表示CaCO3沉淀的质量逐渐增加 C.bc段表示残留液中的CaCl2与滴入的Na2CO3溶液反应 D.de段溶液中含有的溶质是NaCl和Na2CO3 答

43、案答案 B a点溶液pH小于7,显酸性,故a点表示残留液中含有盐酸,A正确;ab段随着加入的碳酸钠溶液体 积增大,pH越来越大,说明碳酸钠和残留的盐酸反应,不是碳酸钙沉淀的质量增加,B错误;bc段pH等于7, 说明此时是残留液中的氯化钙和碳酸钠溶液反应,C正确;cd和de段溶液pH又增大,说明c点时氯化钙已经 反应完,再加入碳酸钠溶液,溶液显碱性,使溶液pH增大,故de段中含有的溶质是NaCl和Na2CO3,D正确。 5.(2018福建南平一检,14)现有五瓶失去标签的无色溶液,它们分别是稀盐酸、氢氧化钠溶液、氢氧化钙 溶液、氯化钠溶液和碳酸钠溶液。探究小组进行如下分析实验: (1)中的颜色是

44、 。 (2)“加金属X”产生“气泡”的化学方程式是 ,“金属X”不能是铜的原因是 。 (3)中观察到的现象是 。 (4)经研究分析,将第一步实验中的酚酞试液改为 ,就可直接鉴别出D、E。 (5)可以用B试剂来鉴别A与C,请写出操作方法、观察到的实验现象及结论: 。 答案答案 (1)红色 (2)Zn+2HClZnCl2+H2(或其他合理答案)(钾、钙、钠与盐酸反应不给分) 铜的金属活动性弱,不 能置换酸中的氢 (3)有气泡产生(或有气体产生) (4)紫色石蕊试液 (5)取待测的A、C各少许于试管中,分别滴加B,有白色沉淀产生的是氢氧化钙溶液,无明显现象的是氢氧 化钠溶液 解析解析 (1)酚酞试液

45、遇酸不变色,遇碱变红,D、E无色,分别是稀盐酸和氯化钠溶液中的一种,所以会变 红,A、B、C分别是氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液和碳酸钠溶液中的一种。 (2)稀盐酸能与金属活动性顺序中排在H前面的金属反应产生氢气,所以有气泡产生的D是稀盐酸,铜排 在H的后面,不会跟稀盐酸反应产生氢气,所以金属X不能是铜。 (3)往氢氧化钠、氢氧化钙和碳酸钠溶液中分别滴加稀盐酸,只有碳酸钠跟稀盐酸反应会有气泡产生,所 以中观察到有气泡产生。 (4)如果把第一步实验中的酚酞试液改为紫色石蕊试液,则会变红的是稀盐酸,不变色的是氯化钠溶液,所 以可以直接鉴别出D和E。 (5)B是碳酸钠溶液,碳酸钠跟氢氧化钙会发生复分解反

46、应产生白色的碳酸钙沉淀,所以可以用碳酸钠来 鉴别氢氧化钙和氢氧化钠。具体操作为:取待测的A、C各少许于试管中,分别滴加B,有白色沉淀产生的 是氢氧化钙溶液,没有明显现象的是氢氧化钠溶液。 6.(2020福建宁德质检,17)固体氯化钠和碳酸氢铵(NH4HCO3)溶于水会分别解离出Na+、Cl-和N、HC 。 探究一 溶液中物质的结晶 (1)取上述晶体B样品,洗涤,加入稀盐酸,有气泡生成,则晶体中一定有 (填离子符号)。 (2)请你根据下面四种盐的溶解度(g)确定晶体B中的阳离子是 (填离子符号)。 4 H - 3 O 盐 0 10 20 30 40 50 60 100 NaCl 35.7 35.

47、8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 39.8 NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0 NaHCO3 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4 NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.3 77.3 (说明:高于35 时,NH4HCO3溶液中NH4HCO3会分解。NaHCO3溶液中NaHCO3高于65 时也会分解:2 NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2) (3)写出上述实验得到晶体B的化学方程式: 。该反应属于 反应(填“化 合”“分解”“置换”或“复分解”)。 探究二 “侯氏制碱法”原理探究 化工专家侯德榜以食盐、氨气(NH3)和二氧化碳为原料制得NaHCO3,再加热分解制得纯碱。甲同学模 仿其原理设计实验方案:将二氧化碳通入含氨的NaCl饱和溶液中制备NaHCO3,实验装置如下图所示: 请回答下列问题: (4)氨气易溶于水,其溶液可与CO