2021年安徽中考化学复习练习课件：19专题十九　化学计算题.pptx

1、中考化学 （安徽专用） 第六部分 热点题型 专题十九 化学计算题 1.(2019安徽,16,6分)侯德榜是我国著名的化学家,发明了侯氏制碱法,其反应原理如下:NaCl+CO2+NH3+ H2ONaHCO3+NH4Cl,请计算: (1)氯化铵中氮元素的质量分数。 (2)生产8.4 t碳酸氢钠,理论上需要氯化钠的质量。 答案答案 (6分)解:(1)氯化铵中氮元素的质量分数:100%26.2% (2)设理论上需要氯化钠的质量为x。 NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3+NH4Cl 58.5 84 x 8.4 t = x=5.85 t 答:略。 14 53.5 58.5 848.4 t x 2

2、.(2018安徽,16,6分)尿素CO(NH2)2是一种常见的氮肥,工业上制备反应如下: CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O,请计算: (1)尿素中氮元素的质量分数。 (2)生产6 t尿素,理论上需要氨气的质量是多少? 答案答案 (6分)(1)尿素中氮元素的质量分数为100%46.7%。 (2)解:设理论上需要氨气的质量为x。 CO2+2NH3 CO(NH2)2+H2O 34 60 x 6 t = x=3.4 t 答:略。 28 60 34 x 60 6 t 解析解析 (1)根据尿素的化学式CO(NH2)2计算出氮元素的质量分数。(2)根据制备尿素的化学方程式,计算 出生产6 t尿素理

3、论上需要氨气的质量。 3.(2017安徽,16,6分)实验室加热氯酸钾(KClO3)和二氧化锰的混合物28.0 g制取氧气,完全反应后剩余固 体质量为18.4 g。请计算: (1)生成氧气的质量。 (2)原混合物中氯酸钾的质量。 答案答案 (6分)(1)生成氧气的质量为28.0 g-18.4 g=9.6 g。 (2)解:设原混合物中氯酸钾的质量为x。 2KClO3 2KCl+3O2 245 96 x 9.6 g = x=24.5 g 答:略。 245 969.6 g x 解析解析 (1)根据质量守恒定律可直接求出生成的氧气的质量。(2)根据化学方程式,利用生成的氧气的质 量计算出反应消耗氯酸钾

4、的质量,即混合物中氯酸钾的质量。 4.(2020四川南充,19,4分)“保宁醋”是“阆中三绝”之一,其中含有醋酸(CH3COOH)。 (1)醋酸中碳、氢元素的质量比为 (最简整数比)。 (2)90 g醋酸中碳元素的质量为 g。 答案答案 (1)61(2分) (2)36(2分) 解析解析 (1)醋酸中碳、氢元素的质量比为(122)(14)=244=61;(2)醋酸的相对分子质量为122+1 4+162=60,醋酸中碳元素的质量分数为100%=40%,90 g醋酸中碳元素的质量为90 g40%=36 g。 122 60 5.(2020贵州贵阳,36,3分)二氧化硫属于空气污染物,应处理后排放。 3

5、2 g硫与足量的氧气完全反应,生成 二氧化硫的质量是多少? 答案答案 (3分)解:设生成SO2的质量为x。 S+O2 SO2 32 64 32 g x = x=64 g 答:生成二氧化硫64 g。 32 64 32 g x 解析解析 先写出硫燃烧的化学方程式为S+O2 SO2,然后根据S的质量计算出生成SO2的质量。 解题关键解题关键 正确书写反应的化学方程式,掌握根据化学方程式计算的解题步骤和格式是正确解答本题 的关键。 6.(2020吉林,20,6分)北宋沈括编撰的梦溪笔谈中,记录了用CuSO4溶液熬制胆矾的铁釜,使用时间久 了也可以化作铜。 (1)由上述材料分析,Fe比Cu的金属活动性

6、(填“强”或“弱”)。 (2)如果向足量的CuSO4溶液中加入5.6 g Fe粉,充分反应后,理论上可以得到Cu的质量是多少? 答案答案 (1)强(1分) (2)解:设理论上可以得到Cu的质量为x。 Fe+CuSO4 FeSO4+Cu(2分) 56 64 5.6 g x(1分) =(或=)(1分) x=6.4 g(1分) 答:理论上可得到Cu的质量为6.4 g。 (说明:计算题中设错、单位错、未写答,这三项每错一处均扣1分。如果同时出现多个上述问题,也扣1 分。其他解法,合理均给分。) 56 5.6 g 64 x 56 64 5.6 g x 解析解析 (1)根据铁可以与硫酸铜溶液反应可判断铁与

7、铜金属活动性的强弱。(2)已知铁的质量,根据铁与 硫酸铜反应的化学方程式计算出理论上得到铜的质量。 7.(2020湖北武汉,32,6分)乙醇(C2H5OH)俗称酒精,可用作酒精灯、内燃机等的燃料。 (1)燃着的酒精灯用灯帽盖灭,是破坏了 这一燃烧条件。 (2)现有10.0 g质量分数为92.0%的酒精的水溶液,在充满足量氧气的密闭容器里充分燃烧后,冷却至室温, 求密闭容器内水的质量(结果精确到0.1 g)。 答案答案 (1)与氧气(空气)接触 (2)解:设酒精燃烧生成水的质量为x C2H5OH+3O2 2CO2+3H2O 46 54 10.0 g92.0% x = x=10.8 g 容器内水的

8、质量=10.0 g(1-92.0%)+10.8 g=11.6 g。 答:密闭容器内水的质量为11.6 g。 46 10.0 g92.0% 54 x 解析解析 (1)物质燃烧必须同时具备三个条件:物质是可燃物、与氧气(空气)接触、物质的温度达到其着 火点。燃着的酒精灯用灯帽盖灭是利用了隔绝氧气这一灭火原理,破坏了与氧气(空气)接触这一燃烧的 条件。(2)密闭容器内的水除了酒精燃烧生成的水,还有原溶液中的溶剂水,其质量为10.0 g(1-92.0%)= 0.8 g。 8.(2020辽宁葫芦岛,27,6分)称取5 g含杂质的氢氧化钙固体样品放入烧杯中,向烧杯中加入50 g溶质的质 量分数为7.3%的

9、稀盐酸(假设杂质不与稀盐酸反应),二者恰好完全反应。请计算:固体样品中氢氧化钙 的质量分数。 答案答案 (6分)解:设氢氧化钙的质量为x。 50 g7.3%=3.65 g(1分) Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2O(1分) 74 73 x 3.65 g(1分) =(1分) x=3.7 g(1分) 100%=74%(1分) 答:固体样品中氢氧化钙的质量分数为74%。 74 733.65 g x 3.7 g 5 g 解析解析 首先根据稀盐酸的质量和溶质的质量分数计算出HCl的质量,再根据氢氧化钙和盐酸反应的化学 方程式计算出固体样品中氢氧化钙的质量,最后求出固体样品中氢氧化钙的质量分数

10、。 考查内容考查内容 本题主要考查学生运用化学方程式进行计算和推断的能力,计算时要注意规范性和准确性。 9.(2020河北,36,5分)某小组用粗锌测定某稀硫酸中溶质的质量分数。取一定质量的稀硫酸于烧杯中,称 量稀硫酸和烧杯的总质量;然后,向其中分两次加入粗锌(杂质不参加反应),实验过程和数据如下图所 示。请计算: (1)生成氢气的总质量为 g。 (2)稀硫酸中溶质的质量分数。 答案答案 (1)0.2 (2)解:设稀硫酸中溶质的质量为x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2 98 2 x 0.2 g = x=9.8 g 稀硫酸中溶质的质量分数为100%=9.8% 答:稀硫酸中溶质的质量分数为9

11、.8%。 98 20.2 g x 98 0.2 g 2 9.8 g 205.6 g-105.6 g 解析解析 (1)生成氢气的总质量=205.6 g+8 g+2 g-215.4 g=0.2 g。 10.(2020天津,26,6分)为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取25 g该样品(杂质不参加反应也不溶 于水),加入盛有146 g稀盐酸的烧杯中,恰好完全反应,气体全部逸出,反应后烧杯内物质的总质量为 162.2 g。计算: (1)生成二氧化碳的质量; (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数; (3)反应后所得溶液中溶质的质量分数(结果精确至0.1%)。 答案答案 解:(1)二氧化碳的质量:25

12、g+146 g-162.2 g=8.8 g 设原样品中碳酸钙的质量为x,生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 111 44 x y 8.8 g = x=20 g = y=22.2 g (2)石灰石样品中碳酸钙的质量分数:100%=80% (3)反应后所得溶液质量:20 g+146 g-8.8 g=157.2 g 反应后所得溶液中溶质的质量分数:100%=14.1% 答:生成二氧化碳的质量为8.8 g;石灰石样品中碳酸钙的质量分数为80%;反应后所得溶液中溶质的质量分数 为14.1%。 100 448.8 g x 111 448.8 g y 20 g

13、25 g 22.2 g 157.2 g 解析解析 根据质量守恒定律,参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和,生成二 氧化碳的质量等于反应前物质总质量减去反应后物质的总质量。 解题思路解题思路 审题,分析已知和未知。生成二氧化碳的质量可以利用质量守恒定律求出。石灰石样品中 碳酸钙的质量分数是用碳酸钙质量除以石灰石的质量,需要求出碳酸钙质量;反应后所得溶液为氯化钙 溶液,其溶质的质量分数用氯化钙的质量除以溶液质量,需要求出氯化钙及氯化钙溶液的质量。氯化钙 溶液质量等于烧杯中物质的总质量减去固体杂质的质量。利用二氧化碳的质量根据化学方程式可求出 碳酸钙和生成的氯化钙的质量,再依次

14、求出石灰石中碳酸钙的质量分数和反应后溶液中溶质的质量分 数。 11.(2020重庆A,24,6分)过氧化氢溶液俗称双氧水,是一种常见消毒剂。实验员用以下方法制取了少量过 氧化氢溶液,在低温下,向56.4 g某浓度的稀硫酸中逐渐加入一定量的过氧化钡(BaO2),发生的化学反应为 BaO2+H2SO4 BaSO4+H2O2,当恰好完全反应时,生成23.3 g沉淀。计算: (1)加入BaO2的质量。 (2)反应后所得溶液中溶质质量分数。 (3)医用双氧水常为溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液,如果将(2)中所得溶液稀释到医用双氧水浓度, 计算需加入水的质量(结果精确到0.1 g)。 答案答案 (6分)

15、 (1)设参加反应的BaO2的质量为x,生成的H2O2的质量为y。 BaO2+H2SO4 BaSO4+H2O2 169 233 34 x 23.3 g y = x=16.9 g(2分) = y=3.4 g(1分) (2)溶质的质量分数为100%=6.8%(1分) (3)稀释后溶液的质量为3.4 g3%113.3 g(1分) 加入水的质量为113.3 g-(56.4 g+16.9 g-23.3 g)=63.3 g(1分) 答:(1)加入BaO2的质量为16.9 g。 (2)所得溶液溶质的质量分数为6.8%。 169 x 233 23.3 g 233 23.3 g 34 y 3.4 g 56.4

16、g16.9 g-23.3 g (3)需要加水的质量为63.3 g。 方法技巧方法技巧 1.求反应后所得溶液质量时可根据质量守恒定律,利用反应前所有进入溶液中的物质的质量 总和(包括参加反应的物质质量、未参加反应的溶剂质量、未参加反应但可溶于水的物质质量)减去反 应中生成的沉淀、气体质量求得。 2.稀释溶液的相关计算,通常用稀释前后溶质的质量不变作为等量关系。 12.(2019山西,30,6分)碱式碳酸铜是孔雀石的主要成分,俗称铜绿,化学式为Cu2(OH)2CO3,受热可分解生 成CuO、水和二氧化碳。 (1)碱式碳酸铜的相对分子质量是 。 (2)铜绿分解生成22 g的二氧化碳的同时,生成CuO

17、的质量是多少? 答案答案 (1)222(1分) (2)解:设生成CuO的质量为x。 Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2(2分) 160 44 x 22 g(1分) =(1分) x=80 g(1分) 答:生成22 g CO2的同时,生成CuO质量为80 g。 (注:化学式书写正确、方程式未配平扣1分;未写条件或条件错误扣1分;未标“”不扣分。相对分子 质量计算错误或因配平导致计算错误,但对应关系、比例关系均正确的扣1分。) 160 4422 g x 解析解析 (1)碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3,其相对分子质量为642+(16+1)2+12+163=222。(2)根 据

18、碱式碳酸铜分解的化学方程式计算生成22 g CO2的同时生成CuO的质量。 13.(2019陕西A,23,5分)化学兴趣小组为测定某铜锌合金中成分金属的含量,称取10 g样品放入烧杯中,向 其中加入100 g稀硫酸,恰好完全反应后,测得烧杯内所有物质的总质量为109.8 g。 请完成下列分析及计算: (1)反应中共生成气体 g。 (2)计算合金中铜的质量分数。 答案答案 (1)0.2(1分) (2)解:设合金中Zn的质量为x。 Zn+H2SO4 ZnSO4+H2(1分) 65 2 x 0.2 g(1分) = x=6.5 g(1分) 合金中铜的质量分数=100%=35%(1分) 答:合金中铜的质

19、量分数为35%。 65 20.2 g x 10 g-6.5 g 10 g 解析解析 (1)根据质量守恒定律,求出生成氢气的质量为10 g+100 g-109.8 g=0.2 g。(2)根据锌与硫酸反应 的化学方程式,计算出生成0.2 g氢气需要锌的质量,然后计算出铜的质量,进而求出合金中铜的质量分 数。 14.(2017云南,28,6分)用47.8 g氢氧化钠溶液充分吸收二氧化碳气体,得到50.0 g碳酸钠溶液,请计算: (温馨提示:CO2+2NaOH Na2CO3+H2O) (1)参加反应的二氧化碳气体的质量是 g。 (2)反应后溶液中溶质的质量分数是多少?(计算结果精确到0.1%) 答案答

20、案 (6分)(1)2.2(1分) (2)解:设反应后溶液中溶质的质量为x。(0.5分) CO2+2NaOH Na2CO3+H2O 44 106 2.2 g x(1分) =(1分) x=5.3 g(1分) 反应后溶液中溶质的质量分数为100%=10.6%(1分) 答:溶液中溶质的质量分数为10.6%。(0.5分) 44 2.2 g 106 x 5.3 g 50 g 解析解析 (1)根据质量守恒定律知,参加反应的二氧化碳气体的质量为50.0 g-47.8 g=2.2 g。(2)根据二氧化 碳的质量,通过化学方程式计算求出溶液中溶质Na2CO3的质量,然后依据溶质质量分数计算公式求解。 教师专用题组

21、 1.(2020云南昆明,28,6分)工业上制作电路的一种反应原理是Cu+2HCl+H2O2 CuCl2+2H2O。若反应 了6.4 g Cu,计算需要10%的H2O2溶液的质量。 答案答案 解:设需要10%的H2O2溶液的溶质质量为x。 Cu+2HCl+H2O2 CuCl2+2H2O 64 34 6.4 g x = x=3.4 g 需要10%的H2O2溶液的质量为3.4 g10%=34 g。 答:需要10%的H2O2溶液的质量为34 g。 64 34 6.4 g x 解析解析 根据化学方程式,利用铜的质量可直接计算出所需10%的过氧化氢溶液的溶质质量。 2.(2020湖北黄冈,33,3分)“

22、人工固氮”每年能生产11.9亿吨氨(NH3),反应原理为N2+3H2 2NH3, 根据化学方程式计算“人工固氮”每年固定氮气的质量是多少? 答案答案 (共3分) 解:设“人工固氮”每年固定氮气的质量是x, N2+3H2 2NH3(1分) 28 34 x 11.9亿吨 2834=x11.9亿吨(1分) x=9.8亿吨(1分) 答:“人工固氮”每年固定氮气的质量是9.8亿吨。 解析解析 有关化学方程式的计算题的解题关键在于找出相关物质,而相关物质就是化学方程式中关联已 知量和未知量的物质,找出相关物质后,通过化学方程式中相关物质之间的质量关系就可以列出比例式 来求解。这里要特别关注有关单位的换算和

23、书写。 3.(2020山西,30,6分)农业生产上常用一定溶质质量分数的氯化钠溶液进行选种。实验小组取该溶液 36 g,向其中滴加硝酸银溶液至不再产生沉淀为止,过滤、洗涤、干燥后,用电子秤称得沉淀质量为14.35g。 (1)配制选种所用氯化钠溶液的步骤:计算、称量、 、溶解。 (2)计算该氯化钠溶液中溶质的质量分数(写出计算过程)。 答案答案 (1)量取 (2)解:设该氯化钠溶液中溶质的质量为x NaCl+AgNO3 AgCl+NaNO3(1分) 58.5 143.5 x 14.35 g(1分) =(1分) x=5.85 g(1分) 该氯化钠溶液中溶质的质量分数为100%=16.25%(1分)

24、 答:该氯化钠溶液中溶质的质量分数为16.25%。 (注:化学式书写正确、方程式未配平扣1分;未写条件或条件错误扣1分;未标“”或“”不扣分。 相对分子质量计算错误或因配平导致计算错误,但对应关系、比例关系均正确的,扣1分。) 58.5 143.514.35 g x 5.85 g 36 g 解析解析 (1)配制题述氯化钠溶液的步骤有计算、称量、量取、溶解。(2)氯化钠与硝酸银反应生成氯化 银沉淀,根据化学方程式,由氯化银沉淀的质量求出氯化钠的质量,再根据氯化钠的质量和氯化钠溶液的 质量计算出氯化钠溶液中溶质的质量分数。 4.(2020四川南充,20,6分)某纯碱样品中含有少量的氯化钠,某化学兴

25、趣小组欲测定其中碳酸钠的质量分 数。他们称取6.0 g样品放入锥形瓶中,加入稀硫酸直到不再产生气体为止,反应中生成气体的质量与加 入稀硫酸的质量关系如图所示: 计算:(1)反应生成的二氧化碳的质量为 g。 (2)该纯碱样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程,计算结果精确到0.1%)。(反应的化学方程式为: Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2+H2O) 答案答案 (1)2.2(1分) (2)解:设该纯碱样品中碳酸钠的质量为x。(0.5分) Na2CO3+H2SO4 Na2SO4+CO2+H2O(1分) 106 44 x 2.2 g(1分) = x=5.3 g(1分) 样品中碳酸钠的质量

26、分数=100%88.3%(1分) 答:该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为88.3%。(0.5分) 106 x 44 2.2 g 5.3 g 6.0 g 5.(2020内蒙古包头,11,7分)取MgCl2、KCl两种固体的混合物19 g,向其中加入160.8 g水,完全溶解后,再 滴加KOH溶液,当恰好完全反应时,过滤得沉淀质量为5.8 g,所得滤液中溶质的质量分数为10%。计算: (1)混合物中MgCl2的质量。 (2)加入KOH溶液的溶质质量分数。 答案答案 解:设氯化镁的质量为x,氢氧化钾的质量为y,生成的氯化钾的质量为z。 MgCl2+2KOH Mg(OH)2+2KCl(1分) 95 112

27、 58 149 x y 5.8 g z (2分) 设反应消耗的氢氧化钾溶液质量为m 100%=10%(2分) m=70 g(1分) 95 9.5 g 585.8 g 112 11.2 g 585.8 g 149 14.9 g 585.8 g x x y y z z 14.9 g(19 g-9.5 g) 19 g160.8 g-5.8 gm 或 KOH溶液的溶质质量分数为100%=16%(1分) 答:(略) (其他解法合理均给分) 14.9 g(19 g-9.5 g) KCl244 ? (2) 10% KOH244 g5.8 g-19 g-160.8 g70 g? (1) g 溶液质量为分 溶液

28、质量为分 11.2 g 70 g 解析解析 首先利用化学方程式2KOH+MgCl2 Mg(OH)2+2KCl计算出参加反应的氢氧化钾、氯化镁 和生成的氯化钾的质量;然后利用反应后滤液(即氯化钾溶液)的溶质质量分数为10%,计算出消耗的氢 氧化钾溶液的质量为70 g(滤液中氯化钾的质量=混合物中氯化钾的质量+生成氯化钾的质量);最后利用 溶质质量分数的计算公式即可算出氢氧化钾溶液的溶质质量分数。 方法点拨方法点拨 本题第(2)问要计算加入氢氧化钾溶液的溶质质量分数,需要知道氢氧化钾的质量和氢氧化 钾溶液的质量;前者利用化学方程式可以直接计算得出,后者需要利用所得氯化钾溶液的溶质质量分数 为10%

29、进行计算。 6.(2020内蒙古呼和浩特,17,4分)硝酸是一种重要的酸,可用于生产化肥、染料和炸药。工业上利用氮的 氧化物、氧气与水反应制备硝酸。 (1)某常见氮的氧化物中N、O两种元素的质量比为716,则该化合物的化学式为 。 (2)将该氮的氧化物23.0 g与足量的氧气缓慢通入一定量水中(NOx+O2+H2O HNO3),得到60.0 g硝酸 溶液,溶液的溶质质量分数为多少?(写出计算过程) 答案答案 (1)NO2(1分) (2)解:设反应生成HNO3的质量为x 4NO2+O2+2H2O 4HNO3(1分) 184 252 23.0 g x = x=31.5 g(1分) 溶质的质量分数=

30、100%=52.5%(1分) 答:HNO3溶液的溶质质量分数为52.5%。 (注:如果按照N元素守恒计算也给分) 184 252 23.0 g x 31.5 g 60.0 g 解析解析 (1)设该化合物的化学式为NxOy,则14x16y=716,xy=12,故该化合物的化学式为NO2。 (2)已知氮的氧化物为NO2,NO2为23.0 g,则根据化学方程式可求出生成的硝酸的质量,然后再根据硝酸溶 液的质量,即可求出硝酸溶液的溶质质量分数。 7.(2020广西北部湾经济区,30,6分)常温下,向盛有100.0 g KOH溶液的烧杯中逐滴加入120.0 g质量分数 为7.3%的稀盐酸,用pH计(精确

31、测定溶液pH的仪器)测定反应过程中溶液的pH,所得数据如下: 加入稀盐酸的质 量/g 60.0 80.0 100.0 120.0 烧杯中溶液的pH 13.7 13.3 7.0 0.7 (1)恰好完全反应时,消耗稀盐酸的质量为 g。 (2)求该KOH溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。 答案答案 (1)100.0(1分) (2)解:恰好完全反应时,消耗的稀盐酸中溶质的质量=100.0 g7.3%=7.3 g(1分) 设反应消耗KOH的质量为x KOH+HCl KCl+H2O(1分) 56 36.5 x 7.3 g = x=11.2 g(1分) 该KOH溶液中溶质的质量分数为: 100%=

32、11.2%(2分) 答:该KOH溶液中溶质的质量分数为11.2%。 (用其他方法进行解答,合理即可) 56 36.57.3 g x 11.2 g 100.0 g 解析解析 (1)根据表格分析,当烧杯中溶液的pH为7.0时,烧杯中KOH与稀盐酸恰好完全反应,此时加入的稀 盐酸的质量为100.0 g。(2)求KOH溶液中溶质的质量分数,先根据(1)中恰好完全反应时消耗稀盐酸的质 量为100.0 g,结合稀盐酸的质量分数为7.3%,求出恰好完全反应时参与反应的HCl的质量为100.0 g7.3% =7.3 g。根据化学方程式计算出恰好完全反应时参与该中和反应的KOH的质量为11.2 g,最后计算出溶

33、 质的质量分数。 8.(2019新疆,17,4分)将8.0 g三氧化二铁加入到100.0 g的稀硫酸溶液中,恰好完全反应。化学反应方程式 为Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O。试计算: (1)硫酸的相对分子质量是 ; (2)稀硫酸的溶质质量分数(计算结果精确到0.1%)。 答案答案 (4分)(1)98(1分) (2)解:设硫酸的质量为x。 Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O 160 398 8 g x =(1分) x=14.7 g(1分) 稀硫酸的溶质质量分数=100%14.7%(1分) 答:稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。 160 294 8 g x 1

34、4.7 g 100 g 解析解析 (1)根据硫酸的化学式,计算出其相对分子质量。(2)根据反应的化学方程式,计算出与8 g三氧化 二铁反应所需硫酸的质量,然后计算出稀硫酸的溶质质量分数。 9.(2019黑龙江齐齐哈尔,30,9分)向10 g大理石样品(杂质不溶于水,也不与盐酸反应)分两次加入一定溶 质质量分数的稀盐酸,充分反应后烧杯内物质总质量变化如图所示。 请计算: (1)该大理石样品中碳酸钙的质量分数是 ; (2)计算所用稀盐酸的溶质质量分数。 答案答案 (1)75% (2)方法一:10 g+50 g-57.8 g=2.2 g(1分) 解:设稀盐酸中溶质质量为x。 CaCO3+2HCl C

35、aCl2+H2O+CO2(2分) 73 44 x 2.2 g(1分) =(1分) x=3.65 g(1分) 稀盐酸的溶质质量分数为:100%=7.3%(2分) 答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 方法二: 10 g+50 g+50 g-106.7 g=3.3 g(1分) 解:设稀盐酸中溶质质量为x。 73 442.2 g x 3.65 g 50 g CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2(2分) 73 44 x 3.3 g(1分) =(1分) x=5.475 g(1分) 稀盐酸的溶质质量分数为: 100%=7.3%(2分) 答:稀盐酸的溶质质量分数为7.3% 评分说明:求稀盐酸溶质质

36、量分数时,列式错,扣2分;列式对,得数错,扣1分;设、答不单独给分,漏写或错 写(计算错误除外)扣1分,但上述几项最多扣1分。 化学方程式评分说明:书写正确给2分。化学式正确给1分,配平、反应条件、气体生成符号、沉淀生成 符号都正确给1分;化学式错误扣2分,配平、反应条件、气体生成符号、沉淀生成符号有错误扣1分,不 累计扣分。 73 443.3 g x 5.475 g 50 g50 g 1/2 解析解析 (1)反应生成CO2的质量为10 g+50 g+50 g-106.7 g=3.3 g,设该大理石样品中CaCO3的质量为y, CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 y

37、 3.3 g =,y=7.5 g,则该大理石样品中碳酸钙的质量分数是100%=75%。 100 443.3 g y 7.5 g 10 g 10.(2019甘肃兰州A,36,6分)某学习小组在实验室中用加热氯酸钾和二氧化锰混合物的方法制取氧气,反 应过程中固体质量的变化如图所示。请计算: (1)反应结束后生成氧气的质量为 g。(结果精确到0.1 g) (2)冷却至室温,将剩余的固体溶解在85.1 g水中,充分溶解后过滤,计算所得不饱和溶液中溶质的质量分 数。(结果精确到0.1%) 答案答案 (1)9.6 (2)解:设生成氯化钾的质量为x。 2KClO3 2KCl+3O2 149 96 x 9.6

38、 g = 解得x=14.9 g 所得不饱和氯化钾溶液质量=14.9 g+85.1 g=100 g 氯化钾溶液的溶质质量分数=100%=14.9% 答:所得不饱和溶液中溶质的质量分数为14.9%。 149 x 96 9.6 g 14.9 g 100 g 解析解析 (1)固体减少的质量就是产生氧气的质量,即27 g-17.4 g=9.6 g。(2)通过化学方程式可以计算出反 应中生成氯化钾的质量为14.9 g,而剩余的固体是氯化钾和二氧化锰的混合物,二氧化锰难溶于水,所以 将14.9 g氯化钾溶于85.1 g水中,得到100 g氯化钾溶液,故氯化钾溶液的溶质质量分数=100%=14.9%。 14.

39、9 g 100 g 解题关键解题关键 首先要会读坐标图,从图中找到相关数据,再通过分析数据找出已知量。通过质量守恒定律 可知,本题固体质量减少的原因是产生的氧气逸出,因此固体减少的质量就是产生氧气的质量。 易错警示易错警示 对于第(2)题中“将剩余的固体溶解在85.1 g水中,充分溶解后过滤”这一句话的分析要特别 细致,这里隐藏着一个关键信息,过滤说明涉及固体和液体的分离,如果没有关注到这一点很可能就会在 计算时代错数据。对加热氯酸钾和二氧化锰混合物的剩余固体的分析也很关键,如果忽略了剩余固体 中除了有生成的氯化钾外,还有催化剂二氧化锰,也会造成数据选择错误。 11.(2019河北,36,5分

40、)为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数,取150 g CuSO4溶液,平均分为三份,每一份 样品均按下图所示进行实验,实验数据见下表。请计算: 实验1 实验2 实验3 样品质量/g 50 50 50 NaOH溶液质量/g 20 40 60 m/g 42.45 44.9 44.9 (1)50 g CuSO4溶液完全反应时,所得沉淀的质量为 g。 (2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。 答案答案 (1)4.9 (2)解:设50 g CuSO4溶液中溶质的质量为x。 CuSO4+2NaOH Cu(OH)2+Na2SO4 160 98 x 4.9 g = x=8 g CuSO4溶液中溶质的质量分数为100%=16% 答:CuSO4溶液中溶质的质量分数为16%。 160 984.9 g x 1604.9 g 98 8 g 50 g