河北省唐山市2021届高三上学期第一次摸底考试 化学 Word版含答案.doc

1、 1 唐山市 20202021 学年度高三年级摸底考试 化学 考试说明： 1.考试时间 90 分钟，满分 100 分。 2.将 1 卷、II 卷答案按要求填涂在答题卡上，在试卷上作答无效。 3.可能用到的相对原子质量：H1，B11，C12，N14，O16，Na23，Cl35.5， Fe56，Cu64 I 卷(40 分) 一、选择题：本题共 10 小题，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列物质属于纯净物的是 A.漂白粉 B.甘油 C.石油 D.天然气 2.下列有关化学用语表示正确的是 A.S 原子结构示意图： B.HClO 的电子式： C.乙醇的结构简式：CH3CH2OH D

2、.中子数为 10 的氟原子：10 9F 3.室温下，下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A.Fe3 、Na、ClO、SCN B.OH、K、Br、SiO 3 2 C.Ba2 、Al3、NO 3 、HCO 3 D.I、Mg2、NH 4 、MnO 4 4.下列实验操作不能达到实验目的的是 A.用装置甲从碘水中萃取碘 B.用装置乙验证 SO2的还原性 C.用装置丙检验溶液中是否有 Na D.用装置丁将 FeCl 3溶液蒸干制备 FeCl3 5.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述不正确的是 2 A.某温度和压强下，48 g O2和 O3的混合气体中含有的氧原子总数为 3NA B.在合成氨反应中，

3、当有 2.24 L 氨气(标准状况下)生成时，转移的电子数为 0.3NA C.1 L 1 mol L 1 Na 2CO3水溶液中含有的氧原子数为 3NA D.4.6 g 乙醇中含有 OH 键数目为 0.1NA 6.短周期元素 X、Y、Z、W、M 的原子序数依次增大且不含稀有气体元素，X 元素原子核内 只含 1 个质子且与 W 同主族，Y 的最外层电子数是次外层电子数 2 倍，Z、M 同主族且能形 成两种常见的化合物。则下列说法中不正确的是 A.Y 单质的氧化性小于 Z 单质 B.元素简单离子的半径大小为 MZWX C.Y2X4与 X2M 均能使溴水褪色，且褪色原理相同 D.X、Z、W 形成的化

4、合物中既含离子键又含共价键 7.多彩水泥的添加剂是 CoCl26H2O。工业上是以含钴废料(含少量 Fe、Al 等杂质)制取 CoCl26H2O 的一种新工艺流程如下图： 下列说法错误是 A.含钴废料在加入盐酸过程中金属钴发生的离子方程式为：2Co6H 2Co33H 2 B.溶液 1 中加入 NaClO3的目的是将 Fe2 氧化至 Fe3 C.操作 I 为过滤 D.操作 II 为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 8.文献指出，苯与液溴在加入铁粉发生反应的反应历程如下：2Fe3Br22FeBr3，FeBr3 Br2FeBr4 Br， 。关于该 反应下列说法不正确的是 A.该反应起催化作用的是 FeBr3

5、 B.有水存在时，液溴与苯依然可以发生反应得到溴苯 C.苯与溴发生有机反应的类型为取代反应 3 D.产物溴苯中会含有一定量的溴，可加入氢氧化钠溶液，再通过分液的方法除去溴苯中的溴 9.下列过程对应的离子方程式书写正确的是 A.用醋酸除去水壶中的水垢：CaCO32H Ca2CO 2H2O B.稀硫酸中加入氢氧化钡溶液：H OHH 2O C.NaHCO3溶液中加入少量澄清石灰水：Ca2 HCO 3 OHCaCO 3H2O D.足量纯碱溶液中，加入数滴稀盐酸：CO32 HHCO 3 10.在给定条件下，下列选项所示物质间不满足每一步转化均能实现的是 A.N2(g) 2 Og 放电 NO(g) NaO

6、H aq NaNO2(aq) B.SiO2(s) NaOH aq Na2SiO3(aq) 2 COg H2SiO3(s) C.Al(s) NaOH aq NaAlO2(aq) 2 COg Al(OH)3(s) D.Fe2O3(s) Al s 高温 Fe(s) 3 HNOaq 稀 Fe(NO3)3(aq) 二、不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计 20 分。每小题只有一个或两个 选 项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选 项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11.一种天然化合

7、物 X 的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法中不 正确的是 A.化合物 X 的分子式为 C19H18O7 B.每个 X 分子中含有 1 个手性碳原子 C.化合物 X 能发生加成、取代、消去、氧化反应 D.1 mol 化合物 X 最多能与 4 mol NaOH 发生反应 12.对下列选项中的操作和现象，其解释与结论不正确的是 4 13.已知常温下，向 20 mL 0.1 mol L 1 的 HA 溶液中，滴入 0.1 mol L1 的 NaOH 溶液，所得 滴定曲线如下图所示，下列说法不正确的是 A.若 A 点的 pH3，则 HA 为一元弱酸，其电离平衡常数的数量级为 10 5 B.B 点

8、各微粒物质的量浓度的关系是：2c(H )c(A)2c(OH)c(HA) C.C 点存在关系式：c(A )c(Na) D.若 D 点的 pH8.4，则水电离出的 c(H )108.4 mol L1 14.关于下列工业生产过程，说法正确的是 A.工业上电解冶炼铝，由于 Al2O3熔点高，可用 AlCl3代替 B.氯碱工业中，选用阳离子交换膜，除了平衡电荷的作用外还可隔绝气体产物避免出现危险 C.侯氏制碱法中，在沉淀池中反生反应时，应向饱和食盐水中先通氨气后通二氧化碳 D.接触法制硫酸过程中，在吸收塔内用水来吸收 SO3 15.Zulema Borjas 等设计的一种微生物脱盐池的装置如图所示，下列

9、说法正确的是 5 A.该装置可以在高温下工作 B.X、Y 依次为阳离子、阴离子选择性交换膜 C.该装置工作时，电能转化为化学能 D.负极反应为 CH3COO 2H 2O8e 2CO 27H II 卷(共 60 分) 三、必答题(48 分) 16.(12 分)硼氢化钠(NaBH4，硼为3 价)在有机化学和无机化学领域有着广泛的应用。利用 硼精矿(主要成分为 B2O3，含有少量 Al2O3、SiO2、FeCl3等)制取 NaBH4的流程如下： 已知：偏硼酸钠(NaBO2)易溶于水，不溶于醇，在碱性条件下稳定存在。 回答下列问题： (1)加快硼精矿溶解的措施有 (答出一条即可)。 (2)操作 2 是

10、将滤液蒸发、结晶、过滤、洗涤，其中洗涤选用的试剂是 。 (3)MgH2与 NaBO2在一定条件下发生反应 1，理论上 MgH2与 NaBO2的物质的量之比 为 。反应 1 得到的副产物的用途为 (答出一种用途即可)。 (4)某研究小组将 NaBO2、SiO2和 Na 的固体混合物与氢气在 500和 4105Pa 条件下制备 NaBH4，同时生成硅酸钠。该反应的化学方程式为 。 (5)通过以下实验测定硼氢化钠样品的纯度。 准确称取干燥硼氢化钠样品 0.50 g，用 NaOH 溶液溶解后配制成 100 mL 溶液； 取 10.00 mL 样品液于锥形瓶中， 加入 25.00 mL 0.10 mol

11、 L 1 KIO 3溶液， 然后加入适量 KI， 6 滴入几滴淀粉溶液，无明显现象(3NaBH44KIO33NaBO24KI6H2O)； 加入足量稀硫酸酸化，溶液成深蓝色(KIO35KI3H2SO43K2SO43I23H2O)； 用 0.50 mol L 1 Na 2S2O3标准液滴定，至终点时，消耗该标准液 12.00 mL(I22Na2S2O3 2NaINa2S4O6) 则样品中 NaBH4质量分数为 。 17.(12 分)合成氨是人工固氮比较成熟的技术，在工业上有重要的用途。 (1)已知化学键的键能如下表，则 N2(g)3H2(g)2NH3(g) H 。 (2)恒温条件下，在体积固定的容

12、器中发生合成氨的反应，下列叙述表明反应已达平衡状态的 是 。 体系压强保持不变 c(N2)：c(H2)：c(NH3)1：3：2 每消耗 1 mol N2，有 6 mol NH 键发生断裂 混合气体的密度保持不变 混合气体的平均摩尔质量保持不变 v正(NH3)0 (3)合成氨反应的平衡常数与温度的对应关系如下表： 试解释平衡常数随温度的升高而减小的原因 。工业上合成 氨一般以 铁触媒为催化剂，400500条件下反应，选取该反应温度而非室温或更高温 度的原因是 。 (4)在恒温条件下实验室模拟合成氨反应，甲、乙两容器充入相同量的 N2与 H2后体积相同， 甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，则

13、反应到达平衡状态时，转化率甲乙(填“” 、 “”或“”)。反应达平衡后向甲容器中再充入一定量的 NH3，则甲容器中 H2的转化率 (填“增大” 、 “减小”或“不变”)。 (5)肼(N2H4)又称联氨可看成是氨气中的氢原子被氨基取代后的产物， 常用作火箭的液体燃料。 肼燃料电池的原理如下图所示，则负极发生的电极反应式为 。 7 18.(12 分)ClO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。某兴趣小组通过 下图所示装置(夹持装置略)对其进行制备、收集、吸收并制取 NaClO2。 (1)仪器的 B 名称是 。 (2)打开 B 的活塞，A 中有 ClO2生成，若制备 1 mol C

14、lO2，理论上消耗的硫酸的物质的量 为 ；D 中吸收 ClO2后生成 NaClO2，写出 D 中所发生反应的离子方程 式： 。 (3)E 中溶液出现黄色能否说明 ClO2未被 H2O2和 NaOH 的混合溶液充分吸收，判断并说明理 由： 。 (4)已知： 当 pH2.0 时， ClO2 能被 I还原。 E 装置吸收逸出的少量 ClO 2气体后所得溶液(pH 为 5.56.5)中存在少量 ClO2 。请补充完整检验 E 装置溶液中存在少量 ClO 2 的实验方案： 取一定体积 E 装置中的溶液于分液漏斗中， ，则溶液中存在 ClO2 。(实验中须使 用的试剂有：CCl4、稀硫酸、淀粉溶液) (5

15、)“有效氯含量可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能 力相当于多少克 Cl2的氧化能力。NaClO2的有效氯含量为 g。(计算结果保留两位 小数) 19.(12 分)ZrO2是重要的耐高温材料， 可用作陶瓷遮光剂和良好的催化剂。 天然锆英石(ZrSiO4) 含有铁、铝、铜等金属元素的氧化物杂质，工业以锆英石为原料制备 ZrO2的工艺流程如下： 8 已知： 锆英石能与烧碱高温反应生成可溶于水的 Na2ZrO3，Na2ZrO3与酸反应生成 ZrO2 。 部分离子在实验条件下开始沉淀和完全沉淀时的 pH 如下表： (1)ZrSiO4中 Zr 的化合价为 。滤渣 2 的主要成

16、分为 。 (2)“碱熔”过程中 ZrSiO4发生反应的化学方程式 。 (3)本流程使用 NaCN 除铜，若盐酸溶解后溶液中 c(Cu2 )0.01 mol L1，当溶液中 Cu2开始 沉淀时，c(CN ) 。(已知 K spCu(CN)2410 10) (4)向除 Cu 后所得滤液中加氨水调 pHb，发生的离子方程式为 。 (5)过滤时需要用到的玻璃仪器 。 (6)由氢氧化锆制备高纯二氧化锆的方法是 。 四.选考题(12 分)请考生从 20、21 题任选一题作答。如果多做，则按 20 题计分。 20.(12 分)硼族元素及其化合物应用广泛。回答下列问题： (1)基态 B 原子的价电子排布式为

17、，B 原子核外电子有 个不同的能级。 (2)硼、铝同主族，晶体硼的熔点为 2300，金属铝的熔点为 660.3，试解释其原 因： 。 (3)氨硼烷(NH3BH3)是一种高性能新型储氢材料，其中硼原子的杂化方式为 。 三种元素的电负性由小到大顺序为 ，写出一种与氨硼烷互为等电子体的分 子 (填化学式)。 (4)氮化硼(BN)晶体是一种特殊的耐磨和切削材料，其晶胞结构与金刚石相似，如下图所示。 氮化硼晶体中六个面心的氮原子构成的几何形状为 。 9 已知立方氮化硼晶体中晶胞密度为 d gcm 3，阿伏加德罗常数值为 N A，则该晶体中距离 最近的 B 原子与 N 原子之间的球心距离表达式为 nm。

18、21.(12 分)具有 3 个环状结构的有机物(C12H14O3)是有机合成中重要的中间体，以 1，3丁二 烯为原料合成该有机物的方法如下： (1)B 的名称为 ，E 中的官能团名称为 ，GH 的反应类型为 。 (2)已知四元环状结构是不稳定的，请用“*”标注出化合物 I 中的手性碳原子 。 (3)写出 HI 的化学方程式 。 (4)含有六元环状结构且含有相同官能团的 F 的同分异构体有 种(不考虑立体异构)。 (5)请参考题中合成路线， 设计由苯甲醛及和必要的无机试剂合成的路 线。 唐山市 20202021 学年度高三年级摸底考试 化学试卷参考答案 10 一单选题（20 分，每题 2 分）

19、1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 B C B D C C A B D A 二不定项选择题（20 分，每题 4 分，每小题只有一个或两个 选项符合题意。若正确答案只 包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。） 11 12 13 14 15 C AB BD BC D 三必答题（48 分） 16.（12分） （1）矿石粉碎，加热，适当提高NaOH溶液浓度，搅拌等。（2分） （2）醇（合理即可）（2分） （3）2：1（2分） 耐火材料（2分） （4）（2 分） （5）85.5%（2

20、分） 17.（12 分） （1）-92.4 kJ mol1 （2 分） （2） （2 分，漏选 1 个给 1 分，漏选 2 个不给分） （3）反应放热，升温后平衡逆向移动，K 减小 （2 分） 催化剂活性最强（2 分） （4） （1 分） 增大 （1 分） （5）N2H44e+4OH =N2+4H2O （2 分） 18.（12分） （1）分液漏斗（2分） （2）0.5 mol（2分） 2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+O2+2H2O（2分） （3）不能，因为D装置中有氧气产生，氧气也可能将I氧化为I2（2分） （4）用CCl4多次萃取、分液，直至溶液中滴加淀粉溶液不显蓝色。向溶液中滴加

21、稀硫酸至 溶液的pH2，滴加淀粉溶液，溶液变蓝（2分） （5）1.57（2分） 19.（12分） （1）+4 （1 分） Al(OH)3和 Fe(OH)3 （1 分） （2）ZrSiO4+4NaOH 高温 Na2ZrO3 + Na2SiO3 + 2H2O（2 分） （3）2 104 mol L1（2 分） 11 （4）ZrO2+ +2NH3H2O+ H2O = Zr(OH)4+2NH4+（2 分） （5）漏斗、烧杯、玻璃棒（2 分） （6）高温焙烧（2 分） 四选考题（12 分） 20.（12 分） （1）2s22p1（1 分） 3（2 分） （2）铝为金属晶体，金属键不强，熔点不高；晶体硼为原子晶体，硼原子间通过共价键结 合，作用力较强，因此其熔点高于铝。 （2 分） （3）sp3（1 分） BHN （1 分） C2H6 （1 分） （4）正八面体 （2 分） 7 3 A 10 254 4 3 dN （2 分） 21.（12 分） （1）环己烯（1 分） 羟基（1 分） 消去反应（1 分） （2） O O O * * * （2 分，找出 2 个手性碳原子给 1 分） （3） O O O + O OO （2 分） （4）18（2 分） （5） CH2Br Mg 干醚 CH2MgBr CHO H+ CH2CH OH 浓硫酸 CHCH（3 分）