2020年普通高中学业水平等级性考试（化学）试卷.pdf

1、化学 第 1 页（共 9 页） 机密本科目考试启用前 北京市 2020 年普通高中学业水平等级性考试 化 学 本试卷共 9 页，100 分。考试时长 90 分钟。考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作 答无效。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 第一部分 本部分共 14 题，每题 3 分，共 42 分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求 的一项。 1近年来，我国航空航天事业成果显著。下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A “天宫二号”航天器使用的质量轻强度高的材料钛合金 B “北斗三号”导航卫星使用的太阳能电池材料砷化镓

2、 C “长征五号”运载火箭使用的高效燃料液氢 D “C919”飞机机身使用的复合材料碳纤维和环氧树脂 2下列物质的应用中，利用了氧化还原反应的是 A用石灰乳脱除烟气中的 SO2 B用明矾KAl(SO4)212H2O处理污水 C用盐酸去除铁锈（主要成分 Fe2O3xH2O） D用 84 消毒液（有效成分 NaClO）杀灭细菌 3水与下列物质反应时，水表现出氧化性的是 ANa BCl2 CNO2 DNa2O 4已知：33As（砷）与 P 为同族元素。下列说法不正确 的是 AAs 原子核外最外层有 5 个电子 BAsH3的电子式是 C热稳定性：AsH3PH3 D非金属性：AsCl 化学 第 2 页（

3、共 9 页） 5下列说法正确的是 A同温同压下，O2和 CO2的密度相同 B质量相同的 H2O 和 D2O（重水）所含的原子数相同 C物质的量相同的 CH3CH2OH 和 CH3OCH3所含共价键数相同 D室温下，pH 相同的盐酸和硫酸中，溶质的物质的量浓度相同 6下列方程式与所给事实不 相符 的是 A用碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s) + CO2- 3 CaCO3(s) + SO2- 4 B湿润的淀粉碘化钾试纸遇氯气变蓝：3Cl2 + I - + 3H 2O = 6Cl - + IO- 3+ 6H + C铝粉和氧化铁组成的铝热剂用于焊接钢轨：2Al + Fe2O3 Al2O3 + 2

4、Fe D淡黄色的过氧化钠敞口放置变成白色：2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2、 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 7用下列仪器或装置（图中夹持略）进行相应实验，不 能 达到实验目的的是 配制一定物质的量 浓度的氯化钠溶液 检验浓硫酸与铜反应产生 的二氧化硫 检验溴乙烷消去产物中 的乙烯 分离酒精和水 A B C D 8淀粉在人体内的变化过程如下： 下列说法不正确 的是 Anm B麦芽糖属于二糖 C的反应是水解反应 D的反应为人体提供能量 化学 第 3 页（共 9 页） 9硫酸盐（含 SO 2- 4 、HSO - 4）气溶胶是 PM2.5的成分之一。近期

5、科研人员提出了雾霾微颗粒 中硫酸盐生成的转化机理，其主要过程示意图如下： 下列说法不正确 的是 A该过程有 H2O 参与 BNO2是生成硫酸盐的氧化剂 C硫酸盐气溶胶呈酸性 D该过程没有生成硫氧键 10 一定温度下， 反应I2(g) + H2(g) 2HI(g)在密闭容器中达到平衡时， 测得c(I2) = 0.11 1 mmol L、 c(H2) = 0.11 1 mmol L、c(HI) = 0.78 1 mmol L。相同温度下，按下列 4 组初始浓度进行实 验，反应逆向进行的是 A B C D c(I2) / 1 mmol L 1.00 0.22 0.44 0.11 c(H2) / 1

6、mmol L 1.00 0.22 0.44 0.44 c(HI) / 1 mmol L 1.00 1.56 4.00 1.56 （注：1 1 mmol L= 3 10 1 mol L） 11室温下，对于 1 L 0.1 1 mol L醋酸溶液，下列判断正确的是 A该溶液中CH3COO -的粒子数为 6.021022 B加入少量CH3COONa固体后，溶液的pH降低 C滴加NaOH溶液过程中，n(CH3COO -)与 n(CH 3COOH)之和始终为0.1 mol D与Na2CO3溶液反应的离子方程式为CO 2- 3+ 2H + = H 2O + CO2 化学 第 4 页（共 9 页） 12依据

7、图示关系，下列说法不正确 的是 A石墨燃烧是放热反应 B1 mol C(石墨)和1 mol CO分别在足量O2 中燃烧，全部转化为CO2，前者放热多 CC(石墨) + CO2(g) = 2CO(g) H = H1 - H2 D化学反应的H，只与反应体系的始态和终态有关，与反应途径无关 13高分子M广泛用于牙膏、牙科粘合剂等口腔护理产品，合成路线如下： 下列说法不正确 的是 A试剂a是甲醇 B化合物B不存在顺反异构体 C化合物C的核磁共振氢谱有一组峰 D合成M的聚合反应是缩聚反应 14某同学进行如下实验： 实验步骤 实验现象 I 将NH4Cl固体加入试管中，并将湿润的 pH试纸置于试管口，试管口

8、略向下倾 斜，对试管底部进行加热 试纸颜色变化：黄色蓝色（pH10） 黄色红色（pH2） ；试管中部有 白色固体附着 II 将饱和NH4Cl溶液滴在pH试纸上 试纸颜色变化： 黄色橙黄色 （pH5） 下列说法不正确 的是 A根据I中试纸变蓝，说明NH4Cl发生了分解反应 B根据I中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 CI中试纸变成红色，是由于NH4Cl水解造成的 D根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热NH4Cl的方法制备NH3 化学 第 5 页（共 9 页） 第二部分 本部分共5题，共58分。 15 （10分） H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。 （1）早期制备方

9、法 为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式 是 。 为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是 。 中生成H2O2，反应的化学方程式是 。 减压能够降低蒸馏温度。从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原 因： 。 （2）电化学制备方法 已知反应2H2O2 = 2H2O + O2能自发进行，反向不能自发进行，通过电解可 以实现由H2O和O2为原料制备H2O2。下图为制备装置示意图。 a极的电极反应式是 。 下列说法正确的是 。 A该装置可以实现电能转化为化学能 B电极b连接电源负极 C该方法相较于早期制备方法具有原料廉价， 对环境友好等优点 化学 第 6 页

10、（共 9 页） 16 （12分） 奥昔布宁是具有解痉和抗胆碱作用的药物，其合成路线如下： 已知： （1）A是芳香族化合物，A分子中含氧官能团是 。 （2）BC的反应类型是 。 （3）E的结构简式是 。 （4）JK的化学方程式是 。 （5）已知：G、L和奥昔布宁的沸点均高于200 C。G和L发生反应合成奥昔布宁时，通 过在70 C左右蒸馏出 （填物质名称）来促进反应。 （6）奥昔布宁的结构简式是 。 化学 第 7 页（共 9 页） 17 （12分） 用如下方法回收废旧CPU中的单质Au（金） 、Ag和Cu。 已知：浓硝酸不能单独将Au溶解。 HAuCl4 = H+ + AuCl - 4。 （1）

11、酸溶后经 操作，将混合物分离。 （2）浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消 耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式： 。 （3）HNO3-NaCl与王水V(浓硝酸):V(浓盐酸)= 1:3溶金原理相同。 将溶金反应的化学方程式补充完整： Au + NaCl + HNO3 = HAuCl4 + NaNO3 关于溶金的下列说法正确的是 。 A用到了HNO3的氧化性 B王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 （4）若用Zn粉将溶液中的1 mol HAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是 mol。 （5）用适当浓

12、度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如下方法从酸溶后的溶液中回 收Cu和Ag（图中标注的试剂和物质均不同） 。 试剂1是 ，物质2是 。 化学 第 8 页（共 9 页） 18 （12分） MnO2是重要化工原料，由软锰矿制备MnO2的一种工艺流程如下： 资料：软锰矿的主要成分为MnO2，主要杂质有Al2O3和SiO2。 金属离子沉淀的pH Fe3+ Al3+ Mn2+ Fe2+ 开始沉淀时 1.5 3.4 5.8 6.3 完全沉淀时 2.8 4.7 7.8 8.3 该工艺条件下，MnO2与H2SO4不反应。 （1）溶出 溶出前，软锰矿需研磨。目的是 。 溶出时，Fe的氧化过程及得到Mn2

13、+的主要途径如图所示。 iII是从软锰矿中溶出Mn2+的主要反应，反应的离子方程式是 。 ii若Fe2+全部来自于反应Fe + 2H+ = Fe2+ + H2，完全溶出Mn2+所需Fe与 MnO2的物质的量比值为2。而实际比值（0.9）小于2，原因是 。 （2）纯化 已知：MnO2的氧化性与溶液pH有关。纯化时先加入MnO2，后加入NH3H2O， 调溶液pH5。说明试剂加入顺序及调节pH的原因： 。 （3）电解 Mn2+纯化液经电解得MnO2。生成MnO2的电极反应式是 。 （4）产品纯度测定 向ag产品中依次加入足量bgNa2C2O4和足量稀H2SO4，加热至充分反应，再 用c 1 mol

14、LKMnO4溶液滴定剩余Na2C2O4至终点，消耗KMnO4溶液的体积为dL。 （已知：MnO2及MnO - 4均被还原为Mn 2+。 相对分子质量： MnO286.94；Na2C2O4134.0） 产品纯度为 （用质量分数表示） 。 化学 第 9 页（共 9 页） 19 （12分） 探究Na2SO3固体的热分解产物。 资料：4Na2SO3 Na2S + 3Na2SO4。 Na2S能与S反应生成Na2Sx，Na2Sx与酸反应生成S和H2S。 BaS易溶于水。 隔绝空气条件下， 加热无水Na2SO3固体得到黄色固体A， 过程中未检测到气体生成。 黄色固体A加水得到浊液，放置得无色溶液B。 （1）

15、检验分解产物Na2S 取少量溶液B，向其中滴加CuSO4溶液，产生黑色沉淀，证实有S2 -。反应的离 子方程式是 。 （2）检验分解产物Na2SO4 取少量溶液B，滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，加入盐酸，沉淀增多（经检验 该沉淀含S） ，同时产生有臭鸡蛋气味的气体（H2S） 。由于沉淀增多对检验造成干扰， 另取少量溶液B， 加入足量盐酸， 离心沉降 （固液分离） 后， （填操作和现象） ， 可证实分解产物中含有SO 2- 4。 （3）探究（2）中S的来源 来源1：固体A中有未分解的Na2SO3，在酸性条件下与Na2S反应生成S。 来源2：溶液B中有Na2Sx，加酸反应生成S。 针对来源1进行如下实验： 实验可证实来源1不成立。实验证据是 。 不能用盐酸代替硫酸的原因是 。 写出来源2产生S的反应的离子方程式： 。 （4）实验证明Na2SO3固体热分解有Na2S、Na2SO4和S产生。运用氧化还原反应规律分 析产物中S产生的合理性： 。 （考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效）