2020化学新素养同步鲁教选修4（课件+讲义+素养练）：第3章第4节　离子反应 第1课时.ppt

1、1 完成课前学习 探究核心任务 第第4节节 离子反应离子反应 第第1课时课时 离子反应发生的条件离子反应发生的条件 学业要求学业要求 素养对接素养对接 1.能用化学用语正确表示水溶液中的离子能用化学用语正确表示水溶液中的离子 反应反应。 2.知道离子反应发生的条件知道离子反应发生的条件。 宏观辨识与微观探析：通过实验现象宏观辨识与微观探析：通过实验现象 分析溶液中离子反应的实质分析溶液中离子反应的实质。 2 完成课前学习 探究核心任务 知知 识识 梳梳 理理 知识点一知识点一、离子反应离子反应 1.概念：溶液中概念：溶液中_之间之间，以及离子与原子或分子之间发生的反应称为离子以及离子与原子或分

2、子之间发生的反应称为离子 反应反应。 2.实质：溶液中某种或某些离子实质：溶液中某种或某些离子_。 3.表示方法：常用离子方程式表示表示方法：常用离子方程式表示。 离子离子 浓度降低浓度降低 3 完成课前学习 探究核心任务 知识点二知识点二、离子反应及其发生条件离子反应及其发生条件 1.生成沉淀生成沉淀 (1)可溶性电解质反应生成沉淀：如可溶性电解质反应生成沉淀：如Ba(OH)2溶液与溶液与CuSO4溶液反应的离子方程式溶液反应的离子方程式 ： _。 (2) 沉 淀 的 转 化 ： 如沉 淀 的 转 化 ： 如 MgCO3与与 NaOH 溶 液 反 应 的 离 子 方 程 式 ：溶 液 反 应

3、 的 离 子 方 程 式 ： _。 Ba2 2OH Cu2 SO2 4 =BaSO4Cu(OH)2 MgCO32OH Mg(OH)2CO2 3 4 完成课前学习 探究核心任务 2.生成弱电解质生成弱电解质 (1)生成弱电解质：弱电解质包括弱酸生成弱电解质：弱电解质包括弱酸、弱碱弱碱、水及极少部分盐水及极少部分盐。 生 成 水 ： 如生 成 水 ： 如 KOH 溶 液 与溶 液 与 H2SO4溶 液 反 应溶 液 反 应 ， 离 子 方 程 式 为离 子 方 程 式 为 _。 强酸制弱酸：强酸制弱酸：CH3COONa与盐酸反应的离子方程式为与盐酸反应的离子方程式为 _。 强碱制弱碱：常温下强碱制

4、弱碱：常温下，NH4Cl稀溶液中加稀稀溶液中加稀NaOH溶液反应的离子方程式为溶液反应的离子方程式为 _。 水解反应：如水解反应：如NH4Cl水解方程式为水解方程式为_。 OH H =H2O CH3COO H =CH3COOH NH 4 OH =NH 3 H2O NH 4 H2ONH3 H2OH 5 完成课前学习 探究核心任务 (2)弱电解质转化为更弱的电解质：碳酸钙上滴加稀醋酸的离子方程式为弱电解质转化为更弱的电解质：碳酸钙上滴加稀醋酸的离子方程式为 _， 此反应之所以能够进行是因为此反应之所以能够进行是因为H2CO3比比CH3COOH酸性酸性_。 3.生成气体生成气体 Na2CO3溶液与足

5、量盐酸反应的离子方程式为溶液与足量盐酸反应的离子方程式为_ 。 浓浓NH4Cl溶液与浓溶液与浓NaOH溶液共热时的离子方程式为溶液共热时的离子方程式为 _。 CaCO32CH3COOH=Ca2 2CH3COO CO2H2O 弱弱 2H CO2 3 =CO2H2O NH 4 OH = NH3H2O 6 完成课前学习 探究核心任务 4.发生氧化还原反应发生氧化还原反应 (1)非原电池非原电池、电解池的反应电解池的反应 向向CuSO4溶液中加入锌片：溶液中加入锌片：_； FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板：溶液腐蚀印刷电路铜板：_。 (2)原电池反应原电池反应 如如ZnCuCuSO4原电池原电池 负极反

6、应式：负极反应式：_， 正极反应式：正极反应式：_， 电池反应：电池反应：_。 Cu2 Zn=Zn2 Cu 2Fe3 Cu=Cu2 2Fe2 Zn2e =Zn2 Cu2 2e =Cu ZnCu2 =Cu Zn2 7 完成课前学习 探究核心任务 (3)电解池反应电解池反应 如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为如氯碱工业中电解饱和食盐水的反应为 阳极反应式：阳极反应式：_， 阴极反应式：阴极反应式：_， 电解反应：电解反应：_。 2Cl 2e =Cl2 2H 2e =H2 2Cl 2H2O= 通电通电 H22OH Cl2 8 完成课前学习 探究核心任务 1.判断正误判断正误，正确的打正确的打“”“”

7、，错误的打错误的打“” 自自 我我 检检 测测 (1)根据根据“强酸制弱酸强酸制弱酸”的反应原理，的反应原理， H2S 通入通入 CuSO4溶液不会发生反应溶液不会发生反应 Cu2 H2S=CuS2H ( ) (2)强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为强酸与强碱中和反应的离子方程式都可表示为 H OH =H 2O ( ) (3)NaHCO3和和 NaHSO4两种溶液混合后， 实际参加反应的离子是两种溶液混合后， 实际参加反应的离子是 H 和 和 CO2 3 ( ) (4)NH3遇氯化氢气体生成白烟遇氯化氢气体生成白烟(NH4Cl 小颗粒小颗粒) ，因为生成了离子化合物，所以是离，因为生成了

8、离子化合物，所以是离 子反应子反应( ) 9 完成课前学习 探究核心任务 (5) 氯化钠与浓硫酸混合加热可以写成氯化钠与浓硫酸混合加热可以写成 H2SO42Cl = SO2Cl2 H2O( ) (6)某溶液中有某溶液中有 Ca2 、 、NH 4、 、Mg2 、 、Fe2 和 和 Al3 五种离子，若向其中加入过量的 五种离子，若向其中加入过量的 氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加入过量盐酸氢氧化钠溶液微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中的阳离子基本不减少的是，溶液中的阳离子基本不减少的是 Mg2 、 、Al3 、 、Ca2 ( ) 10 完成课前学习 探究核心任务 2.对于离子反应对于离子反应，下列说

9、法正确的是下列说法正确的是( ) A.参加离子反应的一定都是电解质参加离子反应的一定都是电解质 B.任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小任何一种离子的浓度在离子反应中一定变小 C.自由离子之间的反应不能在固态物质中进行自由离子之间的反应不能在固态物质中进行 D.没有沉淀没有沉淀、气体气体、水生成的反应就不是离子反应水生成的反应就不是离子反应 解析解析 离子反应是指离子和离子离子反应是指离子和离子、离子和原子或分子之间的反应离子和原子或分子之间的反应，其中有电解质其中有电解质 ，也可能有非电解质或其他物质也可能有非电解质或其他物质，故故A错；离子反应可生成沉淀错；离子反应可生成沉淀、气体气体、

10、弱电解弱电解 质等质等，使溶液中某种或某些离子浓度降低使溶液中某种或某些离子浓度降低，但不一定都降低但不一定都降低，B错；固态物质中错；固态物质中 一定无自由离子存在一定无自由离子存在，C正确；没有沉淀正确；没有沉淀、气体气体、水生成的反应也可能是离子反水生成的反应也可能是离子反 应应，例如有弱酸例如有弱酸(CH3COOH)生成的反应生成的反应，D错误错误。 答案答案 C 11 完成课前学习 探究核心任务 3.离子反应顺序：如果溶液中存在多种还原性离子且离子浓度较为接近时离子反应顺序：如果溶液中存在多种还原性离子且离子浓度较为接近时，加入的加入的 强氧化剂首先氧化强氧化剂首先氧化_的离子的离子

11、。如向同浓度的如向同浓度的NaBr、NaI、FeCl2混混 合溶液中通入合溶液中通入Cl2，Cl2先氧化先氧化_，再氧化再氧化_，最后氧化最后氧化_。 少量少量Cl2通入通入FeBr2溶液中的离子方程式溶液中的离子方程式_(填填“能能”、“不能不能”)写成写成2Br Cl2=2Cl Br2。 答案答案 还原性强还原性强 I Fe2 Br 不能 不能 12 完成课前学习 探究核心任务 学习任务一学习任务一、离子方程式的书写与正误判断离子方程式的书写与正误判断 【交流研讨交流研讨】 1.离子方程式中离子方程式中，哪些物质需要拆分成离子符号哪些物质需要拆分成离子符号？ 2.离子方程式中存在哪些守恒关

12、系离子方程式中存在哪些守恒关系？ 3.如何快速判断一个离子方程式是否正确如何快速判断一个离子方程式是否正确？ 提示提示 略略 13 完成课前学习 探究核心任务 【名师点拨名师点拨】 1.化学式拆写要点化学式拆写要点 (1)易溶于水的强电解质均写成离子形式易溶于水的强电解质均写成离子形式，包括强酸包括强酸、强碱强碱、大多数可溶性盐；大多数可溶性盐； 其他均用化学式表示其他均用化学式表示，如单质如单质、氧化物氧化物、气体气体、弱电解质弱电解质(弱酸弱酸、弱碱弱碱、水水)、非非 电解质电解质、难溶性盐难溶性盐。 (2)微溶物写法：微溶物作为反应物微溶物写法：微溶物作为反应物，若是溶液写离子符号若是溶

13、液写离子符号，若是浊液写化学式若是浊液写化学式 ；微溶物作生成物；微溶物作生成物，一般写化学式一般写化学式。 (3)酸式盐的写法：酸式盐的写法： 多元弱酸根离子不能拆开写；强酸酸式根离子拆开写多元弱酸根离子不能拆开写；强酸酸式根离子拆开写。 (4)氨水写法：氨水作为反应物时写氨水写法：氨水作为反应物时写NH3 H2O；作为生成物时；作为生成物时，若加热条件或浓若加热条件或浓 度大时写成度大时写成NH3H2O，若无加热条件且浓度很稀若无加热条件且浓度很稀，写成写成NH3 H2O。 14 完成课前学习 探究核心任务 2.离子方程式的正误判断离子方程式的正误判断 (1)一查是否符合客观事实。即反应能

14、否发生，生成物是否符合事实。如一查是否符合客观事实。即反应能否发生，生成物是否符合事实。如 Na 与与 CuSO4溶液：溶液：2NaCu2 =2Na Cu(错误错误)；Fe 与稀盐酸：与稀盐酸：2Fe6H = 2Fe3 3H2(错误错误)。 (2)二查化学式拆写是否正确。二查化学式拆写是否正确。 (3)三查符号使用是否正确，要注意三查符号使用是否正确，要注意“=”、“”、“”“”、“”“”等符号的等符号的 正确使用。如正确使用。如 AlCl3溶于水中，溶于水中，Al3 3H2O=Al(OH)33H (错误 错误)。 (4)四查是否遵循原子守恒、电荷守恒和得失电子守恒。如四查是否遵循原子守恒、电

15、荷守恒和得失电子守恒。如 Fe3 Cu=Fe2 Cu2 (错误 错误)；Fe2 Cl2=Fe3 Cl (错误 错误)。 15 完成课前学习 探究核心任务 (5)五查是否漏掉离子反应。如五查是否漏掉离子反应。如 Ba(OH)2溶液与溶液与 CuSO4溶液反应，溶液反应，Ba2 SO 2 4 =BaSO4(错误错误)。 (6)六查反应物或产物的配比是否正确。 如稀六查反应物或产物的配比是否正确。 如稀H2SO4与与Ba(OH)2溶液的反应：溶液的反应： H SO2 4 Ba2 OH =BaSO 4 H2O(错误错误)。 (7)七查是否符合用量关系。即过量、少量、等物质的量、适量、任意量、逐滴加入七

16、查是否符合用量关系。即过量、少量、等物质的量、适量、任意量、逐滴加入 引起的用量变化等对反应产物的影响。引起的用量变化等对反应产物的影响。 16 完成课前学习 探究核心任务 (8)八查反应条件的影响。八查反应条件的影响。 有的反应与试剂有的反应与试剂的滴加顺序有关的滴加顺序有关 如如 Na2CO3溶液中逐滴加入稀盐酸，溶液中逐滴加入稀盐酸， CO2 3 H =HCO 3， ，HCO 3 H =H 2O CO2。稀盐酸中逐滴加入。稀盐酸中逐滴加入 Na2CO3溶液，溶液， CO2 3 2H =H 2O CO2。再如。再如 AlCl3 溶液与溶液与 NaOH 溶液、溶液、NaAl(OH)4溶液与盐

17、酸反应等。溶液与盐酸反应等。 浓度条件浓度条件 如硝酸与铜反应时，浓硝酸被还原为如硝酸与铜反应时，浓硝酸被还原为 NO2、稀硝酸一般被还原为、稀硝酸一般被还原为 NO。 17 完成课前学习 探究核心任务 【关键提醒关键提醒】 1.没有自由移动的离子参加或生成的反应没有自由移动的离子参加或生成的反应(非溶液或熔融状态条件下的反应非溶液或熔融状态条件下的反应)不能不能 写离子方程式：如铜与浓硫酸写离子方程式：如铜与浓硫酸、氢氧化钠固体与氯化铵固体的反应等氢氧化钠固体与氯化铵固体的反应等。 2.有离子生成的反应可以写离子方程式：如有离子生成的反应可以写离子方程式：如Na与与H2O、SO2通入溴水中通

18、入溴水中、CaCO3 与与CH3COOH、Cl2与与H2O的反应等的反应等。 18 完成课前学习 探究核心任务 【典例典例1】 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( ) A.MnO2 与浓盐酸反应制与浓盐酸反应制 Cl2：MnO24HCl(浓浓)= Mn2 2Cl Cl2 2H2O B.明矾溶于水产生明矾溶于水产生 Al(OH)3 胶体：胶体：Al3 3H2O = Al(OH)33H C.Na2O2 溶于水产生溶于水产生 O2：Na2O2H2O = 2Na 2OH O2 D.Ca(HCO3)2溶液与少量溶液与少量 NaOH 溶液反应：溶液反应：HC

19、O 3 Ca2 OH = CaCO 3 H2O 19 完成课前学习 探究核心任务 答案答案 D 解析解析 A 不正确，盐酸是强酸，不正确，盐酸是强酸，HCl 应拆写为应拆写为 Cl 和 和 H 形式； 形式；B 不正确，常温下，不正确，常温下， Al3 水解不能进行彻底，因此不能生成 水解不能进行彻底，因此不能生成 Al(OH)3沉淀。正确的离子方程式为沉淀。正确的离子方程式为 Al3 3H2OAl(OH)3(胶体胶体)3H ； ；C 不正确，原子不守恒，正确的离子方程式为不正确，原子不守恒，正确的离子方程式为 2Na2O22H2O =4Na 4OH O2；D 正确，由于正确，由于 NaOH

20、溶液不足，先写出一溶液不足，先写出一 个个OH ， 过量的 ， 过量的Ca(HCO3)2溶液则要满足溶液则要满足OH 需要， 需要， HCO 3系数为 系数为1， 生成一个， 生成一个 CO2 3 ， 再需要一个再需要一个 Ca2 ，所以反应的离子方程式为 ，所以反应的离子方程式为 HCO 3 Ca2 OH = CaCO 3 H2O。 20 完成课前学习 探究核心任务 【深度思考深度思考】 1.“过量型过量型”离子方程式的书写方法离子方程式的书写方法(少定多变法少定多变法) 如过量如过量 NaOH 溶液与溶液与 Ca(HCO3)2溶液反应。溶液反应。 其步骤是：其步骤是： (1)按照组成比例写

21、出不足物质参加反按照组成比例写出不足物质参加反应的离子。应的离子。Ca2 与 与 HCO 3的比例为 的比例为 12。 (2)过量物质的离子满足不足离子需要，过量物质的离子满足不足离子需要，OH 系数为 系数为 2，满足，满足 2HCO 3。因此可得 。因此可得 离子反应方程式为离子反应方程式为 2HCO 3 Ca2 2OH =CaCO 3 CO2 3 2H2O。 21 完成课前学习 探究核心任务 2.“定量型定量型”离子方程式的书写方法离子方程式的书写方法 如明矾与等物质的量的如明矾与等物质的量的 Ba(OH)2在溶液中的反在溶液中的反应。应。 其步骤是：其步骤是： (1)按题给条件写出反应

22、离子的物质的按题给条件写出反应离子的物质的量。设两物质各为量。设两物质各为 1 mol，各离子表示为，各离子表示为 Al3 、 、SO2 4 、Ba2 、 、2OH 。 。 (2)按过量离子满足不足离子原则，按过量离子满足不足离子原则，Al3 、 、SO2 4 过量。因此可得离子反应方程式为过量。因此可得离子反应方程式为 3Ba2 3SO2 4 6OH 2Al3 =2Al(OH) 3 3BaSO4。 22 完成课前学习 探究核心任务 3.“目标型目标型”离子方程式的书写方法离子方程式的书写方法 如明矾溶液中加入如明矾溶液中加入 Ba(OH)2溶液至溶液至 Al3 恰好沉 恰好沉淀完全。淀完全。

23、 其步骤是：其步骤是： (1)根据目标根据目标要求按比例写出离子符号。先写出要求按比例写出离子符号。先写出 Al3 3OH 。 。 (2)按组成比例写出与目标离子结合的其他离子。即按组成比例写出与目标离子结合的其他离子。即 2SO2 4 Al3 3OH 3 2Ba 2 =Al(OH)33 2BaSO4 1 2SO 2 4 。因此可得离子反应方程式为。因此可得离子反应方程式为 3Ba2 3SO2 4 6OH 2Al3 =2Al(OH) 3 3BaSO4，溶液中剩余，溶液中剩余 SO2 4 。 23 完成课前学习 探究核心任务 变式训练变式训练1 下列反应的离子方程式正确的是下列反应的离子方程式正

24、确的是( ) A.向向Ba(OH)2溶液中滴加稀盐酸：溶液中滴加稀盐酸：2H 2Cl Ba2 2OH =2H2O BaCl2 B.往往FeCl3溶液中加入溶液中加入Fe粉：粉：2Fe3 Fe=3Fe2 C.往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2 2OH CO2=CaCO3H2O D.往往FeCl3溶液中加入溶液中加入Cu粉：粉：Fe3 Cu=Fe2 Cu2 解析解析 A选项中的选项中的BaCl2为易溶于水的强电解质为易溶于水的强电解质，Cl 、 、Ba2 不能出现 不能出现，故错误；故错误； C选项中的二氧化碳是过量的选项中的二氧化碳是过量的，应生成可溶性的应生

25、成可溶性的Ca(HCO3)2，故错误；故错误；D选项中选项中 的反应电荷不守恒的反应电荷不守恒，故错误故错误。 答案答案 B 24 完成课前学习 探究核心任务 学习任务二学习任务二、溶液中离子能否大量共存的判断溶液中离子能否大量共存的判断 【交流研讨交流研讨】 1.如何判断溶液中离子能否大量共存如何判断溶液中离子能否大量共存？ 2.离子共存问题的常设隐含条件有哪些呢离子共存问题的常设隐含条件有哪些呢？ 提示提示 略略 25 完成课前学习 探究核心任务 【名师点拨名师点拨】 1.原则原则 离子间能发生反应离子间能发生反应，即离子浓度明显减小即离子浓度明显减小，则不能大量共存则不能大量共存。 26

26、 完成课前学习 探究核心任务 2.类型类型 (1)复分解反应型复分解反应型 生成气体，如生成气体，如 H 与 与 CO2 3 、SO2 3 、S2 、 、HCO 3、 、HSO 3、 、HS 等； 等；生成沉淀；生成沉淀； 生成弱电解质。生成弱电解质。 (2)氧化还原型氧化还原型 如如MnO 4与 与 Cl 、 、Br 、 、I 、 、S2 、 、HS 、 、Fe2 、 、SO2 3 、HSO 3等； 等； NO 3(H )与 与 Br 、 、I 、 、S2 、 、HS 、 、Fe2 、 、SO2 3 、HSO 3等； 等； ClO 与 与 Br 、 、I 、 、S2 、 、HS 、 、Fe2

27、 、 、SO2 3 、HSO 3等； 等； Fe3 与 与 I 、 、S2 、 、HS 、 、SO2 3 、HSO 3等。 等。 27 完成课前学习 探究核心任务 (3)水解互促型水解互促型 如如Fe3 与 与 CO2 3 、HCO 3、 、ClO 、 、Al(OH)4 、 、SiO2 3 等；等； Al3 与 与 S2 、 、HS 、 、 CO2 3 、HCO 3、 、ClO 、 、Al(OH)4 、 、SiO2 3 等；等； NH 4与 与 ClO 、 、Al(OH)4 、 、SiO2 3 等；等； Mg2 与 与 S2 、 、HS 、 、Al(OH)4 、 、SiO2 3 等。等。 (4

28、)配合型：如配合型：如 Fe3 与 与 SCN 等。 等。 28 完成课前学习 探究核心任务 3.题给条件题给条件 (1)酸碱性条件酸碱性条件 如如酸性条件：强酸性、酸性条件：强酸性、pH1、pH 试纸变红等。试纸变红等。 碱性条件：强碱性、碱性条件：强碱性、pH13、pH 试纸变蓝等。试纸变蓝等。 酸性或碱性条件：水电离出的酸性或碱性条件：水电离出的H 10 a(a7) mol L1 的溶液、与的溶液、与 Al 反应放反应放 出出 H2的溶液、与的溶液、与 HCO 3反应的溶液等。 反应的溶液等。 (2)无色透明溶液。无色透明溶液。 有色离子有有色离子有 MnO 4、 、Fe3 、 、Fe2

29、 、 、Cu2 等。 等。 (3)因发生氧化还原反应不能共存。因发生氧化还原反应不能共存。 29 完成课前学习 探究核心任务 【关键提醒关键提醒】 1.与铝反应放出与铝反应放出 H2的溶液条件下，溶液可能是酸性、碱性两种的溶液条件下，溶液可能是酸性、碱性两种情况，但若是情况，但若是 酸性条件，则溶液中不能有大量酸性条件，则溶液中不能有大量 NO 3存在。 存在。 2.NO 3与还原性离子在碱性条件下能大量共存，在酸性条件下不能大量共存。 与还原性离子在碱性条件下能大量共存，在酸性条件下不能大量共存。 3.NH 4与 与 CH3COO 、 、CO2 3 、HCO 3， ，Mg2 与 与 HCO

30、3等组合，在水溶液中可以 等组合，在水溶液中可以 大量共存。大量共存。 30 完成课前学习 探究核心任务 【典例典例2】 能在水溶液中大量共存的一组离子是能在水溶液中大量共存的一组离子是( ) 答案答案 C A.H 、 、I 、 、NO 3、 、SiO2 3 B.Ag 、 、Fe3 、 、Cl 、 、SO2 4 C.K 、 、SO2 4 、Cu2 、 、NO 3 D.NH 4、 、OH 、 、Cl 、 、HCO 3 解析解析 A组组离子不能大量共存， 因为离子不能大量共存， 因为H 与 与SiO2 3 能发生反应生成能发生反应生成H2SiO3(或或H4SiO4) 沉淀，沉淀，I 易被 易被 H

31、NO3(H 、 、NO 3)氧化； 氧化；B 组离子不能大量共存，因为组离子不能大量共存，因为 Ag 与 与 Cl 能 能 相互反应生成相互反应生成 AgCl 沉淀，沉淀， Ag 与 与 SO2 4 能相互反应生成能相互反应生成 Ag2SO4沉淀沉淀(Ag2SO4微溶微溶)； D 组离子不能大量共存，因为组离子不能大量共存，因为 NH 4与 与 OH 能相互反应生成 能相互反应生成 NH3 H2O(弱电解质弱电解质)， OH 与 与 HCO 3能相互反应生 能相互反应生成成 CO2 3 和弱电解质和弱电解质 H2O。 31 完成课前学习 探究核心任务 【深度思考】【深度思考】 微溶性物质微溶性

32、物质 Ag2SO4、CaSO4、MgCO3等在水溶液中不能大量共等在水溶液中不能大量共 存。 在含存。 在含 NO 3的强酸性溶液里不能大量共存的常见离子有 的强酸性溶液里不能大量共存的常见离子有 I 、 、 Br 、 、 S2 、 、 SO2 3 、 Fe2 等。 等。 32 完成课前学习 探究核心任务 变式训练变式训练 2 某无色溶液中可能含有某无色溶液中可能含有 I 、 、NH 4、 、Cu2 、 、SO2 3 ，向该溶液中加入少，向该溶液中加入少 量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是量溴水，溶液仍呈无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是( ) 肯定不含肯定不含 I ；

33、 ；肯定不含肯定不含 Cu2 ； ；肯定含有肯定含有 SO2 3 ；可能含有可能含有 I 。 。 A. B. C. D. 33 完成课前学习 探究核心任务 答案答案 D 解析解析 此题的关注点较多，此题的关注点较多， “少量溴水少量溴水”、 “仍无色仍无色”(溴水、溴水、 I2水、水、 Cu2 都有颜色 都有颜色)、 “还原性还原性 I SO2 3 ”，且把选项，且把选项“肯定不含肯定不含 I ” ”放在第放在第位，设计了先入为主的思位，设计了先入为主的思 维定势；维定势；I 被氧化后会呈现颜色，现在无色，所以不含 被氧化后会呈现颜色，现在无色，所以不含 I 很容易忽略 很容易忽略 SO2 3 的还的还 原性比原性比 I 强这一点，而误选 强这一点，而误选 B。据前后均无色，确定没有。据前后均无色，确定没有 Cu2 ；能 ；能被溴水氧化的有被溴水氧化的有 I 、 、SO2 3 ，其还原性是，其还原性是 I SO2 3 ，SO2 3 先被先被 Br2氧化，若氧化，若 SO2 3 没全部被氧化，没全部被氧化，I 不会参与反应，所以无法确定不会参与反应，所以无法确定 I 是否存在。 是否存在。 34 本节内容结束