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1、高考化学模拟试题 (九套) 高考化学模拟试题一 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 选择题（共 40 分） 单项选择题：本题包括 10 小题，每小题 2 分，共计 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1下列我国科技成果所涉及物质的应用中，发生的不是 化学变化的是 A甲醇低温催化所制氢 气用于新能源汽车 B 氘、 氚用作“人造太阳” 核聚变燃料 C 偏二甲肼用作发射“天 宫二号”的火箭燃料 D开采可燃冰，将其作 为能源使用 2下列化学用语不 正确的是 A. 中子数为 10 的氧原子：O B. Al 原子的结构示意图：

2、C. CCl4分子的比例模型： D. Na2O2的电子式： 3下列有关物质性质与用途具有对应关系的是 ANH4HCO3受热易分解，可用作氮肥 BSiO2熔点高硬度大，可用于制光导纤维 C乙醇能使蛋白质变性，75%乙醇可消杀病毒、细菌 DNa2S 具有还原性，可作废水中 Cu2+和 Hg2+的沉淀剂 4短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依次增大，X 原子的最外层电子数是次外层的 3 倍，Y 是迄今 发现的非金属性最强的元素，在周期表中 Z 位于A 族，W 与 X 属于同一主族。下列说法正确的是 A原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W) B由 X、Z 两种元素组成的化合物一定没有共价键

3、CW 的最高价氧化物对应水化物为弱酸 DY 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的强 5室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使甲基橙呈红色的溶液：Fe2、Mg2、SO42、Cl B. 使 KSCN 呈红色的溶液：Al3、NH4+、S2、I C. 使酚酞呈红色的溶液：Mg2、Cu2、NO3、SO42 D. 由水电离出的 c(H)1012mol L1的溶液：Na、K、NO3、HCO3 6用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是 A B C D A.制备乙酸乙酯 B.配置一定物质的量浓度的 NaOH 溶液 C.在铁制品表面镀铜 D.制取少量 O2气体 7下列表示对应化学反应的离

4、子方程式正确的是 A. NO2溶于水：2NO2H2O=2H2NO3- B. 向氨水溶液中通入过量 SO2：2NH3 H2OSO2=2NH4+SO32H2O C. 酸性介质中 KMnO4氧化 H2O2：2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2O D. 明矾KAl(SO4)2 12H2O溶液中加入过量 Ba(OH)2溶液： Al3SO42Ba24OH=AlO2-BaSO42H2O 8下列有关化学反应的叙述正确的是 A. Fe 在稀硝酸中发生钝化 B. 向苯酚钠溶液中通少量的二氧化碳生成 NaHCO3 C. AlCl3与过量氨水反应生成 NaAlO2 D. Cl2 和过量 Fe 粉在高温下反

5、应生成 FeCl2 9在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ） A. Fe(s) Fe2O3 FeCl3(aq) B. CuO Cu(NO3)2(aq) Cu(NO3)2(s) C. SiO2(s) H2SiO3(s) Na2SiO3(aq) D. N2(g) NH3(g) NO(g) 10根据下列图示得出的结论不正确的是 A图甲是 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的Hbd D图丁表示不同温度下水溶液中-lgc(H+)、-lgc(OH-)的变化曲线，图中 T1T2 不定项选择题：本题包括 5 小题，每小题 4 分，共计

6、 20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确 答案只包括一个选项，多选时，该小题得 0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得 2 分，选 两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得 0 分。 11下列说法正确的是 ACH3Cl(g)+Cl2(g)CH2Cl2(l)+HCl(g)能自发进行，则该反应的 H0 B室温下，稀释 0.1 mol L1 NH4Cl 溶液，溶液中增大 C 反应 N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0 B. 图中 P 点所示条件下，延长反应时间能提高 CH3OH 的产率 C. 图中 Q 点所示条件下，增加 CO2浓度可提高 H2的转化率 D.

7、520K 时，反应 CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)的平衡常数 K= 非选择题（共 80 分） 16 （12 分）工业上由 MnS 矿（还含少量 FeCO3、MgO 等）制备高纯硫酸锰，工艺如图所示： 已知相关金属离子（浓度为 0.1mol L1）形成氢氧化物沉淀的 pH 范围如下： 金属离子 Mn2+ Fe2+ Fe3+ Mg2+ 开始沉淀的 pH 8.1 6.3 1.8 8.9 沉淀完全的 pH 10.1 8.3 3.2 10.9 (1)“酸浸”过程中，MnS（难溶）发生反应的离子方程式为_。 (2)“酸浸”时 MnO2应过量，目的是_和将 Fe2氧化为 Fe3。

8、 (3)已知 KspFe(OH)34 1038。常温下，当溶液的 pH2 时，c(Fe3+)_mol L1。 (4)“除杂”时若溶液 pH 过低，Mg2+沉淀不完全，原因是 _。 (5)“沉锰”反应的化学方程式为_。 (6)用 MnO2悬浊液吸收 SO2也可以制取 MnSO4。将 SO2和空气的混合气通入 MnO2悬浊液，测得吸收液中 Mn2 、SO 4 2-的浓度随反应时间 t 变化如图。导致 Mn2+、SO42-浓度变化产生明显差异的原因是_。 17. （15 分）化合物 H 是一种治疗失眠症的药物， 其一种合成路线如图： 已知： （1）化合物 G 中所含官能团的名称为_和_。 （2）GH

9、 的化学反应类型为_反应。 （3）化合物 B 的结构简式为_。 （4）E 的一种同分异构体满足下列条件，写出该同分异构体的结构简式：_。 含有萘环（） ； 能发生水解反应，水解所得两种产物中碳原子数之比为 310。 （5）写出以和(EtO)2POCH2CN 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶 剂任用，合成路线例见本题题干） 18 （12 分） 用 MnO2为原料可制取电极材料锰酸锂 （LiMnxOy） ，工业上利用菱锰矿粉 （MnCO3）制备 MnO2 的流程如图： （1）“酸溶”过程中加入过量的硫酸目的是_。 （2）写出“电解”反应的离子反应方程式：_。 （3）为测定 LiMnxO

10、y中 Mn 元素的平均化合价（高于2 价） ，现进行如下实验： 步骤 1：取少量 LiMnxOy，分成两等份，分别置于两只锥形瓶中； 步骤 2：向一只锥形瓶中加入稀硝酸和双氧水，完全反应后，LiMnxOy中 Mn 元素转化为 Mn2，除去过量 的双氧水。调节 pH，滴加指示剂，用浓度为 0.400mol L-1的 EDTA 标准溶液滴定，终点时消耗 EDTA 标准 溶液 20.00mL(已知：Mn2与 EDTA 反应的化学计量数之比为 11)； 步骤 3：向另一锥形瓶中加入 1.340gNa2C2O4和足量硫酸，充分反应后，用 0.100mol L-1KMnO4标准溶液滴 定，到达滴定终点时消

11、耗 KMnO4标准溶液 16.00mL。 步骤 3 实验过程中物质发生的转化如下，其中 C2O42-均转化为 CO2： 步骤 3 滴定终点时的实验现象是_。 计算 LiMnxOy中 Mn 元素的平均化合价（写出计算过程） 。 _ 19（15 分）以铜片（含少量杂质铁）为原料制取 Cu(NO3)2溶液的实验流程如图： （1）“酸洗”的目的是除去铜片表面难溶的 Cu2(OH)2SO4，写出“酸洗”时反应的离子方程式： _。 （2）“水洗”后检验铜片表面是否洗涤干净的方法是_。 （3）“酸溶”时的装置如图所示，烧杯内所发生的反应为： NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O 2NO2+2OH-=N

12、O2-+NO3-+H2O “酸溶”时为防止反应过于剧烈，可以采取的方法有_和_。 通入空气的作用是_、_。 （4）“调节 pH=34，并保温个小时”的目的是_。 （5）烧杯中所得溶液经多步处理得到 NaNO3固体。设计以烧杯中所得溶液为原料，制取 NaNO3固体的实 验方案：_ _ _。 已知 3NaNO22HNO3=3NaNO32NOH2O；NaNO3的溶解度随温度变化如图所示。实验中必须使用的 试剂：硝酸和 NaOH 溶液。 20 （14 分）随着科技的进步，合理利用资源、保护环境成为当今社会关注的焦点。甲胺铅碘(CH3NH3PbI3) 用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，可由 CH3

13、NH2、PbI2及 HI 为原料合成，回答下列问题： （1）制取甲胺的反应为 CH3OH(g)NH3(g)CH3NH2(g)H2O(g) H。已知该反应中相关化学键的键能 数据如下： 共价键 CO HO NH CN CH 键能/kJ mol1 351 463 393 293 414 则该反应的 H_kJ mol1。 （2）上述反应中所需的甲醇工业上利用水煤气合成，反应为 CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H 0。在一定 条件下， 将 1 mol CO 和 2 mol H2通入密闭容器中进行反应， 当改变某一外界条件(温度或压强)时， CH3OH 的体积分数 (CH3OH)变化趋势如图所

14、示： 平衡时，M 点 CH3OH 的体积分数为 10%，则 CO 的转化率为_。 X 轴上 a 点的数值比 b 点_ (填“大”或“小”)。某同学认为上图中 Y 轴表示温度，你认为他判断 的理由是_。 （3）工业上可采用 CH3OHCO+2H2的方法来制取高纯度的 CO 和 H2。我国学者采用量子力学方 法，通过计算机模拟，研究了在钯基催化剂表面上甲醇制氢的反应历程，其中吸附在钯催化剂表面上的 物种用*标注。 甲醇（CH3OH）脱氢反应的第一步历程，有两种可能方式： 方式 A：CH3OH* CH3O* H* Ea= +103.1kJ mol-1 方式 B：CH3OH* CH3* OH* Eb=

15、 +249.3kJ mol-1 由活化能 E 值推测，甲醇裂解过程主要历经的方式应为_(填 A、B)。 下图为计算机模拟的各步反应的能量变化示意图。 该历程中，放热最多的步骤的化学方程式为 _。 （4）可利用 CO2根据电化学原理制备塑料，既减少工业生产对乙烯的依赖，又达到减少 CO2排放的目 的。以纳米二氧化钛膜为工作电极，稀硫酸为电解质溶液，在一定条件下通入 CO2进行电解，在阴极可 制得低密度聚乙烯（简称 LDPE） 。 电解时，阴极的电极反应式是_。 21. （12 分）铜的化合物在工农业生产和化学实验室中都具有重要的作用。工业上常用氨气和醋酸二氨合 铜Cu(NH3)2Ac的混合溶液来

16、吸收一氧化碳（醋酸根离子 CH3COO简写为 Ac），反应方程式为： Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3COAc。 （1）Cu2+基态核外电子排布式为_。 （2）该反应中含有的第二周期非金属元素的第一电离能由大到小的顺序为_。 （3）CH3COOH 分子中 C 原子的杂化类型为_。 （4）配合物Cu(NH3)3COAc 的中心离子的配位数为_。写出一种与 NH3分子互为等电子体的阳离 子的化学式_。 （5）A 原子的价电子排布式为 3s23p5，铜与 A 形成化合物的晶胞如图所示（黑球代表铜原子）。该晶体的 化学式为_。 高考化学模拟试题二高考化学模拟试题二 本试题卷共 18

17、页，全卷满分 300 分。 注意事项： 1.答题前，考生可能需要输入信息。请务必正确输入所需的信息，如姓名、考生号等。 2.选择题的作答：请直接在选择题页面内作答并提交。写在试题卷、草稿纸等非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内或空白纸张上，按规定上传。 4.选考题的作答：先把所选题目的题号在答题卡上指定的位置用笔涂黑，或者在空白纸张上注明所写题目， 然后开始作答。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Zn65 Mg24 S23 第 I 卷 一、选择题：本大题共 13 小题，每小题 6 分，共 78 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

18、是符合题 目要求的。 7.北宋杨亿、黄鉴杨文公谈苑中记载： “嘉州峨眉山有菩萨石，多人采之，色莹白，若泰山狼牙石、上 饶水晶之类，日光射之有五色。 ”下列“石”与“菩萨石”具有相同的化学成分的是 A.硅石 B.冰晶石 C.石灰石 D.重晶石 8.完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是 9.傅克反应是合成芳香族化合物的一种重要方法。有机物 a(R 为烃基)和苯通过傅克反应合成 b 的过程如 下(无机小分子产物略去)： 下列说法错误的是 A.一定条件下苯与氢气反应的产物之一环已烯与螺2.3己烷()互为同分异构体 B.b 的二氯代物超过三种 C.R 为 C5H11时，a 的结构有 3 种 D.R

19、 为 C4H9时，1 mol b 加成生成 C10H20至少需要 3 mol H2 10.实验室利用 SO2和 Cl2在活性炭作用下制取 SO2C12，原理为 SO2(g)Cl2(g)SO2Cl2(l)H97.3 kJ mol 1，装置如图 5 所示(部分装置已省略)。已知 SO 2Cl2的熔点为54.1，沸点为 69.1，遇水能发生 剧烈反应并产生白雾。下列说法正确的是： A.乙中盛放的试剂为无水氯化钙 B.制备过程中需要将装置甲置于冰水浴中 C.用来冷却的水应该从 a 口入，b 口出 D.可用硝酸与亚硫酸钠反应制备二氧化硫 11.在乏燃料后处理流程中， 四价铀作为铀钚分离的还原剂已广泛使用

20、。 在 UO2(NO3)2HNO3N2H4 HNO3 体系下采用电解法制备四价铀，电解总反应为 2UO22 N 2H5 3H 2U4 N 24H2O，电解装置如 图 6 所示。下列说法正确的是 A.若转移 4 mol e ，将有 4 mol H透过质子交换膜 B.b 极的电极反应式为 UO22 2H 2O2e U44OH C.电解液中 NO3 的移动方向：a质子交换膜b D.当产生 11.2 mL N2时，同时生成 U4 的质量为 0.238 g 12.短周期主族元素 R、W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，R、Y 同主族。m、n、q 是由这些元素组成的 三元化合物，0.1 mol L 1 q

21、 溶液常温下的 pH1；r、s、t、u 是由这些元素组成的二元化合物，r 常用作调 味剂，t 通常为液态；v 是元素 X 的一种常见单质。上述物质的转化关系如图 7 所示。下列说法正确的是 A.原子半径：RWXZ”或“c(HMO 4 ) C.滴入 NaOH 溶液过程中水的电离程度一直增大 D.图像中 G 点对应的溶液中 c(Na )c(HMO 4 )2c(MO 4 2) 12.科学家发现对冶金硅进行电解精炼提纯可降低高纯硅制备成本。相关电解装置如图所示，用 CuSi 合金 作硅源，在 950利用三层液熔盐进行电解精炼，有关说法正确的是 A.在该液相熔体中 Cu 优先于 Si 被氧化，Si4 优

22、先于 Cu2被还原 B.液态 CuSi 合金作阳极，固体硅作阴极 C.电流强度的大小不会影响硅提纯速率 D.三层液熔盐的作用是增大电解反应接触面积，提高硅沉积效率 13.短周期主族元素 M、X、Y、Z 的原子序数依次增大，湿润的红色石蕊试纸遇 M 的气态氢化物变蓝色。 含 X、Y 和 Z 三种元素的化合物 R 有如下转化关系(已知酸性强弱：HClO3HNO3)。下列说法正确的是 A.简单离子半径：YZMX B.简单气态氢化物的热稳定性：MX C.加热单质甲与品红溶液反应所得的“无色溶液” ，可变成红色溶液 D.常温下，向蒸馏水中加入少量 R，水的电离程度可能增大 第 II 卷(非选择题 共 1

23、74 分) 三、非选择题：共 174 分。第 22 题第 32 题为必考题，每个试题考生都必须作答。第 33 题第 38 题为 选考题，考生根据要求作答。 (一)必做题：共 129 分 26.(14 分)随着电动白行车市场保有量的不断增加，废弃的铅酸蓄电池已变成不容忽视的一种环境污染源， 处理不当会加大对大气、水和土壤的污染。用新方案和新工艺处理废旧铅酸蓄电池，可以达到节能减排、 防治污染和资源循环利用的目的。一种处理废旧铅酸蓄电池的流程如下： 已知：Ksp(PbSO4)1.610 8 和 Ksp(PbCO3)7.410 14 回答下列问题： (1)废旧电池预处理时需要将电池放电完全，这样做的

24、目的是 。 (2)写出铅膏脱硫时的离子方程式 。 (3)传统的铅蓄电池的处理工艺是将电池破碎后，洗涤，干燥，直接送入回转炉熔炼。而该工艺使用纯碱脱 硫的显著优点是 。 (4)某同学查阅资料发现：儿童从空气中吸入的铅量是成人吸入量的 1.61.7 倍。为了探讨这个现象，展开 了相关探究，他通过取样分析，得到了以下实验数据： 该同学探究的课题名称为 。 分析以上实验数据，可以得出的结论是 。 造成此结果的原因可能是 。 (5)在走访调查中，小明同学收集了某铅酸蓄电池处理厂排出的废水样品，为了判断废水中含铅的浓度是否 符合排放标准，他设计了如下方案并进行了实验： 上述实验中如果缺少操作 M，所测得结

25、果会 (填“偏大” 、 “偏小” 、或“无影响”)。 27.(15 分)有学生将铜与稀硝酸反应实验及 NO、NO2性质实验进行改进、整合，装置如图(洗耳球：一种橡 胶为材质的工具仪器)。 实验步骤如下： (一)组装仪器：按照如图装置连接好仪器，关闭所有止水夹； (二)加入药品：在装置 A 中的烧杯中加入 30%的氢氧化钠溶液，连接好铜丝，在装置 C 的 U 型管中加入 4.0 mol L 1 的硝酸，排除 U 型管左端管内空气； (三)发生反应：将铜丝向下移动，在硝酸与铜丝接触时可以看到螺旋状铜丝与稀硝酸反应产生气泡，此时打 开止水夹，U 型管左端有无色气体产生，硝酸左边液面下降与铜丝脱离接触

26、，反应停止：进行适当的操 作，使装置 C 中产生的气体进入装置 B 的广口瓶中，气体变为红棕色； (四)尾气处理：气体进入烧杯中与氢氧化钠溶液反应； (五)实验再重复进行。 回答下列问题： (1)实验中要保证装置气密性良好，检验其气密性操作应该在 。 a.步骤(一)(二)之间 b.步骤(二)(三)之间 (2)装置 A 的烧杯中玻璃仪器的名称是 。 (3)加入稀硝酸，排除 U 型管左端管内空气的操作是 (4)步骤(三)中“进行适当的操作”是打开止水夹 (填写序号)，并用洗耳球在 U 型管右端导管口 挤压空气进入。 (5)在尾气处理阶段，使 B 中广口瓶内气体进入烧杯中的操作是 。 尾气中主要含有

27、 NO2和空气，与 NaOH 溶液反应只生成一种盐，则离子方程式为 。 (6)某同学发现，本实验结束后硝酸还有很多剩余，请你改进实验，使能达到预期实验目的，反应结束后硝 酸的剩余量尽可能较少，你的改进是 。 28.(14 分)CO 和 H2是工业上最常用的合成气， 该合成气的制备方法很多， 它们也能合成许多重要的有机物。 回答下列问题： (1)制备该合成气的一种方法是以 CH4和 H2O 为原料，有关反应的能量变化如图所示。 CH4(g)与 H2O(g)反应生成 CO(g)和 H2(g)的热化学方程式为 。 (2)工业乙醇也可用 CO 和 H2合成，常含一定量甲醇，各国严禁使用成本低廉的工业酒

28、精勾兑食用酒，但一 般定性的方法很难检测出食用酒中的甲醇。 有人就用硫酸酸化的橙色 K2Cr2O7溶液定量测定混合物中甲醇的 含 量 ， 甲 醇 与 酸 性K2Cr2O7溶 液 反 应 生 成CO2、 Cr2(SO4)3等 物 质 ， 写 出 其 化 学 方 程 式 。 (3)为了检验由 CO 和 H2合成气合成的某有机物 M 的组成，进行了如下测定：将 1.84 g M 在氧气中充分燃 烧，将生成的气体混合物通过足量的碱石灰，碱石灰增重 4.08 g，又知生成 CO2和 H2O 的物质的量之比为 3：4。则 M 中碳、氢、氧原子个数之比为 。 (4)CO2和 H2合成甲醇涉及以下反应： CO

29、2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g) H49.58 kJ mol 1 在反应过程中可以在恒压的密闭容器中，充入一定量的 CO2和 H2，测得不同温度下，体系中 CO2的平衡转 化率与压强的关系曲线如图所示。 反应过程中，表明反应达到平衡状态的标志是 。 A.生成 3 mol OH 键，同时断裂 3 mol HH 键 B.容器中气体的压强不再变化 C.容器中气体的平均摩尔质量不变 D.CH3OH 的浓度不再改变 比较 T1与 T2的大小关系：T1 T2(填“”)。 在 T1和 P2的条件下，向密闭容器中充入 1 mol CO2和 3 mol H2，该反应在第 5 min 时达到平衡，

30、此时容 器的容积为 2.4 L，则该反应在此温度下的平衡常数为 ，保持 T1和此时容器的容积不变，再充 入 1 mol CO2和 3 mol H2，设达到平衡时 CO2的总转化率为 a，写出一个能够解出 a 的方程或式子 (不必化简，可以不带单位)。 (二)选考题：共 45 分。请考生从 2 道物理题、2 道化学题、2 道生物题中每科任选一题作答。如果多做，则 每科按所做的第一题计分。 35.化学选修 3：物质结构与性质(15 分) 氮及其化合物在生产生活中应用广泛。 回答下列问题： (1)“中国制造 2025”是中国政府实施制造强国战略第一个十年行动纲领。氮化铬(CrN)具有极高的硬度和力

31、学强度、优异的抗腐蚀性能和高温稳定性能，氮化铬在现代工业中发挥更重要的作用，请写出 Cr3 的外围 电子排布式 ；基态铬、氮原子的核外未成对电子数之比为 。 (2)氮化铬的晶体结构类型与氯化钠相同，但氮化铬熔点(1282)比氯化钠(801)的高，主要原因 是 。 (3)过硫酸铵(NH4)2S2O8，广泛地用于蓄电池工业、石油开采、淀粉加工、油脂工业、照相工业等，过硫酸 铵中N、 S、 O 的第一电离能由大到小的顺序为 ， 其中NH4 的空间构型为 。 (4) 是 20 世纪 80 年代美国研制的典型钝感起爆药 III，它是由和 Co(NH3)5H2O(ClO4)3反应合成的，中孤电子对与 键比

32、值为 ，CP 的中心 Co3的配位数 为 。 (5)铁氮化合物是磁性材料研究中的热点课题之一，因其具有高饱和磁化强度、低矫顽力，有望获得较高的 微波磁导率，具有极大的市场潜力，其四子格结构如图所示，已知晶体密度为 gcm 3，阿伏加德罗常数 为 NA。 写出氮化铁中铁的堆积方式为 。 该化合物的化学式为 。 计算出 Fe(II)围成的八面体的体积为 cm3。 36.化学选修 5：有机化学基础(15 分) 有研究人员在体外实验中发现药物瑞德西韦对新冠病毒有明显抑制作用。 E 是合成瑞德西韦的中间体， 其合 成路线如下： 回答下列问题： (1)W 的化学名称为 ；反应的反应类型为 。 (2)A 中

33、含氧官能团的名称为 。 (3)写出反应的化学方程式 。 (4)满足下列条件的 B 的同分异构体有 种(不包括立体异构)。 苯的二取代物且苯环上含有硝基；可以发生水解反应。 上述同分异构体中核磁共振氢谱为 3：2：2 的结构简式为 。 (5)有机物中手性碳(已知与 4 个不同的原子或原子团相连的碳原子称为手性碳)有 个 。 结 合 题 给 信 息 和 已 学 知 识 ， 设 计 由 苯 甲 醇 为 原 料 制 备的 合 成 路 线 (无机试剂任选)。 高考化学模拟试题五高考化学模拟试题五 1.肺炎疫情牵动着每个人的心，大家出行务必戴好口罩，保护好自己。下列相关说法中错误的是 A. 生产医用防护口

34、罩的原料聚丙烯纤维属于有机高分子材料 B. 医用消毒酒精中乙醇的体积分数约为 75% C. 居家环境消毒时，不可将“84”消毒液、洁厕灵混合使用 D. 人打喷嚏时产生的飞沫(直径5m 的含水颗粒)属于气溶胶 2.根据国家卫生健康委发布的新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)指出，冠状病毒对紫外线和热敏 感，含氯消毒剂过氧乙酸等脂溶剂均可有效灭活病毒，但氯已定不能有效灭活病毒。氯已定又名洗必泰， 化学名为双氯苯双胍已烷，系阳离子表面活性剂，具有相当强的广谱抑菌、杀毒作用，其结构如图所示。 下列关于氯己定的说法中正确的是 A. 其分子式为 C22H30Cl2N10 B. 其苯环上的一溴代物有四种

35、C. 一定条件下，氯已定最多可与 6mol 氢气加成 D. 一定条件下，氯已定可发生加成反应和酯化反应 3.根据下列实验操作和现象对应得到的实验结论正确的是 选项 实验操作和现象 实验结论 A 取某溶液做焰色反应实验， 观察到火焰为 黄色 溶液中含有 Na+，不含有 K+ B 向久置的 Na2SO3溶液中加入足量 BaCl2 溶液， 出现白色沉淀； 再加入足量稀盐酸， 部分沉淀溶解 部分 Na2SO3被氧化 C 向 20%的蔗糖溶液中加入少量的稀硫酸， 加热，再加入少量银氨溶液，未出现银镜 现象 蔗糖未水解 D 向某溶液中加入 KSCN 溶液， 溶液呈血红 色 溶液中含 Fe3+，不含 Fe2

36、+ A. A B. B C. C D. D 4.设 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 1mol 铁在 1molCl2中燃烧，最终转移的电子数为 2NA B. 50g 质量分数为 46%的乙醇水溶液中含有的氢原子总数为 6NA C. 1mol 雄黄(主要成分为 As4S4,结构为中含有 8NA个 S-As 键 D. 标准状况下，22.4LCHCl3中含有氯原子的数目为 3NA 5.已知 NaHSO3过饱利溶液经结晶脱水可得 Na2S2O5，三室膜电解技术可用于制备 Na2S2O5,装置如图所示, 其中 SO2碱吸收液中含有 NaHSO3和 Na2SO3。下列说法中正确的是 A.

37、 M 为阴极 B. 离子交换膜均为阴离子交换膜 C. 阳极反应式为 2H2O-4e-=4H+O2 D. 最后在 b 室生成 Na2S2O5 6.甲、乙、丙、丁为原子序数依次增大的前 20 号主族元素。丙的原子序数等于甲原子序数的两倍且甲、丙 同主族，乙、丁同主族，甲、乙、丙的原子序数成等差数列。下列说法正确的是 A. 丙的氧化物对应的水化物都是强酸 B. 丁不能与冷水发生反应 C. 工业上用电解熔融的乙的氧化物来制取乙的单质 D. 甲和丙能形成两种常见的化合物 7.常温下，将 SO2通入 2L0.01molL-1的某一元碱 MOH 溶液中，溶液中水电离出的 OH-的浓度(c)与通入的 SO2的

38、体积(V)关系如图所示(不考虑+4 价的 S 被氧化)，下列叙述不正确的是 A. MOH 为一元强碱 B. b 点溶液中：c(H+)=110-7molL-1 C. c 点溶液中：c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3) D. d 点溶液中：c(M+)=2c(SO32-)+c(HSO3-) 8.硼在冶金、核工业、农业、高新材料等方面都有重要的应用，一种利用硼镁矿制取粗研的工艺流程： 已知:硼镁矿的主要成分为 Mg2B2O5H2O，硼砂的化学式为 Na2B4O7)10H2O。 回答下列问题： (1)硼镁矿要粉碎处理，其目的是_，NaOH 浓溶液与硼镁矿反应的化学方程式为

39、_(不考虑杂质参与反应)。 (2)实验室过滤操作中要用到的玻璃仪器包括烧杯、_、_。洗涤沉淀的操作方法为 _。 (3)试解释流程中生成无水 MgCl2需在 HCl 氛围中进行的原因：_。 (4)已知 H3BO3为一元弱酸，其与 NaOH 反应的化学方程式为 NaOH+H3BO3=NaB(OH)4，写出 H3BO3的电 离方程式：_。 (5)实验测得一定质量的 H3BO3在不同温度下分解的曲线如图所示。图中 A、B、C、D 点对应得到的物质都 为纯净物。 C 对应的物质可表示为 2B2O3nH2O，则 n=_ 写出 C 到 D 过程中发生反应的化学方程式：_。 9.高锰酸钾是一种用途广泛的常见氧

40、化剂，主要用于化工、防腐及制药工业等。 I.某课外小组设计以锰酸钾制备高锰酸钾的方案如下： i.锰酸钾的制备： (1)将二氧化锰、氨酸钾和氢氧化钾固体放入_(填字母)中熔融制锰酸钾。 A烧杯 B瓷坩埚 C蒸发皿 D铁坩埚 ii.高锰酸钾的制备(装置如图所示，加热及夹持装置省略)： 将 i 中制得的锰酸钾加少量蒸馏水溶解，得墨绿色溶液，倒入三颈烧瓶中。打开甲装置中的分液漏斗活塞加 入稀硫酸，加热，使生成的乙酸进入乙装置中并水浴加热。搅拌丙装置中的溶液，锰酸钾在酸性条件下反 应生成高锰酸钾和二氧化锰。 (2)检验该装置气密性的方法：连接好装置，_。 (3)乙装置的作用是_；丁装置中 NaOH 溶液

41、的作用是_。 (4)将三颈烧瓶中所得产物进行过滤,将滤液倒入蒸发皿中，_、_、抽滤，得到针状的高锰酸钾 晶体。高锰酸钾晶体只能低温烘干，其原因为_。 II.利用氧化还原滴定法测定高锰酸钾的纯度，发生反应的化学方程式为 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O。 (5)量取一定体积的高锰酸钾溶液需使用滴定管_(填字母)。 (6)若在实验过程中存在下列操作，会使所测 KMnO4浓度偏高的是_(填字母)。 A 锥形瓶用水洗之后末用待测液润洗 B.盛草酸溶液的滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时无气泡 C.滴定时，草酸溶液洒落瓶外 D.盛装 KMnO

42、4溶液滴定管用水洗后，未用 KMnO4溶液润洗 10.将无机碳转化为有机化合物是目前研究的热点，也是减少 CO2和 CO 的有效措施之一，对环境的保护起 到了积极作用。 I.二氧化碳催化加氢甲烷化工艺是利用氨还原 CO2,反应为 CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(l)H1。 (1)已知：H2(g)的燃烧热H2=-285.8kJ mol-1，CH4(g)的燃烧热H=-890.3kJ mol-1，则H1=_kJ mol-1。 (2)测得该反应的吉布斯自由能(G=H-TS)随温度的变化曲线如图甲所示，为使 CO2顺利转化为 CH4，反 应应在_下进行。 II.一氧化碳催化加氢制甲醇：

43、CO(g)+2H2(g)CH2OH(g) (3)图乙是反应中部分物质的浓度随时间t的变化情况， 010min内， 用H2表示的平均反应速率v(H2)=_， 该反应平衡常数的表达式为_。 (4)在容积可变的密闭容器中充入 10molCO 和 20molH2，CO 的平衡转化率随温度(T)、压强(p)的变化如图丙 所示。 p1_(填“”“”“v(b) 8.脑啡肽结构简式如图，下列有关脑啡肽说法错误的是 A. 一个分子中含有四个肽键 B. 其水解产物之一的分子结构简式为 C. 一个分子由五种氨基酸分子缩合生成 D. 能发生取代、氧化、缩合反应 9.下列实验方案中，可以达到实验目的的是 选 项 实验目的 实验方案 A 除去苯中混有的苯酚 加入适量的溴水充分反应后过滤 B 检验 Fe2+溶液中是否含有 Fe3+ 向待测液中滴加几滴铁氰化钾溶液 C 除去粗盐中含有 Mg2+、Ca2+、SO42-的试剂 加入顺序 向该溶液中先加入 NaOH 溶液、再加 BaCl2溶液，最后 加碳酸钠溶液 D 检验 SO2中是否含有 HCl 将产生的气体通入 HNO3酸化的 AgNO3溶液中 A. A B. B C. C D. D 10.常温下 2 mL 1 mol