2020化学新素养同步鲁教选修4（课件+讲义+素养练）：第3章第2节　弱电解质的电离　盐类的水解 第3课时.ppt

1、1 完成课前学习 探究核心任务 第第3课时课时 盐类水解的应用盐类水解的应用 学业要求学业要求 素养对接素养对接 了解盐类水解在生活生产中的应用了解盐类水解在生活生产中的应用，体体 会化学对社会发展的作用会化学对社会发展的作用。 社会责任：用化学知识解决生活生产中社会责任：用化学知识解决生活生产中 的实际问题的实际问题。 2 完成课前学习 探究核心任务 知知 识识 梳梳 理理 盐类水解的应用盐类水解的应用 举例及解释举例及解释(写出必要的离子方程式和文字叙述写出必要的离子方程式和文字叙述) 作净水剂作净水剂 用离子方程式表示明矾净水的原理：用离子方程式表示明矾净水的原理：_ _,_ 热碱去油热

2、碱去油 污效果好污效果好 加 热 使加 热 使 _ 平 衡 向 右 移 动平 衡 向 右 移 动 ， 溶 液溶 液 _增强增强，能促进油脂的水解能促进油脂的水解 Al3 3H2O Al(OH)3(胶体胶体)3H Al(OH)3(胶体胶体)能吸附悬浮杂质而聚沉下来能吸附悬浮杂质而聚沉下来 CO2 3 H2OHCO 3 OH 碱性碱性 3 完成课前学习 探究核心任务 配制或保存易配制或保存易 水解的盐溶液水解的盐溶液 配制强酸弱碱盐如配制强酸弱碱盐如SnCl2溶液时溶液时，加入适量加入适量_，使平衡使平衡 _ 强碱弱酸盐强碱弱酸盐Na2CO3等溶液因水解显等溶液因水解显_性性，不能用带磨口玻璃不能

3、用带磨口玻璃 塞的玻璃瓶保存塞的玻璃瓶保存 硫化铝、硫化铝、 氮氮 化镁化镁 的制备的制备 硫化铝硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解：氮化镁在水溶液中强烈水解：_ _、_，只能通过只能通过 单质间化合反应才能制得单质间化合反应才能制得 物质的提纯物质的提纯 除去除去MgCl2溶液中的溶液中的Fe3 ， ，可加入可加入MgO、Mg(OH)2或或MgCO3，加加 入入MgO除杂的原因：除杂的原因：_， _平衡向右移动平衡向右移动，生成生成Fe(OH)3沉淀沉淀 盐酸盐酸 Sn2 2H2OSn(OH)22H 向左移动，抑制 向左移动，抑制 Sn2 水解 水解 碱碱 Al2S36H2O=2Al(OH)3

4、 3H2S Mg3N26H2O=3Mg(OH)2 2NH3 MgO2H =Mg2 H2O 使使 Fe3 3H2OFe(OH)33H 4 完成课前学习 探究核心任务 化肥的使用化肥的使用 铵态氮肥与草木灰不得混用铵态氮肥与草木灰不得混用，原因是原因是 _、NHOH =NH3 H2O 判断盐溶液蒸干灼烧判断盐溶液蒸干灼烧 后的产物后的产物 AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为溶液蒸干灼烧后的产物为_，原因是原因是 _ _ 较活泼金属溶于强酸较活泼金属溶于强酸 弱碱盐溶液弱碱盐溶液(CuSO4、 FeCl3、AlCl3等等)中中， 会放出氢气会放出氢气 镁与镁与NH4Cl溶液反应：溶液反应： _ CO2

5、 3 H2OHCO 3 OH Al2O3 AlCl33H2OAl(OH)33HCl，盐酸加热易挥发，加，盐酸加热易挥发，加 热促进水解，蒸干得热促进水解，蒸干得 Al(OH)3，2Al(OH)3= Al2O33H2O Mg2NH 4=Mg 2 2NH3H2 5 完成课前学习 探究核心任务 判断溶液的酸判断溶液的酸 碱性碱性 NH4Cl 溶液呈酸性的原因是溶液呈酸性的原因是_ 判断盐对应酸判断盐对应酸 的相的相对强弱对强弱 物质的量浓度相同的溶液的物质的量浓度相同的溶液的 pH：NaANaB，则酸的强弱关系：，则酸的强弱关系： HA_HB 泡沫灭火器的泡沫灭火器的 灭火原理灭火原理 Al2(SO

6、4)3与与 NaHCO3溶液混合，发生反应为溶液混合，发生反应为 _ 判断溶液中离判断溶液中离 子能否共存子能否共存 Al3 、 、 Fe3 与 与 CO2 3 、 HCO 3在水溶液中不能大量共存， 是因为阴、 在水溶液中不能大量共存， 是因为阴、 阳离子都水解且相互促进，生成沉淀和气体阳离子都水解且相互促进，生成沉淀和气体 NH 4 H2ONH3 H2OH Al3 3HCO 3=Al(OH)3 3CO2 6 完成课前学习 探究核心任务 1.判断正误判断正误，正确的打正确的打“”“”，错误的打错误的打“” (1)制备制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法均不能采

7、用将溶液直接蒸干的方法( ) (2)向向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气该气体是氢气( ) (3)明矾能水解生成明矾能水解生成Al(OH)3胶体胶体，可用作净水剂可用作净水剂( ) (4)25 时时，某物质的溶液某物质的溶液pH7，可证明可证明CH3COOH为弱酸为弱酸( ) 自自 我我 检检 测测 7 完成课前学习 探究核心任务 2.下列叙述与盐的水解无关的是下列叙述与盐的水解无关的是_。 A.金属焊接用金属焊接用NH4Cl溶液或溶液或ZnCl2溶液除锈溶液除锈 B.盛放盛放Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C.不能用不

8、能用Na2S溶液与溶液与AlCl3溶液混合制备溶液混合制备Al2S3 D.明矾溶于水后观察到絮状浑浊物明矾溶于水后观察到絮状浑浊物 E.除去酸性除去酸性FeCl3溶液中的溶液中的FeCl2，常通入氧化剂常通入氧化剂Cl2 8 完成课前学习 探究核心任务 答案答案 E 解析解析 A 项与项与 NH4Cl 、ZnCl2水解显酸性有关；水解显酸性有关；B 项与水解有关，项与水解有关，Na2CO3水解生成水解生成 的的 NaOH 会与会与玻璃中玻璃中 SiO2反应生成黏合剂反应生成黏合剂 Na2SiO3而导致瓶颈、瓶塞难以分离；而导致瓶颈、瓶塞难以分离；C 项项 S2 和 和 Al3 相互促进水解：

9、相互促进水解：Al2S36H2O=2Al(OH)33H2S；D 项与水解有项与水解有 关， 明矾的化学式是关， 明矾的化学式是 KAl(SO4)2 12H2O， Al3 水解生成 水解生成 Al(OH)3胶体胶体Al3 3H2O Al(OH)3(胶体胶体)3H ； ；E 项与水解无关，利用项与水解无关，利用 Cl2将将 FeCl2氧化为氧化为 FeCl3。 9 完成课前学习 探究核心任务 3.已知已知25 时时，0.1 mol L 1甲酸 甲酸(HCOOH)溶液和溶液和0.1 mol L 1乙酸溶液的 乙酸溶液的pH分别分别 为为2.3和和2.9。现有相同物质的量浓度的下列三种溶液：现有相同物

10、质的量浓度的下列三种溶液：HCOONa溶液溶液 CH3COONa溶液溶液 NaCl溶液溶液，其其pH由大到小的顺序是由大到小的顺序是_(填写溶液序填写溶液序 号号)。向向0.1 mol L 1HCOOH溶液中加水或加入少量 溶液中加水或加入少量HCOONa晶体时晶体时，都会引起都会引起 的变化是的变化是_(填写编号填写编号)。 a.溶液的溶液的pH增大增大 b.HCOOH的电离程度增大的电离程度增大 c.溶液的导电能力减弱溶液的导电能力减弱 d.溶液中溶液中OH 减小 减小 答案答案 a 10 完成课前学习 探究核心任务 学习任务一学习任务一、盐溶液蒸干产物的判断盐溶液蒸干产物的判断 【交流思

11、考交流思考】 将三氯化铁溶液加热蒸干将三氯化铁溶液加热蒸干，能不能得到三氯化铁固体能不能得到三氯化铁固体？如何得到三氯化铁晶体如何得到三氯化铁晶体？ 提示提示 不能不能，在在HCl气流中加热蒸干气流中加热蒸干FeCl3溶液溶液。 11 完成课前学习 探究核心任务 【名师点拨名师点拨】 1.盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如 Al2(SO4)3(aq) 蒸干蒸干 Al2(SO4)3(s)。 2.盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq

12、) 蒸干蒸干 碱碱 Al(OH)3 灼烧灼烧 Al2O3。 3.强碱弱酸盐，如强碱弱酸盐，如 Na2CO3溶液等，蒸干后可得到原物质。溶液等，蒸干后可得到原物质。 4.阴、 阳离子均易水解， 其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质， 如阴、 阳离子均易水解， 其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质， 如 NH4Cl 、 (NH4)2S 等。等。 12 完成课前学习 探究核心任务 5.考虑盐受热时是否分解考虑盐受热时是否分解 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HCO3)2CaCO3(CaO)；NaHCO

13、3Na2CO3；KMnO4K2MnO4 MnO2。 6.还原性盐在蒸干时会被还原性盐在蒸干时会被 O2氧化氧化 例如，例如，Na2SO3(aq) 蒸干蒸干 Na2SO4(s)；FeSO4(aq) 蒸干蒸干 Fe2(SO4)3(s)。 7.有时要从多方面考虑。例如，蒸干有时要从多方面考虑。例如，蒸干 NaClO 溶液时，既要溶液时，既要考虑考虑 ClO 水解，又要 水解，又要 考虑考虑 HClO 分解，所以蒸干分解，所以蒸干 NaClO 溶液所得固体为溶液所得固体为 NaCl。 13 完成课前学习 探究核心任务 【典例典例1】 下列溶液下列溶液，在空气中受热浓缩在空气中受热浓缩，能够得到预想的无

14、水盐的是能够得到预想的无水盐的是( ) A.MgSO4溶液溶液MgSO4 B.FeCl3溶液溶液FeCl3 C.Mg(NO3)2溶液溶液Mg(NO3)2 D.AlCl3溶液溶液AlCl3 解析解析 MgSO4溶液受热时尽管能够水解溶液受热时尽管能够水解，但硫酸不挥发但硫酸不挥发，所以加热蒸发掉水分得所以加热蒸发掉水分得 到的仍为到的仍为MgSO4；而选项；而选项B、C、D则是挥发性酸则是挥发性酸(盐酸盐酸、硝酸硝酸)盐盐，受热水解后产受热水解后产 生的酸脱离溶液体系生的酸脱离溶液体系，促进盐的水解促进盐的水解，得不到预期的无水盐得不到预期的无水盐。 答案答案 A 14 完成课前学习 探究核心任

15、务 变式训练变式训练1 化学在日常生活和生产中有着重要的应用化学在日常生活和生产中有着重要的应用。下列说法不正确的是下列说法不正确的是( ) A.明矾水解形成的 明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.某雨水样品采集后放置一段时间，某雨水样品采集后放置一段时间， pH 由由 4.68 变为变为 4.28， 是因为溶液中的， 是因为溶液中的 SO2 3 水解水解 C.将饱和将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制备溶液滴入沸水中可制备 Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理胶体，利用的是盐类水解原理 D.纯碱溶液呈碱性的原因是：纯

16、碱溶液呈碱性的原因是：CO2 3 H2OHCO 3 OH 15 完成课前学习 探究核心任务 答案答案 B 解析解析 明矾电离出的明矾电离出的 Al3 水解生成 水解生成 Al(OH)3胶体，胶体， A项正确； 雨水放置一段时间后，项正确； 雨水放置一段时间后， H2SO3被氧化成强被氧化成强酸酸 H2SO4， 所以， 所以 pH 变变小，小， B 项错；项错； Fe3 在沸水中水解生成 在沸水中水解生成 Fe(OH)3 胶体，胶体，C 项正确；项正确；D 项是项是 CO2 3 的水解，正确。的水解，正确。 16 完成课前学习 探究核心任务 学习任务二学习任务二、配制易水解的盐溶液及利用盐类的水

17、解除杂配制易水解的盐溶液及利用盐类的水解除杂 【交流研讨交流研讨】 1.在配制三氯化铁溶液时在配制三氯化铁溶液时，能不能用热水来加快溶解能不能用热水来加快溶解？ 提示提示 不能不能，加热会促进三氯化铁的水解加热会促进三氯化铁的水解。 2.如何除去如何除去CuCl2酸性溶液中的酸性溶液中的FeCl3溶液溶液？ 提示提示 加入加入CuO或或CuCO3或或Cu(OH)2或或Cu2(OH)2CO3，消耗溶液中的消耗溶液中的H ， ，促促 进进FeCl3水解水解，使使FeCl3转化为转化为Fe(OH)3而除去而除去。 17 完成课前学习 探究核心任务 【名师点拨名师点拨】 1.配制易水解的盐溶液配制易水

18、解的盐溶液 (1)配制强酸弱碱盐溶液时配制强酸弱碱盐溶液时，为抑制水解为抑制水解，常先将盐溶于少量相应的酸中常先将盐溶于少量相应的酸中，再加再加 蒸馏水稀释到所需浓度蒸馏水稀释到所需浓度，但注意不能引入新的杂质但注意不能引入新的杂质，加入的酸应是与盐中的酸根加入的酸应是与盐中的酸根 对应的强酸对应的强酸。 (2)配制强碱弱酸盐溶液时配制强碱弱酸盐溶液时，为抑制水解为抑制水解，加入相应的碱加入相应的碱，但注意不能引入新的但注意不能引入新的 杂质杂质，加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱。 18 完成课前学习 探究核心任务 2.利用盐类的水解可以除杂利用盐类的水

19、解可以除杂 (1)如除去如除去CuCl2酸性溶液中的酸性溶液中的FeCl3溶液溶液，由于由于Fe3 比 比Cu2 水解程度大 水解程度大，可以加可以加 入入CuO或或CuCO3或或Cu(OH)2或或Cu2(OH)2CO3，消耗溶液中的消耗溶液中的H ， ，促进促进FeCl3水解水解 ，使使FeCl3转化为转化为Fe(OH)3而除去而除去。 (2)利用盐的水解除杂质利用盐的水解除杂质，加入试剂调节溶液加入试剂调节溶液pH时时，不能引入新杂质不能引入新杂质。 19 完成课前学习 探究核心任务 【典例典例2】 现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2 2H2O)，为制

20、取纯净的为制取纯净的 CuCl2 2H2O，首先将其制成水溶液首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯：然后按如图步骤进行提纯： 已知已知Cu2 、 、Fe3 和 和Fe2 的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的pH，见下表：见下表： Fe3 Fe2 Cu2 氢氧化物开始沉淀时的氢氧化物开始沉淀时的pH 1.9 7.0 4.7 氢氧化物完全沉淀时的氢氧化物完全沉淀时的pH 3.2 9.0 6.7 20 完成课前学习 探究核心任务 请回答下列问题：请回答下列问题： (1)加入氧化剂的目的是加入氧化剂的目的是_。 (2)最适合作氧化剂最适合作氧化剂X的是的是_。 A.

21、K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4 (3) 加 入 的 物 质加 入 的 物 质 Y 是是 _ ， 写 出 除 去 杂 质 的 离 子 方 程 式写 出 除 去 杂 质 的 离 子 方 程 式 _。 (4)若不用物质若不用物质Y而是直接用碱能不能达到目的而是直接用碱能不能达到目的？_(填填“能能”或或“不能不能”) 。若能若能，不用回答；若不能不用回答；若不能，试解释原因试解释原因_。 21 完成课前学习 探究核心任务 (5)最后能不能直接蒸发结晶得到最后能不能直接蒸发结晶得到CuCl2 2H2O晶体晶体？_(填填“能能”或或“不能不能 ”) 。 若 能若 能 ， 不

22、 用 回 答 ； 若 不 能不 用 回 答 ； 若 不 能 ， 回 答 该 如 何 操 作回 答 该 如 何 操 作 ？ _。 (6)若向溶液若向溶液中加入碳酸钙中加入碳酸钙，产生的现象是产生的现象是 _ _。 (7)FeCl3溶液具有净水作用的原因是溶液具有净水作用的原因是_ _。 22 完成课前学习 探究核心任务 解析解析 (1)由由 Cu2 、 、Fe3 和 和 Fe2 的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH 可知，当可知，当 Fe2 开始沉淀时， 开始沉淀时，Cu2 已经沉淀完全；而当 已经沉淀完全；而当 Fe3 沉淀完全时， 沉淀完全时，Cu2 尚未

23、沉淀，所以 尚未沉淀，所以 除去除去 Cu2 中的 中的 Fe2 时，需将 时，需将 Fe2 氧化成 氧化成 Fe3 后除去。 后除去。 (2)加入的氧化剂能把加入的氧化剂能把 Fe2 氧化成 氧化成 Fe3 ， 同时又不能引入新杂质， 所以应选用 ， 同时又不能引入新杂质， 所以应选用 H2O2。 (3)当除去当除去 Cu2 中的 中的 Fe3 时，可以利用 时，可以利用 Fe3 的水解： 的水解：Fe3 3H2OFe(OH)3 3H ，所以加入的物质 ，所以加入的物质 Y 应具有以下条件：应具有以下条件：能与能与 H 反应使水解平衡正向移动， 反应使水解平衡正向移动， 从而使从而使 Fe3

24、 转化为 转化为 Fe(OH)3沉淀而除去；沉淀而除去；不能引入新杂质，满足该条件的物质不能引入新杂质，满足该条件的物质 Y 可以是可以是 CuO、Cu(OH)2、CuCO3或或 Cu2(OH)2CO3。 23 完成课前学习 探究核心任务 (4)若直接加碱若直接加碱，使使Fe3 沉淀的同时 沉淀的同时，也能使也能使Cu2 沉淀 沉淀。 (5)若直接蒸发结晶将得不到若直接蒸发结晶将得不到CuCl2 2H2O晶体晶体，因为在因为在CuCl2溶液蒸发结晶的过程溶液蒸发结晶的过程 中中，CuCl2水解产生的水解产生的HCl从溶液中挥发出来从溶液中挥发出来，导致导致CuCl2水解平衡向正反应方向水解平衡

25、向正反应方向 移动移动，最终得到最终得到Cu(OH)2或或CuO，而得不到而得不到CuCl2 2H2O晶体晶体，为了抑制为了抑制CuCl2水水 解解，应在应在HCl气流中加热蒸发结晶气流中加热蒸发结晶。 (6)在溶液在溶液中存在中存在FeCl3、CuCl2的水解平衡的水解平衡，溶液呈酸性溶液呈酸性，加入的加入的CaCO3与水与水 解产生的解产生的H 反应 反应，导致导致H 降低 降低，水解平衡正向移动水解平衡正向移动，直至反应完全直至反应完全，所以产所以产 生气泡和红褐色沉淀生气泡和红褐色沉淀，同时同时CaCO3溶解溶解。 (7)FeCl3水解生成的水解生成的Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬

26、浮物胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降加速悬浮物的沉降，从从 而起到净水的作用而起到净水的作用。 24 完成课前学习 探究核心任务 答案答案 (1)将将 Fe2 氧化成 氧化成 Fe3 ，同时又不能引入新的杂质，便于生成沉淀与 ，同时又不能引入新的杂质，便于生成沉淀与 Cu2 分离 分离 (2)C (3)CuOCu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可均可 Fe3 3H2OFe(OH)33H ， ，CuO2H =Cu2 H2O或或 Cu(OH)22H =Cu2 2H2O 等等 (4)不能不能 加碱同时也能使加碱同时也能使 Cu2 沉淀 沉淀 (5)不能不能 应在应在 HCl

27、 气流中加热蒸发结晶气流中加热蒸发结晶 (6)碳酸钙溶解， 产生气泡和红褐色沉淀碳酸钙溶解， 产生气泡和红褐色沉淀 (7)FeCl3水解生成的水解生成的 Fe(OH)3胶体可以吸附胶体可以吸附 水中的悬浮物，使其沉降，从而起到净水的作用水中的悬浮物，使其沉降，从而起到净水的作用 25 完成课前学习 探究核心任务 变式训练变式训练2 (1)AgNO3的水溶液呈的水溶液呈_(填填“酸酸”、“中中”或或“碱碱”)性性，原因原因 是是_ (用离子方程式表示用离子方程式表示)；实验室在配制；实验室在配制AgNO3溶液时溶液时，常将常将AgNO3固体先溶于较浓固体先溶于较浓 的硝酸中的硝酸中，然后用蒸馏水

28、释释到所需的浓度然后用蒸馏水释释到所需的浓度，以以_(填填“促进促进”或或“抑制抑制 ”)其水解其水解。 (2)明矾可用于净水明矾可用于净水，原因是原因是_ (用离子方程式表示用离子方程式表示)。把把FeCl3溶液蒸干溶液蒸干、灼烧灼烧，最后得到的固体产物主要是最后得到的固体产物主要是 _。 (3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是原因是_ _(用离子方程式表示用离子方程式表示) 。 26 完成课前学习 探究核心任务 解析解析 (1)AgNO3溶液中存在水解平衡：溶液中存在水解平衡：Ag H2OAgOHH ，所以溶液呈酸 ，所以溶液呈酸 性，为抑制性，为抑制 AgNO3水

29、解，配制时通常加入水解，配制时通常加入 HNO3。(2)由反应由反应 Al3 3H2O Al(OH)3(胶体胶体)3H 和 和 Al(OH)3胶体能沉降水中的悬浮杂质可知， 明矾能用于净水；胶体能沉降水中的悬浮杂质可知， 明矾能用于净水； FeCl3溶液中存在水解平衡：溶液中存在水解平衡： FeCl33H2OFe(OH)33HCl， 加， 加热时热时 HCl 挥发，挥发， 蒸干时得到蒸干时得到 Fe(OH)3， 再灼烧得到， 再灼烧得到 Fe2O3。 (3)纯碱是纯碱是 Na2CO3， 在其水溶液中， 在其水溶液中 CO2 3 水水 解使溶液显碱性，故能解使溶液显碱性，故能用于除去油污。用于除去油污。 答案答案 (1)酸酸 Ag H2OAgOHH 抑制 抑制 (2)Al3 3H2O=Al(OH)3(胶体胶体)3H Fe 2O3 (3)CO2 3 H2OHCO 3 OH 27 本节内容结束