2020化学新素养同步鲁教选修4（课件+讲义+素养练）：第3章第2节　弱电解质的电离　盐类的水解 第3课时.doc

1、第第 3 课时课时 盐类水解的应用盐类水解的应用 学业要求 素养对接 了解盐类水解在生活生产中的应用，体 会化学对社会发展的作用。 社会责任：用化学知识解决生活生产中 的实际问题。 知 识 梳 理 盐类水解的应用 举例及解释(写出必要的离子方程式和文字叙述) 作净水剂 用离子方程式表示明矾净水的原理：Al3 3H2OAl(OH)3(胶体)3H ，Al(OH) 3(胶体)能吸附 悬浮杂质而聚沉下来 热碱去油污效果好 加热使 CO2 3H2O HCO 3OH 平衡向右移动， 溶 液碱性增强，能促进油脂的水解 配制或保存易水解的 盐溶液 配制强酸弱碱盐如 SnCl2溶液时，加入适量盐酸，使平衡 Sn

2、2 2H 2O Sn(OH)22H 向左移动，抑制 Sn2水 解 强碱弱酸盐 Na2CO3等溶液因水解显碱性，不能用带磨口 玻璃塞的玻璃瓶保存 硫化铝、 氮化镁 的 制备 硫化铝、氮化镁在水溶液中强烈水解：Al2S3 6H2O=2Al(OH)33H2S、Mg3N26H2O=3Mg(OH)2 2NH3，只能通过单质间化合反应才能制得 物质的提纯 除去 MgCl2溶液中的 Fe3 ，可加入 MgO、Mg(OH) 2或 MgCO3，加入 MgO 除杂的原因：MgO2H =Mg2 H2O， 使 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H 平衡向右移动， 生成 Fe(OH)3沉淀 化肥的使用 铵态氮肥与草木

3、灰不得混用，原因是 CO2 3 H2OHCO 3OH 、NH 4OH =NH 3H2O 判断盐溶液蒸干灼烧 后的产物 AlCl3溶液蒸干灼烧后的产物为 Al2O3，原因是 AlCl3 3H2OAl(OH)33HCl，盐酸加热易挥发，加热促进 水解，蒸干得 Al(OH)3，2Al(OH)3= Al2O33H2O 较活泼金属溶于强酸 弱碱盐溶液(CuSO4、 FeCl3、AlCl3等)中， 会放出氢气 镁与 NH4Cl 溶液反应：Mg2NH 4=Mg2 2NH 3 H2 判断溶液的酸碱性 NH4Cl 溶液呈酸性的原因是 NH 4H2O NH3 H2O H 判断盐对应酸的相对 强弱 物质的量浓度相同

4、的溶液的 pH：NaANaB，则酸的强弱 关系：HAHB 泡沫灭火器的灭火原 理 Al2(SO4)3与 NaHCO3溶液混合， 发生反应为 Al3 3HCO 3 =Al(OH)33CO2 判断溶液中离子能否 共存 Al3 、Fe3与 CO2 3、HCO 3在水溶液中不能大量共存，是 因为阴、阳离子都水解且相互促进，生成沉淀和气体 自 我 检 测 1.判断正误，正确的打“”，错误的打“” (1)制备 AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法() (2)向 CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是氢气() (3)明矾能水解生成 Al(OH)3胶体，可用作净水剂() (

5、4)25 时，某物质的溶液 pH7，可证明 CH3COOH 为弱酸() 2.下列叙述与盐的水解无关的是_。 A.金属焊接用 NH4Cl 溶液或 ZnCl2溶液除锈 B.盛放 Na2CO3溶液的试剂瓶不能用玻璃塞 C.不能用 Na2S 溶液与 AlCl3溶液混合制备 Al2S3 D.明矾溶于水后观察到絮状浑浊物 E.除去酸性 FeCl3溶液中的 FeCl2，常通入氧化剂 Cl2 解析 A 项与 NH4Cl 、ZnCl2水解显酸性有关；B 项与水解有关，Na2CO3水解 生成的 NaOH 会与玻璃中 SiO2反应生成黏合剂 Na2SiO3而导致瓶颈、瓶塞难以 分离；C 项 S2 和 Al3相互促进

6、水解：Al 2S36H2O=2Al(OH)33H2S；D 项与水解有关，明矾的化学式是 KAl(SO4)2 12H2O，Al3 水解生成 Al(OH) 3胶体 Al3 3H 2O Al(OH)3(胶体)3H ；E 项与水解无关，利用 Cl 2将 FeCl2 氧化为 FeCl3。 答案 E 3.已知 25 时， 0.1 mol L 1 甲酸(HCOOH)溶液和 0.1 mol L 1 乙酸溶液的 pH 分别为 2.3 和 2.9。现有相同物质的量浓度的下列三种溶液：HCOONa 溶液 CH3COONa 溶液 NaCl 溶液，其 pH 由大到小的顺序是_(填写溶液 序号)。向 0.1 mol L

7、1HCOOH 溶液中加水或加入少量 HCOONa 晶体时，都会 引起的变化是_(填写编号)。 a.溶液的 pH 增大 b.HCOOH 的电离程度增大 c.溶液的导电能力减弱 d.溶液中OH 减小 答案 a 学习任务一、盐溶液蒸干产物的判断 【交流思考】 将三氯化铁溶液加热蒸干， 能不能得到三氯化铁固体？如何得到三氯化铁晶体？ 提示 不能，在 HCl 气流中加热蒸干 FeCl3溶液。 【名师点拨】 1.盐溶液水解生成难挥发性酸时，蒸干后一般得原物质，如 Al2(SO4)3(aq) 蒸干 Al2(SO4)3(s)。 2.盐溶液水解生成易挥发性酸时，蒸干灼烧后一般得对应的氧化物，如 AlCl3(aq

8、) 蒸干 碱 Al(OH)3 灼烧 Al2O3。 3.强碱弱酸盐，如 Na2CO3溶液等，蒸干后可得到原物质。 4.阴、阳离子均易水解，其水解产物易挥发的盐蒸干后得不到任何物质，如 NH4Cl 、(NH4)2S 等。 5.考虑盐受热时是否分解 Ca(HCO3)2、NaHCO3、KMnO4固体受热易分解，因此蒸干灼烧后分别为 Ca(HCO3)2 CaCO3(CaO)；NaHCO3Na2CO3；KMnO4K2MnO4MnO2。 6.还原性盐在蒸干时会被 O2氧化 例如，Na2SO3(aq) 蒸干 Na2SO4(s)；FeSO4(aq) 蒸干 Fe2(SO4)3(s)。 7.有时要从多方面考虑。例如

9、，蒸干 NaClO 溶液时，既要考虑 ClO 水解，又要 考虑 HClO 分解，所以蒸干 NaClO 溶液所得固体为 NaCl。 【典例 1】 下列溶液，在空气中受热浓缩，能够得到预想的无水盐的是( ) A.MgSO4溶液MgSO4 B.FeCl3溶液FeCl3 C.Mg(NO3)2溶液Mg(NO3)2 D.AlCl3溶液AlCl3 解析 MgSO4溶液受热时尽管能够水解，但硫酸不挥发，所以加热蒸发掉水分 得到的仍为 MgSO4；而选项 B、C、D 则是挥发性酸(盐酸、硝酸)盐，受热水解 后产生的酸脱离溶液体系，促进盐的水解，得不到预期的无水盐。 答案 A 变式训练 1 化学在日常生活和生产中

10、有着重要的应用。下列说法不正确的是 ( ) A.明矾水解形成的 Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化 B.某雨水样品采集后放置一段时间，pH 由 4.68 变为 4.28，是因为溶液中的 SO2 3 水解 C.将饱和 FeCl3溶液滴入沸水中可制备 Fe(OH)3胶体，利用的是盐类水解原理 D.纯碱溶液呈碱性的原因是：CO2 3H2O HCO 3OH 解析 明矾电离出的 Al3 水解生成 Al(OH) 3胶体，A 项正确；雨水放置一段时间 后，H2SO3被氧化成强酸 H2SO4，所以 pH 变小，B 项错；Fe3 在沸水中水解生 成 Fe(OH)3胶体，C 项正确；D 项是 CO

11、2 3的水解，正确。 答案 B 学习任务二、配制易水解的盐溶液及利用盐类的水解除杂 【交流研讨】 1.在配制三氯化铁溶液时，能不能用热水来加快溶解？ 提示 不能，加热会促进三氯化铁的水解。 2.如何除去 CuCl2酸性溶液中的 FeCl3溶液？ 提示 加入 CuO 或 CuCO3或 Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3，消耗溶液中的 H ，促 进 FeCl3水解，使 FeCl3转化为 Fe(OH)3而除去。 【名师点拨】 1.配制易水解的盐溶液 (1)配制强酸弱碱盐溶液时，为抑制水解，常先将盐溶于少量相应的酸中，再加 蒸馏水稀释到所需浓度，但注意不能引入新的杂质，加入的酸应是与盐中的酸根

12、对应的强酸。 (2)配制强碱弱酸盐溶液时，为抑制水解，加入相应的碱，但注意不能引入新的 杂质，加入的碱应是与盐中的阳离子对应的强碱。 2.利用盐类的水解可以除杂 (1)如除去 CuCl2酸性溶液中的 FeCl3溶液， 由于 Fe3 比 Cu2水解程度大， 可以加 入 CuO 或 CuCO3或 Cu(OH)2或 Cu2(OH)2CO3，消耗溶液中的 H ，促进 FeCl 3水 解，使 FeCl3转化为 Fe(OH)3而除去。 (2)利用盐的水解除杂质，加入试剂调节溶液 pH 时，不能引入新杂质。 【典例 2】 现有含氯化亚铁杂质的氯化铜晶体(CuCl2 2H2O)，为制取纯净的 CuCl2 2H

13、2O，首先将其制成水溶液，然后按如图步骤进行提纯： 已知 Cu2 、Fe3和 Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH，见下表： Fe3 Fe2 Cu2 氢氧化物开始沉淀时的 pH 1.9 7.0 4.7 氢氧化物完全沉淀时的 pH 3.2 9.0 6.7 请回答下列问题： (1)加入氧化剂的目的是_ _。 (2)最适合作氧化剂 X 的是_。 A.K2Cr2O7 B.NaClO C.H2O2 D.KMnO4 (3) 加 入 的 物 质Y是 _ ， 写 出 除 去 杂 质 的 离 子 方 程 式 _。 (4)若不用物质 Y 而是直接用碱能不能达到目的？_(填“能”或“不 能 ”) 。 若 能

14、 ， 不 用 回 答 ； 若 不 能 ， 试 解 释 原 因 _。 (5)最后能不能直接蒸发结晶得到 CuCl2 2H2O 晶体？_(填“能”或“不 能 ”) 。 若 能 ， 不 用 回 答 ； 若 不 能 ， 回 答 该 如 何 操 作 ？ _。 (6)若向溶液中加入碳酸钙，产生的现象是 _ _。 (7)FeCl3溶液具有净水作用的原因是_ _。 解析 (1)由 Cu2 、 Fe3和 Fe2的氢氧化物开始沉淀和沉淀完全时的 pH 可知， 当 Fe2 开始沉淀时，Cu2已经沉淀完全；而当 Fe3沉淀完全时，Cu2尚未沉淀，所 以除去 Cu2 中的 Fe2时，需将 Fe2氧化成 Fe3后除去。

15、(2)加入的氧化剂能把 Fe2 氧化成 Fe3，同时又不能引入新杂质，所以应选用 H2O2。 (3)当除去 Cu2 中的 Fe3时， 可以利用 Fe3的水解： Fe33H 2O Fe(OH)3 3H ，所以加入的物质 Y 应具有以下条件：能与 H反应使水解平衡正向移 动，从而使 Fe3 转化为 Fe(OH) 3沉淀而除去；不能引入新杂质，满足该条件的 物质 Y 可以是 CuO、Cu(OH)2、CuCO3或 Cu2(OH)2CO3。 (4)若直接加碱，使 Fe3 沉淀的同时，也能使 Cu2沉淀。 (5)若直接蒸发结晶将得不到 CuCl2 2H2O 晶体，因为在 CuCl2溶液蒸发结晶的过 程中，

16、CuCl2水解产生的 HCl 从溶液中挥发出来，导致 CuCl2水解平衡向正反应 方向移动，最终得到 Cu(OH)2或 CuO，而得不到 CuCl2 2H2O 晶体，为了抑制 CuCl2水解，应在 HCl 气流中加热蒸发结晶。 (6)在溶液中存在 FeCl3、CuCl2的水解平衡，溶液呈酸性，加入的 CaCO3与水 解产生的 H 反应，导致H降低，水解平衡正向移动，直至反应完全，所以产 生气泡和红褐色沉淀，同时 CaCO3溶解。 (7)FeCl3水解生成的 Fe(OH)3胶体可以吸附水中的悬浮物，加速悬浮物的沉降， 从而起到净水的作用。 答案 (1)将 Fe2 氧化成 Fe3，同时又不能引入新

17、的杂质，便于生成沉淀与 Cu2 分离 (2)C (3)CuOCu(OH)2、CuCO3、Cu2(OH)2CO3均可 Fe3 3H 2O Fe(OH)33H ，CuO2H=Cu2H 2O或 Cu(OH)22H =Cu2 2H 2O 等 (4)不能 加碱同时也能使 Cu2 沉淀 (5)不能 应在 HCl 气流中加热蒸发结晶 (6)碳酸钙溶解，产生气泡和红褐色沉淀 (7)FeCl3水解生成的 Fe(OH)3胶体可以 吸附水中的悬浮物，使其沉降，从而起到净水的作用 变式训练 2 (1)AgNO3的水溶液呈_(填“酸”、“中”或“碱”)性，原 因是_ (用离子方程式表示)；实验室在配制 AgNO3溶液时

18、，常将 AgNO3固体先溶于较 浓的硝酸中，然后用蒸馏水释释到所需的浓度，以_(填“促进”或“抑 制”)其水解。 (2)明矾可用于净水，原因是_ (用离子方程式表示)。把 FeCl3溶液蒸干、灼烧，最后得到的固体产物主要是 _。 (3)纯碱可代替洗涤剂洗涤餐具，原因是_ _(用离子方程式表 示)。 解析 (1)AgNO3溶液中存在水解平衡：Ag H 2O AgOHH ，所以溶 液呈酸性，为抑制 AgNO3水解，配制时通常加入 HNO3。(2)由反应 Al3 3H2OAl(OH)3(胶体)3H 和 Al(OH) 3胶体能沉降水中的悬浮杂质可知， 明矾能用于净水；FeCl3溶液中存在水解平衡：Fe

19、Cl33H2OFe(OH)3 3HCl，加热时 HCl 挥发，蒸干时得到 Fe(OH)3，再灼烧得到 Fe2O3。(3)纯碱是 Na2CO3，在其水溶液中 CO2 3水解使溶液显碱性，故能用于除去油污。 答案 (1)酸 Ag H 2O AgOHH 抑制 (2)Al3 3H 2O=Al(OH)3(胶体)3H Fe 2O3 (3)CO2 3H2O HCO 3OH 1.实验室若制备少量 Al(OH)3，加热蒸干下列溶液能得到纯净的 Al(OH)3的是 ( ) A.Al2(SO4)3 B.AlCl3 C.NaAl(OH)4 D.KAl(SO4)2 解析 A 项， Al2(SO4)3水解生成难挥发性酸，

20、 加热蒸干 Al2(SO4)3溶液得 Al2(SO4)3 晶体；B 项，AlCl3水解后生成挥发性酸，加热其溶液可制得 Al(OH)3；C 项， NaAl(OH)4水解生成难挥发的 NaOH， 溶液蒸干得 NaAl(OH)4； D 项， KAl(SO4)2 溶液，K 不水解，虽 Al3水解生成 Al(OH) 3，但水解还生成难挥发的硫酸，加热 蒸干得到 KAl(SO4)2。 答案 B 2.由一价离子组成的四种盐(AC、BD、AD、BC)溶液的浓度为 1 mol L 1，在室 温下前两种溶液的 pH7，第三种溶液 pH7，最后一种溶液 pHBOH AOHBOH AOHHD HCHD HCHD H

21、C7， 可知 AOH 的电离程度大于 HD。 由 BC 溶液的 pHHDBOH，即 HC 的酸性大于 HD，AOH 的碱性大于 BOH。 答案 A 3.下列说法错误的是( ) A.配制 FeCl3溶液，为了抑制水解，常加盐酸 B.加热蒸干 CuCl2溶液得到 CuCl2固体 C.盐类水解通常都是吸热的 D.水解达到平衡时的 AlCl3稀溶液中， 无论再加入 AlCl3固体还是加水或者加热， 其水解平衡均向右移动 解析 易水解显酸性的盐，在配制其盐溶液时，为了抑制水解，常加相应的酸， A 项正确； 易挥发性酸的弱碱盐水溶液， 加热蒸干时往往彻底水解生成氢氧化物， 进而得到金属氧化物，CuCl2(

22、aq) CuO(s)，B 项错误；盐类水解是吸热的， C 项正确；AlCl3溶液中存在水解平衡：Al3 3H 2O Al(OH)33H ，增 大Al3 或加水稀释或加热，水解平衡都向正反应方向移动，D 项正确。 答案 B 4.(1)铈(Ce)是地壳中含量最高的稀土元素。在加热条件下 CeCl3易发生水解，无 水 CeCl3可用加热 CeCl3 6H2O 和 NH4Cl 固体混合物的方法来制备。其中 NH4Cl 的作用是 _ _。 (2)广西治理龙江河镉(Cd2 )污染时，先向河中投入沉淀剂将 Cd2转化为难溶物， 再投入氯化铝，试说明氯化铝的作用_ _ (用必要的离子方程式和文字进行解释)。

23、(3)为了提高生活用水的质量，自来水厂常用 Cl2和 FeSO4 7H2O 对水进行消毒、 净 化 ， 以 改 进 水 质 。 简 述 原 因 并 写 出 有 关 反 应 的 离 子 方 程 式 _ _ _。 解析 (1)“加热条件下 CeCl3易发生水解”，可知 NH4Cl 的作用肯定是抑制水 解的， CeCl3水解会生成 HCl, NH4Cl 的作用是分解出 HCl 气体， 抑制 CeCl3水解。 (2)氯化铝溶于水，Al3 发生水解：Al33H 2O Al(OH)3(胶体)3H ，生 成的 Al(OH)3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)， 从而消除 Cd2 污染

24、。 (3)Cl2与 Fe2 反应生成 Fe3，Fe3水解生成的 Fe(OH) 3胶体吸附水中悬浮杂质一 起沉积到水底，达到净化水的目的；同时过量的 Cl2与 H2O 反应生成 HClO，可 杀灭水中的病菌。 答案 (1)分解出 HCl 气体，抑制 CeCl3水解 (2)氯化铝溶于水，Al3 发生水解：Al33H 2O Al(OH)3(胶体)3H ，生 成的 Al(OH)3胶体，能吸附镉的难溶物而发生聚沉(或沉降、沉淀或沉积下来)， 从而消除 Cd2 污染 (3)2Fe2 Cl 2=2Fe3 2Cl，Fe33H 2O Fe(OH)3(胶体)3H ，生成 的 Fe(OH)3胶体能吸附水中悬浮杂质而

25、净化水；Cl2H2OH Cl HClO，生成的 HClO 具有强氧化性，能杀菌消毒 课时作业 基 础 练 1.下面的问题中，与盐类水解有关的是( ) 为保存 FeCl3溶液，要在溶液中加入少量盐酸 实验室盛放 Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡胶塞 在 NH4Cl 或 AlCl3溶液中加入镁条会产生气泡 长期使用硫酸铵，土壤酸性增强 A.只有 B.只有 C.只有 D.全部 解析 保存 FeCl3溶液，在溶液中加入少量盐酸，可以抑制 FeCl3发生水解反 应生成 Fe(OH)3沉淀。Na2CO3、Na2SiO3可以发生水解使溶液显碱性，从而能 与玻璃中的 SiO2反应，故实验室盛放

26、 Na2CO3、Na2SiO3等溶液的试剂瓶应用橡 胶塞，不能用玻璃塞，避免瓶塞和瓶口粘连在一起。NH4Cl、AlCl3发生水解， 溶液呈酸性，镁可以置换溶液中的氢，放出 H2，从而产生气泡。硫酸铵水解 呈酸性，长期使用此化肥，土壤酸性将增强。 答案 D 2.下列说法正确的是 ( ) A.将 AlCl3溶液和 Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同 B.配制一定浓度的 FeSO4溶液时，将 FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需 浓度 C.用加热的方法可以除去 KCl 溶液中的 Fe3 D.铁屑用热的碳酸钠溶液洗涤，可以除去铁屑表面的油污 解析 A 项，氯化铝溶液蒸干

27、、灼烧后得到氧化铝，而硫酸铝溶液蒸干、灼烧后 得到的仍是硫酸铝；B 项，所加酸应是稀硫酸，不能引入新杂质；C 项，加热法 不能除去 Fe3 。 答案 D 3.实验室有下列试剂：NaOH 溶液、水玻璃、Na2S 溶液、Na2CO3溶液、 NH4Cl 溶液、澄清石灰水、浓硫酸，其中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的 是( ) A. B. C. D. 解析 水玻璃是矿物胶，能将玻璃瓶塞与瓶口黏结在一起；碱性溶液均会腐蚀玻 璃，生成硅酸盐。所以只有不用橡胶塞。 答案 B 4.用酒精灯加热下列溶液，蒸干后灼烧，所得固体质量最大的是( ) A.20 mL 2 mol L 1 FeCl 3溶液 B.40 mL 1

28、 mol L 1 NaHCO 3溶液 C.20 mL 1 mol L 1 Na 2SO3溶液 D.40 mL 2 mol L 1 NH 4HCO3溶液 解析 选项 A，20 mL 2 mol L 1FeCl 3溶液蒸干后灼烧得到 0.02 mol Fe2O3, 其质 量为 3.2 g；选项 B，40 mL 1 mol L 1NaHCO 3溶液蒸干后灼烧得到 0.02 mol Na2CO3，其质量为 2.12 g；选项 C，20 mL 1 mol L 1 Na 2SO3溶液蒸干后灼烧得 到 0.02 mol Na2SO4，其质量为 2.84 g；选项 D，NH4HCO3溶液蒸干后灼烧，全 部分解

29、生成 NH3、CO2、H2O 而不残留固体。 答案 A 5.为了避免电解液中 CuSO4因水解产生沉淀，正确的操作方法是( ) A.稀释 B.加稀硫酸 C.加 NaOH 溶液 D.加热 解析 CuSO4溶液中 Cu2 水解，Cu22H 2O Cu(OH)22H ，为抑制水 解，应加入稀硫酸。 答案 B 6.将下列固体物质溶于水，再将其溶液加热，蒸发结晶、再灼烧，得到化学组成 与原固体物质相同的是( ) 胆矾 氯化铝 硫酸铝 氯化铜 A. B. C. D.全部 解析 胆矾 CuSO4 5H2O 溶于水得 CuSO4溶液， 因硫酸难挥发、 蒸发结晶再灼烧 得 CuSO4；AlCl3、CuCl2发生

30、水解，AlCl33H2OAl(OH)33HCl、CuCl2 2H2OCu(OH)22HCl，加热时 HCl 不断挥发，平衡右移，不断生成 Al(OH)3、 Cu(OH)2沉淀， 灼烧得 Al2O3、 CuO； Al2(SO4)36H2O2Al(OH)3 3H2SO4，硫酸难挥发，最终仍得 Al2(SO4)3。 答案 A 7.下列各组物质混合后，再加热蒸干并在 300 时充分灼烧至质量不变，最终一 定能得到纯净物的是( ) A.向 FeSO4溶液中通入过量 Cl2 B.向 NaHCO3溶液中加入一定质量的 Na2O2粉末 C.向 NaI 和 NaBr 混合溶液中通入过量 Cl2 D.向 NaOH

31、 溶液中加入过量 AlCl3溶液 解析 A 项，发生变化 FeSO4 Cl2 Fe2(SO4)3FeCl3，蒸干反应后的溶液，得到 Fe2(SO4)3和 Fe(OH)3的混合物，灼烧后得到 Fe2(SO4)3和 Fe2O3的混合物；B 项， 发生反应 2Na2O22H2O=4NaOHO2、NaHCO3NaOH=Na2CO3H2O， 蒸干溶液并充分灼烧后，得到 Na2CO3或 Na2CO3和 NaOH 的混合物；C 项，发 生反应 2NaICl2=2NaClI2、 2NaBrCl2=2NaClBr2， 蒸干溶液并灼烧后， Br2挥发，I2升华，最终得到 NaCl；D 项，发生反应 AlCl33N

32、aOH(少 量)=Al(OH)33NaCl，由于 AlCl3过量，反应后溶液中存在 Al(OH)3、NaCl 和 AlCl3，蒸干溶液并充分灼烧后最终得到 NaCl 和 Al2O3的混合物。 答案 C 8.为了除去 FeSO4溶液中的 Fe3 ，可用加入纯铁屑，但此法很费时；现有一种方 法是在蒸馏水沸腾时加入粉末状的绿矾(少量多次)，搅拌，直到观察到有褐色沉 淀产生即可停止加入药品，煮沸 12 分钟，趁热过滤，密封保存所得的 FeSO4 溶液，此法的原理是( ) Fe3 易水解，它的水解产物之一能抑制 Fe2水解 Fe2 有较强的还原性，它能还原 Fe3 Fe3 有较强的氧化性，它能氧化 Fe

33、2 Fe3 的水解是吸热反应，升温能促进它的水解 A. B. C. D. 解析 Fe3 水解的产物之一是 H，H能抑制 Fe2的水解，另外 Fe3的水解是吸 热反应，升温能促进它的水解。 答案 D 9.下列说法不正确的是( ) A.0.1 mol L 1 的碳酸钠溶液的 pH 大于 0.1 mol L 1 的醋酸钠溶液的 pH B.向 Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液， 溶液变红： 原因是 CO2 3H2O HCO 3 OH C.由 0.1 mol L 1 一元酸 HA 溶液的 pH3，可推知 NaA 溶液存在 A H2OHAOH D.在滴有酚酞溶液的氨水里，加入 NH4Cl 至溶液恰好无色，则

34、此时溶液的 pH7 解析 酸性： H2CO3CH3COO ， 所以 pH: 0.1 mol L 1 的碳酸钠溶液0.1 mol L 1 的醋酸钠溶液； Na2CO3溶液中滴入酚酞溶液， 溶液变红，说明 CO2 3水解显碱性；由 0.1 mol L 1 一元酸 HA 溶液的 pH3，知 HA 为弱酸，在 NaA 溶液中 A 会发生水解而使溶液呈碱性；氨水中加入 NH 4Cl 抑制一水合氨的电离，OH 减小，溶液 pH8.2 时无色，不一定是 pHH2CO3 B.由水电离产生的H ： C.溶液中离子的总浓度： D.溶液中：HCO 3CO2 3H2CO30.1 mol L 1 答案 B 11.现有

35、S2 、SO2 3、NH 4、Al3 、HPO2 4、Na 、SO2 4、AlO 2、Fe3 、HCO 3、 Cl 等离子，请按要求回答下列问题。 (1)在水溶液中，水解使溶液呈碱性的离子有_ _。 (2)在水溶液中，水解使溶液呈酸性的离子有 _ _。 (3)既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离 子有_ _。 (4)既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在 的离子有_ _。 解析 (1)弱酸根离子水解使溶液呈碱性，即 S2 、 SO2 3、HPO2 4、AlO 2、HCO 3水 解使溶液呈碱性。 (2)NH 4、Al3 、Fe3属于弱碱的

36、阳离子，水解后溶液显酸性。 (3)Cl 、SO2 4是强酸的阴离子，Na 是强碱的阳离子，既能在强酸性又能在强碱 性溶液中存在。 (4)HPO2 4、HCO 3属于弱酸的酸式酸根离子，既能与强酸反应，又能与强碱反应。 答案 (1)S2 、SO2 3、HPO2 4、AlO 2、HCO 3 (2)NH 4、Al3 、Fe3 (3)Na、Cl、SO2 4 (4)HPO2 4、HCO 3 12.已知常温下部分弱电解质的电离平衡常数如下表： 化学式 HF HClO H2CO3 NH3 H2O 电离 常数 Ka6.810 4 Ka4.710 8 Ka14.210 7 Ka25.610 11 Kb1.710

37、 5 (1)常温下，pH 相同的三种溶液：NaF 溶液；NaClO 溶液；Na2CO3溶液， 其物质的量浓度由大到小的顺序是_(填序号)。 (2)25 时，pH4 的 NH4Cl 溶液与 pH4 的 HF 溶液中由水电离出的H 之比 为_。 (3)0.1 mol L 1NaClO 溶 液 和0.1 mol L 1 NaHCO 3 溶 液 中 ， ClO _HCO 3(填“”“”或“”)；可使上述两种溶液 pH 相等的方 法是_(填序号)。 A.向 NaClO 溶液中加适量水 B.向 NaClO 溶液中加入适量 NaOH 固体 C.向 NaHCO3溶液中加适量水 D.向 NaHCO3溶液中加适量

38、 NaOH 固体 (4) 向 NaClO 溶 液 中 通 入 少 量 CO2， 所 发 生 反 应 的 离 子 方 程 式 为 _。 (5)常温下，0.1 mol L 1 氨水与 0.1 mol L 1 NH 4Cl 溶液等体积混合，通过计算判 断混合溶液的酸碱性： _。 解析 (1)三种酸的电离常数大小： HFHClOHCO 3， 根据盐类“越弱越水解” 的规律，对应弱酸根离子的水解程度：CO2 3ClO F，故 pH 相同的三种溶 液的物质的量浓度大小关系为NaFNaClONa2CO3。(2)NH4Cl 发生水解， 促进水的电离， 而 HF 抑制水的电离， 故 pH4 的 NH4Cl 溶液

39、中由水电离的H 10 4mol L1，pH4 的 HF 溶液中由水电离的H1010mol L1，二者之比 为(10 4 mol L1)(1010 mol L1)1061。(3)由表中数据可知 K(HClO) Ka1(H2CO3)，则 ClO 的水解程度大于 HCO 3，故浓度均为 0.1 mol L 1 的两种溶 液相比，则有ClO HCO 3，NaClO 溶液的 pH 大于 NaHCO3溶液。使上述两 种溶液 pH 相等，可采取减小 NaClO 溶液的 pH，或增大 NaHCO3溶液的 pH 等 方法，如向 NaClO 溶液中加适量水，或向 NaHCO3溶液中加适量 NaOH 固体等。 (4

40、)由于 Ka1(H2CO3)K(HClO)Ka2(H2CO3)，故 NaClO 溶液中通入少量 CO2，生 成 HClO 和 NaHCO3，离子方程式为 ClO CO 2H2O=HClOHCO 3。 答案 (1) (2)1061 (3) AD (4)ClO CO 2H2O=HClOHCO 3 (5)NH3 H2O的电离常数 Kb1.710 5， 则NH 4的水解常数为 KhK w Kb 110 14 1.710 5 5.910 10，则有 K bKh，据此可知 NH3 H2O 的电离程度大于 NH 4的水解程 度，故混合溶液显碱性。 素 养 练 13.H2SO3属于二元弱酸，已知 25 时，H

41、2SO3HSO 3H 的电离常数 K a 110 2 mol L1，NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡： HSO 3 H SO2 3 HSO 3H2O H2SO3OH (1)NaHSO3水解的平衡常数表达式为 Kh_，25 时 Kh_。 (2)向 0.1 mol L 1 的 NaHSO3溶液中加入少量金属 Na，平衡向_移动， 平衡向_移动，溶液中HSO 3_。 (3)在 0.1 mol L 1Na 2SO3溶液中，加 2 滴酚酞溶液显浅红色，下列能证明 Na2SO3 溶液中存在 SO2 3H2O HSO 3OH 水解平衡的事实是_(填字母 序号)。 A.再加入 H2SO4溶液红色退

42、去 B.再加入氯水后红色退去 C.再加入 BaCl2溶液后产生沉淀且红色退去 D.再加入 NaHSO4溶液后红色退去 E.再微热，溶液红色变深 解析 (1)KhOH H 2SO3 HSO 3 H OHH 2SO3 H HSO 3 Kw Ka 110 14mol2 L2 110 2mol L11.010 12mol L1。 (2)当加入 Na 时，Na 与 H 发生置换反应，故平衡向右移动，HSO 3减小，平 衡左移，但是由于金属钠的加入对影响较大，故HSO 3减小。 (3)滴入酚酞溶液变红，说明 Na2SO3溶液中OH 大于H，酚酞在 pH 大于 8.2 时，呈红色。加入硫酸或 NaHSO4溶

43、液后，SO2 3与 H 生成 HSO 3，HSO 3与 H 反应放出 SO2气体，同时溶液中 SO2 3水解产生的 OH 与硫酸或 NaHSO 4溶液提 供的 H 反应，OH降低，即使溶液中不存在水解平衡，也会使溶液退色，不能 说明平衡移动，故 A 错误；再加入氯水后，Cl2和 HClO 氧化 SO2 3、HSO 3生成 SO2 4、H ，中和 SO2 3水解产生的 OH ，HClO 氧化漂白指示剂酚酞，溶液退色， 不能说明存在水解平衡，故 B 错误；加入 BaCl2溶液后，Ba2 和 SO2 3反应而和 HSO 3不反应，Ba2 和 SO2 3反应生成 BaSO3沉淀，且溶液红色退去，说明存在水 解平衡，且平衡向左移动，OH 降低，而使溶液退色，故 C 正确；微热，红色 加深，说明溶液中OH 增大，说明存在水解平衡