辽宁省黑山县黑山中学2021届高三上学期10月第2次模拟考试化学试题 （含答案）.doc

1、2020-2021学年度上学期高三学年度上学期高三 第二次月考化学试题第二次月考化学试题 （试卷满分：100 分 考试时间：90 分钟 命题人：） 第第I卷卷 一、单选题一、单选题：本题共本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题目要求。分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.化学与生活密切相关，下列应用没有涉及氧化还原反应的是（ ） A.过氧化钠用作缺氧场所的供氧剂 B.铝热反应用于焊接铁轨 C.氯化铁用于净水 D.铝罐车用作运输浓硫酸 2.下列说法正确的是（ ） 非金属氧化物一定不是碱性氧化物 电解质溶液的导电过程伴随化学变化 HCl既有

2、氧化性又有还原性 Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都不能用化合反应制备 SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，所以它具有漂白性 A. B. C. D. 3.NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，工业上制备 NaClO2的原理为 222222 ClOH ONaOHNaClOH O O+ (未配平)。下列说法错误的是( ) A.该制备反应，H2O2是还原剂 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为 2:1 C.生成标准状况下的 11.2L气体，转移 2mol 电子 D.制备过程中混合液的 pH 降低 4.下列各组离子能大量共存的是（ ） A.在 pH=0 的溶液中： + 4 NH、Al3+、OH-、 2 4

3、 SO B.在新制氯水中:Fe2+、Mg2+、 3 NO、Cl- C.在加入 NH4HCO3产生气体的溶液中:Na+、Ba2+、Cl-、 3 NO D.加入 Al片能产生 H2的溶液： + 4 NH、Ca2+、 3 HCO、 3 NO 5.下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是( ) 物质及其杂质 检验 除杂 A 2 Cl (HCl) 湿润的淀粉 KI试纸 饱和食盐水 B 3 NaHCO溶液( 23 Na CO) 2 Ca(OH)溶液 过量 2 CO C 2 CO (HCl) 3 AgNO溶液（含稀硝酸） 饱和 23 Na CO溶液 D 2 NO(NO ) 湿润的淀粉

4、 KI试纸 水 A.A B.B C.C D.D 6.下列叙述正确的是( ) A.BaCO3是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐 B.常用电解熔融氯化铝和冰晶石的混合物方法冶炼铝 C.明矾净水,硫酸铜溶液作农药，都与金属离子的水解有关 D.锅炉水垢中含有的 CaSO4，可先用饱和碳酸钠溶液处理,而后用盐酸除去 7.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是( ) A.标准状况下，2.24L乙烯分子中的共用电子对数目为 0.6NA B.1mol NO与 0.5molO2充分反应后的原子数目为 3NA C.100g质量分数为 92%的乙醇溶液中，氧原子数目为 2NA D.7.2g CaO2与 C

5、aS 的混合物中离子总数为 0.2NA 8.宋代著名法医学家宋慈的洗冤集录中有银针验毒的记载,“银针验毒”涉及的化学反应是 222 4Ag+2H S+O2X+2H O,下列说法正确的是( ) A.X的化学式为AgS B.银针验毒时，空气中氧气失去电子 C.反应中Ag和 2 H S均是还原剂 D.每生成 1molX，反应转移 2mole 9.下列离子方程式书写正确的是( ) A.向 243 AlSO()溶液中加入过量的氨水: 3+ 324 3 Al+3NHH O= Al OH+3NH B.向 223 Na S O溶液中通入足量氯气: 22+ 23223 S O +2Cl +H O=2SO +4C

6、1 +2H C.向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水: 2+ 332 Ca+HCO +OH =CaCO+ H O D.醋酸除水垢中的碳酸钙: +2+ 322 CaCO +2H =Ca+CO+ H O 10.下列依据侯氏制碱原理制备少量 3 NaHCO的实验操作中不能达到实验目的的是( ) A.A B.B C.C D.D 二、二、选择题：本题共选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分

7、。分。 11.某炼铁废渣中含有大量 CuS 及少量铁的化合物，工业上以该废渣为原料生产 22 CuCl2H O晶体 的工艺流程如下：下列说法正确的是( ) A.焙烧过程中每消耗 1 mol CuS 则消耗 3 mol 2 O B.焙烧后的废气能够使酸性高锰酸钾溶液退色 C.滤渣中主要含铁的氧化物 D.将获得的 22 CuCl2H O晶体直接加热不能制得 2 CuCl固体 12.FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是( ) A.加入 KSCN溶液一定不变血红色 B.溶液中一定含 Fe2+ C.溶液中一定不含 Cu2+ D.剩余固体中只含 Cu 1

8、3.从某含有 2 FeCl、 3 FeCl、 2 CuCl的工业废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下,则下列说法 正确的是( ) A.试剂 a 是铁、试剂 b 是稀硫酸 B.操作 I、操作、操作所用仪器相同 C.试剂 c是氯气,相应的反应为: 2+3+- 2 2Fe +Cl =2Fe +2Cl D.不能用酸性 4 KMnO溶液检验溶液 W中是否含有 2+ Fe 14.有一块铁的“氧化物”样品，用 140 mL 5.0 1 mol L 盐酸恰好将之完全溶解，所得溶液还能吸收 0.025 mol 2 Cl，恰好使其中的 2 Fe 全部转变为3 Fe ，则该样品可能的化学式为( ) A. 23 F

9、e O B. 34 Fe O C. 45 Fe O D. 57 Fe O 15.将 1.92g 铜粉与一定量浓硝酸恰好完全反应,反应后收集到的气体在标准状况下的体积为 1120mL。(假设反应中只产生 NO或 NO2) 则消耗硝酸的物质的量( ) A0.12mol B0.11mol C0.09mol D0.08mol 第第II卷卷 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共四四小题，共小题，共 60 分分 16.在 Fe（NO3）3 溶液中加入 Na2SO3 溶液，溶液先由棕黄色变为浅绿色，过一会又变为棕黄色， 溶液先变为浅绿色的离子方程式是_，又变为棕黄色的原因是用离 子方程式解释_。 17.

10、三氟化氮(NF3)是一种无色，无味的气体，它是微电子工业技术的关键原料之一，三氟化氮在潮 湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和 HNO3，请根据要求回答 下列问题： (1)写出该反应的化学方程式_，反应中生成 0.2mol HNO3，转移的 电子数目为_。 (2)NF3无色、无臭，但一旦在空气中泄漏，还是易于发现，判断该气体泄漏时的现象是 _。 18.铁、铝、铜等金属及其化合物在日常生活中应用广泛，请回答下列问题。 （1）生铁中含有一种铁碳化合物 X(Fe3C)。X 在足量的空气中高温煅烧，生成有磁性的固体 Y，将 Y溶于过量盐酸，离子方程式为_；Y与过量浓硝酸反

11、应后溶液中 含有的盐的化学式为_； （2）某溶液中含有 Mg2 、Fe2、Al3、Cu2等离子，向其中加入过量的 NaOH溶液后，过滤，将 滤渣高温灼烧并将灼烧后的固体投入到过量的稀盐酸中，所得溶液与原溶液相比，溶液中大量减少 的阳离子是_(填编号)。 AMg2 BFe2 CAl3 DCu2 （3）氧化铁是重要的工业颜料，用废铁屑制备它的流程如下： Na2CO3溶液可以除油污，原因是(用离子方程式表示)_； 操作中沉淀的洗涤方法是_ 请写出生成 FeCO3沉淀的离子方程式_。 19.CuSO4是一种重要化工原料，其制备和有关性质如图所示。 （1）现要用如图所示的浓硫酸来配制步骤中所需要的 1m

12、ol/L的稀硫酸 480ml，需要用这种浓硫 酸的体积为_mL。 浓硫酸（分析纯） 化学式： 24 H SO 相对分子质量：98 密度：1.84g/cm3 质量分数：98% （2）配制该稀硫酸所用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、烧杯、胶头滴管外还有 。 （3）下列操作会使所配溶液浓度偏低的是_。 A. 硫酸转移至容量瓶后，没有洗涤烧杯 B. 未冷却至室温就转移至容量瓶 C. 容量瓶中存在少量蒸馏水 D. 定容时俯视刻度 E.量取浓硫酸时量筒内有少量蒸馏水 （4）制取硫酸铜的途径中，途径_能更好地体现绿色化学的思想。 （5）配制 950mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需用托盘天平称取_g胆矾。

13、2020-2021学年度上学期高三学年度上学期高三 第二次月考化学参考答案第二次月考化学参考答案 一、单选题一、单选题：本题共本题共 10 小题，每小题小题，每小题 2 分，共分，共 20 分。分。 1.答案：C 解析：A. 过氧化钠和水、二氧化碳反应都生成氧气，O 元素化合价由1价变为2 价和 0 价，所以 该反应为氧化还原反应，故 A 不选； B. 铝热反应用于焊接铁轨过程中，铝元素化合价由 0 价变为+3 价，所以属于氧化还原反应，故 B 不选； C. 氯化铁用于净水，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，氢氧化铁胶体吸附净水，该过程中没有元素化 合价变化，所以不涉及氧化还原反应，故 C 选； D

14、. 铝罐车用作运输浓硫酸，利用浓硫酸的强氧化性与铝发生钝化反应，所以属于氧化还原反应， 故 D 不选； 故选：C 2.答案：C 解析：非金属氧化物一定不是碱性氧化物，故正确； 电解质溶液的导电过程就是电解过程，因此一定伴随化学变化，故正确； HCl中 H 是+1 价，Cl是1价，因此既有氧化性又有还原性，故正确； Fe(OH)3、FeCl3、HNO3都能用化合反应制备,例如氢氧化亚铁与氧气、水化合生成氢氧化铁,铁与 氯气化合生成氯化铁,NO2、氧气和水化合生成硝酸，故错误； SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明它具有还原性，故错误， 故选：C 3.答案：C 解析：该制备反应的离子方程式为 22

15、2222 2ClO2OHH O2ClOO2H O +,故氧化剂是 ClO2,还原 剂是 H2O2,A 项正确；氧化剂和还原剂的物质的量之比为 2:1，B 项正确；生成 0.5mol O2时，转移 1mol 电子，C 项错误；反应消耗 OH-,故随着反应进行，混合液的 pH降低，D项正确 4.答案：C 解析：A. 在 pH=0 的溶液呈酸性,氢离子和 OH生成水而不能大量共存，故 A错误； B. 在新制氯水中,氯水具有强氧化性,氯水中的氯气、HClO 都能氧化 Fe2+生成铁离子而不能大量共 存，故 B 错误； C. NH4HCO3和 Na+、Ba2+、Cl、 3 NO都不反应，所以能大量共存，

16、故 C正确； D. 加入 Al片能产生 H2的溶液为弱氧化性酸或强碱溶液, + 4 NH、 3 HCO在碱性条件下不共存, 3 HCO 在酸性条件下不共存，故 D 错误； 故选：C 5.答案：D 解析：A. 湿润的淀粉 KI 试纸只能检验氯气，不能检验 HCl，故 A错误； B. NaHCO3和 Na2CO3都与 Ca(OH)2溶液反应生成沉淀，不能用来检验，可用氯化钙溶液检验，故 B错误； C. CO2和 HCl 都与饱和碳酸钠溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液分离，故 C错误； D. NO2与水反应生成 NO和硝酸，可用水除杂，故 D正确。 故答案为：D 6.答案：D 解析：A. BaCO3难

17、溶于水但易溶于酸，故不能做钡餐，能用于做钡餐的是硫酸钡，故 A错误； B. 氯化铝是共价化合物，故熔融的氯化铝中无铝离子，不能用来冶炼金属铝，故 B错误； C. 硫酸铜是重金属盐，能使蛋白质变性，故硫酸铜溶液能做农药与其能水解的性质无关，故 C 错 误； D. 由于溶解度：S(CaCO3)S(CaSO4),故处理锅炉水垢中的 CaSO4时,加入饱和 Na2CO3溶液,能将 CaSO4转化为 CaCO3，后加盐酸，水垢溶解，从而除去水垢，故 D正确。 故选 D 7.答案：C 解析： 8.答案：D 解析：A根据质量守恒定律可确定 X的化学式是 2 Ag S。错误。 B.银针验毒时,空气中氧气分子得

18、到电子,化合价从反应前的 0价变为反应后的-2 价。化合价降低。 错误。 C.在反应中Ag的化合价从单质Ag的 0 价变为反应后 2 Ag S中的+1 价,失去电子,作还原剂; 2 H S中的 H、S两元素的化合价都没有发生变化,故既不是氧化剂也不是还原剂。错误。 D.在反应方程式中,产生 2mol 2 Ag S,转移电子 4mol。所以生成 1mol 2 Ag S,反应转移 2mole。正确。 9.答案：A 解析：A. 向 243 AlSO()溶液中加入过量的氨水,会生成氢氧化铝沉淀,又因 32 NHH O是弱碱,所以不 能使氢氧化铝沉淀溶解,反应的离子方程式是: 3+ 324 3 Al+3

19、NHH O= Al OH+3NH故 A 正确; B. 因氯气足量,会与产物中的 2 3 SO 反应,使2 3 SO 生成2 4 SO ,故 B 错误; C. 向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水,题中所书写的方程式缺少了 4 NH和OH的反应,故 C 错误; D. 醋酸是弱酸,属于弱电解质,在书写离子方程式时不能拆开,故 D错误;故答案选 A。 点睛:本题主要从量的关系角度考查离子方程式的正误判断,在解决这类问题时,要特别注意以下几点: 分析量的关系:书写与量有关的反应时,物质加入的多少,会影响离子方程式的书写,如 C 项,向碳酸 氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水: 2+ 332 Ca+HCO

20、+OH =CaCO+ H O 就是错误的,主要错在忽略了 4 NH和OH的反应; 查看是否忽略隐含反应,如 B 项,向 223 Na S O溶液中通入足量氯 气: 22+ 23223 S O +2Cl +H O=2SO +4C1 +2H ,错在忽略了过量的 2 Cl可以将+4 价的硫氧化。 物质是否能够拆分,如 D 项中的醋酸就是弱电解质,不能拆开。 10.答案：D 解析：A.实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体为反应物,混合加热制备氨气,故 A正确;B.二氧化碳从长 导管进入,出尾气是短导管,故 B 正确;C.从溶液中分离碳酸氢钠固体,可用过滤的方法,故 C 正确;D.碳 酸氢钠不稳定,不能直接加

21、热干燥,可烘干,故 D错误;故选 D。 二、二、选择题：本题共选择题：本题共 5 小题，每小题小题，每小题 4 分，共分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全 部选对得部选对得 4 分，选对但不全的得分，选对但不全的得 2 分，有选错的得分，有选错的得 0 分。分。 11.答案：B D 解析：根据知,1 mol CuS消耗 1. 5 mol.A错误;废气含能够使酸性 高锰酸钾溶液褪色.B正确;滤渣中主要是氢氧化铁,C错误;水解,晶体加热,不能得 固体.D正确。 12.答案：C D 解析： 13.答案：C D 解析：A、由最终要得到的氯化

22、铁及流程图知 b是盐酸，A错误；B、操作 I和操作是过滤，操作 为蒸发结晶，故所有仪器有差异，B错误；C、滤液 Z中均含有氯化亚铁，所有 c 为氯气，C 正 确；D、高锰酸钾能氧化氯离子，正确。 14.答案：D 解析：HCl =0.14L5mol/L=0.7moln， 2 Cl=0.02l()5mon，反应中 HCl 的 H元素与氧化物中 O元 素全部结合生成 2 H O，则氧化物中 O =12n HCl =120.7mol=0.35moln， 反应后溶液成分为 3 FeCl， - Cl =0.7mol+0.025mol2=0.7l(o)5mn，则Fe =0.75mol 13=0.25moln

23、， 所以 Fe :O =0.25mol:0.35mol=5:7nn，该氧化物的化学式为 57 Fe O。 故选 D。 15.答案：B 解析： 三、非选择题：本题共三、非选择题：本题共四四小题，共小题，共 60 分分 16.（每空每空 4 分分） 答案： 3222 324 2FeSOH O2FeSO2H ; 23 32 3Fe4HNO3FeNO2H O 17.（每空每空 4 分分） 答案：(1) 323 3NF5H O9HF2NOHNO; A 0.4N (2)产生红棕色气体 解析：(1)NF3NO,化合价降低 1 价,被还原,NF3HNO3,化合价升高 2价,被氧化,由反应物和生成物 可写出反应

24、的化学方程式为 323 3NF5H O9HF2NOHNO ， 该反应中 3NF3+5H2O=9HF+2NO+HNO3中,生成 1mol HNO3和转移电子 2mol,所以若反应中生成 0.2mol HNO3,转移的电子数目=0.2mol 2 NA/mol=0.4NA； 故答案为： 323 3NF5H O9HF2NOHNO; A 0.4N； (2)反应中生成 NO,NO易与空气中氧气反应生成红棕色的 NO2气体； 故答案为：出现红棕色气体。 18. （每空每空 4 分分） 答案：(1)Fe3O4+8H+=2Fe3+Fe2+4H2O; Fe(NO3)3 (2)BC; (3)CO32-+H2O 3

25、HCO+OH- 向漏斗中加入蒸馏水至没过固体,让水自然流出,重复 23次 Fe2+2 3 HCO=FeCO3+CO2+H2O 解析： 19.答案：（1）27.2（4 分分） （2）500mL容量瓶（2 分分） （3）AE（4 分，选对一个分，选对一个 2 分，选错不给分分，选错不给分） （4）（2 分分） （5）25.0（4 分分） 解析： (1)配制 1mol/L的稀硫酸 480mL,需要用 500mL容量瓶,因此配制稀硫酸的体积为 500mL,设需 要用这种浓硫酸的体积为 V mL,稀释过程中溶质的量不变,则： 1mol/L 500ml 98g/mol=1.84g/cm3 VmL 98%，

26、解得：V=27.2mL， 故答案为：27.2； (2)配制该稀硫酸的步骤有：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所用到的玻璃 仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、500mL容量瓶、胶头滴管，还缺少的仪器为 500mL容量瓶， 故答案为：500mL容量瓶； (3)A.未洗涤烧杯，所配溶液中溶质的量减少，所得溶液浓度偏低，故 A正确； B. 未冷却至室温就转移至容量瓶，容量瓶内溶液冷却后，体积会减小，导致溶液浓度偏高，故 B 错误； C. 容量瓶有无水，对所得溶液的浓度无影响，故 C错误； D. 定容时仰视读数，所配溶液的体积偏小，浓度偏高，故 D 错误； E. 量筒含有少量的水，导致量取的溶质的体积减少，浓度偏低，故 E 正确； 故答案为：AE； (4)途径会产生有毒的一氧化氮气体，污染空气； 途径2H2SO4+O2+2Cu 2CuSO4+2H2O，硫酸利用率高，且不产生有污染的物质，该方案最 好； 途径产生二氧化硫，二氧化硫有毒对环境有危害，且硫酸利用率低， 故答案为：； (5)配制 1000mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要胆矾的物质的量为：0.1mol/L 1L=0.1mol，其质量 为：250g/mol 0.1mol=25.0g， 故答案为：25.0。