山东省潍坊市五县市2021届高三10月联考试题 化学 （含答案）.doc

1、高三阶段性监测 化学试题 2020.10 注意事项： 1.本试题分第 I 卷和第 II 卷两部分，第 I 卷为选择题，共 40 分；第 II 卷为非选择题，共 60 分， 满分 100 分，考试时间为 90 分钟。 2.第 I 卷共 4 页，请将选出的答案标号(A、B、C、D)涂在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 Al27 S32 Cl35.5 Cr52 Mn55 Ag108 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.化学与生活密切相关。下列叙述错误的是 A.碳酸氢钠可用于食品膨松剂 B.KAl(S

2、O4)212H2O 可用做净水剂 C.30%双氧水溶液用于皮肤伤口消毒 D.二氧化硫可用于食品杀菌、抗氧化 2.汉字书法艺术是中华优秀传统文化的代表之一，古人所谓“文房四宝”是书法必备用品。以 下四种，其主要化学成分属于无机盐的是 A.湖笔 B.徽墨 C.宣纸 D.端砚 3.下列分离或提纯物质的方法错误的是 A.用分液的方法分离水和苯 B.用渗析的方法精制氢氧化铁胶体 C.用加热的方法提纯含有少量碳酸氢钠的碳酸钠 D.用溶解、过滤的方法提纯含有少量硫酸钡的碳酸钡 4.1956 年，美籍华人科学家吴健雄用 60 27Co 放射源进行实验验证了杨振宁和李政道的重要发现 (此发现于 1957 年获得

3、诺贝尔物理学奖)。 60 27Co 的衰变方程为： 60 27Co A Z Ni 0 1 e e v， 其中 e v 是反中微子，它的电荷数为 0，静止质量可认为是 0。 下列说法错误的是 A.衰变产物 Ni 质量数是 60 B.Co 与 Ni 同在元素周期表的 d 区 C.Co 与 Ni 基态原子核外电子占据的轨道数不同 D.基态 Ni 原子的价电子排布为 3d84s2 5.NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.含 0.1 mol Na 的 Na 2O 和 Na2O2的混合物中，阴离子总数等于 0.05NA B.标准状况下 2.24 L Cl2完全溶于水时，所得溶液中含氯微粒总数为

4、 0.2NA C.0.1 mol FeCl3水解生成的 Fe(OH)3胶粒数为 0.1NA D.1 mol N2与 4 mol H2一定条件下反应，生成的 NH3分子数为 2NA 6.在给定条件下，下列物质转化每一步都能实现的是 A.NaCl(aq) 电解 Cl2(g) 石灰乳 漂白粉(s) B.Mg(OH)(s) 盐酸 MgCl2(aq) 电解 Mg(s) C.Fe3O4(s) Al s 高温 Fe(s) 2 Clg FeCl2(s) D.CuSO(ag) 过量氨水 Cu(OH)2(s) 葡萄糖 Cu2O(s) 7.下列对应离子方程式错误的是 A.配制 FeCl3溶液时要加盐酸：Fe3 3H

5、 2O Fe(OH)33H B.向 NH4HCO3溶液中加过量的 NaOH 溶液并加热：NH4 OH NH3H2O C.盛放碱液的试剂瓶不用玻璃塞：SiO22OH SiO 3 2H 2O D.室温下用 NaOH 溶液吸收 Cl2：Cl22OH ClOClH 2O 8.下图是氮及其化合物的“价类”二维图，结合二维图及氧化还原反应的基本规律，下列相 关分析或预测错误的是 A.硝酸具有较强的氧化性，可用稀硝酸清洗“银镜实验”后的试管 B.NO、NO2和 NH3在一定条件下均能反应，可用氨气处理氮氧化物 C.可用加热 NH4NO3的方法制取氨气 D.联氨(N2H4)可能被亚硝酸(HNO2)氧化生成氢叠

6、氮酸 HN3 9.短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X 是地壳中含量最多的元素，Y、Z、 W 对应的最高价氧化物的水化物能两两相互反应。下列判断正确的是 A.原子半径 r(W)r(Z)r(Y)r(X) B.Z 的单质可用作半导体材料 C.最高价氧化物的水化物中，W 原子的杂化方式为 sp3 D.X 的简单气态氢化物的热稳定性比 W 的弱 10.磷酸铁锂是价格低廉、应用广泛的电池材料，其制备过程可以简化成下图所示。下列说法 错误的是 A.蒸发需要的硅酸盐材料仪器有：烧杯、酒精灯、玻璃棒、泥三角 B.反应釜中反应的化学方程式为 2H3PO4Li2CO32LiH2PO4H2OCO2

7、 C.分离的操作是过滤 D.烧结窑中氧化铁与炭黑发生氧化还原反应 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有 1 个或 2 个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.油画变黑，可用一定浓度的 H2O2溶液擦洗修复，发生的反应为：4H2O2PbSPbSO4 4H2O，下列说法正确的是 A.PbS 是氧化剂 B.PbSO4是氧化产物 C.Pb 位于元素周期表的第 5 周期 IVA 族 D.H2O2在反应中既体现还原性又体现氧化性 12.二茂铁是一种具有芳香族性质的有机过渡金属化合物，在医药、航天、环保等行业具有广 泛的应用，其结构简式

8、如图所示。下列说法错误的是 A.其分子式为 C10H10Fe B.分子中的 Fe 失去了 3d 能级上的 2 个电子 C.分子中既含有极性共价键又有非极性共价键 D.铁元素的第二电离能大于它的第三电离能 13.某同学进行如下实验： 下列说法错误的是 A.根据 II 中试纸变橙黄色，说明 NH4Cl 是弱电解质 B.根据 I 中试纸颜色变化，说明氨气比氯化氢气体扩散速率快 C.I 中试纸变成红色，是由于 NH4Cl 水解造成的 D.根据试管中部有白色固体附着，说明不宜用加热 NH4Cl 的方法制备 NH3 14.据文献报道：Fe(CO)5催化某反应的一种反应机理如下图所示。下列叙述错误的是 A.

9、OH 在反应中做催化剂 B.该反应可产生清洁燃料 H 2 C.该反应属于氧化还原反应 D.该催化循环中 Fe 的成键数目未发生变化 15.已知溶液中氧化性：IO3 I 2SO3 2。向含 3 mol NaHSO 3的溶液中逐滴加入 KIO3溶液，加 入的 KIO3和析出的 I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法错误的是 A.a 点反应的还原剂是 NaHSO3，此时碘元素被还原 B.b 点反应的离子方程式是：3HSO3 IO 3 3OH3SO 4 2I3H 2O C.c 点到 d 点的反应中共转移 0.6 mol 电子 D.向 200 mL 1 mol L 1 的 KIO3溶液中滴加 NaH

10、SO3溶液， 反应开始时的离子方程式是： 5HSO3 2IO 3 I 25SO4 23HH 2O 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16.(12 分)二氧化氯(ClO2)是一种高效消毒灭菌剂，可以有效灭活新冠病毒，但其稳定性较差， 可转化为较稳定的 NaClO2保存。利用吸收法可得到 NaClO2。工艺流程如图所示： 已知： I.纯 ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到 10%以下。 II.NaClO2长期放置或高于 60时易分解生成 NaClO3和 NaCl。 回答下列问题： (1)ClO2中氯元素的化合价为 价，向 ClO2发生器中通入空气的目的是 。 (2)吸收塔

11、中制取 NaClO2的离子方程式是 ， 温度不能 超过 20，可能的原因是 。 (3)吸收塔中为防止产生 NaClO2被继续还原成 NaCl， 所用还原剂的还原性应适中。 除 H2O2外， 还可以选择的还原剂是 (填序号)。 A.Na2O2 B.Na2S C.FeCl2 D.KMnO4 (4)取等质量 NaClO2，其中一份加热 70，另一份严格保存。两份均配成溶液并分别与足量 FeSO4溶液反应，消耗 Fe2 的物质的量 (填“相同” 、 “不相同”或“无法判断”)。 (5)NaClO2与氯气反应可制得 ClO2，反应的化学方程式为 。 17.(12 分)A、B、C、D 是原子序数依次递增的

12、四种短周期元素。基态 A 原子所含的电子只有 一种运动状态；基态 B 原子中有三个未成对电子。A、B、C、D 四种元素共同组成化合物 M， M 可发生如下反应： 回答下列问题： (1)B 原子的价电子排布式为 。实验室制备 BmAn 的化学方程式是 。 (2)A、C、D 三种元素的原子半径由大到小的顺序为 (用元素符号表示)。 (3)B 元素的第一电离能比同周期相邻两种元素的都高；原因是 。 (4)D 元素的一种氧化物 D2O 为淡棕黄色气体，可由新制的 HgO 和 D2发生歧化反应(氧化剂和 还原剂为同一种物质的反应)制得。上述制备 D2O 的化学方程式为 。 (5)D 元素的另一种氧化物

13、DO2常温下为黄色气体，易溶于水，其水溶液是一种广谱杀菌剂。 一种有效成分为 NaDO2、NaHSO4、NaHCO3的泡腾片，能快速溶于水，溢出大量气泡，得到 DO2溶液。上述过程中，生成 DO2的反应属于歧化反应，每生成 1 mol DO2消耗 NaDO2的量 为 mol；若产生的“气泡”与 DO2的物质的量相等，则反应过程中消耗 NaDO2、 NaHSO4、NaHCO3的物质的量之比为 。 18.(11 分)某实验小组同学用铜与浓硫酸反应制取 SO2，验证 SO2性质并制备 NaHSO3，设计如 图所示实验装置。 回答下列问题： (1)A 中反应的化学方程式为 。 (2)试管 C 中的现象

14、是 。 (3)试管 D 中发生反应的离子方程式为 。 (4)向装置 E 中通入 SO2可制得 NaHSO3。已知：Na2SO3水溶液中 H2SO3、HSO3 、SO 3 2随 pH 的分布如下图1 所示，Na2SO3的溶解度曲线如图2 所示。 多孔球泡的作用是 。测量 Na2CO3溶液的 pH，当 pH 约为 时，停止通 SO2。 由 NaHSO3溶液制备无水 Na2SO3的实验方案为：边搅拌边向 NaHSO3溶液中滴加 NaOH 溶 液，测量溶液 pH，pH 约为 10 时，停止滴加 NaOH 溶液，加热浓缩溶液至有大量晶体析出， 在高于 条件下趁热过滤。 (5)制取 SO2时由于条件控制不

15、好，容易产生黑色的 CuS 和 Cu2S 固体。CuS 和 Cu2S 都能溶于 稀硝酸，它们高温灼烧的产物相同，以下鉴别 CuS 和 Cu2S 两种黑色粉末的方法合理的是 (填序号)。 a.将两种样品分别溶于硝酸，区别所产生的气体 b.将两种样品分别溶于硝酸，区别溶液的颜色 c.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的质量 d.取两种同质量的样品分别在高温灼烧，区别残留固体的颜色 19.(12 分)二氧化锰(MnO2)是一种常温下非常稳定的黑色粉末状固体，可作为干电池的去极化 剂，由软锰矿(主要成分为 MnO2，主要杂质有 Al2O3和 SiO2)制备二氧化锰的一种工艺流程如 下： 已

16、知金属离子开始沉淀时的 pH 和完全沉淀时 pH 如表所示： 回答下列问题： (1)为加快溶出速率，可采取的措施有 (任写一条)。 (2)溶出时，Fe 的氧化过程及得到 Mn2 的主要途径如图所示： 步骤 II 是从软锰矿中溶出 Mn2 的主要反应，其反应的离子方程式是 ， 实际生产过程中 n(Fe2 )/n(MnO 2)的值比理论比值偏小，原因是 (3)调节 pH 的范围为 。 (4)电解过程装置如右图所示：MnO2在 极(填“M”或“N”)生成，该极的电极反应 式为 。 (5)向 m g 产品中依次加入足量 n g Na2C2O4和足量稀 H2SO4，加热至充分反应。再用 c mol L

17、1 KMnO 4溶液滴定剩余 Na2C2O4至终点， 消耗 KMnO4溶液的体积为 V L(已知： MnO2及 MnO4 均被还原为 Mn2)，产品纯度为 (用质量分数表示)。 20.(13 分)氮化铬(CrN)是一种良好的耐磨材料，难溶于水。实验小组用无水氯化铬(CrCl3)与氨 气在高温下反应制备 CrN，反应原理为 CrCl3NH3 高温 CrN3HCl。已知：CrCl3溶于水，形 成显紫色的Cr(H2O)63 离子：高温下升华。回答下列问题： (1)制备无水氯化铬并测定氯化铬晶体(CrCl3xH2O)中结晶水的含量。将石英玻璃管(带端开关 K1和 K2，设为装置 A)称重，记为 m1

18、g。将适量氯化铬晶体装入石英玻璃管中，再次将装置 A 称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。 将下列实验操作步骤正确排序 (填标号)；重复上述操作步骤，直至 A 恒重，记为 m3 g。 a.点燃酒精灯，加热 b.熄灭酒精灯 c.关闭 K1和 K2 d.打开 K 和 K2，缓缓通入 N2 e.称量 A f.冷却至室温 根据实验记录，计算氯化铬晶体中结晶水数目 x (列式表示)。 下列情况有可能造成测定的 x 值偏大的是 (填序号)。 a.加热晶体的时间较长，温度过高 b.熄灭酒精灯后立即关闭 K1和 K2 c.氯化铬晶体中含有加热时不分解的杂质 (2)制备氮化铬。实验小组设计制备氮化铬

19、的装置如下图所示(夹持与加热装置省略)。 盛放浓氨水的仪器名称是 。 装置 D 的作用是 。 (3)请设计实验验证制得的 CrN 中是否含有 CrCl3： 。 若无水 CrCl3完全反应， 但制得的 CrN 中含有少量 Cr2N 杂质， 取样品 14.38 g 在空气中充分 进行高温加热，得固体残渣 Cr2O3的质量为 16.72 g，则样品中 CrN 的质量分数为 (结果 保留 3 位有效数字)。 高三化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共 10 小题，每小题 2 分，共 20 分。每小题只有一个选项符合题意。 1.C 2.D 3.D 4.C 5.A 6.A 7.B 8.C 9.C 10

20、.A 二、本题共 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。每小题有一个或两个选项符合题意，全都选对得 4 分，选对但不全的得 2 分，有选错的得 0 分。 11.B 12.BD 13.AC 14.D 15.BC 三、非选择题：本题共 5 小题，共 60 分。 16. (12 分) （1）+4 (1 分) 稀释产生的 ClO2，防止其分解爆炸 (2 分) （2）2OH +2ClO 2+H2O22ClO2 +O 2+2H2O (2 分) H2O2温度较高时易分解 (2 分) （3）A (2 分) （4） 相同 (1 分) （5）Cl2+2NaClO2=2ClO2+2NaCl (2 分) 17(12

21、 分) （1）2s22p3 (1 分) 24 CaOH+2NH Cl（） CaCl2+2NH3+2H2O (2 分) （2）Al Cl H (1 分) （3）氮原子与碳原子电子层数相同，但氮原子核电荷数大，原子核对外层电子的有效吸引作 用强，故第一电离能大于碳元素；氮原子 p 能级为半充满结构，相对稳定，故第一电离能大 于氧元素。(2 分) （4）2Cl2+HgO=HgCl2+Cl2O (2 分) （5）1.25 (2 分) 584 (2 分) 18(11 分) （1）2H2SO4(浓)+Cu CuSO4+SO2+2H2O (2分) （2）溶液由紫色逐渐变为红色 (1 分) （3）5SO2+2

22、MnO4 +2H 2O=5SO4 2+2Mn2+4H+ (2 分) （4）增大气体与溶液接触面积加快反应速率使反应充分进行 (2 分) 4 (1 分) 34 (1 分) （5）c (2 分) 19(12 分) （1）将软锰矿粉碎；适当升高温度（其他合理答案即可得分）(1 分) （2）MnO2+4H+2Fe2+=Mn2+2Fe3+2H2O (2 分) 二氧化锰能够氧化单质铁为 Fe2 + (2 分) （3）4.75.8 (1 分) （4）M (1 分) Mn2+2e +2H 2OMnO2+4H + (2 分) （5） (335) 87 134 ncv m (3 分) 20(13 分) （1）dabfce (2 分) 23 31 158.5() 18() mm mm (2 分) a (2 分) （2）分液漏斗 (1 分) 防止水蒸气进入装置 C (2 分) （3）取少量所得产物加入盛有水的烧杯中，用玻璃棒搅拌静止，若溶液变为紫色，说明制 得的 CrN 中含有 CrCl3，溶液颜色不变，则不含 CrCl3 (2 分) 91.8% (2 分)