2024届湖北省武汉市黄陂区第七高级中学高三下学期二模化学试题.docx

1、2024届湖北省武汉市黄陂区第七高级中学高三下学期二模化学试题一、单选题1下列古诗文中蕴含着一定的化学知识或原理，下列有关说法错误的是A“日照澄洲江雾开，淘金女伴满江展”中的现象与胶体知识有关B“有硇水(硝酸)者，剪银块投之，则旋而为水”，该过程涉及氧化还原反应C“雨过天青云破处，这般颜色做将来”中所描述瓷器的青色不是来自氧化铁D“借问瘟君欲何往，纸船明烛照天烧”，纸和烛的化学成分相同2劳动有利于“知行合一”。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是选项劳动项目化学知识A帮厨活动：帮食堂师傅煎鸡蛋准备午餐加热使蛋白质变性B环保行动：宣传使用聚乳酸制造的包装材料聚乳酸在自然界可生物降解C家务劳动

2、：擦干已洗净的铁锅，以防生锈铁丝在中燃烧生成D学农活动：利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气沼气中含有的可作燃料AABBCCDD3下列化学反应表示错误的是A与NaOH溶液反应：B碱性锌锰电池的正极反应：C向蓝色溶液中加入浓NaCl溶液，发生反应：D苯甲酰胺在盐酸中水解：4设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4L HF的原子数为B和(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数目为C水解能力弱于，的溶液中HF和的总数大于D中氙的价层电子对数为5物质的结构决定其性质。下列结论、解释不正确的是选项结论解释A键能：成键原子半径越小，键长越短，键能越大B第一电离能：BeB失去的电子是2p能级

3、的，该电子的能量比Be失去的2s能级电子的高C沸点：CO的极性大于D酸性：邻羟基苯甲酸苯甲酸邻位上的羟基与苯甲酸根生成带氢键的稳定的阴离子，增加了羧基中氢原子的电离度AABBCCDD6某兴趣小组为制备1氯2甲基丙烷(沸点69)，将2甲基1丙醇和POCl3溶于CH2Cl2中，加热回流(伴有HCl气体产生)。反应完全后倒入冰水中分解残余的POCl3，分液收集CH2Cl2层，无水MgSO4干燥，过滤、蒸馏后得到目标产物。上述过程中涉及的装置或操作错误的是(夹持及加热装置略)ABCDAABBCCDD7含氟高分子是良好的防水涂层材料，某含氟高分子P的合成路线如下。下列说法不正确的是A合成高分子P的聚合反

4、应为加聚反应BX及其反式异构体的分子内所有的碳原子均处在同一平面上CX与试剂反应每生成，同时生成D将Z(乙烯基苯)替换成对二乙烯基苯可得到网状高分子8离子液体在电化学研究中应用广泛，某离子液体M由W、X、Y、Z四种原子半径依次增大的短周期元素组成，其结构如图所示。下列说法正确的是AX和Y均能与W形成18电子分子，且前者的沸点相对较高B元素Z位于第2周期A族，属于p区元素C物质M的晶体中含有离子键、键、键和氢键D若用石墨电极电解M，阴极产生黄绿色气体9甘氨酸铜是一种优质的有机铜源，其化学结构稳定，对环境污染也比无机铜低。甘氨酸铜有顺式和反式两种同分异构体，结构如下图。下列说法正确的是A铜原子的杂

5、化类型为杂化BOCu的配位键键能小于NCu的配位键键能C顺式甘氨酸铜溶解度小于反式甘氨酸铜D甘氨酸铜晶体中相邻微粒通过范德华力相连，堆积成超分子10利用计算机技术测得在甲、乙两种催化剂作用下由正丁烷(g)制备1-丁烯(g)的反应历程如下，其中标*的物质表示吸附在催化剂上的中间产物，过渡态均用TS表示，0.06eV表示1个+1个的能量，下列说法中正确的是A催化剂甲比催化剂乙效果更好B吸附在催化剂甲上的正丁烷(g)脱去第一个H比脱去第二个H更慢C由正丁烷(g)制备1-丁烯(g)的反应在低温下更有利于自发进行D该反应过程中，1 mol正丁烷(g)在催化剂乙表面吸附，吸收的热量为0.29 eV11如图

6、甲乙两个装置相连，甲池是一种常见的氢氧燃料电池装置，乙池内，D中通入10mol混合气体，其中苯的物质的量分数为20%（其余气体不参与反应），一段时间后，C处出来的气体中含苯的物质的量分数为10%（不含）H2，该条件下苯、环己烷都为气态），下列说法不正确的是A导线中共传导6mol电子B甲池中H+由G极移向F极，乙池中H+由多孔惰性电极移向惰性电极C甲池中A处通入O2，乙池中E处有O2放出，但体积不同（标准状况下测定）D乙池中左侧惰性电极上发生反应：12将8.34 g FeSO47H2O样品隔绝空气加热升温过程中固体的质量变化见下图。下列说法正确的是AFeSO47H2O 晶体中有4种不同结合力的水

7、分子B在100C时，M的化学式为FeSO46H2OC在200C时，N的化学式为FeSO43H2OD380C的 P加热至650C的化学方程式为：2FeSO4Fe2O3+SO2+SO313某物质X的晶胞如图所示，该物质可用作杀虫剂，也可用于陶瓷、玻璃等行业。为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A该晶胞中，K和F的个数比为14B晶胞中K和Al的最短距离为C物质X的密度D若和的分数坐标分别为、，则I的分数坐标为14由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是选项操作现象结论A向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液酸性溶液紫色褪去该补血口服液中一定含有B将25 溶液加热到40，用传感器监测溶液pH变化溶液的pH

8、逐渐减小温度升高，水解平衡正向移动C向溶液中通入少量，然后再加入少量苯有机层呈橙红色氧化性：D往碘的溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层由紫红色变为浅粉红色，上层呈棕黄色碘在浓KI溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力AABBCCDD15常温下，0.10mol/L HCOONH4溶液中，c(HCOO-)、c(HCOOH)、c(NH3H2O)四种微粒的pX随pOH的变化关系如图，已知。下列说法错误的是AB曲线表示随pOH的变化关系CD等浓度的HCOOH和HCOONH4混合液中：二、解答题16以水钴矿(，含、MgO、CaO)和辉铜矿(，含、)为原料制取胆矾和单质钴。已知：常温下，；部分阳离子以氢

9、氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：金属离子开始沉淀时的pH2.77.57.64.7完全沉淀时的pH3.79.09.16.2萃取的反应原理；Mg、Ca、Fe、Co均能与强酸反应产生。回答下列问题：(1)基态Co原子的简化电子排布式为 。(2)“酸浸”过程硫元素价态变为价，写出“酸浸”过程中主要反应的化学方程式： 。(3)“滤渣1”的主要成分为 。(4)常温下，若“滤液2”中(忽略溶液中极少量的)，除去2L“滤液2”中的，至少需加入NaF固体的质量为 g(忽略溶液体积的变化)。(5)“反萃取”步骤中加入的“试剂a”为 。(6)采用惰性电极电解溶液在无离子交换膜的条件下，不能用溶液代替溶液的理由是

10、。(7)将制得的胆矾配成溶液，先加入足量氨水，得到深蓝色溶液，再通入至弱酸性，生成白色沉淀和硫酸铵。经仪器分析：白色沉淀含H、N、O、S、Cu五种元素；所含Cu离子中无单电子；晶体的部分组成微粒的空间构型分别为一种三角锥形和一种正四面体形。则白色沉淀的化学式为 。17用途广泛。某实验小组同学围绕开展如下实验活动。配制溶液(1)配制的溶液，需要称量固体的质量为 。(2)上述配制溶液的过程中，用到的玻璃仪器除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，还有 (填标号)。实验探究探究温度对溶液的影响，进行如下实验(不考虑水的挥发)。实验序号操作测试温度 1采用水浴加热，将溶液从持续升温至，每隔测量并记录溶液 (3)溶

11、液显碱性的原因是 (用离子方程式表示)。(4)实验1中测得，可知当时，溶液的随温度升高而减小，这主要是改变与水解平衡移动共同作用的结果，其中 发挥主导作用。实验1中测得，且当时，实验过程中观察到有气泡产生。(5)针对(4)中实验现象，小组同学继续开展探究。查阅资料：溶液中存在平衡：。提出猜想：对于溶液，当时，该反应进行程度很小；当时，该反应进行程度明显增大。实验验证：该小组同学设计如下方案进行实验，进一步验证猜想。补充表格内容。实验序号操作测试温度 2采用水浴加热， ，然后冷却至，并记录溶液 3采用水浴加热，将溶液从升温至，然后冷却至，并记录溶液 实验结论：根据实验13的结果，小组同学认为猜想

12、成立，其判断依据是 。拓展总结：溶液中存在的自偶电离平衡：时，自偶电离的平衡常数为 保留两位有效数字；已知：时，。当温度升高时，更易分解，从体系逸出，促进了在溶液中的分解。(6)写出在生产或生活中的一种应用 。18恩西地平是一种用于治疗白血病的药物，其合成路线如下所示。请回答下列问题：(1)A中吡啶环上取代基的名称为 、 。(2)B的结构简式为 。(3)反应的化学方程式为 。(4)反应中，不属于取代反应的是 。(5)苯分子中含有大键，可记为(右下角“6”表示6个原子，右上角“6”表示6个共用电子)，杂环化合物咪唑结构如图，其分子中的大键可表示为，则其结合质子能力更强的氮原子是 (填“”或“”)

13、。(6)有机物W为G的同分异构体，其分子结构中仍含有吡啶环，且两取代基的种类不变，则W可能的结构有 种(不含G)。(7)已知：，则为主要原料，其他试剂自选，设计物质A的三步合成路线 。19丙醛工业上主要用于制合成纤维、橡胶促进剂和防老剂等。在铑催化剂作用下与常用乙烯羰基化合成丙醛，涉及的反应如下：主反应：C2H4(g)+H2(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g)H1副反应：C2H4(g)+H2(g)CH3CH3(g)H2已知：在一定条件下一氧化碳能与铑催化剂结合生成羰基铑络合物；丙醛选择性：x(CH3CH2CHO)=100%。回答下列问题：(1)反应、以气体分压表示的平衡常数Kp与温度T变

14、化关系如图所示。据图判断，CH3CH3(g)+CO(g)CH3CH2CHO(g)H 0(填“”、“”或“=”)，的数值范围是 (填标号)。A1(2)在T1、压强为150kPa条件下，在密闭反应器中，按照投料n(C2H4)：n(CO)：n(H2)=1：11，发生上述反应，经tmin反应达到平衡，测得p(C2H4)=p(C2H6)=20kPa，则CH3CH2CHO(g)的选择性为 %(保留小数点后一位)，v(CO)= kPa/min(用含t的代数式表示)，反应的逆反应的Kp= 。(3)在恒压密闭容器中，在一定温度和铙催化剂作用下，发生上述反应，反应相同时间时，测得C2H4的转化率()和丙醛选择性随变化关系如图所示。曲线a表示 (填“C2H4的转化率”或“丙醛选择性”)；当小于1时，曲线b随的降低而降低的可能原因是 。试卷第13页，共13页