3.3 物质在水中溶解（课件）鲁教版（2024）化学九年级上册.ppt

1、第三单元第三单元 探秘水世界探秘水世界3.3 3.3 物质在水中的溶解物质在水中的溶解感悟新知感悟新知知识点知识点 11.概念概念一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、一种或几种物质分散到另一种物质中，形成的均一、稳定稳定的混合物的混合物。2.溶液溶液的组成的组成起溶解作用的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质起溶解作用的物质叫溶剂；被溶解的物质叫溶质。溶液的特征与组成溶液的特征与组成知知1 1讲讲感悟新知感悟新知3.溶液溶液的特征的特征(1)均均一性：指溶液各部分的性质都相同。一性：指溶液各部分的性质都相同。(2)稳定性稳定性：指外界条件不变：指外界条件不变时时(即即温度和压强不改变，温度

2、和压强不改变，溶剂溶剂不不蒸发蒸发)，溶液长时间放置不会分层，也不会析溶液长时间放置不会分层，也不会析出出固体物质。固体物质。知知1 1讲讲感悟新知感悟新知4.溶质溶质和溶剂的判断和溶剂的判断方法方法知知1 1讲讲溶液类型溶液类型溶质溶质溶剂溶剂固体、气体溶固体、气体溶于液体于液体固体、气体固体、气体液体液体两种液体两种液体(不包不包括水括水)相互溶解相互溶解量少的液体量少的液体量多的液体量多的液体两种液体两种液体(一种一种是水是水)相互溶解相互溶解 除水外的另一种液体除水外的另一种液体水水感悟新知感悟新知知知1 1讲讲特别特别提醒：提醒：1.溶液溶液具有均一性和稳定性具有均一性和稳定性，但，

3、但具有均一性和稳定具有均一性和稳定性性的液体的液体不一定是溶液不一定是溶液，如水，如水、酒精、酒精等。等。2.溶液溶液由溶质和溶剂组成由溶质和溶剂组成，但是，但是溶液不一定是由一溶液不一定是由一种溶质种溶质和溶剂组成。和溶剂组成。3.溶液溶液的质量等于溶质的质量等于溶质质量与质量与溶剂质量之和；溶液溶剂质量之和；溶液的体积的体积不等于溶质的体积不等于溶质的体积与溶剂与溶剂的体积之和。的体积之和。感悟新知感悟新知考向考向 考查溶液的特征及组成考查溶液的特征及组成题型题型1 1 对几种物质混合后能否形成溶液的判断对几种物质混合后能否形成溶液的判断中考中考云南云南 把少量下列物质分别放入水中，充分把

4、少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可得到溶液的是搅拌，可得到溶液的是()A.牛奶牛奶 B.面粉面粉 C.花生油花生油 D.葡萄糖葡萄糖例1知知1 1练练D感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：一种物质分散到另一种物质中，得到的物一种物质分散到另一种物质中，得到的物质质具有具有均一性和稳定性，即形成溶液。均一性和稳定性，即形成溶液。导引：导引：牛奶放入水中形成乳浊液，牛奶放入水中形成乳浊液，A 错；面粉与水混错；面粉与水混合合形成形成悬浊液，悬浊液，B 错；花生油不溶于水，与水混合形成不错；花生油不溶于水，与水混合形成不均一、均一、不稳定不稳定的乳浊液，的乳浊液，C 错；葡萄糖易溶于水，与水混错

5、；葡萄糖易溶于水，与水混合后形成均一合后形成均一、稳定、稳定的混合物，属于溶液，的混合物，属于溶液，D 正确。正确。知知1 1练练感悟新知感悟新知方法方法点拨：点拨：溶液的特点是：均一性溶液的特点是：均一性、稳定性、稳定性、混合物混合物。当一种。当一种物质能物质能溶解到另一种物质中时，溶解到另一种物质中时，就能就能形成溶液。如碘能形成溶液。如碘能溶于溶于酒精酒精，在酒精中就能形成溶液。，在酒精中就能形成溶液。知知1 1练练感悟新知感悟新知题型题型2 2 结合概念考查溶液的组成与特征结合概念考查溶液的组成与特征中考中考株洲株洲 下列关于溶液的说法中正确的是下列关于溶液的说法中正确的是()A.溶液

6、一定是混合物溶液一定是混合物B.溶液一定是无色透明的溶液一定是无色透明的C.溶液中只能含有一种溶质溶液中只能含有一种溶质D.常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体常温下蔗糖的水溶液密封放置一段时间后会析出固体例2知知1 1练练A感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：可根据可根据溶液的特点溶液的特点，采用，采用例证法例证法来解题。来解题。导引：导引：溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成形成的均一、稳定的混合物，的均一、稳定的混合物，A 正确；溶液不一定是无色正确；溶液不一定是无色透明的透明的，如硫酸铜溶液呈蓝色，如硫酸铜溶液呈蓝色，B 不正确

7、；溶液中的溶质不正确；溶液中的溶质可以是可以是一种一种，也可以是多种，也可以是多种，C 不正确；溶液是稳定的，不正确；溶液是稳定的，只要条件不改变只要条件不改变，溶液，溶液的组成不会发生变化，的组成不会发生变化，D 不正确。不正确。知知1 1练练感悟新知感悟新知误区警示：误区警示：关于溶液，关于溶液，要掌握要掌握“三个一定三个一定”“”“五个五个不一定不一定”：溶液一定是混合物，一定具有均一性，一定具：溶液一定是混合物，一定具有均一性，一定具有有稳定性稳定性；具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，溶；具有均一性和稳定性的液体不一定是溶液，溶液中的液中的溶质不一定溶质不一定是固体，溶质不一定只有

8、一种，溶剂不是固体，溶质不一定只有一种，溶剂不一定是水，一定是水，溶液不一定溶液不一定是无色的。是无色的。知知1 1练练感悟新知感悟新知知知1 1练练知识知识链接：链接：常见的溶液中：常见的溶液中：1.溶质溶质为固体的为固体的，如，如硫酸铜溶液硫酸铜溶液、硝酸银溶液；、硝酸银溶液；2.溶质溶质为液体的为液体的，如稀，如稀硫酸硫酸、酒精溶液；、酒精溶液；3.溶质溶质为气体的为气体的，如，如稀盐酸稀盐酸、浓氨水；、浓氨水；4.溶剂溶剂不是水的不是水的，如碘酒，如碘酒、植物油、植物油的汽油溶液；的汽油溶液；5.有有颜色的溶液颜色的溶液，如，如硫酸亚铁硫酸亚铁溶液呈浅绿色溶液呈浅绿色，硫酸硫酸铜溶液铜

9、溶液呈蓝色等。呈蓝色等。感悟新知感悟新知知识点知识点物质溶解时的吸热与放热现象物质溶解时的吸热与放热现象2知知2 2讲讲1.溶解溶解过程中溶液温度变化如图过程中溶液温度变化如图1 所示所示。感悟新知感悟新知知知2 2讲讲2.物质物质溶解于水的过程中吸收和放出的热量的比较溶解于水的过程中吸收和放出的热量的比较可用图可用图2 表示。表示。例如，氢氧化钠固体溶于水时，水合过程放出的热量大于例如，氢氧化钠固体溶于水时，水合过程放出的热量大于扩散扩散过程过程所吸收的热量，表现为温度升高，如图所吸收的热量，表现为温度升高，如图A；而；而硝酸铵固体硝酸铵固体溶于水时，水合过程放出的热量小于扩散过程所溶于水时

10、，水合过程放出的热量小于扩散过程所吸收的热量吸收的热量，表现为温度降低，如图表现为温度降低，如图B。知识知识拓展：拓展：氧化钙与水反应、浓氧化钙与水反应、浓硫酸硫酸溶于水时也会放出大溶于水时也会放出大量量热，使热，使溶液温度升高。如自热溶液温度升高。如自热型食品型食品常利用氧常利用氧化钙与水化钙与水反应来反应来实现。实现。感悟新知感悟新知知知2 2讲讲感悟新知感悟新知考向考向 物质溶于水时的能量变化物质溶于水时的能量变化跨物理科跨物理科压强压强中考中考滨州滨州向如图向如图3 所示装置的所示装置的试管中加入某种物质后，试管中加入某种物质后，U 形管右边支管的红墨水形管右边支管的红墨水液面降低，左

11、边支管的红墨水液面上升，则加入的液面降低，左边支管的红墨水液面上升，则加入的物质可能是物质可能是()A.氢氧化钠氢氧化钠 B.生石灰生石灰C.浓硫酸浓硫酸 D.硝酸铵硝酸铵D例3知知2 2练练感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：解答本题要注意跨学科巧结合，通过解答本题要注意跨学科巧结合，通过硝酸铵固体溶于水时吸收热量，导致广口瓶内压强的硝酸铵固体溶于水时吸收热量，导致广口瓶内压强的变化加以分析。变化加以分析。导引：导引：本题考查对物质溶于水时溶液温度变化的本题考查对物质溶于水时溶液温度变化的认识。由题意可知瓶内压强减小，应为瓶内温度降低认识。由题意可知瓶内压强减小，应为瓶内温度降低所致，由于硝

12、酸铵溶于水温度降低，故选所致，由于硝酸铵溶于水温度降低，故选D。知知2 2练练方法方法规律：规律：气体与压强密不可分气体与压强密不可分，化学反应，化学反应中产生气体，中产生气体，物质物质溶溶于水于水放热放热(如如氢氢氧化钠氧化钠)，同理，同理化学反应中消耗气体化学反应中消耗气体，或或物质溶于水时吸收物质溶于水时吸收热量热量(如硝酸铵如硝酸铵)使使容器内容器内压强压强减小减小导致液面或气球导致液面或气球体积体积发生变化。发生变化。感悟新知感悟新知知知2 2练练感悟新知感悟新知知识点知识点 31.溶液溶液的的分类分类饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液知知3 3讲讲溶溶液液分分类类限定限定条件

13、条件饱和饱和溶液溶液一定温度下，一定量的溶剂里，一定温度下，一定量的溶剂里，不能再溶解某种溶质的溶液不能再溶解某种溶质的溶液不饱不饱和溶液和溶液一定温度下，一定量的溶剂里，一定温度下，一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液能继续溶解某种溶质的溶液不限不限定条件定条件浓溶液浓溶液 浓溶液不一定是饱和溶液浓溶液不一定是饱和溶液稀溶液稀溶液 稀溶液不一定是不饱和溶液稀溶液不一定是不饱和溶液感悟新知感悟新知2.饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液之间的转化与不饱和溶液之间的转化3.确定确定方法方法(1)观察法观察法：当溶液底部有剩余固体溶质存在，且固：当溶液底部有剩余固体溶质存在，且固体的体的量不再量不再减

14、少时，表明溶液已饱和。减少时，表明溶液已饱和。(2)实验实验法：当溶液底部无剩余固体溶质存在时，可法：当溶液底部无剩余固体溶质存在时，可向该向该溶液溶液中加入少量该固体，搅拌后，若不能溶中加入少量该固体，搅拌后，若不能溶解，则表明该解，则表明该溶液溶液已饱和已饱和。知知3 3讲讲感悟新知感悟新知4.饱和溶液饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液的关系(1)对于对于不同种溶质来说，饱和溶液和不饱和溶液与不同种溶质来说，饱和溶液和不饱和溶液与浓、浓、稀溶液稀溶液没有必然的联系。饱和溶液不一定是没有必然的联系。饱和溶液不一定是浓溶液，不浓溶液，不饱和溶液饱和溶液也不一

15、定是稀溶液。也不一定是稀溶液。(2)对于对于同种溶质来说，在同一温度下，饱和溶液一同种溶质来说，在同一温度下，饱和溶液一定比定比不饱和溶液不饱和溶液浓。浓。知知3 3讲讲感悟新知感悟新知知知3 3讲讲特别提醒特别提醒：描述饱和溶液或不描述饱和溶液或不饱和溶液的饱和溶液的条件是在条件是在“一一定温度、定温度、一定量一定量溶剂中溶剂中”，因为温度，因为温度、溶剂、溶剂量改量改变，变，饱和溶液饱和溶液(或不饱和溶液或不饱和溶液)就就可能会可能会变成不饱和变成不饱和溶液溶液(或饱和溶液或饱和溶液)。一定一定温度下，某物质的温度下，某物质的饱和溶液饱和溶液只是不能继只是不能继续溶解续溶解原来原来的溶质，

16、但可以溶解的溶质，但可以溶解其他物质其他物质。感悟新知感悟新知考向考向 饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液题型题型1 1 对饱和溶液和不饱和溶液概念的理解对饱和溶液和不饱和溶液概念的理解下面是四位同学对饱和溶液与不饱和溶液的理下面是四位同学对饱和溶液与不饱和溶液的理解，其中正确的是解，其中正确的是()A.饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物饱和溶液是指在任何时候都不可能再溶解物质的溶液质的溶液B.在一定温度下，某物质的饱和溶液是指该温在一定温度下，某物质的饱和溶液是指该温度下该物质浓度最大的溶液度下该物质浓度最大的溶液B例4知知3 3练练感悟新知感悟新知C.在一定温度下，向饱和硝酸钾溶

17、液中加入硝在一定温度下，向饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，溶液质量变大酸钾晶体，溶液质量变大D.一定温度下，饱和氯化钠溶液中不能再溶解一定温度下，饱和氯化钠溶液中不能再溶解硝酸钾晶体硝酸钾晶体知知3 3练练感悟新知感悟新知导引：导引：饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里不饱和溶液是指在一定温度下，一定量溶剂里不能继续溶解某种溶质的溶液。温度不变，某物质的饱和溶能继续溶解某种溶质的溶液。温度不变，某物质的饱和溶液就是该温度下该物质浓度最大的溶液；在饱和硝酸钾溶液就是该温度下该物质浓度最大的溶液；在饱和硝酸钾溶液中加入硝酸钾晶体，温度不变，硝酸钾晶体不能继续溶液中加入硝酸钾晶体，温度不变，硝酸钾

18、晶体不能继续溶解，溶液质量不变；在一定温度下，氯化钠饱和溶液可继解，溶液质量不变；在一定温度下，氯化钠饱和溶液可继续溶解硝酸钾晶体。续溶解硝酸钾晶体。知知3 3练练方法方法技巧：技巧：饱和溶液有条件饱和溶液有条件，确定温度不能变确定温度不能变，溶剂定量要注明溶剂定量要注明，不能溶解是关键不能溶解是关键。感悟新知感悟新知知知3 3练练感悟新知感悟新知题型题型2 2 饱和溶液与不饱和溶液的判断饱和溶液与不饱和溶液的判断室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入室温下，向一定质量的氯化钠溶液中加入10 g 氯化氯化钠固体，充分搅拌后钠固体，充分搅拌后,尚有部分固体未溶解，加入尚有部分固体未溶解，加入10

19、g 水后，固体全部溶解。下列判断正确的是水后，固体全部溶解。下列判断正确的是()A.加水前一定是饱和溶液加水前一定是饱和溶液B.加氯化钠前可能是饱和溶液加氯化钠前可能是饱和溶液C.加水后一定是饱和溶液加水后一定是饱和溶液D.加水后一定是不饱和溶液加水后一定是不饱和溶液A例5知知3 3练练感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：解题时可运用解题时可运用关键词法关键词法解答，如解答，如“部分未部分未溶解溶解”即溶解一部分，可判断原溶液及所得的溶液是饱和即溶解一部分，可判断原溶液及所得的溶液是饱和溶液还是不饱和溶液。溶液还是不饱和溶液。导引：导引：向一定质量的氯化钠溶液中加入向一定质量的氯化钠溶液中加入

20、10 g 氯化钠固氯化钠固体，固体部分溶解，说明原溶液是不饱和溶液，得到的是体，固体部分溶解，说明原溶液是不饱和溶液，得到的是饱和溶液；加水后固体全部溶解，所得的溶液可能是饱和饱和溶液；加水后固体全部溶解，所得的溶液可能是饱和溶液，也可能是不饱和溶液，因为由题中信息无法确定该溶液，也可能是不饱和溶液，因为由题中信息无法确定该溶液是否能继续溶解氯化钠。溶液是否能继续溶解氯化钠。知知3 3练练方法方法点拨：点拨：一定条件下判断一定条件下判断饱和溶液的饱和溶液的方法：方法：1.溶液溶液中有未溶解的中有未溶解的固体溶质固体溶质；2.加入加入原溶液中的溶质，原溶液中的溶质，加入的加入的溶质不再继续溶解。

21、溶质不再继续溶解。感悟新知感悟新知知知3 3练练感悟新知感悟新知题型题型3 3 饱和溶液与不饱和溶液的转化饱和溶液与不饱和溶液的转化要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，要使一杯接近饱和的硝酸钾溶液变成饱和溶液，下列做法不能实现的是下列做法不能实现的是()A.降低溶液温度降低溶液温度B.加水加水C.恒温蒸发一定量的水恒温蒸发一定量的水D.再加入一些硝酸钾再加入一些硝酸钾B例6知知3 3练练感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：不饱和溶液变成饱和溶液，可通过改变温不饱和溶液变成饱和溶液，可通过改变温度，改变溶质、溶剂的量使之达到饱和。度，改变溶质、溶剂的量使之达到饱和。导引：导引：硝酸钾的不饱

22、和溶液可通过加入硝酸钾或恒温硝酸钾的不饱和溶液可通过加入硝酸钾或恒温蒸发一定量的水或降温的方法变成饱和溶液；加水后得到蒸发一定量的水或降温的方法变成饱和溶液；加水后得到的仍是不饱和溶液。的仍是不饱和溶液。知知3 3练练感悟新知感悟新知知知3 3练练方法方法规律：规律：改变溶液温度改变溶液温度，改变溶质，改变溶质、溶剂、溶剂的质量可使饱和溶的质量可使饱和溶液与液与不饱和溶液不饱和溶液相互转化，不过要相互转化，不过要注意注意一般规律与一般规律与特殊特殊情况情况，如如饱和饱和石灰水升温却析出固体，石灰水升温却析出固体，仍为仍为饱和溶液。饱和溶液。感悟新知感悟新知题型题型4(4(不不)饱和溶液与稀饱和

23、溶液与稀(浓浓)溶液之间的关系溶液之间的关系下列说法正确的是下列说法正确的是()A.饱和溶液一定是浓溶液饱和溶液一定是浓溶液B.稀溶液一定是不饱和溶液稀溶液一定是不饱和溶液C.相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓相同温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓D.对于同一溶质的溶液，在同一温度下，饱和对于同一溶质的溶液，在同一温度下，饱和溶液一定比不饱和溶液浓溶液一定比不饱和溶液浓D例7知知3 3练练感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：根据物质的溶解性来判断根据物质的溶解性来判断(不不)饱和溶液、饱和溶液、(稀稀)浓溶液。浓溶液。导引：导引：饱和溶液是指在一定条件下不能再溶解该溶饱和溶液是指在一定条件

24、下不能再溶解该溶质，已经溶解的物质可能多也可能少，因此饱和溶液可质，已经溶解的物质可能多也可能少，因此饱和溶液可能是浓溶液，也可能是稀溶液；同理稀溶液不一定是不能是浓溶液，也可能是稀溶液；同理稀溶液不一定是不饱和溶液；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液；相同温度下，同种溶质的饱和溶液一定比不饱和溶液浓，不同种溶质的溶液，由于溶解性不同，一饱和溶液浓，不同种溶质的溶液，由于溶解性不同，一种物质的饱和溶液可能比另一种物质的不饱和溶液稀。种物质的饱和溶液可能比另一种物质的不饱和溶液稀。知知3 3练练感悟新知感悟新知知知3 3练练技巧技巧提醒：提醒：饱和溶液与不饱和溶液饱和溶液与不饱和溶液

25、，浓，浓溶液与稀溶液是从两个溶液与稀溶液是从两个不不同的同的角度对溶液进行分类的，角度对溶液进行分类的，前者前者强调能不能继续溶解，强调能不能继续溶解，后者强调后者强调溶解了多少。它们之间溶解了多少。它们之间的关系的关系如图如图4 所示。所示。感悟新知感悟新知知识点知识点 41.概念概念 溶质质量与溶液质量的比值叫溶质的质量分数。溶质质量与溶液质量的比值叫溶质的质量分数。2.常用常用的计算公式和方法的计算公式和方法溶质的质量分数溶质的质量分数=100%溶液组成的表示方法溶液组成的表示方法溶质质量分数溶质质量分数知知4 4讲讲溶质质量溶质质量溶液质量溶液质量感悟新知感悟新知知知4 4讲讲相关相关

26、的计算有的计算有：(1)溶液溶液质量质量=溶质质量溶质质量+溶剂质量溶剂质量(2)溶液溶液质量质量=溶液体积溶液体积 溶液密度溶液密度(3)溶质溶质质量质量=溶液质量溶液质量 溶质的质量分数溶质的质量分数(4)溶液溶液质量质量=溶质质量溶质质量溶质的质量分数溶质的质量分数感悟新知感悟新知知知4 4讲讲特别提醒特别提醒：计算溶质的质量分数时，计算溶质的质量分数时，一定要一定要格式规范，特格式规范，特别注意单位别注意单位统一统一，不同的物理量之间要，不同的物理量之间要进行换算进行换算；溶质溶质的质量是指已经溶解的的质量是指已经溶解的部分部分，未溶解的不，未溶解的不能算入。能算入。感悟新知感悟新知考

27、向考向 溶质质量分数的概念和基本计算溶质质量分数的概念和基本计算题型题型1 1 对溶质质量分数概念的理解对溶质质量分数概念的理解关于关于100 g 10%的硝酸钾溶液，叙述正确的是的硝酸钾溶液，叙述正确的是()A.100 g 水中溶有水中溶有10 g 硝酸钾硝酸钾B.溶液中硝酸钾与水的质量比为溶液中硝酸钾与水的质量比为1 10C.将硝酸钾和水按将硝酸钾和水按9 1 的质量比配成的溶液的质量比配成的溶液D.将将10 g 硝酸钾溶于硝酸钾溶于90 g 水中，可配得该溶液水中，可配得该溶液D例8知知4 4练练感悟新知感悟新知导引：导引：100 g 10%的硝酸钾溶液表示的硝酸钾溶液表示100 g 硝

28、酸钾溶液硝酸钾溶液中溶有中溶有10 g 硝酸钾，硝酸钾，A 错误；该溶液中，硝酸钾与水的质错误；该溶液中，硝酸钾与水的质量比为量比为10%90%1 9，B 错误；该溶液是将硝酸钾错误；该溶液是将硝酸钾和水按和水按1 9的质量比配成的溶液，的质量比配成的溶液，C 错误；将错误；将10 g 硝酸钾硝酸钾溶于溶于90 g 水中，可制得水中，可制得100 g 10%的硝酸钾溶液，的硝酸钾溶液，D 正确。正确。知知4 4练练易易错提醒：错提醒：溶质质量分数是溶质溶质质量分数是溶质质量与质量与溶液质量之比，而溶液溶液质量之比，而溶液质量是质量是溶质质量与溶剂质量之和溶质质量与溶剂质量之和，不能，不能将溶质

29、质量分数将溶质质量分数理解为理解为溶质溶质质量与溶剂质量之比。质量与溶剂质量之比。感悟新知感悟新知知知4 4练练感悟新知感悟新知题型题型2 2 溶质质量分数的基本计算溶质质量分数的基本计算现有某温度下的硝酸钾溶液现有某温度下的硝酸钾溶液35 g，若将其蒸干，得到，若将其蒸干，得到7 g 硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为硝酸钾，则该溶液中溶质的质量分数为 _。(1)若将上述溶液取出若将上述溶液取出2 mL，则剩余溶液的溶质质量，则剩余溶液的溶质质量分数为分数为_。(2)若往上述溶液中加入若往上述溶液中加入21 g 水，所得溶液的溶质质水，所得溶液的溶质质量分数为量分数为_。例9知知4 4练练2

30、0%20%12.5%感悟新知感悟新知(3)若往上述溶液中加入若往上述溶液中加入3 g 硝酸钾，搅拌后完全硝酸钾，搅拌后完全溶解，所得溶液的溶质质量分数为溶解，所得溶液的溶质质量分数为_。(4)若往上述溶液中加入若往上述溶液中加入45 g 12%的硝酸钾溶液，的硝酸钾溶液，所得溶液的溶质质量分数为所得溶液的溶质质量分数为_。26.3%知知4 4练练15.5%感悟新知感悟新知知知4 4练练感悟新知感悟新知知知4 4练练感悟新知感悟新知知知4 4练练3.当溶液中的溶质、溶剂质量改变，如添加当溶液中的溶质、溶剂质量改变，如添加(或析出或析出)溶质，增加溶质，增加(或蒸发或蒸发)溶剂时，计算溶质质量分数

31、时相关溶剂时，计算溶质质量分数时相关的量也作相应的变化。的量也作相应的变化。4.混合后的溶液中溶质、溶液质量为各溶液的溶质、混合后的溶液中溶质、溶液质量为各溶液的溶质、溶液质量之和。溶液质量之和。感悟新知感悟新知知知4 4练练感悟新知感悟新知知识点知识点 51.溶液溶液稀释的方法与计算公式稀释的方法与计算公式(1)加加水稀释：水稀释：A 为浓溶液质量，为浓溶液质量，a%为浓溶液溶质的为浓溶液溶质的质量质量分数分数；B 为稀释后溶液质量，为稀释后溶液质量，b%表示稀释后表示稀释后溶质的质量分数溶质的质量分数；M 水水表示加入水的质量。稀释前表示加入水的质量。稀释前后溶 质 质 量 不变。则有后溶

32、 质 质 量 不变。则有：Aa%=Bb%或或Aa%=(A+M 水水)b%。溶液稀释与浓缩问题的计算溶液稀释与浓缩问题的计算知知5 5讲讲感悟新知感悟新知(2)加入加入稀溶液稀释浓溶液：稀溶液稀释浓溶液：A 为浓溶液质量，为浓溶液质量，a%为浓为浓溶液溶质溶液溶质的质量分数；的质量分数；B 为稀溶液质量，为稀溶液质量，b%表示稀表示稀溶液溶液溶质的溶质的质量分数；质量分数；c%代表混合后所得溶液溶质代表混合后所得溶液溶质的质量分数的质量分数。则。则有：有：Aa%+Bb%=(A+B)c%。知知5 5讲讲感悟新知感悟新知2.溶液溶液浓缩的方法与计算公式浓缩的方法与计算公式(1)加入加入溶质：溶质：A

33、 为原溶液质量，为原溶液质量，a%为其溶质的质量分为其溶质的质量分数数；B 为加入溶质的质量，为加入溶质的质量，c%表示加入溶质后所得表示加入溶质后所得溶液溶液溶质的溶质的质量分数。则：质量分数。则：Aa%+B=(A+B)c%。(2)蒸发蒸发溶剂：溶剂：A 为原溶液质量，为原溶液质量，a%为其溶质的质量分为其溶质的质量分数数；B 为减少的溶剂的质量，为减少的溶剂的质量，c%为蒸发溶剂后所得为蒸发溶剂后所得溶液溶液溶质的溶质的质量分数。则：质量分数。则：Aa%=(A-B)c%。知知5 5讲讲感悟新知感悟新知(3)与与浓溶液混合：浓溶液混合：A 为原溶液质量，为原溶液质量，a%为其溶质的质为其溶质

34、的质量量分数分数，B 为浓溶液质量，为浓溶液质量，b%表示其溶质的质量分表示其溶质的质量分数，数，c%表示表示混合后所得溶液溶质的质量分数。则：混合后所得溶液溶质的质量分数。则：Aa%+Bb%=(A+B)c%。知知5 5讲讲感悟新知感悟新知知知5 5讲讲易易错错提示提示：1.计算计算时要保持单位一致。时要保持单位一致。2.两种两种溶液混合，混合溶液混合，混合后溶液后溶液的质量等于混的质量等于混合前合前两种两种溶液的质量之和，但溶液的质量之和，但混合混合后溶液的体积后溶液的体积不一定不一定等于等于混合前两种溶液的混合前两种溶液的体积之体积之和。和。感悟新知感悟新知考向考向 溶液稀释与浓缩的计算溶

35、液稀释与浓缩的计算题型题型1 1 溶液稀释问题的计算溶液稀释问题的计算(1)将将50 g 98%的浓硫酸配制成的浓硫酸配制成9.8%的稀硫酸，的稀硫酸，需加水的质量为需加水的质量为()A.250 g B.350 g C.450 g D.500 gC例10知知5 5练练感悟新知感悟新知(2)将将80 g 20%的的NaCl 溶液变成溶液变成10%的溶液，的溶液，下列方法正确的是下列方法正确的是()A.加入加入8 g NaCl 固体固体 B.加入加入80 g 水水C.倒掉倒掉40 g 溶液溶液 D.加入加入40 g 5%的的NaCl 溶液溶液B知知5 5练练感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：稀释

36、前后溶液中溶质的质量不变。稀释前后溶液中溶质的质量不变。导引：导引：(1)设需加水的质量为设需加水的质量为x,则则:50 g98%=(50 g+x)9.8%，x=450 g。(2)A 中加入溶质，溶质质量分数会增大，不符合题意；倒中加入溶质，溶质质量分数会增大，不符合题意；倒出部分溶液，所剩溶液的溶质质量分数仍为出部分溶液，所剩溶液的溶质质量分数仍为20%，C 不正确；不正确；可采用加水或加入溶质质量分数小的溶液的方法。设加水的质可采用加水或加入溶质质量分数小的溶液的方法。设加水的质量为量为x，则有：，则有：80 g20%=(80 g+x)10%，x=80 g；设加入；设加入5%的的NaCl

37、溶液的质量为溶液的质量为y，则，则80 g20%+y5%=(80 g+y)10%，y=160 g，故，故B 正确，正确，D 错误。错误。知知5 5练练感悟新知感悟新知知知5 5练练方法点拨方法点拨：要使溶液的溶质质量要使溶液的溶质质量分数减小分数减小，可用的方法有：，可用的方法有：加水稀释加水稀释。可利用稀释前后。可利用稀释前后溶质溶质的质量不变来的质量不变来列式计算列式计算，若要，若要使溶液的溶质质量使溶液的溶质质量分数减小分数减小至原来的至原来的一半，加入一半，加入水的水的质量应等于原溶液质量；质量应等于原溶液质量；加入加入溶质质量分数比其小溶质质量分数比其小的溶液的溶液。可利用混合后溶液

38、中溶质可利用混合后溶液中溶质质量质量与混合前两种溶液与混合前两种溶液中中溶质质量溶质质量和相等的关系列式计算。和相等的关系列式计算。感悟新知感悟新知题型题型2 2 溶液浓缩问题的计算溶液浓缩问题的计算溶质质量分数为溶质质量分数为10%的硝酸钠溶液的硝酸钠溶液100 g，欲将，欲将其溶质质量分数增大一倍其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法是可采用的方法是()A.加入固体硝酸钠加入固体硝酸钠10 gB.蒸发掉水蒸发掉水50 gC.加入加入100 g 20%的硝酸钠溶液的硝酸钠溶液D.将溶液中的溶剂水蒸发掉一半将溶液中的溶剂水蒸发掉一半B例11知知5 5练练感悟新知感悟新知知知5 5练练感悟新知感悟

39、新知知知5 5练练感悟新知感悟新知误区警示误区警示：要使溶质质量分数增大要使溶质质量分数增大为原来为原来的的2倍，可采用的方法有：倍，可采用的方法有：1.加加溶质，但加入溶质质量不溶质，但加入溶质质量不等于等于原溶液中溶质的质量，原溶液中溶质的质量，因为因为溶质质量变为原来的溶质质量变为原来的2倍倍，溶液，溶液质量也相应增加；质量也相应增加；2.蒸发蒸发溶剂，蒸发溶剂的溶剂，蒸发溶剂的质量质量等于原溶液质量的一半等于原溶液质量的一半，而，而不是将溶剂蒸发一半；不是将溶剂蒸发一半；3.加入加入同种溶质的浓同种溶质的浓溶液溶液,这时这时溶质、溶液质量均溶质、溶液质量均发生改变发生改变。知知5 5练

40、练感悟新知感悟新知知识点知识点 61.主要主要仪器仪器 托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒等。托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒等。2.实验实验过程过程(1)计算计算：配制：配制50 g 16%的氯化钠溶液。的氯化钠溶液。需氯化钠的质量是需氯化钠的质量是8 g。需水的质量为需水的质量为42 g，体积为，体积为42 mL(水水的密度：的密度：1 g/cm3)。溶液的配制溶液的配制知知6 6讲讲感悟新知感悟新知(2)称量称量称量固体氯化钠使用的仪器是托盘天平，称量时称量固体氯化钠使用的仪器是托盘天平，称量时左盘放左盘放药品药品，右盘放砝码。，右盘放砝码。量取水选用的仪器是量取水选用的仪器是50 mL 的量筒。

41、的量筒。(3)溶解溶解。为加速溶解，采用的方法是用玻璃棒搅拌。为加速溶解，采用的方法是用玻璃棒搅拌。(4)装装瓶存放。把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶瓶存放。把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞塞，贴，贴上上标签标签(注明注明药品名称和溶质质量药品名称和溶质质量分数分数)。知知6 6讲讲感悟新知感悟新知3.实验实验流程图流程图知知6 6讲讲感悟新知感悟新知易错提示：易错提示：1.为使实验操作简便，实验所需的液体如为使实验操作简便，实验所需的液体如溶剂溶剂(水水)、浓溶液计算时都将质量换算成体积；、浓溶液计算时都将质量换算成体积；2.称量固体称量固体时时，注意注意“左物右码左物右码”，且在托盘

42、两边各放一张质量相等，且在托盘两边各放一张质量相等的纸；的纸；3.量取液体时，选用合适的量筒，且读数时视线与量取液体时，选用合适的量筒，且读数时视线与液体凹液面的最低处相平；液体凹液面的最低处相平；4.配制溶液应在烧杯中进行，配制溶液应在烧杯中进行，不能在量筒内混合，且用玻璃棒搅拌。不能在量筒内混合，且用玻璃棒搅拌。知知6 6练练感悟新知感悟新知知知6 6讲讲误差分析误差分析：1.导致导致所配溶液溶质质量分数所配溶液溶质质量分数偏小偏小的原因：的原因：(1)称量时，药品和砝码称量时，药品和砝码位置位置放反，且使用了游码；放反，且使用了游码；(2)量取水时仰视读数；量取水时仰视读数；(3)溶解时

43、，有溶质撒到溶解时，有溶质撒到烧杯烧杯外；外；(4)烧杯内有水；烧杯内有水；(5)药品不纯药品不纯。感悟新知感悟新知知知6 6讲讲2.导致所配溶液溶质质量分数偏大的原因：导致所配溶液溶质质量分数偏大的原因：(1)用量筒量取溶剂时，俯视读数；用量筒量取溶剂时，俯视读数；(2)称量溶质时，天平没调平衡称量溶质时，天平没调平衡(指针偏右指针偏右)就称量；就称量；(3)称量溶质时，所使用的砝码生锈。称量溶质时，所使用的砝码生锈。感悟新知感悟新知考向考向 一定溶质质量分数溶液的配制一定溶质质量分数溶液的配制题型题型1 1 配制溶液时实验操作正误的判断配制溶液时实验操作正误的判断中考中考青岛青岛 实验室配

44、制一定溶质质量分数的氢氧化钠实验室配制一定溶质质量分数的氢氧化钠(NaOH)溶液，部分操作如图所示，其中不正确的是溶液，部分操作如图所示，其中不正确的是()(提示：氢氧化钠易潮解且具有强烈的腐蚀性提示：氢氧化钠易潮解且具有强烈的腐蚀性)C例12知知6 6练练感悟新知感悟新知导引：导引：托盘天平的使用要遵循托盘天平的使用要遵循“左物右码左物右码”的原则，的原则，氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；氢氧化钠易潮解且具有腐蚀性，应放在玻璃器皿中称量；量取液体时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持量取液体时，视线应与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平；溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不

45、断搅拌。水平；溶解时应在烧杯中进行，用玻璃棒不断搅拌。知知6 6练练感悟新知感悟新知知知6 6练练特别特别提醒：提醒：实验时注意：实验时注意：1.称量称量固体时，注意固体时，注意“左物右码左物右码”；在；在托盘两边各放一托盘两边各放一张质量张质量相等相等的纸的纸，不能将固体，不能将固体直接放直接放在托盘在托盘上上(有有腐蚀性腐蚀性的的如如氢氧化钠在玻璃器皿氢氧化钠在玻璃器皿中称量中称量)。2.量量取液体时，视线与量筒取液体时，视线与量筒内液体内液体凹液面的最低处相平。凹液面的最低处相平。3.溶解溶解在烧杯中进行，且用在烧杯中进行，且用玻璃棒玻璃棒搅拌。搅拌。感悟新知感悟新知题型题型2 2 溶液

46、配制的步骤及误差分析溶液配制的步骤及误差分析节选节选恩施恩施 实验是学习化学的重要手段，请结合实实验是学习化学的重要手段，请结合实验回答相应问题。验回答相应问题。(1)图图6 是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操是配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤，其正确操作顺序是作步骤，其正确操作顺序是_；指出图；指出图中错误的操作步骤并加以改正：中错误的操作步骤并加以改正：_ _。例13知知6 6练练称量时，药品应放称量时，药品应放在左盘，砝码放在右盘在左盘，砝码放在右盘感悟新知感悟新知(2)配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，所配

47、溶液溶质质量分数会量取水的体积时仰视读数，所配溶液溶质质量分数会 _(填填“偏大偏大”“”“偏小偏小”或或“不变不变”)。偏小偏小知知6 6练练感悟新知感悟新知解题秘方：解题秘方：对于因量取水导致的误差，可结合对于因量取水导致的误差，可结合“高看高看(俯视俯视)偏高偏高(读数偏大读数偏大)又偏大又偏大(质量分数偏大质量分数偏大),低看偏低又偏小低看偏低又偏小”记忆。记忆。知知6 6练练感悟新知感悟新知导引：导引：(1)配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的操作步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其正确作步骤为：计算、称量、量取、溶解、装瓶存放，其正确操作顺

48、序是；图中操作错误，药品应放在左操作顺序是；图中操作错误，药品应放在左盘，砝码放在右盘。盘，砝码放在右盘。(2)配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取配制过程中，假设其他步骤都正确，用量筒量取水的体积时仰视读数，量取水的体积偏大，所配溶液溶质水的体积时仰视读数，量取水的体积偏大，所配溶液溶质质量分数会偏小。质量分数会偏小。知知6 6练练感悟新知感悟新知知知6 6练练技巧技巧点拨：点拨：配制一定溶质质量分数配制一定溶质质量分数的溶液的溶液产生的误差主要是产生的误差主要是由由溶质和溶质和溶剂的量发生变化造成的溶剂的量发生变化造成的，因此，因此分析时就从分析时就从可能改变可能改变溶质和溶质和溶剂量的原因着手。如溶剂量的原因着手。如固体不固体不纯，称纯，称量时砝码与药品的量时砝码与药品的位置位置放反了，转移到烧杯中时放反了，转移到烧杯中时有部有部分分撒落等；量取液体时撒落等；量取液体时俯视或俯视或仰视读数，倾倒时有部仰视读数，倾倒时有部分分洒落洒落，烧杯或试剂瓶中有水等。，烧杯或试剂瓶中有水等。课堂小结课堂小结物质在水物质在水中分分散中分分散溶解溶解吸热或放吸热或放热现象热现象特征特征溶液溶液组成组成溶质质量分数溶质质量分数溶液的配制溶液的配制分类分类饱和溶液饱和溶液相互相互转化转化不饱和溶液不饱和溶液计算计算