第六单元综合素质评价 九年级化学下册科粤版.docx

1、第六单元综合素质评价限时：45分钟 满分100分可能用到的相对原子质量：O16 Fe56 Cu 64 Zn 65 Ag108 一、选择题(本题包括12小题，16题每题2分，712题每题3分，共30分) 1. 铜镜是中国古代青铜艺术的瑰宝。背面纹饰考究，辞铭温雅；正面光清如水，清晰照面。其正面主要利用的青铜的性质是()A. 导热性好 B. 硬度大 C. 有光泽 D. 密度大 2. 下列防锈措施合理的是()A. 经常用水冲洗铁制品表面 B. 为汽车外壳烤漆 C. 用钢丝球打磨铝制品 D. 自行车上的铁锈不必及时清除 3. 神舟十七号乘组已于2024年4月30日返回地面,神舟十七号飞船中的部分装置使

2、用了钛合金等金属材料。下列有关金属和金属材料的说法正确的是()A. 铜是导电性最好的金属B. 合金中至少含有两种金属C. 纯金属的抗腐蚀性能一般比它们组成的合金更好D. 钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等4. 2024武威一模芯片是电脑的核心部件，其主要成分是高纯硅。SiO22C Si2CO是生产单质硅的反应之一，其基本反应类型是()A. 化合反应B. 分解反应C. 置换反应 D. 还原反应5. 2024长春钛合金常用于制作载人飞船的某些部件，结合已有知识和如图所示信息判断，下列说法错误的是()A. 将钛单质制成合金后，硬度增大B. 图中x的数值为4C. Ti2O3在图中对应的点是b

3、点D. 工业制取图中a点对应物质的化学方程式为MgTiCl4MgCl2Ti6. 下列关于金属的说法正确的是()A. 波尔多液(原料含CuSO4)的配制可以在铁制容器中进行B. 铝制品抗腐蚀能力比铁制品强C. 用FeSO4溶液、Cu和Ag三种物质可以验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性强弱D. 铁制品生锈产生的铁锈是一种疏松多孔的物质，它的主要成分是Fe3O47. 2024长春一模某小组利用如图所示实验装置进行创新实验(夹持装置已略去)。实验前检查装置气密性良好，实验时，打开弹簧夹K，观察一段时间，无明显现象；关闭弹簧夹K，加入食盐水，观察同样的一段时间后打开K，发现注射器活塞向左移动。下列说法

4、不正确的是()A. 铁锈蚀属于缓慢氧化 B. 实验过程中装置内氧气的含量减小C. 滴加食盐水能加快铁锈蚀 D. 根据实验可得出铁的锈蚀需要水的参与8. 探究铁的冶炼原理的实验装置和炼铁高炉的示意图如图所示，下列叙述正确的是()A. 甲图中实验结束时，应先停止通入一氧化碳再熄灭酒精喷灯B. 乙图中高炉炼铁的原料中焦炭的作用只是利用其燃烧提供热量C. 乙图中为了使焦炭燃烧生成一氧化碳，只需通入少量的热空气D. 完全反应后，甲、乙图中得到的产物的区别是甲图得到的是纯净物，乙图得到的是混合物9. 2024广元向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列

5、说法正确的是()A. 若滤渣中只有一种金属，则滤液中金属化合物一定有三种B. 若滤渣中有两种金属，则滤液中的金属化合物一定有两种C. 若滤液中只有一种金属化合物，则向滤渣中加入稀硫酸一定有气泡产生D. 若滤液中有两种金属化合物，则向滤渣中加入稀硫酸不可能有气泡产生10. 2024无锡模拟天工开物中描述了系统、连续的炼铁、炼钢过程，利用煤炭炼铁，从炼铁炉流出的生铁水，直接流进炒铁炉里炒成熟铁，从而减少了再熔化的过程。下列说法错误的是()A. 煤炭燃烧的温度能够达到炼铁所需的温度B. 炼铁炉中流出的是纯铁C. 生铁炒成熟铁的过程中降低了含碳量D. 该炼铁工艺减少了再熔化的过程,节约燃料，彰显了古代

6、劳动人民的智慧11. 2024滨州一模小黄同学进行了有关金属活动性顺序的实验探究，其实验过程及实验现象如图所示。则下列有关分析判断中，正确的是()A. 滤液中可能含有Ag B. 滤渣中可能含有单质锌C. 滤液中的金属阳离子只有Zn2D. 滤渣质量一定小于原混合粉末质量12. 现有一包由6. 5 g锌、5. 6 g铁、6. 4 g铜混合而成的粉末，把它加入一定量的硝酸银溶液中，反应结束后过滤、洗涤、烘干，测得滤渣中含有三种物质。则滤渣的质量可能是()A. 49. 6 g B. 34. 8 g C. 32. 7 g D. 18. 5 g二、填空题(本题包括3小题，共38分)13. (14分)202

7、4广西梦溪笔谈中“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干”“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”记录了古代铁器生产、使用的情形。回答问题：(1)炼铁的原理是利用CO与Fe2O3的反应。Fe2O3中Fe的化合价为_。(2)“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的_(填“大”或“小”)。每年有大量的钢铁被锈蚀，请提出一条钢铁防锈的措施_。(3)人类对铁的利用比铜晚了1500多年，这是因为铁的金属活动性比铜的_(填“强”或“弱”)。已知胆矾溶于水得到硫酸铜溶液，请用化学方程式解释“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”的原因：_ _。14. (12分)金属的用途很广，我们应该节约和保护金属资源。请回答下列问题：(1)铁制品长期裸露在室

8、外易生锈，铁生锈实际上是铁与空气中的_等发生化学反应的过程。(2)为了预防铁制品生锈，我们常在其表面镀一层耐腐蚀的金属，但在镀金属之前，先要除去铁制品表面的铁锈。用稀盐酸除去铁锈时，稀盐酸不能过量的原因是_(用化学方程式表示)。(3)将X、Y、Z三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显变化；再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显变化。根据上述实验判断，X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是_。(4)磁铁矿(主要成分为Fe3O4)是炼铁的一种矿石，写出用磁铁矿炼铁的化学方程式：_；我国是使用“湿

9、法炼铜”最早的国家，请写出铁和硫酸铜溶液反应的化学方程式：_。15. (12分)AG是初中化学常见的物质。已知A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，G为紫红色固体单质,它们之间的转化关系如图所示。请回答下列问题：(1)写出物质的化学式：A_；B_。(2)反应的化学方程式为_。(3)反应的化学方程式为_。三、实验探究题(本题包括2小题，共24分)16. (12分)在探究课上，老师给同学们一包黑色粉末，该粉末是由铁粉和氧化铜粉末中的一种或两种组成的。为了确定该粉末的成分，同学们进行了如下探究。请回答下列问题：【猜想假设】猜想1：黑色粉末是铁粉；猜想2：黑色粉末是氧化铜粉末；猜想3：黑色粉末是铁粉和氧化

10、铜粉末。【设计方案】取少量黑色粉末放入硬质玻璃管中，通入一氧化碳气体，片刻后加热，充分反应(实验装置如图所示)。请填写下表中的空白(不考虑铁粉和氧化铜粉末可能发生反应)：实验中可能出现的现象结论_猜想1成立黑色粉末全部变红，澄清石灰水变浑浊猜想2_(填“成立”或“不成立”)_猜想3成立_【实验结论】经过分析实验现象，确认猜想3成立。【反思评价】(1)实验完毕后，先停止加热，继续通入一氧化碳直至硬质玻璃管冷却至室温。继续通入一氧化碳的目的是_ _。(2)从环保的角度看，上述装置有不足之处，改进措施是_ _。(3)若猜想2成立，则硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_。17. (12分)某校同学以“

11、比较锰、铁、铜三种金属的活动性”为课题进行探究。提供的试剂：铁片、铜片、锰片、稀盐酸、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液、硫酸锰溶液。【作出猜想】他们考虑到铁的活动性比铜强，对三种金属的活动性顺序作出了如下猜想：猜想一：锰铁铜；猜想二：铁铜锰；猜想三：_。【设计实验】为了验证猜想成立，同学们分成三组，分别针对一种猜想设计实验方案。(1)第一组验证猜想一,实验方案是将锰片、铁片分别放入稀盐酸中,观察现象。(2)第二组验证猜想二，实验方案是将锰片放入_中，观察现象。(3)第三组验证猜想三，实验方案是_ _(只用两个实验)。【实验及结论】各组通过实验和交流，确认猜想一是正确的。第一组同学观察到的实验现象是_。

12、【拓展探究】随后同学们对探究金属活动性的方案设计做了进一步探究。为了验证甲、乙、丙、丁四种金属的活动性依次减弱，某同学设计了如下方案：把甲放入乙的化合物溶液中；把乙放入丙的化合物溶液中；把乙放入丁的化合物溶液中；把丁放入丙的化合物溶液中。你认为哪个实验没有必要做？请说明理由：_ _。四、计算题(本题包括1小题，共8分)18. 赤铁矿的主要成分是Fe2O3，可用于冶炼铁。(1)Fe2O3中，铁元素的质量分数为_。(2)用100 t含Fe2O3 64%的赤铁矿经过充分冶炼，最多可以炼出含铁96%的生铁多少吨？(结果精确到0. 01 t)答案一、1. C 【点拨】由正面光清如水，清晰照面可知，主要利

13、用的青铜的性质是有光泽。2. B3. D 【点拨】银是导电性最好的金属，A错误；合金是金属与金属或金属与非金属熔合而成的具有金属特性的物质，不一定含有两种金属，B错误；合金的抗腐蚀性能一般比组成它们的纯金属更好，C错误；钛和钛合金被广泛应用于火箭、导弹、航天飞机等，D正确。4. C 【点拨】根据题目中给出的化学方程式SiO22CSi2CO知，该反应为一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。5. D 【点拨】合金的硬度一般比组成它们的纯金属的硬度大，A正确；TiO2中氧元素显2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中元素正负化合价代数和为零，可得x(2)20，则x4，B正

14、确；Ti2O3是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物，属于氧化物，Ti2O3中氧元素显2价，钛元素显3价，则Ti2O3在图中对应的点是b点，C正确；D项化学方程式没有配平，D错误。6. B 【点拨】配制波尔多液的原料中含有硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，因此不能用铁制容器配制波尔多液，A错误；铝在空气中易与氧气反应，在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止内部的铝进一步被氧化，故铝制品的抗腐蚀性能比铁制品强，B正确；Cu、Ag都不能与FeSO4反应，无法比较Cu、Ag的活动性强弱，C错误；铁锈的主要成分是Fe2O3，D错误。7. D 【点拨】铁锈蚀是铁与空气中的氧气和水发生的缓慢的

15、、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，A正确；铁锈蚀消耗装置内的氧气，所以实验过程中装置内氧气的含量减小，B正确；滴加氯化钠溶液前，无明显现象，说明反应缓慢，加入氯化钠溶液反应相同时间后，打开K，发现注射器活塞向左移动，说明反应速率加快，说明滴加食盐水能加快铁锈蚀，C正确；由此实验能推断出食盐水能加速铁的锈蚀，不能推断出铁的锈蚀需要水的参与，D错误。8. D 【点拨】一氧化碳还原氧化铁实验结束时，应先熄灭酒精喷灯，继续通入CO至玻璃管冷却，A错误；高炉炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和生成还原剂一氧化碳，B错误；乙图中要通入过量的热空气，使焦炭充分燃烧生成二氧化碳，然后在高温的条件下，焦炭将二氧化

16、碳还原为一氧化碳，C错误；甲图是一氧化碳还原氧化铁，产物是纯铁，乙图是炼铁高炉，得到的是生铁，属于混合物，D正确。9. C 【点拨】金属活动性顺序为ZnFeCu，向一定量CuCl2、FeCl2的混合溶液中加入一定量锌粉，锌先与CuCl2反应生成氯化锌和铜，CuCl2反应完后，若还有锌粉，锌才能与FeCl2反应生成氯化锌和铁。若滤渣中只有一种金属，则该金属是铜，滤液中的金属化合物不一定有三种，也可能是氯化亚铁、氯化锌两种，A错误；若滤渣中有两种金属，滤液中的金属化合物不一定有两种，也可能只有氯化锌一种，B错误；若滤液中只有一种金属化合物，则滤渣中一定含有铜、铁，此时向滤渣中加入稀硫酸，一定有气泡

17、产生，C正确；若滤液中有两种金属化合物，则是氯化锌、氯化亚铁，若氯化亚铁部分参加了反应，则滤渣中含有铜、铁，铁能与稀硫酸反应生成氢气，则向滤渣中加入稀硫酸有气泡产生，D错误。10. B 【点拨】煤炭燃烧能够为一氧化碳与氧化铁反应提供热量，达到炼铁所需的温度，A正确；炼铁炉中流出的是生铁水，不是纯铁，B错误；生铁中碳含量较高，熟铁中碳含量较低，生铁炒成熟铁的过程中降低了含碳量，C正确；冶炼生铁后直接进行处理，减少再熔化的过程，节约了燃料，D正确。11. C 【点拨】往滤液中滴加稀盐酸无明显现象，说明滤液中无银离子，A错误；锌能和稀盐酸反应生成氢气，往滤渣中加入稀盐酸无明显现象，说明滤渣中无锌，B

18、错误；滤液无色，说明滤液中无铜离子，故也没有银离子，金属阳离子只有锌离子，C正确；由锌和硝酸银反应的化学方程式Zn2AgNO3 =Zn(NO3)22Ag可知，每65份质量的锌置换出216份质量的银，所以滤渣质量一定大于原混合粉末质量，D错误。12. B 【点拨】金属活动性：ZnFeCuAg，把Zn、Fe、Cu的混合物加入AgNO3溶液中，金属反应的先后顺序是Zn、Fe、Cu，反应后滤渣中有三种物质，即为Ag、Cu、Fe，Zn全部反应，铜未反应，Fe可能部分反应，也可能未反应。设Zn完全反应生成Ag的质量为x。Zn2AgNO3= Zn(NO3)22Ag65 2166. 5 g xx21. 6 g

19、设Fe完全反应生成Ag的质量为y。Fe2AgNO3= 2AgFe(NO3)256 2165. 6 g yy21. 6 g当铁未反应时固体质量为21. 6 g5. 6 g6. 4 g33. 6 g，当铁完全反应时固体质量为21. 6 g21. 6 g6. 4 g49. 6 g，故所得滤渣的质量应大于或等于33. 6 g，小于49. 6 g，B正确。二、13. (1)3(2)大；在铁制品表面喷漆(合理即可)(3)强；FeCuSO4=CuFeSO4【点拨】(1)在化合物中元素正负化合价代数和为零，Fe2O3中氧元素显2价，设铁元素的化合价是x，可得2x(2)30，则x3。(2)一般来说，合金的硬度大

20、于其组分金属的硬度，“剂钢”指的是合金钢，钢的硬度比纯铁的大；钢铁防锈的措施有在钢铁制品表面喷漆、涂油等。(3)铁的活动性比铜强，更难冶炼；铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，据此书写化学方程式。14. (1)O2和H2O(2)Fe2HCl= FeCl2H2(3)YZX(4)Fe3O44CO 3Fe4CO2；FeCuSO4= CuFeSO4【点拨】(3) 将X、Y、Z三种金属片分别放入稀硫酸中，Y、Z表面有气泡产生，X没有明显现象，说明活动性：Y、ZHX；再把Y、Z分别放入FeSO4溶液中，发现放入Y的FeSO4溶液逐渐变成无色，放入Z的FeSO4溶液和Z表面都没有明显现象，说明活动性：YFeZ。

21、故三种金属的活动性由强到弱的顺序为YZX。15. (1)C；Fe2O3(2)CO2C 2CO (3)COCuO CuCO2【点拨】G为紫红色固体单质，则G是铜；A为黑色固体单质，B为红棕色粉末，A和B在高温条件下能反应生成C和D，则A是碳，B是氧化铁，碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，则C、D是铁和二氧化碳中的一种；D能与硫酸铜反应生成铜，则D是铁，C是二氧化碳；C能与碳反应生成E，则E是一氧化碳；一氧化碳与F在加热条件下反应生成铜，则F是氧化铜。代入框图验证，推断合理。三、16. 【设计方案】黑色粉末没有明显变化，澄清石灰水没有变浑浊；成立；黑色粉末部分变红，澄清石灰水变浑浊【反思评价】(1)防止灼热的铜和铁被氧化(2)在b导管口处放一盏燃着的酒精灯(合理即可)(3)COCuO CuCO217. 【作出猜想】铁锰铜【设计实验】(2)硫酸铜溶液(3)取两片锰片分别放入盛有硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液的试管中，观察现象【实验及结论】锰片和铁片表面都有气泡产生，锰片表面产生气泡的速率比铁片快【拓展探究】实验没有必要做，因为实验已可验证四种金属的活动性顺序四、18. 解：(1)70%(2)设最多可以炼出含铁96%的生铁的质量为x。160 112100t64% 96%xx46. 67 t答：最多可以炼出含铁96%的生铁46. 67 t。