鲁教九（上）第五单元 第二节 化学反应的表示（第一课时）.pptx

1、化学反应的表示化学反应的表示九年级上册九年级上册 LJ初中化学初中化学第五单元第五单元 第二节第二节 第第1 1课时课时 1.通过氢气在氧气中燃烧的化学方程式，能从具体的通过氢气在氧气中燃烧的化学方程式，能从具体的化学方程式中获取并说出有关反应信息，总结出化学化学方程式中获取并说出有关反应信息，总结出化学方程式表示的意义。方程式表示的意义。2.通过氢气在氧气中燃烧的化学方程式，能说出化学通过氢气在氧气中燃烧的化学方程式，能说出化学方程式的读法。方程式的读法。3.感受化学用语是联系宏观和微观的桥梁，培养思考、感受化学用语是联系宏观和微观的桥梁，培养思考、务实，勇于实践、不断创新的科学精神。务实，

2、勇于实践、不断创新的科学精神。学习目标学习目标活动天地5-2 化学反应的表示方法氢气在氧气中燃烧生成水的反应可以用以下3种方法表示：思考：分析上述3种表示方法的优点和缺点，你认为哪种表示方法最好？用图形表示：点燃 用文字表示：氢气+氧气 水 用化学式表示：2H2 +O2 2H2O 知识点 化学方程式及其意义新知探究新知探究点燃+用化学式表示化学反应的式子叫作化学方程式2H2 +O2点燃 2H2O“和”“反应条件”“生成”反应物生成物化学方程式的意义化学方程式的意义表示反应物、生成物之间的粒子个数比表示反应物、生成物、反应条件质的方面表示反应物和生成物间的质量比量的方面即化学式前面的化学计量数之

3、比各物质之间的质量比=化学式量（或相对原子质量）与化学计量数的乘积之比示例：示例：反应物是氢气和氧气，生成物是水，反应条件是点燃质的方面量的方面 2H2 +O2 2H2O粒子个数比 2 1 2点燃 2H2 +O2 2H2O质量比(22)(162)2(2+16)即 4 32 36 2H2 +O2 2H2O点燃点燃小试牛刀小试牛刀 4P +5O2 2P2O5点燃1.表示反应物是磷和氧气，生成物是五氧化二磷，反应条件是点燃。3.表示反应物中磷原子、氧分子和生成物中五氧化二磷分子的个数比为452。2.表示反应物、生成物之间的质量比为314071。431 532 2142 特别提醒特别提醒1.化学计量数

4、指化学方程式中化学式前面的数字，如上述反应中P的化学计量数为4，O2的化学计量数为5。2.如果反应物（或生成物）都是气体，化学方程式还能表示它们在反应时的体积比，体积比等于化学计量数之比。如 ，水通电分解生成氢气和氧气的体积比为21。2H2 +O2 通电2H2O化学方程式的读法（以化学方程式的读法（以 为例）为例）质的方面质的方面量的方面量的方面氢气和氧气在点燃的条件下生成水质量方面：在点燃的条件下，每4份质量的氢气和32份质量的氧气恰好完全反应，生成36份质量的水粒子方面：在点燃的条件下，每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子2H2+O2点燃 2H2O质的方面质的方面量的方面量的方面小试

5、牛刀小试牛刀碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳质量方面：在点燃的条件下，每12份质量的碳和32份质量的氧气恰好完全反应，生成44份质量的二氧化碳粒子方面：在点燃的条件下，每1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子C+O2点燃 CO2方法点拨：方法点拨：通过化学方程式，可得到的信息有反应物、生成物和反应条件，反应中各物质的质量关系，反应中各粒子的数量关系。1.根据化学方程式，不能获得的信息是()A反应中的反应物和生成物B反应发生所需要的条件C化学反应的快慢D反应中各物质的质量关系C课堂达标课堂达标2.化学方程式S+O2 SO2 的读法正确的是()点燃硫和氧气在点燃的条件下反应，生成二氧化硫

6、每1个硫原子和1个氧分子反应生成1个二氧化硫分子每32份质量的硫和32份质量的氧气完全反应生成64份质量的二氧化硫硫加氧气在点燃的条件下等于二氧化硫A B C DB质的方面粒子方面质量方面A.反应前后分子总数保持不变B.该反应的反应物是五氧化二磷 C.每四份质量的磷和五份质量的氧气完全反应D.在点燃的条件下,磷和氧气反应生成五氧化二磷D磷和氧气1603.关于化学反应方程式 的理解，正确的是（）4P+5O2点燃2P2O5改变124解析：解析：根据质量守恒定律可知，参加反应的B的质量为16g+11g-20g=7g，则参加反应的 A和B的质量比为 207。BA.2011 B.207 C.54 D.1

7、6114.（天津中考）现将20g A和足量B在一定条件下充分反应，生成 16g C 和 11g D，则参加反应的A和B的质量比是（）5.在一个密闭容器中放入X、Y、Z、W，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下表。则关于此反应的认识错误的是()CA.物质Z可能是该反应的催化剂B.待测值为15C.物质Y一定是单质D.反应中Y、W的质量比为65物质物质XY Z W反应前反应前的质量的质量/g205 2 37反应后反应后的质量的质量/g待测35 2 12解析：解析：由质量守恒定律可知，待测值为(20+5+2+37)-(35+2+12)15，反应后X的质量减少，则X是反应物；W的质量减

8、少了37g-12g25g，是反应物，Y的质量增加了35g-5g30g，是生成物；该变化可表示为X+WY，故Y一定是化合物；反应中Y、W的质量比为30g25g65；Z反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是未参加反应的杂质。6.在一密闭容器中加入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下发生化学反应，测得反应前及t1、t2时各物质质量如图所示。下列说法中不正确的是()A该反应为化合反应B丙可能为该反应的催化剂C该反应中，乙、丁的质量变化之比为75 D该反应中，甲、乙的质量变化之比为14D解析：解析：由反应前后的质量关系可知，该反应可表示为甲+丁乙，属于化合反应；丙在反应前后质量不变，可能是该反应的催化剂，也可能是未参加反应的杂质；该反应中，乙和丁的质量变化之比为28g20g75；甲和乙的质量变化之比为8g28g27。