2023年内蒙古自治区五原县第一中学化学高二第一学期期末调研试题含解析.doc

1、2023年内蒙古自治区五原县第一中学化学高二第一学期期末调研试题请考生注意：1请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用05毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。写在试题卷、草稿纸上均无效。2答题前，认真阅读答题纸上的注意事项，按规定答题。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于电解质的说法，正确的是A金属导电，属于电解质B乙酸是有机物，属于非电解质C只有在水溶液中能够导电的物质才属于电解质DNaCl和Al2O3在熔融状态下均导电，都属于电解质2、下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A明矾B生铁C不锈钢D赤铁矿3、下列各原子或离子的电子排列式

2、错误的是ANa+1s22s22p6BF1s22s22p6CN3+1s22s22p6DO21s22s22p64、一定量的盐酸跟过量锌粉反应时，为了减缓反应速率但又不影响生成H2的总量，可采取的措施是A加入少量NaOH固体 B加入少量CH3COONa固体C加入少量NH4Cl固体 D加入少量Na2CO3固体5、PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的+4和+2价的混合氧化物，+4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将一定量的PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2。反应中生成的O2和Cl2 的物质的量之比为3:2，分解释放O2后固体的组成及物质的量比是A1:1混合的Pb3O4， P

3、bO B1:2混合的PbO2， Pb3O4C2:1:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO D1:2:4混合的PbO2， Pb3O4， PbO6、下列反应中，能说明SO2是酸性氧化物的是ASO2H2O2 =H2SO4 BSO2Ca(OH)2=CaSO3H2OCSO2Cl22H2O=H2SO42HCl DSO22H2S=3S2H2O7、氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的哪个性质 ( )A碱性 B酸性 C两性 D氧化性8、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染，同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想。下列说法正确的是AH2O的分解反应是放热反应B光分解过程只涉

4、及太阳能与电能的转化C2H2O(l)=2H2(g)+O2(g) H 0D氢气不易贮存和运输，无开发利用价值9、探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 mol/L1 mol/LA向中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色说明Mg(OH)2是一种弱电解质B为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量的NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)+2NH4+(aq)Mg2+(aq)+2NH3H2O(aq)D向中加入，H+与OH反应生成H2O，使c(OH)减小，Mg(OH)2溶解平衡向

5、溶解方向移动10、下列化学用语表述正确的是（）A钠离子的电子式：Na+B二甲醚的分子式：CH3OCH3CCO2分子的比例模型：D16O原子的结构示意图：11、以下能级符号正确的是A3fB2dC4sD2f12、一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：CH3CH2OH 4e-+ H2O = CH3COOH + 4H+。下列有关说法正确的是A检测时，电解质溶液中的H+向负极移动B若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气C电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH + O2= CH3COOH + H2OD正极上发生的反应为：O2+ 4e-+ 2H2O = 4OH-13

6、、关于强、弱电解质的叙述正确的是A强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物B强电解质都是可溶性化合物，弱电解质都是难溶性化合物C强电解质的水溶液中无溶质分子，弱电解质的水溶液中有溶质分子D强电解质的水溶液导电能力强，弱电解质的水溶液导电能力弱14、下列变化过程，属于放热反应的是（）液态水变成水蒸气酸碱中和反应浓H2SO4稀释 固体NaOH溶于水H2在Cl2中燃烧食物腐败A B C D15、下列烷烃的沸点是： 物质 甲烷 乙烷 丁烷 戊烷 沸点 -162-89-1+36根据以上数据推断丙烷的沸点可能是A约-40B约-180C约-100D约+4016、在卤代烃RCH2CH2X中化学键如下所示

7、，则下列说法正确的是( )A发生水解反应时，被破坏的键是和B发生消去反应时，被破坏的键是和C发生水解反应时，被破坏的键是和D发生消去反应时，被破坏的键是和二、非选择题（本题包括5小题）17、有机物M(C25H44O8)是一种新型治疗高血压病的药物，工业上用淀粉、烃A为基本原料合成M的路线如下图所示。已知：I烃A的相对分子质量为72，且分子中只有一种氢原子；B分子中核磁共振氢谱有2个峰，且面积比为9:2；35%-40%的F的水溶液被称为福尔马林。IIA的名称为_（系统命名法），B的结构简式为_，F的分子式为_。BC的反应条件是_，G的官能团名称是_。D与银氨溶液反应的化学方程式为_。E有多种同分

8、异构体，其中能发生银镜反应且属于酯类的同分异构体共有_种，其中核磁共振氢谱有2个峰的物质结构简式为_。18、有以下一系列反应，最终产物为草酸。A BCDE F HOOC-COOH已知B的相对分子质量比A的大79(已知Br的相对原子质量为80），请推测用字母代表的化合物的结构简式：C是_，F是_ 。请判断以上各步反应类型AB: _ BC:_ CD:_ EF：_完成下列反应化学方程式BC:_DE:_EF：_19、甲苯（）是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛（）、苯甲酸（）等产品。下表列出有关物质的部分物理性质。注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶，且均易溶于有机溶剂中。实验室可用如图装置模拟制备苯甲

9、醛：实验时先在三颈瓶中加入0.5 g固态难溶性催化剂，再加入15 mL冰醋酸和2 mL甲苯，搅拌升温至70 ，同时缓慢加入12 mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。试回答下列问题：装置a的名称是_。三颈瓶中发生反应的化学方程式为_，加入的冰醋酸并未参与反应，其作用可能为_。经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_(答一条即可)。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯

10、甲酸，正确的操作步骤是_(按步骤顺序填字母代号)。a对混合液进行分液b过滤、洗涤、干燥c水层中加入盐酸调节pH2d与适量碳酸氢钠溶液混合震荡若对实验中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500 g产品，溶于200 mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00 mL于锥形瓶，滴加23滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.100 0 mol/L的KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00 mL。产品中苯甲酸的质量分数为_(注：苯甲酸的相对分子质量为122)。20、摩尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O是一种重要的化工原料，用途广泛。几位同学进行了如下实验以检验摩尔盐溶液中的NH

11、4+、Fe2+、SO42。完成下列填空：甲同学向试样溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液，微热，逸出可使_试纸变蓝的气体以检验NH4+离子，同时生成白色沉淀，随即沉淀变为灰绿色，最后带有_色，用足量_溶液处理沉淀物，沉淀部分溶解以检验Fe2+、SO42；乙同学提出检验Fe2+的方法：先向试样溶液中滴加KSCN，溶液呈无色，再加_试剂，溶液呈血红色则有Fe2+。但实际操作中，乙同学向试样溶液中加入KSCN后，发现溶液变成浅红色，原因是_；丙同学欲测定某摩尔盐样品中Fe2+的含量。他称取0.400g该样品，溶于水，加入适量稀硫酸后，用0.0200mol/L的KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液10

12、.00mL。反应的离子方程式为：5Fe2+MnO4+8H+Mn2+5Fe3+4H2O。滴定终点的现象是_，样品中Fe2+的百分含量是_。21、绿矾是含有一定量结晶水的硫酸亚铁，在工农业生产中具有重要的用途。某班同学用如下实验探究其性质。回答下列问题：在试管中加入少量绿矾样品，加水溶解，配制成FeSO4溶液。在溶液中需加入少量铁屑，其目的是_。甲组同学取2 mLFeSO4溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeSO4溶液与氯水反应的离子方程式为_。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2 mLFeSO4溶液中先加入0.5 mL 煤油，再于液面下依

13、次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是_。丙组同学向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液，溶液变成棕黄色，发生反应的离子方程式为_为测定绿矾中结晶水含量，将石英玻璃管（带两端开关K1和K2）（设为装置A）称重，记为m1 g。将样品装入石英玻璃管中，再次将装置A称重，记为 m2 g。按下图连接好装置进行实验。仪器B的名称是_。将下列实验操作步骤正确排序_（填标号）；重复上述操作步骤，直至A恒重，记为m3 g。a点燃酒精灯，加热 b熄灭酒精灯 c关闭K1和K2d打开K1和K2，缓缓通入N2 e称量A f冷却到室温根据实验记录，计算绿矾化学式中结晶水数目x=_（列式

14、表示）。若实验时按a、d次序操作，则使x_（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、A3、C4、B5、A6、B7、A8、C9、A10、A11、C12、C13、C14、D15、A16、B二、非选择题（本题包括5小题）17、 2，2二甲基丙烷 CH2O 氢氧化钠水溶液、加热 醛基、羟基 4 18、 CH2=CH2 OHCCHO 取代反应 消去反应 加成反应 氧化反应 19、（1）球形冷凝管（2分）冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（2分）（2）（2分） 66.25（2分）（3）H2O2在较高温度时分解速度加快，使实际参加反应的H2O2减少，影响产量（2分）（4）过滤（2分） 蒸馏（2分）（5）dacb（2分） 87.84（2分）20、湿润的红色石蕊 红褐 盐酸或硝酸 H2O2或Cl2 摩尔盐中Fe2+部分被氧化 滴入最后一滴高锰酸钾溶液，溶液呈（紫）红色，且半分钟内不变色 14.0%（或0.14） 21、204防止Fe2+被氧化 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl隔绝空气(排除氧气对实验的影响)H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O干燥管dabfce偏小