2025新人教版九年级下册《化学》第八单元 　金属和金属材料 单元练习（含答案） .zip

1、第八单元 金属和金属材料满分：100 分时间：90 分钟姓名：_可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24Al27S32Cu64Zn65 一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。回答 13题。1高铁建造过程中使用了大量的金属材料。下列材料属于金属材料的是（）A低碳钢 B玻璃 C塑料 D金刚石2铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。下面关于合金的说法正确的是（）A属于混

2、合物 B密度大，硬度小C合金中只含金属元素 D合金中元素以化合物的形式存在3高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种绿色环保高效“消毒剂”，高铁酸钠中铁元素的化合价为（）A2 B3 C4 D64某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。下列有关“铜绿”(固体粉末)性质研究的实验操作正确的是（）5.云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位。可用来冶炼锡的矿石是（）A菱铁矿(主要成分 FeCO3)B铝土矿(主要成分 Al2O3)C黄铜矿(主要成分 CuFeS2)D锡石(主要成分 SnO2)世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重

3、大课题。回答 67 题。6下列有关金属锈蚀与保护措施的说法中不正确的是（）A在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀B同样的铁制品在多雨的地区比在干燥的地区更易锈蚀C铝的抗锈蚀性能比铁强，所以铝的活动性比铁弱D铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化7回收废旧金属是保护金属的途径之一。下列有关废手机中金属材料回收利用的说法不正确的是（）A可以节约金属资源B与生活垃圾一起焚烧发电C可以减少对环境的污染D可以节约冶炼相关金属所消耗的能源8把一枚硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有（）A铝 B镁 C铁 D银9科学家将微小的固态氢置于 488 万个大气压下，使固体中所

4、有的氢气分子破裂为氢原子制得具有金属性质的新物质金属氢。下列说法错误的是（）A该过程只发生了物理变化 B金属氢能与氧气发生反应C金属氢有良好的导电性 D金属氢由氢原子直接构成10下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（）11废旧计算机的某些部件中含有 Zn、Fe、Ag、Cu 等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，过滤，剩余的固体中不应有的金属是（）AAg、Cu BFe、Ag CZn、Fe DZn、Cu12 归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序正确的是（）A核电荷数 O Cl S 由大到小 B地壳中元素含量：C含碳量：生铁、钢 由低到高 D金属活动性：13某合金 2 g 与

5、足量的稀硫酸充分反应后，如果生成 0.2 g 氢气，该合金中的元素可能是（）AZn 和 Mg BZn 和 Cu CMg 和 Al DCu 和 Au 14明代物理小识记载了传统鎏金工艺：“以汞和金，涂银器上成白色，入火则汞去而金存，数次即黄。”下列说法错误的是（）A鎏金工艺中金发生了化学反应B鎏金工艺以汞和金，制成了合金C鎏金工艺的原理可用于金的富集D鎏金工艺利用了汞的挥发性15(芜湖镜湖区一模)化学的“美”无处不在，小明同学在验证 Fe、Cu、Ag 三种金属活动性顺序时创造了美丽的“金属树”。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的 CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铁粒，一段时间后观察到美

6、丽的“金属树”，下列说法正确的是（）A需要打磨铁丝是为除去表面的氧化物B得到“铜树”后的溶液一定是无色的C该实验能证明 Fe、Cu、Ag 三种金属活动性顺序D得到“银树”反应的化学方程式是 Fe3AgNO3=Fe(NO3)33Ag二、填空题(本题共 5 小题，每空 2 分，共 30 分。)金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。回答 1618 题。16纽扣电池可做太空常用微型电源，如图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。(1)纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有 。(2)氧化银加热分解可得到两种单质，其化学反应方程式为 。17研

7、究金属的性质有助于更好地利用金属。向盛有一定质量Al(NO3)3、AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入过量的锌粉，并不断搅拌。溶液质量与加入锌粉的质量关系如图。请回答相关问题。(1)写出 a 点发生反应的化学方程式：。(2)写出 c 点所对应的溶液中的滤渣成分：。(3)写出 d 点所对应的溶液中的阳离子：。18(天长月考)钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问题。(1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，处的具体措施是 。(2)每年有大量金属因腐蚀而报废，防止铁生锈的方法有 (只写一种)。(3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式：。19(长沙芙蓉区一模

8、)阅读下列材料，回答下列问题。镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。工业上电解熔融 MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与氧气、CO2或水都能反应。铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如，钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合

9、金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。(1)当镁着火时，下列扑救方法正确的是 。A使用 CO2灭火 B使用水灭火 C使用沙土灭火(2)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝 (填字母序号)的性质。A密度小 B强度高C具有较强的抗腐蚀能力D硬而脆(3)可以用来制造人造骨的是 合金。20(南宁青秀区三模)“宏微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。回答下列问题。图 1图 2(1)将一片光亮的铝片插入硫酸铜溶液中，观察到铝片表面附着一层红色固体，且溶液由蓝色变为无色。经研究发现该反应的微观示意图如图 l 所示，下列说法中正确的是 (填字母序号)。A硫酸铜溶液能导电B硫酸铜溶液中只有两种微粒：Cu2、

10、SO24C该反应的实质：Al 得到电子生成 Al3、Cu2失去电子生成 CuD硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液呈无色，说明溶液的蓝色与 Cu2有关(2)金属 Mn 和 CuSO4溶液反应如图 2 所示。反应中失去电子的物质是 (填化学式)。该反应的实质：Mn 与 Cu2反应生成 (填化学符号)。该反应中化合价没有改变的元素有 (填元素名称)。三、实验与探究题(本题共 2 小题，每空 2 分，共 20 分。)21 金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。回答下列问题。(1)用金属铜制作铜火锅，主要是利用了铜具有良好的延展性和 性。(2)探究金属锈蚀的条件铝比铁活泼，但常温下铝制品

11、比铁制品耐腐蚀，原因是 (用化学方程式表示)。利用如图装置探究铁生锈的条件，最终 U 形管内红墨水的液面 (选填“左低右高”或“左高右低”)。(3)探究金属活动性顺序要验证铜、铝、银三种金属的活动性顺序，可选择下列实验中的组合是 填序号)。22学习了金属材料后，同学们开展了铝制易拉罐中金属材料成分的项目式探究。【查阅资料】铝制易拉罐中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。任务一：探究铝制易拉罐罐体和罐盖的耐腐蚀性实验 1：同时往罐体和罐盖(均已除去表面的油漆涂层)上各滴 1 滴稀盐酸，30 s 后

12、观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。(1)由此得出，罐体和罐盖材料不同，更耐腐蚀。任务二：探究易拉罐的成分【进行实验】(2)小组同学取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验 2：实验步骤实验现象实验结论步骤：取样品于烧杯中，加入足量的 溶液，充分反应有大量气泡产生样品中含 Al步骤：将步骤中反应后的剩余物过滤，滤渣洗涤、干燥，取少量黑色滤渣，向其中加入过量的稀盐酸有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿色样品中含 Fe【实验结论】(3)兴趣小组分析，步骤中反应能发生的原因 (选填“能”或“不能”)用金属活动性顺序解释。结合步骤的探究，得出易拉罐是由铝和铁组成。写出步骤反应结束后所得溶液中一

13、定有的微粒：。【反思评价】(4)有同学提出，还需要补充：取反应后的滤渣，加入适量硫酸亚铁，若有金属析出，证明易拉罐中含有镁。该反应原理为：(用化学方程式表示)。反之，则没有镁。(5)选择下面哪种物质可用于比较铝和铁的金属活动性强弱 (填字母序号)。A氢氧化钠溶液 B稀盐酸C氯化锌溶液 D硝酸银溶液四、计算题(本题共 1 小题，共 5 分。)23(柳州柳南区三模)铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。请根据图示数据进行计算。(1)生成氢气的质量为 g。(2)计算合金中锌的质量分数。(写出计算过程，结果精确到 0.1%)第八单元 金属和金属材料满分：100 分

14、时间：90 分钟姓名：_可能用到的相对原子质量：H1O16Mg24Al27S32Cu64Zn65 一、选择题(本题共 15 小题，每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。)近年来，我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。高铁建设中铝合金、不锈钢、高锰钢等金属材料必不可少。回答 13题。1高铁建造过程中使用了大量的金属材料。下列材料属于金属材料的是（A）A低碳钢 B玻璃 C塑料 D金刚石2铝合金制造的高铁车体，具有提高运行速度、能抗击强大气流的冲击和耐受雨雪侵蚀等特点。下面关于合金的说法正确的是（A）A属于混合物 B密度大，硬度小C合金中只含金

15、属元素 D合金中元素以化合物的形式存在3高铁酸钠(Na2FeO4)是高铁上常用的一种绿色环保高效“消毒剂”，高铁酸钠中铁元素的化合价为（D）A2 B3 C4 D64某些铜制品在空气中久置，表面生成绿色的铜锈(又称铜绿)。下列有关“铜绿”(固体粉末)性质研究的实验操作正确的是（A）5.云南被誉为“有色金属王国”，其中铝、锌、锡的保有储量居全国第一位。可用来冶炼锡的矿石是（D）A菱铁矿(主要成分 FeCO3)B铝土矿(主要成分 Al2O3)C黄铜矿(主要成分 CuFeS2)D锡石(主要成分 SnO2)世界每年因锈蚀而损失的金属数量巨大，防止金属锈蚀已成为科学研究中的重大课题。回答 67 题。6下列

16、有关金属锈蚀与保护措施的说法中不正确的是（C）A在铁表面刷油漆可以防止铁锈蚀B同样的铁制品在多雨的地区比在干燥的地区更易锈蚀C铝的抗锈蚀性能比铁强，所以铝的活动性比铁弱D铁锈蚀的实质是铁与空气中的氧气、水蒸气等发生了化学变化7回收废旧金属是保护金属的途径之一。下列有关废手机中金属材料回收利用的说法不正确的是（B）A可以节约金属资源B与生活垃圾一起焚烧发电C可以减少对环境的污染D可以节约冶炼相关金属所消耗的能源8把一枚硬币投入稀盐酸中，过一段时间观察到溶液变成浅绿色，说明硬币中一定含有（C）A铝 B镁 C铁 D银9科学家将微小的固态氢置于 488 万个大气压下，使固体中所有的氢气分子破裂为氢原子

17、制得具有金属性质的新物质金属氢。下列说法错误的是（A）A该过程只发生了物理变化 B金属氢能与氧气发生反应C金属氢有良好的导电性 D金属氢由氢原子直接构成10下列实验设计不能达到其对应实验目的的是（C）11废旧计算机的某些部件中含有 Zn、Fe、Ag、Cu 等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，过滤，剩余的固体中不应有的金属是（C）AAg、Cu BFe、Ag CZn、Fe DZn、Cu12归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列排序正确的是（B）A核电荷数 O Cl S 由大到小 B地壳中元素含量：C含碳量：生铁、钢 由低到高 D金属活动性：13某合金 2 g 与足量的稀硫酸充分反

18、应后，如果生成 0.2 g 氢气，该合金中的元素可能是（C）AZn 和 Mg BZn 和 Cu CMg 和 Al DCu 和 Au 14明代物理小识记载了传统鎏金工艺：“以汞和金，涂银器上成白色，入火则汞去而金存，数次即黄。”下列说法错误的是（A）A鎏金工艺中金发生了化学反应B鎏金工艺以汞和金，制成了合金C鎏金工艺的原理可用于金的富集D鎏金工艺利用了汞的挥发性15(芜湖镜湖区一模)化学的“美”无处不在，小明同学在验证 Fe、Cu、Ag 三种金属活动性顺序时创造了美丽的“金属树”。向两个放有宣纸的培养皿中分别滴入适量的 CuSO4溶液、AgNO3溶液，再放入铁粒，一段时间后观察到美丽的“金属树”

19、，下列说法正确的是（A）A需要打磨铁丝是为除去表面的氧化物B得到“铜树”后的溶液一定是无色的C该实验能证明 Fe、Cu、Ag 三种金属活动性顺序D得到“银树”反应的化学方程式是 Fe3AgNO3=Fe(NO3)33Ag二、填空题(本题共 5 小题，每空 2 分，共 30 分。)金属材料在人类文明的发展中起着重要作用，金属材料对于促进生产发展、改善人类生活发挥了巨大作用。回答 1618 题。16纽扣电池可做太空常用微型电源，如图是银锌纽扣电池的构造示意图，回答下列问题。(1)纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性。(2)氧化银加热分解可得到两种单质，其化学反应方程式为 2Ag2O=4A

20、gO2。17研究金属的性质有助于更好地利用金属。向盛有一定质量Al(NO3)3、AgNO3和 Cu(NO3)2的混合溶液中逐渐加入过量的锌粉，并不断搅拌。溶液质量与加入锌粉的质量关系如图。请回答相关问题。(1)写出 a 点发生反应的化学方程式：Zn2AgNO3=Zn(NO3)22Ag。(2)写出 c 点所对应的溶液中的滤渣成分：Ag、Cu(或银、铜)。(3)写出 d 点所对应的溶液中的阳离子：Zn2、Al3。18(天长月考)钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问题。(1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，处的具体措施是将赤铁矿石粉碎(合理即可)。(2)每年有大量金属

21、因腐蚀而报废，防止铁生锈的方法有在铁制品表面镀铬、镍等耐腐蚀金属(合理即可)(只写一种)。(3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式：3COFe2O3=高温 2Fe3CO2。19(长沙芙蓉区一模)阅读下列材料，回答下列问题。镁元素对人体健康有着重要作用，通过对心脏的调节，使心脏的节律和兴奋传导减弱，从而有利于心脏的舒张，还可以保护心血管、防止经脉硬化。工业上电解熔融 MgCl2制取金属镁。镁化学性质比较活泼，与氧气、CO2或水都能反应。铝合金是目前用途广泛的合金之一，例如硬铝的密度小、强度高、具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料。将某种铝合金放入氢氧化钠溶液中，其中的铝会与氢氧

22、化钠、水反应生成偏铝酸钠(NaAlO2)和一种可燃性气体。近年来，为满足某些尖端技术发展的需要，人们又设计和合成了许多新型合金。例如，钛合金与人体具有很好的“相容性”，可以用来制造人造骨；耐热合金和形状记忆合金广泛应用于航空航天等。(1)当镁着火时，下列扑救方法正确的是 C。A使用 CO2灭火 B使用水灭火 C使用沙土灭火(2)用于制造飞机和宇宙飞船利用了硬铝 ABC(填字母序号)的性质。A密度小 B强度高C具有较强的抗腐蚀能力D硬而脆(3)可以用来制造人造骨的是钛合金。20(南宁青秀区三模)“宏微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。回答下列问题。图 1图 2(1)将一片光亮的铝片插入

23、硫酸铜溶液中，观察到铝片表面附着一层红色固体，且溶液由蓝色变为无色。经研究发现该反应的微观示意图如图 l 所示，下列说法中正确的是 AD(填字母序号)。A硫酸铜溶液能导电B硫酸铜溶液中只有两种微粒：Cu2、SO24C该反应的实质：Al 得到电子生成 Al3、Cu2失去电子生成 CuD硫酸铜溶液呈蓝色，硫酸铝溶液呈无色，说明溶液的蓝色与 Cu2有关(2)金属 Mn 和 CuSO4溶液反应如图 2 所示。反应中失去电子的物质是 Mn(填化学式)。该反应的实质：Mn 与 Cu2反应生成 Mn2、Cu(填化学符号)。该反应中化合价没有改变的元素有硫、氧(填元素名称)。三、实验与探究题(本题共 2 小题

24、，每空 2 分，共 20 分。)21 金属与金属材料在人类文明进步和社会发展中起着至关重要的作用。回答下列问题。(1)用金属铜制作铜火锅，主要是利用了铜具有良好的延展性和导热性。(2)探究金属锈蚀的条件铝比铁活泼，但常温下铝制品比铁制品耐腐蚀，原因是 4Al3O2=2Al2O3(用化学方程式表示)。利用如图装置探究铁生锈的条件，最终 U 形管内红墨水的液面左高右低(选填“左低右高”或“左高右低”)。(3)探究金属活动性顺序要验证铜、铝、银三种金属的活动性顺序，可选择下列实验中的组合是(或)(填序号)。22学习了金属材料后，同学们开展了铝制易拉罐中金属材料成分的项目式探究。【查阅资料】铝制易拉罐

25、中的主要成分是铝，可能还含有镁、铁。铝能与氢氧化钠溶液反应：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2；镁和铁不能与氢氧化钠溶液反应。任务一：探究铝制易拉罐罐体和罐盖的耐腐蚀性实验 1：同时往罐体和罐盖(均已除去表面的油漆涂层)上各滴 1 滴稀盐酸，30 s 后观察到罐体材料上产生明显气泡而罐盖仍无气泡。(1)由此得出，罐体和罐盖材料不同，罐盖更耐腐蚀。任务二：探究易拉罐的成分【进行实验】(2)小组同学取打磨后的铝制易拉罐样品按如下方案进行实验 2：实验步骤实验现象实验结论步骤：取样品于烧杯中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分反应有大量气泡产生样品中含 Al步骤：将步骤中反应后的剩余物过滤，滤

26、渣洗涤、干燥，取有气泡产生，溶液由无色逐渐变为浅绿样品中含 Fe少量黑色滤渣，向其中加入过量的稀盐酸色【实验结论】(3)兴趣小组分析，步骤中反应能发生的原因不能(选填“能”或“不能”)用金属活动性顺序解释。结合步骤的探究，得出易拉罐是由铝和铁组成。写出步骤反应结束后所得溶液中一定有的微粒：Fe2、Cl、H2O、H。【反思评价】(4)有同学提出，还需要补充：取反应后的滤渣，加入适量硫酸亚铁，若有金属析出，证明易拉罐中含有镁。该反应原理为：MgFeSO4=FeMgSO4(用化学方程式表示)。反之，则没有镁。(5)选择下面哪种物质可用于比较铝和铁的金属活动性强弱 BC(填字母序号)。A氢氧化钠溶液 B稀盐酸C氯化锌溶液 D硝酸银溶液四、计算题(本题共 1 小题，共 5 分。)23(柳州柳南区三模)铜锌合金外观形似黄金，某化学兴趣小组为检测合金的成分，进行了如图所示的实验。请根据图示数据进行计算。(1)生成氢气的质量为 0.2g。(2)计算合金中锌的质量分数。(写出计算过程，结果精确到 0.1%)解：设合金中锌的质量为 x。ZnH2SO4=ZnSO4H2 65 2 x 0.2 g652x0.2 gx6.5 g合金中锌的质量分数为6.5 g20 g100%32.5%答：合金中锌的质量分数为 32.5%。