2025新人教版九年级下册《化学》综合素质评价(含答案).rar（全册打包）

1、第九单元 溶液 综合素质评价时间:60 分钟满分:60 分可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16S-32 Cl-35.5Ca-40Fe-56Cu-64Zn-65一、选择题(共 9 小题,每小题 2 分,计 18 分。每小题只有一个选项符合题意)1.在体育中考期间,老师为同学们准备了很多食物,其中属于溶液的是()A.酸奶 B.绿豆粥 C.淡盐水 D.紫菜蛋花汤2.下列说法错误的是()A.溶液一定是混合物B.饱和溶液中一定不能再溶任何物质C.NH4NO3固体溶于水时会吸收热量D.一种溶剂可以同时溶解多种溶质,形成混合溶液3.实验室配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液,下列操作错误的是()4.通

2、常情况下,下列能体现“1+12”这一结论的是()A.1 mL 酒精加 1 mL 水可以得到 2 mL 酒精的水溶液B.1 g 酒精加 1 g 水可以得到 2 g 酒精的水溶液C.1 g 粗盐加 1 g 水可以得到 2 g 氯化钠的水溶液D.1 g 氢气和 1 g 氧气反应可以得到 2 g 水5.饱和溶液和不饱和溶液可以互相转化。对 20 时接近饱和的硝酸钾溶液进行的下列操作中,不能使其变为饱和溶液的是()A.降低溶液温度B.温度不变,蒸发适量水分C.温度不变,加入适量硝酸钾固体D.加入一定量 20 时的硝酸钾饱和溶液6.MnSO4的溶解度曲线如图,下列说法错误的是()A.MnSO4的溶解度随温

3、度的升高先增大后减小B.a 点溶液升温可能得到不饱和溶液C.40 时 50 g 水中溶解 30 g MnSO4可得到 b 点溶液D.c 点溶液降温至 20 可得到 MnSO4晶体7.探究是研究物质性质的重要方法,以下探究错误的是()3A.甲表示探究物质溶解度与温度的关系B.乙表示探究物质溶解性与溶质的关系C.丙表示探究物质溶解快慢与温度的关系D.丁表示探究气体溶解度与温度的关系8.20 和 60 时 KCl 的溶解度分别为 34.0 g 和 45.5 g,如图为对 KCl 进行的溶解实验(忽略水分蒸发)。下列分析错误的是()A.中溶液为 KCl 的饱和溶液B.中溶液的质量为 25.0 gC.溶

4、液中溶质的质量:D.溶液中溶质的质量分数:MgSO4KCl,则t 的范围是_。三、实验及探究题(共 2 小题,计 12 分)16.(5 分)在实验室欲配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液的流程如图所示。(1)配制图中所示溶质质量分数的溶液,所需氯化钠的质量为_g,所需蒸馏水的体积为_mL。(水的密度为 1 g/mL)(2)称量氯化钠固体时天平托盘上应_。(3)实验中发现氯化钠固体已结块,为了较快溶解,合理的方法有_(填字母)。A.用玻璃棒搅拌B.将固体捣碎C.适当地加热(4)下列操作中可能导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是_(填字母)。A.氯化钠中含有杂质B.量取水时俯视读数C.用内壁有少

5、量水的烧杯溶解氯化钠D.转移时,有少量溶液溅出17.(7 分)中国是茶叶的故乡。茶多酚是茶叶的主要活性物质,具有抗菌消炎、抗衰老等作用。实验小组对茶多酚提取效果的影响因素进行了研究。【查阅资料】用甲醇和水混合形成的浸提液可提取茶多酚。【进行实验】称取 0.2 g 茶叶,加入 5 mL 甲醇水,浸提一定时间,在不同水浴温度下提取两次,测定其吸光度,计算茶多酚含量。实验记录如下:甲醇水浓度/%水浴温度/茶多酚含量/%705014.3706017.870 x19.0708018.2507016.6607017.2807019.2【解释与结论】(1)上表中,x 为_。(2)浸提液甲醇水中,溶质是_。(

6、3)探究水浴温度对茶多酚提取效果影响的实验是_。(4)由得到的结论是_。【反思与评价】(5)实验小组认为,在实际生产中,提取茶多酚所用的甲醇水最佳浓度是 70%而不是 80%,理由是_。(6)依据实验数据,不能得出“甲醇水浓度等条件相同时,水浴温度越高,茶多酚提取效果越好”的结论,其证据是_。(7)继续研究,发现浸提时间对茶多酚提取效果有影响,实验方案为_9_。四、计算与分析题(共 1 小题,计 5 分)18.(5 分)在牙膏中,常用轻质碳酸钙粉末等作摩擦剂。已知某品牌牙膏中的摩擦剂是 CaCO3和 SiO2(SiO2既不溶于水也不与稀盐酸反应),化学兴趣小组用该牙膏的摩擦剂测定某盐酸中溶质的

7、质量分数,通过实验测得如图数据:(假设产生气体全部逸出)(1)生成 CO2的质量为_g。(2)求稀盐酸中溶质的质量分数。第九单元综合素质评价123456789答案速查CBBBDDBDB10.(1)化学(2)溶质;分子在不断地运动(3)气体的溶解度随压强的减小而减小11.(1)碘;不会(2)34;25.4%(3)加氯化钾固体(或恒温蒸发水,合理即可)12.(1)(2)(3)21013.(1)65.5 g100 g65.5 g100%;不变(2)12(3)降温结晶14.(1)B(2)漏斗;滤纸破损(或液面高于滤纸边缘,合理即可)(3)搅拌(4)BCE15.(1)相等(2)MgSO4(或硫酸镁)(3

8、)100(4)t1tt316.(1)7.5;42.5(2)垫上称量纸(3)ABC(4)B17.(1)70(2)甲醇(3)(4)在水浴温度为 70 等条件相同时,甲醇水浓度在 50%80%范围内,甲醇水浓度越大,茶多酚含量越多,茶多酚提取效果越好(合理即可)(5)甲醇水浓度从 70%到 80%茶多酚含量增加不明显,而用 70%浓度的甲醇水11可减少试剂用量,降低成本(合理即可)(6)对比,比水浴温度高,但茶多酚含量比低(7)称取 0.2 g 茶叶,加入 5 mL 70%浓度的甲醇水,浸提 5 min、10 min、15 min,在 70 水浴温度下提取两次,测定其吸光度,计算茶多酚含量,发现三个

9、浸提时间茶多酚含量不同(甲醇水浓度和水浴温度数值是表格中对应的数据即可)点拨:(1)根据表格信息,对比可知,甲醇水浓度相同时,水浴温度不同,提取茶多酚,含量也不同,故 x 为 70。(2)浸提液甲醇水是甲醇的水溶液,溶剂是水,溶质是甲醇。(3)根据表格信息,对比可知,甲醇水浓度相同时,水浴温度不同,目的是探究水浴温度对茶多酚提取效果影响。(4)依据可知,水浴温度相同,而甲醇水浓度不相同,得到的结论:在水浴温度为 70 等条件相同时,甲醇水浓度在 50%80%范围内,甲醇水浓度越大,茶多酚含量越多,茶多酚提取效果越好。(5)依据可知,甲醇水浓度从 70%到 80%茶多酚含量增加不明显,而用 70

10、%浓度的甲醇水可减少试剂用量,降低成本,故在实际生产中,提取茶多酚所用的甲醇水最佳浓度是 70%而不是80%。(6)对比,比水浴温度高,但茶多酚含量比低,故依据实验数据,不能得出“甲醇水浓度等条件相同时,水浴温度越高,茶多酚提取效果越好”的结论。18.(1)4.4(2)解:设稀盐酸中溶质质量分数为 x。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 50 gx (15+50-62.8)g734450 g x（155062.8）gx7.3%答:稀盐酸中溶质质量分数为 7.3%。点拨:(2)当第一次加入 50 g 稀盐酸时,生成二氧化碳气体的质量为 15 g+50 g-62.8 g2

11、.2 g,第二次再加入 60 g 稀盐酸时继续生成二氧化碳的质量为 62.8 g+60 g-120.6 g2.2 g,则说明第一次加入的 50 g 稀盐酸完全反应,第二次加入的 60 g 稀盐酸有剩余,故计算稀盐酸中溶质质量分数时,只能用第一次加入的 50 g 稀盐酸进行计算。第八单元 金属和金属材料 综合素质评价时间:60 分钟满分:60 分可能用到的相对原子质量:H-1Fe-56一、选择题(共 9 小题,每小题 2 分,计 18 分。每小题只有一个选项符合题意)1.陕西历史博物馆展出文物众多,它们承载着厚重的历史文化内涵,是古代劳动人民智慧的结晶,也是中华民族悠久历史的生动见证。下列文物不

12、是由金属材料制成的是()A.羊脂玉皇后之玺 B.舞马衔杯纹银壶C.青铜彩绘雁鱼灯 D.鸳鸯莲瓣纹金碗2.下列措施中,不能防止铁制品锈蚀的是()A.涂油 B.喷漆C.埋在潮湿的土壤中 D.镀一层耐腐蚀的金属3.很多俗语、诗词中蕴含着丰富的科学道理,下列说法正确的是()A.铜墙铁壁铜、铁的硬度比较小B.百炼成钢升高生铁中的含碳量C.湿法炼铜铁的活动性比铜弱D.水银泻地水银熔点较低,常温呈液态4.不同的金属有许多共同的物理性质,也有各自的特性,下列金属中其物理性质和用途均正确且相互匹配的是()选项用途物理性质A用铁锅炒菜、做饭导电性好B用铜作金属导线有金属光泽C用铝箔包装食物不易被腐蚀D用钨作灯丝熔

13、点高5.金属资源储量有限,下列措施不能有效保护金属资源的是()A.回收利用废旧金属B.加大对金属矿物的开采,提高金属产量C.寻找和开发金属的代替品D.防止金属腐蚀,延长金属制品的使用寿命6.如图为模拟古代竖炉炼铜实验,经高温煅烧,冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质,下列说法错误的是()A.将氧化铜换成氧化铁,可以观察到红棕色固体变黑B.实验过程中产生了一氧化碳C.可用稀硫酸检验残留固体中是否含有氧化铜D.实验中煤炭粉的作用仅为燃烧放热7.现有 X、Y、Z 三种金属,其中只有金属 X 在常温下易被氧化;把金属 Y、Z分别放入 CuSO4溶液中,只有金属 Y 表面析出红色固体。下列推测合理的

14、是()A.金属 X 可能是金B.Y 放入 Z 的化合物溶液中会有固体析出3C.金属 Z 可能是铁D.金属活动性由强到弱依次为 Y、Z、X8.下列设计的实验方案能达到实验目的的是()选项AB实验目的探究合金及其成分金属的熔点高低验证 Al、Cu 和 Ag 三种金属的活动性顺序实验方案选项CD实验目的比较合金与其组分金属的硬度强弱探究水是铁生锈的必要条件实验方案9.将一定量的金属 R 加入硝酸锌和硝酸银的混合溶液中,反应后过滤,得到滤液(不考虑水)和滤渣。下列说法正确的是()A.若滤液有颜色,则 R 一定是 CuB.若向滤渣中加入稀盐酸,产生气泡,则滤渣中一定有 ZnC.若滤渣只含两种金属,则滤液

15、中一定有两种物质D.若向滤液中加入稀盐酸,无明显现象,则滤渣中一定有 Ag,可能有 R二、填空及简答题(共 6 小题,计 26 分)10.(4 分)金属在生产和生活中应用极为广泛。(1)生铁和钢是两种含碳量_(填“相同”或“不同”)的铁合金。(2)下列生活用品主要利用了金属良好的延展性的是_(填字母)。a.镀铬水龙头b.铜丝制电缆c.包糖果的铝箔(3)焊接钢轨的反应原理是铝与氧化铁在高温条件下反应生成铁和氧化铝,该反应的化学方程式为_。11.(4 分)不锈钢保温杯美观、保温效果好,在日常生活中被广泛使用。查阅资料可以得到下列信息:不锈钢是含有两种或两种以上金属的合金。保温杯的不锈钢内层主要由铁

16、(Fe)、铬(Cr18%)和镍(Ni8%)等金属组成。在金属活动性顺序中,铁、铬、镍元素均位于氢元素之前。请回答下列问题。(1)不锈钢保温杯最外面的保护层通常喷涂一层具有良好致密性的漆。喷漆的主要目的是_。(2)不锈钢保温杯内层外面镀铜,目的是通过反射热辐射以提高保温杯的保温效果。选择所镀金属时,还需要考虑该金属的活动性。请写出能说明铜的金属活动性比铁的金属活动性弱的化学方程式:_(写一个)。(3)制作保温杯的不锈钢中含有金属铬。根据已学知识预测铬单质可能具有的化学性质:_(写一条)。12.(4 分)“宏观微观符号”三重表征是化学独有的表示物质及其变化的方法。请结合图示回答下列问题。5(1)实

17、验 a 中,金属 R 表面有银白色固体物质析出,实验 b 中,锌表面有黑色固体物质析出,比较 R、Zn、Ag 的金属活动性强弱:_。(2)实验 a 中发生的反应属于基本反应类型中的_。(3)图 c 是实验 a 中反应的微观示意图,根据图 c 分析,实验 a 中溶液增加的离子是_,减少的离子是_。(均填离子符号)13.(4 分)金属材料在人类文明的发展中起着重要作用,古代冶金技术彰显了我国劳动人民的智慧。天工开物中记载了冶炼和使用金属锡的场景。(1)冶炼冶炼锡时,常将含锡矿石与足量木炭装入冶炼炉中,点燃并鼓入大量空气。鼓入大量空气能使木炭_,从而提高炉温;炼锡时,关键的一步为“点铅勾锡”,加入铅

18、能使铅锡合金较易熔化流出,原因是_。(2)使用锡往往与其他金属制成合金使用,目的是_(填“增大”或“减小”)硬度;古代锡器常用来饮酒喝茶,但很少用来装酸性物质,其原因是_。14.(5 分)为验证金属的化学性质及探究铁锈蚀的条件,某实验小组的同学们用Y 形管设计了如下实验:(1)甲实验 Y 形管右侧观察到的现象是_。(2)一段时间后,倾斜甲实验 Y 形管,使右侧反应后的溶液进入左侧。若 Zn 过量,左侧一定会发生的反应的化学方程式为_。(3)若甲实验 Y 形管左侧锌片表面有红色物质附着,溶液为无色,则溶液中的阳离子是_(填离子符号)。(4)实验乙所探究的铁锈蚀的条件是_。15.(5 分)某兴趣小

19、组的同学们在工厂收集了一些含铜的废料(主要成分为 Cu),通过如图实验流程回收金属铜(已知黑色固体中的其他杂质不与稀硫酸反应)。(1)步骤中的操作 X 为_。(2)步骤中除了观察到黑色固体逐渐减少,还可以观察到溶液_。(3)写出步骤中发生反应的一个化学方程式:_。(4)分析固体 b 的成分,上述实验流程_(填“能”或“不能”)回收到纯铜。三、实验及探究题(共 2 小题,计 11 分)16.(5 分)根据如图所示的实验回答问题。7(1)探究炼铁原理的实验装置如图甲。在 V 形管内反应的化学方程式为_(写出一个即可);从环境保护的角度考虑,处理尾气的方法为_。(2)乙为探究铁钉锈蚀条件的实验。蒸馏

20、水煮沸并迅速冷却,煮沸的目的是_。B 中植物油的作用是_。几天后观察,能证明铁钉锈蚀与水有关的现象是_。17.(6 分)某化学兴趣小组的同学们,发现金属 R 不在初中学到的金属活动性顺序中,该小组为了解 R 与常见金属铝、铜的金属活动性顺序,进行如下探究活动。(查阅资料得知:R 是一种银白色的金属,RSO4溶液呈蓝色;硫酸铝、氯化铝、硝酸铝的溶液均为无色)(1)他们对三种金属的活动性顺序作出如下猜想:猜想一:AlCuR;猜想二:_;猜想三:RAlCu。(2)为了探究哪一种猜想成立,甲、乙、丙三位同学分别针对猜想一、猜想二、猜想三设计实验方案并展开实验探究。主要操作主要现象实验结论甲同学将 R

21、丝打磨光亮,并将其插入硫酸铜溶液中R 丝表面有红色固体析出猜想一_(“成立”或“不成立”)乙同学将粗细相同的 R丝、铜丝打磨光亮,分别将它们插入体积相同、浓度也相同的稀硫酸中;将 R 丝打磨光亮,插入硫酸铝溶液中R 丝表面产生气泡缓慢,溶液由无色逐渐变成蓝色,铜丝表面无明显现象;R 丝表面无明显现象猜想二成立丙同学将铝丝插入 RSO4溶液中_猜想三成立(3)究竟哪种猜想成立？三位同学经讨论交流,发现丙同学在实验前没有打磨铝丝,这可能会导致实验结论不正确。于是他们先打磨铝丝,其主要目的是_,再将其插入 RSO4溶液中,一段时间后,溶液的颜色由_变为_,进而确认猜想三不成立,猜想二成立。四、计算与

22、分析题(共 1 小题,计 5 分)18.(5 分)某品牌“暖宝宝”发热包的主要成分是铁粉、水、活性炭、食盐等。为测定发热包中铁粉的质量分数,某兴趣小组的同学们进行如图实验。(已知发热包中其他成分不与稀盐酸反应)请分析并计算:(1)生成氢气的质量为_g。9(2)该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数。(写出计算过程)第八单元综合素质评价123456789答案速查ACDDBDBAD9.D点拨:A.若滤液有颜色,则金属 R 可能是铜或铁;B.若向滤渣中加入稀盐酸,产生气泡,说明滤渣中含有氢前金属,但是不一定是锌,可能是铁;C.若滤渣只含两种金属,则滤液中不一定有两种物质,可能只有一种,比如金属 R

23、是镁,镁恰好与硝酸锌和硝酸银完全反应,滤渣中只有锌和银,滤液中只有硝酸镁;D.若向滤液中加入稀盐酸,无明显现象,说明滤渣中一定有银,金属 R 有可能过剩。10.(1)不同(2)c (3)2Al+Fe2O3=高温 2Fe+Al2O311.(1)隔绝空气和水,防止生锈(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(合理即可)(3)可以和酸反应(合理即可)12.(1)ZnRAg(2)置换反应 (3)R2+;Ag+13.(1)充分燃烧,放出更多热量合金的熔点比其组分金属的熔点低(2)增大在金属活动性顺序中,锡排在氢之前,能与酸性物质发生化学反应14.(1)铜片表面有银白色固体析出,溶液由无色变为蓝色(2)Z

24、n+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu(3)Zn2+(4)与水接触15.(1)过滤(2)由无色变为蓝色(3)Zn+H2SO4=ZnSO4+H2(或 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu)11(4)不能16.(1)3CO+Fe2O3=高温 3CO2+2Fe(或 CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O);将尾气点燃(或进行收集)(2)除去水中的氧气;隔绝氧气,防止氧气溶于水;A 中铁钉生锈,C 中铁钉不生锈17.(1)AlRCu(2)不成立;无明显现象(3)除去表面的氧化膜和污物;蓝色;无色18.(1)0.2(2)解:设 10 g 样品中参加反应的铁的质量为 x。Fe+2HCl=FeCl2

25、+H256 2x 0.2 g562x0.2 gx5.6 g该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数为5.6 g10 g100%56%答:该品牌“暖宝宝”发热包中铁粉的质量分数为 56%。第十一单元 化学与社会 综合素质评价时间:60 分钟满分:60 分可能用到的相对原子质量:H-1C-12O-16一、选择题(共 9 小题,每小题 2 分,计 18 分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列物质不属于有机物的是()A.葡萄糖(C6H12O6)B.乙醇(C2H5OH)C.乙酸(CH3COOH)D.水(H2O)2.陕西地域辽阔,物产丰富。下列特产中蛋白质含量较高的是()A.大红枣 B.猕猴桃 C.腊牛肉

26、 D.擀面皮3.下列是利用化学反应获得电能的是()A.风力发电 B.水力发电 C.火力发电 D.太阳能发电4.下列图示中属于我国制定的塑料包装制品回收标志是()5.化学元素与人体健康息息相关,下列说法错误的是()A.运动需要补充钠、钾等无机盐B.服用补铁剂治疗骨质疏松症C.缺锌会影响青少年生长发育D.汞、镉属于对人体有害的元素6.某品牌男士休闲裤标签如图,下列说法错误的是()A.棉花属于天然纤维B.涤纶属于合成纤维C.合成纤维制成的衣服结实耐磨,不易褶皱D.该面料点燃会闻到烧焦毛发气味7.化学促进了社会的发展和进步。下列说法错误的是()A.新材料的使用使我国空间站的质量减轻、强度增大B.橡胶和

27、纤维只能通过人工合成获取C.使用一些新型的、可降解的塑料可以减少“白色污染”D.新药品的研发使用降低了病毒对人体造成的伤害8.我国已推广使用车用乙醇汽油,它是在汽油(主要组成元素为 C、H)中加入适量的乙醇,作为汽车的燃料,下列叙述正确的是()A.乙醇可通过粮食发酵或化工合成的方法制得B.乙醇汽油是一种新型的化合物C.乙醇和汽油都是可再生能源D.乙醇汽油燃耗是将化学能转化成动能9.化学与我们的生活息息相关,下列各组对主题知识归纳错误的是()A.化学与材料B.化学与生活3玻璃钢和不锈钢属于金属材料;塑料和合成橡胶属于合成材料;Fe2O3、CuO 属于合金鉴别棉织物和羊毛织物可灼烧闻气味;鉴别硝酸

28、铵和氯化钠,将其溶于水,测温度变化;使用无磷洗衣粉可减少水体污染C.化学与能源D.化学与健康煤、石油、天然气是不可再生能源;石油的分馏属于物理变化;光能、电能等可通过化学能转化形成不能用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜;氟摄入不足会引起龋齿;要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得”二、填空及简答题(共 6 小题,计 26 分)10.(4 分)化学是人类进步的阶梯,衣、食、住、行都离不开化学。(1)衣:中国丝绸蜚声海外,是丝绸之路的代表性商品。丝绸的主要成分属于_(填“天然”或“合成”)纤维。(2)食:市售加碘盐是在食盐中加入一定量的 KIO3,以增加人体对碘元素的摄入量,预防因缺碘而引起的_(填“贫

29、血”或“甲状腺肿大”)。(3)住:新装修的房屋往往会产生一些对人体有害的气体,可放置一些活性炭来吸收这些气体,这是利用了活性炭的_性。(4)行:植物通过光合作用把太阳能转化为生物质能,再被加工制成生物柴油,减少了化石燃料的燃烧。生物柴油属于_(填“可再生”或“不可再生”)能源。11.(4 分)目前,我国在氢能领域已形成较为完整的产业链,掌握了氢燃料电池及其关键零部件、动力系统、整车集成和氢能基础设施等核心技术。(1)氢燃料电池中,氢气作为燃料,氢元素的化合价由 0 价变为_价。(2)氢燃料电池是一种直接将_能转化为电能的装置。(3)氢能在交通运输等领域的推广应用,可以有效减少_。(4)目前人类

30、开发和利用的新能源还有_(填一种)。12.(4 分)如表是某校食堂周二午餐食谱的部分内容。请回答下列问题。主食米饭副食红烧牛肉、炒鸡蛋、咸味花生米饮品酸奶(1)红烧牛肉中富含的营养物质_在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。(2)从均衡营养的角度分析,该食谱中缺少的有机营养物质是_。(3)人体所需热量的 60%70%来自_,该食谱中富含此类营养物质的食物是_。13.(4 分)阅读下列科技短文并回答问题。淀粉和纤维素都是由碳、氢、氧三种元素组成的有机化合物。其组成都可以用(C6H10O5)n表示。n 的数值很大,它们的相对分子质量都很大,都属于有机高分子化合物。用碘水(或碘酒)可以检

31、验食物中是否含有淀粉。淀粉和纤维素在一定条件下可以和水发生化学反应,转化为葡萄糖(C6H12O6)。葡萄糖在动物体内酶的催化下转化为二氧化碳和水,释放出热量。(1)文中涉及的能被人体直接吸收的糖类物质是_(写名称)。(2)用来检验淀粉的碘水(或碘酒)中碘元素以_(写“单质”或“化合物”)形式存在。5(3)葡萄糖在体内发生缓慢氧化的化学方程式为_。(4)下列有关说法正确的是_(填字母)。A.淀粉和纤维素属于同一种物质B.所有的糖类都属于有机高分子化合物C.人体需要的能量主要由糖类提供D.淀粉、纤维素转化为葡萄糖属于物理变化14.(5 分)煤是社会生产、生活中最重要的能源,其主要成分是碳。工业上常

32、把煤进行气化和液化处理,使煤变成清洁能源。煤气化和液化的流程如图所示。(1)粗煤属于_(填“纯净物”或“混合物”)。(2)步骤中分离操作的名称是_。(3)步骤中发生反应的化学方程式为_。(4)相比于直接用煤作燃料,“煤的气化和液化”的优点是_。15.(5 分)胃酸是指胃液中分泌的盐酸。胃液分泌过多,人就会出现吞酸、反胃、吐酸水、烧心等症状。治疗胃酸过多的常见抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。(1)胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药,会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔,则胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是_(填一种药品的化学式)。(2)写出氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式:_;该反应属

33、于基本反应类型中的_反应。(3)下列说法正确的是_(填字母)。A.题干中提到的抗酸药都属于碱类B.胃酸有助于消化食物,还能杀死食物里的细菌C.适量服用碳酸钙可治疗胃酸过多,同时还可为人体补钙D.为了防止胃酸分泌过多,建议长期使用抗酸药物三、实验及探究题(共 2 小题,计 11 分)16.(4 分)如图是实验室制取气体和性质实验的装置。(1)A 装置中仪器的名称是_。(2)在实验室中既可用于制取氧气,也可用于制取二氧化碳的装置组合是_。(3)将二氧化碳的制备装置(试剂已经加入)与 D 连接,蜡烛熄灭,其涉及的灭火原理是_;为检验二氧化碳,E 装置中的 X 是_。17.(7 分)小明喜欢吃皮蛋。于

34、是对妈妈用皮蛋粉制作皮蛋产生了浓厚的兴趣并开展了以“皮蛋制作”为主题的项目式学习。7任务一:配制皮蛋粉小明将生石灰、纯碱和食盐按照一定比例混合,制成皮蛋粉。任务二:浸鲜蛋向配制的皮蛋粉中加入一定量的水,充分反应后产生白色沉淀,过滤,所得滤液称为浸出液。(1)将新鲜鸭蛋放入其中浸泡即可。向皮蛋粉中加水时,发生反应的化学方程式为_、Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH。【提出问题】浸出液中含有哪些溶质？【作出猜想】(2)猜想 1:_;猜想 2:NaCl、NaOH 和 Ca(OH)2;猜想 3:NaCl、NaOH 和 Na2CO3。【实验验证】(3)实验方案实验现象实验结论取少量浸出

35、液于试管中,滴加足量稀盐酸没有气泡产生猜想_不成立另取少量浸出液于试管中,加入适量碳酸钠溶液_猜想 2 成立【反思拓展】(4)小丽认为还可以选择如下两个方案来验证猜想。方案:测浸出液的 pH。方案:向浸出液中通入 CO2气体。小明认为两个方案中有一个无法验证猜想,请指出并说明理由:_。任务三:品皮蛋(5)皮蛋宜合理食用。下列说法正确的是_(填字母)。A.皮蛋含铁元素,适量食用有助于预防贫血B.剥开的皮蛋久置后虽易感染细菌,但不影响食用C.制作过程中,碱液会渗入皮蛋使之略带涩味,食用时可用食醋去涩四、计算与分析题(共 1 小题,计 5 分)18.(5 分)天然气是生活中常用的燃料,其主要成分为甲

36、烷。现有 100 g 含甲烷64%的天然气完全燃烧,需要氧气的质量是多少？(写出计算过程)9第十一单元综合素质评价123456789答案速查DCCBBDBAA10.(1)天然(2)甲状腺肿大(3)吸附(4)可再生11.(1)+1(2)化学(3)化石燃料的消耗(或空气污染,合理即可)(4)太阳能(合理即可)12.(1)蛋白质(2)维生素(3)糖类;米饭13.(1)葡萄糖(2)单质(3)C6H12O6+6O2=酶 6CO2+6H2O(4)C14.(1)混合物(2)过滤(3)CO+2H2=催化剂 CH3OH(4)实现了煤的综合利用,更环保(合理即可)15.(1)NaHCO3(或 CaCO3)(2)A

37、l(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;复分解(3)BC16.(1)锥形瓶(2)AB(3)隔绝空气(或隔绝氧气);澄清石灰水17.(1)CaO+H2O=Ca(OH)2(2)NaCl、NaOH(3)3;有白色沉淀产生(4)方案无法验证猜想,因为 NaOH、Ca(OH)2和 Na2CO3溶液均呈碱性,无法通过测浸出液的 pH 来验证猜想(5)AC18.解:100 g 天然气中 CH4的质量为 100 g64%64 g设需要氧气的质量为 x。CH4+2O2=点燃 CO2+2H2O16 6464 gx166464 gxx256 g答:需要氧气的质量是 256 g。第十单元 常见的酸、碱、盐 综合

38、素质评价时间:60 分钟满分:60 分可能用到的相对原子质量:H-1O-16Na-23 Cu-64一、选择题(共 9 小题,每小题 2 分,计 18 分。每小题只有一个选项符合题意)1.我国空间站的问天舱中,通过无土栽培种植了螺旋生长的水稻。栽培过程用到的营养液配方中属于复合肥的是()A.CO(NH2)2 B.K2SO4C.KNO3 D.Ca(H2PO4)22.下列物质的名称、化学式、俗称不一致的是()A.碳酸氢钠、NaHCO3、小苏打B.氧化钙、CaO、消石灰C.汞、Hg、水银D.氢氧化钠、NaOH、火碱3.下列物质敞口放置一段时间后,质量增加且变质的是()浓盐酸浓硫酸烧碱食盐生石灰稀硫酸A

39、.B.C.D.4.操作规范是实验成功的基础。下列操作中错误的是()5.下列有关酸、碱、盐的认识正确的是()A.宏观:复分解反应一定有气体、沉淀和水生成B.微观:盐溶液中一定含有金属阳离子C.变化:等质量的稀盐酸和氢氧化钠溶液充分反应,所得溶液一定呈中性D.实验:用湿润的 pH 试纸测定氢氧化钠溶液的 pH,结果会偏小6.取稀盐酸与氢氧化钠反应后的溶液进行实验,下列能说明两者恰好完全反应的是()A.加氢氧化铜固体生成蓝色溶液B.加入镁粉,没有气体生成C.测得该溶液的 pH7D.滴入酚酞溶液,溶液显红色7.如图中“”表示两端的物质通过一步反应能转化。在给定条件下,下列选项所示的物质间的转化不能实现

40、的是()A.Mg O2 点燃MgO 稀H2SO4 MgSO4B.C O2 点燃CO2H2O H2CO3C.Fe2O3CO 高温Fe 稀HCl FeCl3D.NaOH CO2 Na2CO3CaCl2 NaCl8.下列实验操作能达到实验目的的是()选项实验目的实验操作A检验某物质中是否含有Na2SO4加入足量稀盐酸,观察是否产生气泡B鉴别稀盐酸、氢氧化钠、氯化钠三种溶液分别滴加酚酞溶液C除去碳酸钙中混有的少量氯化钙加水溶解、过滤、洗涤、干燥D除去硫酸钠溶液中混有的少量氢氧化钠加入过量的硫酸铜溶液,过滤9.“奥运五环”的标志有超百年的历史,五环相连代表着五大洲的人们能够和谐相3处。如图所示,五环上代

41、表的是初中化学中常见的五种不同类别的物质,“五环”中相连两环中的物质间能够发生化学反应。下列说法错误的是()A.物质乙可能用于改良酸性土壤B.图中两环相交的反应会出现不同的现象C.乙和 Na2CO3的反应没有体现碱的通性D.图中共涉及 3 种基本反应类型二、填空及简答题(共 6 小题,计 25 分)10.(2 分)人生中伴随着苦与辣,化学中也有苦与辣。请回答下列问题。(1)苦:松花蛋的苦涩味道来自草木灰(主要成分为碳酸钾)、生石灰、水等通过一系列反应生成的氢氧化钾。按物质分类,氢氧化钾属于_(填“酸”“碱”或“盐”)。(2)辣:油泼辣子是陕西人餐桌上必不可少的调料。辣椒适宜在 pH 为 6.2

42、7.2的土壤中种植,某地区土壤 pH 约为 5.2,若想在此地区种植辣椒,可以先加入适量的_(填物质的俗称)调节土壤 pH。11.(5 分)酸、碱、盐在工业生产和日常生活中应用广泛。(1)服用含小苏打的药物可以治疗胃酸过多症,此反应的化学方程式为_。(2)工业上用熟石灰与纯碱制取烧碱:_(写出反应的化学方程式)。(3)化肥对提高农作物的产量具有重要作用。现有硫酸钾;硝酸铵;磷酸钙;氯化钾四种化肥,其中可以增强作物抗寒、抗旱能力的是_(填序号)。12.(4 分)周礼考工记中记载:“湅帛,以栏为灰,渥淳其帛,实诸泽器,淫之以蜃,清其灰而盝之”。这介绍了古代精练丝绸的步骤:.丝绸放在草木灰水(主要成

43、分是碳酸钾)中浸润透;.将一定量蚌壳(主要成分为碳酸钙)高温煅烧后的蚌壳灰加入上述容器中一起浸泡。(1)古代漂洗丝帛过程中发生了多个化学反应,未涉及的基本反应类型是_。(2)将蚌壳灰加入草木灰水中,溶液温度会_(填“升高”或“降低”),并产生白色沉淀。请写出产生白色沉淀的反应的化学方程式:_。13.(5 分)如图是“碱的化学性质”,祝愿同学们破“碱”成蝶。(1)若指示剂为无色酚酞溶液,可溶性碱能使酚酞溶液变红的原因是溶液中都含有_(填离子符号)。(2)若非金属氧化物为 CO2,写出实验室检验 CO2的化学方程式:_。(3)若盐为硫酸铜,其溶液与 NaOH 溶液反应的现象为_。(4)若酸为稀盐酸

44、,将一定量的 NaOH 溶液加入其中,待反应结束后想确定溶质成分,只需单独使用下列用品或试剂做一次实验即可达到目的的是_(填5字母)。A.AgNO3溶液 B.Mg C.pH 试纸 D.紫色石蕊溶液14.(4 分)电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下,离子浓度越大,电导率越大。将氢氧化钠溶液不断滴入稀盐酸中,测得滴加过程中的电导率如图所示。(溶液体积、温度的变化可忽略)(1)写出该反应的化学方程式:_。(2)写出 N 点时溶液中溶质的成分_(填化学式)。(3)请写出该实验过程中溶液内没有发生变化的离子:_(填离子符号)。15.(5 分)春节过后西安迎来了第一场雪。在除雪过程中,融雪剂

45、发挥了很大作用,请回答下列问题:(1)融雪剂可消除道路上积雪的原理是融雪剂_(填“升高”或“降低”)了混合物的凝固点,从而防止雪水结冰。(2)“化冰盐”是常用的无机融雪剂,主要用于城市道路积雪处理。“化冰盐”一般含有氯化钠,有时还会加入镁盐(MgSO4或 MgCl2中的一种)。某化学兴趣小组为探究某品牌“化冰盐”样品中添加的是何种镁盐,展开如图所示探究。操作 a 的名称是_;请写出溶液 C 中成分与 Ba(NO3)2反应的化学方程式:_,据此,同学们得出了添加的镁盐的成分;若不加氢氧化钠溶液,_(填“能”或“不能”)得出镁盐的成分。三、实验及探究题(共 2 小题,计 12 分)16.(5 分)

46、为了探究酸碱盐的化学性质,某化学兴趣小组设计了如下实验。(1)试管中发生反应的化学方程式为_。(2)中证明酸、碱发生反应的现象是_。(3)中没有体现酸的通性的实验是_(填序号)。(4)反应后将中液体全部倒入中,有气泡生成,则混合后溶液的溶质肯定含有_(填化学式)。17.(7 分)某化学兴趣小组进行了甲、乙两个实验。(1)甲试管发生反应的化学方程式为_。(2)实验结束后,该小组同学把实验后的两支试管的上层清液倒入同一个烧杯中,发现烧杯中仅得到无色溶液 M,他们决定对溶液 M 的溶质成分进行探究。7【提出问题】溶液 M 的溶质成分是什么？同学们一致认为溶液 M 的溶质一定有 Na2CO3和 NaC

47、l,溶质中还可能有什么？对可能存在的溶质做出以下猜想。【进行猜想】猜想一:可能有 NaOH;猜想二:可能有_;猜想三:可能有 Na2SO4和 NaOH。【验证猜想】实验操作现象结论取少量溶液 M 于试管中,加入足量 BaCl2溶液有白色沉淀生成溶液 M 中有硫酸钠取反应后的溶液滴加足量硝酸铜溶液_溶液 M 中有氢氧化钠,猜想三成立【结论分析】小刚认为实验操作的结论不严谨,原因是_。(3)小刚补充实验如下:实验操作实验现象实验结论取上述操作中的白色沉淀于试管中,滴加足量的稀硝酸_溶液 M 中有硫酸钠【实验拓展】(4)若要证明甲试管中发生了化学反应,可向反应后的溶液中加入_(填字母)。A.稀盐酸

48、B.氢氧化钡溶液 C.无色酚酞溶液四、计算与分析题(共 1 小题,计 5 分)18.(5 分)根据图示的实验过程和所提供的数据进行计算。(1)该反应的基本反应类型为_。(2)计算 NaOH 溶液中溶质的质量分数。9第十单元综合素质评价123456789答案速查CBCCDCCCD10.(1)碱(2)熟石灰(或消石灰)11.(1)HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2(2)Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH(3)12.(1)置换反应(2)升高;Ca(OH)2+K2CO3=2KOH+CaCO313.(1)OH-(2)Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(3)产生蓝色沉

49、淀(4)CD14.(1)HCl+NaOH=NaCl+H2O(2)NaOH、NaCl(3)Na+、Cl-15.(1)降低(2)过滤Na2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2NaNO3能16.(1)FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl(2)试管中红褐色沉淀逐渐溶解(3)(4)KNO3、KCl17.(1)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(2)【进行猜想】Na2SO4【验证猜想】有蓝色沉淀生成【结论分析】碳酸钠也能与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀,故无法证明溶液 M中有硫酸钠(3)沉淀未完全溶解(4)AB点拨:【实验拓展】二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水。A.稀盐酸可以与碳酸钠

50、反应生成氯化钠、水和二氧化碳,有气体生成,可证明发生了反应;B.碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀,可证明发生了反应;C.碳酸钠和氢氧化钠溶液均呈碱性,都能使无色酚酞溶液变红,不能证明发生了反应。18.(1)复分解反应(2)解:根据质量守恒定律,化学反应前后物质的总质量不变,则生成氢氧化铜的质量为 160 g+80 g-230.2 g9.8 g。设 80 g NaOH 溶液中溶质的质量为 x。2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO48098x 9.8 g8098x9.8 gx8 gNaOH 溶液中溶质的质量分数为8 g80 g100%10%答:NaOH 溶液中溶质的质量分数为 1