2023年内蒙古呼和浩特市第六中学化学高一上期末预测试题含解析.doc

1、2023年内蒙古呼和浩特市第六中学化学高一上期末预测试题注意事项:1答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。2答题时请按要求用笔。3请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。4作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。5保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列氯化物中能直接利用对应的金属单质与稀盐酸反应得到的是AFeCl3BCuCl2CAgClDAlCl32、下列有关物质性质与用途具

2、有对应关系的是ASiO2硬度大，可用來制造光导纤维BHClO 显酸性，可用于杀菌消毒CSO2具有氧化性，可用于纸浆漂白D铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂3、下列说法正确的是()A浓硝酸和浓硫酸都应保存在棕色试剂瓶中B氢氧化钠溶液用带有橡胶塞的试剂瓶保存C工业制得的浓盐酸、浓硝酸所带黄色都是Fe3所致D铝制或铁制容器可贮运浓硫酸、浓硝酸和浓盐酸这三大强酸4、下列物质的性质与应用对应正确的是ASO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂C浓硫酸具有吸水性，可用于干燥氨气DAl2O3易溶于水，可用作冶炼金属铝5、现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四种

3、无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是ANaOH BBa(OH)2 CAgNO3 DHCl6、厦钨股份公司拟生产用于汽车贮氢的钨合金，此合金()A熔点比钨高B不能导电C具有金属特性D是一种不可回收物7、依据反应NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3+NH4Cl制备碳酸氢钠。下列实验装置能达到实验目的的是A用装置甲制取氨气B用装置乙制取二氧化碳C用装置丙制取碳酸氢钠D用装置丁分离碳酸氢钠与母液8、下列离子在水溶液中能大量共存的是( )AH+、K+、HCO3-、Ca2+BOH-、Na+、Mg2+、HCO3-CNa+、H+、Cl-、NO3-DNa+、SiO3-、H+、Cl-9、有

4、NO、CO2、N2O4三种气体，它们分别都含有0.5 mol氧原子，则三种气体的物质的量之比为()A1:2:4B1:1:1C4:2:1D1:2:410、下列关于胶体的叙述中不正确的是 ( )A布朗运动是胶体微粒一种运动方式,可以据此把胶体和溶液、悬浊液区别开来B光线透过胶体时,胶体发生丁达尔现象C用渗析的方法净化胶体时,使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过D胶体微粒具有较大的表面积,能吸附阳离子或阴离子,故在电场作用下会产生电泳现象11、汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2，若氧化产物比还原产物多1.75 mol，则下列判断正确的是（）A生

5、成42.0 L N2（标准状况）B有0.250 mol KNO3被氧化C转移电子的物质的量为2.5 molD被氧化的N原子的物质的量为3.75 mol12、光导纤维被认为是20世纪最伟大的发明之一，它使信息高速公路在全球迅猛发展，它的发明者是被誉为“光纤之父”的华人科学家高锟。光导纤维的主要成分是（ ）ACaCO3BSiO2CNa2SiO3DCaSiO313、下列有关硅及其化合物的用途说法正确的是（ ）A硅胶可用作袋装食品的干燥剂B二氧化硅是一种良好的半导体材料C晶体硅可用于制造光导纤维D玻璃、水泥、水晶的主要成分是硅酸盐14、下列关于氯水的叙述,正确的是（ ）A新制氯水中只含Cl2和H2O分

6、子B新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D氯水放置数天后Cl2浓度不变15、下列说法中不正确的是A碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水B碳酸钠比碳酸氢钠稳定C碳酸钠和碳酸氢钠能跟石灰水反应得到白色沉淀D等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到相同质量的二氧化碳16、C1O2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得C1O2：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O,下列说法中正确的是A在反应中H2C2O4既不是氧化剂也不是还原剂B1 mol KClO3参加反应，在标准状况下能得到22.4 L气体

7、C1 mol KClO3参加反应有2 mol电子转移DKClO3在反应中是氧化剂17、实验室用NaCl固体配200mL 1.0 molL NaCl溶液，下列判断不对的是A用托盘天平称取NaCl固体11.7gB应选用250 mL的容量瓶来配制此溶液C在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，应该重新配制溶液D加蒸馏水至离刻度线12 cm时改用胶头滴管定容18、下列物质组合能生成氢气的是AFe+HNO3(稀)BAl+H2SO4(浓)CMg+HCl(稀)DCu+ H2SO4 (稀)19、下列变化中，不属于化学变化的是（ ）ANa2O2使有色物质褪色B氯水使有色布条褪色C活性炭使红墨水褪色D漂白粉使某些染

8、料褪色20、下列各组离子一定能大量共存的是（ ）ApH0的溶液中：Na、K、ClO、AlO2B能与金属铝反应放出氢气的溶液中：K、NO3、Cl、NH4Cc(Fe3)1molL1的溶液中：Mg2、H、MnO4、SO42D无色透明溶液中：K、NO3、Fe3、SO4221、下列化学符号可以表示硫酸根离子的是（ ）AS2-BSO4CSO32-DSO42-22、下列关于金属的叙述中正确的是（ ）A金属在自然界中只能以化合态的形式存在B地壳中含量最多的金属元素是铁C铝是当今世界上年产量最高的金属D铜可用来制作导线、电缆二、非选择题(共84分)23、（14分）A是一种红棕色金属氧化物；B、D是金属单质；J是

9、一种难溶于水的白色化合物，受热易分解。回答下列问题：（1）A、E、J、G的化学式分别为_、_、_、_。（2）C转化为I的离子方程式为_。（3）H和I反应生成J的离子方程式为_。（4）如何检验E溶液中大量存在的阳离子?_。24、（12分）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。W与Y的最高化合价之和为8，Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍。（1）X在元素周期表中的位置是_。（2）W、X、Y的原子半径由大到小的顺序是_（用元素符号表示）。（3）X、Z中非金属性较强的是_（填元素符号），下列事实不能证明该结论的是_（填序号）

10、。a X的气态氢化物的稳定性比Z的强b Z的气态氢化物的酸性比X的强c X的氢化物的沸点比Z的高d 相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强（4）Y的最高价氧化物的水化物与强碱溶液反应的离子方程式为_。（5）Y与同周期相邻金属元素的金属性强弱关系为_（填写元素符号），设计实验加以证明：_。25、（12分）某化学兴趣小组为了探究常温下非金属氧化物形成的某未知气体的成分。该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想。提出猜想猜想1：该气体为CO2猜想2：该气体为SO2猜想3：_为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：实验探究该小组同学

11、按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中应该装的试剂是：_。（2）A中品红溶液的作用是：_。（3）根据B的作用和B中的现象，证明SO2具有的性质是：_。（4）D中澄清石灰水的作用是：_。通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：A中品红溶液褪色C中品红溶液不褪色D中澄清石灰水变浑浊得出结论（5）由上述现象该小组同学确认该气体的成分：_。26、（10分） (1)利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O，通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量。a中试剂是浓氨水。仪器a的名称为_，仪器b中装入的试剂可以是_。按气流方向正确的装置连接顺序为_(填字母，装置可

12、重复使用)。(2)亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置(夹持装置已省略)及药品，探究亚硝酸钠与硫酸反应及气体产物成分。已知：.NO+NO2+2OH-=2NO2-+H2O.气体液化的温度：NO2(21)、NO(-152)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是_。为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序(从左向右连接)：A_；组装好仪器后，接下来进行的操作是_。27、（12分）有一包粉末可能含有Na+、Fe3+、Al3+、Cl、SO42、CO32中的若干种，现进行以下实验：取少量固体，加入稀硝酸搅拌，固体全部溶解，没有气体放出；向溶液中加入一定量Ba(OH)

13、2溶液，生成有色沉淀，过滤后，滤液呈中性，在滤液中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；取中的有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解；重新取少量固体加入适量蒸馏水搅拌后，固体全部溶解，得到澄清溶液；向的溶液中加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少。（1）根据上述实验，这包粉末中一定不含有的离子是_，肯定含有的离子是_，不能确定是否含有的离子是_。（2）写出中生成有色沉淀反应的离子方程式：_。（3）写出中沉淀减少反应的离子方程式：_。28、（14分）硫酰氯(SO2Cl2)常作氯化剂或氯磺化剂，用于制作药品、染料、表面活性剂等。有关物质的部分性质如下表

14、：物质熔点/沸点/其它性质SO2Cl254.169.1易与水反应，产生大量白雾易分解：SO2Cl2SO2Cl2H2SO410.4338吸水性且不易分解实验室用干燥而纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯，装置如图所示(夹持仪器已省略)，请回答有关问题：(1) 仪器A冷却水的进口_(填“a”或“b”)。(2) 仪器B中盛放的药品是_。(3) 实验所需二氧化硫用亚硫酸钠与硫酸制备，该反应的离子方程式为_，以下与二氧化硫有关的说法中正确的是_。A因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、溴水、酸性KMnO4溶液、石蕊试液褪色B能使品红溶液褪色的物质不一定是SO2CSO2、漂白粉、活性炭、Na2O2都能使红墨

15、水褪色，且原理相同D等物质的量的SO2和Cl2混合后通入装有湿润的有色布条的集气瓶中，漂白效果更好E.可用浓硫酸干燥SO2 F.可用澄清的石灰水鉴别SO2和CO2(4) 装置丙所盛试剂为_，若缺少装置乙，则硫酰氯会损失，该反应的化学方程为_。(5) 少量硫酰氯也可用氯磺酸(ClSO3H)分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H=H2SO4SO2Cl2，此方法得到的产品中会混有硫酸。从分解产物中分离出硫酰氯的方法是_。请设计实验方案检验产品中有硫酸(可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、石蕊溶液)_。29、（10分） (1)在热的稀硫酸中溶解了11.4g FeSO4固体，加入足

16、量 KNO3溶液，使Fe2+全部转化成Fe3+，并放出NO气体。反应中氧化产物是(填化学式)_，FeSO4恰好完全反应时，转移电子的物质的量是_。配平该反应的方程式：_FeSO4+_KNO3+_H2SO4=_K2SO4+_Fe2(SO4)3+_NO+_H2O用单线桥法表示下面反应中的电子转移方向和数目：_2MgCO22MgO+C。(2)硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0mL0.10mol/L Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112mLCl2完全转化为Cl-，则S2O32将转化成_参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、D【解析】A、盐酸具有弱氧化性，与Fe

17、反应生成氯化亚铁，不是氯化铁，故A错误；B、铜在金属活动性顺序表中氢之后，所以铜和盐酸不反应，故B错误；C、Ag在金属活动性顺序表中氢之后，所以银和盐酸不反应，故C错误；D、Al在金属活动性顺序表中氢之前，所以铝和盐酸反应生成AlCl3，故D正确；故答案选D。【点睛】本题考查了常见金属单质的性质，注意稀盐酸有弱氧化性，且氧化性是氢元素表现的，能与金属活动性顺序表中氢之前的金属发生置换反应，和变价金属反应只能生成低价盐。2、D【解析】A项、SiO2可用于制光导纤维，利用的是光的全反射原理，与硬度大无关，故A错误；B项、HClO具有强氧化性，可用于杀菌消毒，与酸性无关，故B错误；C项、SO2具有漂

18、白性，可用于纸浆漂白，与氧化性无关，故C错误；D项、铁粉具有还原性，可用作食品抗氧化剂，故D正确；故选D。【点睛】明确常见元素及其化合物性质，注意掌握常见物质性质与用途的关系是解答关键。3、B【解析】A浓硫酸见光不分解，不需要保存在棕色试剂瓶中，故A错误；B氢氧化钠能够与玻璃中的二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠，会玻璃塞和试剂瓶粘合在一起，所以不能使用玻璃塞，应该盛放在带有橡胶塞的试剂瓶中，故B正确；C浓硝酸见光容易分解生成二氧化氮，二氧化氮溶于硝酸中，使溶液显示黄色，浓硝酸中不含有铁离子，故C错误；D铁和铝能够与浓盐酸反应，不能使用铁制或者铝制的容器盛放浓盐酸，故D错误；故答案为B。【点睛】

19、解答此类试题需要记住常见的保存方法。如：HF溶液因腐蚀玻璃不能用玻璃瓶存放，可用塑料瓶，其他试剂一般用玻璃瓶保存；固体试剂一般存放在广口瓶中，液体试剂一般存放在细口瓶中；盛放碱性物质(如NaOH，Na2CO3等溶液)或水玻璃的试剂瓶必须要用橡胶塞、软木塞等；易分解的药品应保存在棕色试剂瓶中，如浓硝酸。4、B【解析】A.SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，A错误；B. 亚硫酸钠具有还原性，可用作抗氧化剂，B正确；C.浓硫酸具有吸水性，但显酸性，不能用于干燥氨气，C错误；D. Al2O3难溶于水，D错误。答案选B。5、B【解析】ANaOH不能鉴别NH4Cl、(NH4)2SO4，A错误；BNH4Cl、

20、MgSO4、(NH4)2SO4和NaCl分别与氢氧化钡反应的现象为：刺激性气体、白色沉淀、白色沉淀和刺激性气体、无现象，现象不同，可鉴别，B正确；C均与硝酸银反应生成白色沉淀，不能鉴别，C错误；D均与盐酸不反应，不能鉴别，D错误；答案选B。点睛：本题考查物质的鉴别和检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应与现象（颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等）为解答关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用。6、C【解析】A. 合金的熔点比它的成分金属低，A错误；B. 合金仍能导电，B错误；C. 合金具有金属特性，C正确；D. 合金是一种可回收物，D错误。故选C

21、。7、D【解析】A.加热固体NH4Cl分解产生HCl和NH3，这两种气体在试管口部遇冷又重新化合生成NH4Cl固体，因此不能用于制取氨气，A错误；B.稀硫酸和碳酸钙反应生成的硫酸钙属于微溶物，覆盖在CaCO3表面，会阻止进一步反应，应该用稀盐酸和碳酸钙制取二氧化碳，B错误；C.氨气极易溶于水，为防止倒吸要有缓冲装置，通入氨气的装置要使用球形干燥管，能防止倒吸，而CO2气体不需要使用有缓冲作用的装置，C错误；D.过滤时需要用玻璃棒引流，否则易溅出液体且易导致滤纸损坏，D正确；故合理选项是D。【点睛】本题考查化学实验方案评价，涉及气体制备原理、实验基本操作等，明确实验原理及操作规范性是解答本题关键

22、，注意从操作规范性分析评价，易错选项是B。8、C【解析】A、H与HCO3反应生成CO2，不能大量共存，故A错误；B、OH不能与Mg2大量共存，两者生成Mg(OH)2沉淀；OH不能与HCO3大量共存，两者生成CO32和H2O，故B错误；C、Na+、H+、Cl-、NO3-等几种离子之间不能发生离子反应，故能够在溶液中大量共存，故C正确；D、H与SiO32反应生成难溶的弱酸H2SiO3，故其不能大量共存，D错误。故选C。9、C【解析】含有0.5molO，三种气体的物质的量分别是0.5mol、=0.25mol、=0.125mol，因此三种气体物质的量之比为0.5：0.25：0.125=4：2：1，故选

23、项C正确；故答案选C。10、A【解析】A. 布朗运动是胶体微粒一种运动方式，但把胶体和溶液、悬浊液区别开来的是分散质粒子的直径大小，A项错误，符合题意；B. 光线透过胶体时，只有胶体能发生丁达尔现象，B项正确，不符合题意；C. 半透膜只允许小分子通过，大分子不能通过，因此用渗析的方法净化胶体时，使用的半透膜只能让较小的分子、离子通过，C项正确，不符合题意；D. 胶体微粒具有较大的表面积，能吸附阳离子或阴离子，因此在电场作用下会产生电泳现象，D项正确，不符合题意；答案选A。11、D【解析】10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2：NaN3中N的化合价升高，NaN3为还原剂，KNO3

24、中N的化合价降低，KNO3为氧化剂，据此分析。【详解】10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2：NaN3中N的化合价升高，NaN3为还原剂，根据原子守恒，10NaN315N2，KNO3中N的化合价降低，KNO3为氧化剂，2KNO3N2，氧化产物比还原产物多14mol，A. 根据上述分析，当产生16molN2时，氧化产物比还原产物多14mol，因此当多1.75mol时，产生N2的物质的量为=2mol，则生成标准状况下氮气的体积为44.8L，故A错误；B. 根据上述分析，KNO3中N的化合价降低，发生还原反应，被还原，故B错误；C. 当氧化产物比还原产物多14mol时，转移电子物质的

25、量为10mol，因此多1.75mol时，转移电子物质的量为=1.25mol，故C错误；D. 根据上述分析，当氧化产物比还原产物多14mol时，有30molN原子被氧化，则多1.75mol时，被氧化的N原子物质的量为=3.75mol，故D正确；答案：D。12、B【解析】二氧化硅可传输光，则光导纤维的主要成分是二氧化硅，故答案为B。13、A【解析】A. 硅胶无毒，是一种干燥剂，故可用作袋装食品的干燥剂，A正确；B. 高纯硅是一种良好的半导体材料，B错误；C. 二氧化硅晶体可用于制造光导纤维，C错误；D. 玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐，水晶的主要成分是二氧化硅，D错误；答案选A。 14、B【解析】A

26、氯气与水发生：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO为弱酸，氯水中含有Cl2、HClO和H2O等分子，故A错误；BHCl可使蓝色石蕊试纸先变红，HClO可使蓝色石蕊试纸褪色，故B正确；CHClO不稳定，见光分解，发生：2HClO2HCl+O2，生成氧气，故C错误；DHClO不稳定，分解生成HCl，溶液pH减小，酸性增强，故D错误；故选B。15、D【解析】A. 碳酸钠比碳酸氢钠的溶解度大，即碳酸钠比碳酸氢钠易溶于水，A正确；B. 碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，B正确；C. 碳酸钠和碳酸氢钠都能跟石灰水反应得到白色沉淀碳酸钙，C正确；D. 碳酸钠的相对分子质

27、量大于碳酸氢钠，则等质量的碳酸钠和碳酸氢钠分别与足量盐酸反应，得到的二氧化碳质量前者小于后者，D错误。答案选D。16、D【解析】反应2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O 中，Cl元素的化合价由+5降低为+4价，C元素的化合价由+3升高到+4价。【详解】A、因C元素的化合价由+3升高到+4价，则H2C2O4在反应中作还原剂，故A错误；B、反应中1molKClO3参加反应，生成1mol二氧化碳和1molClO2，则在标准状况下能得到44.8L气体，故B错误；C、Cl元素的化合价由+5降低为+4价，1molKClO3参加反应转移的电子为1mol（5-4）

28、=1mol，故C错误；D、因反应中Cl元素的化合价由+5降低为+4价，KClO3在反应中得到电子，则KClO3反应中是氧化剂，故D正确；故选D。【点睛】本题考查氧化还原反应，解题关键：明确反应中元素的化合价变化，A选项易错点、也是难点，H2C2O4中C元素化合价的判断，用化合价代数和为0去判断。17、A【解析】A、实验室没有200mL的容量瓶，应选用250 mL的容量瓶，称量14.6g，A错误，符合题意；B、实验室没有200mL的容量瓶，应选用250 mL的容量瓶，B正确，不符合题意；C、在转移操作中不慎将溶液洒到容量瓶外面，溶质损失，应该重新配制溶液，C正确，不符合题意；D、加蒸馏水至离刻度

29、线12 cm时改用胶头滴管定容，D正确，不符合题意；答案选A。18、C【解析】A.Fe和足量硝酸发生反应，二者先生成硝酸铁和NO，铁再和铁离子反应生成亚铁离子，离子方程式分别为：Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O、2Fe3+Fe=3Fe2+，无氢气生成，A错误；B.浓硫酸具有强的氧化性，常温下铝和浓硫酸发生钝化反应，在铝的表面形成了致密氧化膜，Al的化合价升高被氧化，硫元素化合价降低，但无氢气生成，B错误；C.镁与盐酸反应生成氯化镁和氢气，反应的离子方程式为Mg+2H+=Mg2+H2，C正确；D.铜在金属活动顺序表中排在氢的后面，不能和稀硫酸反应，D错误；故合理选项是C。19、C【解

30、析】A、B、D项中的Na2O2、氯水、漂白粉均与有色物质发生氧化还原反应生成其他物质进行漂白，而活性炭通过吸附作用，将有色物质吸附，只发生物理变化，答案选C。【点睛】本题考查物质的漂白原理。中学阶段常见的漂白剂总结如下：（1）氯水（HClO）、NaClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2、O3，它们都是强氧化剂，与有色物质发生氧化还原反应，生成稳定的无色物质。（2）SO2的漂白原理是二氧化硫跟有机色素结合成了不稳定的无色化合物，该化合物见光、遇热或长久放置又能恢复为原来的颜色，SO2漂白原理属于非氧化还原反应，SO2不能漂白指示剂。（3）活性炭的漂白原理是吸附有色物质，是物理变化。20、

31、C【解析】A.pH=0的溶液即强酸性溶液，和均无法大量共存，A项错误；B.能与金属铝反应放出氢气的溶液为强酸性或强碱性溶液，若为碱性溶液则无法大量共存，B项错误；C.溶液中的这四种离子互相不反应，和铁离子也不反应，故可大量共存，C项正确；D.题干告诉我们是无色溶液，是黄色的，D项错误；答案选C。21、D【解析】一个硫酸根离子是有4个氧原子和1个硫原子构成的原子团，并带两个单位负电荷，其中硫元素的化合价为+6价。【详解】A. S2-表示硫原子带两个单位的负电荷，代表硫离子，故A错误；B. SO4不带电荷，不能表示硫酸根离子，故B错误；C. SO32-带两个单位负电荷，硫的化合价为+4，表示亚硫酸

32、根离子，故C错误；D. SO42-带两个单位负电荷，硫的化合价为+6，表示硫酸根离子，故D正确；答案选D。22、D【解析】A.大多数金属的化学性质比较活泼，在自然界中大部分金属是以化合物的存在，金、铂在自然界中有单质存在，错误。B.地壳中含量最多的金属元素是铝，错误。C. 铁是当今世界上年产量最高的金属，错误。D. 铜价格便宜、导电性能良好，可用来制作导线、电缆，正确。答案选D。【点睛】考查金属资源的利用，合金的性质及其应用，金属资源在自然界中的存在，地壳中元素的分布与含量。本题采用识记法解答。人类最早利用的金属是铜;目前世界上年产量最高的金属是铁;银是导电性最强的金属,但由于银的价格昂贵,生

33、活中常用铜来制导线而不用银;由于合金的种类多于纯金属，合金的性能一 般优于纯金属，故日常使用的金属材料大多数是合金。二、非选择题(共84分)23、Fe1O3 FeCl1 Al(OH)3 Fe(OH)3 Al1O3+1OH-1AlO1-+H1O Al3+3AlO1-+6H1O4Al(OH)3 取E溶液1mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe1+ 【解析】A是一种红棕色金属氧化物，则A是Fe1O3，红褐色沉淀G为Fe(OH)3，分解可以生成氧化铁，则F是Fe(OH)1B、D是金属单质，Fe1O3和B在高温下能反应生成金属单质D，则该反应是铝热反应，B是

34、Al，D是Fe，C是Al1O3，J是一种不溶于水的白色化合物，受热容易分解成C，则J是Al(OH)3，由转化关系可知，I是NaAlO1，H是AlCl3；铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，E和氨水反应生成Fe(OH)1，则E是FeCl1，以此解答该题。【详解】(1)由以上分析可知，则A为Fe1O3，E是FeCl1，J是Al(OH)3，G是Fe(OH)3；(1)氧化铝是两性氧化物，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应离子方程式为：Al1O3+1OH-1AlO1-+H1O；(3)铝离子和偏铝酸根之间双水解而不共存，反应的离子方程式为Al3+3AlO1-+6H1O4Al(OH)3；(4)E是FeCl1，

35、检验亚铁离子，可取E溶液1mL于试管中，滴入几滴KSCN溶液，无现象，再滴入几滴氯水，溶液呈血红色，则含有Fe1+。24、第2周期 A族 Al N O O bc Al(OH)3OH= AlO22H2O Mg Al 向分别盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于Al(OH)3，证明Mg的金属性强于Al。 【解析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素。Y的最高价氧化物的水化物既能跟强酸溶液反应又能跟强碱溶液反应，则Y为Al；W与Y的最高化合价之和为

36、8，Al的最高价为+3，W的最高价为+5，则W为N元素；X与Z同族，Z的原子序数是X的两倍，则X为O，Z为S元素，据此解答。【详解】根据分析可知，W为N，X为O，Y为Al，Z为S元素。(1)O的原子序数为8，位于周期表中第2周期A族；(2)同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径AlNO；(3)同一主族从上到下原子半径逐渐减小，则非金属性较强的为O；a非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，X的气态氢化物的稳定性比Z的强，能够证明非金属性XZ，故a不选；b气态氢化物的酸性与非金属性无关，Z的气态氢化物的酸性比X的强，无法判断O、S的非金属性，故b选；c氢化物

37、沸点与非金属性无关，X的氢化物的沸点比Z的高，无法比较二者非金属性，故c选；d相同条件下Z的氢化物的还原性比X的强，也即S的阴离子还原性比O的阴离子还原性强，可证明非金属性OS，故d不选；(4)Al的最高价氧化物对应水化物为氢氧化铝，Al(OH)3与强碱溶液反应的离子方程式为：Al(OH)3+OHAlO2+2H2O；(5)与Al同周期相邻金属元素为Mg，同一周期从左向右金属性逐渐减弱，则金属性MgAl，证明方法为：向分别盛有少量MgCl2、AlCl3溶液的两支试管中分别滴加NaOH溶液至过量，边滴加边振荡，前者生成白色沉淀且沉淀不溶解，后者先生成白色沉淀后沉淀溶解，说明Mg(OH)2的碱性强于

38、Al(OH)3，证明Mg的金属性强于Al。25、猜想3：气体为CO2和SO2的混合气体酸性KMnO4溶液验证混合气体中是否含有SO2还原性验证混合气体中是否含有CO2CO2和SO2的混合气体【解析】猜想：气体通入澄清石灰水，发现变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，说明气体为SO2，CO2中一种或两种，故该气体可能是SO2气体；该气体可能是CO2气体；该气体可能是SO2、CO2的混合气体；（1）由于SO2会干扰CO2的检验，则装置B的作用是除去SO2，防止影响CO2检验，所以试剂是酸性KMnO4溶液；（2）装置A用于检验二氧化硫，即A中品红溶液的作用是验证混合气体中是否含有SO2；（3）B中酸性高

39、锰酸钾溶液褪色，证明SO2具有还原性；（4）在排除SO2情况下，检验CO2用澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明含有CO2，装置D中澄清石灰水作用是检验CO2的存在；（5）A中品红褪色，说明气体含有SO2，C中品红不褪色且D中澄清石灰水变浑浊，说明含有气体中含有CO2，故该气体是SO2、CO2的混合气体。点睛：本题考查物质的检验与物质组成的测定、对实验装置的理解、元素化合物性质等知识，掌握元素化合物的性质是解题的关键，注意掌握物质性质实验方案的设计原则。难点是气体检验顺序的确定，由于二者均是酸性氧化物，都能使澄清石灰水变浑浊，所以首先要检验SO2并除去SO2后再检验CO2的存在。26、分液漏斗

40、NaOH或生石灰或碱石灰 BDADC 排出装置中的空气，防止干扰NO的检验 CEDB 检查装置的气密性 【解析】(1)根据仪器的结构判断仪器名称，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，能够吸收水蒸气；从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D，D接A，吸收反应生成的水用装置D，最后多余的氨气用装置C吸收；(2)NO易遇空气中的氧气反应生成二氧化氮；根据各部分装置的作用进行连接。有气体参与或生成的反应装置，实验前通常需要检验气密性；【详解】(1)通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量，a中试剂是浓氨水。仪器a名称为分液漏斗，用来盛放和滴加液体，a中试剂是浓氨水，仪器b中加入的是氢氧

41、化钠固体或碱石灰，滴入浓氨水固体溶解放热使一水合氨分解生成氨气；从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须先进行干燥，又NH3的水溶液显碱性，因此要使用碱性干燥剂碱石灰干燥氨气，故B接D，干燥后的氨气在装置A中与MxOy发生氧化还原反应，得到N2和H2O，所以D接A，再通过碱石灰的U型管吸收反应生成的H2O蒸气，这时的气体中含有未完全反应的氨气，不能直接排入大气，要通过盛有浓硫酸的C装置吸收氨气后再排入大气，所以还需要装置C，故按气流方向正确的装置连接顺序为BDADC；(2)反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是排出装置中的空气，防止反应产生的NO被装置中空气中含有的氧气氧化产生NO2，干

42、扰NO的检验；装置A中反应制取NO、NO2的混合气体，装置C吸收水蒸气，E冷却NO2，使其转化为无色的N2O4，利用D检验NO，NO、NO2都是大气污染物，不能直接排入大气，利用二者能够与NaOH溶液反应的性质，利用装置B进行尾气处理，防止污染空气，所以装置的连接为ACEDB，组装好仪器后，接下来进行的操作实验是检查装置气密性。【点睛】本题考查了有气体参加反应的仪器的使用、装置的连接顺序等知识。对实验原理的理解、对实验过程、实验现象的正确分析和应用，掌握基础是解题关键。对于探究亚硝酸钠和稀硫酸反应生成气体的成分，难点在于NO2的存在对NO的检验有干扰，所以检验NO2后要排除NO2气体再检验NO

43、，特别注意的是NO2能与水反应生成NO，因此气体需要干燥，考虑到氮氧化物对环境有污染，还需要用NaOH溶液吸收进行尾气处理。27、CO32、SO42Fe3+、Al3+、ClNa+Fe3+3NH3.H2OFe(OH)3+3NH4Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O【解析】加入稀硝酸无气体放出，说明原溶液中无CO32；加入一定量Ba(OH)2溶液，生成有色沉淀，说明原溶液中含有Fe3+，可能含有SO42，过滤后在滤液中加入稀硝酸酸化，然后滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，说明原溶液中含有Cl-；有色沉淀加入足量的稀盐酸后，沉淀全部溶解，说明沉淀中不含有硫酸钡，即原溶液中不存在SO

44、42-；加入氨水使溶液呈碱性，有沉淀生成，过滤，往得到的沉淀中加入过量的NaOH溶液，沉淀减少，说明原溶液中肯定含有Fe3+、Al3+。因此，（1）一定不含有的离子是CO32、SO42；肯定含有的离子是Fe3+、Al3+、Cl；因实验没有涉及到Na+，则不能确定是否含有的离子是Na+；（2）中生成有色沉淀Fe(OH)3，反应的离子方程式为：Fe3+3NH3.H2OFe(OH)3+3NH4；（3）中沉淀减少是氢氧化铝沉淀溶解于氢氧化钠溶液，反应的离子方程式为：Al(OH)3 + OH = AlO2 + 2H2O。点睛：本题考查离子检验。根据可知气体放出，说明没有CO32。由可知有色沉淀应该是氢氧化铁沉淀，即一定含有铁离子。滤液中加入硝酸酸化的硝酸银生成沉淀，说明一定含有氯离子。根据可知沉淀中没有硫酸钡，说明一定没有SO42。根据可判断，沉淀中含