2023-2024学年山东省德州市平原中英文实验高级中学化学高一上期末经典模拟试题含解析.doc

1、2023-2024学年山东省德州市平原中英文实验高级中学化学高一上期末经典模拟试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列离子在水溶液中可与CO32-大量共存的是（ ）ACa2BBa2CNaDH2、下列各图中能较长时间看到氢氧化亚铁白色沉淀的是（ ）ABCD3、要想证明某溶液中是否含有Fe3+，下列操作

2、中正确的是（ ）A加入铁粉B加入铜片C通入氯气D滴加KSCN溶液4、下列有关物质及其用途的描述，正确的是Al2O3(作耐火坩埚) Na2CO3(治疗胃酸过多) KAl(SO4)212H2O(作净水剂) NaHCO3(作食用碱) 钠、钾、锶、钡等化合物(作烟花的焰色) Na2O(作供氧剂)ABCD全部5、某溶液含有NO3-HCO3-SO32-CO32-SO42-等五种阴离子。向其中加入少量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是(设溶液体积无变化) ( ).ABCD6、用足量的CO还原32.0 g某种氧化物，将生成的气体通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是AFeOBFe

3、2O3CCuODCu2O7、吸入人体内的氧有2%转化为氧化性极强的“活性氧”，它能加速人体衰老，被称为“生命杀手”，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，由此推断Na2SeO3在人体中的作用是( )A作氧化剂B作还原剂C既作氧化剂又作还原剂D既不作氧化剂又不作还原剂8、能正确表示下列化学反应的离子方程式是（ ）A铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag+=Cu2+AgB向AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+3NH3H2O=Al(OH)3+3C铁粉与稀H2SO4反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2D钠与水反应：Na+2H2O=Na+2OH-+H29、下列说法中

4、正确的是()A标准状况下，22.4 L水中所含的分子数约为6.021023个B1 mol Cl2中含有的原子数为NAC标准状况下，aL氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.021023个D常温常压下，11.2 L CO分子数是0.5NA10、放在手心就能熔化的稀有金属镓，其沸点为2403 ，更奇妙的是镓熔化后在120仍不易凝固；在常温下几乎不与氧气和水反应，但能溶于强酸和强碱；与其他金属熔合可改善合金性能；与硫、硒等非金属化合可生成优质的半导体材料。下列有关镓的性质和用途的叙述错误的是( )A镓的熔点高B镓的性质与铝类似C镓能够与盐酸反应生成气体D镓可与多种金属形成合金11、物质在反应中可表现

5、氧化性、还原性、酸性、碱性等，下面方程式中划线的物质，能在同一反应中同时表现上述两种或两种以上性质的有（）Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2OC+2 H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N23NO2+H2O=2HNO3+NOA B C D全部12、在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2B向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有ClC向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HD向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，

6、说明氯水中含有HClO13、为刻蚀在玻璃上的精美的花纹图案，则刻蚀过程中发生的主要化学反应为（ ）ACaCO32HCl=CaCl2H2OCO2BNaHCO3HCl=NaClH2OCO2CSi4HF=SiF42H2DSiO24HF=SiF42H2O14、下列关于浓硫酸特性的叙述不正确的是A浓硫酸具有吸水性、脱水性和强氧化性等特性B浓硫酸能吸收气体中的水蒸气，常作氨气、二氧化硫等气体的干燥剂C浓硫酸可以吸收固体中的湿存水、结晶水合物中的结晶水D在反应C12H22O1112C11H2O，浓硫酸作脱水剂。15、关于硅及其化合物的叙述错误的是（ ）A单质硅是良好的半导体材料B硅酸是挥发性酸C硅是构成矿物

7、与岩石的主要元素D玻璃、水泥、陶瓷都属于硅酸盐产品16、0.1 mol CaCl2固体中含有A0.1 mol Cl2B1.2041024个ClC0.1 mol Ca2+D3.011023个Ca2+二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C、D 均为中学化学中常见的物质，它们之间转化关系如下图(部分产物已略去)：(1) 若 D 是金属，C 溶液在储存时应加入少量 D，其理由是(用必要的文字和离子方程式表示)_。(2)若 A、B、C 为含同一种金属元素的无机化合物，请写出 B 转化为 C 的所有可能的离子方程式：_。18、如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C

8、、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。（1）写出物质X的化学式：_。（2）写出下列变化的化学方程式：AD：_；GE：_；FG：_。（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：_。19、某同学用如图所示的实验装置研究气体X的性质。气体X的主要成分是氯气，其中还含有水蒸气。请回答下列问题：(1)该实验的主要目的是_。(2)与实验目的直接相关的实验现象是_。(3)图中所示的实验设计还存在不足。请根据相关物质的性质，在图中的D处画图补充有关实验装置和所用试剂。_20、已知Fe3O4是一种复杂的化合物，其化学式可改写为FeOFe2O3。对于Fe与水蒸气反应后的黑色物质，

9、有三个学习小组提出了三种不同的猜想，以下是小组同学进行的实验猜想与探究，请你根据小组的思路与提示完成相关空白。实验之前查阅资料得知Fe3+的盐溶液遇到KSCN溶液时，溶液变成红色，而Fe2+遇KSCN溶液无明显变化。猜想甲组：黑色物质是FeO乙组:黑色物质是Fe3O4丙组:_；实验探究（1）丙组认为一种简单定性的方法即可判断甲组的正误:取生成的黑色物质少许于烧杯中，加稀盐酸使其完全溶解，再加_溶液以检验Fe3+，观察到溶液有无出现_现象即可判断。（2）乙组认为可通过定量测定来确定生成的黑色物质的组成，以验证该组猜想正确。取生成的黑色物质2.32 g溶解于适量稀盐酸后，加入新制氯水，加入氯水后反

10、应的离子方程式为_，再加入足量NaOH溶液后，过滤、洗涤、烘干、灼烧、称量，若称得固体质量为_，即可判断乙组同学猜想正确。21、A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系，且物质A是一种淡黄色的固体。(1)写出B、D两种物质的化学式：B_，D_。(2)刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用C来熏制，这是利用了C的_作用。实验室中可用_(填试剂)来检验C的存在，利用的是C的_性。(3)浓的E溶液在常温下为黏稠的液体，且E溶液具有强吸水性、强脱水性、强氧化性。则：将E溶液敞口放置在空气中，其质量分数会_，本过程中E表现了_性。E溶液表现吸水性时，可作干燥剂，下列物质可用E溶液干燥的是_。A氨气B硫化

11、氢(具有强还原性)C氢气D二氧化硫E氧气F碘化氢(具有强还原性)G溴化氢(具有强还原性)用蘸有浓E溶液的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓E溶液具有_性。浓E溶液表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜、碳单质等反应，并实现EC的转化，请写出E分别与铜和碳单质反应的化学方程式：_，并指出E与铜反应时，除了表现强氧化性外，还表现什么性质_。稀的E溶液常常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，请写出有关的化学方程式：_。参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A. CO32-能与Ca2反应生成CaCO3，在水溶液中不能大量共存，故A错误；B. CO32-能与Ba2反应生成BaCO

12、3沉淀，在水溶液中不能大量共存，故B错误；C. CO32-与Na不发生化学反应，在水溶液中能大量共存，故C正确；D. CO32-能与H反应生成CO2和H2O，在水溶液中不能大量共存，故D错误；答案选C。【点睛】在水溶液里大量共存指的是不生成沉淀，气体，水，弱电解质，不发生氧化还原反应。2、B【解析】因为Fe(OH)2在空气中很容易被氧化为红褐色的Fe(OH)3，即发生4Fe(OH)2O22H2O4Fe(OH)3。因此要较长时间看到Fe(OH)2白色沉淀，就要排除装置中的氧气或空气。据此解答。【详解】、原理一样，都是先用产生的氢气将装置中的空气排尽，并使生成的Fe(OH)2处在氢气的保护中；由于

13、空气中的氧气，能迅速将Fe(OH)2氧化，因而不能较长时间看到白色沉淀；中将胶头滴管插入硫酸亚铁溶液中可以看见白色的氢氧化亚铁沉淀，但不能较长时间保持；中液面加苯阻止了空气进入能较长时间看到白色沉淀；答案选B。3、D【解析】Fe3+遇到SCN-，溶液变红，KSCN溶液可鉴别某溶液中是否含铁离子，答案选D。4、C【解析】Al2O3熔点高，可作耐火坩埚； Na2CO3碱性比较强，不能治疗胃酸过多，治疗胃酸过多应该用NaHCO3；KAl(SO4)212H2O溶于水电离产生的Al3+能水解生成Al(OH)3胶体，可以吸附水中的杂质，作净水剂 ；NaHCO3水溶液呈弱碱性，可用作食用碱； 钠、钾、锶、钡

14、等化合物在灼烧时呈现不同的颜色，可作烟花的焰色；Na2O不能产生氧气，Na2O2能和二氧化碳以及水反应生成氧气，可作供氧剂；所以正确的是，故选C。5、A【解析】Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，HCO3-与OH-反应生成CO32-，则HCO3-离子浓度减小，CO32-离子浓度增大；Na2O2具有强氧化性，将SO32-氧化为SO42-，则SO32-离子浓度减小，SO42-浓度增大；NO3-浓度基本不变。答案选A。【点睛】本题考查Na2O2的性质以及离子反应，难度不大，注意Na2O2的强氧化性，Na2O2与水反应生成氢氧化钠，溶液呈碱性，Na2O2具有强氧化性，能与OH-反应的离子和具有

15、还原性的离子的浓度会发生改变；同时溶液中存在反应生成的离子，该离子浓度也会变化。6、B【解析】由关系式CO CO2 CaCO3得，n(CaCO3)=60g/100gmol-1=0.6mol=n(CO)0.6molCO能还原A、72g/mol0.6mol=43.2g，不符合题意；B、160 g/mol0.6mol/3=32.0g，符合题意；C、80 g/mol0.6mol=48.0g，不符合题意；D、144 g/mol0.6mol=86.4g，不符合题意；综上所述，正确答案为B。7、B【解析】“活性氧”氧化性极强，服用含硒元素(Se)的化合物亚硒酸钠(Na2SeO3)，能消除人体内的活性氧，表明

16、Na2SeO3能将“活性氧”还原，“活性氧”为氧化剂，Na2SeO3为还原剂，由此可知Na2SeO3在人体中作还原剂，故答案为：B。8、B【解析】A不符合电荷守恒、电子守恒，A错误；B符合反应事实，遵循离子方程式中物质拆分原则，B正确；CH+的氧化性比较弱，Fe与酸反应产生Fe2+，不符合反应事实，C错误；D未配平，不符合电子守恒、电荷守恒，D错误；故答案是B。9、C【解析】A标况下水为液体，故22.4L水的物质的量不是1mol，故A错误；B氯气是双原子分子，故1mol氯气中含2NA个原子，故B错误；C标况下aL混合气体的物质的量为nmol，故分子个数NnNA6.021023个，故C正确；D常

17、温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2LCO的物质的量小于0.5mol，则分子个数小于0.5NA个，故D错误；故答案选C。【点睛】对于标准状况下非气态物质，如H2O、SO3等，不能用22.4L/mol这个数据进行计算。10、A【解析】A由信息可知，稀有金属镓放在手心里就能熔化，则镓的熔点低，故A错误；B镓能溶于强酸和强碱，则与Al性质相似，故B正确；C镓与Al性质相似，与盐酸反应生成氢气，故C正确；D镓与其它金属融合可改善合金性能，则可形成合金，故D正确；故选A。【点睛】本题考查金属的性质，把握习题中的信息、镓与Al性质相似为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意信息的抽

18、取及应用。11、B【解析】Cu+2H2SO4（浓）=CuSO4+SO2+2H2O，硫酸中硫元素化合价降低生成SO2，同时生成硫酸铜，所以硫酸表现氧化性和酸性，故符合题意；C+2 H2SO4（浓）=CO2+2SO2+2H2O，C元素的化合价升高，S元素的化合价降低，所以硫酸只表现氧化性，故不符合题意；8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，氯元素的化合价降低，所以氯气只体现氧化性，故不符合题意；3NO2+H2O=2HNO3+NO，二氧化氮中N元素部分得电子化合价降低，部分失电子化合价升高，所以二氧化氮既表现了氧化性又表现了还原性，故符合题意；本题答案为B。【点睛】在氧化还原反应中，失电子化合价升

19、高的反应物具有还原性，得电子化合价降低的反应物具有氧化性。12、D【解析】A、氯气是黄绿色气体，因此氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有Cl2，A正确；B、向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，白色沉淀是氯化银，这说明氯水中含有Cl，B正确；C、向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，气体是CO2，这说明氯水中含有H，C正确；D、向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明反应中有氯化铁生成。由于氯气也能把氯化亚铁氧化生成氯化铁，因此不能说明氯水中含有HClO，D不正确。答案选D。13、D【解析】刻蚀过程中所发生的主要化学反应为SiO2+4HFSiF4+2H2O，故选D。

20、14、B【解析】浓硫酸具有吸收现成的水（如气体中、液体中的水分子，以及固体中的结晶水等）的性能，表现浓硫酸的吸水性，浓硫酸可将许多有机物中的氢和氧原子按水分子的组成比例脱去，表现浓硫酸的脱水性，常温下，浓硫酸可使铁、铝等金属钝化.加热时，大多数金属都能被浓硫酸氧化为最高价态.此类反应生成相应的金属硫酸盐、二氧化硫和水，表现浓硫酸的强氧化性，通常情况下，浓硫酸可做干燥剂，但由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，所以不能干燥碱性气体和还原性气体，所以不能干燥NH3、H2S等，可以干燥SO2、O2、N2等，故B错误；本题答案为B。15、B【解析】硅酸是难溶性弱酸，B不正确。其他选项都是正确的，答案选B。16

21、、C【解析】CaCl2固体是由Ca2+和Cl组成的离子化合物，0.1 mol CaCl2中含有1.2041023个Cl、0.1 mol Ca2+，其中不存在Cl2；故答案为C。二、非选择题（本题包括5小题）17、加入少量铁，防止 Fe2被氧化为 Fe3：2Fe3Fe 3Fe2Al(OH)33H Al33H2O、Al(OH)3OH AlO2-2H2O【解析】(1)若 D 是金属，说明金属具有变价，C 溶液在储存时应加入少量 D，说明C中含有Fe2+, A稀溶液具有氧化性, 推断为HNO3(NO3)3(NO3)2,则D为Fe，(NO3)2不稳定被氧化而变质,可加入铁防止被氧化生成硝酸铁,离子方程式

22、为2Fe3Fe 3Fe2。答案：加入少量铁，防止 Fe2被氧化为 Fe3：2Fe3Fe 3Fe2。(2)若A、B、C为含同一种金属元素的无机化合物,在溶液中A和C反应生成B.判断为: Al3Al(OH)3AlO2-，B转化为C，即氢氧化铝沉淀溶解的离子方程式是: Al(OH)33H Al33H2O、Al(OH)3OH AlO2-2H2O；因此，本题正确答案是: Al(OH)33H Al33H2O、Al(OH)3OH AlO2-2H2O18、NH4HCO3(或(NH4)2CO3) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2 3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O 3NO2H2O=

23、2HNO3NO 2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O 【解析】和过氧化钠反应的气体是二氧化碳气体，生成氧气，氧气与C在催化剂作用下反应，说明C为氨气，E为一氧化氮，F为二氧化氮，G为硝酸，B为水蒸气。【详解】根据X分解得到水、二氧化碳、氨气得出X可能为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)，故答案为NH4HCO3(或(NH4)2CO3)。AD是过氧化钠和水的反应，其方程式为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2，故答案为2Na2O22CO2=2Na2CO3O2。GE是铜和硝酸的反应，其方程式为3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O，故答案为3Cu8HNO3(

24、稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O。FG是二氧化氮和水的反应，其方程式为3NO2H2O=2HNO3NO，故答案为3NO2H2O=2HNO3NO。实验室里常用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取气体C，其化学方程式：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O，故答案为2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O。19、探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性（或探究C12能与水反应） B中干燥的有色布条不褪色，C中湿润的有色布条褪色 【解析】根据实验装置，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，氯气有毒，应进行尾气处理，不能随意排放到空气中，一般

25、用NaOH溶液吸收尾气中氯气，据此分析解答。【详解】(1)本实验为对比实验，将氯气分别与干燥布条和湿润布条进行比较，干燥氯气不具有漂白性，有色布条不褪色，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此实验的目的是探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性或探究C12能与水反应，故答案为探究干燥的氯气和湿润的氯气的漂白性(或探究C12能与水反应)；(2)浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂，本试验中浓硫酸起到吸收气体X中的水的作用，干燥氯气不具有漂白性，氯气和水反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸具有漂白性，B中干燥的布条不褪色，C中湿润的布条褪色，说明C12能与水反应或者湿润的氯气具有漂白性，故答案为B中干燥

26、的布条不褪色，C中湿润的布条褪色；(3)氯气有毒，不能随意排放到空气中，应进行尾气处理，可用碱溶液来吸收，方程式为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，装置图为：，故答案为 。【点睛】理解次氯酸具有漂白性是解题的关键。本题的易错点为(2)，要注意要同时描述到BC中的现象，缺一不可。20、黑色物质是FeO和Fe3O4的混合物 KSCN 红色 2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl- 2.4 g 【解析】Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可能为FeO，也可能为Fe3O4，若是混合物，则为FeO和Fe

27、3O4的混合物，据此分析。【详解】Fe的氧化物有FeO、Fe2O3、Fe3O4，其中Fe2O3是红棕色固体，FeO、Fe3O4是黑色物质；黑色物质若为纯净物，可能为FeO，也可能为Fe3O4，若是混合物，则为FeO和Fe3O4的混合物。（1） Fe3+遇SCN-溶液变为红色，所以向溶液中加入KSCN溶液，若观察到溶液无红色现象出现，即可判断无Fe3+，即原黑色物质为FeO；（2）金属氧化物溶于盐酸后，向该溶液中通入Cl2，由于氯气有氧化性，会与溶液中的Fe2+发生氧化还原反应：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-；向反应后的溶液中加入足量的NaOH溶液，发生沉淀反应：Fe3+3OH-=Fe(O

28、H)3，将沉淀过滤、洗涤、烘干、灼烧，发生分解反应：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O。若乙组同学猜想正确，则2.32 g全为Fe3O4，其物质的量为n(Fe3O4)=0.01 mol，根据铁元素守恒,可得n(Fe2O3)=0.015 mol，称得固体质量为m(Fe2O3)=0.015 mol160 gmol-1=2.4g。21、H2S； SO3 漂白、杀菌消毒 品红溶液 漂白 减小 吸水性 CDE 脱水 2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O,2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O 酸性 3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O,2H2SO4Cu2(OH)2CO3=2

29、CuSO4CO23H2O 【解析】A、B、C、D、E五种物质，物质A是一种淡黄色的固体单质，C气体能够使品红溶液褪色,结合转化关系可以知道：A为S，C为，B为，D为，E为。(1)综上所述，B、D两种物质的化学式分别为：H2S、SO3 ；正确答案： H2S；SO3。(2)刚刚制成的湿粉丝，常常挂在房中用SO2来熏制，这是利用了SO2的漂白、杀菌消毒作用；正确答案：漂白、杀菌消毒。实验室中可用品红来检验SO2的存在，利用的是SO2的漂白性；正确答案：品红溶液 ； 漂白。(3) 将溶液敞口放置在空气中，浓硫酸具有吸水性，其质量会增大，质量分数会减小，本过程中浓硫酸表现了吸水性；正确答案：减小、吸水性

30、。浓硫酸表现吸水性时，可作干燥剂，浓硫酸能与氨气反应；浓硫酸具有强氧化性，能氧化硫化氢、碘化氢和溴化氢；浓硫酸不与二氧化硫反应，所以能用浓硫酸干燥的气体有CDE；正确选项CDE。用蘸有浓硫酸的玻璃棒在木板上写字，字迹一会儿就变黑，说明浓硫酸具有脱水性；正确答案：脱水。浓硫酸表现强氧化性时，在加热的条件下能与铜反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式：2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O，硫酸在和铜加热反应时，一部分浓硫酸被还原为二氧化硫，还有部分浓硫酸生成硫酸铜，体现为酸性；在加热的条件下能与碳反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学方程式：2H2SO4(浓)CCO22SO2

31、2H2O；正确答案：2H2SO4(浓)CuCuSO4SO22H2O；2H2SO4(浓)CCO22SO22H2O；酸性。稀硫酸常用来洗涤金属表面的铜锈和铁锈，利用了硫酸的酸性；硫酸能够与氧化铁反应生成硫酸铁和水，反应方程式为3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O；硫酸能够与碱式碳酸铜反应生成硫酸铜、二氧化碳和水，反应方程式为2H2SO4Cu2(OH)2CO3=2CuSO4CO23H2O；正确答案：3H2SO4Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O；2H2SO4Cu2(OH)2CO3=2CuSO4CO23H2O。点睛：浓硫酸与金属发生反应时，既体现酸性，又体现强氧化性；浓硫酸与非金属碳、硫反应时，只表现强氧化性。