2024届吉林省四平市公主岭市范家屯镇第一中学化学高一上期末教学质量检测试题含解析.doc

1、2024届吉林省四平市公主岭市范家屯镇第一中学化学高一上期末教学质量检测试题注意事项1考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回2答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用05毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置3请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符4作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效5如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列有关硫

2、及其化合物的说法中正确的是( )A浓硫酸与灼热的炭反应，体现了浓硫酸的强氧化性和酸性B浓硫酸具有吸水性，可做干燥剂，不能干燥 NH3、 H2S等气体CSO2 和 Cl2 均可使品红溶液褪色，但将溶有 SO2 的品红溶液加热后又恢复红色，说明 SO2 的氧化性没有 Cl2 强D以 FeS和稀硫酸反应制H2S气体为氧化还原反应2、下列有关电解质的叙述正确的是( )A液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B熔融NaCl可以导电，所以NaCl是电解质C液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质DSO2的水溶液能够导电，所以SO2是电解质3、在空气中长时间放置少量金属钠，最终的产物是ANa2OBNaOHCN

3、a2CO3DNa2O24、在给定的条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（ ）ASiO2SiH4SiBSSO2H2SO4C1molL-1 HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2D饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO35、下列物质不能通过化合反应生成的是AFeCl2BMg(OH)2CCuCl2DFe(OH)36、下列实验过程不可以达到实验目的的是( )编号实验目的实验过程A探究维生素C的还原性向盛有2 mL黄色氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，观察颜色变化B比较金属镁和铝的活泼性分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，比较反应现象C比较Fe3+和I2

4、的氧化性强弱向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色D检验NaHCO3 与Na2CO3 溶液用小试管分别取少量溶液，然后滴加澄清石灰水AABBCCDD7、已知还原性：H2SO3(SO2) IFe2NO，据此判断下列反应不能发生的是AH2SO3+I2+H2O=2HI+ H2SO4BNO+SO3=NO2+SO2C2FeCl3+2HI= 2FeCl2+2HCl+I2D3 FeCl2+4HNO3=2FeCl3+NO+2H2O+Fe(NO3) 38、铝制品比铁制品在空气中不易被锈蚀，原因是（ ）A铝的金属性比铁弱B铝在空气中易与氧气形成一层致密的氧化膜C铝的密度比铁的密度小D铝不能与氧气发生化学反应

5、9、下列说法中，正确的是（ ）A 和 所占的体积都约为 B在标准状况下，的气体摩尔体积约为 C在标准状况下， 和所占的体积都约为 D在标准状况下， 由 、N2O组成的混合气体中所含有的氮原子的物质的量约为2mol10、下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（ ）。AH、Cl-、Ca2+、BNa、Mg2、SO42、OH-CK、Na、OH-、Cl-DCu2+、Ba2+、Cl-、SO4211、海洋植物如海带、海藻中含有丰富的碘元素。从海带中提取碘的工业生产过程如下,下列说法错误的是A过程的分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯B加入NaOH溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀C在氧化

6、过程中可以选用氯水作为氧化剂D过程在工业上常采用萃取分液的方法得到碘单质12、下列相关实验装置及操作能达到实验目的是()A分离MnO2和KClB“海带提碘”实验中灼烧海带C用乙醇萃取碘水中的碘D除去自来水中含有的杂质制取蒸馏水13、下列氧化物中，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的是（ ）AMgOBCaOCFe2O3DAl2O314、下列关于分散系的说法中正确的是()A不能发生丁达尔效应的分散系有氯化钠溶液、水等B可吸入颗粒(例如硅酸盐粉尘)形成气溶胶，对人类健康的危害更大C胶体的分散质粒子的直径为110 nmD氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是有无丁达尔效应15、下列离子方程式正确的是（

7、）A稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：HOH=H2OB铝与稀盐酸反应：Al2H=Al3H2C铁与稀硫酸反应：2Fe6H=2Fe23H2D碳酸钠溶液与稀盐酸反应：CO32-H=H2OCO216、中国科学技术大学的钱逸泰教授等以和金属钠为原料，在700时反应制造出纳米级金刚石粉末和另一种化合物，该成果发表在世界权威的科学杂志上，被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。下列有关说法中，你认为错误的是（ ）A的还原性强于金刚石B另一种化合物是C纳米级金刚石粉末可以透过半透膜D这个反应是氧化还原反应二、非选择题（本题包括5小题）17、2018年6月1日，陨石坠落西双版纳，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（

8、部分产物已略去），X、Y、Z为单质，其它为化合物；E为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：(1)关于E的说法正确的是_（填序号）E硬度大、熔点高、在自然界广泛存在E既能与NaOH溶液反应，又能与HF酸反应，其为两性物质可用盐酸除去E中混有少量XE是良好的半导体材料(2)写出E与焦炭在高温下反应制取Z的化学方程式，并用单线桥分析标明电子转移数目_(3)写出E与NaOH溶液反应的离子方程式：_(4)A与足量B的稀溶液反应生成D溶液，请用文字表述检验D中金属阳离子存在的一种实验方法_(5)F物质用氧化物的形式表示为：_。(6)已知在外加直流电作用下，G胶粒会向阳

9、极区移动，这种现象叫做_；净化G胶体可采用如图_（填序号）的方法，这种方法叫_。18、A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，它们有如图所示的转化关系：(1)推断各符号所代表的物质的化学式：A_，B_，C_，D_，E_。(2)分别写出反应、的化学方程式：_，_。(3)写出反应的离子方程式_。19、实验室欲配制0.1 mol/L CuSO4溶液450 mL，回答下列问题(1)需称取胆矾晶体_g；(2)选用的主要玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒外还有_；(3)下列情况对所配制的CuSO4溶液浓度有何影响？(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)称量时使用了生锈的砝码_；溶液

10、移入前，容量瓶中含有少量蒸馏水_；定容时，俯视容量瓶的刻度线_；20、KMnO4是一种氧化剂，实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制备Cl2。下图是制备NaClO溶液的装置图。完成下列填空：（1）医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒，你认为这是利用了KMnO4的_（选填“氧化性”、“还原性”）。（2）高锰酸钾溶于水的电离方程式为_，它属于_（选填“强电解质”、“弱电解质”、“非电解质”）。（3）高锰酸钾与浓盐酸制备氯气的方程式如下，标出电子转移的方向和数目_，并填空。2KMnO4 + 16HCl(浓)2KCl + 5Cl2+ 2MnCl2+ 8H2O，反应中被氧化的元素是 _，在标准状态下生成5.

11、6 L的氯气，转移的电子数为_。（4）B装置中饱和食盐水的作用是 _，D装置中NaOH的作用是 _。（5）实验操作过程中可调节_以控制A装置中产生Cl2的气流，C装置需控制反应温度在05，实验中可将C装置放入 _中。（6）除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，选用的药品及顺序正确的是_。A水、碱石灰 B饱和食盐水、浓硫酸C无水氯化钙、饱和食盐水 D烧碱溶液、浓硫酸测定KMnO4纯度可用标准Na2S2O3（式量-158）溶液进行滴定，反应离子方程式为：8MnO4+5S2O32+14H+10SO42+8Mn2+7H2O。（7）用已经准确称量过的Na2S2O3固体配制250 mL 0.1000 mo

12、l/L标准Na2S2O3溶液，供选择的仪器有：玻璃棒 分液漏斗胶头滴管250 mL容量瓶烧杯烧瓶，必须选用的有_ABCD（8）取某KMnO4（式量-158）产品0.600 g，酸化后用0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定，反应最终消耗Na2S2O3溶液20.00 mL，则该KMnO4产品的纯度是_（保留三位小数）。21、右图是某儿童微量元素体检报告单的部分数据：分析项目检测结果单位参考范围1锌（Zn）115.92mol/L66-1202铁（Fe）6.95mmol/L7.52-11.823钙（Ca）1.68mmol/L1.55-2.10根据该表的数据，回答下列问题：（1）该儿童

13、_元素含量偏低；（2）报告单中“mol/L”是_（填“质量”、“物质的量”、“体积” 或“浓度”）的单位；（3）缺铁性贫血患者应补充 Fe2+。用硫酸亚铁制成补铁药片时外表包有一层特殊的糖衣，推测糖衣的作用是_。II. 人体正常的血红蛋白含有 Fe2。（1）若误食亚硝酸盐(如 NaNO2)，则导致血红蛋白中的 Fe2转化为 Fe3而中毒，可以服用维生素C 解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C 是还原剂C维生素C将 Fe3还原为 Fe2 D亚硝酸盐是还原剂（2）某同学把氯气通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，请写出反应的离子方程式： _。参考答案一、

14、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、B【解析】A.浓硫酸与灼热的炭反应，炭被氧化成，浓硫酸被还原成SO2，体现了硫酸的强氧化性，但是反应产物中没有硫酸盐，因此无法体现硫酸的酸性，A项错误；B.由于浓硫酸具有酸性和强氧化性，浓硫酸不能干燥碱性气体（如NH3）和还原性气体（如H2S、HI等），B项正确；C.二氧化硫的漂白原理与氯气的漂白原理不一样，二氧化硫漂白的原理是二氧化硫与有色物质化合成不稳定的无色物质，因此不能根据二氧化硫的漂白是可逆的这一点来判断二者的氧化性强弱，C项错误；D.中硫的化合价为-2价，中硫的化合价也是-2价，则FeS与稀硫酸发生复分解反应制备H2S，没有元素化合价的变化，因

15、此不是氧化还原反应，D项错误；答案选B。2、B【解析】A液态HCl不导电，但是溶于水能够导电，所以氯化氢为电解质，故A错误；BNaCl是化合物，且熔融NaCl可以导电， 则NaCl是电解质，故B正确； C氯气为单质，不是电解质，也不是非电解质，故C错误； DSO2本身不能电离产生自由移动的离子，属于非电解质，故D错误； 故答案为B。【点睛】电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，例如酸、碱、盐、活泼金属氧化物等，凡在上述情况下不能导电的化合物叫非电解质，例如非金属氧化物、一些氢化物和一些有机物如蔗糖和酒精等；特别注意能导电的不一定是电解质，且非电解质的水溶液也可能导电，如SO2的水溶液

16、导电，是因为生成亚硫酸的缘故；另外电解质和非电解质都是化合物，既要排除单质又要排除混合物。3、C【解析】切开金属钠置于空气中，切口开始呈银白色（钠的真面目）变暗（生成Na2O）变白色固体（生成NaOH）成液（NaOH潮解）结块（吸收CO2成Na2CO310H2O）最后变成Na2CO3粉（风化），有关反应如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO310H2O、Na2CO310H2O=Na2CO3+10H2O。答案选C。4、D【解析】A. SiO2与盐酸不反应，故A不符合题意；B. S与O2反应生成S

17、O2，SO2与水反应生成H2SO3，故B不符合题意；C. 1molL-1 HCl(aq)与MnO2不反应，只有浓盐酸才反应，故C不符合题意；D. 饱和NaCl溶液与NH3、CO2反应生成NaHCO3，NaHCO3受热分解变为Na2CO3，故D符合题意；综上所述，答案为D。【点睛】SiO2与强酸不反应，只与弱酸HF反应生成SiF4和水。5、B【解析】A. 2FeCl3+Fe=3FeCl2，能通过化合反应生成，故A不符合题意；B. Mg(OH)2不能通过化合反应生成，故B符合题意；C. Cu+Cl2CuCl2，能通过化合反应生成，故C不符合题意；D.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)

18、3，能通过化合反应生成，故D不符合题意；答案选B。6、D【解析】A氯化铁溶液的试管中滴加浓的维生素C溶液，黄色褪去，可知Fe元素的化合价降低，铁离子被还原，则维生素C具有还原性，A正确；B分別向两只盛有等体积等浓度的稀硫酸烧杯中加入打磨过的同样大小的镁片和铝片，通过比较反应现象（产生气泡的快慢）可以比较金属镁和铝的活泼性，B正确；C向淀粉碘化钾溶液中滴入氯化铁溶液，溶液变蓝色说明有单质碘生成，即碘化钾被氯化铁氧化为单质碘，所以氧化性是铁离子强于单质碘，即可以比较Fe3+和I2的氧化性强弱，C正确；DNaHCO3与Na2CO3溶液均能与澄清石灰水反应生成白色沉淀碳酸钙，不能检验二者，D错误；答案

19、选D。【点睛】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、物质的检验、氧化还原反应规律等为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析。7、B【解析】根据氧化还原反应中还原剂的还原性大于还原产物的还原性，利用酸性溶液中还原性强弱的顺序是H2SO3（SO2）I-Fe2+NO来判断反应能否发生。【详解】A因该反应中S元素的化合价升高，I元素的化合价降低，则SO2为还原剂，还原性强弱为SO2HI，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故A不选；B因该反应中N元素的化合价升高，S元素的化合价降低，则NO为还原剂，还原性强弱为NOSO2，与已知的还原性强弱不一致，不能发生，故B选

20、；C因该反应中I元素的化合价升高，Fe元素的化合价降低，则I-为还原剂，还原性强弱为I-Fe2+，与已知的还原性强弱一致，反应能发生，故C不选；D因该反应中N元素的化合价降低，Fe元素的化合价升高，则Fe2+为还原剂，还原性强弱为Fe2+NO，与已知的还原性强弱一致，能发生，故D不选。故选：B。【点睛】利用已知的还原性强弱来判断化学反应的发生，学生应学会利用化合价来分析反应中的还原剂，并利用还原剂的还原性大于还原产物的还原性来解答即可。8、B【解析】铁在空气中发生氧化后生成的氧化物是疏松状的，导致内部金属继续被腐蚀，铝是活泼的金属，其表面极易被氧化生成一层致密的氧化膜，从而阻止内部的金属铝被氧

21、化，所以铝制品是耐腐蚀的，与密度无关，Al比Fe活泼，Al与氧气反应，所以B正确。故选B。9、D【解析】A 中没有标明温度和压强，无法确定气体的体积，故A项错误；B中气体摩尔体积的单位不是“L”，而应是“”，故B项错误；C在标准状况下水不是气态水的体积远远小于，故C项错误；D在标准状况下，任何气体的物质的量均为，再结合、的分子组成可知N的物质的量为，故D项正确；故答案为D。【点睛】涉及气体体积相关计算时，要先确定题目中是否表明为标况；也要确定标况下所涉及物质的状态。10、C【解析】A. Ca2+与之间反应生成碳酸钙沉淀，在溶液中不能大量共存，A项错误；B. Mg2与OH-之间反应生成难溶物氢氧

22、化镁，在溶液中不能大量共存，B项错误；C. K、Na、OH-、Cl-之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，C项正确；D. Ba2+与SO42之间反应生成难溶物硫酸钡，在溶液中不能大量共存，D项错误；答案选C。【点睛】离子共存问题，侧重考查学生对离子反应发生的条件及其实质的理解能力，题型不难，需要注意的是，溶液题设中的限定条件。如无色透明，则常见的有颜色的离子如Cu2+、Fe3+、Fe2+、MnO4-、Cr2O72-、CrO42-等不符合题意。11、D【解析】A. 过程是得到滤液和沉淀，其分离方法是过滤，需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒及烧杯，A正确；B. 由于操作后得到有机物沉淀，则加入NaO

23、H溶液的目的是使可溶性有机质形成沉淀，B正确；C. 氯气氧化性强于单质碘，则在氧化过程中可以选用氯水作为氧化剂，C正确；D. 碘易升华，则过程要从粗碘中得到单质碘，可以采用守恒法，采用萃取分液的方法得到的是含碘单质溶液，D错误；答案选D。12、A【解析】A. 二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，可用过滤的方法进行分离，A项正确；B. 灼烧应该在坩埚中进行，不能选蒸发皿，B项错误；C. 乙醇与水互溶，无法进行分液操作进行分离，应用蒸馏的方法分离，C项错误；D.冷凝管中冷却水进出水方向为下进上出，冷凝效果最好，D项错误；答案选A。13、D【解析】A. MgO是碱性氧化物，与氢氧化钠不反应，A不合题意；

24、B. CaO是碱性氧化物，与氢氧化钠不反应，B不合题意；C. Fe2O3是碱性氧化物，与氢氧化钠不反应，C不合题意；D. Al2O3是两性氧化物，既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应，D正确，答案选D。【点睛】除了氧化铝以外既能和盐酸反应，又能和氢氧化钠反应的还有金属铝、两性氢氧化物氢氧化铝、弱酸的酸式盐例如碳酸氢钠、弱酸的铵盐例如碳酸铵等，平时注意相关知识的积累。需要注意的是不能把铝看作是两性，铝是活泼的金属。14、B【解析】A.分散系是混合物，水是纯净物，水不是分散系，故A错误；B. 可吸入颗粒形成气溶胶，与空气接触面积大，更易被人体吸收，对人类健康危害极大，故B正确；C. 胶体的分散质粒子

25、的直径为1100 nm，故C错误；D. 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体的本质区别是分散质粒子直径不同，故D错误。选B。15、A【解析】A.稀硝酸与氢氧化钙溶液反应：HOH=H2O， A正确；B.铝与稀盐酸反应的离子方程式应为：2Al6H=2Al33H2，B项电荷不守恒，B错误；C.铁与稀硫酸反应的离子方程式应为：Fe2H=Fe2H2，C项电荷不守恒，C错误；D.碳酸钠溶液与稀盐酸反应的离子方程式应为：CO32-2H=H2OCO2，D选项电荷不守恒，原子也不守恒，D错误；故答案选A。【点睛】离子方程式的正误判断，要留意电荷是否守恒，本题的B、C、D均与电荷守恒有关。16、C【解析】根据题意，反应的方程

26、式为4Na+CCl44NaCl+C；A. 反应中Na元素化合价升高，被氧化，为还原剂，C元素的化合价降低，C为还原产物，所以Na的还原性强于金刚石，故A正确；B. 该反应为置换反应，另一种化合物为NaCl，故B正确；C. 纳米级金刚石粉末达到胶体分散质粒子直径的大小，不可以透过半透膜，故C错误；D. 该反应为单质与化合物反应生成新单质和新化合物，属于置换反应，是氧化还原反应，故D正确；故选C。二、非选择题（本题包括5小题）17、 SiO2+2OH-=SiO32-+H2O 取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+ Na2O SiO2 电泳 渗析 【解析

27、】A为黑色磁性氧化物，则A为Fe3O4，X为Fe；Fe3O4和B反应生成D溶液，结合B是Y、NO和水反应生成的可知，B为HNO3，Y为O2；HNO3和F生成一种胶体，可以推知G是H2SiO3，则F为Na2SiO3，E为SiO2，SiO2和焦炭在高温的条件下生成Si单质，则Z为Si，以此解答。【详解】(1)由分析可知E为SiO2。SiO2硬度大、熔点高、在自然界广泛存在，正确；SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与HF酸反应生成SiF4气体，但不是两性物质，错误；可用盐酸除去E中混有少量Fe，正确；SiO2不导电，不是半导体材料，错误；正确的是；(2) SiO2与焦炭在高温下反应制取Si，同时生

28、成CO，用单线桥分析标明电子转移数目为：；(3) SiO2和NaOH溶液反应生成偏铝酸根和水，离子方程式为：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O；(4) A为Fe3O4与足量HNO3的稀溶液反应生成的溶液中含有Fe3+，检验Fe3+的方法是：取待测液于试管中，向待测溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液马上变成红色说明溶液中有Fe3+；(5) Na2SiO3用氧化物的形式表示为：Na2O SiO2；(6) 在外加直流电作用下，硅酸胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做电泳；胶体粒子不能透过半透膜，能够透过滤纸，净化G胶体可采用图的方法，这种方法叫渗析。18、Na Na2O2 NaOH Na2CO3 NaH

29、CO3 2Na2H2O=2NaOHH2 CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3 CO22OH=CO32H2O 【解析】分析：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，C是氢氧化钠，D是碳酸钠，E是碳酸氢钠，据此解答。详解：A、B、C、D、E五种物质是含钠元素的单质或化合物，其中B为淡黄色固体，B是过氧化钠，A是钠，与水反应生成C是氢氧化钠，过氧化钠与水反应生成D是碳酸钠，碳酸钠能与水、二氧化碳反应生成E是碳酸氢钠，则（1）根据以上分析可知A、B、C、D、E的化学式分别是Na、Na2O2、NaOH、Na2CO3、NaHCO3。（2）反应是钠与

30、水反应，方程式为2Na2H2O2NaOHH2；反应是碳酸钠与水和二氧化碳反应生成碳酸氢钠，方程式为CO2H2ONa2CO32NaHCO3。（3）反应是氢氧化钠吸收二氧化碳生成碳酸钠，反应的离子方程式为CO22OHCO32H2O。19、12.5 500mL容量瓶、胶头滴管 偏大 无影响 偏大 【解析】实验室欲配制0.1 mol/L CuSO4溶液450 mL，应选择500mL容量瓶，即配制0.1 mol/L CuSO4溶液500 mL，用托盘天平称取胆矾，在烧杯中溶解后，将溶液沿玻璃棒转移入500mL容量瓶中，用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，将洗涤液也注入容量瓶中，向容量瓶中加水至距刻度线1-

31、2cm处，改用胶头滴管滴加水，直至凹液面最低点与刻度线相切，盖上塞子，倒转摇匀，溶液配制完成，据此解答本题。【详解】（1）配制480mL 0.1molL1的CuSO4溶液，应选择500mL容量瓶，依据mcVM计算溶质CuSO45H2O的质量，m=0.1mol/L0.5L250g/mol12.5g；（2）溶液配制操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，根据步骤选择玻璃仪器有烧杯、量筒、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管；（3）称量所需CuSO4.5H2O的质量时，砝码生锈了，导致称取溶质的质量偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；容量瓶内原来存有少量的水，对溶质的物质的量和

32、溶液体积都无影响，溶液浓度不变；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大。20、氧化性KMnO4 K + + MnO4强电解质1价Cl0.5NA除HCl尾气处理，除Cl2，防止污染环境分液漏斗中盐酸滴速冰水浴BB84. 3% 或 0.843【解析】由实验装置可知，装置A为用高锰酸钾固体与浓盐酸反应制备氯气，装置B是用饱和食盐水除去氯气中混有的氯化氢，装置C氯气与氢氧化钠溶液反应制备次氯酸钠，装置D是用氢氧化钠溶液吸收有毒的氯气，防止污染环境。【详解】（1）高锰酸钾溶液具有强氧化性，可以起到杀菌消毒的作用，医疗上可用稀高锰酸钾溶液来给伤口消毒，故答案为氧化性；（2）高锰酸钾是强电解质，溶

33、于水完全电离生成钾离子和高锰酸根离子，电离方程式为KMnO4=K +MnO4，故答案为KMnO4=K +MnO4；强电解质；（3）反应2KMnO4+16HCl（浓）2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O中，Mn元素的化合价降低被还原，Cl元素的化合价升高被氧化，反应转移10e-，电子转移的方向和数目为；标准状态下，5.6 L的氯气的物质的量为0.25mol，则转移的电子的物质的量为0.25mol1/510=0.5mol，转移的电子数为0.5NA，故答案为；1价Cl；0.5NA；（4）A装置产生氯气中含有HCl，HCl能与NaOH反应，使生成NaClO的纯度降低，必须除去HCl，因此饱和食盐

34、水的目的是除去氯气中混有HCl；因为氯气有毒，为防止污染环境，必须除去未反应的氯气，因此装置D的作用是尾气处理，吸收多余的氯气，故答案为除HCl；尾气处理，除Cl2，防止污染环境；（5）控制A装置中产生Cl2的气流,可通过调节A装置中分液漏斗的活塞，通过控制滴入烧瓶中盐酸速度达到目的；因为氯气与氢氧化钠反应温度较高时，生成NaClO3，因此需要控制温度，控制温度在05，可将C装置放入冰水浴中，故答案为分液漏斗中盐酸滴速；冰水浴；（6）除去Cl2中混有的水蒸气和氯化氢气体，应将混合气体先通过盛有饱和食盐水的洗气瓶除去氯化氢，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶干燥氯气，故选B，故答案为B；（7）用已经准确称

35、量过的Na2S2O3固体配制250 mL 0.1000 mol/L标准Na2S2O3溶液过程中，用到的实验仪器有烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶和胶头滴管，故选，故答案为B；（8）根据得失电子数目守恒，20.001030.124=n(KMnO4)5，解得n(KMnO4)=3.2103mol，其质量为3.2103158g=0.5056g，产品的纯度为0.5056/0.600100%=84.3%，故答案为84.3%。【点睛】本题考查实验室的氯气制法，明确反应物的性质，选择实验的仪器和试剂，把握反应中元素的化合价变化，注意基本概念分析及电子转移计算是解答关键，依据得失电子数目守恒来进行计算的公式为氧化

36、剂的物质的量变价原子右下角的系数化合价的变化值=还原剂的物质的量变价原子右下角的系数化合价的变化值。21、铁（或Fe） 浓度 防止Fe2+被氧化 D NO2- + Cl2 + H2O = NO3-+ 2H+ 2Cl- 【解析】I、（1）根据报告单数据可知该儿童铁(或Fe)元素含量偏低，故答案为铁(或Fe)；（2）“mol/L”表示每1L溶液中所含物质有多少mol，是浓度的单位，故答案为浓度；（3）硫酸亚铁易被氧化而变质，“糖衣”应起到保护硫酸亚铁的作用，防止Fe2+被氧化，故答案为防止Fe2+被氧化；II、（1）NaNO2将 Fe2转化为 Fe3，其中Fe2被氧化，则NaNO2作氧化剂，NaNO2被还原，故A正确，D错误；服用维生素C可解毒，则维生素C应具有还原性，将Fe3转化为Fe2，维生素C作还原剂，故BC正确。故选D。（2）把氯气通入到NaNO2 溶液中，生成NaNO3 和HCl，则有NO2+ Cl2NO3+ Cl；根据化合价升降守恒和电荷守恒配平，可得离子方程式：NO2+ Cl2 + H2O=NO3+ 2H+ 2Cl。