2023年湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题含解析.doc

1、2023年湖北省“荆、荆、襄、宜四地七校高二化学第一学期期末学业质量监测模拟试题考生须知：1全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图，其中Y所处的周期数与族序数相等。W最外层电子数是其内层电子数的3倍。下列说法不正确的是 WXYZAX、Y、Z、W的原子

2、半径依次减小B气态氢化物的稳定性：WZCW与X形成的化合物中只含有离子键DW与Y形成的化合物可分别与NaOH溶液和盐酸反应2、锌-空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH-+2H2O=2Zn(OH)42-，下列说法正确的是A放电时，负极反应为Zn+4OH-2e-= Zn(OH)42-B放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）C充电时，电解质溶液中K+向阳极移动D充电时，电解质溶液中c(OH-)逐渐减小3、常温常压下，在带有相同质量活塞的容积相等的甲、乙两容器里，分别充有二氧化氮和空气，现分别进行下列两上实验：（N2O42N

3、O2 H 0）乙甲将两容器置于沸水中加热方在活塞上都加2 kg的砝码在以上两情况下，甲和乙容器的体积大小的比较，正确的是A（a）甲乙（b）甲乙（b）甲=乙C（a）甲乙D（a）甲乙（b）甲乙4、25时，向20mL浓度为0.1mol/L的CH3COOH溶液中逐滴加入0.1mol/L的NaOH溶液，溶液pH的变化如图所示，下列说法不正确的是( )Ac点时，c(Na+)=c(CH3COO)Bb点时，c(Na+)c(CH3COO)c(H+)c(OH)Cd点时，c(Na+)c(CH3COO)c(OH)c(H+)D从a点到c点间可能有：c(CH3COO)c(H+)=c(Na+)c(OH)5、下列关于化学反应

4、中能量变化的说法正确的是A化学反应中能量变化的本质原因是反应物的总能量和生成物的总能量不同B同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照条件下和在点燃条件下的H不同C在25、101KPa,1mol S(s)和2molS(s) 的燃烧热相等D一定条件，将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-38.6 kJmol-16、已知反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.3kJ/moL，N2的平衡转化率a(N2)与体系总压强(p)的关系如图所示。下列说法正

5、确的是（ ）A将1molN2与3molH2置于1L密闭容器中充分反应，放出的热量为92.3kJBT1T2C平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) c(H+)DVa与Vb任意比时：c(K+）+ c(H+) c(OH）+ c(CH3COO)20、下列关于能层与能级的说法中正确的是()A原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数少于该能层的能层序数C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，但自旋方向相同21、在一个不导热的恒容密闭容器中通入CO(g)和H2O(g)，一定条件下使反应CO(g)+H

6、2O(g) CO2(g)+H2(g)达到平衡状态，正反应速率随时间变化的示意图如下所示。由图可得出的正确结论是A反应物浓度：a点小于c点Bc点时反应进行的程度最大C该反应的正反应为吸热反应Dt1=t2时，生成H2的物质的量：ab段小于bc段22、下列各组烃一定是同系物的是（）AC6H6和C7H8 BC2H2和C6H6 CC2H6和C8H18 DC3H6和C5H10二、非选择题(共84分)23、（14分）化学一有机化学基础（13分）对二甲苯（英文名称p-xylene，缩写为PX）是化学工业的重要原料。写出PX的结构简式 。PX 可发生的反应有 、 （填反应类型）。增塑剂（DEHP）存在如下图所示

7、的转化关系，其中A 是PX的一种同分异构体。 B 的苯环上存在2 种不同化学环境的氢原子，则B 的结构简式是 。 D 分子所含官能团是 （填名称）。 C 分子有1个碳原子连接乙基和正丁基，DEHP的结构简式是 F 是B 的一种同分异构体，具有如下特征：a.是苯的邻位二取代物；b.遇FeCl3溶液显示特征颜色；c.能与碳酸氢钠溶液反应。写出F 与NaHCO3溶液反应的化学方程式 24、（12分）沉淀溶解平衡在生产、科研和环保等领域有着许多应用。除去硫酸铜溶液中混有的少量铁离子，可向溶液中加入Cu(OH)2，调节溶液的PH,铁离子就会全部转化为Fe（OH）3沉淀除去。已知：常温下Fe（OH）3的溶

8、度积Ksp=8.010-38，Cu（OH）2的溶度积Ksp=3.010-20，通常认为残留在溶液中的离子浓度小等于110-5molL-1时就认为沉淀完全，设溶液中CuSO4的浓度为3.0molL-1，通过计算确定应调节溶液的pH范围是_。（已知lg5=0.7）为了研究沉淀溶解平衡和沉淀转化，某同学查阅资料并设计如下实验。资料：AgSCN是白色沉淀，相同温度下，溶解度AgSCNAgI操作步骤现象步骤1：向2 mL 0.005 molL1 AgNO3溶液中加入2 mL 0.005 molL1 KSCN溶液，静置出现白色沉淀步骤2：取1 mL上层清液于试管中，滴加1滴2 molL1 Fe(NO3)3

9、溶液溶液变为红色步骤3：向步骤2的溶液中继续加入5滴3 molL1 AgNO3溶液现象a，溶液红色变浅步骤4：向步骤1余下的浊液中加入5滴3 molL1 KI溶液出现黄色沉淀写出步骤2中溶液变为红色的离子方程式：_。步骤3中现象a是_。用化学平衡原理解释步骤4中的实验现象：_。25、（12分）葡萄可用于酿酒。检验葡萄汁含葡萄糖的方法是：向其中加碱调至碱性，再加入新制备的Cu（OH）2，加热，其现象是_；葡萄在酿酒过程中，葡萄糖转化为酒精的过程如下，补充完成下列化学方程式：C6H12O6（葡萄糖）2_+2C2H5OH；葡萄酒密封储存过程中生成了有香味的酯，酯也可以通过化学实验来制备，实验室用如图

10、所示装置制备乙酸乙酯：试管a中生成乙酸乙酯的化学方程式是_；试管b中盛放的试剂是饱和_溶液；实验开始时，试管b中的导管不伸入液面下的原因是_；若分离出试管b中生成的乙酸乙酯，需要用到的仪器是_（填序号）。a 漏斗 b 分液漏斗 c 长颈漏斗26、（10分）某实验小组欲从混有少量泥沙和食盐的苯甲酸固体中提取苯甲酸晶体的主要步骤如下：. 将粗苯甲酸固体1g加到100mL的烧杯中，加入50mL蒸馏水；. 在石棉网上边搅拌边加热，使粗苯甲酸溶解，再加入少量的蒸馏水；. 使用短颈玻璃漏斗趁热将溶液过滤到另一100mL烧杯中，将滤液静置冷却结晶；. 滤出晶体，洗涤12次，将晶体晾干。回答下列问题：该提纯方

11、法的实验名称为_。由此推测苯甲酸的溶解性特点为_。在第步操作中再加少量蒸馏水的目的是_。在第步操作中不使用长颈漏斗的原因是_。趁热过滤中为了加快过滤速度，常用抽滤；抽滤中必须用到的两个硅酸盐材料的仪器，除了布氏漏斗外，还有一个仪器的名称为_。27、（12分）实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛的反应如下：已知：（1）间溴苯甲醛温度过高时易被氧化。溴、苯甲醛、1,2-二氯乙烷、间溴苯甲醛的沸点见下表：物质溴苯甲醛1,2-二氯乙烷间溴苯甲醛沸点/58.817983.5229步骤1：将一定配比的无水AlCl3、1,2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后装入三颈烧瓶（如右图所示），缓慢滴加经浓硫酸干燥过的足量液

12、溴，控温反应一段时间，冷却。步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液。有机层用10% NaHCO3溶液洗涤。步骤3：经洗涤的有机层加入适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤出MgSO4nH2O晶体。步骤4：减压蒸馏有机层，收集相应馏分。实验装置中冷凝管的主要作用是_，锥形瓶中应为_（填化学式）溶液。步骤1反应过程中，为提高原料利用率，适宜的温度范围为（填序号）_。A229 B58.8179 C58.8步骤2中用10% NaHCO3溶液洗涤，是为了除去溶于有机层的_(填化学式)。步骤3中加入无水MgSO4固体的作用是_。步骤4中采用减压蒸馏，是为了防止_。若实验中加入了

13、5.3 g苯甲醛，得到3.7 g间溴苯甲醛。则间溴苯甲醛产率为_。28、（14分）家用氯漂白剂的有效成分是NaClO，除用于漂白衣物、消除污渍外，在食品加工中也广泛应用。（1）常温下，一定浓度次氯酸钠水溶液的pH=a，则a_7（填、c(Na+)=c(SO42-)c(HClO)c(ClO-)c(OH-)Cc(Na+)+c(H+)=c(SO42-)+c(ClO-)+c(OH-)Dc(H+)-c(OH-)=2c(ClO-)+c(HClO)取20.00g家用氯漂白剂溶液配制成100mL溶液，取出10mL，加入过量KI处理，用足量稀硫酸酸化，然后立即用0.1000mol/L Na2S2O3溶液滴定生成的

14、I2（2Na2S2O3+I2=2I+Na2S4O6），指示剂显示滴定终点时，消耗Na2S2O3溶液30.00 mL；用KI处理漂白剂生成I2的离子方程式为_。该滴定过程选用的指示剂通常为_，判断滴定终点时的现象是_。该漂白剂中“有效氯”的含量为_（结果保留一位小数）。若滴定结束时，发现滴定管尖嘴部分有气泡，则测定结果_（填“偏高”“偏低”“无影响”）。注：“有效氯”指每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。29、（10分）烃类有机物在生活和生产中发挥着重要作用，研究它们意义重大。请回答下列问题:写出乙烷制氯乙烷的方程式_，其反应类型为_。写出以乙醇为原料经过两步反应制备乙烯的方程

15、式，并指出第二步反应的反应类型。第一步：_；第二步:_，其反应类型为_。0.2mol某烃A在氧气中宋个燃烧后，生成CO2利H2O各1.2mol。若烃A不能使溴水褪色，但在一定条化下能与氯气发生取代反应，其一氯取代物有两种，则烃A的结构简式为_。在一定条件下，某些不饱和烃分子可以进行自身加成反应。例如:参照(I)则有机物A，可由_(填结构简式)相互加成制取。参照(I)当两分子丙烯发生自身加成时生成主链为4个碳原子的烃B，则B的结构简式为_，用系统命名法命名B_。参考答案一、选择题(共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）1、C2、A3、A4、B5、C6、B7、C8、D9、C10、D11

16、、D12、C13、B14、D15、B16、C17、B18、D19、C20、A21、D22、C二、非选择题(共84分)23、（1）（2）取代反应 氧化反应（或其它合理答案）（3）醛基（4）24、 3.3pH4 Fe33SCN=Fe(SCN)3 出现白色沉淀 AgSCN(s) Ag(aq)SCN(aq)，加入KI后，因为溶解度AgIAgSCN，故Ag与I反应生成AgI黄色沉淀：AgI=AgI，AgSCN的溶解平衡正向移动25、产生红色沉淀 CO2 CH3COOH+C2H5OHCH3COOC2H5+H2O Na2CO3 防止溶液倒吸 b 26、 重结晶 在热溶液中溶解度较大，在冷溶液中溶解度较小，冷

17、却后易于结晶析出 为了减少趁热过滤过程中损失苯甲酸 避免长颈漏斗在过滤过程中因玻璃管中冷却析出晶体 吸滤瓶（或抽滤瓶）27、冷凝回流 NaOH C Br2 除去有机层的水 间溴苯甲醛因温度过高被氧化 40% 28、125 ClO-H2OHClOOH- 次氯酸钠在水溶液发生水解，使溶液呈碱性 10a-14 BD ClO-+2I-+2H+=Cl-+I2+H2O 淀粉溶液 溶液褪色，且半分钟内不恢复 5.3% 偏低 29、374 CH3CH3+Cl2CH3CH2Cl+HCl 取代反应 CH2=CH2-OHCH2=Cl2+H2O 加聚反应 CH2=C(CH3)2 CH2=C(CH3)CH(CH3)2 2，3-二甲基-1-丁烯